2020高二化学下学期期末考试试题
【2019最新】精选高二化学下学期期末考试试题高二年级化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意1. 厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化3. 下列各组物质既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．乙酸和硬脂酸 B．甲酸甲酯和乙酸C．对甲基苯酚和苯甲醇 D．油酸甘油酯和乙酸甘油酯4. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为VC．元素为ⅡA族元素 D．该元素属于过渡元素5.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2OHClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O6. 下列说法正确的是（）A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B．符合通式CnH2n+2的物质一定是同系物C．两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体7. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. Al3+的结构示意图：D. 2丁醇的结构简式：8. 甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH3-)，在这个过程中，下列描述不合理的是（）A．微粒的形状发生了改变 B．碳原子的杂化类型发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变9. 2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。
火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼和N2O4作为推进剂, 反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有关说法正确的是A．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体D．每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Z >Y> XB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（12. 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法正确的是A．X、Y分子中均有两个手性碳原子B．过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC．Y转化为Z的反应类型是加聚反应D．Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:3 13. 下列叙述中正确的是（）A．离子化合物中不可能存在非极性键B．离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中C．由极性键结合的分子不一定是极性分子D．非极性分子中一定含非极性键14. 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．二氧化碳分子内存在共价键和分子间作用力C． SO32—的中心原子为sp2杂化D． ClO3—的空间构型为三角锥形15. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。
下列说法正确的是( )A. X能发生加成、水解、氧化反应B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面C. Z分子中不含手性碳原子D. 1 mol化合物X最多能与5 mol H2反应非选择题（共80分）试回答下列问题：（1）请写出表中元素N的基态原子电子排布式▲。
（2）A、C、 D、E[四种元素的电负性由小到大的顺序为▲（填元素符号）。
（3）元素B、G形成的单质熔点更高的是▲（填化学式），原因是▲（4）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是▲（填“极性”或“非极性”）分子。
根据等电子原理：NO2+ 中氮原子的杂化类型是▲， 1 mol O22+ 中含有π键的数目为▲。
（5）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有▲（填序号），CS2分子的空间构型是▲。
（6）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为▲。
17．(15分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。
其生产合成路线如下：（1）F中含有的官能团名称为▲（2）B → C的反应类型▲（3）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C+D→E的化学方程式▲（4）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有▲种。
①苯的二元取代物② 1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应写出取代基无支链的一种结构______▲______（5）利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如下。
请将空白处过程补充完整。
18. Ⅰ．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。
它们的结构简式如下所示：A B C D（1）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）▲ ；（2）化合物B的核磁共振氢谱中出现▲ 组峰；（3）1mol D最多能与▲ mol的氢气发生加成反应；Ⅱ．某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下：1．在进行元素分析之前必须进行的操作是：▲2．化学元素组成分析（1）定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入▲和▲。
（2）定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入▲和▲。
（3）通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。
（4）测定苯甲酸的相对分子质量。
3．鉴定分子结构（1）通过▲可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）。
（2）测定苯甲酸分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目。
19. (15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。
它的一种合成路线如下：(1) B中的官能团名称为▲ (除苯环外)。
(2) E→F的反应类型为▲ 。
F→G反应中的另一产物为▲ 。
(3) 化合物C的结构简式为▲ 。
(4) 写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：▲ 。
①分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④只有5种不同化学环境的氢。
(5) 已知：②酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。
请以、乙醇为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
20. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：已知：OH2SO4＋H2O密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.96 25 161 能溶于水环己烯0.81 －103 83 难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是▲，导管B除了导气外还具有的作用是▲。
②试管C置于冰水浴中的目的是▲。
（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在▲层（填“上”或“下”），分液后用▲（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从▲ 口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是▲ 。
③收集产品时，控制的温度应在▲ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是▲A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是▲A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点（4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：▲21.（14分）原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。
（1）Z原子基态核外电子排布式为▲。
（2）元素X与Y的第一电离能较大的是▲（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为▲。
（3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是▲ ；与C2O42－互为等电子体的一种分子的化学式为▲ 。
（4）某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2－及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)＝▲。
（5）Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+（图1）中，Fe2+的配位数为▲；（2）H<C<N<O（3）Li; Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li 金属键更强，熔点更高（4）非极性 sp； 2NA （5）①③; 直线型（6）[Co(NH3)5SO4]Br 17．（15分） (1) 羰基 (2分) (2) 取代 (2分)(3)(2分)(4) 8 （2分）（2分）(5) （5分）18答案：Ⅰ． AB; 5; 4。
天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)
天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷 3至4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列有机物能形成顺反异构体的是A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而说明此观点的是导致化学性质不同。
以下事实中,不能．．A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种D．环己烷分子中所有碳原子共平面7．下列有关有机物的说法正确的是A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。
广东省梅州市2020_2021学年高二化学下学期期末考试试题.docx
广东省梅州市2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题本试卷共6页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 C1 35.5 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列防疫物品主要成分属于无机物的是A. AB. BC. CD. D2. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是 A. 华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是SiO,B. 氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 3. 下列有关化学用语表示正确是4. 设应为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 1 mol Fe 与过量硝酸反应，转移电子数为2压B. 常温下，16 g 甲醇(CHOH)中含共价键数为2川C. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的氢原子数为2凰D. 0. 1 mol CH,与0. 1 mol CL 混合充分光照反应后，生成OfcCl 分子数为0. 1皿 5.下列反应的离子方程式正确的是AB7 /*厂事聚丙烯 聚碳酸酯C D二氧化氯消毒片CHLORINE DIOXIDE“AlW二氧化氯 丁月青橡胶A.羟基的电子式：：O:HB.乙二醇的实验式HOCH 2CH 2OHC. 丙烷分子的比例模型D. 2-甲基-1, 3-丁二烯的键线式A.盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2TB.氧化铝与盐酸反应：A12O3 + 6H+=2A13++3H2OC.将醋酸滴入碳酸氢钠溶液中：H++HCO；-H2O + CO2TD.铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NQ- =3Cu2+ + 2NO2 T +4H2O6.氮及其化合物转化过程如图所示。
济南市高二化学下学期末考试试题含解析
6。 下列关于晶体的说法正确的是
A。 能导电的固体一定是金属晶体
B. 离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性
C. 分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D。 由共价化合物构成的晶体都是共价晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨也能导电，但石墨不属于金属晶体，A错误；
B．离子键没有饱和性和方向性,共价键具有饱和性和方向性，但是离子晶体中也可能存在共价键，具有饱和性和方向性，B正确;
A。 气体分子中一定含有σ键，可能含有π键
B. 分子中所含σ键的强度可能比π键弱
C. 非极性分子中一定含有非极性共价键
D。 CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀有气体中不存在化学键，A错误；
B．如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N—N和一个N=N键能加起来要大，说明N≡N中的π键比σ键强，所以分子中所含σ键的强度可能比π键弱，B正确;
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键,可能为C和Si,Z与Y形成双键，又存在—Z—Z-的形式可知Z为O，则Y为C,X为H。
【详解】A．该物质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从而达到杀灭细菌的目的，所以二者的杀菌原理不同，A错误；
向试样中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液
C
除去丙烷中混有的丙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
D
检验溴乙烷中的溴原子
向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液
南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案南昌二中2019—2020学年度下学期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O-16 N-14 Na-23 Fe—56 Cu—64 Cr-52 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A。
PM2.5是指微粒直径不大于2。
5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2。
3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0。
2N AB。
18 g的D2O中含有的质子数为10 N AC。
常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目均为N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2— +CO2+3H2O = 2Al （OH）3↓+CO32-C。
向［Ag（NH3)2］OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: [Ag （NH3)2］+ + CI-= AgC1↓+ 2 NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO42- + 4H+= MnO2↓+ 2MnO4 - +2H2O5．交联聚合物P的结构片段如图所示（图中表示链延长)。
山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题及答案
2020-2021学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等2．下列有关元素与物质分类说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液含有的质子数为2N AB．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．1L 0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1N AD．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3N A4．下列反应对应的离子方程式正确的是A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+＋Na2S＝HgS↓＋2Na＋B．将Na218O2加入水中：2Na218O2＋2H2O＝O2↑＋4Na+＋418OH－C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2＋ClO－＋3H2O＝HSO3－＋HClOD．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O5．下列说法正确的是A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用甲装置制取并收集少量NH 3B ．用乙装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu 2+D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移 7．光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是OA ．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少B ．反应I 中，每消耗1molO 3生成3mol NO 2C ．反应II 、反应III 均属于氧化还原反应D ．光化学烟雾的形成只发生在白天 8．实验室由MnO 2制取KMnO 4的流程如下：MnO 2下列说法错误的是A ．步骤①发生反应2MnO 2＋O 2＋4KOH ＝2K 2MnO 4＋2H 2OB ．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C ．试剂X 可为石灰乳D ．上述流程中只有MnO 2可循环利用9．某溶液中只含有K ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－中的若干种，且各离子浓度均相同。
南充市高二化学下学期期末考试试题含解析
理科综合考试时间共150分钟，满分300分.其中化学100分。
考生作答时,须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效.考试结束后，将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量:H—1C—12O-16S—32Cu-64Zn—65
第I卷（选择题共42分)
C。 利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热
D。 向Mg(OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A选；
8。 回答下列问题。
I。研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
已知:①2CO（g）+O2(g)=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1
②2H2（g）+O2(g)=2H2O（g） ΔH＝—484kJ•mol—1
③CH4（g）+2O2（g)=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol—1
B．氨水是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释至10倍后，pH应是9，但醋酸又电离出氢离子，溶液pH〉9，则能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．盐的水解是吸热反应，加热促进四氯化钛水解,则能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．向Mg(OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，电离出更多的氢氧根与铁离子结合生成红褐色Fe（OH）3沉淀，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
2020-2021学年四川省乐山市高二(下)期末化学试卷
2020-2021学年四川省乐山市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项）1．（3分）下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是（）A．食醋B．橙汁C．食盐D．“84”消毒液2．（3分）下列装置中，可以实现反应Cu+2HCl═CuCl2+H2↑的是（）A．B．C．D．3．（3分）《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。
”下列说法不正确的是（）A．石碱的主要成分为K2CO3B．“浣衣发面”过程中均有CO2产生C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力4．（3分）最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（）A．水的电离过程需要通电B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡C．pH＝7的水一定呈中性D．升高温度，纯水的pH值变小5．（3分）“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。
下列说法错误的是（）A．生石灰与水反应放热B．使用时须向发热包中加入沸水C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效6．（3分）将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸7．（3分）常温下，稀释0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示（）A．K h（CH3COO﹣）B．c（CH3COO﹣）C．n（CH3COOH）D．溶液pH8．（3分）生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，如表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是（）化学键N≡N F﹣F N﹣F键能：kJ/mol941.7154.8283.0A．NF3中N元素为sp2杂化B．液态NF3与气态NF3具有相同的能量C．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量D．反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的ΔH＞09．（3分）银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag。
2020年山东省临沂市天宝中学高二化学下学期期末试卷含解析
2020年山东省临沂市天宝中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定质量的某有机物跟足量金属钠反应可得到V A L气体，等质量的该有机物跟足量NaHCO3溶液反应，可得到V B L气体，已知同温同压下V B>V A>0则该有机物可能是A.CH3CH(OH)COOHB. HOOC-COOHC.HO(CH2)2CHOD.HOCH2CH2OH参考答案：B略2. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。
对该物质判断正确的是A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高猛酸钾溶液褪色C．分子中所有原子不可能共面 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得参考答案：B3. 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内参考答案：C略4. 下列各组中物质分别加入适量溴水，可使溴水都变成无色的是A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C．、CH3—C≡CH、福尔马林、乙醛D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液参考答案：C略5. 一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的离子积。
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述不正确的是（）A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同参考答案：C略6. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为0.1nN AD．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N A参考答案：B略7. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2参考答案：A8. 可逆反应A（g）+ 2B（g）2C（g）的V—t图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其V—t图像如下右图。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)(1)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题（本题包括25小题，共计50分。
每小题只有1个选项是正确的。
）1.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物② 盐酸、水玻璃、王水为混合物③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A. ① ②B. ② ③C. ③ ④D. ② ③ ⑤【答案】B【解析】【详解】①液氯是氯气，属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸混合物，均为混合物，故②正确；③明矾为硫酸铝钾的晶体，纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，碘酒为溶液不是胶体，故④错误；⑤小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠均为钠盐，苛性钠为氢氧化钠是碱，不属于钠盐，故⑤错误；综上所述正确的是②③，答案应选B。
2.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A. 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物【答案】A【解析】【详解】A. 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A正确；B. 天然磁石成分为四氧化三铁，故B错误；C. 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C错误；D. Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D错误。
2020年河南省洛阳市偃师第五高级中学高二化学下学期期末试卷含解析
2020年河南省洛阳市偃师第五高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2参考答案：A2. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D略3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．解答：解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故B错误；C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4. 中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。