(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：2.微项目 研究车用燃料及安全气囊——利用化
微项目研究车用燃料及安全气囊——利用化学反应解决实际问题学习目标1.了解汽车燃料，尝试选择、优化车用燃料，建立化学反应中物质变化与能量变化的关联，初步形成利用化学反应中的物质变化和能量变化指导生产实践的基本思路。
2．通过设计安全气囊，初步形成从化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的视角科学解决问题的思路。
1．选择车用燃料(1)汽油的主要成分之一为庚烷(C7H16)，该物质充分燃烧的化学方程式为C7H16＋11O2――→点燃7CO2＋8H2O，其燃烧过程能量变化如图，该过程发生能量变化的本质原因是破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量。
(2)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。
根据示意图，你认为更适合用作车用燃料的物质是可燃物A，请说明你选择的理由：达到燃点所需的能量最少，燃烧过程释放的能量最多。
(3)汽车尾气中含有150～200种化合物，其中对环境不利的成分主要为碳氢化合物、氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢，以及微量的醛、酚、过氧化物等；对人体健康造成危害的主要有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等。
目前解决汽车尾气污染问题所采取的主要措施是使用三元催化器净化尾气，把一氧化碳、碳氢化合物转化为CO2、H2O，把氮氧化物转化为N2。
(4)从化学反应中能量变化的角度分析，选择车用燃料时主要应考虑哪些因素？除此之外，还需要考虑哪些问题？答案：既要考虑燃料发生的化学反应所能释放能量的多少，也要考虑达到燃料燃点时需要吸收能量的多少，还要考虑燃料的来源、价格以及生成物对环境的影响等因素，做到既经济实惠又趋利避害。
2．设计安全气囊(1)汽车安全气囊系统中使用的作为气体发生剂的物质一般具有生成物清洁、低腐蚀、有毒组分含量低、产气量大、产气快等特点。
(2)目前使用的气体发生剂主要由叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质按一定比例混合而成。
叠氮化钠受到撞击后放出的热量被硝酸铵吸收，发生分解反应，生成一氧化二氮气体和水蒸气。
同时，金属钠与铁的氧化物反应，生成铁和较为安全的氧化钠。
(3)在选择安全气囊的气体发生剂时，不仅要考虑所选物质的性质，还要关注所发生反应中的物质变化、能量变化和反应的化学反应速率，科学、合理地利用化学反应。
1．(2019·宁夏长庆高级中学高一月考)党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。
下列行为与该主题不相吻合的是()A．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少氮氧化物的排放C．开着大排量的家用汽车直播声讨雾霾天气D．在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车解析：选C。
A项，将废弃的农作物秸秆制沼气供家庭取暖和做饭时使用，不但充分利用农村资源，而且沼气是清洁能源，燃烧产生的污染物少；B项，含硫、氮的矿物燃料直接燃烧，会产生二氧化硫和氮氧化物，造成酸雨和光化学烟雾等环境问题，脱硫脱硝后，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放；C项，大排量汽车耗油高，会生成大量的空气污染物，造成环境污染；D项，太阳能电池和氢燃料电池是对环境友好的电池，不产生污染。
2．汽车安全气囊系统中使用的作为气体发生剂的物质一般不具有的特点是()A．生成物清洁B．低腐蚀C．释放能量D．产气快解析：选C。
汽车安全气囊系统中使用的作为气体发生剂的物质一般具有生成物清洁、低腐蚀、有毒组分含量低、产气量大、产气快等特点。
3．(2019·石屏二中高一月考)汽车尾气是城市主要污染之一，治理的一种办法是在汽车排气管上安装催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化，下列说法错误的是()A ．一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为2CO ＋2NO=====催化剂2CO 2＋N 2B ．此方法的缺点是使二氧化碳的量增多，会大大提高空气的酸度C ．为减少城市污染应开发新能源D ．汽车尾气中有两种气体与血红蛋白结合而使人中毒解析：选B 。
A 项，由题给信息可知，NO 和CO 反应生成无毒的氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO ＋2NO=====催化剂2CO 2＋N 2；B 项，二氧化碳增多不会提高空气的酸度；C 项，NO 、CO 均为空气污染物，新能源燃烧不生成有毒物质，则为减少城市污染应开发新能源；D 项，汽车尾气中的NO 、CO 均极易与血红蛋白结合而使人中毒。
4．(2019·晋江季延中学高一期中)给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素做催化剂)后，其中的有害气体CO 、NO 转化为无害气体N 2、CO 2，则下列说法正确的是( )A ．NO 为还原剂B ．CO 为还原剂C ．N 2为还原剂D ．CO 2为氧化剂解析：选B 。
反应的化学方程式为2CO ＋2NO=====催化剂N 2＋2CO 2，NO 中N 元素的化合价降低，被还原，NO 为氧化剂，N 2为还原产物，CO 中C 元素的化合价升高，被氧化，CO 为还原剂，CO 2为氧化产物。
5．(2019·三明高一质检)“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体(CO 、NO)转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是( )A ．该反应属于氧化还原反应B ．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2C ．甲和丙中同种元素化合价不可能相同D ．丁物质一定是非金属单质解析：选C 。
由题意和题图可知，甲为NO ，乙为CO ，丙为CO 2，丁为N 2。
A 项，该反应中氮元素的化合价由＋2价降低到0价，碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，元素化合价发生了变化，所以该反应为氧化还原反应；B 项，配平后反应为2NO ＋2CO=====催化剂2CO 2＋N 2，NO 、CO 、CO 2的化学计量数均为2；C 项，一氧化氮和二氧化碳中氧元素的化合价都为－2价；D 项，丁物质为氮气，只含有N 元素，属于非金属单质。
6．(2019·郑州高一期末)经过多方努力，某市的空气质量有明显改善。
造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。
下列说法错误的是( )A ．NO 2是该过程的中间产物B ．汽车尾气的主要污染成分为CO 和NOC ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．该催化转化的总反应方程式为2NO ＋O 2＋4CO=====催化剂4CO 2＋N 2解析：选C 。
A 项，由题图可知，2NO ＋O 2===2NO 2，2NO 2＋4CO=====催化剂4CO 2＋N 2，NO 2是该过程的中间产物；B 项，汽油不完全燃烧可生成CO ，空气中的氮气在汽缸中放电条件下可生成NO ，汽车尾气的主要污染成分是CO 、NO 等；C 项，NO 和O 2在常温下就能反应生成NO 2；D 项，该反应的反应物是NO 、O 2、CO ，生成物是CO 2、N 2，反应条件是催化剂，所以该催化转化的总反应方程式为2NO ＋O 2＋4CO=====催化剂4CO 2＋N 2。
7．(2019·会宁第一中学高一期中)“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。
科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O 3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。
寻找新能源替代化石燃料成为化学工作者研究的新课题。
下列各项描述中正确的是( )A ．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等B ．O 3与O 2互为同素异形体C ．“E85”是由两种物质组成的混合物D ．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放解析：选B 。
A 项，等质量的“E85”和汽油充分燃烧，放出的热量不同；B 项，O 2与O 3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体；C 项，“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多种烃的混合物，不止由两种物质组成；D 项，乙醇汽油含有碳元素，燃烧也生成二氧化碳，而二氧化碳是温室气体。
8．(2019·广东高一期中)下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量：(按汽车平均行驶1公里计算)污染物/(g·km－1)速率/(km·h－1)50 80 120一氧化碳8.7 5.4 9.6氮的氧化物0.6 1.5 3.8碳氢化合物0.7 0.6 0.8A．汽车行驶时，污染物中氮的氧化物含量最高B．汽车速率为120 km·h－1时，污染最严重C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为80 km·h－1D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多解析：选A。
A项，汽车行驶时，在不同的速率下CO的质量都最大；B项，汽车速率为120 km·h－1时，产生的各种污染物的质量之和最大，污染最严重；C项，从环保角度考虑，最合适的汽车速率为80 km·h－1，此时各种污染物的质量之和最小；D项，汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多。
9．近几年来关于氮污染的治理备受关注。
(1)小轿车安全气囊受撞击时产生的下列物质中，属于离子化合物的是________。
A．氮气B．氧化钠C．水D．一氧化二氮(2)三元催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C x H y、NO x 三种成分的净化，该催化剂表面物质转化的关系如图所示。
在图示的转化中，催化剂是________，被还原的元素是________，被氧化的元素是________。
(3)利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：NO――→ClO2反应ⅠNO2――→Na2SO3水溶液反应ⅡN2。
反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的离子方程式是______________________________。
(4)SCR技术可使NO x与NH3直接反应，实现无害转化。
当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：__________________________________。
答案：(1)B(2)BaO N、O C(3)2NO2＋4SO2－3===N2＋4SO2－4(4)16NH3＋12NO ＋6NO2===17N2＋24H2O。
新课标鲁科版高中化学必修教材的“微项目”设计研究
新课标鲁科版高中化学必修教材的“微项目”设计研究作者：沙莎杨笑占小红来源：《化学教学》2021年第09期摘要：以鲁科版高中化学必修新教材的“微项目”为研究对象，对教材的微项目活动进行界定和特征分析，使用“四维度八标准”的分析框架，从学习目标、项目任务、活动环境、活动过程四个维度结合关键知识的理解与掌握、成功素养等八个标准分析鲁科版教材微项目的设计特点，为教材中微项目的教学应用提供参考。
关键词：高中化学必修新教材;微项目;项目化学习;鲁科版文章编号：1005-6629（2021）09-0021-05中图分类号：G633.8文献标识码：B1研究背景项目化学习注重解决实际问题，美国巴克教育研究对项目化学习给出定义：这是一種系统的学习组织形式，学生通过经历事先精心设计的项目和一连串任务，在复杂、真实和充满问题的学习情境中持续探索和学习[1]，从而获取需要的知识，解决项目中的问题，实现有意义的学习[2]。
当前国内项目化学习介入渠道窄，除学校在课程层面规划外，就是个别教师的自主设计，一般适用于活动课程学习，学科课堂中实际落地少。
鲁科版高中化学新教材（以下简称鲁科版）的创新之处之一，就在于将项目化学习引入化学课程，教材每章节末尾均设计一个“微项目”，探索性发展学生的化学学科核心素养。
微项目即微型化的项目化学习活动，符合项目化学习的一般要求和特征：强调真实性、跨学科性，持续时间较长，跨越空间较大，项目体验随机且丰富，需要多方合作等[3]。
鲁科版教材将微项目置于章节末尾，给学生创造运用章节知识解决现实问题的机会，体现以应用本章节知识为主、适当联系其他学科知识的特点，兼顾课堂教学的可行性，学习情境不太复杂，因而项目周期较短，一般仅需2～3课时。
本文以鲁科版新教材必修第一册、第二册中的“微项目”活动为研究对象，探讨其设计特征，为教材中该类活动的教学应用提供参考。
2鲁科版“微项目”分析框架微项目属于学习活动，分析方法可参照一般学习活动的分析框架。
(新教材)【鲁科版】20版必修二微项目2(化学)
O2与碳作用生成CO2,除去CO2后得N2。
H2:用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下
制取。用煤和水制H2的主要反应为C+H2O(g)
CO+H2,
CO+H2O(g)
CO2+H2。
=高=温==
催==化=剂==
(2)合成氨反应的方程式是N2(g)+3H2(g) 高温、高压 2NH3(g),反应为放热反应,请从反应速率的催角化度剂 讨论应 采取什么样的条件更有利于氨气的快速生成
焦炉气 氯碱工业
H2、CH4、C2H4、CO等,可用作燃料、 化工原料 Cl2,一般用NaOH溶液吸收
【迁移应用】 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: ______________________________________。
项目活动2:设计安全气囊 安全气囊作为车身被动安全 性辅助配置,越来越受到人们的 重视。现代安全气囊系统由碰 撞传感器、缓冲气囊、气体发生器及其控制系统等组 成。
请查阅相关资料,尝试思考解决下列问题。 1.气体发生器中的物质应具有哪些性质 你能找到哪些符合 要求的物质 2.目前,叠氮化钠(NaN3)是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物 质之一。汽车受到猛烈碰撞时,点火器点火引发叠氮化钠迅速分 解,产生氮气和金属钠,同时释放大量的热,如果你是设计师,你 会同时在安全气囊系统中加入哪些其他物质 为什么
【解析】(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO; (2)反应能量变化=945 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1+2× (-630) kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1,反应为吸热反应。 (3)NO被CO还原为N2,CO被氧化为CO2。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.3 第3课时 糖类、油脂和蛋白质 Word版含答
第3课时糖类、油脂和蛋白质课程标准核心素养1.认识糖类、油脂和蛋白质的组成、结构及其主要性质和应用。
2.利用糖类、蛋白质的特征反应，会设计实验检验淀粉水解的产物和蛋白质的存在。
3.结合实例认识糖类、油脂和蛋白质等有机化合物在生产、生活中的重要应用。
科学态度与社会责任通过对糖类、油脂和蛋白质等有机化合物的性质与用途的分析，体验有机化合物在能源、材料领域中的应用价值及有机化学对人类社会发展作出的巨大贡献。
糖类1．糖类的组成、分类及用途(1)组成糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式C n(H2O)m 表示，因此曾把它们称为碳水化合物。
(2)分类及用途类别单糖低聚糖(以双糖为例)多糖特点不能再水解成更小的糖分子1 mol双糖能水解成2mol单糖1 mol多糖能水解成n(n>10) mol单糖化学式C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n 常见物质葡萄糖、果糖麦芽糖、蔗糖淀粉、纤维素用途可用于制造药品、糖果等可用作甜味剂淀粉可用于制造葡萄糖和酒精；纤维素可用于制造无烟火药、电影胶片的片基、纸张等(1)物理性质及存在颜色状态水溶性存在白色固体易溶于水葡萄和其他有甜味的水果中(3)化学性质及应用①葡萄糖在人体组织中发生氧化反应，为生命活动提供能量。
C 6H 12O 6＋6O 2―→6CO 2＋6H 2O②加热条件下，葡萄糖能使新制的Cu(OH)2转化为砖红色沉淀，利用此反应可以检验葡萄糖的存在。
3．淀粉和纤维素(1)淀粉在酸或酶的催化作用下可以逐步水解，最终生成葡萄糖；淀粉遇I 2变蓝，这是淀粉的特征反应，可用于检验是否含有淀粉。
由于淀粉能在一定条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，因此工业上常以富含淀粉的农作物为原料酿酒。
化学方程式：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→一定条件n C 6H 12O 6， C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑。
2020版新教材高中化学单元素养评价(二)(含解析)鲁教版必修2(最新整理)
单元素养评价(二)（第2章）(90分钟100分）【合格性考试】(60分钟70分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分)1。
所谓自热火锅即不用火和电,只需要水和加热包通过化学反应加热食材即可食用的速食火锅。
使用起来十分方便，只需要将食材包打开放到上半部分的盒子里面,然后将水和自热包加入下半部分的盒子内,等待10～20分钟,美味的火锅即可食用.自热包的化学物质最合适的选择是( )A。
浓硫酸 B.生石灰C.熟石灰D.氯化钠【解析】选B。
浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
2.(2018·北京合格考)控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( ）A B C Dc（H2SO4）/(mol·L-1)0。
520。
52t/℃20205050【解析】选D。
温度越高、浓度越大,反应的速率越大。
3。
(2019·日照高一检测)下列化学用语书写正确的是( ）A 。
氯原子的结构示意图：B 。
氨分子的电子式为HC。
氯化镁的电子式:]—Mg 2+]—D.HCl的形成过程可表示为H·+·H +]-【解析】选C。
A中是氯离子的结构示意图,B 中氨分子的电子式应为H;D中HCl的电子式应为。
【方法规律】物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数多原子元素符号紧邻铺开,周围标清电子分布用“[］”,右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子及所获电子用“[］”,右上角标明负电荷数多原子元素符号紧邻铺开，合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并,用“[］"，右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻,离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“［]”和正、负电荷数4。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.1 第2课时 有机化合物中的官能团 同分异构
第2课时有机化合物中的官能团同分异构现象和同分异构体课程标准核心素养1.以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团。
2.知道有机化合物存在同分异构现象。
能写出丁烷和戊烷的同分异构体。
宏观辨识与微观探析体会有机化合物在元素组成、分子结构及性质等方面与无机物的差异。
能从元素和原子、分子水平认识有机化合物的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念。
有机化合物中的官能团1．官能团：有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并决定着某类有机化合物共同特性的原子或原子团。
2．常见官能团的结构和性质(1)实验探究——水垢的去除实验操作实验现象实验结论向盛有少量碳酸钙粉末的三支试管中，分别加入白醋、柠檬汁、乙醇碳酸钙溶于白醋、柠檬汁，不溶于乙醇①白醋、柠檬汁具有酸性；②酸性：白醋、柠檬汁>碳酸>乙醇(2)部分常见官能团的结构、名称及对应的有机化合物示例官能团的结构官能团的名称有机化合物示例碳碳双键H2C===CH2乙烯—O—H 羟基C2H5—O—H乙醇羧基酯基(1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团代替后的产物。
(2)组成元素：除含有碳、氢元素外，还含有其他元素。
1．有机化合物根据元素组成分为烃和烃的衍生物。
常见的烃有烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃，烃的衍生物有卤代烃、醇、羧酸、酯等。
2．有机化合物根据官能团分为烯烃、炔烃(官能团为—C≡C—)、卤代烃、醇、羧酸、酯等。
几种物质的官能团物质CH3Cl CH3CHO 官能团的名称氯原子硝基醛基官能团的符号—Cl —NO2—CHO3.(1)根、基的区别：根指带电荷的原子或原子团，如氯离子、氢氧根；基指电中性的原子团，如羟基、羧基、烃基等。
(2)羟基与氢氧根的比较羟基(—OH) 氢氧根(OH－) 电子式带电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液或离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同1．将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.3 第1课时 乙 醇 Word版含答案
第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课程标准核心素养1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。
变化观念与平衡思想通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
1．物理性质俗名颜色状态气味密度水溶性挥发性酒精无色透明液体有特殊香味比水小与水以任意比例互溶易挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基：—OH(1)氧化反应①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。
③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
(2)与金属钠反应实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑4.用途用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
1．乙醇分子的结构特点(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键；(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼；(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu做催化剂。
4．水、乙醇中羟基氢活动性比较钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中氢被置换羟基氢被置换反应剧烈程度反应剧烈反应较平缓羟基氢活泼性比乙醇活泼比水活泼性弱定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2密度大小关系ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)1．下列有关乙醇的表述正确的是() A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B．乙醇的结构简式为C2H6OC．乙醇分子中羟基的电子式为[·×O••••·×H]－D．乙醇分子的空间填充模型为解析：选D。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.3 第2课时 乙 酸 Word版含答案
第2课时乙酸课程标准核心素养1.能描述乙酸的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
2.能利用乙酸的主要性质进行物质鉴别。
3.知道酯化等有机反应类型。
变化观念与平衡思想通过对乙酸的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
乙酸的结构和性质1．分子组成和结构2．物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发故无水乙酸又称冰醋酸。
3．化学性质乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，属于一元弱酸，具有酸的通性。
(1)使紫色的石蕊溶液变红；(2)与活泼金属(如钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；(3)与碱性氧化物(如氧化钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；(4)与碱(如氢氧化钠)反应，化学方程式为CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；(5)与弱酸盐(如碳酸钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
乙醇、水、碳酸和乙酸分子中羟基氢活泼性的比较乙醇水碳酸乙酸氢原子活泼性――→逐渐增强电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na 反应反应反应反应与NaOH 不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应1．判断正误(1)乙酸的官能团是羟基。
()(2)乙酸和乙醇均能发生取代反应。
()(3)乙酸、乙醇均属于非电解质。
()(4)1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含有0.1N A个CH3COO－。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色解析：选D。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：1.1 第2课时 核外电子排布 Word版含答案
第2课时核外电子排布课程标准核心素养1.了解原子核外电子的排布规律。
2.能画出1～20号元素的原子结构示意图。
3.了解原子结构与元素得失电子能力之间的关系。
1.宏观辨识与微观探析深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
2.科学探究与创新意识形成实验探究元素性质、比较物质性质的思路。
核外电子排布1．核外电子排布规律(1)能量规律电子层序数一二三四五六七电子层符号K L M N O P Q 离核距离――→由近到远电子能量――→由低到高①每层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。
②最外层容纳的电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过18个。
2．核外电子排布的表示方法——结构示意图(1)钠的原子结构示意图(2)简单离子的结构示意图①Na＋的结构示意图为；②Cl－的结构示意图为。
1．核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H。
(2)最外层电子数①有1个电子：H、Li、Na、K。
②有2个电子：Be、Mg、Ca、He。
③等于次外层电子数：Be、Ar。
④是次外层电子数的2倍：C。
⑤是次外层电子数的3倍：O。
⑥是次外层电子数的4倍：Ne。
⑦是内层电子总数的一半：Li、P。
⑧等于电子层数：H、Be、Al。
⑨是次外层电子数的一半：Li、Si。
⑩是电子总数的一半：Be。
最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。
2．推断10e－和18e－微粒的思维模型(1)10e－微粒(2)18e－微粒1．判断正误(1)离核越远的电子能量越低。
()(2)每个电子层最多容纳2n 2个电子。
( ) (3)S 2－的结构示意图为。
( )(4)M 层为最外层时，最多容纳18个电子。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×2．某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的12，则该元素的符号是( )A ．LiB ．SiC ．AlD ．K解析：选B 。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：2.章末整合提升 Word版含答案
章末整合提升一、化学键与物质构成1．离子键、共价键的存在(1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。
(2)AlCl3虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共价键而不是离子键。
(3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以形成离子键。
(4)NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属元素，但存在离子键。
2．离子化合物、共价化合物的区别(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
(2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。
(3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。
【针对训练】1．下表中的物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是()解析：选A。
B项，MgCl2中只含离子键。
C项，HCl中只含共价键，是共价化合物。
D项，NaOH是离子化合物。
2．下列物质中只含有共价键的一组是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：选C。
A项，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；D 项，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3中只含有共价键。
二、一般电极反应式的书写思路【针对训练】3．(2019·上饶第二中学高一期中)原电池是将化学能转化为电能的装置。
下列关于如图所示原电池的说法正确的是()A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱解析：选D。
原电池中活泼金属做负极，不活泼金属或导电非金属做正极，则Cu为正极，Zn为负极，A错误；原电池中电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，B 错误；在正极的铜表面上H＋得到电子生成H2，C错误；在正极铜表面H＋得到电子生成H2，使溶液中c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，D正确。
鲁科版高中化学必修二新素养同步学案：第2章 化学键、化学反应与能量(3节6课时) Word版含解析
第2章化学键、化学反应与能量学案第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化[目标导航] 1.了解化学键的定义。
2.了解共价键和离子键的定义及形成过程。
3.了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。
一、化学键化学键与物质变化(1)化学键的概念：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)化学键的分类：化学键包括共价键、离子键等。
(3)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
【议一议】1.任何物质内部都存在化学键吗？答案不一定，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
2.存在化学键的物质一定是化合物吗？答案不一定。
存在化学键的物质可能是单质，也可能是化合物。
3.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。
答案不一定，化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。
如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl 中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。
二、共价键及其表示方法如图是氢原子与氯原子生成氯化氢的示意图，请结合此图完成下列知识点：1.共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在：①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类：(6)表示：①电子式：如HCl：、H2：H∶H、H2O：；②结构式：如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O。
2.共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
(2)形成过程：。
提醒HClO的电子式是，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。