2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第一章章末检测(一)
章末检测(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键也可能是共价键D.以上说法都不正确答案 C解析该元素位于第ⅠA族,可以形成共价化合物如HCl,也可以形成离子化合物如NaCl、KCl 等。
2.对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子,下列叙述正确的是()A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同答案 A解析B项,一种是原子,另一种是离子,它们的化学性质不同；C项,A Z X若代表11H,则不含中子；D项,核电荷数相同,核外电子数不同。
3.有M、R两种主族元素,已知M2－与R＋核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是()A.M与R的质子数之和一定等于19B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期D.M和R的质子数之差可能等于7答案 D解析可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂,则A、B、C均正确,D不正确。
4.下列变化不需要破坏化学键的是()A.加热氯化铵B.干冰升华C.水通电分解D.氯化氢溶于水答案 B解析化学变化肯定存在化学键的破坏,A、C两项发生的都是化学变化,加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项,HCl溶于水,破坏了HCl 分子内的共价键；B 项,干冰升华没有化学键的破坏,只是破坏了分子间作用力。
5.下列说法正确的是( )A.235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10N A B.3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同C.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD.235 92U 和238 92U 是中子数不同、质子数相同的同种核素 答案 B解析 A 项,核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10－1＝9,235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol,则发生裂变时净产生的中子数为9N A ,错误；C项,表示铀原子为238 92U,错误；D 项,235 92U 和238 92U 是不同核素,错误。
6.W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素,W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( ) A.金属性：Y>Z B.氢化物的沸点：X>W C.离子的还原性：X>W D.原子及离子半径：Z>Y>X答案 B解析 短周期元素W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,故W 为氯元素,则X 为氟元素,Y 的原子序数为(9＋17)÷2＝13,为铝元素,由含Z 元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。
根据元素周期律,Na 的金属性比Al 强；HF 沸点比HCl 高,是因为HF 分子间存在氢键；Cl －的还原性比F －强；原子半径：Na>Al>F,离子半径：F －>Na ＋>Al 3＋。
7.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中位置如右图所示,若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中,正确的是( ) A.X 只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性Z>WC.原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>XD.元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素 答案 D解析 根据W 原子的核外电子排布知其应为S,则Z 为P 、Y 为N 、X 为C 。
A 项,碳可形成CO 、CO 2两种氧化物；B 项,稳定性PH 3<H 2S ；C 项,原子半径：Z>X>Y 。
8.某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X 的氢化物的分子式不是H 2X,则下列说法正确的是( )A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4B.X 是第二周期ⅤA 族元素C.X 是第二周期ⅥA 族元素D.X的最高正化合价为＋4答案 A解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸,且磷元素的氢化物的分子式不是H2X,而是PH3,故X应为磷,在第三周期ⅤA族。
9.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案 A解析金属性：Na>Li,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水反应比锂与水反应剧烈,A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深,则砹(At)为有色固体,卤化银都不溶于水也不溶于硝酸,B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,C项正确；非金属性：Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,D项正确。
10.对于XOH型化合物而言,X是除H、O以外的其他元素时,下列说法中正确的是()A.XOH的水溶液不能导电B.当X是金属性很强的元素时,XOH一定是强碱C.XOH一定是离子化合物D.XOH一定是共价化合物答案 B解析当X为钠时,XOH为NaOH,A、D选项错误,B选项正确；当X为氯时,XOH为HClO,C 选项错误。
11.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案 D解析由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。
热稳定性：H2O>H2S>PH3,A 项错误；火山口附近有游离态的硫,B项错误；SiO2属于原子晶体,C项错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处,具有半导体特性,As2O3中砷元素为＋3价,其化合价可以升高到＋5价,也可以降低到－3价,D项正确。
12.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是()A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案 C解析A中K层电子为奇数只能是1,周期表中也只有氢元素,它在Ⅰ A族；B中L层电子数为奇数,可以是1、3、5、7,它们分别位于第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满),其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期,且族序数分别是Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA,与其M层电子数相等。
13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是()A.对应简单离子半径：X<WB.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC.化合物XZW既含离子键也含共价键D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应答案 D解析根据题目所给信息可推出W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。
根据核外电子数相同的简单离子的原子序数越大,其半径越小可知,对应简单离子半径：Na＋<O2－,A项正确；元素的非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,故HCl的稳定性强于SiH4,B项正确；NaClO为离子化合物,Na＋和ClO－之间为离子键,氯原子和氧原子之间为共价键,C项正确；SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水,但和HClO4不反应,D项错误。
14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B.原子半径由小到大的顺序为W<X<ZC.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定答案 D解析X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种,即X为氧,则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期,可知W为氢元素；HCl比H2S更稳定,故D项不正确。
15.对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是()A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解答案 B解析37号元素的原子核外电子排布为,所以在第五周期ⅠA族,是Rb元素,为不常见元素。
解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质,找出递变规律,加以推测判断。
由于Rb与Na、K为同一主族,其性质与Na、K相似,且原子半径要比Na、K大,根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实,可知Rb与水反应比K更剧烈,且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强,所以能使Al(OH)3溶解。
K2CO3的溶解度比Na2CO3大,都易溶于水,Rb2CO3应比K2CO3更易溶。
综合以上分析,正确答案为B。
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B 原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A________,B________,C________,D________。
(2)D元素位于周期表中________周期________族。
2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案第一章第一节第1课时
第一节元素周期表第1课时元素周期表一、认识元素周期表1. 元素周期表的历史2. 现行元素周期表的编排原则(1)原子序数含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数与原子结构的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)编排原则3. 元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行, 即有7个周期。
②分类a. 短周期：第一、二、三周期, 每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
b. 长周期：第四、五、六、七周期, 每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
(2)族①数目：元素周期表有18个纵列, 但只有16个族。
②分类(3)注意事项①元素位置与原子结构的关系周期序数＝电子层数, 主族序数＝最外层电子数。
②常见族的特别名称第ⅠA族(H除外)：碱金属元素。
第ⅦA族：卤族元素。
0族：稀有气体元素。
(1)周期表中共有7个周期, 其中第一、二、三、四周期元素种类数分别为2、8、18、18(×)(2)元素周期表有18个纵列, 共18个族(×)(3)元素周期表中每一个长周期均包含32种元素(×)(4)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素(×)(5)过渡元素有10个纵列, 且都是金属元素(√)(6)每个主族中都既有金属元素又有非金属元素(×)1. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25。
2. (1)钠、钾元素分别在三、四周期, 所在周期元素种数分别为8、18, 都在ⅠA族, 钠与钾元素的原子序数之差为8。
(2)氯、溴元素分别在第三、四周期, 所在周期元素种数分别为8、18, 都在ⅦA族, 氯与溴元素的原子序数之差为18。
(3)同是第三、四周期的氯、溴元素原子序数之差为什么比钠、钾元素的原子序数之差多10。
提示钠、钾是ⅠA族元素, 在过渡元素的左边, 氯、溴是ⅦA族元素, 在过渡元素的右边, 第四周期比第三周期多10种过渡元素, 所以氯、溴元素原子序数之差比钠、钾元素的原子序数之差多10。
2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案课件第一章 第三节 第1课时
(2)根据组成化合物的粒子类型判断 化合物中,由阴、阳离子组成的是离子化合物,其他的是共价化合物。常见的阳离子 有K＋、 Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、 NH＋ 4 等， 常见的阴离子有 F－、Cl－、Br－、I－、O2－、O22－、S2－、ClO－ 3 、ClO－、SO24－、SO23－、 HSO－ 3 、NO－ 3 、CO23－、HCO－ 3 、SiO23－、MnO－ 4 等。
子通过
静电作结用合在一起,形成新物质氯化钠。
2.离子键 (1)概念: 带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子: 阳离子和阴离子。 ②成键本质:静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键元素:一般是 活泼金属元素与 活泼非金属元素。
3.离子化合物 (1)概念:由 离子键构成的化合物。 (2)常见类型 ①强碱:如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物:如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点 一般较高,常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能 够导电。
深度思考·解决疑难问题
将下列电子式与错因用线连接
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02 共价键与共价化合物
GONG JIA JIAN YU GONG JIA HUA HE WU
1.共价键的形成过程 氯分子的形成过程两个氯原子各两个原子间形两个氯原子均达
形成稳定的
→
→
→
提供一个电子
成共用电子对
到8e－稳定结构
氯气分子
请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程:
2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第一章第三节第1课时
第三节化学键第1课时离子键[学习目标定位] 1.通过NaCl的形成过程,理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
一、离子键及离子化合物1.离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na＋和Cl－,两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起,形成新物质NaCl。
2.离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2)离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力,而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)成键微粒：阴、阳离子。
(5)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3.离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
1.下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案 D解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,要注意区别静电作用和静电引力,A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键,B项错误；由CaCl2的电子式：可以看出,离子键存在于阴离子和阳离子之间,C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物,D项正确。
2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案第一章章末检测试卷(一)
章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题, 每小题3分, 共54分, 每小题只有一个选项符合题意)1. (2018·大同市一中3月月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A. 次氯酸的电子式：B. S2－的结构示意图：C. O-18的原子符号：18 8OD. CO2分子的结构式：O===C===O答案 A解析次氯酸电子式中O原子在中间, A项错。
2. 下列叙述错误的是()A. 13C和14C属于同一种元素, 它们互为同位素B. 6Li和7Li的电子数相等, 中子数也相等C. 14C和14N的质量数相等, 中子数不相等D. 1 mol 23592U的中子数比1 mol 23892U的中子数少3N A个答案 B解析二者均为碳元素的原子, 互为同位素, A项正确；二者的中子数分别为3、4, B项错误；二者的中子数分别为8、7, C项正确；由N＝A－Z可知1 mol 23592U的中子数比1 mol238U的中子数少3N A个, D项正确。
923. 230Th和232Th是钍的两种核素, 232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是()A. Th元素的质量数是232B. 230Th和232Th的化学性质相同C. 232Th转化成233U是化学变化D. 230Th和232Th互为同素异形体答案 B解析A项, 钍的两种核素230Th和232Th, 其质量数分别是230、232, 错误；B项, 同位素的物理性质有差异, 但化学性质几乎完全相同, 正确；C项, 化学变化是生成新物质的变化, 原子种类不变, 而232Th转化成233U时原子种类发生了变化, 错误；D项, 230Th和232Th为原子, 互为同位素, 不互为同素异形体, 错误。
4. 在RO n－3中, 共有x个核外电子, R原子的质量数为A, 则R原子核内含有的中子数目是()A. A－x＋n＋48B. A－x＋n＋24C. A－x－n－24D. A＋x－n－24答案 B解析R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n, 所以其中子数为A－x＋24＋n, B项正确。
2019年高一化学人教版步步高必修2第一章 第二节 第3课时
第3课时元素周期表和元素周期律的应用[学习目标定位] 1.知道元素周期表的简单分区。
2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。
一、元素周期表的分区及元素性质的比较1.元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
(3)周期表的左下方是金属性最强的元素，是铯元素(放射性元素除外)；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；最后一个纵行是0族元素。
2.元素金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。
(1)根据元素周期表判断①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱；②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。
如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe；②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
如碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则金属性：Na＞Mg；③金属单质间的置换反应。
如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu；④元素的原子对应阳离子的氧化性越强，则元素的金属性越弱。
如氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na。
(3)根据金属活动性顺序判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
如Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu。
提醒金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数的多少。
如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。
2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第一章第一节第2课时
第2课时碱金属元素的结构与性质[学习目标定位] 1.知道碱金属元素的原子结构及特点。
2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。
3.初步学会根据原子结构的特点,推测元素的化学性质。
一、碱金属元素的原子结构1.参考元素周期表,完成下列表格2.通过分析上表可知,碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1,不同点是电子层数和原子半径不同。
碱金属元素的原子结构特点1.下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A.原子的最外层电子数都是1,次外层电子数都是8B.单质的化学性质活泼,易失电子发生还原反应C.除锂外均以化合态存在于自然界中D.化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价答案 D解析锂原子的次外层电子数为2,且锂在自然界中也不能以游离态存在,A、C项不正确；失去电子发生的是氧化反应,B选项错误。
2.锂(Li)是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种,下列说法正确的是()A.和Li同一主族的都是金属元素B.Na＋比Li多一个电子层C.Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子D.Li是碱金属中原子半径最小的元素答案 D解析锂在第ⅠA族,该族中还有非金属元素氢,A选项错误；Li、Na＋的粒子结构示意图分别为、,B选项错误；K＋的离子结构示意图为,其最外层有8个电子,C选项错误。
二、碱金属元素的性质1.碱金属的物理性质碱金属单质具有硬度小、密度小、熔点低、沸点低的特点。
在碱金属内,随着元素原子核电荷数的增加,单质的熔点和沸点逐渐降低。
碱金属单质也有延展性,导电性、导热性也很好,液态钠可用作核反应堆的传热介质。
2.碱金属的化学性质 (1)碱金属与O 2反应①已知1.4 g 锂在空气中加热充分反应,可生成3.0 g 氧化物,该反应的化学方程式是 4Li ＋O 2=====△2Li 2O 。
②钠、钾与氧气的反应：将一小块Na 和K 分别投入热坩埚中,观察现象。
(2)碱金属与水反应按下列实验操作完成实验,并填写下表：1.碱金属单质物理性质变化规律随着原子序数的递增,碱金属单质的密度逐渐增大(钾反常),熔、沸点逐渐降低。
【步步高】高中化学 第一章 第1节 第3课时 习题课课后作业 鲁科版必修2
第3课时 习题课一、构成原子的各微粒之间的关系A ZX 的含义：代表一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。
关系⎩⎪⎨⎪⎧①质量数 A ＝ ＋②核电荷数＝ ＝核外电子数 对于中性原子来说，质子数等于核外电子数 ③m 质子 ≈m 中子 ≈1 836m 电子 ≈m 11H二、元素、核2素、同位素之间的关系三、核外电子排布与元素性质的关系一、选择题(本题包括10小题)1．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D2．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是( )A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F23．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的( )A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数4．下列关于63Li、73Li、2311Na、2412Mg、14 6C、14N、16 8O等微粒及它们组成的化合物的分析中，正确的是( )A.63Li、73Li分别与16 8O组成的氧化物的化学性质不同B．其中只含有6种核素C．中子数相同的微粒有两组：2311Na和2412Mg、14 5C和16 8OD．金属元素63Li、2311Na的单质分别与16 8O2反应，均只能得到一种化合物5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A．1对B．2对C．3对D．4对6．我国研制的“神舟七号”载人飞船实现了首次太空行走。
宇航员所穿的太空服不仅要用高强度的涤纶等材料，还要辅以多种金属和胶粘剂等，其中某种金属R可形成离子R2－。
已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。
2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案课件第一章 第一节 第2课时
深化探究
(2018·北京汇文中学月考)已知铷(Rb)是37号元素,其相对原子质量是85.5,与钠同主族, 回答下列问题: (1)铷位于第__五__周期,其原子半径比钠元素的原子半径___大_(填“大”或“小”)。 (2)铷单质性质活泼,写出它与氯气反应的化学方程式:_____2_R__b_＋__C_l_2=_点=_=_燃_=_=_2_R_b_C_l。 铷单质易与水反应,反应的离子方程式为_2_R__b_＋__2_H_2_O_=_=_=__2_R_b_＋_＋__2_O__H_－_＋__H__2_↑,实验表 明,铷与水反应比钠与水反应____剧_(填烈“剧烈”或“缓慢”)。
很稳定
较稳定
不如HCl稳定 不稳定、易分解
从F2→I2与H2化合越来越难 ,氢化物稳定性逐渐减弱
(2)卤素单质间的置换反应 实验操作
实验现象
化学方程式
静置后,液体分层,上层接近 _2_N__aB__r＋__C__l2_=_=_=_B__r2_＋__2_N_a_C__l 无色,下层呈____橙__红_ 色
静置后,液体分层,上层接近 无色,下层呈_____紫__红色
_2_K__I＋__C__l2_=_=_=_2_K__C_l_＋__I2_
结论
静置后,液体分层,上层接近无 __B_r_2＋__2_K__I=__=_=_2_K_B_r_＋__I_2_ 色,下层呈______紫_ 红色
从Cl2→I2氧化性逐渐_减__弱__
_R_b_
原子结构示 意图
______
_______
________
原子半径/nm 0.152
0.186
0.227
0.248
铯 _C_s_
0.265
碱金属原子结构特点:
步步高化学必修一章末检测卷人教版电子版
步步高化学必修一章末检测卷人教版电子版章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是()答案C解析要熟悉常见危险品的标志，纯碱没有毒，不属于剧毒品。
2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品答案C解析给玻璃仪器加热，不一定要加垫石棉网，如试管可以直接加热。
3．下图中实验操作不正确的是()答案A解析读取液体体积的示数时，视线要和凹液面的最低处相平，A项错误；过滤时遵循“一贴、二低、三靠”，B项正确；倾倒液体时，标签朝向手心，塞子倒放于桌面上，C项正确；利用石灰石和稀盐酸反应可以制取二氧化碳气体，D项正确。
4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．升华C．蒸发D．萃取答案B解析砒霜样品受热其有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的。
5．(2017·保定高一检测)完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④答案A解析选项B中的蒸馏常用于分离互溶的液体混合物；选项C中的过滤装置可将固体从液体中分离出来；选项D中的二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应。
6．(2017·襄阳高一期中)下列实验操作中正确的是()A．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层答案C解析规格为10 mL的量筒精确度为0.1 mL，无法量取6.20 mL的液体，A项错误；当有大量晶体析出时，用余热将其蒸干，否则蒸发皿会破裂，B项错误；用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，则充分静置后紫红色液体在下层，D 项错误。
第一章章末检测卷【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
第一章章末检测1、下列有关化学用语的表述正确的是( )A、次氯酸的电子式为B、基态铜原子的价电子轨道表示式为C、基态Se原子的简化电子排布式为1024[Ar]3d4s4pD、F-的结构示意图为2、元素周期表中27号元素钴的方格中注明“723d4s” ,由此可以推断( )A、它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B、它的基态原子核外电子排布式为2[Ar]4sC、2[Ar]3d4sCo+的电子排布式为52D、Co位于元素周期表中第9列3、下列说法错误的是( )A、焰色试验与电子跃迁有关B、14C和14N的质量数相等,它们互为同位素C、电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D、根据对角线规则,H BO是弱酸334、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:A、C、D、E的简单氢化物的稳定性:C>D>EB、A元素基态原子的最外层中无自旋状态相同的电子C、B元素与C元素不可能形成化合物D、与B元素同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H O发生置换2反应5、下列事实不能作为洪特规则特例证据的是( )A、硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B、某种激发态碳原子的核外电子排布式为2131s2s2p1s2s2p而不是222C、基态铬原子的核外电子排布式为51[Ar]3d4s[Ar]3d4s而不是42D、磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能6、下列说法正确的是( )A、同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高B、原子核外电子排布,先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C、同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大D、同一周期中,ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差17、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①226241s2s2p。
则下列说法正确的是( )1s2s2p,④2251s2s2p3s3p,②226231s2s2p3s3p,③223A、核电荷数最大的是③B、原子半径最大的是①C、电负性最小的是③D、最外层电子数最多的是④8、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。