元素周期表的应用(c)ppt课件
2.据原子结构预测同周期元素原子失电子能力或得电 子能力的相对强弱。
失电子能力减弱，得电子能力增强
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2
金属性是指元素的原子失去电子的能力。
【思考】怎样比较元素金属性的强弱？
Na
Mg
Al
单质与水或 与冷水 酸反应情况 与酸
最高级氧化 物对应水化 物的碱性 结论
， 与冷水 ， 与 很难反 。 与热水 ， 应
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15
二、同族元素的性质
元 原子结构 素
原子 失电 最高价 对应水化物 碱性
半径 子能 氧化物 力
Li 2,1
小弱
弱
Na 2,8,1
K 2,8,8,1
Rb 2,8,18,8,1
大强
强
Cs 2,8,18,18,8,1
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16
实验内容
实验现象
结论
钾和水反应 钠和水反应
剧烈反应， 有爆炸声
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8
2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同， 且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径X<Y<Z B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱
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9
3.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4， 则下列说法错误的是（ ）
与酸反应 。与酸反应 。
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3
小结
Na Mg Al
与水反应剧烈 与同浓度酸反应剧烈程度
最高价氧化物对 应水化物的碱性
原子失电子能力： Na ＞ Mg ＞ Al
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4
非金属性是指元素的原子得到电子的能力。 【思考】怎样比较元素非金属性的强弱？
Si
P
S
Cl
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
与氢气反应
同族元素从上到下
失电子能力逐渐增强,得电子能力性逐渐减弱 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电 子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增 强，得电子的能力逐渐减弱。
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19
概括·整合
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅧA
21
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22
【课堂练习】
1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和
砹的化合物不可能具有的性质是（ C ）。
A.砹是有色固体
B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定
D.砹化银不溶于水
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23
【练习】
已知磷元素位于第3周期ⅤA族， （1）画出磷的原子结构示意图； （2）磷元素的最高化学价为 ，其
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
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14
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
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12
1) 卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
氢化物稳定性
F2
冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2
高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行
情况
氢化物的稳 定性
结论
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5
小结
P S Cl
与氢气反应难易程度 气态氢化物的稳定性
最高价氧化物对 应水化物的酸性
原子得电子能力：Si < P < S < Cl
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6
第三周期元素化学性质
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
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7
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
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10
第二课时
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11
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
第三节 元素周期表的应用
学习目标： 1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论解释递变原因
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1
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 1.同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递 变规律？
相同点： 电子层数相同
递变： 最外层电子数由1→8 原子半径逐渐减小
氢化物的化学式为 。
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24
随堂练习2
3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增 的顺序排列的是（ B ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2
钾和水反应比 较剧烈，比钠 和水剧烈
剧烈反应，有 钠和水能够反应 声音的出现， 同时放出氢气 钠熔成小球
思考：阅读P24，推断第一主族元素的其他单质的性质
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17
Li
金
3锂 Na
属 11钠
性K
增 19钾 强 Rb
37铷
Cs
55铯
弱非
F
金
9氟
属
Cl
性
17氯
Br
减
35溴
I
53碘
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18
小 结 同一主族元素的有何变化规律？
1
2减 得 增 失
3弱 电 强 电 子子
4能 能
5力 力
6
逐 渐
ห้องสมุดไป่ตู้
逐 渐
7
失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强
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20
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA 1
2 增金 3 强属
性 4逐 5渐
6
7
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
强
B
非
Al Si
金
属
Ge As
性
Sb Te
逐
Po At 渐 增
金属性精选p逐pt 渐增强
表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
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13
2)卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
(2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
(3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
失电子能力减弱，得电子能力增强
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2
金属性是指元素的原子失去电子的能力。
【思考】怎样比较元素金属性的强弱？
Na
Mg
Al
单质与水或 与冷水 酸反应情况 与酸
最高级氧化 物对应水化 物的碱性 结论
， 与冷水 ， 与 很难反 。 与热水 ， 应
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15
二、同族元素的性质
元 原子结构 素
原子 失电 最高价 对应水化物 碱性
半径 子能 氧化物 力
Li 2,1
小弱
弱
Na 2,8,1
K 2,8,8,1
Rb 2,8,18,8,1
大强
强
Cs 2,8,18,18,8,1
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16
实验内容
实验现象
结论
钾和水反应 钠和水反应
剧烈反应， 有爆炸声
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8
2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同， 且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径X<Y<Z B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱
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9
3.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4， 则下列说法错误的是（ ）
与酸反应 。与酸反应 。
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3
小结
Na Mg Al
与水反应剧烈 与同浓度酸反应剧烈程度
最高价氧化物对 应水化物的碱性
原子失电子能力： Na ＞ Mg ＞ Al
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4
非金属性是指元素的原子得到电子的能力。 【思考】怎样比较元素非金属性的强弱？
Si
P
S
Cl
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
与氢气反应
同族元素从上到下
失电子能力逐渐增强,得电子能力性逐渐减弱 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电 子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增 强，得电子的能力逐渐减弱。
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19
概括·整合
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅧA
21
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22
【课堂练习】
1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和
砹的化合物不可能具有的性质是（ C ）。
A.砹是有色固体
B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定
D.砹化银不溶于水
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23
【练习】
已知磷元素位于第3周期ⅤA族， （1）画出磷的原子结构示意图； （2）磷元素的最高化学价为 ，其
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
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14
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
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12
1) 卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
氢化物稳定性
F2
冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2
高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行
情况
氢化物的稳 定性
结论
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5
小结
P S Cl
与氢气反应难易程度 气态氢化物的稳定性
最高价氧化物对 应水化物的酸性
原子得电子能力：Si < P < S < Cl
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6
第三周期元素化学性质
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
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7
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
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10
第二课时
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11
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
第三节 元素周期表的应用
学习目标： 1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论解释递变原因
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1
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 1.同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递 变规律？
相同点： 电子层数相同
递变： 最外层电子数由1→8 原子半径逐渐减小
氢化物的化学式为 。
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24
随堂练习2
3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增 的顺序排列的是（ B ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2
钾和水反应比 较剧烈，比钠 和水剧烈
剧烈反应，有 钠和水能够反应 声音的出现， 同时放出氢气 钠熔成小球
思考：阅读P24，推断第一主族元素的其他单质的性质
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17
Li
金
3锂 Na
属 11钠
性K
增 19钾 强 Rb
37铷
Cs
55铯
弱非
F
金
9氟
属
Cl
性
17氯
Br
减
35溴
I
53碘
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18
小 结 同一主族元素的有何变化规律？
1
2减 得 增 失
3弱 电 强 电 子子
4能 能
5力 力
6
逐 渐
ห้องสมุดไป่ตู้
逐 渐
7
失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强
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20
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA 1
2 增金 3 强属
性 4逐 5渐
6
7
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
强
B
非
Al Si
金
属
Ge As
性
Sb Te
逐
Po At 渐 增
金属性精选p逐pt 渐增强
表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
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13
2)卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
(2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
(3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
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1.3元素周期表应用课件
不稳定， 较稳定，
稳定
分解
高温分解
非金属性： Cl > S > P >Si
同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化
物的酸性越来越 强 ，单质与氢气反应越来越
容易 ，气态氢化物的稳定性越来越 稳定，非
金属性越来越 强。
总结：同周期元素，从左到右， 金属性越来越 ，弱非金属性 越来越 。强
练习：1比较第四周期元素，K Ca Ga Ge金属 性、与水或酸反应情况、最高氧化物对应水化 物碱性强弱。
=
3. O、F无正价
相同 相同
增 强
元素的最低负价
减弱
得电子能力逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1失
2电
子
3能
4
力 逐
得
电
B
子
Al
Si 非金属区
能 力
Ge As
逐
渐
5 6
渐 增 强
金属区 Sb （除H外）
Te 增 Po At 强
7
失电子能力逐渐增强
五、元素“位—构—性”之间的关
说法正确的是（ D ）
A、X的金属性强于Y B、常温下，X和Y都不能从水中置换氢 C、Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 D、X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
3、锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角线关系”，它们的 性质相似，下列有关锂及其化合物性质的叙述，正确的是 （ BD ） A、Li2SO4难溶于水 B、Li在氮气中燃烧生成Li3N C、LiOH易溶于水 D、Li2CO3受热易分解
二、同周期元素性质递变
原子序 数
11
12
13
元素周期表的应用(c)ppt课件
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
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14
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
氢化物的化学式为 。
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24
随堂练习2
3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增 的顺序排列的是（ B ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2
第三节 元素周期表的应用
学习目标： 1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论解释递变原因
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1
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 1.同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递 变规律？
相同点： 电子层数相同
递变： 最外层电子数由1→8 原子半径逐渐减小
钾和水反应比 较剧烈，比钠 和水剧烈
剧烈反应，有 钠和水能够反应 声音的出现， 同时放出氢气 钠熔成小球
思考：阅读P24，推断第一主族元素的其他单质的性质
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17
Li
金
3锂 Na
属 11钠
性K
增 19钾 强 Rb
37铷
Cs
55铯
弱非
F
金
9氟
属
Cl
性
17氯
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt7(2份打包) 鲁科版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
1、元素单质与氢气化合的难易程度，一 般说来，反应越容易进行，元素原子得电 子的能力越强。
2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反 应难易
高温 磷蒸汽与 氢气反应
节元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM 5/18/2019 9:52 PM
第三节 元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM
耐高温、耐腐蚀的特种合金材料
第一章 第三节 元素周期表的应用
第1课时 同周期元素性质的递变规律
【复习回顾】
在学案的相应位置写出第3周期主族 元素的元素符号、画出对应的原子 结构示意图
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
1、元素单质与氢气化合的难易程度，一 般说来，反应越容易进行，元素原子得电 子的能力越强。
2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反 应难易
高温 磷蒸汽与 氢气反应
节元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM 5/18/2019 9:52 PM
第三节 元素周期表的应用
5/18/2019 9:52 PM
耐高温、耐腐蚀的特种合金材料
第一章 第三节 元素周期表的应用
第1课时 同周期元素性质的递变规律
【复习回顾】
在学案的相应位置写出第3周期主族 元素的元素符号、画出对应的原子 结构示意图
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
元素周期表的应用PPT课件
三、同周期元素原子得失电子能力的变化规律
[填一填]
1．规律 同周期由左到右，元素原子得电子能力__增__强__，失电子能 力__减__弱___。
2．理论解释
同周期元素原子结构
电子层数_相__同__ 核电荷数__不__同__
―从―左―到―右→
原子半径
__减__小___―→原子核对最外层电子的吸引力依次_增__强___―→
解析：Na、Mg、Al还原性依次减弱，A错；HCl、H2S、 PH3稳定性依次减弱，B错；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性 依次增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外电子排布相同，随 原子序数递增离子半径逐渐减小，D对。
答案：D
巩固训练区
1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是
O、F两元素常见化合价无正价，最高价≠ 最外层电子数，也无最高价氧化物及其水化物。
1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
第3节 元素周期表的应用 第1课时
认识同周期元素性质的递变规律
自主预习区
1．以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规 律。
2．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变 规律。
3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置 三者之间的关系。
4．初步学会运用元素周期表。
一、钠、镁、铝三种元素原子失电子能力比较
A．HXO4>H2YO4>HZO4
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版
渐增__强_
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
元素周期表的应用.ppt
概括 整合
同周期（左→右）
原子半径
逐渐减小
原子核对核外电子 的吸引能力 得、失电子能力
金属性、非金属性
最高价氧化物对应 水化物的酸、碱性 非金属的气态氢化 物
逐渐增强
得电子能力逐渐增强， 失电子能力逐渐减弱
金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强 碱性逐渐减弱， 酸性逐渐增强
生成氢化物由难到易，稳 定性由弱到强
ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：
1、相似性： 原子的最外层均为__7__个电子，元素的最高化合价为 ___+_7_（F除外），最低化合价为__-1___；原子得电子 能力__很__强___，都是活泼的__非__金__属__元素。元素的最 高价氧化物对应的水化物具有很强的___酸__性；都能 形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_氧__化_ 剂。
布瓦博德朗感到奇怪，镓明明是我经过千辛万苦发 现的，怎么会是你未卜先知，早就预言过的呢？当时世 界上只有他的实验室里，有一块一毫克重的镓。别人根 本连镓都没有看到过，怎么居然说他的比重测错了！他 在给门捷列夫的回信中说，自己的测定不会有错。可是， 门捷列夫再次写信，坚持要布瓦博德朗重新测定镓的比 重。他认为，这是由于布瓦博德朗手中的镓不够纯净所 造成的。布瓦博德朗到底是科学家，他相信那个千里之 外的人不会是凭空要他重做实验的。他决定用实验来判 断谁是谁非。布瓦博德朗重新提纯金属镓，再次测定镓 的比重。果真，比重5.96，恰恰是门捷列夫所预言的 5.9到6.0之间！
单质与水反应
能反应
剧烈 反应
轻微 爆炸 爆炸
爆炸
最高价氧化物的 水化物的碱性
LiOH < NaOH < KOH
< RbOH < CsOH
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
《元素周期表的应用》课件
原子序数递增的顺序排列，每个元素的位置与其化学性质和电子结构密切相关。
元素周期表的应用领域
元素周期表在化学研究、教育、工业生产和医药等领域发挥着重要的作用。
元素周期表在化学反应中的作 用
元素周期表帮助我们理解元素之间的反应机理，指导化学实验的设计和材料 的合成。
《元素周期表的应用》课 件
元素周期表是化学中最重要的工具之一，它详细归纳了所有已知元素的属性 和特征。
元素周期表的基本知识
元素周期表由8个横排和18个竖排组成，每个方格代表一个元素，并列出了其原子序数、原子量和化学 符号。
元素周期表的历史与发展
元素周期表最早由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年提出，随后经过多位科学家的完善和发展。
元素周期表在材料科学中的应 用
基于元素周期表的知识，我们可以开发新型材料，改善材料性能，推动材料 科学领域的发展。
元素周期表在生命科学中的应用
元素周期表帮助我们研究生物分子的组成，了解生物体内元素的生理功能，促进生命科学的进步。
元素周期表的应用领域
元素周期表在化学研究、教育、工业生产和医药等领域发挥着重要的作用。
元素周期表在化学反应中的作 用
元素周期表帮助我们理解元素之间的反应机理，指导化学实验的设计和材料 的合成。
《元素周期表的应用》课 件
元素周期表是化学中最重要的工具之一，它详细归纳了所有已知元素的属性 和特征。
元素周期表的基本知识
元素周期表由8个横排和18个竖排组成，每个方格代表一个元素，并列出了其原子序数、原子量和化学 符号。
元素周期表的历史与发展
元素周期表最早由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年提出，随后经过多位科学家的完善和发展。
元素周期表在材料科学中的应 用
基于元素周期表的知识，我们可以开发新型材料，改善材料性能，推动材料 科学领域的发展。
元素周期表在生命科学中的应用
元素周期表帮助我们研究生物分子的组成，了解生物体内元素的生理功能，促进生命科学的进步。