湖南省益阳市箴言中学2015-2016学年高二上学期10月月考化学试题.doc
湖南省益阳市箴言中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(文科)
2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．钙B．镁C．铁D．锌2．下列物质不是天然高分子的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．羊毛 D．蚕丝3．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水4．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．食盐加碘是为了预防“大脖子”病D．有机食品是指含有有机物的食品5．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单6．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．纤维素C．豆油 D．淀粉7．油脂水解后的一种共同产物是（）A．硬脂酸B．软脂酸C．甘油 D．油酸8．医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（）A．脂肪 B．乙酸 C．葡萄糖D．蛋白质9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应10．下列变化肯定不可逆的是（）A．电离 B．水解 C．盐析 D．蛋白质的变性11．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质（）A．发生了水解作用B．发生了盐析作用C．发生了变性作用D．发生了分解作用12．蛋白质的下列过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硝酸13．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（）A．铁B．碘C．钙D．锌14．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（）A．KI B．I2C．I﹣D．KIO315．下列食物中富含维生素的是（）A．水果 B．汽水 C．甘蔗 D．馒头16．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平17．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaSO4D．CaO18．老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）19．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、、、维生素、无机盐、水．20．糖类是由、、三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫化合物，原因是它们的化学组成大多符合通式C n（H2O）m．葡萄糖的分子式是，属于（填“单糖”、“二糖”或“多糖”）．21．氨基酸分子中既含有（填“官能团”），又含有羧基；既能与酸反应，又能与反应，因此，氨基酸具有两性．22．鸡蛋清溶液遇到浓HNO3，颜色变成色．在鸡蛋清溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，此变化叫蛋白质的盐析，盐析是一个（填“可逆”或“不可逆”）的过程，通常是（填“物理”或“化学”）变化．23．生活中的药品有“处方药”与“非处方药”之分．药品标签上若贴有“OTC”符号，则它表示，贴有“R”则表示．24．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为．三、实验题（本题共1小题，每空3分，共6分）25．在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入下列物质：①饱和（NH4）2SO4溶液、②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl 溶液、⑥甲醛，试回答下列问题．（1）能使蛋白质盐析的是：；（2）能使蛋白质变性的是：．（用序号表示）四、计算题（本题共1小题，共6分）26．将3.24克淀粉溶于水，加入适量的稀H2SO4，加热一段时间，使淀粉完全水解．最终能得到葡萄糖（分子式：C6H12O6）多少克？（写出化学方程式，进行计算）2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．钙B．镁C．铁D．锌【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】人体缺少钙元素易导致骨质疏松．【解答】解：A．钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，故A正确；B．镁是骨骼和牙齿的重要组成部分，是体内酶系统的激活剂，可调节并抑制肌肉收缩及神经冲动，故B错误；C．铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，故C错误；D．锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，故D错误．故选A．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质不是天然高分子的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．羊毛 D．蚕丝【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．【解答】解：A．纤维素是天然高分子化合物，故A错误；B．聚乙烯是合成高分子化合物，故B正确；C．羊毛的成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故C错误；D．蚕丝的成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答．3．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素．【解答】解：A．应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；B．由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；C．炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；D．纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，平时注意知识的积累．4．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．食盐加碘是为了预防“大脖子”病D．有机食品是指含有有机物的食品【考点】常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；碘与人体健康．【专题】化学应用．【分析】A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．缺碘易患“大脖子”病；D．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品．【解答】解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．提倡食盐中加碘的目的是为了预防大脖子病的发生，故C正确；D．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答．5．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多羟基醛或多羟基酮，单糖是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，据此即可解答．【解答】解：A．按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数比丙糖、丁糖、戊糖多，不是最少，故A错误；B．单糖一般是含有3﹣6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为6个碳原子的单糖，不能发生水解反应，故B正确；C．单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基，故C错误；D．单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的，如丙糖C3H6O3，故D 错误；故选B．【点评】本题考查糖的分类，注意把握葡萄糖与单糖的联系和区别，题目难度不大．6．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．纤维素C．豆油 D．淀粉【考点】纤维素的性质和用途；淀粉的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据糖类物质是含多羟基的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．【解答】解：A．棉花的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故A正确；B．纤维素是多糖，属于糖类，故B正确；C．豆油是油脂，不属于糖类，故C错误；D．淀粉是多糖，属于糖类，故D正确．故选C．【点评】本题考查糖类的定义，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答，题目难度不大．7．油脂水解后的一种共同产物是（）A．硬脂酸B．软脂酸C．甘油 D．油酸【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，酯在酸性条件下、碱性条件下能发生水解．酯基中碳氧单键断裂．羰基接﹣OH．氧接H原子．注意碱性条件下，生成的高级脂肪酸与反应生成高级脂肪酸盐．【解答】解：油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐与甘油．酸性、碱性水解都会生成甘油，故选C．【点评】本题考查油脂的性质，难度不大，注意高级脂肪酸在碱性条件下完全水解，不可逆．8．医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（）A．脂肪 B．乙酸 C．葡萄糖D．蛋白质【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】硫酸铜和氢氧化钠的混合液可反应生成氢氧化铜悬浊液，与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖．【解答】解：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．故选C．【点评】本题主要考查糖尿病的成因和葡萄糖的检验方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．【解答】解：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应．故选C．【点评】本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意蛋白质能水解生成氨基酸．10．下列变化肯定不可逆的是（）A．电离 B．水解 C．盐析 D．蛋白质的变性【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；盐析．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A、弱电解质的电离是可逆的；B、盐类的水解大多数是可逆的；C、蛋白质盐析后能在水中溶解；D、蛋白质的变性是不可逆的．【解答】解：A、强电解质的电离是彻底的，但弱电解质的电离是可逆的，故电离可能是可逆的，故A错误；B、盐类的水解大多数是可逆的，只有少数的双水解是彻底的，故B错误；C、蛋白质盐析后能在水中继续溶解，且生理活性不变，故盐析是可逆的，故C错误；D、蛋白质的变性是不可逆的，不能再恢复生理活性，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见过程的可逆与否，难度不大，掌握电离、水解、盐析和变性的实质和原理是关键，难度不大．11．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质（）A．发生了水解作用B．发生了盐析作用C．发生了变性作用D．发生了分解作用【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】重金属盐可以使蛋白质变性，据此解题．【解答】解：重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程．故选C．【点评】本题考查蛋白质的变性等，题目难度不大，注意重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程．12．蛋白质的下列过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硝酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机化学基础．【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析．【解答】解：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故A正确；B．变性是不可逆过程，故B错误；C．煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故C错误；D．向蛋白质中加入浓硝酸，浓硝酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误．故选A．【点评】本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别．13．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（）A．铁B．碘C．钙D．锌【考点】碘与人体健康．【专题】卤族元素．【分析】A．缺铁会患缺铁性贫血；B．碘是合成甲状腺激素的主要元素；C．钙元素是组成骨骼的主要元素；D．锌影响人的生长发育．【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患缺铁性贫血，故A错误；B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多会患甲状腺肿大，故B正确；C．钙元素是组成骨骼的主要元素，幼儿或青少年缺钙容易患佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症，故C错误；D．锌影响人的生长发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，故D错误．故选B．【点评】本题考查碘与人体健康，很简单，考查化学元素与人体健康的关系，掌握化学元素的生理作用、缺乏症等知识是解题的关键．14．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（）A．KI B．I2C．I﹣D．KIO3【考点】碘与人体健康．【专题】卤族元素．【分析】加碘食盐中添加的是KIO3，据此解题．【解答】解：目前加碘食盐中主要添加的是KIO3．故选D．【点评】本题考查碘与人体健康，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．15．下列食物中富含维生素的是（）A．水果 B．汽水 C．甘蔗 D．馒头【考点】维生素在人体中的作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】根据常见的食品、饮料中所含的主要营养素的种类分析判断．【解答】解：A．水果中所含的主要营养素是维生素，故A正确；B．汽水所含的主要营养素是少量的糖，故B错误；C．甘蔗中所含的主要营养素是糖类，故C错误；D．馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故D错误．故选：A．【点评】本题考查营养素的来源，较简单，掌握六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是解答此类题的关键．16．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】治疗胃酸过多的药品应满足药品能与酸发生反应且该药品不会造成对人体的伤害．【解答】解：A．阿司匹林是解热镇痛药，故A错误；B．青霉素是抗生素，故B错误；C．麻黄素为平喘止咳药，故C错误；D．胃舒平的成分是氢氧化铝，氢氧化铝可与盐酸反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查药物的使用，题目难度不大，注意在用于人体的治疗时，还需要考虑到药品的腐蚀性．17．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaSO4D．CaO【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】生石灰的主要成分是氧化钙，据此解答．【解答】解：生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为CaO，故选D．【点评】考查物质俗称与化学式关系，比较基础，注意基础知识的掌握．18．老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】化学计算．【分析】A．根据蛋白质存在于肉类和豆类食品中；B．根据钙存在于骨骼中；C．根据铁存在于动物肝脏、瘦肉、豆类等以及一些富含水溶性维生素的绿叶蔬菜和水果；D．根据维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中；【解答】解：A、因营养在汤中含有肉类，所以汤中含有蛋白质，故A正确；B、因营养在汤中含有骨头，所以汤中含有钙，故B正确；C、因营养在汤中含有肉类等，所以汤中含有铁，故C正确；D、因营养在汤中没有新鲜的蔬菜和水果，故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意基础知识的积累．二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）19．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水．【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的．【解答】解：食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，它们的作用不同：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量；糖类是人体最重要的供能物质，糖类也是构成细胞的一种成分；脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；无机盐是构成人体组织的重要原料；水是细胞的主要组成成分，人体的各项生命活动都离不开水，人体内的营养物质和废物都必须溶解在水里才能进行运输．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用．故答案为：蛋白质；脂肪．【点评】此题是基础性的题目，难度较小，注意基础的掌握．20．糖类是由 C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫碳水化合物，原因是它们的化学组成大多符合通式C n（H2O）m．葡萄糖的分子式是C6H12O6，属于单糖（填“单糖”、“二糖”或“多糖”）．【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多﹣OH的醛或多﹣OH的酮，据此分析元素组成；由于糖类多数可以写成Cn（H2O）m的形式，故又称碳水化合物；葡萄糖是一种多﹣OH的醛，分子式为C6H12O6，是简单的不能再水解的糖，据此分析．【解答】解：糖是多﹣OH的醛或多﹣OH的酮，故可知由C、H、O三种元素组成；由于糖类多数可以写成Cn（H2O）m的形式，故又称碳水化合物；葡萄糖是一种多﹣OH的醛，分子式为C6H12O6，是简单的不能再水解的糖，故属于单糖．故答案为：C、H、O；碳水；C6H12O6；单糖．【点评】本题考查了糖类的元素组成和名称、分子式等问题，应注意从糖类的概念来分析和记忆其元素组成比死记硬背更容易．21．氨基酸分子中既含有氨基（填“官能团”），又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应，因此，氨基酸具有两性．【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应．【解答】解：氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应，因此，氨基酸具有两性，故答案为：氨基；碱．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．22．鸡蛋清溶液遇到浓HNO3，颜色变成黄色．在鸡蛋清溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，此变化叫蛋白质的盐析，盐析是一个可逆（填“可逆”或“不可逆”）的过程，通常是物理（填“物理”或“化学”）变化．【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，盐析是可逆的，是物理变化．【解答】解：含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程，盐析是可逆的，是物理变化，故答案为：黄；可逆；物理．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．23．生活中的药品有“处方药”与“非处方药”之分．药品标签上若贴有“OTC”符号，则它表示非处方药，贴有“R”则表示处方药．【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】OTC表示非处方药，R表示处方药，据此解题．【解答】解：OTC表示非处方药， R表示处方药，故答案为：非处方药；处方药．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，学会用化学知识解决生产、生活问题，学以致用．24．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了还原性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为抗坏血酸．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，维生素C又称为抗坏血酸．【解答】解：Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C又称为抗坏血酸；故答案为：还原；抗坏血酸．【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．三、实验题（本题共1小题，每空3分，共6分）25．在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入下列物质：①饱和（NH4）2SO4溶液、②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl 溶液、⑥甲醛，试回答下列问题．（1）能使蛋白质盐析的是：①④⑤；（2）能使蛋白质变性的是：②③⑥．（用序号表示）【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．【解答】解：（1）①饱和（NH4）2SO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液能使蛋白质发生盐析，故答案为：①④⑤；（2）②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、⑥甲醛能使蛋白质发生变性，故答案为：②③⑥．。
湖南省益阳市箴言中学2014-2015学年高二上学期末考试试卷(2015年2月) 化学(文) Word版含答案.pdf
A.C u
B.H2SO4
C. CuSO4
D.SO2
7、下列化学用语中，不正确的是（ ）
A.氯离子结构示意图：
B.HCl的电子式：
C. H2O分子的结构式：H-O-H
D.NaOH又名烧碱
A．AlCl3
B．NaAlO2
C．Al(OH)3
D．Na2CO3
9、人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑
1234567891011BCBDBAACDCC1213141516171819202122CCCBBAD BBAB第二部分非选择题（34分）
二、本题包括3小题，共34分
23、（每空2分，共计8分）
（1）①SO2②甘油
（2）①碘②还原
24．(1)H2；NaALO2；Al（OH）3
下列变化属于化学变化的是
A．蒸馏法分离酒精与水 B．食物腐烂
C．过滤除去水中பைடு நூலகம்泥沙 D．分液法分离四氯化碳与水
A．分解反应
B．置换反应
C．复分解反应
D．化合反应
5．下列化合物中，属于盐的是
A.CO
B. MgCl2
C.H2SO4
D.KOH
6、在反应Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（ ）
B. BaSO4 ——灰绿色
C. Al(OH)3 —— 白色
D. AgCl —— 蓝色
12、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）
A． H+ 、SO42－、CO32－ 、K+
B． Fe3+ 、Na+ 、OH－ 、NO3－
湖南省益阳市箴言中学2014—2015学年高二3月月考化学试题
益阳市箴言中学2014—2015学年高二3月月考理科化学试题时量： 90分钟总分： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项是正确的．每题3分，共54分）1、下列属于放热反应的是A、浓硫酸的稀释B、铝热反应C、氢气还原氧化铜D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合2、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝- Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝- Q2； H2O(g)=H2O(l) ΔH＝- Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A、4Q1+0.5Q2B、4Q1+Q2+10Q3C、4Q1+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q33、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是A、2H+＋2e－＝H2B、Fe2+＋2e－＝FeC、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D、Fe3+＋e－＝Fe2+4、某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是A、KOHB、H2SO4C、HClO4D、MgSO45、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A、（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B、（a）甲＞乙，（b）甲=乙C、（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D、（a）甲＞乙，（b）甲＜乙第5题图第6题图第7题图6、根据上图，可判断出下列离子方程式中错误的是A、2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B、Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C、2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+ Cd（s）D、2Ag +（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）7、如上图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。
高二化学月考试题及答案-湖南益阳市箴言中学2015-2016学年高二上学期10月月考试题
益阳市箴言中学2015—2016学年高二10月月考化学试题时量：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2＋O2高温2H2O B．CaO＋CO2=CaCO3C．CaCO3高温CaO＋CO2↑D．C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O 2．在xA(气)＋yB(气) zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中，经1分钟后A减少a mol/L，B减少a/3 mol/，C增加2a/3 mol/L，D增加a mol/L，则x、y、z、w的比例关系是A．3 : 1 : 2 : 3 B．1 : 3 : 3 : 1 C．3 : 2 : 1 : 3 D．1 : 2 : 3 : 23．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度5．可逆反应N 2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．υ正(N2)=3υ逆(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) 6．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．使用催化剂B．增大固体表面积C．增大压强D．增加浓度7．某化学反应其△H= —122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都不能自发进行B．在任何温度下都能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进8. 对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为A．1/54 B．1/6.75 C．1/27 D．19．在密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）ΔH＜0，达到甲平衡。
湖南省益阳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题
2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．钙B．镁C．铁D．锌2．下列物质不是天然高分子的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．羊毛 D．蚕丝3．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水4．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．食盐加碘是为了预防“大脖子”病D．有机食品是指含有有机物的食品5．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单6．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．纤维素C．豆油 D．淀粉7．油脂水解后的一种共同产物是（）A．硬脂酸B．软脂酸C．甘油 D．油酸8．医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（）A．脂肪 B．乙酸 C．葡萄糖D．蛋白质9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应10．下列变化肯定不可逆的是（）A．电离 B．水解 C．盐析 D．蛋白质的变性11．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质（）A．发生了水解作用B．发生了盐析作用C．发生了变性作用D．发生了分解作用12．蛋白质的下列过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硝酸13．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（）A．铁B．碘C．钙D．锌14．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（）A．KI B．I2C．I﹣D．KIO315．下列食物中富含维生素的是（）A．水果 B．汽水 C．甘蔗 D．馒头16．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平17．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaSO4D．CaO18．老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）19．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、、、维生素、无机盐、水．20．糖类是由、、三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫化合物，原因是它们的化学组成大多符合通式C n（H2O）m．葡萄糖的分子式是，属于（填“单糖”、“二糖”或“多糖”）．21．氨基酸分子中既含有（填“官能团”），又含有羧基；既能与酸反应，又能与反应，因此，氨基酸具有两性．22．鸡蛋清溶液遇到浓HNO3，颜色变成色．在鸡蛋清溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，此变化叫蛋白质的盐析，盐析是一个（填“可逆”或“不可逆”）的过程，通常是（填“物理”或“化学”）变化．23．生活中的药品有“处方药”与“非处方药”之分．药品标签上若贴有“OTC”符号，则它表示，贴有“R”则表示．24．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为．三、实验题（本题共1小题，每空3分，共6分）25．在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入下列物质：①饱和（NH4）2SO4溶液、②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液、⑥甲醛，试回答下列问题．（1）能使蛋白质盐析的是：；（2）能使蛋白质变性的是：．（用序号表示）四、计算题（本题共1小题，共6分）26．将3.24克淀粉溶于水，加入适量的稀H2SO4，加热一段时间，使淀粉完全水解．最终能得到葡萄糖（分子式：C6H12O6）多少克？（写出化学方程式，进行计算）2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．钙B．镁C．铁D．锌【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】人体缺少钙元素易导致骨质疏松．【解答】解：A．钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，故A正确；B．镁是骨骼和牙齿的重要组成部分，是体内酶系统的激活剂，可调节并抑制肌肉收缩及神经冲动，故B错误；C．铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，故C错误；D．锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，故D错误．故选A．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质不是天然高分子的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．羊毛 D．蚕丝【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．【解答】解：A．纤维素是天然高分子化合物，故A错误；B．聚乙烯是合成高分子化合物，故B正确；C．羊毛的成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故C错误；D．蚕丝的成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答．3．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素．【解答】解：A．应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；B．由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；C．炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；D．纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，平时注意知识的积累．4．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．食盐加碘是为了预防“大脖子”病D．有机食品是指含有有机物的食品【考点】常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；碘与人体健康．【专题】化学应用．【分析】A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．缺碘易患“大脖子”病；D．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品．【解答】解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．提倡食盐中加碘的目的是为了预防大脖子病的发生，故C正确；D．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答．5．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多羟基醛或多羟基酮，单糖是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，据此即可解答．【解答】解：A．按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数比丙糖、丁糖、戊糖多，不是最少，故A错误；B．单糖一般是含有3﹣6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为6个碳原子的单糖，不能发生水解反应，故B正确；C．单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基，故C错误；D．单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的，如丙糖C3H6O3，故D错误；故选B．【点评】本题考查糖的分类，注意把握葡萄糖与单糖的联系和区别，题目难度不大．6．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．纤维素C．豆油 D．淀粉【考点】纤维素的性质和用途；淀粉的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据糖类物质是含多羟基的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．【解答】解：A．棉花的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故A正确；B．纤维素是多糖，属于糖类，故B正确；C．豆油是油脂，不属于糖类，故C错误；D．淀粉是多糖，属于糖类，故D正确．故选C．【点评】本题考查糖类的定义，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答，题目难度不大．7．油脂水解后的一种共同产物是（）A．硬脂酸B．软脂酸C．甘油 D．油酸【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，酯在酸性条件下、碱性条件下能发生水解．酯基中碳氧单键断裂．羰基接﹣OH．氧接H原子．注意碱性条件下，生成的高级脂肪酸与反应生成高级脂肪酸盐．【解答】解：油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐与甘油．酸性、碱性水解都会生成甘油，故选C．【点评】本题考查油脂的性质，难度不大，注意高级脂肪酸在碱性条件下完全水解，不可逆．8．医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（）A．脂肪 B．乙酸 C．葡萄糖D．蛋白质【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】硫酸铜和氢氧化钠的混合液可反应生成氢氧化铜悬浊液，与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖．【解答】解：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．故选C．【点评】本题主要考查糖尿病的成因和葡萄糖的检验方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．【解答】解：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应．故选C．【点评】本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意蛋白质能水解生成氨基酸．10．下列变化肯定不可逆的是（）A．电离 B．水解 C．盐析 D．蛋白质的变性【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；盐析．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A、弱电解质的电离是可逆的；B、盐类的水解大多数是可逆的；C、蛋白质盐析后能在水中溶解；D、蛋白质的变性是不可逆的．【解答】解：A、强电解质的电离是彻底的，但弱电解质的电离是可逆的，故电离可能是可逆的，故A错误；B、盐类的水解大多数是可逆的，只有少数的双水解是彻底的，故B错误；C、蛋白质盐析后能在水中继续溶解，且生理活性不变，故盐析是可逆的，故C错误；D、蛋白质的变性是不可逆的，不能再恢复生理活性，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见过程的可逆与否，难度不大，掌握电离、水解、盐析和变性的实质和原理是关键，难度不大．11．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质（）A．发生了水解作用B．发生了盐析作用C．发生了变性作用D．发生了分解作用【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】重金属盐可以使蛋白质变性，据此解题．【解答】解：重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程．故选C．【点评】本题考查蛋白质的变性等，题目难度不大，注意重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程．12．蛋白质的下列过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硝酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机化学基础．【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析．【解答】解：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故A正确；B．变性是不可逆过程，故B错误；C．煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故C错误；D．向蛋白质中加入浓硝酸，浓硝酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误．故选A．【点评】本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别．13．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（）A．铁B．碘C．钙D．锌【考点】碘与人体健康．【专题】卤族元素．【分析】A．缺铁会患缺铁性贫血；B．碘是合成甲状腺激素的主要元素；C．钙元素是组成骨骼的主要元素；D．锌影响人的生长发育．【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患缺铁性贫血，故A错误；B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多会患甲状腺肿大，故B正确；C．钙元素是组成骨骼的主要元素，幼儿或青少年缺钙容易患佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症，故C错误；D．锌影响人的生长发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，故D错误．故选B．【点评】本题考查碘与人体健康，很简单，考查化学元素与人体健康的关系，掌握化学元素的生理作用、缺乏症等知识是解题的关键．14．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（）A．KI B．I C．I﹣D．KIO【考点】碘与人体健康．【专题】卤族元素．【分析】加碘食盐中添加的是KIO3，据此解题．【解答】解：目前加碘食盐中主要添加的是KIO3．故选D．【点评】本题考查碘与人体健康，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．15．下列食物中富含维生素的是（）A．水果 B．汽水 C．甘蔗 D．馒头【考点】维生素在人体中的作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】根据常见的食品、饮料中所含的主要营养素的种类分析判断．【解答】解：A．水果中所含的主要营养素是维生素，故A正确；B．汽水所含的主要营养素是少量的糖，故B错误；C．甘蔗中所含的主要营养素是糖类，故C错误；D．馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故D错误．故选：A．【点评】本题考查营养素的来源，较简单，掌握六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是解答此类题的关键．16．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】治疗胃酸过多的药品应满足药品能与酸发生反应且该药品不会造成对人体的伤害．【解答】解：A．阿司匹林是解热镇痛药，故A错误；B．青霉素是抗生素，故B错误；C．麻黄素为平喘止咳药，故C错误；D．胃舒平的成分是氢氧化铝，氢氧化铝可与盐酸反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查药物的使用，题目难度不大，注意在用于人体的治疗时，还需要考虑到药品的腐蚀性．17．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaSO4D．CaO【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】生石灰的主要成分是氧化钙，据此解答．【解答】解：生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为CaO，故选D．【点评】考查物质俗称与化学式关系，比较基础，注意基础知识的掌握．18．老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】化学计算．【分析】A．根据蛋白质存在于肉类和豆类食品中；B．根据钙存在于骨骼中；C．根据铁存在于动物肝脏、瘦肉、豆类等以及一些富含水溶性维生素的绿叶蔬菜和水果；D．根据维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中；【解答】解：A、因营养在汤中含有肉类，所以汤中含有蛋白质，故A正确；B、因营养在汤中含有骨头，所以汤中含有钙，故B正确；C、因营养在汤中含有肉类等，所以汤中含有铁，故C正确；D、因营养在汤中没有新鲜的蔬菜和水果，故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意基础知识的积累．二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）19．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水．【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的．【解答】解：食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，它们的作用不同：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量；糖类是人体最重要的供能物质，糖类也是构成细胞的一种成分；脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；无机盐是构成人体组织的重要原料；水是细胞的主要组成成分，人体的各项生命活动都离不开水，人体内的营养物质和废物都必须溶解在水里才能进行运输．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用．故答案为：蛋白质；脂肪．【点评】此题是基础性的题目，难度较小，注意基础的掌握．20．糖类是由 C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫碳水化合物，原因是它们的化学组成大多符合通式C n（H2O）m．葡萄糖的分子式是C6H12O6，属于单糖（填“单糖”、“二糖”或“多糖”）．【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多﹣OH的醛或多﹣OH的酮，据此分析元素组成；由于糖类多数可以写成Cn（H2O）m的形式，故又称碳水化合物；葡萄糖是一种多﹣OH的醛，分子式为C6H12O6，是简单的不能再水解的糖，据此分析．【解答】解：糖是多﹣OH的醛或多﹣OH的酮，故可知由C、H、O三种元素组成；由于糖类多数可以写成Cn（H2O）m的形式，故又称碳水化合物；葡萄糖是一种多﹣OH的醛，分子式为C6H12O6，是简单的不能再水解的糖，故属于单糖．故答案为：C、H、O；碳水；C6H12O6；单糖．【点评】本题考查了糖类的元素组成和名称、分子式等问题，应注意从糖类的概念来分析和记忆其元素组成比死记硬背更容易．21．氨基酸分子中既含有氨基（填“官能团”），又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应，因此，氨基酸具有两性．【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应．【解答】解：氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应，因此，氨基酸具有两性，故答案为：氨基；碱．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．22．鸡蛋清溶液遇到浓HNO3，颜色变成黄色．在鸡蛋清溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，此变化叫蛋白质的盐析，盐析是一个可逆（填“可逆”或“不可逆”）的过程，通常是物理（填“物理”或“化学”）变化．【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，盐析是可逆的，是物理变化．【解答】解：含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程，盐析是可逆的，是物理变化，故答案为：黄；可逆；物理．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．23．生活中的药品有“处方药”与“非处方药”之分．药品标签上若贴有“OTC”符号，则它表示非处方药，贴有“R”则表示处方药．【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】OTC表示非处方药，R表示处方药，据此解题．【解答】解：OTC表示非处方药， R表示处方药，故答案为：非处方药；处方药．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，学会用化学知识解决生产、生活问题，学以致用．24．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了还原性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为抗坏血酸．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，维生素C又称为抗坏血酸．【解答】解：Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C又称为抗坏血酸；故答案为：还原；抗坏血酸．【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．三、实验题（本题共1小题，每空3分，共6分）25．在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入下列物质：①饱和（NH4）2SO4溶液、②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液、⑥甲醛，试回答下列问题．（1）能使蛋白质盐析的是：①④⑤；（2）能使蛋白质变性的是：②③⑥．（用序号表示）【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．【解答】解：（1）①饱和（NH4）2SO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液能使蛋白质发生盐析，故答案为：①④⑤；（2）②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、⑥甲醛能使蛋白质发生变性，故答案为：②③⑥．。
15—16学年上学期高二期末考试文科化学(附答案)
湖南省益阳市箴言中学2015年下学期高二期末考试试题化学（文科）时量：60分钟总分：100分第I卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．通常所说的“白色污染”指的是A．白色建筑废料B．石灰窑的白色粉尘C．冶炼厂的白色烟尘D．聚乙烯等塑料垃圾2．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确．．．的是A．温室效应---二氧化碳B．光化学烟雾---二氧化氮C．酸雨---二氧化碳D．赤潮---含氮、磷的物质3．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．小麦D．羊毛4．下列关于葡萄糖的叙述，错误的是A．化学式为：C6H12O6 B．能发生酯化反应和银镜反应C．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物D．能发生水解反应5．下列属于天然高分子化合物的是A．氨基酸B．纤维素C．葡萄糖D．乙酸6．常用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是A．聚乙烯B．聚氯乙烯C．电木D．尼龙7．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是A．CO B．CO2C．NO2 D．SO28．生活中使用的化纤地毯、油漆等化工产品，会释放某种污染空气的气体，该气体是A．甲烷B．二氧化硫C．甲醛D．乙醇9．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A．减少氟氯烃的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少二氧化硫的排放量D．减少二氧化碳的排放量10．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应11．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A．(NH4)2SO4浓溶液B．福尔马林C．乙醇D．(CH3COO)2Pb浓溶液12．缺铁会引起下列那些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血13．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应B．水解反应C．聚合反应D．酯化反应14．坏血病患者应该多吃的食物是A．鱼肉和猪肉B．水果和蔬菜C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏15．下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是A. 塑料B. 合金C．合成纤维D．合成橡胶16．下列说法不正确的是A．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高17．下列有机物中，可用于造纸的是A．淀粉B．油脂C．纤维素D．蛋白质18．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是A．在沥青公路上翻晒粮食B．肉类食品用福尔马林保鲜C．竹笋用二氧化硫气体漂白D．用小苏打做发酵粉19．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥20．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
湖南省益阳市箴言中学高二化学上学期10月月考试题(含
2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（）A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2═CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O2．在xA（气）+yB（气）⇌zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则x、y、z、w的比例关系是（）A．3：1：2：3 B．1：3：3：1 C．3：2：1：3 D．1：2：3：23．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度5．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2） D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）6．能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A．增大固体表面积B．增大压强C．使用催化剂D．增加浓度7．某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行8．对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol•L﹣1，则化学平衡常数为（）A．B．C．D．19．在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度 D．增大压强10．我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）11．根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ/molB．S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量12．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0 B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0 D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜013．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（中和热）C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）14．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b15．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．17．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol ）乙（X：1mol，Y：1mol ）丙（X：2mol，Y：2mol ）丁（X：1mol，Y：2mol ）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为（）A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲二、填空题（本题包括4个小题，共计49分）18．（10分）（2014秋•北京校级期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H +═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：实验硫酸（10%）体积/mL 温度/℃其他物质I 2mL 20 /II 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液III 2mL 30 /IV 1mL 20 1mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和．（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL 蒸馏水的目的是．19．已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图：①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g•mol﹣1，则该蒸气中S2分子的体积数不小于．②若已知硫氧键的键能为d kJ•mol﹣1，氧氧键的键能为e kJ•mol﹣1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，则S8分子硫硫键的键能为kJ•mol﹣1．20．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图2所示．已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O═O为500、N﹣N为154，则断裂1mol N﹣H键所需的能量是kJ．21．如表所示是某些物质的燃烧热数据：物质C（s）H2（g）C2H4（g）C2H6（g）C3H8（g）C12H26（l）△H/kJ•mol﹣1﹣393.5 ﹣285.8 ﹣1 411.0 ﹣1 559.8 ﹣2 219.9 ﹣8 571.4①煤油的组成可看作C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为．②由上表中的数据（填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的反应热．若能，该反应△H=（若不能，此空不填）；若不能，原因是（若能，此空不填）．22．（14分）（2015秋•益阳校级月考）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃700 800 850 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ，该反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”）．（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变 b．反应热不变 c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变（3）800℃，在固定容积的密闭容器中加入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.03mol/L，反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”或“小”）．（4）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：850℃时物质的浓度（mol/L）的变化时间（min）CO H2O CO2H20 0.200 O.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1c2c3c34 c1c2c3c35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104①计算：3min时CO的浓度 c1= mol/L，H2O （g）的转化率= ．②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．23．（12分）（2011春•台州期中）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．①1min内，B的平均反应速率为；x= ；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是；（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入molA气体和molB气体．24．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化N2H2NH3① 1 3 0放出热量a kJ②0 0 2吸收热量b kJ③ 2 6 0放出热量c kJ下列叙述正确的是（）A．热量关系：a+b=92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①=②C．平衡时氨气的体积分数：①=②＞③D．①N2的转化率+②NH3的转化率=100%2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（）A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2═CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应中生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答．【解答】解：A、氢气的燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B、碳酸钙受热分解反应是一个吸热反应，故B正确；C、CaO+CO2═CaCO3属于化合反应，是一个放热反应，故C错误；D、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．在xA（气）+yB（气）⇌zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则x、y、z、w的比例关系是（）A．3：1：2：3 B．1：3：3：1 C．3：2：1：3 D．1：2：3：2【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】依据反应前后反应物的减小和生成物的增加计算反应比得到化学方程式的系数比，容器中相同条件下，气体浓度之比等于物质的量之比．【解答】在xA（气）+yB（气）⇌zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a 摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则反应工程处中消耗反应物和生成物的物质的量之比=a：：：a=3：1：2：3；所以x：y：z：w=3：1：2：3，故选A．【点评】本题考查了化学反应的定量计算关系和化学方程式中的反应比计算应用，掌握化学方程式计算方法是解题关键，题目较简单．3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快；B、升高温度，活增大活化分子数，反应速率加快；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低．【解答】解：A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故A错误；B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故C错误；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢，故D错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．5．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2） D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．【解答】解：A.3υ正（N2）=υ正（H2），都是正反应，故A错误；B．υ正（N2）=υ逆（NH3），反应速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；C．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故C错误；D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故D 正确，故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．6．能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A．增大固体表面积B．增大压强C．使用催化剂D．增加浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】一般来说，升高温度、加入催化剂等，都可增加反应物分子中活化分子百分数，以此解答．【解答】解：A．增大固体表面积，反应速率加快，是因为接触面积增大，与活化分子的百分数无关，故A错误；B．如果通过减小体积来增大压强，会增加单位体积内的活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；C．使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，故C正确；D．增加浓度，只能使活化分子的数目增多，但不能增加活化分子百分数，故D错误．故选C．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．7．某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据为：△H﹣T△S＜0，据此解答．【解答】解：△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则：△H﹣T△S=﹣122kJ•mol﹣1﹣T0.231J•mol﹣1•K﹣1＜0，所以反应一定是自发进行的反应，所以在任何温度下都能自发进行，故选：A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单．8．对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol•L﹣1，则化学平衡常数为（）A．B．C．D．1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡三段式列式计算平衡状态的气体浓度，结合平衡常数概念计算得到化学平衡常数，注意固体不写入平衡时计算．【解答】解：平衡时氢气的物质的量浓度4mol•L﹣1，n=2mol，3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）起始量（mol） 3 4 0变化量（mol） 2 2平衡量（mol） 2 2平衡浓度c（H2）=4mol/L，c（H2O）=4mol/L，平衡常数K===1，故选D．【点评】本题考查了化学平衡常数的计算应用，注意固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，题目较简单．9．在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度 D．增大压强【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，不能通过温度改变来实现，因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析．【解答】解：根据图示可知，在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，A、加入催化剂，正逆反应速率同时增大且相等，故A错误；B、升高温度，正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；C、增大反应物浓度，在t这个时间，逆反应速率变化变化，故C错误；D、增大压强，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键，难度中等．10．我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染；B．含磷洗衣粉能使水中藻类物质大量繁殖，造成水域污染；C．不可再生能源不能短期内从自然界得到补充，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，符合主题；D．实现资源的“3R”利用，符合主题．【解答】解：A．煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故A 错误；B．磷是植物的营养元素，能造成水体富营养化，控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源，符合主题，故B正确；C．太阳能、水能、风能、可燃冰等为可再生能源，煤、石油等为非可再生资源，开发和利用新能源可减少煤、石油非可再生资源的开发和利用，故C正确；D．实现资源的“3R”利用，可充分利用资源，减少浪费，符合主题，故D正确；故选A．【点评】本题考查了善待地球、科学发展相关知识，涉及水体富营养化、化石燃料、新能源、资源的“3R”利用，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好科学素养，注意把握物质的性质，题目难度不大．11．根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ/molB．S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；故选C．【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．12．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0 B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0 D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据“先拐先平数值大”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再根据温度、压强对B%的影响，判断平衡移动，进而判断反应△H的符号及m+n与p 的关系．【解答】解：由左图知，温度T1为先到达平衡，故T1＞T2，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，B%减小，则平衡向正反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n＞p，由上述分析可知T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0故选C．【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．13．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（中和热）C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式要标明物质的聚集状态；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；【解答】解：A、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故A正确；B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（（中和热），这里的硫酸是稀硫酸才是合理的，故B错误；C、热化学方程没有标明物质的聚集状态，故C错误；D、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．14．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．15．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=，依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．【解答】解：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；A、B和C可能都是固体时，只有A一种气体，不变，故A错误；B、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B正确；C、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故C错误；D、B和C可能都不是气体，只有A一种气体，不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．结合图象采取定一议二法分析：A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大．C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大．D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．【解答】解：对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故A错误；B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，与实际图象不符合，故B错误；C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，与实际图象相符合，故C正确；D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故D错误．故选：C．【点评】考查平衡移动图象、外界条件对化学平衡移动的影响等，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件与φ（SO3）变化关系是关键．。
湖南省益阳市箴言中学高二化学上学期期中试题理(含解
2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282kJ，H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（）A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火更旺，又能节省燃料D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料3．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S），则所经过的时间是（）A．1s B．2s C．0.44s D．1.33s4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣15．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒容通入CO．A．①③④B．③④⑤C．①③⑤D．②③⑤6．在一定温度下的定容密闭容器中，对于反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的总体积 D．气体总物质的量7．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：18．下列物质的溶液放在蒸发皿中加热蒸干、并灼烧片刻，最终可得到该物质的是（）A．FeCl3B．NH4Cl C．NaAlO2D．Cu（NO3）29．在水电离出的c（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+，Fe2+，SO32﹣，MnO4﹣B．Na+，Cl﹣，NO3﹣，SO42﹣C．Al3+，S2﹣，Cl﹣，SO42﹣D．Na+，AlO2﹣，Br﹣，Cl﹣10．盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为（）A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B．水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C．加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D．NaHCO3在加热时变成红色11．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH ②HClO ③NaClO ④H2CO3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤12．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）13．下列热化学方程式的书写正确的是（）A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol﹣1B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 299.6 kJC．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D．1 mol B2H6气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2 165 kJ•mol﹣114．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P ﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣115．已知：HA（aq）+OH﹣（aq）═A﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HA在水溶液中的电离反应HA（aq）⇌H+（aq）+A﹣（aq）的△H等于（）A．﹣67.7 kJ•mol﹣1B．﹣43.5 kJ•mol﹣1C．+43.5 kJ•mol﹣1D．+67.7 kJ•mol﹣116．FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3+的水解无关的一组是（）①紫色石蕊试液②碘化钾③煮沸的蒸馏水④硫化氢⑤苯酚⑥铜粉⑦小苏打溶液⑧镁粉．A．②④⑤⑥ B．①②④C．③⑧ D．②④⑧二、填空题（本题共4小题，每空2分，共46分）17．在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是．18．甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ•mol﹣1③CH3OH（l）═CH3OH（g）△H3=+37.4kJ•mol﹣1（1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：．（2）H2的燃烧热为．（3）二甲醚也是一种新型燃料，1mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 455kJ 热量，若1mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1 224.9kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为．19．T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式．（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为mol/（L•min）．（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K= ．（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为．（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．20．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是．（5）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：．（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）三、计算题（本题1小题，8分）21．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使它们发生如下反应：3X （g）+Y（g）⇌n Z（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z 的浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．求：（1）上述反应中的Z气体的计量系数n的值；（2）上述反应在5min末时，已反应的Y的物质的量占原来量的百分数．（写出计算过程）2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．【解答】解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点．2．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282kJ，H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（）A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火更旺，又能节省燃料D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料【考点】燃料的充分燃烧．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律来分析煤的两种燃烧途径放出的热量，从而分析能否节省燃料和炉火是否瞬间更旺．【解答】解：煤炭直接燃烧的热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol；往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol ①，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241kJ/mol③由于碳先和水蒸气反应生成CO和氢气，气体在燃烧时比煤炭之间燃烧火焰更旺；根据盖斯定律可知，将①+②+③可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+131KJ/mol﹣282KJ/mol ﹣241KJ/mol=﹣392kJ/mol，与煤炭直接燃烧的热效应是相同的，故并不节省燃料，故选A．【点评】本题考查了燃料的燃烧和盖斯定律的运用，难度不大，注意知识的灵活运用．3．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S），则所经过的时间是（）A．1s B．2s C．0.44s D．1.33s【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH3），再根据t=计算时间．【解答】解：H2表示的平均速率v（H2）=0.45mol/（L∙s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.45mol/（L∙s）=0.3mol/（L∙s），氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=2s，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同．【解答】解：对于反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断，A．v（H2）=0.3mol/（L•min）；B．v（N2）=0.2mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.6mol/（L•min）；C．v（NH3）=0.25mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.375mol/（L•min）；D．v（H2）=0.4mol/（L•min）．所以反应速率最快的是B，故选：B．【点评】本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，也考查利用反应速率与其化学计量数的比值判断，比值越大表示的反应速率越快．5．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒容通入CO．A．①③④B．③④⑤C．①③⑤D．②③⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入N2，反应物的分压不变，反应速率不变，故错误；⑤恒容下充入CO，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．6．在一定温度下的定容密闭容器中，对于反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的总体积 D．气体总物质的量【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应物A（s）是固体，反应两边气体化学计量数相等，压强始终相等；B、密度等于质量比体积，A是固体，反应两边气体体积不变，质量会发生变化；C、定容密闭容器中，气体的体积等于容器的体积；D、两边气体的化学计量数相等，总的物质的量始终不变．【解答】解：A、由于A是固态，反应前后的气体的化学计量数之和都是2，故压强始终不变，故A错误；B、因为A是固体，反应两边气体的质量不相等，而体积不变，若混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态，若是发生变化，则没有达到平衡，故B正确；C、定容密闭容器中，气体的体积等于容器的体积，所以气体体积始终不变，所以无法判断平衡状态，故C错误；D、反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，故D错误；故选：B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，做题时注意反应两边气体的化学计量数是否相等，若相等，压强、物质的量、体积会始终不变；还要注意物质的状态，本题难度中等．7．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据H2O=H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度．【解答】解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH 电离产生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度与水电离出的OH﹣离子浓度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，故选：C．【点评】本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．8．下列物质的溶液放在蒸发皿中加热蒸干、并灼烧片刻，最终可得到该物质的是（）A．FeCl3B．NH4Cl C．NaAlO2D．Cu（NO3）2【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答．【解答】解：A．氯化铁在蒸干过程中发生水解，生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最终得到氧化铁，故A错误；B．氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，故B错误；C．偏铝酸钠在溶液在加热时水解得到氢氧化铝与氢氧化钠，但氢氧化钠难挥发，最后得到的固体为NaAlO2，故C正确；D．Cu（NO3）2溶液中水解生成氢氧化铜和硝酸，在加热条件下硝酸易挥发，促进水解平衡正向进行，得到氢氧化铜灼烧得到氧化铜，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解、物质的稳定性等知识点，根据盐类水解特点、物质的稳定性等知识点来分析解答，知道常见物质稳定性强弱，题目难度不大．9．在水电离出的c（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+，Fe2+，SO32﹣，MnO4﹣B．Na+，Cl﹣，NO3﹣，SO42﹣C．Al3+，S2﹣，Cl﹣，SO42﹣D．Na+，AlO2﹣，Br﹣，Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据水电离出的c（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液，则水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成气体、水、沉淀及不能发生氧化还原反应、不能发生相互促进水解的反应等来判断能大量共存的离子组．【解答】解：水电离出的c（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液，则水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，A、因酸性条件下Fe2+、MnO4﹣能发生氧化还原反应，H+与SO32﹣结合生成气体和水，在碱性条件下与Fe2+结合生成沉淀，则一定不能共存，故A错误；B、在酸性或碱性条件下，该组离子之间不反应，则一定能大量共存，故B正确；C、酸性条件下与S2﹣结合生成气体，碱性条件下与Al3+结合生成沉淀，且Al3+与S2﹣能发生相互促进水解的反应，则一定不能共存，故C错误；D、因酸性条件下H+与AlO2﹣结合生成沉淀，则可能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，明确信息中隐含的条件，溶液可能为酸或碱的溶液是解答关键，并熟悉离子之间的反应来解答．10．盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为（）A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B．水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C．加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D．NaHCO3在加热时变成红色【考点】盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，因为碳酸氢根离子水解显碱性，水解过程是吸热过程，加热促进水解，碱性增强；【解答】解：A、碳酸氢钠水解生成氢氧化钠和碳酸，加热促进水解平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、水解过程是吸热过程，加热促进水解，碱性增强；，故B错误；C、因为碳酸氢根离子水解显碱性，水解过程是吸热过程，加热促进水解，碱性增强，溶液变浅红色，故C正确；D、碳酸氢根离子水解显碱性，水解过程是吸热过程，加热促进水解，碱性增强，溶液变浅红色，不是碳酸氢钠变红色，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解的分析判断，主要是影响水解平衡的影响因素温度的改变对平衡的影响分析，题目难度中等．11．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH ②HClO ③NaClO ④H2CO3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】等浓度的这几种溶液中，先根据酸碱盐进行分类，再根据酸的强弱、盐的类型进行分类，从而确定溶液酸碱性强弱．【解答】解：等浓度的这几种溶液中，醋酸、碳酸和次氯酸都是酸、次氯酸钠、碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，次氯酸的电离度小于碳酸，碳酸的电离程度小于醋酸，所以PH由小到大的顺序为①④②；次氯酸钠对应的酸是次氯酸、碳酸钠对应的酸是碳酸氢根和碳酸氢钠对应的酸是碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，盐对应的酸越弱，水解程度越大，碱性越强，所以溶液pH由小到大排列⑥③⑤；所以这几种溶液pH由小到大顺序为：①④②⑥③⑤，故选C．【点评】本题考查了溶液pH大小的判断，根据酸碱盐进行分类，再结合酸和盐的性质分析解答，再根据盐中“谁弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”判断，难度不大．12．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A﹣、B﹣都水解导致c（OH﹣）大于c（HA）、c（HB），据此进行解答．【解答】解：乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A﹣的水解能力大于B﹣，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）＞c（HB），因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c（OH﹣）＞（H+），所以离子浓度大小顺序为：c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+），c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞（H+），所以A正确，B、C、D错误，故选A．【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意混合溶液中两种离子都水解导致氢氧根离子浓度最大．13．下列热化学方程式的书写正确的是（）A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol﹣1B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 299.6 kJC．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D．1 mol B2H6气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2 165 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应放热焓变为负值；B、反应焓变单位为KJ/mol；C、反应能量变化和参加反应物质的量有关，量不同，反应焓变不同；D、热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，根据热化学方程式的书写方法分析；【解答】解：A、1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣642 kJ•mol﹣1，故A错误；B、101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 299.6 kJ/mol，故B错误；C、12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量，反应的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1，故C错误；D、1 mol B2H6气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2 165 kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．14．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P ﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP ﹣P键．【解答】解：各化学键键能为P﹣P a kJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P=O c kJ•mol﹣1、O=O d kJ•mol ﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．15．已知：HA（aq）+OH﹣（aq）═A﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HA在水溶液中的电离反应HA（aq）⇌H+（aq）+A﹣（aq）的△H等于（）A．﹣67.7 kJ•mol﹣1B．﹣43.5 kJ•mol﹣1C．+43.5 kJ•mol﹣1D．+67.7 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律进行计算，将已知两个热化学方程式相减得到HA在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相减，可得HA在水溶液中电离的反应热．【解答】解：反应的热化学方程式分别为：HA（aq）+OH﹣（aq）═A﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1②HA电离方程式为，HA（aq）⇌H+（aq）+A﹣（aq）用①﹣②可得HA电离的热化学方程式为HA（aq）⇌H+（aq）+A﹣（aq）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1﹣（﹣55.6kJ•mol﹣1）=+43.5kJ•mol﹣1，故选C．【点评】本题考查反应热的计算，熟练盖斯定律的应用为解答的关键，本题难度不大．16．FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3+的水解无关的一组是（）①紫色石蕊试液②碘化钾③煮沸的蒸馏水④硫化氢⑤苯酚⑥铜粉⑦小苏打溶液⑧镁粉．A．②④⑤⑥ B．①②④C．③⑧ D．②④⑧【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】Fe3+水解溶液显酸性，加热促进水解，且水解的氢离子与小苏打、Mg等发生化学反应，Fe3+具有氧化性和还原性微粒发生氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：①水解显酸性，使紫色石蕊试液变红，与水解有关；②与KI发生氧化还原反应，与水解无关；③煮沸的蒸馏水可促进离子的水解，与水解有关；④与硫化氢发生氧化还原反应，与水解无关；⑤与苯酚发生络合反应，与水解无关；⑥与Cu发生氧化还原反应，与水解无关；⑦水解的氢离子与小苏打溶液发生化学反应，与水解有关；⑧水解的氢离子与Mg发生化学反应，与水解有关，故选A．【点评】本题考查盐类水解的应用，注意盐类水解的产物及性质是解答的关键，把握发生的水解反应及氧化还原反应为解答的关键，题目难度中等．二、填空题（本题共4小题，每空2分，共46分）17．在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c ．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c ．（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b ．（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c ，反应所需时间的长短关系是a=b＞c ．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b ．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，假设三种酸的浓度都是1mol/L时，硫酸中c（H+）为2mol/L，盐酸中c（H+）为1mol/L、醋酸中c（H+）小于1mol/L；（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比；（3）若三者c（H+）相同时，酸的元数越大其浓度越小，酸的电离程度越大，其浓度越小；（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比；（5）反应速率与氢离子浓度成正比，反应速率越大，反应时间越短；（6）加水稀释促进弱电解质电离．【解答】解：（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，假设三种酸的浓度都是1mol/L时，硫酸中c（H+）为2mol/L，盐酸中c（H+）为1mol/L、醋酸中c（H+）小于1mol/L，所以相同浓度时，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）酸中和NaOH的能力与酸最终电离出氢离子物质的量成正比，同体积、同物质的量浓度的三种酸，其物质的量相等，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸最终电离出氢离子的物质的量相等，所以中和NaOH的能力大小顺序为b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）若三者c（H+）相同时，假设都是1mol/L，硫酸浓度为0.5mol/L、盐酸浓度为1mol/L、醋酸浓度大于1mol/L，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b），故答案为：c＞a＞b（或c＞a=2b）；。
湖南省益阳市箴言中学高二化学上学期12月月考试题
益阳市箴言中学2014—2015学年高二12月月考化学试题（理科）时量： 90分钟总分： 100 分命题：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Ca:40一、选择题（每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB、26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC、标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAD、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA2、下列化学用语正确的是来源:学科网]A、乙烯的结构简式：CH2CH2B、葡萄糖的结构式：C6H12O6C、顺2丁烯的结构简式：D、乙酸的最简式：C2H4O2下列说法正确的是A、石油分馏和煤的干馏都是物理变化B、棉与蚕丝完全燃烧都只生成CO2和H2OC、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D、鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液会发生盐析4、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等) 的方法是A、点燃，能燃烧的是矿物油B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油C、加入水中，浮在水面上的是地沟油D、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油5、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。
请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A、ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B、Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C、Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D、Li2C2水解生成乙烯(C2H4)6、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。
湖南省益阳市箴言中学高二化学上学期期末试卷 文(含解
2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期末化学试卷（文科）一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．通常所说的“白色污染”指的是（）A．白色建筑废料 B．石灰窑的白色粉尘C．冶炼厂的白色烟尘 D．聚乙烯等塑料垃圾2．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是（）A．温室效应﹣﹣﹣二氧化碳B．光化学烟雾﹣﹣﹣二氧化氮C．酸雨﹣﹣﹣二氧化碳D．赤潮﹣﹣﹣含氮、磷的物质3．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．木材 C．小麦 D．羊毛4．下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A．化学式为：C6H12O6B．能发生酯化反应和银镜反应C．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物D．能发生水解反应5．下列属于天然高分子化合物的是（）A．氨基酸B．纤维素C．葡萄糖D．乙酸6．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯C．电木 D．尼龙7．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．CO2B．CO C．NO2D．SO28．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇9．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少氟氯烃的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少二氧化硫的排放量 D．减少二氧化碳的排放量10．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应11．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂（）A．乙醇 B．福尔马林C．（NH4）2SO4浓溶液D．（CH3COO）2Pb浓溶液12．缺铁会引起下列哪些症状（）A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢 D．贫血13．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．水解反应 C．聚合反应 D．酯化反应14．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．鱼肉和猪肉B．水果和蔬菜C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏15．下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）A．塑料 B．合金 C．合成纤维 D．合成橡胶16．下列说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高17．下列有机物中，可用于造纸的是（）A．淀粉 B．油脂 C．纤维素D．蛋白质18．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是（）A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜C．竹笋用二氧化硫气体漂白D．用小苏打做发酵粉19．下列物质中，不含硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土 D．普通水泥20．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法．其中属于化学变化的有（）A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④21．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D．限制使用电动车22．将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖23．就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（）A．阿司匹林﹣﹣解热镇痛药B．NaOH﹣﹣抗酸药C．麻黄素﹣﹣兴奋剂 D．青霉素﹣﹣消炎药24．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨25．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）A．氡是主要的室内放射性污染物，被称为“隐形杀手”B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染26．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自（）①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤27．下列说法正确的是（）A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．金属铝可以大量的制造铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁28．现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播．制造光导纤维的基本原料是（）A．硅B．铜C．二氧化硅 D．铝29．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁30．对食物的酸、碱性判断正确的是（）A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物C．大米、面包是碱性食物 D．巧克力、奶油是酸性食物31．饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是（）A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配D．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 g32．在公园里，小明感觉很渴，买了一瓶“娃哈哈”矿泉水喝完后，走到有垃圾桶的地方准备扔掉矿泉水瓶，在公园里摆放着标有不同图案的3个垃圾桶：您认为应将矿泉水瓶放入哪个垃圾桶？（）A．B． C．D．A、B、C都不对33．下列食品添加剂与类别对应错误的是（）A．调味剂﹣﹣亚硝酸钠B．防腐剂﹣﹣苯甲酸钠C．疏松剂﹣﹣碳酸氢钠D．着色剂﹣﹣叶绿素34．保护环境是每一公民的责任．下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．有利于保护环境的是（）A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥35．我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明．如图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（）①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄．A．①②⑤B．②⑤⑥C．⑤⑥ D．③④二、填空题（本题包括4小题；每空3分，共30分）．36．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题．配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成激素的主要原料，缺碘会引起疾病．（2）食盐中加碘，这碘指的是碘酸钾．碘酸钾的化学式为，其中碘元素的化合价为．（3）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易．37．用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程：，．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：．38．金属盐可使人中毒．当人误食重金属盐时，可以喝解毒．原因是上述食品中含有较多的，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用．39．黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和的合金．2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．通常所说的“白色污染”指的是（）A．白色建筑废料 B．石灰窑的白色粉尘C．冶炼厂的白色烟尘 D．聚乙烯等塑料垃圾【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的形象称谓，由于随意乱扔乱并且难于处理，以致造成城市环境严重污染的问题．【解答】解：A、白色建筑废料，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故A错误．B、石灰窑产生的白色粉尘，主要是CaO粉末，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故B错误；C、冶炼厂的白色烟尘，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故C错误；D、聚乙烯等塑料垃圾是白色污染，属于白色污染，故D正确；故选D．【点评】本题考查了白色污染与防治，所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓，主要是指塑料垃圾污染．2．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是（）A．温室效应﹣﹣﹣二氧化碳B．光化学烟雾﹣﹣﹣二氧化氮C．酸雨﹣﹣﹣二氧化碳D．赤潮﹣﹣﹣含氮、磷的物质【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化碳主要是引起温室效应的气体；B．氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因；C．酸雨的形成与二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关；D．N、P元素是植物的营养元素．【解答】解：A．二氧化碳为导致温室效应的气体，除此之外还有甲烷等，故A正确；B．氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，二氧化氮能引起光化学烟雾，故B正确；C．酸雨的形成与二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关，与二氧化碳无关，故C错误；D．赤潮是因为N、P元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡，故D正确．故选C．【点评】本题考查环境污染化学名词，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题．3．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．木材 C．小麦 D．羊毛【考点】葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据糖类物质是含多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．【解答】解：A．棉花的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故A错误；B．木材的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故B错误；C．小麦的成分是淀粉，淀粉是多糖，属于糖类，故C错误；D．羊毛的成分是蛋白质，故D正确．故选D．【点评】本题考查糖类的定义，难度不大，明确物质的主要成分是解题的关键，注意基础知识的积累．4．下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A．化学式为：C6H12O6B．能发生酯化反应和银镜反应C．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物D．能发生水解反应【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．葡萄糖化学式为：C6H12O6；B．葡萄糖中含有醛基和羟基；C．葡萄糖易溶于水，有甜味；D．葡萄糖是单糖．【解答】解：A．葡萄糖化学式为：C6H12O6，故A正确；B．葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，故B正确；C．葡萄糖易溶于水，有甜味，属于碳水化合物，故C正确；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解，故D错误．故选D．【点评】本题考查葡萄糖的性质和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，题目难度不大．5．下列属于天然高分子化合物的是（）A．氨基酸B．纤维素C．葡萄糖D．乙酸【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．【解答】解：A．氨基酸相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B正确；C．葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙酸相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．6．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯C．电木 D．尼龙【考点】塑料的老化和降解．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒．【解答】解：A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误；B．聚乙烯可用作食品袋，故B正确；C．电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；D．尼龙常用来制线，绳子等，故D错误．故选B．【点评】本题考查塑料袋的原料，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．CO2B．CO C．NO2D．SO2【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的机会，引起中毒．【解答】解：A．二氧化碳无毒，故A错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道，故C错误；D．二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息．SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变，故D错误．故选B．【点评】本题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题．8．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇【考点】常见的生活环境的污染及治理；甲醛．【分析】一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．【解答】解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．【点评】本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．9．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少氟氯烃的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少二氧化硫的排放量 D．减少二氧化碳的排放量【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害．【解答】解：A．氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故A正确；B．铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；C．二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故C错误；D．二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误．故选A．【点评】本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染的形成和防治．10．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应【考点】葡萄糖的性质和用途；人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，葡萄糖作为营养剂糖类中的单糖，能供给人体能量，所以它在体内发生主要的反应是氧化反应，据此即可解答．【解答】解：葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ，在人体中反应的方程式为C6H l2O6+6O2 6CO2+6H2O，所以，A正确；故选A．【点评】本题考查了葡萄糖的性质，根据有关反应方程式就可解答，题目较简单．11．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂（）A．乙醇 B．福尔马林C．（NH4）2SO4浓溶液D．（CH3COO）2Pb浓溶液【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，但如向蛋白质溶液中加入浓的盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出．这种作用叫做盐析．这样析出的蛋白质在继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质．采用多次盐析，可以分离和提纯蛋白质．蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属（如铅、铜、汞等）盐、一些有机物（甲醛、酒精、苯甲酸）等的作用会凝结，丧失生理活性，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，这种变化叫做变性．【解答】解：A．乙醇能杀菌消毒原理是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生理活性，故A错误；B．福尔马林具有防腐、消毒作用是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生理活性，故B错误；C．蛋白质溶液，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质从溶液中析出，继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质，故C正确；D．（CH3COO）2Pb为重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误．故选C．【点评】本题考查蛋白质的盐析与变性的区别及变性因素，难度不大，注意基础知识的积累掌握，熟悉蛋白质发生变性的一些因素来解答．12．缺铁会引起下列哪些症状（）A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢 D．贫血【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】血液中红细胞内的血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，缺铁易患缺铁性贫血．【解答】解：A．幼年期生长激素分泌不足会得侏儒症，故A错误；B．缺钙容易导致骨质疏松症，故B错误；C．甲状腺激素分泌过多，会使人患甲亢，故C错误；D．血液中红细胞内的血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，缺铁易患缺铁性贫血，故D正确．故选D．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，记住各种微量元素在人体中的作用即可解答．13．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．水解反应 C．聚合反应 D．酯化反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．【解答】解：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应．故选B．【点评】本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意蛋白质能水解生成氨基酸．14．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．鱼肉和猪肉B．水果和蔬菜C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏【考点】维生素在人体中的作用；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】化学计算．【分析】维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素的种类很多．【解答】解：坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的，在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C，尤其是橘子和辣椒，维生素C的含量非常丰富；因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果．鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪，蛋类中也含丰富的蛋白质，糙米和肝脏能提供丰富的维生素A．故选B．【点评】本题考查了维生素C的食物蔬菜、水果，学生应注意在平时的学习和生活中积累与化学有关的常识性知识，较简单．15．下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）A．塑料 B．合金 C．合成纤维 D．合成橡胶【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，合金不是高分子化合物，不是合成材料．故选B．【点评】本题考查合成材料，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．16．下列说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．淀粉、纤维素为多糖，可水解生成葡萄糖；B．重金属盐可使蛋白质变性；C．毛织物含有蛋白质；D．温度过高，可使蛋白质变性．【解答】解：A．淀粉、纤维素为多糖，水解的最终产物都为葡萄糖，故A正确；B．重金属盐可使蛋白质变性，则误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒，故B 正确；C．毛织物含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；D．温度过高，可使蛋白质变性，温度越高，酶失去活性，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、营养物质的性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．17．下列有机物中，可用于造纸的是（）A．淀粉 B．油脂 C．纤维素D．蛋白质【考点】纤维素的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】纤维素是造纸的原料，据此解题．【解答】解：纤维素是造纸的原料，淀粉、油脂、蛋白质是基本营养物质．故选C．【点评】本题考查造纸的原料，注意基础知识的积累，题目难度不大．18．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是（）A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜C．竹笋用二氧化硫气体漂白D．用小苏打做发酵粉【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．在沥青公路上翻晒粮食容易使粮食受致癌物质3，4苯并芪的污染；B．甲醛能破坏蛋白质结构；C．二氧化硫有毒；D．小苏打对人体无害．【解答】解：A．沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故A错误；B．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误；C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C错误；D．小苏打对人体无害，是疏松剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．19．下列物质中，不含硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土 D．普通水泥【考点】无机非金属材料．【专题】碳族元素．【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．【解答】解：水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐，故选：B．【点评】本题考查硅酸盐，题目难度不大，注意硅芯片主要成分是硅单质不是硅酸盐．20．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法．其中属于化学变化的有（）A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应；向污水中加入特殊的化学物质可以使污水中的污染物以沉淀的形式从水中析出；通过向水中加入氧化剂或还原剂可以把水中的污染物除去；过滤可以把不溶于水的物质除去．【解答】解：在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法．故选A．【点评】本题主要考查两种处理水的方法，解答时要理解发生化学变化的方法属于化学方法，不发生化学变化的方法属于物理方法．21．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D．限制使用电动车【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．。
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益阳市箴言中学2015—2016学年高二10月月考化学试题时量：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A．2H2＋O2高温2H2O B．CaO＋CO2=CaCO3C．CaCO3高温CaO＋CO2↑D．C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O 2．在xA(气)＋yB(气) zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中，经1分钟后A减少a mol/L，B减少a/3 mol/，C增加2a/3 mol/L，D增加a mol/L，则x、y、z、w的比例关系是() A．3 : 1 : 2 : 3 B．1 : 3 : 3 : 1 C．3 : 2 : 1 : 3 D．1 : 2 : 3 : 23．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是()A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度5．可逆反应N 2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．υ正(N2)=3υ逆(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)6．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是()A．使用催化剂B．增大固体表面积C．增大压强D．增加浓度7．某化学反应其△H= —122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都不能自发进行B．在任何温度下都能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进8. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为() A．1/54 B．1/6.75 C．1/27 D．19．在密闭容器中，N(g)+3H2(g) 2NH3（g）ΔH＜0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是()A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度D．增大压强10．我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。
下列行为不符合．．．活动主题的是()A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）11．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）=SO2（g）；ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是()A．S的燃烧热为297．23 kJ/molB．S（g）＋O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297．23 kJC．S（g）＋O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297．23 kJD．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量12．已知某可逆反应：m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是()A．T<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<013．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）()A．S(s) + O2(g) =SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）B．2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4 (aq) + 2H2O(l)；△H= —114.6kJ/mol（中和热）C．2NO2=O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）D．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）14．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b15．可逆反应：3A（g）3B(?)+C(?) △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体16．如图所示，反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积分数 （SO3）随温度变化的曲线应为()17．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g) 3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2 mol，Y：1 mol ) 乙(X：1 mol，Y：1 mol )丙(X：2 mol，Y：2 mol ) 丁(X：1 mol，Y：2 mol )在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为()A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲二、填空题（本题包括4个小题，共计49分）18．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如表所示：(1)(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是___________________________________________________________。
19．(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于________。
②若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH ＝－a kJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为________。
(2)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是kJ(3)如表所示是某些物质的燃烧热数据：1226②由上表中的数据__________(填“能”或“不能”)计算出反应：C2H4(g)＋H2(g)―→C2H6(g)的反应热。
若能，该反应△H= ______________(若不能，此空不填)；若不能，原因是__________(若能，此空不填)。
20．在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应：(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：CO请回答：⑴该反应的化学平衡常数表达式K= ，该反应中Q 0 (选填“>”或“<”) 。
⑵能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。
a. 容器中压强不变b. 反应热不变c. v正(H2) =v逆(CO)d. CO2的质量分数不变⑶800℃，在固定容积的密闭容器中加入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0. 05 mol/L，c（CO2）=0.01 mol/L，c（H2）= 0.03mol/L，反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”或“小”）。
⑷温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化①计算：3 min时CO的浓度c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是。
a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度21．Ⅰ一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g) xC(g)。
请填写下列空白：⑴若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；⑵若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。
Ⅱ相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。