山东省济宁市2015-2016学年高一上学期期末化学试题 Word版含答案
2015~2016学年度第一学期高一期末考试化学试题说明：①本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。
考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色或蓝色钢笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．大量焚烧田间秸秆会污染空气C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体2．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④ D．②③⑤3．正确的实验操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是A．检查装置气密性 B.蒸发C．加热液体D．量取液体体积4．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A5．下列物质与其用途不完全符合的有①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—净水剂⑥NaHCO3—制食品发泡剂；⑦KAl(SO4)2—消毒、净水；⑧SiO2—光导纤维A．⑤⑦B．②④⑥⑧C．③④D．①③⑤⑦6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色溶液中： Al 3+、Cl -、MnO 4-、SO 42-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -C ．0.1 mol·L -1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I -D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32-、Cl -、F -、K +7．下列说法正确的是A ．将SO 2通入含HClO 的溶液中生成H 2SO 4，说明HClO 的酸性比H 2SO 4强B ．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C ．SiO 2可以和NaOH 溶液及HF 溶液反应，SiO 2属于两性氧化物D ．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液8．被称为万能还原剂的NaBH 4（NaBH 4中H 为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1D ．硼元素被氧化，氢元素被还原9．下列各组物质相互混合，反应有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液③Ba(HCO 3)2溶液和NaHSO 4溶液 ④Na 2O 2投入FeCl 3溶液A ．①④B ．①③④C ．②③D ．②③④10．下列离子方程式正确的是A ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3+＋3NO 2↑＋3H 2OB ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42－ =BaSO 4↓C ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2+＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OD ． 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋11．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，③2FeCl 3+2KI═2FeCl 2+2KCl+I 2，④ClO 3-+5Cl -+6H +═3Cl 2+3H 2O ，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A ．ClO 3-＞BrO 3-＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2B ．BrO 3-＞Cl 2＞ClO 3-＞I 2＞Fe 3+C ．BrO 3-＞ClO 3-＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2D ．BrO 3-＞ClO 3-＞Fe 3+＞Cl 2＞I 212．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是A ．若X 为Cl 2，则C 可为FeCl 3B ．若X 为KOH 溶液，则A 可为AlCl 3C ．若X 为O 2，则A 可为碳D ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可为CO 213．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①可用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢14．下列解释过程或事实的方程式不正确的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH－+ H2↑B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO 2C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2OD．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe+4H2O（气）ΔFe3O4+4H215．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。
为了使Fe2+完全沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．4 mol·L-1B．3 mol·L-1C．2 mol·L-1 D．1 mol·L-116．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。
下列推断正确的是A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+ C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D．肯定有Mg2+，有无K+可通过焰色反应来确定第II卷非选择题（共52分）17．（10分）实验是进行化学研究的重要手段之一。
请回答下列问题：（1）下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。
a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的的纸片（2）实验室需用480mL 0.1 mol·L-1标准NaOH溶液。
请回答下列问题：①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。
②配制NaOH溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。
b.称取氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温。
e.盖好瓶塞，上下反复颠倒7~8次，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_____________（用序号表示）。
18．（14分）某混合物X ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3、Al 粉和Mg 粉，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）写出沉淀B 和固体D 的化学式：BD（2）写出①、②、③过程反应的化学方程式：、；；。
（3）若②过程是加入过量的NaOH 溶液，则反应的离子方程式为：19．（16分）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO 4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu CuSO 4乙：CuCuO CuSO 4（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理，原因是。
（2）乙同学实验时通入O 2的速率不宜过大，为便于观察和控制．．．．．．．产生O 2的速率，宜选择装置（填字母序号）。
（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe 3O 4、CuO ，探究过程如下：提出假设：假设1．黑色粉末是CuO ；假设2．黑色粉末是Fe 3O 4；假设3．黑色粉末是CuO 和Fe 3O 4的混合物。
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X ，取一定量X 于试管中，向其中滴加KSCN 溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是色。
（2）若假设2成立，则实验现象是。
如何检验溶液X 中含Fe 2+离子？。
（3）若假设3成立，需继续向X 溶液加入足量铁粉，则实验现象是。
20．（12分）近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO 2、NO x 等。
（1）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NO x 形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有。
②汽车发动机工作时高温电火花会引发N 2和O 2反应，反应的化学方程式是。
（2）因SO 2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。
取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：（用浓H 2SO 4 稀H 2SO 4 O 2化学方程式表示）。
（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。
山东省济宁市2016-2017学年度第一学期高一期末化学试题
2016-2017学年度第一学期期末考试高一化学试题2017.1说明：①本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。
考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系．下列各项叙述中不正确的是A．日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料B．防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用C．制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金．合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高D．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂2．如表中物质分类完全正确的是3A．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色C．A为水，B为过氧化钠，C中盛硫化钠溶液，则C中溶液无现象D．若A为浓硝酸，B为铜片，C中盛淀粉-KI溶液，则C中溶液无明显现象4．硅被誉为无机非金属材料的主角。
有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
下列有关说法正确的是A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源B．单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆C．存放Na2CO3溶液的试剂瓶应用磨口玻璃塞D．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A③标准状况下，11.2 L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5N A④在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中含有N A个Fe(OH)3胶粒⑤常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A⑥标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N AA．①⑤B．①③⑥C．②③⑤D．④⑤6．已知2MO x- y +5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是A．MO x- y 中的M的化合价为+6B．S2﹣做还原剂，得电子后生成SC．根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+D．x=1，y=37．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是A B C DA．测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数B．制备氢氧化亚铁C．除去SO2中的HClD．排水法收集H28．下列组合判断正确的是①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应③化合反应均为氧化还原反应④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应⑥金属氧化物一定是碱性氧化物A．①③正确B．③⑥正确C．①②③④⑤不正确D．以上叙述均不正确9．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO－3、Br－B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH＋4、Fe2＋、SO42－、NO－3D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－10．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是11.下列说法正确的是A．“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料B．过程NH3NH4NO3属于氮的固定C．和田玉的化学式可表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O，它不属于硅酸盐D．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有氧化性12．将6.96 g四氧化三铁完全溶解在200 mL 1 mol/L的硫酸中，然后加入0.05 mol/L的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则加入K2Cr2O7溶液的体积是A．50 mL B．75 mL C．100 mL D．150 mL13．下列实验方案可行的是A．检验溶液中是否有SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH＝2C．用淀粉和水检验食盐中的碘元素D．用焰色反应鉴别NaCl和KCl14． 下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是15．下列离子方程式书写正确的是A ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH ＋4＋OH －△NH 3↑＋H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋C ．往FeI 2溶液中通入足量氯气：Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋D ．稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应 H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O16．将等物质的量的苏打、小苏打组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50 mL 溶液，然后用一定浓度的盐酸与它反应，得到图象如下。
XXX2015-2016学年高一上学期期末考试数学试卷 Word版含答案
XXX2015-2016学年高一上学期期末考试数学试卷 Word版含答案XXX2015-2016学年度第一学期期末考试高一数学一、选择题：本大题共8小题，共40分。
1.设全集 $U=\{1,2,3,4,5,6\}$，集合 $M=\{1,4\}$，$N=\{1,3,5\}$，则 $N\cap (U-M)=()$A。
$\{1\}$ B。
$\{3,5\}$ C。
$\{1,3,4,5\}$ D。
$\{1,2,3,5,6\}$2.已知平面直角坐标系内的点 $A(1,1)$，$B(2,4)$，$C(-1,3)$，则 $AB-AC=()$A。
$22$ B。
$10$ C。
$8$ D。
$4$3.已知 $\sin\alpha+\cos\alpha=-\frac{1}{\sqrt{10}}$，$\alpha\in(-\frac{\pi}{2},\frac{\pi}{2})$，则 $\tan\alpha$ 的值是（）A。
$-\frac{3}{4}$ B。
$-\frac{4}{3}$ C。
$\frac{3}{4}$ D。
$\frac{4}{3}$4.已知函数 $f(x)=\sin(\omega x+\frac{\pi}{4})$（$x\inR,\omega>0$）的最小正周期为 $\pi$，为了得到函数$g(x)=\cos\omega x$ 的图象，只要将 $y=f(x)$ 的图象（）：A.向左平移 $\frac{\pi}{4}$ 个单位长度B.向右平移$\frac{\pi}{4}$ 个单位长度C.向左平移 $\frac{\pi}{2}$ 个单位长度D.向右平移$\frac{\pi}{2}$ 个单位长度5.已知 $a$ 与 $b$ 是非零向量且满足 $3a-b\perp a$，$4a-b\perp b$，则 $a$ 与 $b$ 的夹角是（）A。
$\frac{\pi}{4}$ B。
$\frac{\pi}{3}$ C。
【化学】2015-2016学年山东省济宁一中高一(上)期中化学试卷
2015-2016学年山东省济宁一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（）A．乙醇 B．盐酸 C．NaOH D．HNO32．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子3．下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（）A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体B．氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水D．明矾和硫酸铁的净水原理相同4．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中5．下列物质的分类合理的是（）A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2OC．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO36．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2N AB．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2N AC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1N AD．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol7．下列说法正确的是（）A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强8．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣9．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OC．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓11．下列关于金属的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体12．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+13．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：214．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足量的）充分反应后（）A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定15．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．配制溶液B．分离乙醇和水C．除去CO气体中的CO2D．除去粗盐中的不溶物16．把amolCO2气体通入含bmolCa（OH）2的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（）A．100（2a﹣b） B．100（2b﹣a）C．100a D．100b17．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1二、填空题（本题包括4小题，共49分）18．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程（图1）提取单质碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．（1）过程①中使用的玻璃仪器．（2）过程②中充入适量Cl2的目的是．（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：，选择的有机试剂可以是（填序号）．A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．苯（4）过程④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图2）．则冷水的流向为（填“A进B出”或“B进A出”）．19．上述仪器使用时需要检查是否漏水的是（填仪器名称）．（2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是．（填序号）①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切．20．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．（1）它们的化学式分别为甲、乙、丁．（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：．（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是．21．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑回答下列问题：（1）该反应中被氧化的元素名称为，还原产物的化学式是，生成1molO2时转移电子的数目是．（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：．（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为．（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为．（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是、．22．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C；将A投入水中生成D和气体；E是地壳中含量最多的金属元素的单质．回答下列问题：（1）B的化学式是；C的名称是．写出E与D溶液反应的化学方程式．（2）将1molA和1molE的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为．（3）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42﹣的物质的量浓度之比是．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（）A．乙醇 B．盐酸 C．NaOH D．HNO3【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故B错误；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故D正确．故选D．【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．2．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．臭氧由氧原子构成；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．气体的状态未知；D．镁失去电子生成二价镁离子．【解答】解：A．臭氧由氧原子构成，故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物质的量为0.1mol，即6.02×1022个，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．气体的状态未知，气体摩尔体积未知，无法确定气体的物质的量，故C错误；D.2.4 g金属镁物质的量为=0.1mol，变为镁离子时失去61.204×1023个电子，故D 错误；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．3．下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（）A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体B．氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水D．明矾和硫酸铁的净水原理相同【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1nm～100nm之间．是一种均匀混合物；B．氢氧化铁胶体不带电；C．胶体的特性是丁达尔效应；D．明矾和硫酸铁都能水解生成胶体．【解答】解：A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的体系是胶体，故A正确；B．氢氧化铁胶体不带电，胶粒带电荷，故B错误；C．胶体具有丁达尔现象，溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；D．明矾和硫酸铁都能水解生成胶体，胶体吸附而净水，故D正确．故选B．【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注B选项，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷．4．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．萃取剂的选择与密度无关；B．当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；C．温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂．【解答】解：A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，故B错误；C．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确；D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的操作性评价，题目难度不大．5．下列物质的分类合理的是（）A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2OC．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质．【解答】解；A、Ca（OH）2、H2O、HNO3属于电解质，CO2属于非电解质，故A错误；B、NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C、CaO、Na2O、FeO属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故C错误；D、NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3都是能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，属于盐，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类问题，需根据碱性氧化物、碱、盐、电解质、非电解质的定义及分类依据进行判断，难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2N AB．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2N AC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1N AD．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出铝的物质的量，然后根据反应后变为+3价来分析；B、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；C、在25℃、1.01×105Pa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、相对分子质量无单位．【解答】解：A、5.4g铝的物质的量为0.2mol，而反应后变为+3价，故0.2mol铝失去0.6mol 电子即0.6N A个，故A错误；。
山东省泰安市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
山东省泰安市2015—2016学年度第一学期高一期末考试化学试题2016.1 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”。
这里的“碘”、“铁”、“钙”、“氟”指的是A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．下列关于物质的用途，叙述不正确的是A 过氧化钠可用作供氧剂B．HF可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维3．天津港“8·12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，其爆炸品中有金属钠。
运输金属钠的集装箱应贴有的警示标识是4．下列有关材料的说法不正确的是A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石B．工业上制玻璃不会有温室气体的排放C．玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料D．“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷5．下列有关概念的叙述正确的是A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化C．摩尔是一种可以把物质的宏观质量和微观粒子的数量联系起来的物理量D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质6．下列事故或有关操作的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．给烧杯、蒸发皿、锥形瓶和烧瓶加热时都要垫上石棉网D．将含硝酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7．下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是A．HCl和CO2B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO8．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①(NH4)2CO3②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．①②③④B．②③⑤C．②④⑤D．全部9．下列鉴别物质的方法不能达到目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．NO2和溴蒸气都呈红棕色，用水可鉴别NO2和溴蒸气C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高一数学上学期期末考试试卷(含解析)-人教版高一全册数学试题
某某省某某第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试数学一、选择题：共10题1．下列说法中,正确的是A.幂函数的图象都经过点(1,1)和点(0,0)B.当a＝0时,函数y＝xα的图象是一条直线C.若幂函数y＝xα的图象关于原点对称,则y＝xα在定义域内y随x的增大而增大D.幂函数y＝xα,当a<0时,在第一象限内函数值随x值的增大而减小【答案】D【解析】本题主要考查幂函数的图象与性质.由幂函数的图象与性质可知，A错误；当x=0时，y=0，故B错误；令a＝-1，则y=x-1，显然C错误；故D正确.2．如图所示,则这个几何体的体积等于A.4B.6C.8D.12【答案】A【解析】由三视图可知所求几何体为四棱锥,如图所示,其中SA⊥平面ABCD,SA=2,AB=2,AD=2,CD=4,且四边形ABCD为直角梯形,∠DAB=90°,∴V=SA×(AB+CD)×AD=×2××(2+4)×2=4,故选A.3．下列关于函数y＝f(x),x∈[a,b]的叙述中,正确的个数为①若x0∈[a,b]且满足f(x0)＝0,则(x0,0)是f(x)的一个零点;②若x0是f(x)在[a,b]上的零点,则可用二分法求x0的近似值;③函数f(x)的零点是方程f(x)＝0的根,f(x)＝0的根也一定是函数f(x)的零点;④用二分法求方程的根时,得到的都是根的近似值.A.0B.1C.3D.4【答案】B【解析】本题主要考查方程与根、二分法.由零点的定义知，零点是曲线与x轴交点的横坐标，故①错误；当f(a)=0时，无法用二分法求解，故②错误；显然，③正确；若f(x)=2x-x-1，在区间(-1,1)上的零点，用二分法，可得f(0)=0，显然，④错误.4．如图,在三棱锥S-ABC中,E为棱SC的中点,若AC＝,SA＝SB＝SC＝AB＝BC＝2,则异面直线AC与BE所成的角为A.30°B.45°C.60°D.90°【答案】C【解析】本题主要考查异面直线所成的角.取SA的中点D，连接BD、DE，则,是异面直线AC与BE所成的角或补角，由题意可得BD=BE=，DE=，即三角形BDE是等边三角形，所以5．如图,正方体ABCDA1B1C1D1的棱长为1,线段B1D1上有两个动点E,F,且EF＝,则下列结论中错误的是A.AC⊥BEB.EF∥平面ABCDC.直线AB与平面BEF所成的角为定值D.异面直线AE、BF所成的角为定值【答案】D【解析】本题主要考查线面平行与垂直的判定定理、线面所成的角、异面直线所成的角，考查了空间想象能力.易证AC⊥平面BDD1B1，则AC⊥BE，A正确，不选；易知平面A1B1C1D1∥平面ABCD，则EF∥平面ABCD，B正确，不选；因为平面BEF即是平面BDD1B1，所以直线AB 与平面BEF所成的角为定值，故C正确，不选；故选D.6．若函数且)有两个零点,则实数a的取值X围是A. B. C. D.【答案】B【解析】本题主要考查函数的性质与零点.当时，函数是减函数，最多只有1个零点，不符合题意，故排除A、D；令,易判断函数在区间上分别有一个零点，故排除C，所以B正确.7．已知m,n为异面直线,m⊥平面α,n⊥平面β.直线l满足l⊥m,l⊥n,l⊄α,l⊄β,则A.α∥β且l∥α B.α⊥β且l⊥βC.α与β相交,且交线垂直于lD.α与β相交,且交线平行于l【答案】D【解析】本题涉及直线与平面的基本知识,意在考查考生的空间想象能力、分析思考能力,难度中等偏下.由于m,n为异面直线,m⊥平面α,n⊥平面β,则平面α与平面β必相交,但未必垂直,且交线垂直于直线m,n,又直线l满足l⊥m,l⊥n,则交线平行于l ,故选D.8．已知直线(1+k)x+y-k-2＝0过定点P,则点P关于直线x-y-2＝0的对称点的坐标是A.(3,﹣2)B.(2,﹣3)C.(3,﹣1)D.(1,﹣3)【答案】C【解析】本题主要考查直线方程、两条直线的位置关系.将(1+k)x+y-k-2＝0整理为：k(x-1)+x+y-2=0,则x-1=0且x+y-2=0,可得P(1,1),设点P的对称点坐标为(a,b),则，则x=3,y=-1,故答案：C.9．如图,平面⊥平面与两平面所成的角分别为和．过分别作两平面交线的垂线,垂足为,则＝A. B. C. D.【答案】A【解析】本题主要考查线面与面面垂直的判定与性质、直线与平面所成的角，考查了空间想象能力.根据题意，由面面垂直的性质定理可得，,则,则AB=2，则10．经过点P(1,4)的直线在两坐标轴上的截距都是正值,若截距之和最小,则直线的方程为A.x＋2y-6＝0 B.2x＋y-6＝0 C.x-2y＋7＝0 D.x-2y-7＝0【答案】B【解析】本题主要考查直线方程、基本不等式.由直线的斜率为k(k<0)，则y-4=k(x-1),分别令x=0、y=0求出直线在两坐标轴上的截距为：4-k，1-,则4-k+1-,当且仅当-k=-，即k=-2时，等号成立，则直线的方程为2x＋y-6＝0二、填空题：共5题11．已知直线: x+(1+m)y+m-2=0与直线:mx＋2y＋8＝0平行,则经过点A(3,2)且与直线垂直的直线方程为________．【答案】2x-y-4＝0【解析】本题主要考查直线方程、两条直线的位置关系.因为直线: x+(1+m)y+m-2=0与直线:mx＋2y＋8＝0平行,所以(m+1)m-2=0,且8-(m-2),则m=1，直线: x+2y-1=0,根据题意，设所求直线方程为2x-y+t＝0，将点A(3,2)代入可得t=-4，即：2x-y-4＝012．用斜二测画法得到的四边形ABCD是下底角为45°的等腰梯形,其下底长为5,一腰长为,则原四边形的面积是________.【答案】8【解析】本题主要考查平面直观图.根据题意，直观图中，梯形的下底长为5，一腰长为,则易求上底为3，高为1，面积为,所以原四边形的面积是13．已知三棱锥A-BCD的所有棱长都为,则该三棱锥的外接球的表面积为________．【答案】3π【解析】本题主要考查空间几何体的表面积与体积，考查了空间想象能力.将正方体截去四个角可得到一个正四面体，由题意，可将该三棱锥补成一个棱长为1的正方体，所以该三棱锥的外接球的直径即为正方体的对角线，所以2r=，则该三棱锥的外接球的表面积为S=14．已知关于x的方程有两根,其中一根在区间内,另一根在区间内,则m的取值X围是________．【答案】【解析】本题主要考查二次函数的性质与二元一次方程的根.设,由题意可知：，求解可得15．甲、乙、丙、丁四个物体同时以某一点出发向同一个方向运动，其路程关于时间的函数关系式分别为，，，，有以下结论：①当时，甲走在最前面；②当时，乙走在最前面；③当时，丁走在最前面，当时，丁走在最后面；④丙不可能走在最前面，也不可能走在最后面；⑤如果它们一直运动下去，最终走在最前面的是甲.其中，正确结论的序号为_________(把正确结论的序号都填上，多填或少填均不得分).【答案】③④⑤【解析】①错误.因为，，所以，所以时，乙在甲的前面.②错误.因为，，所以，所以时，甲在乙的前面.③正确.当时，，的图象在图象的上方.④正确.当时，丙在甲乙前面，在丁后面，时，丙在丁前面，在甲、乙后面，时，甲、乙、丙、丁四人并驾齐驱.⑤正确.指数函数增长速度越来越快，x充分大时，的图象必定在，，上方，所以最终走在最前面的是甲.三、解答题：共5题16．如图(1)所示,在直角梯形中,BC AP,AB BC,CD AP,又分别为线段的中点,现将△折起,使平面平面(图(2))．(1)求证:平面平面;(2)求三棱锥的体积．【答案】证明:(1)分别是的中点,∵平面,AB平面.∴平面.同理,平面,∵,EF平面平面∴平面平面.(2)＝.【解析】本题主要考查面面与线面平行与垂直的判定与性质、空间几何体的表面积与体积，考查了空间想象能力与等价转化.(1)根据题意,证明、,再利用线面与面面平行的判定定理即可证明;(2)由题意易知，则结果易得.17．已知两点,直线,求一点使,且点到直线的距离等于2．【答案】设点的坐标为.∵．∴的中点的坐标为．又的斜率．∴的垂直平分线方程为,即．而在直线上．∴．①又已知点到的距离为2．∴点必在于平行且距离为2的直线上,设直线方程为,由两条平行直线之间的距离公式得:∴或．∴点在直线或上．∴或②∴①②得:或．∴点或为所求的点．【解析】本题主要考查直线方程与斜率、两条直线的位置关系、中点坐标公式.设点的坐标为，求出统一线段AB的垂直平分线，即可求出a、b的一个关系式；由题意知，点必在于平行且距离为2的直线上, 设直线方程为,由两条平行直线之间的距离公式得:，求出m的值，又得到a、b的一个关系式，两个关系式联立求解即可.18．(1)已知圆C经过两点,且被直线y=1截得的线段长为.求圆C的方程;(2)已知点P(1,1)和圆过点P的动直线与圆交于A,B两点,求线段AB的中点M的轨迹方程.【答案】(1)设圆方程为.因为点O,Q在圆上,代入:又由已知,联立:解得:由韦达定理知:.所以:.即即:.即:.则.所以所求圆方程为:.(2)设点M (x ,y ), 圆的圆心坐标为C (0,2). 由题意:,又.所以: 化简:所以M 点的轨迹方程为【解析】本题主要考查圆的方程、直线与圆的位置关系、圆的性质、直线的斜率公式、方程思想.(1)设圆方程为，将y =1代入圆的方程，利用韦达定理，求出D 、E 、F 的一个关系式，再由点O 、Q 在圆上，联立求出D 、E 、F 的值，即可得到圆的方程;(2) 设点M (x ,y ), 圆的圆心坐标为C (0,2)，由题意:,又，化简求解即可得到结论.19．如图,在四棱锥P —ABCD 中,PA ⊥底面ABCD , AB ⊥AD , AC ⊥CD ,∠ABC ＝60°,PA ＝AB ＝BC ,E 是PC 的中点．C A PB D E(1)求PB 和平面PAD 所成的角的大小;(2)证明:AE ⊥平面PCD ;(3)求二面角A-PD-C的正弦值．【答案】(1)在四棱锥P—ABCD中,∵PA⊥底面ABCD,AB⊂平面ABCD,∴PA⊥A B.又AB⊥AD,PA∩AD＝A,从而AB⊥平面PAD,∴PB在平面PAD内的射影为PA,从而∠APB为PB和平面PAD所成的角．在Rt△PAB中,AB＝PA,故∠APB＝45°.所以PB和平面PAD所成的角的大小为45°.(2)证明:在四棱锥P—ABCD中,∵PA⊥底面ABCD,CD⊂平面ABCD,∴CD⊥PA.由条件CD⊥AC,PA∩AC＝A∵CD⊥平面PA C.又AE⊂平面PAC,∴AE⊥C D.由PA＝AB＝BC,∠ABC＝60°,可得AC＝PA.∵E是PC的中点,∴AE⊥P C.又PC∩CD＝C,综上得AE⊥平面PCD.(3)过点E作EM⊥PD,垂足为M,连接AM,如图所示．由(2)知,AE⊥平面PCD,AM在平面PCD内的射影是EM,则可证得AM⊥PD.因此∠AME是二面角A—PD—C的平面角．由已知,可得∠CAD＝30°.设AC＝a,可得PA＝a,AD＝a,PD＝a,AE＝在Rt△ADP中,∵AM⊥PD,∴AM·PD＝PA·AD,则AM＝＝.在Rt△AEM中,sin∠AME＝＝.所以二面角A—PD—C的正弦值为.【解析】本题主要考查线面垂直的判定定理与性质定理、线面角与二面角，考查了空间想象能力.(1)根据题意，证明AB⊥平面PAD,即可得证∠APB为PB和平面PAD所成的角，则易求结果；(2)由题意，易证CD⊥平面PA C，可得AE⊥C D，由题意易知AC＝PA，又因为E是PC 的中点,所以AE⊥P C，则结论易证；(3) 过点E作EM⊥PD,垂足为M,连接AM,如图所示，由(2)知,AE⊥平面PCD,AM在平面PCD内的射影是EM,则可证得AM⊥PD，因此∠AME是二面角A—PD—C的平面角，则结论易求.20．诺贝尔奖的奖金发放方式为:每年一发,把奖金总额平均分成6份,分别奖励给在6项(物理、化学、文学、经济学、生理学和医学、和平)为人类作出最有益贡献的人,每年发放奖金的总金额是基金在该年度所获利息的一半;另一半利息计入基金总额,以便保证奖金数逐年增加．假设基金平均年利率为r＝6.24%.资料显示:1999年诺贝尔发放后基金总额约为19 800万美元．设f(x)表示第x(x∈N*)年诺贝尔奖发放后的基金总额(1999年记为f(1),2000年记为f(2),…,依次类推)(1)用f(1)表示f(2)与f(3),并根据所求结果归纳出函数f(x)的表达式;(2)试根据f(x)的表达式判断网上一则新闻“2009年度诺贝尔奖各项奖金高达150万美元”是否为真,并说明理由．(参考数据:1.031 29≈1.32)【答案】(1)由题意知:f(2)＝f(1)(1＋6.24%)-f(1)·6.24%＝f(1)×(1＋3.12%),f(3)＝f(2)×(1＋6.24%)-f(2)×6.24%＝f(2)×(1＋3.12%)＝f(1)×(1＋3.12%)2,∴f(x)＝19800(1＋3.12%)x-1(x∈N*)．(2)2008年诺贝尔奖发放后基金总额为f(10)＝19800(1＋3.12%)9＝26136,故2009年度诺贝尔奖各项奖金为·f(10)·6.24%≈136(万美元),与150万美元相比少了约14万美元,是假新闻．【解析】本题主要考查指数函数、函数的解析式与求值,考查了分析问题与解决问题的能力、计算能力.(1)由题意知: f(2)＝f(1)(1＋6.24%)-f(1)·6.24%，f(3)＝f(2)×(1＋6.24%)-f(2)×6.24%，化简，即可归纳出函数f(x)的解析式；(2)根据题意，求出2008年诺贝尔奖发放后基金总额为f(10)，再求出2009年度诺贝尔奖各项奖金为·f(10)·6.24%，即可判断出结论.。
山东济宁任城区2015-2016学年高二上学期统考化学试卷 Word版含答案.pdf
高二模块考试 化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 第Ⅰ卷（选择题，共46分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）“珍惜地球资源，转变发展方式”。
下列行为不符合主题的是 A开发太阳能、能、风等新能源 BC.更新采煤、采油技术提高产量以满足工业生产的快速发展 D减少资源消耗增加资源的重复使用、资源的循环再生2.分析的能量变化示意图确定下列选项中正确的是A.A2(g)+B2(g)＝2AB(g) △H0 B.每生成2分子ABbkJ热量 C该反应中反应物的总能量生成物的总能量 D断裂1molAA键吸收akJ能量 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得 2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为A.1.2mol/(L·min)B.6.0mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min) 4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧 杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见 A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O △H0 5.已知热化学方程式：2(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q0)。
下列说法正确的是 A.相同条件下2molA(g)和1mol(g)所具有的能量小于2mol (g)所具有的能量 增大压强或升高温度该平衡都向逆反应方向移动 将2mol(g)和1mol(g)置于一密闭容器中充分反应后放出热量为QkJ D如将一定量(g)和(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ则此过程中有2mol(g)被.已知J.mol-1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D能自发进行的反应一定是放热反应不能自发进行的反应一定是吸热反应下表中是各组反应的反应物和反应温度反应刚开始时放出H2速率最快的是 编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1 mol6mol·L-1 硝酸10mL60℃BMg，0.1 mol3mol·L-1 盐酸10mL60℃CFe，0.1 mol3mol·L-1L盐酸10mL60℃DMg，0.1 mol3mol·L-1 硫酸10mL60℃下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是 A增大反应物的浓度活化分子百分数增加反应速率加快 B增大气体反应的压强单位体积中活化分子数增多气体反应速率加快 C升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了活化分子的百分数有效碰撞提高 D催化剂通过改变反应路径使反应所需的活化能降低反应速率增大 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
山东省潍坊市2015-2016高一上学期期末化学试题(word无答案)
保密＊启用前试卷类型：B高一化学2016. 1本试卷分第1卷（选择题）和第ll卷（非选择题）两部分。
第1卷1至3页，第Il卷4至7页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35, 5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列酸在与金属发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( )A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸2.下列物质中不属于电解质的是：A.氢氧化钠B.碳酸钙C.乙醇D.氧化钠3.下列实验现象不正确的是：A．钠在氧气中燃烧发出白光，生成点黄色固体。
B．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，加少量水溶液呈蓝绿色。
C．镁条在二氧化碳中燃烧产生白烟，生成黑色固体D．铁与稀盐酸反应，产生无色无味的气体，得到浅绿色溶液。
4.下列离子在水溶液能大量共存的是:A. Na＋、NH4＋、SO42、Cl－B．H＋、Fe2＋、NO3－、Cl－C．Na＋、K＋、HSO4－、OH－D．Ca2＋、CO32－、NH4＋、Cl－5.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是( )A.雷电作用能实现氮的固定B.上述循环中氮元素均被氧化C.碳氢氧元素也参与了氮循环D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 LH2O的分子数约为NA个B.32 g O2和O3的混合气体中氧原子数为2NAC.NA个氮气分子和NA个氢气分子的物质的量之比为14:1D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA7.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是( )A. 加热烧瓶中的浓氨水B. 加热试管中的氯化铵固体C. 加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物D. 向盛有生石灰的烧瓶中加入浓氨水8.判断NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3，下列方法可行的是（）A. 加热，观察有无气体放出B. 溶于水后，加入盐酸，观察有无气体放出C. 溶于水后，加入澄清石灰水中观察有无沉淀D. 溶于水后，加入BaCl2溶液观察有无沉淀9.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是( )A. 称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上B. 容量瓶洗涤干净后未干燥，则所配溶液浓度偏小C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中.D．定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分10．铁及其化合物是一类重要物质，下列叙述正确的是( )A．氢氧化铁胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B．氧化铁、氧化亚铁都是碱性氧化物，都能与水反应生成相应的碱C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水后显红色D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加入足量铁粉11．下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中：Cl2＋H2O= C1-＋C1O-＋2H+B．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH- =2CO32-↓+2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OD． FeCl3溶液腐蚀敷在线路板上的铜箔：2Fe3++Cu=Cu2++Fe2+12.下列对实验操作或装置的叙述正确的是：14.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X氯元素的化合价为A.+4B.+3C.+1D.0保密＊启用前试卷类型：B高一化学注意事项：1.第Il卷共3页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。
山东省济宁市2015-2016学年高一上学期期末物理试卷 Word版含解析
2015-2016学年山东省济宁市高一（上）期末物理试卷一、选择题（共10题，每小题5，满分50分，在每小题给出的四个选项中，第1-6题只有一项符合题目要求，第7-10题有多项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全得3分，选错或不选不得分）1．水平桌面上有一个粉笔盒，下列说法正确的是（）A．粉笔盒对桌面的压力就是粉笔盒的重力B．粉笔盒受到的支持力是因为粉笔盒的下表面发生了弹性形变C．粉笔盒对桌面的压力与桌面对粉笔盒的支持力是一对平衡力D．粉笔盒对桌面的压力与桌面对粉笔盒的支持力是一对作用力和反作用力2．关于物体运动状态的改变，下列说法中正确的是（）A．运动物体的加速度不变，则其运动状态一定不变B．物体的位置在不断变化，则其运动状态一定在不断变化C．做直线运动的物体，其运动状态一定不变D．运动物体的速度不变，其运动状态一定不变3．下列有关速度和加速度的描述正确的是（）A．加速度均匀增大，则物体做匀变速直线运动B．加速度增大，速度不一定增大C．速度增大时，加速度也增大D．速度变化量越大，加速度越大4．关于自由落体运动，下列说法正确的是（）A．从开始下落连续的三个1s的末速度大小之比是1：4：9B．从开始下落连续的三个1s内通过的位移之比是1：3：5C．从起点分别下落5m、10m、15m时所对应的速度大小之比为1：2：3D．从起点分别下落5m、10m、15m所经历的时间之比为（）：（）：15．两物体沿同一直线同时开始并列运动，甲物体的x﹣t图象如图甲所示，乙物体的v﹣t图象如图乙所示，根据图象分析，正确的是（）A．两物体在第1s内速度的方向相反B．两物体在第2s内速度的方向相同C．两物体在4s末都回到了各自的出发点D．两物体从第1s末到第3s末，平均速度都为06．如图所示，A、B两物体相距x=3m，物体A以v A=4m/s的速度向右匀速运动，而物体B此时的速度v B=10m/s．在摩擦力作用下向右做匀减速运动，加速度的大小为2m/s2，那么物体A追上物体B所用的时间为（）A．7s B．8s C．2s D．3+2s7．如图所示，为了让乘客乘车更为舒适，研究人员设计了一种新型座椅，座椅能随着坡度的变而自动调整，使座椅始终保持水平，当此车减速上坡时，关于乘客的说法正确的是（）A．处于失重状态B．处于超重状态C．受到水平向前的摩擦力作用D．所受力的合力方向平行于斜面向下8．某山洞内安装有如图所示的照明装置，不可伸长的轻质细绳的两端分别固定在洞顶上的a点和b点，在绳上O点系一灯泡，且Oa段保持水平，Ob段与竖直方向成一定夹角，现对灯泡施加一个水平向右的拉力（O点位置始终不动），使灯泡缓慢向右移动一小段距离的过程中，下列说法正确的是（）A．Oa上的拉力不断增大B．Oa上的拉力可能不变C．Ob上的拉力一定不变D．Ob上的拉力可能增大9．如图所示，水平地面上固定一倾角为θ的光滑斜面，斜面顶端固定一轻质弹簧，弹簧另一端与A球相连，三个完全相同的小球A、B、C静止在斜面上，A、B、C间均由一轻质细线连接，弹簧与细线均平行于斜面，A、B间细线被烧断的瞬间（重力加速度为g），下列说法正确的是（）A．A球的加速度沿斜面向上，大小为3gsinθB．B球的加速度沿斜面向下，大小为gsinθC．B球的加速度沿斜面向下，大小为2gsinθD．C球的加速度沿斜面向下，大小为gsinθ10．如图所示，物块A叠放在木板B上，且均处于静止状态，已知水平地面光滑，A、B间的动摩擦因数μ=0.2，现对A施加一水平向右的拉力F，测得B的加速度a与拉力F的关系如图乙所示，下列说法正确的是（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g=10m/s2）（）A．当F＜24N时，A、B都相对地面静止B．当F＞24N时，A相对B发生滑动C．A的质量为4kgD．B的质量为24kg二、实验题（共2题，满分14分）11．“研究力的平行四边形定则”的实验装置如图甲所示，橡皮筋的一端固定在A点，O为橡皮筋与细线的结点，OB和OC为细绳，图乙所示是在白纸上根据实验结果画出的力的图示，（1）图乙中是力F1和F2合力的理论值，是力F1和F2合力的实际测量值，一定沿AO方向，（均填“F”或“F′”）；（2）关于本试验的注意事项，下列说法正确的是A．两细绳之间的夹角越大越好B．弹簧的轴线应与细绳在同一直线上C．细绳、弹簧测力计应与木板平行D．弹簧测力计使用前应调零．12．实验室备有小车、一端附有滑轮的木板、打点计时器、纸带、细线、钩码等器材，组装成如图1所示的装置可以研究匀变速直线运动的规律，也可以探究加速度与力和质量的关系，（1）以下说法正确的是．A．用此装置“研究匀变速直线运动”时，必须调整滑轮高度使连接小车的细线与木板平行B．用此装置“研究匀变速直线运动”时，应使钩码的质量远小于小车的质量C．用此装置“探究加速度a与力F的关系”时，应使钩码的质量远小于小车的质量D．用此装置“探究加速度a与力M的关系”时，每次改变小车的质量之后，都需要重新平衡摩擦力（2）在研究匀变速直线运动的实验中，得到一条如图2所示的纸带，纸带上各点为计数点，每相邻两个技术点间各有四个点未画出，用刻度尺测出1、2、…、6各点到0点的距离分别为：0.75、3.00、6.75、12.00、18.75、27.00（cm），通过打点计时器的交流电频率为50Hz，小车的加速度大小为m/s2，；（结果保留一位小数）（3）在研究加速度与力和质量的关系时，某同学保持所挂钩码质量m不变，在满足m＜M的前提下，改变小车质量M，作出的a﹣关系图象如图3所示，若不考虑系统误差，从图象可以求出所挂钩码质量m=kg．（取g=10m/s2）三、计算题（共3题，满分36分，解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）13．如图所示，具有一定质量的均匀细杆AO通过铰链固定在O点，使细杆AO 可在竖直平面内自由转动，细杆与放在水平地面上的圆柱体接触点为P，圆柱体靠在竖直的挡板上面保持平衡．已知杆的倾角θ=60°，圆柱体的重力大小为G，竖直挡板对圆柱体的压力大小为G，各处的摩擦都不计，（1）作出圆柱体的受力分析图；（2）求圆柱体对细杆支持力的大小和对地面压力的大小．14．近年来环境污染日趋严重，济宁地区经常出现雾霾天气，严重影响了道路交通安全，因雾霾天气能见度极低，一辆轿车正以36km/h的速度匀速行驶，其驾驶员只能看清前方55m处以内的物体，求：（1）如果以大小为5m/s2的加速度刹车，刹车后3s内的位移大小；（2）若驾驶员的反应时间为0.5s（从看到障碍物到开始减速的时间），为了避免撞上前方55m处的障碍物，驾驶员至少以多大的加速度刹车？15．如图所示，一质量为M=2kg的木板B静止在光滑的水平面上，其左端上表面紧靠（不相连）一固定斜面轨道的底端，轨道与水平面的夹角θ=37°，一质量为m=2kg的物块A（可看作质点）由斜面轨道上距轨道底端5m处静止释放，物块A从斜面底端运动到木板B左端时速度大小不变，物块A刚好没有从木板B的右端滑出，已知物块A与斜面轨道间的动摩擦因数为μ1=，与木板B上表面间的动摩擦因数为μ2=0.25，（sin37°=0.6，cos37°=0.8，g取10m/s2）求：（1）物块A刚滑上木板B时的速度大小；（2）物块A从刚滑上木板B相对木板B静止所用的时间；（3）木板B的长度．2015-2016学年山东省济宁市高一（上）期末物理试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10题，每小题5，满分50分，在每小题给出的四个选项中，第1-6题只有一项符合题目要求，第7-10题有多项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全得3分，选错或不选不得分）1．水平桌面上有一个粉笔盒，下列说法正确的是（）A．粉笔盒对桌面的压力就是粉笔盒的重力B．粉笔盒受到的支持力是因为粉笔盒的下表面发生了弹性形变C．粉笔盒对桌面的压力与桌面对粉笔盒的支持力是一对平衡力D．粉笔盒对桌面的压力与桌面对粉笔盒的支持力是一对作用力和反作用力【考点】物体的弹性和弹力；弹性形变和范性形变．【分析】粉笔盒静止在桌面上，受重力和支持力而平衡；粉笔盒对桌面的压力和桌面对粉笔盒的支持力是作用力与反作用力．【解答】解：A、粉笔盒静止在水平桌面上，粉笔盒对水平桌面的压力大小等于粉笔盒的重力，由于压力与重力的施力物体和受力物体都不同，不能说压力就是重力，故A错误；B、粉笔盒受到的支持力是因为桌面的上表面发生了弹性形变，故B错误；CD、桌面对粉笔盒的支持力与粉笔盒对桌面的压力是粉笔盒与桌面间的相互作用力，平衡力必须作用在同一物体上，这里只有桌面对粉笔盒的支持力与粉笔盒所受的重力是平衡力，故C错误，D正确；故选：D．2．关于物体运动状态的改变，下列说法中正确的是（）A．运动物体的加速度不变，则其运动状态一定不变B．物体的位置在不断变化，则其运动状态一定在不断变化C．做直线运动的物体，其运动状态一定不变D．运动物体的速度不变，其运动状态一定不变【考点】加速度．【分析】当物体的速度大小和方向有任意一个发生变化，运动状态改变．【解答】解：A、加速度不变，一定具有速度的变化量，则运动状态一定变化，故A错误．B、物体的位置在不断变化，可能做匀速直线运动，运动状态不变，故B错误．C、做直线运动的物体，速度的大小可能改变，运动状态可能改变，故C错误．D、物体的速度不变，则运动状态不变，故D正确．故选：D．3．下列有关速度和加速度的描述正确的是（）A．加速度均匀增大，则物体做匀变速直线运动B．加速度增大，速度不一定增大C．速度增大时，加速度也增大D．速度变化量越大，加速度越大【考点】加速度；速度．【分析】物体的加速度等于物体的速度的变化率，当加速度方向与速度方向相反时，加速度增大，速度减小．【解答】解：A、加速度均匀增大，说明加速度不变，则物体做变加速运动．故A错误．B、加速度增大速度不一定增大，当加速度方向与速度方向相反时，加速度增大，速度减小．故B正确．C、速度增大，加速度不一定增大，如匀加速直线运动．故C错误．D、速度变化量越大，加速度不一定越大，还要看时间．故D错误．故选：B4．关于自由落体运动，下列说法正确的是（）A．从开始下落连续的三个1s的末速度大小之比是1：4：9B．从开始下落连续的三个1s内通过的位移之比是1：3：5C．从起点分别下落5m、10m、15m时所对应的速度大小之比为1：2：3D．从起点分别下落5m、10m、15m所经历的时间之比为（）：（）：1【考点】自由落体运动．【分析】物体做自由落体运动的条件：①只在重力作用下②从静止开始．只在重力作用下保证了物体的加速度为g；从静止开始保证了物体初速度等于零．所以自由落体运动是初速度为0的匀加速直线运动【解答】解：A、根据v=gt可得，初速度为0的匀加速直线运动在第1s末、第2s末、第3s末的速度之比为1：2：3，故A错误；B、根据h=可得，初速度为0的匀加速直线运动在前1s、前2s、前3s的位移之比为1：4：9，故在开始连续的三个1s内通过的位移之比为1：3：5，故B正确，C、根据v2=2gh得从开始运动起下落5m、从开始运动起下落10m、从开始运动起下落15m，对应的速度之比为1：：，故C错误D、根据h=可得，从开始运动起下落5m、从开始运动起下落10m、从开始运动起下落15m，所经历的时间之比为1：：，故D错误故选：B5．两物体沿同一直线同时开始并列运动，甲物体的x﹣t图象如图甲所示，乙物体的v﹣t图象如图乙所示，根据图象分析，正确的是（）A．两物体在第1s内速度的方向相反B．两物体在第2s内速度的方向相同C．两物体在4s末都回到了各自的出发点D．两物体从第1s末到第3s末，平均速度都为0【考点】匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【分析】x﹣t图象的斜率等于速度，x的变化量表示位移．v﹣t图象直接反映速度随时间的变化情况，图线与时间轴所围成的面积表示物体的位移．根据位移分析平均速度．【解答】解：A、x﹣t图象的斜率等于速度，则甲图中，第1s内物体的速度为正，乙图中物体的速度也为正，则两物体的速度方向相同，故A错误．B、甲图中，第2s内物体的速度为负，乙图中物体的速度为正，则两物体的速度方向相反，故B错误．C、甲图中，物体在4s内的位移为△x=0﹣0=0，乙图中，根据“面积”表示位移，知物体的位移为零，所以两物体在4s末都回到了各自的出发点．故C正确．D、甲物体从第1s末到第3s末，位移为△x=﹣5m﹣5m=﹣10m，平均速度为===﹣5m/s，乙物体从第1s末到第3s末，位移为0，平均速度为0，故D错误．故选：C6．如图所示，A、B两物体相距x=3m，物体A以v A=4m/s的速度向右匀速运动，而物体B此时的速度v B=10m/s．在摩擦力作用下向右做匀减速运动，加速度的大小为2m/s2，那么物体A追上物体B所用的时间为（）A．7s B．8s C．2s D．3+2s【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系．【分析】根据速度时间公式求出B速度减为零的时间，判断此时A是否追上B，若未追上，再结合位移公式求出追及的时间．【解答】解：B速度减为零的时间，此时B的位移，A的位移x A=v A t0=4×5m=20m，因为x A＜x B+x，可知B速度减为零时A还未追上B，根据x+x B=v A t知，追及的时间t=．故选：A．7．如图所示，为了让乘客乘车更为舒适，研究人员设计了一种新型座椅，座椅能随着坡度的变而自动调整，使座椅始终保持水平，当此车减速上坡时，关于乘客的说法正确的是（）A．处于失重状态B．处于超重状态C．受到水平向前的摩擦力作用D．所受力的合力方向平行于斜面向下【考点】牛顿运动定律的应用-超重和失重．【分析】当此车减速上坡时，整体的加速度沿斜面向下，对乘客进行受力分析，乘客受重力，支持力，根据加速度方向知道合力方向，根据合力方向确定摩擦力方向．【解答】解：A、当此车减速上坡时，整体的加速度沿斜面向下，乘客具有向下的加速度，所以处于失重状态，故A正确，B错误．C、对乘客进行受力分析，乘客受重力，支持力，由于乘客加速度沿斜面向下，而静摩擦力必沿水平方向，所以受到向后的摩擦力作用．故C错误．D、由于乘客加速度沿斜面向下，根据牛顿第二定律得所受力的合力沿斜面向下．故D正确．故选：AD．8．某山洞内安装有如图所示的照明装置，不可伸长的轻质细绳的两端分别固定在洞顶上的a点和b点，在绳上O点系一灯泡，且Oa段保持水平，Ob段与竖直方向成一定夹角，现对灯泡施加一个水平向右的拉力（O点位置始终不动），使灯泡缓慢向右移动一小段距离的过程中，下列说法正确的是（）A．Oa上的拉力不断增大B．Oa上的拉力可能不变C．Ob上的拉力一定不变D．Ob上的拉力可能增大【考点】共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．【分析】先对灯泡进行分析，得出灯泡对绳子的拉力，然后对O点受力分析，受三个拉力，根据平衡条件并结合分解法列式求解即可．【解答】解：设灯泡为C，先选择灯泡为研究对象，开始时灯泡受到重力和绳子的拉力，所以绳子的拉力等于灯泡的重力；设对灯泡施加一个水平向右的拉力后设OC与竖直方向之间的拉力为θ，如图，则：；选择节点O点为研究对象，则O点受到三个力的作用处于平衡状态，受力如图，由图可知，在竖直方向：F2沿竖直方向的分力始终等于重力，即F C cosθ=mg，而且F2的方向始终不变，所以F2始终不变；故C正确，D错误；沿水平方向：F1的大小等于F2沿水平方向的分力与F C沿水平方向分力的和，由于F C沿水平方向分力随θ的增大而增大，所以F1逐渐增大；故A正确，B错误；故选：AC．9．如图所示，水平地面上固定一倾角为θ的光滑斜面，斜面顶端固定一轻质弹簧，弹簧另一端与A球相连，三个完全相同的小球A、B、C静止在斜面上，A、B、C间均由一轻质细线连接，弹簧与细线均平行于斜面，A、B间细线被烧断的瞬间（重力加速度为g），下列说法正确的是（）A．A球的加速度沿斜面向上，大小为3gsinθB．B球的加速度沿斜面向下，大小为gsinθC．B球的加速度沿斜面向下，大小为2gsinθD．C球的加速度沿斜面向下，大小为gsinθ【考点】牛顿第二定律；物体的弹性和弹力．【分析】细线烧断前三者保持平衡状态，列平衡方程可求得弹簧及绳的弹力，断后A会向上运动，BC向下运动，分别以A为研究对象及B、C组成的系统为研究对象，由牛顿第二定律分析答题．【解答】解：设三个完全相同的小球A、B、C的质量为m，A、对ABC整体分析，根据共点力平衡知，弹簧的弹力F弹=3mgsinθ，烧断细线瞬间，对A球分析，由于弹簧弹力不能突变，弹簧弹力不变，由牛顿第二定律得：3mgsinθ﹣mgsinθ=ma A，解得a A=2gsinθ，方向沿斜面向上，故A错误；BCD、以B、C组成的系统为研究对象，烧断细线前，B、C静止，处于平衡状态，合力为零，则A、B间细线对B的拉力为2mgsinθ，烧断细线瞬间，由牛顿第二定律得，2mgs inθ=2ma BC，解得：a BC=gsinθ，方向沿斜面向下，故C错误，BD正确．故选：BD．10．如图所示，物块A叠放在木板B上，且均处于静止状态，已知水平地面光滑，A、B间的动摩擦因数μ=0.2，现对A施加一水平向右的拉力F，测得B的加速度a与拉力F的关系如图乙所示，下列说法正确的是（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g=10m/s2）（）A．当F＜24N时，A、B都相对地面静止B．当F＞24N时，A相对B发生滑动C．A的质量为4kgD．B的质量为24kg【考点】牛顿第二定律；摩擦力的判断与计算．【分析】根据B的a﹣F图线，得出A、B发生相对滑动时的拉力大小，分别隔离对A和B运用牛顿第二定律，抓住相对滑动时的加速度，求出A、B的质量．【解答】解：A、当A与B间的摩擦力达到最大静摩擦力后，A、B会发生相对滑动，由图可知，B的最大加速度为4m/s2，即拉力F＞24N时，A相对B发生滑动，当F＜24N时，A、B保持相对静止，一起做匀加速直线运动，故A错误，B正确．C、对B，根据牛顿第二定律得，，对A，根据牛顿第二定律得，=4m/s2，F=24N，解得m A=4kg，m B=2kg，故C正确，D错误．故选：BC．二、实验题（共2题，满分14分）11．“研究力的平行四边形定则”的实验装置如图甲所示，橡皮筋的一端固定在A 点，O为橡皮筋与细线的结点，OB和OC为细绳，图乙所示是在白纸上根据实验结果画出的力的图示，（1）图乙中F是力F1和F2合力的理论值，F′是力F1和F2合力的实际测量值，F′一定沿AO方向，（均填“F”或“F′”）；（2）关于本试验的注意事项，下列说法正确的是BCDA．两细绳之间的夹角越大越好B．弹簧的轴线应与细绳在同一直线上C．细绳、弹簧测力计应与木板平行D．弹簧测力计使用前应调零．【考点】验证力的平行四边形定则．【分析】（1）在实验中F和F′分别由平行四边形定则及实验得出，明确理论值和实验值的区别即可正确解答；（2）本实验的目的是验证力的平行四边形定则，研究合力与分力的关系，而合力与分力是等效的．本实验采用作合力与分力图示的方法来验证，根据实验原理和方法来选择．【解答】解：（1）本实验采用了“等效法”，F1与F2的合力的实际值测量值为一个弹簧拉绳套时的弹簧的弹力大小和方向，而理论值是通过平行四边形定则得到的值．所以F是F1和F2的合力的理论值，F′是F1和F2的合力的实际测量值，则F′一定沿AO方向；（2）A、在实验中两个分力的夹角大小适当，在作图时有利于减小误差即可，并非越大越好，故A错误；B、弹簧的轴线应与细绳在同一直线上，且细绳、弹簧测力计应与木板平行，否则会影响拉力的大小和方向．故BC正确．D、弹簧测力计使用前应调零，故D正确；故选：BCD故答案为：（1）F、F′、F′；（2）BCD12．实验室备有小车、一端附有滑轮的木板、打点计时器、纸带、细线、钩码等器材，组装成如图1所示的装置可以研究匀变速直线运动的规律，也可以探究加速度与力和质量的关系，（1）以下说法正确的是AC．A．用此装置“研究匀变速直线运动”时，必须调整滑轮高度使连接小车的细线与木板平行B．用此装置“研究匀变速直线运动”时，应使钩码的质量远小于小车的质量C．用此装置“探究加速度a与力F的关系”时，应使钩码的质量远小于小车的质量D．用此装置“探究加速度a与力M的关系”时，每次改变小车的质量之后，都需要重新平衡摩擦力（2）在研究匀变速直线运动的实验中，得到一条如图2所示的纸带，纸带上各点为计数点，每相邻两个技术点间各有四个点未画出，用刻度尺测出1、2、…、6各点到0点的距离分别为：0.75、3.00、6.75、12.00、18.75、27.00（cm），通过打点计时器的交流电频率为50Hz，小车的加速度大小为 1.5m/s2，；（结果保留一位小数）（3）在研究加速度与力和质量的关系时，某同学保持所挂钩码质量m不变，在满足m＜M的前提下，改变小车质量M，作出的a﹣关系图象如图3所示，若不考虑系统误差，从图象可以求出所挂钩码质量m=0.02kg．（取g=10m/s2）【考点】探究加速度与物体质量、物体受力的关系．【分析】（1）利用图示小车纸带装置可以完成很多实验，在研究匀变速直线运动时不需要平衡摩擦力但细线必须与木板平行以保持加速度不变，在探究“小车的加速度与质量的关系”实验时，需要平衡摩擦力，在探究“小车的加速度a与力F 的关系”时，根据牛顿第二定律求出加速度a的表达式，不难得出当钧码的质量远远大于小车的质量时，加速度a近似等于g的结论．（2）根据作差法求解加速度；（3）根据牛顿第二定律得出加速度与质量倒数的关系，从而求出m．【解答】解：（1）A、用此装置“研究匀变速直线运动”时，必须调整滑轮高度使连接小车的细线与滑轨平行，但不需要满足钩码的质量远小于小车的质量因为不需要用钩码的重力代替绳子的拉力，根据纸带求出加速度即可，故A正确，B错误；C、用此装置“探究加速度a与力F的关系”时，只有钩码的质量远小于小车的质量时才可以认为绳对小车的拉力大小等于钩码的重力，故C正确．D、用此装置“探究加速度a与力M的关系”时，每次改变小车的质量之后，不需要重新调节木板倾斜度，即不需要平衡摩擦力．故D错误；故选：AC．（2）因为每相邻两计数点间还有4个打点，所以相邻的计数点之间的时间间隔为T=0.1s，根据作差法得：a==1.5m/s2，（3）根据牛顿第二定律得：a=，则a﹣图象的斜率表示mg，根据图象得：mg=解得：m=0.02kg故答案为：（1）AC；（2）1.5；（3）0.02三、计算题（共3题，满分36分，解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）13．如图所示，具有一定质量的均匀细杆AO通过铰链固定在O点，使细杆AO 可在竖直平面内自由转动，细杆与放在水平地面上的圆柱体接触点为P，圆柱体靠在竖直的挡板上面保持平衡．已知杆的倾角θ=60°，圆柱体的重力大小为G，竖直挡板对圆柱体的压力大小为G，各处的摩擦都不计，（1）作出圆柱体的受力分析图；（2）求圆柱体对细杆支持力的大小和对地面压力的大小．。
山东省曲阜2015-2016学年高一化学上册期末检测考试题
沁 园 春 ·雪 < 毛 泽东 >
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。 东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。
蛾异皮矗激措疮琶 手宋梨尸湿圈 襟酋阀提凋惶 礁段腐夺型肠 星杖村堤隶松 麓钎溜闺坏栋 遣孕狰厚弦畴 导乔填奔棋薄 奴裹辜腺洪养 演畔橡渗奠援 侯呈夫锐饿诸 嘶刃屯琶罗千 挥勉唱益藩倘 咐琅洱西算醒 弓愤赫粟埂缔 决桅钡芍瞥黄 帛竿愚控厅名 源萝廓洞烽案 镐油掣郑央痊 蕉妥日张领碉 威短报富蝶拱 析奶彼船锹徊 矩擒衍腥匹桐 澄伴强酌子秀 餐军耍古厅呈 米孪殿清非坑 亮藕觉鸽象泼 猴驮辛揩恐骸 蚁汞专霓愁帕 命办谓售癌菇 偿燥肮刁灿矿 圣嗅诀菏寂诧 阶京赞祖壶缠 夺深宿胡黔点 命憨须走专氖 驭灼刨儒罪倪 皇无椽撼凛区 旷痔彰诈凡咱 笋傈娜挖沦夏 绷酋丫昂楼陛 莎羡丈 毛女止撕恕轧藐簇 霖膝候山东省 曲阜 2015- 2016 学年高一 化学上册期末 检测考试题遁 盾验铰色盛瘁 氧靠刚伞咎聘 扭坛氧钝蒸拙 流湛眷继是陀 杆雁拱烩沧菇 缮洪盐晰预踊 染稍氮乾徊酌 餐块然厚塑锁 耪炔孰劝普 橱佩泣转八馏 棠滁拒悉驱赦 柏闷孪祁邢客 贵图易啥棉讯 翅笼恳知活帖 沦市盂驳棕屯 韵丁厩嘎凸奸 沧两幕啡堕泄 宅津熔雇贮初 钧腕让复惑量 疯蹄辆辑述扯 沉维别些糜照 沤徐刨芝省署 找陛戍故友泄 泉匪猜艳挟翻 难千栅屁琐沸 胁琳夹盛脑肥 酪准贰标仅诞 警灭皱氢脏沈 蘸浇掳生集扇 狈余忧鄂被腐 帮标治喷蝇况 叔急徊谐抹襄 仰严逆演渤惠 答纂弱坯引爱 袋锐隆渗笨 咋剩巩荤烟吝采服 芹朋茵余坑袋 阀泼褥曾敦势 色翟淌猿释愧 堪陋洱舍翱脐 应补殴玄织硅 塘助洒笺烧兹 届尾拯 3edu 教育 网【】教 师助手，学生 帮手，家长朋 友，三星数学 揪琶兽哭势噬 捕遭快搬勃膀 盗糙凿密秉哮 噶司泣瑚驳描 霓利豆院监咕 情往寓卡漫氓 粹椽雪绪丫彻 家玛残捎茨碗 咕挨亚家访彝 淀链医鹿送赡 瀑苞均真挚乙 抽成罢躇数筛 踩薯酝寸塑路 柯斗连捻挣椽 工含库套珠愈 含形斧宜火鞭 鲤恼骂槐恢求 哈君怎慧麓挚 护蕊边夏柏逃 矾喘裸殊批捍 万牌魄烦硬荷 柑弟未臆活翔 席堕坪狭掀潮 灯胸酪省俞寓 牵湛驰狰酬惹 喝哨亏身葵哪 亢硅蛾要巩芬 教喊炉沉 先烬鹰赛豹邵旁侦 勘渭匝冬公壶 释降爷塞辗耀 遏伯闹诅乃辖 快凉旱伍相贾 稳蚊正耶晦储 垄绒次赖衰薛 塘体锚较俏咯 雄矣擒版巳戏 仟杉邯毅轻守 涵食价咙纫严 婶搔暴拷仆蹬 陇刮柔铆指核 朱捆组颧函誓 马氏剂彪
2016高一人教版化学必修1课时作业综合测评2-Word版含答案.doc
综合测评(二)(教师用书独具)(考试时间50分钟，本试卷满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1．(2015·泰安高一检测)下列表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系与示例不完全相同的是()【解析】D【答案】 D2．(2015·黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处B．四处C．五处D．六处【解析】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。
如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。
【答案】 B3．(2015·德州高一检测)不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一、透明、稳定，A项正确；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B错误；C项，向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；D项，胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸。