硫及其化合物教学案

【整理提升】

1．硫单质及其化合物之间的相互转化关系

思考1：利用浓硫酸的吸水性，可利用浓硫酸干燥哪些气体？

思考2：在浓硫酸与蔗糖的反应中体现出浓硫酸的哪些性质？______________。

写出相对应的反应方程式。

_________________________________________________________

思考3：利用浓硫酸的脱水性，能够制备哪些气体？写出相对应的方程式： C 2H 4：

_________________________________________________；

CO*：__________________________________________________；

_____、_________________________________________________。

思考4：如何验证亚硫酸钠已变质？

思考5：如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？

S SO 2 SO 3 H 2SO 3 H 2SO Na 2SO 3 Na 2SO 4 BaSO 3

BaSO 4 SO 42- 的检验

【典型例析】

【例1】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置实行相关实验。请

回答：

(1)装置A 中发生的化学反应方程式为_________。

(2)装置D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是______________ 。 (3)装置B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,

但因为余热的作用,A 处仍有气体产生，此时B 中现象是。 B 中应放置的液体是(填字母)__________________。

a ．水

b ．酸性KMnO 4 溶液

c ．浓溴水

d ．饱和NaHSO 3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol ·L —1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到

反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫

酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________

。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

a ．铁粉

b ．BaCl 2溶液

c ．银粉

d ．Na 2CO 3溶液

（1）Cu+2H 2SO 4(浓) △

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

（2）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气

（3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；d

（4）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ②a 、d

【例2】当前测定空气中SO 2含量主要用氧化还原反应。已知SO 2气体与酸性KMnO 4溶液反应时，

MnO -4 被还原为Mn 2+，SO 2被氧化成SO -24。为测定某地方的空气中SO 2和可吸入颗粒的含

量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过气体的

体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂能够吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向。②酸性KMnO 4溶液体积为200mL ，浓度为0.1mol ·L -1。颗粒吸附剂酸性高锰酸钾溶液

回答下列问题：

（1）配制200mL0.1mol ·L -1酸性KMnO 4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、。玻璃棒的作用是。

（2）写出并配平测定SO 2含量的离子方程式：

（3）若气体流速管中气体流速为a cm 3/min ，当t min 时酸性KMnO 4溶液恰好褪色，则空气中SO 2

的含量为 (g/cm 3)。

（4）实验中棉花的作用是______________________________________________；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L ）,还需要测出的数据是。

（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO 2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：

（1）托盘天平、烧杯、200mL 容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。

（2）5SO 2 + 2MnO 4- + 2H 2O ＝ 5SO 42-+ 2Mn 2+ + 4H +

（3）at

2.3 （4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）

（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出

【巩固提升】

1．为了降低燃煤产生SO 2的排放量，采取了很多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO 2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，绝大部分硫元素最终存有形式为

A ．CaS

B ．CaSO 3

C ．CaSO 4

D ．SO 3

2．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是

A ．CO 2

B ．NH 3

C ．NO 2

D ．H 2S

3．能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HClO 比H 2SO 4氧化性强 ②HClO 4比H 2SO 4酸性强 ③H 2S 能被Cl 2氧化生成S ④HCl 比H 2S 稳定 ⑤氯最高价为+7价而硫为+6价 ⑥常温下氯气为气态而硫为固态 ⑦跟铁反应分别生成FeCl 3和FeS

A ．②③④⑦

B ．①②③④

C ．②③④⑤⑥

D ．全部

4．下列结论准确的是

①微粒半径：S 2－

＞Cl ＞S ＞F ②氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞H 2Se

③离子还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I － ④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te

⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SeO 4 ⑥非金属性：F ＞Cl ＞S ＞Se

A ．②④⑥

B ． ①③④

C ．只有①

D ．只有⑥

5．能够用于鉴别SO 2和CO 2气体的试剂是

A ．品红溶液

B ．紫色石蕊试液

C ．澄清石灰水

D ．氯化钡溶液

6．能够用于除去CO 2中含有少量SO 2的试剂是

A．饱和NaHCO3溶液B．澄清石灰水C．溴水D．稀硫酸

7．能够用来证明在SO2气体中含有CO2，应选择的试剂是

A．澄清石灰水B．氯化钡溶液C．NaOH溶液D．酸性高锰酸钾溶液

8．盛有氯化钡稀溶液甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述准确的是

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列相关说法准确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

10．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别实行如下实验：

①加热时放出的气体能够使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存有的是

A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋

11．下列离子方程式准确的是

A．将0.1mol·L-1HCl溶液数滴缓缓滴入1mol·L-1 50mLNa3PO4溶液中，且持续搅拌：3H+ + PO43-=H3PO4

B．将1mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+

C．向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+

12．某无色气体可能含有HCl、HBr、CO2、SO2中的一种或几种。将该气体通入适量的氯水中，恰好完全反应，不再有气体剩余。将所得的无色溶液分装在两只试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。则下列判断准确的是

A．原气体中一定含有SO2，一定没有HBr B．原气体中可能含有SO2

C．原气体中一定没有CO2，不能确定有无HCl D．原气体中一定含有HCl

13．在检验SO42-的过程中，下列操作中准确的是

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存有

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存有

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存有

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存有

14．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2B．Cl -C．Fe3+D．NO3 -

15．在15世纪后半叶，已有文献记载：古老的硫酸的工业制法是采用强热绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的方法得到的，所以又称硫酸为“绿矾油”。加热绿矾晶体，产生的气体能使品红褪色，通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，同时剩余的固体呈红棕色。

⑴请写出上述加热绿矾制硫酸过程中的化学反应方程式：

__________________、____________________、__________________________；

⑵试分析当将加热过程中产生的气体通入BaCl2溶液时，所生成的沉淀的成分为_____________。

其理由是___________________________________。

⑶在此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

16．一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K-、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、、NO3—、HCO3—、SO42—现做以下实验：

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；

(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；

(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。

由此能够推断：

溶液中肯定存有的离子有____________；

溶液中肯定不存有的离子有_______________；

溶液中不能确定是否存有的离子有_______________。

SO42—、Fe3+；Ba2+、Al3+、HCO3—；K+、NH4+、Cl—、NO3—

17．已知：氢氧化钙在水中存有下列溶解平衡：

Ca2++ 2OH-

Ca(OH)

在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

⑴写出上述两个反应的化学方程式：

SO2与CaCO3悬浊液反应：

SO2与Ca(OH)2悬浊液反应：

⑵试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：

固体冰水品红溶液浓硫酸A B C D E F

18．某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二

氧化硫的转化率。实验时，装置D 锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E 中溶液褪色。

（1）装置B 的三个作用是① ；② ；③ 。

（2）实验过程中，当V 2O 5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因

是。

（3）D 中锥形瓶盛放的溶液能够是（选填序号）。

① 少量澄清石灰水 ②少量小苏打溶液

③少量氯化钡溶液 ④少量硝酸钡溶液

反应停止后，要通过装置D 锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须实行的一步实验操作是（简述过程）。

（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g ，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时

还需要测定的数据是（选填序号），二氧化硫的转化率是（用含有m 、a 、b 、c 、d 中的一种或几种字母的代数式表示）。

① 装置F 增加的质量a g

② 装置A 中亚硫酸钠减少的质量b g

③ 装置B 增加的质量c g

④ 装置E 增加的质量d g

（1）①干燥SO 2和O 2 ②使SO 2和O 2混合均匀 ③通过观察气泡调节SO 2和O 2的流速。

（2）SO 2和O 2的反应是放热反应，反应放出的热量能够维持反应继续实行。

（3）③ 继续滴加BaCl 2溶液，直至无白色沉淀出现为止。（4）①④，64m/（64m+233a+233d ）

19．A ～J 十种物质有下图所示关系，每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的H 2O 已略去），其中A 为单质，C 为一种正盐，D 、F 为气体，且D 为最轻的气体，J 为既不溶于水也不溶于酸的白色固体。试回答下列问题：

（1）写出化学式：B ，C ，H 。（2）写出反应②的化学方程式：。（3）写出离子反应方程式：

反应④；反应⑤。（1）H2SO4Na2SO3FeCl3

（2）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

硫及其化合物教案

第三节硫及其化合物教案教学目标知识技能:通过硫及其化合物转化关系得教学,使学生掌握H2S、SO2、H2SO4得性质、制法与用途;通过实验设计得分析与讨论,使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。过程方法:以硫及其化合物得性质为载体,以实验设计为核心,训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎得思维能力以及解决实际问题得能力。情感态度价值观: 1、通过学生自己对实验方案得设计与讨论,培养学生严谨求实得科学态度。 2、通过以学生为主体得探究式教学途径,激发学生得学习兴趣,尝试成功得喜悦,使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计得讨论与分析,使学生领会化学科学研究得一般方法。重点、难点硫及其化合物得相互转化关系得实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质得综合运用。教学方法:类比,问题引导教学过程引入:初中我们学习氧气得相关性质,氧原子得核外电子排布式就是什么？硫得核外电子排布式就是什么样得？不难瞧出氧与硫得最外层电子数相同,由此可以推知硫得性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关得单质及化合物得知识。板书一、硫(S) 展示:单质硫图片或实物 1、硫得物理性质学生阅读课本P90 淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 2、存在形式:在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在。举例说明 3、硫得化学性质硫得常见价态-2、0、+ 4、+6 思考:单质硫可能具有什么样得性质？能与什么样得物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应:2Cu+S=Cu2S 思考:为什么不就是+2价铜？回忆:S与钠、铝、铁得反应与氢气反应:H2+S=H2S （2）还原性与氧气反应:S+O2=SO2演示燃烧视频？（3）与碱反应与氢氧化钠得反应:6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 提示:歧化反应得特点,如比例问题,电子转移问题,另外注意离子方程式得写法 4、用途: 用于制取硫酸引入:单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫,它就是一种与我们日常生活息息相关得物质,例如草编织物得漂白,某些商人得漂白馒头,再比如酸雨等,那二氧化硫到底就是什么样得物质呢？板书:二、二氧化硫(SO2) SO2,应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么,观察SO2,闻气味(注意操作方法)

氮及其化合物教学案

第四节氮及其化合物(教、学案) 考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。命题热点 1.以不同价态的氮考查氧化还原反应. 2.以NO、NO2的制备考查HNO3的性质。 3.以氨和铵盐的相互转化考查NH3、NH 4+的检验及NH3的实验室制法等。全局性掌控本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2013年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查. 氮元素及其化合物之间的转化关系判断正误，启迪思维 1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项) 2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项) 3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO 、SO42+、Na＋(2010·江苏卷T6－A项) 4.NO可用于某些疾病的治疗(2010·上海卷T4－D项) 5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项) 氮族元素概述氮族元素包括五种元素，位于元素周期表的族。一、氮的单质及其氧化物（一）氮气氮元素在自然界中以和两种形态存在，游离态的氮均以形式存在，N2占空气体积的左右。

1.物理性质：。 2.分子结构：电子式为。结构式为。由于氮气分子中的N≡N键很牢固，断裂需很多能量，所以通常状况下，氮气的化学性质不活泼。 3.氮的固定（1）氮的固定的定义（2）氮的固定种类氮的固定分和两种。自然固氮又有和两种。雷电固氮的化学方程式为（汽车引擎中也有此反应发生，因此汽车尾气中含有氮的氧化物会污染大气）。目前工业上人工固氮的方法主要是合成氨，其反应的化学方程为 N2加热时可以和镁反应：（二）氮的氧化物 1.氮的氧化物有多种：，其中和分别为和的酸酐，而中学化学重点研究的是NO和NO2两种氧化物。 2.NO和NO2的性质二、氨 1.物理性质氨气是无色有气味的气体，易液化（液态氨称为液氨，常用做制冷剂）。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的NH3，其水溶液称为氨水。 2.分子结构电子式为结构式分子空间构型 3.化学性质（1）与水反应化学方程式水溶液显性，原因是（用电离方程式表示）（2）液氨和氨水的区别 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水呈碱性。液氨氨水物质成分

硫及其化合物复习学案

硫及其化合物复习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

考点15 硫及其化合物 1.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A 2、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应 C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案：AC 命题意图：化学实验与元素化合物 3.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X Y A SO2H2S B Cl2 C O2 C NH3CO2 D SO2Cl2 【答案】B 4.（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】C 5.（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质 A浓氨水CaO NH3HO B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

氮及其化合物导学案(教师版)

氮及其化合物考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3：。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO：。 (3) Mg在N2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO+O22NO2 与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO 实验室制法(用化学方程式表示)Cu+ HNO3(稀) Cu+ HNO3(浓) 注意： (1) 氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素 (2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝例题1 一定条件下，将 CO、 CO2、 NO、 NO2和 NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( ) A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC

变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式：。【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程式：。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示， OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：。 (3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。其脱硝机理如图 3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。答案：(1) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2) 3OH+NO HNO3+H2O (3) 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O

氮及其化合物学案(一)

氮及其化合物学案(一) 课标解读知识再现一、氮在自然界中的循环二、氮气的结构和性质 1、氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这种 _________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2、氮气的化学性质（1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________,反应条件__________。

（2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件__________。三、氮的氧化物及其性质 1、氮的氧化物简介 2、NO、NO2的性质、制法 (1)完成下列化学方程式 ①NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。 ②NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。因此反应在______下进行，故通常“纯净”的NO2或N2O4并___纯。 ③NO2和水反应：________________________。 ④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。 ⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________。（2）NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉KI试纸______。（3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式原理：2NO+O2 =2NO2………① 3NO2+H2O =2HNO3 + NO ………② ①x 3 + ②x 2可得反应方程式_____________________________。 ①+ ②x 2可得反应方程式______________________________。 ①+ ②可得反应方程式_______________________________。（4）NO、NO2的制取

硫及其化合物的专题复习教案

硫及其化合物的专题复习教案海南省文昌中学吴志军一、教学目标 1、知识与技能：（1）学生自主学习完成硫及其化合物的知识网络构建，掌握硫及其化合物的主要性质。（2）掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。（3）了解硫的氧化物对环境的影响。 2、过程与方法：通过视频观看和小组讨论，培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。通过练习，学会知识的综合应用。 3、情感态度价值观通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体会学习元素化合物知识的意义。二、教学重点与难点教学重点：二氧化硫及浓硫酸的性质；教学难点：SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。三、教学方法问题导学引导小组内讨论四、教学过程展示目标，引入课题。指导学生自主完成基础知识与知识网络：物质类别：氢化物单质氧化物酸盐化合价：-2 0 +4 +6 学生自主完成，小组交流：思考1：以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。总结：同价态，常从类别的角度分析，不同价态，从氧化还原的规律分析。

思考2：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。 (1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________。 (2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。 (3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________。 (4) ③中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (5) ④中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (6) ⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为。总结：SO2的化学性质（属性、价态、特性）思考3：运用头脑风暴的方法列举区分 SO2和C O2的方法。再次体会SO2的物理和化学性质。练习：某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 __________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

硫及其重要化合物-教学设计

硫及其重要化合物复习课教学设计一、指导思想与理论依据高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。二、教学内容分析 “硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主

要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。三、学生情况分析硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，

高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案

《硫及其化合物》学习目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】 1、硫在自然界的存在形式：___________________________________ 2、硫在元素周期表中的位置 _______________________ 硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________ 4、用化学方程式表示下列硫的相互转化 S -2 - S 0 ：____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6 ：_______________________________、_________________________________ 【课堂学习】活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示） S -2 - S 0 ： S -2 - S +4 S 0 - S +4 S +4 - S +6 【小结】硫的转化网络

高三化学一轮复习4.3硫及其化合物教学设计

第四章非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目标〗（1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。（2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。（3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】 1、硫（1）硫元素的存在形态形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S===== △FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫（1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。

③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。 ④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。（2）SO 2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应 SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。 B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。注意：SO 2不能使指示剂褪色。 C ．与碱反应当NaOH 足量时，反应的化学方程式为：SO 2+2NaOH= Na 2SO 3+H 2O ；当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 3 。 D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3。 ②氧化性将SO 2通入到氢硫酸（H 2S 溶液）中： A ．反应的化学方程式为：2H 2S+SO 2 =3S↓+2H 2O ； B ．实验现象：产生淡黄色沉淀。 ③还原性 A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的反应的化学方程式为：2SO 2+O 22SO 3。 B ．SO 2的水溶液能被X 2（Cl 2、Br 2、I 2）氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：SO 2+Br 2+2H 2O= 2HBr+H 2SO 4 。 C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为： 2MnO -4 +5SO 2+2H 2O= 2Mn 2++5SO 2-4 +4H + ④漂白性 SO 2+H 2O+有色物质————→化合不稳定无色物质————→Δ有色物质 3．三氧化硫 SO 3在标准状况下为无色、针状晶体。（1）SO 3与水的反应：SO 3 +H 2O=H 2SO 4 ，反应放出大量的热。（2）SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应：SO 3+CaO= CaSO 4 。 ②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O 。

苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》word学案

课时3 硫和含硫化合物的相互转化【自学导航】 ?教学目标 1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 ?重点难点从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化【学习过程】 ?知识要点一、硫及其化合物 1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg） 2、不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图：写出上述物质间相互转化的化学方程式：

?当堂演练 1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体 ?巩固练习一、选择题 1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（） ①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3．在空气中不易变质的是（） A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（） A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于（） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 8．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题 1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。 ②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。

化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案

【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯 SiO及硅水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。

硫及其化合物学案精选文档

硫及其化合物学案精选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-

硫及其化合物学案(第1课时) 班级：姓名：【知识清单】一、硫单质的主要性质及应用 1、硫元素的原子结构（1）硫元素位于元素周期表第周期族；（2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；

（3）常见价态：。 2、硫元素的存在形态【问题探究】问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？ 3、硫单质的物理性质俗称：；色态：；溶解性：溶于水，微溶于酒精，溶于CS 2。 4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等 5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析） (1)与金属反应： ①硫与铁反应： ②硫与铜反应： ③硫与汞反应： S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ + N 2 ↑

(2)与非金属反应 ④硫与H 2 反应 ⑤硫与O 2 反应： (3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液) 【正误判断】 1、[2016.江苏卷] SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆。（） 2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。（） 3、[2015.重庆卷] SO 2和SO 3 混合气体通入Ba(NO 3 ) 2 溶液可得到BaSO 3 和BaSO 4 。（） 4、将等量的Cl 2和SO 2 通入品红溶液，漂白性增强。（） 5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。（） 6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。（）二、硫的氧化物的性质及其应用 1、二氧化硫（1）SO 2 的物理性质

高中化学《非金属硫及其化合物》优质课教学设计、教案

非金属硫及其化合物观课评课记录授课人：课题：非金属硫及其化合物时间：一、教学设计思路（一）教材分析环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。二氧化硫是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫的含量有关。本节教材是常见无机物及其性质等知识的继续，这些知识既是学生今后继

续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。在已有知识的基础上进一步介绍了元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。课本原有内容新颖，空气质量日报、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH 的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。课堂上呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。学生已有的知识基础： ①《化学1》SO42-的检验，S 的存在形式与性质，SO2 的性质与用途，H2SO3 的性质，SO3 的制备、性质与用途，工业制H2SO4 原理，H2S 的性质，SO2 对大气的污染、来源及防治，浓H2SO4 酸性、三大特性与用途，S 元素在自然界的循环。 ②《化学2》Si、P、S、Cl 非金属性递变，苯的硝化、酯化反应、多糖和油脂水解中硫酸的作用，火法炼铜（Cu2S + O2），空气吹出法—海水提取溴。

2019-2020学年新人教版必修二硫及其化合物第1课时学案

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【学习目标】 1、通过硫元素在元素周期表的位置及其原子结构，了解硫单质的性质 2、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解其制备与用途 3、掌握浓硫酸的三大特性 4、学习硫酸根离子的检验，探究不同价态含硫物质的转化。【学习重点】 1、二氧化硫的化学性质 2、浓硫酸的三大特性 3、硫酸根离子的检验【基础知识】一、硫 1、硫的原子结构硫元素位于元素周期表的第周期第族，其原子结构示意图为，常见化合价为，易形成化合物。 2、硫元素在自然界中主要存在于 3、硫的用途： 4、硫的物理性质

________ ______________ ____溶于水，_____溶于酒精，易溶于________ 都不高 5、硫的化学性质（1）氧化性 S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + H2 ________ （2）还原性 S + O2S + 2H2SO4（浓）（3）既有氧化性又有还原性 3S + 6NaOH 二、二氧化硫 1、物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性 _____ 气体_________ 比空气_____ _____溶于水_____毒 2、化学性质（1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。（2）与氧化物反应：SO?+CaO____________________________________________。（3）与NaOH反应：________________________________________________________。（4）还原性：S + O2 ___________________________________________。（5）氧化性：SO2 + 2H2S _______________________________________________。（6）漂白性：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液___________，加热后____________。 3、二氧化硫的制备工业制法：4FeS2+11O2==== 实验室制法：Na2SO3+H2SO4（浓）====

氮及其化合物导学案(学生版)

氮及其化合物考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2. 氮气的物理性质颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH 3：。 (2) N 2和O 2在放电条件下生成NO ：。 (3) Mg 在N 2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物 2O Cu+4HNO (浓↑+2H 例题1 (2013·上海高考)一定条件下，将0.1L CO 、0.2L CO 2、0.1L NO 、0.2L NO 2和0.2L NH 3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( ) A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关变式1 NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 的排放。当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。写出NO 被CO 还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2 Pt 电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。 1 写出NiO 电极的电极反应式：。微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式

钠及其化合物导学案教师版

钠及其化合物【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-

与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和，则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

2011高考第一轮复习教学案氮及其化合物

2011高考第一轮复习教学案氮及其化合物【课标要求】 1.了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用 2.了解某些含氮化合物对环境质量的影响 3.能综合应用氮及氮的化合物知识【知识梳理】 1、本考点知识结构： 2、氮的循环： 3 NO24NO3→NH3 NH3·H2O NH4+、OH－ 4、氮氧化物： ①各种价态氮氧化物：1N+（N2O）、2N+（NO）、3N+（N2O3）、4N+（NO2、N2O4）、5N+（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。 ②NO和NO2性质比较

NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO2：2NO+O2=2NO2 NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO ③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。 NO与NO2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NO，其体积=V（NO）+1/3V（NO2）NO与O2的混合气体溶于水：若V（NO）∶V（O2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若V（NO）∶V（O2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO。若V（NO）∶V（O2）<4∶3，则容器内剩余气体为过量的O2。 NO2与O2的混合气体溶于水：若V（NO2）∶V（O2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若V（NO2）∶V（O2）>4∶1，则NO2过量，容器内剩余气体为的NO，体积为过量的NO2的1/3。若V（NO2）∶V（O2）<4∶1，则O2过量，容器内剩余气体为过量的O2。 NO2、NO与O2三种气体溶于水：若V（NO2）∶V（NO）∶V（O2）=1∶1∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若按1∶1∶1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。 5、硝酸的重要特性：强氧化性： ①浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中5N+被还原，一般不产生氢气。 ②浓、稀硝酸与活泼金属反应时，5N+被还原，所得产物可以是4N+（NO2）、2N+（NO）、1N+（N2O）、0N（N2）或3N-（NH3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。 ③浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu- (NO3)2+2NO↑+4H2O。以上反应中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是NO和NO2的混合气体。 ④浓硝酸与碳的反应：C+4HNO3（浓）CO 2↑+NO2↑+2H2O。硝酸只表现出氧化性。 ⑤在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化性。 ⑥冷的浓硝酸在常温下．．．使铁、铝等活泼金属发生钝化(在其表面因氧化生成一层致密的氧化膜)。常温时，常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。但若加热，则会剧烈反应。 ⑦王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3。可溶解金、铂、钛等金属。