2019-2020学年安徽省黄山市屯溪一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省黄山市屯溪一中新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次
磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．H3 PO2的结构式为
C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性
【答案】B
【解析】
A．次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，故A错误；B．H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为，
故B正确；C．H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．NaH2PO2是强碱盐，不能电离出H+，则其溶液可能显中性或碱性，不可能呈酸性，故D错误；答案为B。
点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，由此分析判断。
2．根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol?L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7
B．图乙是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H ＜0
C．图丙是室温下用0.1000 mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴
定过程可以选择酚酞作为指示剂
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣10
【答案】A
【解析】
【分析】
A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离；
B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；
C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离；
D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)。
【详解】
A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4Cl逐渐增多，到达b点时存在NH4Cl和氨水，此时溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可说明溶液为中性，继续滴加至c 点，此时完全是NH4Cl，溶液为酸性，继续滴加HCl，溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10-7mol/L，但溶液为酸性，故A符合题意；
<0，B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的H
故B不符合题意；
C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚酞的指示范围内，可以使用酚酞，故C不符合题意；
D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)，c(Ba2+)与c(SO42-)成反比，则c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=1×10-10，故D不符合题意；
故选：A。
【点睛】
本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NH4Cl、NH3?H2O，此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d点对应溶质为NH4Cl、HCl，此时溶液中氢离子为HCl水电离，溶液呈酸性。
3．ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是
A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应
C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】
ABS合成树脂的链节为，链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：
，再将双键中的1个单键打开，然后将半键闭合即可
得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2，有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；
答案选C。
4．二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]
下列说法正确的是
A．装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2
B．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e
C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境
D．可选用装置A利用1mol·L?1盐酸与MnO2反应制备Cl2
【答案】B
【解析】
【分析】
利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，ClO2的沸点为11℃，利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到ClO2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。
【详解】
A、利用A装置制取SO2，a逸出的气体为SO2，C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2，应该装有NaOH 溶液，A错误；
B、利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g；装置D中收集到ClO2，导管口c应接e，B正确；
C、ClO2的沸点11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；
D、MnO2有浓盐酸反应，1mol·L－1并不是浓盐酸，D错误；
答案选B。
5．我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（）
A．电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂
B．电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C．电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D．若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求
【答案】D
【解析】
【详解】
A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化剂，A正确；
B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；
C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正极的
电极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e -+Na +=Na 2Fe[Fe(CN)6]，C 正确；
D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D 错误； 故合理选项是D 。
6．N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．1mol 冰醋酸和1mol 乙醇经催化加热反应可生成H 2O 分子数为N A B ．常温常压下，将15g NO 和8g O 2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N A C ．标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N A D ．6.8g 熔融态KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】
A ．酯化反应为可逆反应，1mol 冰醋酸和1mol 乙醇经催化加热反应可生成H 2O 分子数小于N A ，故A 错误；
B ．常温常压下，将15g NO 和8g O 2混合反应生成0.5mol 二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于0.5N A ，故B 正确；
C ．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C 错误；
D ．熔融状态的KHSO 4的电离方程式为KHSO 4=K ++HSO 4-； 6.8g 熔融状态的KHSO 4物质的量=
136g 6.8g
/mol
=0.05mol ，含0.05mol 阳离子，故D 错误；
故选：B 。 【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。 7．下列说法正确的是（ ） A ．甲烷有两种二氯代物
B ．1 mol CH 2=CH 2中含有的共用电子对数为5N A
C ．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH 3Cl
D ．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A 错误；
B. 1 mol CH 2=CH 2中含有的共用电子对数为6N A ，故B 错误；
C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物为多种氯代烃与氯化氢的混合物，故C 错误；
D. 邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D 正确。 综上所述，答案为D 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．pH=1的硫酸溶液1L ，溶液中含SO 42-的数目等于0.1N A
B ．真空密闭容器中充入0.1molH 2和0.1molI 2充分反应后，容器内分子总数为0.2N A
C ．10mL0.1mol ?L -1的FeCl 3与20mL0.1mol ?L -1KI 溶液反应，转移电子数为0.001N A
D ．60gSiO 2晶体中Si-O 键数目为2N A 【答案】B 【解析】 【详解】
A ．1LpH 1.0=的24H SO 溶液，H +的物质的量为1L 0.1mol /L 0.1mol ?=，硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量比为2比1，硫酸根离子的物质的量为0.05mol ，数目为A 0.05N ，故A 错误；
B ．2H 和2I 反应前后分子数不变，故20.1molH 和20.1molI 充分反应后，容器内分子总数为A 0.2N ，故B 正确；
C ．3FeCl 与KI 的反应为可逆反应，故C 错误；
D ．60g 2SiO 的物质的量为n=m
M
=60g 60g/mol =1mol ，1mol 2SiO 中有4molSi-O 键，则Si-O 键数目为4N A ； 答案选B 。 【点睛】
关于PH 的计算和物质的量公式是解题的关键。
9．某芳香族化合物分子式为C l0H 11ClO 2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl ，且该有机物能与饱和NaHCO 3溶液反应放出CO 2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种 A ．5种 B ．9种
C ．12种
D ．15种
【答案】D 【解析】
试题分析：该有机物能与NaHCO 3发生反应产生CO 2，说明含有羧基－COOH 。如果其中一个取代基是－Cl ，则另一个取代基可以是－CH 2CH 2CH 2COOH 或－CH(CH 3)CH 2COOH 或－CH 2CH(CH 3)COOH 或－C(CH 3)2COOH 或－CH(C 2H 5)COOH ，位置均有邻间对三种，共计是3×5＝15种，答案选D 。 考点：考查同分异构体判断
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
【详解】
A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；
B、正确；
C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误；
D、制取氯气需要加热，错误。
11．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是() A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】
MgCl2与NaHCO3按物质的量之比为1：2混合，在溶液中可将1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3看成是1 mol Mg(HCO3)2和2 mol NaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCO3)2受热分解：
Mg(HCO3)2= MgCO3+CO2↑+H2O，在受热时MgCO3易转化为更难溶的Mg(OH)2，灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl，故选B。
12．辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小
组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是
A．为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热
B．加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子
C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应
D．步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化
【答案】C
【解析】
【分析】
辉钼精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子；滤渣为S、MoS2、SiO2；加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MoS2，空气中加入S生成二氧化硫。
【详解】
A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉钼精矿加快溶解，与题意不符，A 错误；
B. 分析可知，滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子，与题意不符，B错误；
C. 反应②的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确；
D. 步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化，与题意不符，D错误；
答案为C。
13．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到
化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确
．．．的是
A．简单离子半径：D＞B＞C
B．氧化物的水化物酸性：D＞A
C．X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛
D．B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6，则D为Cl元素，工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性
气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO，则A为C元素，B为O元素，X为TiCl4，工业上用金属镁还原TiCl4制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。
【详解】
A. D为Cl，B为O，C为Mg，Cl-核外有3个电子层，O2-和Mg2+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D＞B＞C，故A正确；
B. A为C，D为Cl，其中H2CO3的酸性比HClO的酸性强，故B错误；
C. 因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCl4制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故C正确；
D. D为Cl，B为O，由二者组成的化合物中ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；
故选B。
【点睛】
工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiO2(或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。
14．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )
A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、该反应应为吸热反应，A错误；
B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的
方法，B正确；
C、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，C错误；
D、由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%，D错误；
答案选B。
15．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A 与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、
丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确
．．．的是（）
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键
C．C的单质能与丙反应置换出B的单质
D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 N A
【答案】D
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素，以此解答该题。
【详解】
由以上分析可知：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4；A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B正确；
C．F2溶于水生成HF和O2，故C正确；
D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2O Fe3O4+4H2可知1molFe与足量H2O反应转移电子8
3
N A，
故D错误；
故答案为D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆
炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_________。
（2）某小组通过NaClO3法制备ClO2，其实验装置如下图。
①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是______________；
②装置B的作用是______________；
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为______________；
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________。
（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：用______________（填仪器名称）取10.00 mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入__________作指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00 mL，则C中ClO2溶液的浓度为________mol·L-1。
【答案】2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 加大氮气的通入量酸式滴定管（或移液管）淀粉溶液溶液蓝色退去0.04000
【解析】
【分析】
(3) ClO2有强氧化性，容易氧化乳胶，量取ClO2溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定ClO2浓度的思路为：ClO2将I-氧化成I2，再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，根据电子得失守恒、原子守恒有：2ClO2～2Cl-～10e-～10I-～5I2～10Na2S2O3，据此计算解答。
【详解】
(1) ClO2将CN-氧化成CO2和N2，自身被还原为Cl-，结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为：2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-，故答案为：2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-；
(2)①二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；
②ClO2极易溶于水，如果没有B，极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：防止倒吸（或作安全瓶）；
③NaClO3作氧化剂、H2O2作还原剂，结合原子守恒、得失电子守恒可得方程式为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，故答案为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；
④当看到装置C中导管液面上升，说明ClO2的含量偏高了，要加大氮气的通入量，以免爆炸，故答案为：
加大氮气的通入量；
(3)ClO 2有强氧化性，量取ClO 2溶液时，可用酸式滴定管或移液管，ClO 2将KI 氧化成I 2，再用Na 2S 2O 3标准液滴定生成的I 2，反应涉及碘单质，可用淀粉溶液做指示剂，I 2遇淀粉溶液呈蓝色，当I 2反应完时，溶液蓝色褪去。根据电子得失守恒、原子守恒有：2ClO 2～2Cl -～10e -～10I -～5I 2～10Na 2S 2O 3，消耗0.1000 mol·L -1的Na 2S 2O 3标准液20.00mL ，即消耗Na 2S 2O 3物质的量=0.1000 mol·
L -1×20.00mL×10-3=2×10-3mol ，由2ClO 2～2Cl -～10e -～10I -
～5I 2～10Na 2S 2O 3可知，n(ClO 2)=223Na S n O ()5=-3105
2mol
?=4×10-4mol ，
c(ClO 2)=--3
410mL 410mol
10??= 0.04000mol/L ，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；淀粉溶液；溶液蓝色退去；
0.04000。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．酯类化合物与格氏试剂(RMgX ，X=Cl 、Br 、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F 的合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：①RCH=CH 2RCH 2CH 2OH ；
②；
③RCOOCH 3 .
(1)A 的结构简式为____，B →C 的反应类型为___，C 中官能团的名称为____，C →D 的反应方程式为_____。 (2)写出符合下列条件的D 的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体；③能发生银镜反应。 (3)判断化合物F 中有无手性碳原子___，若有用“*”标出。 (4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以
、CH 3OH 和格氏试剂为原料制备
的合成路线(其他试剂任选) ___。
【答案】 氧化反应 羧基、羟基
、和
【解析】
【分析】
根据F的结构不难得知A含1个五元环，根据题目给的信息可知A中必定含有C=C双键，结合分子的不饱和度可知再无不饱和键，因此A的结构简式为，根据信息不难得出B的结构简式为，酸性高锰酸钾有氧化性，可将醇羟基氧化为羧基，因此C的结构简式为，C到D 的反应条件很明显是酯化反应，因此D的结构简式为，再根据题目信息不难推出E的结构简式为，据此再分析题目即可。
【详解】
（1）根据分析，A的结构简式为；B→C的过程是氧化反应，C中含有的官能团为羰基和羧基，C→D的反应方程式为；
（2）根据题目中的要求，D的同分异构体需含有五元环、羧基和羟基，因此符合要求的同分异构体有三种，分别为、和；
（3）化合物F中含有手性碳原子，标出即可；
（4）根据所给信息，采用逆推法，可得出目标产物的合成路线为：
。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．(1)一定条件下，CO2与1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表：
反应序号CO2的物质的量/mol NaOH溶液的体积/L 放出的热量/kJ
1 0.5 0.75 X
2 1.0 2.00 y
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为_____________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：
温度t/min 0 40 80 120 160
甲(673K) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
乙(T) 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
丙(673K) 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
②该反应的△H__________(填序号)
a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为__________________。
(3)298K时，NH3·H2O的电离常数K b=2×10-5，H2CO3的电离常数K al=4×10-7，K a2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K的数值(用科学计数法表示)为_____。
【答案】CO(g)+NaOH(aq)﹦NaHCO3(aq)，△H=(y-4x)kJ/mol 0.0125mol?L-1?min-1 b 60% >
1.25×10-3
【解析】
【分析】
(1)由表中数据，可写出下列两个热化学方程式：
反应1：2CO2(g)+3NaOH(ag)==Na2CO3(ag)+NaHCO3(ag)+H2O(l) ?H1= -4xkJ/mol
反应2：CO 2(g)+2NaOH(ag)==Na 2CO 3(ag) +H 2O(l ) ?H 2= -ykJ/mol
由盖斯定律，将反应1-反应2，即可得到该条件下CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式。 (2)①甲容器中，0～40min 内用NO 的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=
2.00mol 1.50mol
1L 40min
-?。
②甲与乙进行对比，从达平衡的时间看，乙所用时间短，则表明T>673K ，平衡时乙中n(NO)大，从而得出升高温度，平衡逆向移动的结论。
③因为反应前后气体分子数相等，所以温度相同时，改变压强平衡不发生移动，甲与丙中NO 的转化率相同，由于丙中NO 的平衡浓度未知，所以可利用甲计算丙容器达到平衡时，NO 的转化率。
(3)对比NH 3·H 2O 和HCO 3-的电离常数，从而得出二者的水解常数关系，由此推出在NH 4HCO 3溶液中，c(NH 4+)与c(HCO 3-)的大小关系；反应NH 4++HCO 3-+H 2O
NH 3·H 2O+H 2CO 3的平衡常数
K=322343(NH H O)(H CO )(NH )(HCO )c c c c +-???=322343(NH H O)(H CO )(H )(OH )(NH )(OH )(HCO )(H )c c c c c c c c +-+--+
???????=W b a1
K K K ?，代入数据即可求出K 。 【详解】
(1)由表中数据，可写出下列两个热化学方程式：
反应1：2CO 2(g)+3NaOH(ag)==Na 2CO 3(ag)+NaHCO 3(ag)+H 2O(l) ?H 1= -4xkJ/mol 反应2：CO 2(g)+2NaOH(ag)==Na 2CO 3(ag) +H 2O(l) ?H 2= -ykJ/mol
由盖斯定律，将反应1-反应2，即可得到该条件下CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式为CO(g)+NaOH(aq)﹦NaHCO 3(aq)，△H=(y-4x)kJ/mol 。答案为：CO(g)+NaOH(aq)﹦NaHCO 3(aq)，△H=(y-4x)kJ/mol ；
(2)①甲容器中，0～40min 内用NO 的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=2.00mol 1.50mol
1L 40min
-?=
0.0125mol?L -1?min -1。答案为：0.0125mol?L -1?min -1；
②甲与乙进行对比，从达平衡的时间看，乙所用时间短，则表明T>673K ，平衡时乙中n(NO)大，从而得出升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H<0，故选b 。答案为：b ；
③因为反应前后气体分子数相等，所以温度相同时，改变压强平衡不发生移动，甲与丙中NO 的转化率相同，由于丙中NO 的平衡浓度未知，所以可利用甲计算丙容器达到平衡时，NO 的转化率为
2.00mol 0.80mol
100%2.00mol
-?=60%。答案为：60%；
(3) 298K 时，NH 3·H 2O 的电离常数K b =2×10-5，H 2CO 3的电离常数K a2=4×10-11，所以NH 4+的水解能力比HCO 3-弱，故NH 4HCO 3溶液中，c(NH 4+)>c(HCO 3-)；反应NH 4++HCO 3-+H 2O
NH 3·H 2O+H 2CO 3的平衡常数
K=322343(NH H O)(H CO )(NH )(HCO )c c c c +-???=322343
(NH H O)(H CO )(H )(OH )(NH )(OH )(HCO )(H )c c c c c c c c +-+--+
???????=W b a1K K K ?=1457110210410---????=1.25×10-3。答案为：>；1.25×10-3。 【点睛】
解题时，我们很容易认为丙在160min 时达到化学平衡，于是认为0.45mol 是NO 的平衡物质的量，其实甲与丙是等效平衡，平衡时丙中NO 的物质的量应为0.4mol 。
19．三甲胺N(CH 3)3是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N ，N —二甲基甲酰胺（N(CH 3)2NCHO ，简称DMF ）转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：
（1）结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：
该历程中最大能垒（活化能）=__eV ，该步骤的化学方程式为__。
（2）该反应变化的ΔH__0（填“<”、“>”或“=”），制备三甲胺的热化学方程式为__。
（3）160℃时，将DMF(g)和H 2(g)以物质的量之比为1：2充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内起始压强为p 0，达到平衡时DMF 的转化率为25%，则该反应的平衡常数K p =__（K p 为以分压表示的平衡常数）；能够增大DMF 平衡转化率同时加快反应速率的操作是__。
（4）三甲胺是鱼腥臭的主要来源，是判断海水鱼类鲜度的化学指标之一。通过传感器产生的电流强度可以监测水产品中三甲胺的含量，一种燃料电池型三甲胺气体传感器的原理如图所示。外电路的电流方向为__（填“a→b”或“b→a”），负极的电极反应式为__。
【答案】1.19 N(CH 3)3+OH -+H +=N(CH 3)3↑+H 2O↑ < (CH 3)2NCHO(g)+2H 2(g)=N(CH 3)3(g)+H 2O(g)
ΔH=-1.02N A ev/mol 0
19p 增大压强、增大氢气浓度 a→b
2N(CH 3)3-42e -+12H 2O=N 2↑+6CO 2↑+42H + 【解析】 【分析】
(1)如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒；
(2)如图所示，根据盖斯定律分析，反应物总能量高于生成物总能量，结合图示书写热化学反应方程式； (3)利用“三段式”，结合相同条件下，压强之比等于物质的量之比，计算压强表示的平衡常数；
(4)根据燃料电池的特点判断正负极，结合图示及电解质溶液书写电极反应式。 【详解】
(1)如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒，即
N(CH 3)3+OH -+H +=N(CH 3)3↑+H 2O↑反应过程中活化能最大，活化能=2.21 eV -1.02 eV =1.19 eV ；
(2)如图所示，根据盖斯定律，反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，ΔH ＜0，单一DMF 分子反应释放的能量为1.02eV ，1mol 该分子放出的能量为1.02N A eV ，热化学反应方程式：(CH 3)2NCHO(g)+2H 2(g)=N(CH 3)3(g)+H 2O(g) ΔH=-1.02N A eV/mol ； (3)160℃时，将DMF(g)和H 2(g)以物质的量之比为1：2充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内起始压强为p 0，达到平衡时DMF 的转化率为25%，设DMF(g)和H 2(g)的初始投入物质的量为1mol 和2mol ，列“三段式”：
()()
()()()()()()()
323223mol 1200mol 0.250.50.250.CH NCHO g +25mol 02H g =N C .75
1.5
H g +0.2.O g 5
H 5
02始变平
根据
p n =
p n 初初平
平
，则p 平=
()00.750.250.25 1.512
?++++p =11
12p 0；则该反应的平衡常数K p =()()()()2233232H O N CH H p p p p CH NCHO ?????
?????
=01
9p ；能够增大DMF 平衡转化率同时加快反应速率的操作：增大压强、
增大氢气浓度；
(4)该电池为燃料电池，a 电极上氧气得电子发生还原反应，b 电极上三甲胺失电子发生氧化反应，则a 为正极，b 为负极，原电池中电子从负极流向正极即从b 流向a ，电流的方向与电子的移动方向相反，则外电路电流的方向为a→b ；电解质溶液为酸性，结合图示，负极的电极反应式为：2N(CH 3)3-42e -+12H 2O=N 2↑+6CO 2↑+42H +。 【点睛】
易错点为(4)，燃料电池的特点为通入氧气的一极为正极，通入燃料的一极为负极，电流与电子转移的方向相反。
2019-2020学年安徽省黄山市屯溪一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省黄山市屯溪一中高一（上）期中化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分） 1.生活处处有化学．下列与化学有关的说法，不正确的是() A. 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素 B. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3) C. 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物 D. 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激 2.下列有关胶体和溶液的比较中正确的是() A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷 C. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 3.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是() A. 该装置气密性良好 B. 实验室制备氯气
C. 分离酒精和水 D. 蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体 4.下列有关物质分类的说法正确的是() A. 晶体硅、石墨都属于单质 B. Na2O、Al2O3均为碱性氧化物 C. 醋酸、纯碱都属于强电解质 D. 水晶、水玻璃都属于盐 5.在150mL1mol/L的AlCl3溶液中() A. 含有0.15mol Cl? B. 含有0.45mol Cl? C. Cl?的浓度为1mol/L D. Cl?的浓度为4.5mol/L 6.下列说法正确的是() A. 1mol SO2的质量为64g?mol?1 B. Mg2+的摩尔质量是24g C. CO的摩尔质量是28g?mol?1 D. 氮的摩尔质量是28g?mol?1 7.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中() A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5 B. 被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5 8 C. KMnO4只有一部分发生还原反应 D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 8.已知某KOH样品中含水7.62%、含K2CO32.38%、含KOH90%，现将1.00g样品加入 46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸发溶剂，蒸发到无水时， 可得到的固体的质量为() A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算 9.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42?等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶 液，过滤，最后向滤液中滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是()
安徽黄山市高三三校联考(屯溪一中等)文综地理试题
2013届高中毕业班三校联考 文科综合能力测试地理部分 本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。答案应写在答题卷上，不能答在试题卷上。 第I卷（选择题共132分） 本卷共33小题，每小题4分，共132分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 安徽省南部黄山市“贡菊”是生长在高海拔山地的一种菊花，以色白、蒂绿、花心小，均 匀不散朵，质柔软，气芳香，味甘微苦，被“中国药典”誉为“菊中之冠”。据此回答23?25题。 23. 黄山市成为我国“贡菊”主要种植区的优势条件之一的是（） A ?机械化水平高 B ?肥沃的砂壤土 C ?低洼积水地D?日照时间短 24. 某地目前菊花烘干大多为干柴，势必会造成植被的破坏，若长此以往,此种烘干方式不 加以改进，任由其发展，则最可能直接导致该地区（） A .暴雨时坡面径流流速减缓 B .降水量增多 C.地表径流季节变化增大 D .地下径流增多 25. 近几年，该 省的某些优势农作物的种植规模加大，实时监测农 作物长势的最佳手段是（） A . GPS B. GIS C. RS D .设瞭望塔 2012年6月24日，在太平洋马利亚里海沟，我国蛟龙号进行 了第四次下潜，蛟龙号首次突破了7000米水深，并且在7020 最大深度成功坐底，这也创造了世界同类潜水下潜的记录。读右图，完成26?27题。 26.流经图示区域的洋流对地理环境的影响是( )
F表表示某省某地土地利用的变化，将该区域分为25个方格，每个方格中的两个数字按 27.下列有关马里亚纳海沟形成过程的图示，正确的是（） （注） 1 :湖泊2:居民地3 :耕地4:农家乐 28 ?图示区域土地利用变化会导致（） A ?耕地面积大量减少 B ?居民区分布趋于集中 C.湖泊水质日渐变差 D ?空气湿度明显增加 29 ?保护该地湖泊环境，当前应采取的首要措施是（） A ?实施退耕还湖，提高湖泊的调蓄功能 B ?改进农业技术，减少农药化肥使用量 C ?严格控制居民区的污水直接排放 D ?合理规划农家乐，整治旅游活动的排污 我国古代人民根据日月运行位置和天气及动植物生长等自然现象，把一年平分为二十四 等份，这就是二十四节气。二十四节气能反映季节的变化，指导农事活动。读二十四节气分布图（图甲），回答30?31题。 30 ?在下列各组节气中，合肥的昼长时间最接近的是（） A ?清明、雨水B.立冬、立秋C.小雪、大寒D ?雨水、处暑 31 ?图乙是北半球晨昏线与纬线的切点变化示意图，图中四点的日期所处的节气正确的是（） A .①表示大雪 B .②表示立春 C ?③表示秋分 D .④表示芒种 巴基斯坦《伊斯兰堡邮报》发表消息称，中国已经同意巴基斯坦政府请求，接手运营瓜达尔港。目前正在讨论修建中巴铁路，起点为中国新疆的喀什，终点为巴基斯坦的瓜达尔港,
黄山市屯溪区小学学区划分详情
阅读。
（1）父母或其他法定监护人在屯经商或务工，其子女在户籍所在地无监护条件的。需由户籍所在地村、社区出具的无监护人证明，新生入学还需户籍所在地学校出具的同意外出就读证明； （2）外来务工人员子女父母双方（或其法定监护人）在屯溪区现居住地已取得《屯溪区居住证》（须人房一致），居住证至2014年8月底已满半年及以上； （3）在屯溪地区依法正常缴纳基本养老保险的人员（2014年6月底前缴纳的均予以认可）,须提供由屯溪区社会保险征缴管理中心出具并盖章确认的有关参保情况证明； （4）在屯溪区有稳定职业。须提供与屯溪地区用人单位签订的劳动合同或在屯经商领取的工商营业执照； （5）纳入屯溪区人口计生管理。需提供经屯溪区现居住地街道办事处出具的流动人口计生管理证明； （6）在屯溪区具有相对固定住所。须提供有效的居住证明(在现居住地已购房但户口尚未迁入本区的，须提供房产证；租房的，须提供租赁合同)。 2．符合入学条件的来屯务工及经商人员随迁子女，由其父母（或其他法定监护人）携带报名材料，于7月7日-8日到居住地附近的育才小学、东城实验小学、江南实验小学、龙山实验小学进行预报名登记。 （三）报名时所有材料均需提供原件和复印件，并将复印件按顺序进行装订（用A4纸），做到所交证件真实齐全。提交的《房产证》《购房合同》必须是就读申请者监护人的。持《购房合同》的，报名时还需提供银行按揭手续及首付款发票。如对申请就读者提供的材料的真实性、合法性和有效性有怀疑，学校和教育局可要求申请者补充提供相应的证明材料并上门核实。 四、学区认定原则 1．屯溪户籍适龄儿童，其户籍与父母户籍在一起并单独立户，父母房产证地址与户籍地址一致，符合“两统一”要求，可在申请就读学校就读。 2．屯溪户籍适龄儿童，其户籍与父母户籍在一起，但户籍地址与父母房产证地址不一致，以父母房产证地址为准，在父母房产所在地即实际居住地学区学校就近入学。 3．屯溪户籍适龄儿童，在其出生后，其户籍与父母户籍均与祖父辈户籍在一起，且与祖父辈同住一处，可在祖辈房产证处学区学校报名登记，学校上门核实无误后可安排其入学。若属弄虚作假，由教育局统一安排其就读其他学校。
【解析】安徽省屯溪一中2019-2020学年高一上学期期中考试政治试题
屯溪一中2019—2020（上）高一期中试卷政治试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。） 1.2018年7月15日，国家药品监督管理局发布通告指出，长春长生生物科技有限公司冻干人用狂犬病疫苗生产存在记录造假等行为。对问题疫苗的认识，正确的是 A. 是劳动产品，又进行买卖，是商品 B. 是使用价值和价值的统一体 C. 不具备应有的使用价值，不应该是商品 D. 被发现后，在市场上已经不存在【答案】C 【详解】AB：题中的造假疫苗没有合格的使用价值，不能成为商品，AB说法错误。 C：题中的问题疫苗不具备应有的使用价值，不应该是商品，C符合题意。 D：此选项说法太过绝对，D说法错误。 故本题选C。 【点睛】商品的基本属性：价值和使用价值。 ①价值：凝结在在商品中无差别的人类劳动，其由生产该商品的社会必要劳动时间决定。 ②使用价值：商品能满足人们某种需要的属性。 ③人们在购买商品时必须要付出价值才能获得使用价值。销售者必须要付出使用价值才能获得价值。当商品退出流通领域后，就不在具有价值而只有使用价值。 2.2019年国庆期间贵州旅游人数达到4934万人次，其中小王和父母选择了标价为2460/人的贵州五日游，小王在镇远的地摊上花60元买了几件富有少数民族特色的小饰品，父母则在西江千户苗寨商场用信用卡透支消费的方式购买了8888元的玉镯。在这里涉及的货币职能依次是 A. 价值尺度支付手段流通手段 B. 支付手段价值尺度流通手段 C. 付支手段流通手段价值尺度 D. 价值尺度流通手段支付手段 【答案】D 【详解】ABCD：“标价为2460/人”是货币执行价值尺度职能，“花60元买了”是货币执行流通手段职能，“用信用卡透支消费的方式购买了8888元的玉镯”是货币执行支付手段职能。ABC不符合题意，D符合题意。 故本题选D。 【点睛】货币的职能
(高一)屯溪一中2018-2019学年度第二学期 期末考试(语文)-普通用卷
（高一）屯溪一中2018-2019学年度 第二学期期末考试(语文) 一、现代文阅读 （一）论述类文本阅读 阅读下面文字,完成1—3题 不少人认为，一个地区产业结构是否合理，主要看第三产业所占比重是否超过50%； 第三产业所占比重越高，产业结构就越合理。一些地方经济发展在不同程度上出现“脱实向虚”现象，与此认识有一定关系。能否将第三产业所占比重作为衡量产业结构是否合理的标志，需要深入分析。 从理论上看，此观点的源头是“配第——克拉克定理”。1672年，英国经济学家威廉?配第在《政治算术》中对从业者的收入进行比较后发现：从业之利，农不如工，工不如商。于是预言，随着经济发展，产业重心将逐渐从有形产品生产转向无形服务生产；当工业部门收益超过农业部门时，劳动力必然从农业转向工业；当商业部门收益超过工业部门时，劳动力会从工业再转向商业。1940年，另一位英国经济学家科林?克拉克在《经济进步的条件》中，根据配第的预言，对40多个国家（地区）不同时期三次产业的劳动投入和产出作了实证研究，得出的结论与配第的预言完全吻合。于是，学术界将他们的研究成果合二为一，统称为“配第——克拉克定理”。之后，一些西方学者撰文推介，该定理在国际上得到广泛传播。 从特定历史阶段看，配第的预言并没有错，但“配第——克拉克定理”并非“定理”，而是“定律”。在科学上，定理是用演绎逻辑推导出的命题，定律则是根据特定时空条件下大量经验事实归纳出的结论。定理可以不受时空条件约束；定律则受时空条件约束，在一定范围内才能成立。无疑，“配第——克拉克定理”来自经验事实，属于定律。既然是定律，就要受时空条件约束。那么，约束该定律的时空条件是什么？配第和克拉克对此未作说明，但研读二人的著作可以发现，该定律在时间上要受经济发展阶段约束，在空间上要受分工范围约束。 受经济发展阶段约束，是指该定律只在特定发展阶段成立。农耕社会没有出现工业与服务业，“配第——克拉克定理”显然不成立；在后工业化时期，该定律也不一定成立，因为前面说过，该定律是对经验事实的归纳，而无论是配第还是克拉克，由于受他们生活年代的局限，都未能对后工业化时期的经验事实进行研究。受分工范围约束，是指该定律的适用范围取决于分工范围。具体讲，在工业化初期到中期，如果分工范围局限于某个地区，则“配第——克拉克定理”适用于该地区；如果分工范围扩大，当一个国家形成地区间分工时，该定律就适用于这个国家而不再适用于某个地区。例如，假定一个国家甲乙丙三地的比较优势分别是农业、工业、第三产业，如果该国已形成地区间分工，甲乙丙三地则不必拘泥于“配第——克拉克定理”，可各自发展自己的优势产业。 这样一来，从某个地区看，产业结构演进不符合该定律；但从整个国家看，产业结构演进则与该定律保持一致。相反，如果一个国家内各地区产业定位不是立足于自身比较优势，而是按照“配第一克拉克定理”都去发展第三产业，结果会怎样？一是各地产业会高度趋同，二是经济发展会脱实向虚，三是整体结构会严重失衡。 综上所述，“配第——克拉克定理”只是工业化初期到中期的阶段性规律，并非永恒规律；而且其适用范围由分工范围决定，也非放之四海而皆准。所以说，一个国家或地区推动产业发展，应立足自身比较优势，切不可盲目发展第三产业，陷入产业结构升级的误区。 （选自王东京《避开产业结构升级的误区》，有删改）1下列关于“配第——克拉克定理”的理解和分析，不正确的一项是（） A. 该定理认为，随着经济发展，产业重心将会逐渐从第一、第二产业转向第三产业。 B. 该定理揭示了经济发展中产业结构演进的规律，是配第和克拉克合作研究的成果。 C. 该定理是对特定阶段产业结构演进事实归纳后得出的，不是用演绎逻辑推导出的。 D. 该定理具有局限性，国家或地区的经济发展要立足自身比较优势，不必拘泥于此。 2下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（）
屯溪一中2015届高考模拟高三第一学期期中考试(整理精校版)
屯溪一中2015届高考模拟高三第一学期期中考试 高考模拟试卷 1105 14:19 ：： 屯溪一中2015届高考模拟高三第一学期期 中考试 语文试题 第Ⅰ卷阅读题（共66分） 一、（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 网络游戏是一种新型文化产品并已迅速成为一个产业。网络游戏当然有经济的属性，而这个产业的本质属性是文化，它是一种文化产品和文化服务活动。网络游戏不管是以软件的形式出现，还是以某种数字化的形式、在线的形式或者其他任何形式出现，载体及传播方式都只具一种技术的属性，改变不了它所承载的文化内容的本质。 文化产品具有双重属性，即意识形态属性和商品属性。由于文化产品的双重属性，所以在管理上应当强调要把社会效益放在第一位，坚持社会效益和经济效益的统一，这是网络游戏产业所必须牢记和坚持的。过去网络游戏行业对这一点重视不够，网络游戏的主要属性是文化属性，不是单纯的经济行为。笔者认为，对此我们必须有清醒的认识，经常地对照检查，必须照着去做。 既然网络游戏有着文化属性，网络游戏产品就应该按照文化产品来进行管理和规范。有的人、有些企业存在一种错误的认识，以为网络世界是虚拟的，网络游戏是虚拟的，网络的虚拟世界是没有规范、没有约束的，是和现实世界完全隔离的。笔者认为，这种观念是错误的。 虚拟世界是不是只有网络产生以后才有呢？不是。虚拟世界从古就有。神话传说就是虚拟的世界，创造了一个在自然社会和人类社会之上的精神世界。文学艺术都是虚拟的。在舞台上演的戏，在电影院放的电影，电视里面放的电视剧，这些文艺作品都是虚拟的。 有人说，在网络游戏里可以进行角色扮演，跟文学艺术不一样。可是，影视剧里面也都有角色，也都有人扮演，一点不比网络游戏差。只不过网络游戏或者网络的虚拟世界是在数字化和网络化形式的一种虚拟而已，本质上没有不同。这个虚拟世界是从哪里来的呢？是从现实社会来的，是现实社会中的公司和人创造的。文学艺术是现实生活的反映，精神的东西是物质的东西的反映，不是凭空而来的，是活生生的有着理性经济行为的企业和个人所创造的。 网络游戏的虚拟世界最后落实到哪里去了？它不可能永远在网上虚拟，它要跟网下的实实在在的人、社会组织打交道，所以这个虚拟世界来自于现实，
2021届安徽省黄山市屯溪第一中学高三(上)10月物理试题
2021届安徽省黄山市屯溪第一中学高三（上）10月 物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 1919年，卢瑟福用镭放射出的粒子轰击氮原子核，从氮核中打出了一种新的粒子，其核反应方程为，则新粒子X为（）A．B．C．D． 2. 如图所示，放在水平地面上的光滑绝缘圆筒内有两个带正电小球A、B，A位于筒底靠在左侧壁处，B在右侧筒壁上受到A的斥力作用处于静止。若A的电量保持不变，B由于漏电而下降少许重新平衡，下列说法中正确的是（） A．小球A对筒底的压力变小B．小球B对筒壁的压力变大 C．小球A、B间的库仑力变小D．小球A、B间的电势能减小 3. 甲、乙两物体从同一位置沿同一直线运动的x-t图像（甲的图线为直线，乙的图线为抛物线）如图所示。关于两物体的运动，下列说法正确的是（） A．甲做直线运动，乙做曲线运动 B．0~t1时间内，乙的速度方向与加速度方向相反；t1~t2时间内，乙的速度方向与加速度方向相同 C．0~t2时间内，乙的速度先增大后减小，t2时刻，甲、乙两物体相遇 D．0~t2时间内，t1时刻甲、乙相距最远，两物体一直沿x轴正方向运动
4. 如图所示，质量为m的小球在细线A和轻弹簧B的共同作用下保持静止，其中细线A水平，左端固定于竖直墙壁，轻弹簧B上端固定于天花板，轴线与竖直方向的夹角为60°，已知轻弹簧B的劲度系数为k，重力加速度为g，则（） A．细线A中拉力的大小为mg B．轻弹簧B中拉力的大小为mg C．轻弹簧B的伸长量为 D．突然剪断弹簧B的瞬间，小球的加速度a大小为 5. 2019年央视春晚加入了非常多的科技元素，在舞台表演中还出现了无人机。现通过传感器将某台无人机上升向前追踪拍摄的飞行过程转化为竖直向上 的速度及水平方向速度与飞行时间的关系图象如图所示，则下列说法正确的是（） A．无人机在t1时刻处于失重状态 B．无人机在0～t2这段时间内沿直线飞行 C．无人机在t2时刻上升至最高点 D．无人机在t2～t3时间内做匀变速运动 6. 如图，质量为2m的物块A静置于水平台面上，质量为M、半径为R的半球体C静置于水平地面上，质量为m的光滑小球B（可视为质点）放在半球体C 上，P为三根经绳PA、PB、PO的结点。系统在图示位置处于静止状态，P点位于C正上方距离其球心高h处（），OP竖直，PA水平，PB长为，已知A与台面的动摩擦因数为μ，重力加速度大小为g，则正确的是（）
安徽省黄山市屯溪一中2019-2020学年高二上学期期中数学试卷 (有解析)
安徽省黄山市屯溪一中2019-2020学年高二上学期期中数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.直线l1：x+ay+6=0与l2：(a?2)x+3y+2a=0平行，则a的值等于() A. ?1或3 B. 1或3 C. ?3 D. ?1 2.如图，在斜三棱柱ABC?A1B1C1中，∠BAC=90°，BC1⊥AC，若P为三角形A1B1C1内一点(不 含边界)，则点P在底面ABC的投影可能在() A. △ABC的内部 B. △ABC的外部 C. 直线AB上 D. 以上均有可能 3.已知两条直线l，m，α,β是两个平面，下列命题正确的是() A. 若α//β，l//α，则l//β B. 若l//α，m//α，则l//m C. 若α//β，l//α，m//β，则l//m D. 若α//β，l?α，则l//β 4.已知直线l，m和平面α，β，且l⊥α，m//β，则下列命题中正确的是() A. 若α⊥β，则l//m B. 若α//β，则l⊥m C. 若l//β，则m⊥α D. 若l⊥m，则α//β 5.若直线l过点(1,3)且在两条坐标轴上的截距相等，则直线l的斜率k是() A. k=?1或k=3 B. k=±1或k=3 C. k=?1 D. k=1或k=3 6.给出以下四个命题，其中真命题的个数是() ①如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面； ②若直线l不平行千平面α，则在平面α内不存在与l平行的直线； ③如果两条直线都平行于一个平面，那么这两条直线互相平行； ④垂直于同一直线的两条直线相互平行． A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7.在三棱锥P?ABC中，△ABC和△PBC均为等边三角形，且二面角P?BC?A的大小为120°，则 异面直线PB和AC所成角的余弦值为() A. 5 8B. 3 4 C. 7 8 D. 1 4 8.已知正四棱柱底面边长为1高为2，俯视图是一个面积为1的正方形，则该正四棱柱的正视图的 面积不可能等于() A. 2 B. 2.5 C. 2√3?1 D. 2√2+1
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一下学期入学考试地理试题
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一下 学期入学考试地理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 历史上，黄河输沙量居世界大河之冠。近几十年来，我国重点开展黄土高原水土流失综合治理，并在黄河上修建水库，使下游年均来沙量大幅减少。治理前后黄河下游来沙量的变化充分反映了“山水林田湖是一个生命共同体”。据此完成下列各题。 【小题1】在黄土高原治理中植树种草的主要目的是 ①固定表土②减少径流③沉积泥沙④降低风速 A．①②B．②③C．③④D．①④ 【小题2】修建水库不仅可以拦截泥沙，还可以放水冲沙，以减少下游河床淤积。冲沙效果最佳的水库放水方式是 A．洪水期持续放水B．枯水期持续放水 C．洪水期集中放水D．枯水期集中放水 【小题3】山水林田湖是一个生命共同体”蕴涵的地理原理主要是 A．水循环与水平衡原理B．陆地水体相互转化原理 C．地理环境整体性原理D．地理环境地域分异原理 2. 天津市某校地理社团进行了网上模拟探究活动,下图示意模拟探究的区域和探险路线。读图完成下面小题。 【小题1】下列地理现象与主要成因对应正确的是 A．①与⑦植被相似——大气环流相同
B．④与⑤气候不同——海陆位置不同 C．①与②自然带不同——纬度位置不同 D．⑤与⑥自然带不同——海拔高度不同 【小题2】图中各地 A．①地农业商品率高 B．⑦地火山地震频繁 C．②地终年高温多雨 D．⑥地盛产柑橘、葡萄 3. 受热带季风气候影响的薄荷岛，位于菲律宾中部，森林茂密。但岛上多座高度在40～120米的石灰岩小山上却只长草不长树，形似草堆，每年热季，“草堆”干枯，转为褐色，犹如一排排巧克力摆放在大地上，因此它们被当地人称为“巧克力山”。 读下图完成下列各题。 【小题1】巧克力山“只长草不长树”的原因是（） A．土层过薄，树木难生长B．地势较高，热量条件差 C．森林破坏，石漠化严重D．山坡陡峻，水源难保持 【小题2】能够观赏到该岛地面褐色“巧克力”的旅游时间在（） A．3～5月B．6～8月C．9～11月D．12～2月 4. 下图为某沿海地区山地垂直自然带分布图，读图完成下面小题。 【小题1】该山地可能位于 A．北半球温带地区 B．北半球亚热带地区
黄山市屯溪新安大桥施工组织设计资料简介
目录 一、工程概况 (3) 二、施工总体布置及规划 ........................................... 错误！未定义书签。 三、施工进度计划安排 ............................................... 错误！未定义书签。 四、劳动力计划安排 ................................................... 错误！未定义书签。 五、主要施工机械设备配备 ....................................... 错误！未定义书签。 六、主要材料供应进度计划 ....................................... 错误！未定义书签。 七、分项工程施工方案 ............................................... 错误！未定义书签。 1、挖孔桩基础施工 ..................................................... 错误！未定义书签。 2、主桥扩大基础施工 ................................................. 错误！未定义书签。 3、墩台身及盖梁施工 ................................................. 错误！未定义书签。 4、主桥箱梁挂篮悬臂施工......................................... 错误！未定义书签。 5、空心板梁的制架 ..................................................... 错误！未定义书签。 6、引道路基施工 ......................................................... 错误！未定义书签。 7、上下桥车行道、人行道施工................................. 错误！未定义书签。 8、桥面工程施工 ......................................................... 错误！未定义书签。 9、老桥拆除方案 ......................................................... 错误！未定义书签。 八、保证工期的主要措施 ........................................... 错误！未定义书签。 九、保证质量的主要措施 ........................................... 错误！未定义书签。 十、保证安全、文明施工及环境保护等措施........... 错误！未定义书签。 1、安全保证体系 ......................................................... 错误！未定义书签。 2、建立各级安全组织及责任制................................. 错误！未定义书签。 3、加强安全技术教育，强化安全意识..................... 错误！未定义书签。 4、建立与完善各项安全制度和防护措施 ................ 错误！未定义书签。 5、施工机械设备安全措施......................................... 错误！未定义书签。 6、人员安全及劳保措施 ............................................. 错误！未定义书签。
安徽省屯溪一中高一上学期期中考试数学必修1
安徽省屯溪一中2010学年高一上学期期中考试 数学卷 总分：150分 时间：120分钟 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设集合{}012345U =，，，，，，{}035M =，，，{}145N =，，，则()U M C N ?=（ ） A ．{}5 B ．{}0,3 C ．{}0,2,3,5 D ．{}0,1,3,4,5 2．下列四组函数，表示同一函数的是 （ ） A ．2 )(x x f =,x x g =)( B ．x x f =)(，x x x g 2 )(= C ．2ln )(x x f =，x x g ln 2)(= D ．x a a x f log )(=a (＞0)1,≠a ,33)(x x g = 3．函数()2log (1)f x x =+的定义域为 ( ) A ．[)1,3- B ．()1,3- C ．(1,3]- D ．[]1,3- 4.已知函数???>≤-=1 ,ln 1 ,1)(x x x e x f x ，那么)2(ln f 的值是 （ ） A ．0 B ．1 C ．)2ln(ln D ．2 5．为了得到函数10 lg x y =的图象，可以把函数x y lg =的图象 （ ） A ．向上平移一个单位 B ．向下平移一个单位 C ．向左平移一个单位 D ．向右平移一个单位 6．函数2)1(2)(2 +-+-=x a x x f 在)4,(-∞上是增函数，则实数a 的范围是（ ） A ． a ≥5 B ．a ≥3 C ．a ≤3 D ．a ≤5- 7．若函数(2 1 3)(-+-=x x x f )2≠x 的值域为集合P ，则下列元素中不属于P 的是 （ ） A ．2 B ．2- C ．1- D ．3- 8．设3.0log ,3.0,222 3 .0===c b a ，则c b a ,,的大小关系是 （ ） A ．c b a << B ．a b c << C ．b a c << D ．a c b << 9．设f ：x A 到集合B 的映射，若{1,2}B =，则A B =（ ） A ．{} 1 B ．{}2 C ．?或{} 1 D ．?或{}2
屯溪公交路线大全
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2010年屯溪一中高三上期中考试数学试卷理及答案
安徽省屯溪一中2010届高三上学期期中考试 数学试卷（理科） 注意： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），本试卷满分为150分，考试时间为120分 钟。 2．考试过程中不得使用计算器。 3．所有答案均须写在答卷纸上，写在试卷上无效。 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1，已知集合，则= ( ) A ．（，2〕 B ． C ．（ 0，2〕 D ．〔 0，10） 2、下列电路图中，闭合开关A 是灯泡B 亮的必要不充分条件的是 （ ） 3、设()2 3x f x x =-，则在下列区间中，使函数()f x 有零点的区间是 （ ） Ａ. []0,1 B []1,2 C. []2,1-- D. []1,0- 4,将函数21x y =+的图象按向量a 平移后得到函数12x y +=的图象，则 （ ） A. (1 1)=--，a B. (11)=-，a C. (11)=，a D. (11)=-，a 5、三棱锥S —ABC 中，SA ⊥底面ABC ，SA=4，AB=3，D 为AB 的中点∠ABC=90°，则点D 到面SBC 的距离等于 （ ） A ．512 B 59 C ． 56 D ．5 3 6,空间四条直线a ，b ，c ，d ，满足a ⊥b ，b ⊥c ，c ⊥d ，d ⊥a ，则必有 ( ) A ．a ⊥c B ．b ⊥d C ．b ∥d 或a ∥c D ．b ∥d 且a ∥c 7．已知点P （3，2）与点Q （1，4）关于直线l 对称，则直线l 的方程为 （ ） 8．已知a ≠b ，且a 2sin θ+a cos θ－4π=0 ，b 2sin θ+b cos θ－4 π=0，则连接（a ，a 2）， （b ，b 2）两点的直线与单位圆的位置关系是 （ ） A ．相交 B ．相切 C ．相离 D ．不能确定
安徽黄山市屯溪第一中学高中生物必修一试卷及答案
安徽黄山市屯溪第一中学高中生物必修一试卷及答案 一、多选题 1．{如图是核苷酸的基本组成单位，下列叙述正确的是（） A．若m为胸腺嘧啶，则b是构成DNA的单体 B．若m为胸腺嘧啶，则b组成的大分子在细胞中主要位于细胞质 C．若m为尿嘧啶，则RNA中不含有化合物b D．若m为腺嘌呤，则b可能为腺嘌呤核糖核苷酸 2．{将细胞膜破坏后的某植物细胞匀浆用差速离心法分离后，取其中三种细胞器测定它们下列三种有机物的有无（“+”表示有，“-”表示无），如下表所示。下列有关说法不正确的是（） 蛋白质脂质核酸 细胞器X+++ 细胞器Y++- 细胞器Z+-+ A．细胞器X一定是有氧呼吸的主要场所 B．细胞器Y一定与蛋白质加工和分泌有关 C．细胞器Z中进行的生理过程有DNA复制 D．硝化细菌与此细胞共有的细胞器只有Z 3．{下图是细胞中由某基本单位形成生物大分子时化学反应的模式图，有关表述错误的是（） A．该过程形成的大分子均以碳链为骨架 B．每合成1个大分子都产生1个水分子 C．该过程的逆过程会导致有机物总质量减少 D．蛋白质和多糖的合成都符合这个模式 4．{下列关于糖的叙述，错误的是（） A．糖类都具有甜味 B．核糖和脱氧核糖是核酸组成成分
C．糖类是主要的能源物质，要尽量多摄入一些 D．用甜菜提取液做还原糖的鉴定实验可以观察到砖红色沉淀 5．{社会学家预测：水是引发未来战争的重要原因之一。这是因为水对生物的生存具有重要意义。下列有关水的叙述中，正确的是（） A．水是细胞的主要组成成分 B．细胞内的结合水是生化反应的重要介质 C．水是影响生物生存和分布的重要非生物因素 D．水是一种重要的自然资源 6．{下列有关描述中能体现细胞间具有统一性的是（） A．大肠杆菌细胞和蓝细菌都有细胞壁 B．草履虫的纤毛和细菌细胞的鞭毛都与运动有关 C．植物的表皮细胞和叶肉细胞中都有控制叶绿素合成的遗传信息 D．按照有无以核膜为界限的细胞核将细胞分为真核细胞和原核细胞 7．{爱尔兰研究人员认定，人体消化系统内“隐藏有新器官-肠系膜”。下列相关说法正确的是（） A．肠系膜由相同的细胞和组织构成B．单细胞生物没有器官这一结构层次C．肠系膜在结构和功能上与其他器官没有联系D．肠系膜具有特定的结构和功能 8．{如图表示有关生物大分子的简要概念图，下列叙述不正确的是（） A．若b为葡萄糖，则c在动物细胞中可能为乳糖 B．若c为RNA，则b为核糖核苷酸，a为C、H、O、N C．若c具有信息传递、运输、催化等功能，则b为氨基酸 D．若b为脱氧核苷酸，则c只存在于线粒体、叶绿体、细胞核中 9．{许多种无机盐对于维持细胞和生物体的生命活动有重要作用。下列相关叙述正确的是（） A．无机盐对维持细胞酸碱平衡非常重要B．无机盐参与生物体的代谢活动 C．有的可与糖类结合形成脂肪D．细胞中的无机盐主要以分子状态存在10．{如图所示为细胞有丝分裂过程中核DNA数目、染色体数目的变化曲线，下列有关叙述正确的是（） A．图甲和图乙的纵坐标分别为核DNA数目和染色体数目
屯溪概况
屯溪概况 屯溪，简称“昱”。是我国著名风景胜地黄山所在黄山市的市府所在地。屯溪区位于安徽省南部。地处白际——天目山、黄山之间的休屯盆地，扼横江、率水与新安江汇合处。东北、东南分别与徽州区、歙县毗邻，其余均与休宁县接壤。全区土地总面积249平方公里，总人口15.6万人，其中非农业人口11.9万人，全区辖屯光、黎阳、阳湖、奕棋、新潭五个镇和昱东、昱中、昱西、老街四个街道办事处。 历史变迁 屯溪名源于水名，“屯”字据《广雅》解释为“聚也”，诸溪聚合，谓之屯溪。《禹贡》划中国为九州，屯溪一地，属扬州之南境。秦汉时，皆为歙之西地，屯溪起源于三国。古时，徽州一带多处荒蛮，这里居住着一群山民，又称山越，较有名的首领，东有(今歙县)金奇，北有(今黟县)陈仆，而驻安勒山(今屯溪华山)有毛甘。各有山民一至二万户，结族而居，过着日出而作、日入而息的耕种渔牧生活。他们割据称雄，不纳王租，并抗孙吴政权，使吴军不敢入。为此，孙权派威武中郎将贺齐前来讨伐，曾屯兵于此。贺齐王平定山越，班师回朝，受到孙权出宫迎接、设宴庆贺，遂下令将贺齐在此屯兵之处，“屯兵于溪，故曰屯溪”，遂命名屯溪。 山民平定之后，分歙县为始新、新定、黎阳(县治今黎阳镇)、休阳四县，连同原有的歙、黟共六县为新都郡，命贺齐为新都太守，这是徽州立郡之始。 东汉建安十三年（公元208年）设犁阳县（后改为黎阳），属新都郡，西晋太康年间(公元280~289)新都郡改新安郡，新安江由此得名。至南北朝陈文帝天嘉三年(5 62年)，黎阳县两度并人海宁(今休宁县海宁)县。陈天嘉三年（公元562年）撤黎阳县，并入海宁县（今休宁），此后一直为休宁县属地。隋文帝开皇十八年(598年)定名休宁后，黎阳属休宁县的一个乡．屯溪即是黎阳乡的一个都（古时村庄别名）。屯溪又称休宁县黎阳东乡十六都。明末清初屯溪设镇，至1949年4月30日屯溪和平解放，1949年5月设屯溪市人民政府，属徽州专区，后几经变更，屯溪或升为省辖市，或降为地辖市、休宁县辖镇。1987年11月地级黄山市成立，屯溪区为市辖区，现为黄山市人民政府所在地，全市政治、经济、文化中心。 地理位置 屯溪，位于皖、浙、赣三省结合部，地处“两江交汇，三省通衢”的优越位置，自古就是皖南山区物资集散中心，并以产销绿茶、徽墨等闻名于世。屯溪文化荟萃，古迹众多，是明代珠算大师程大位的故里，又是清代朴学家戴震的桑梓，屯溪篁墩是程朱理学奠基人程颐、程颢和集大成者朱熹的祖居地，被喻为“程朱阙里”。南宋遗风犹存，明清建筑特色鲜明的屯溪老街，被誉为“活动的清明上河图”，江泽民总书记视察黄山时亲自命名的“花山谜窟”称为世界第九大奇观，此外，还有国家级重点文物保护单位“程氏三宅”、龙山寺、仙人洞、戴震公园、鬲山等自然和人文景观。
安徽省黄山市屯溪一中2020┄2021学年高一下学期期中考试物理文试题
一、单项选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个答案是正确的，每小题4分，共48分） 1、做曲线运动的物体在运动的过程中一定发生变化的物理量是（） A、加速度 B、速度 C、合外力 D、速率 2、若已知物体运动的初速度v0的方向及它受到的恒定的合外力F的方向，图a、b、c、d 表示物体运动的轨迹，其中正确是的( ) 3.物体受到几个外力的作用而做匀速直线运动，如果撤掉其中的一个力，保持其它力不变，它可能做：①匀速直线运动；②匀加速直线运动；③匀减速直线运动；④曲线运动。下列组合正确的是（） A.①②③ B.②③ C.②③④ D.②④ 4、如图所示，一块橡皮用不可伸长的细线悬挂于O点，用铅笔靠着 细线的左侧从O点开始水平向右匀加速移动，则在铅笔向右移动过 程中，橡皮运动的速度（） A．大小和方向均不变B．大小不变，方向改变 C．大小改变，方向不变D．大小和方向均改变 5．图示小物体A与圆盘保持相对静止跟着圆盘一起做匀速圆周运动，则下列说法正确的是( ) A．木块受到圆盘对它的静摩擦力，方向指向圆盘中心 B．由于木块相对圆盘静止，所以不受摩擦力 C．由于木块运动，所以受到滑动摩擦力
D ．由于木块做匀速圆周运动，所以，除了受到重力、支持力、摩擦力外，还受向心力 6．如图所示，用长为L 的轻杆拴着质量为m 的小球在竖直平面内做圆周运动，则( ) A ．小球在最高点时所受向心力一定为重力 B ．小球在最高点时杆子的拉力不可能为零 C ．若小球刚好能在竖直面内做圆周运动，则其在最高点速率是gL D ．小球在圆周最低点时一定对杆子施加向下的拉力，且一定大于重力 7. 如图所示，小球以v 0正对倾角为θ的斜面水平抛出，若小球到达斜面的位移最小，则飞行时间t 为(重力加速度为g ) ( ) A ．θtan 0v t = B ．g v t θtan 20= C ．θtan 0g v t = D ．θ tan 20 g v t = 8．一个内壁光滑的圆锥筒的轴线垂直于水平面，圆锥筒固定不动，有两个相同的小球a 和b 紧贴内壁，在如图所示的两个水平面内分别作匀速圆周运动，则（ ） A ． a 球的线速度大于b 球的线速度 B ． a 球的角速度等于b 球的角速度 C ． a 球的向心力加速度大于b 球的向心加速度 D ． a 球受到的桶壁的压力大于b 球受到的桶壁的压力 9、已成为我国首个人造太阳系小行星的嫦娥二号卫星，2021年2月再次刷新我国深空探测最远距离纪录，超过7000万公里．嫦娥二号是我国探月工程二期的先导星，它先在距月球表面高度为h 的轨道上做匀速圆周运动，运行周期为T ；然后从月球轨道出发飞赴日地拉格朗日L2点进行科学探测．若以R 表示月球的半径，引力常量为G ，则（ ） A ．嫦娥二号卫星绕月运行时的线速度为 T R π2
安徽省合肥168中学、屯溪一中2013届高三上学期联考(语文)
安徽省合肥168中学、屯溪一中2013届高三上学期联考 语文试卷 一、（9分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 文学应放射出理想的光芒 文学理想的表达，是现实在变革发展中的艺术展现，实质是文学艺术超越性的体现，文学艺术超越性恰是文学艺术存在的生命。 文学艺术既来源于现实生活，又超越现实生活。文学艺术创作将现实生活的原材料通过开掘、提炼，生发了既来源于现实生活又不同于现实生活的超越性，这才有了文学艺术作品。如果失去了超越性，就失去了创作意义，就没有文学艺术本身了。超越性是一切文学艺术作品的生命。 文学理想的表达，体现了文学艺术的超越性。英国诗人密尔顿的《失乐园》不仅揭示了人类理性不强,意志薄弱，经不住诱惑的根源，而且抒写了人的自豪情怀、进取精神、革命激情。这理想光辉具有鲜明的超越性意义。当代作家迟子建的《额尔古纳河右岸》抒写了尊重生命、敬畏自然、坚持信仰、爱憎分明的人类共同精神的理想光辉，具有鲜明的文学超越性。作者写道：“这部长篇出来后，也许有人会问，你写的就是敖鲁古雅的鄂温克人吗？我可以说，是，也不是。虽然这粒种子萌生在那里，但它作为小说成长起来以后，早已改变了形态。虽然有些故事是有生活原型的，但我并不满足和拘泥于这些，我还是为它注入了许多新鲜的故事——虚构的，以及我们所了解的一些鄂伦春人的故事。”作者巧妙地把作品与现实的关系比作植株与种子的关系，两者之间的重大差别来源于重大的创造性。 西方现代主义文学艺术的大量引进，对于我们开阔视野、活跃思维、提高创作起到了重要推进作用，但是一些人搞“原装引进”，阻碍了文学理想之路的通行。 一些作品横移“本体烦恼论”，着力表现人生的烦恼、痛苦与绝望。一些抒写生活烦恼、工作烦恼、家庭烦恼的作品蜂拥出现，作者们认为生活烦恼是“普遍的生存状态”“我们似乎看到生活像一个宏大的虎口在吞噬我们……”，一些作品横移“非人性化”，热衷于表现纯然的兽性、卑微的龌龊的人性，如此等等，不一而足。这些文学作品的大量出现，不仅使文学艺术苍白、平庸，而且使文学艺术患上了严重的“精神萎靡症”、“颓废绝望症”。凡此种种，遮蔽了文学理想的光辉。 文学艺术中理想的表达，不是从外部加进来的思想概念，而是将现实的变革发展予以艺