分析化学第三章作业答案
分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学习题(第3章)
习题 1（酸碱平衡）1.从手册中查出下列各酸的酸度常数p K a，计算各酸的K a与相应共轭碱的K b值。
(1)H3PO4；(2)H2C2O4； (3)苯甲酸；(4)NH4+；(5)（参考答案）答：pK a=4.622. （1）计算pH=5.0，的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。
（2）假定各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时，，，的浓度各是多少？（参考答案）答：查表得：p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32当pH=5.0时，有：3.某溶液含有HAc，NaAc和，浓度分别为0.80，0.29，, 计算此溶液中的平衡浓度。
（参考答案）答：4.三个烧杯中分别盛有100mL0.30mol/L HAc，欲分别调节值至4.50，5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L 的NaOH溶液多少mL？（参考答案）答：已知,K a=1.75×10-5。
在pH=4.50时：达到终态平衡状态时，NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等：同理，pH=5.50时：同理，pH=5.00时：5.已知的p K a=9.25，计算I=0.10时的p K a M和p K a c。
（参考答案）答：当I=0.10时：或可查表：p K a c = 9.29p K a M = 9.376.写出下列物质水溶液的质子条件：，，，，（参考答案）答：:：：：7.计算下列各溶液的PH值：（1）0.10 mol·L-1(氯乙酸) ；p K a=2.86（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺；p K b=8.87（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；（4）氨基乙酸溶液等电点（即两种离子的浓度相等时）；（5）0.10 mol·L-1；（6）0.010 mol·L-1；（参考答案）答：(6)8.计算下列溶液的pH值。
(1) 50mL 0.10 mol·L-1的; （参考答案）答：(2) 50mL0.10 mol·L-1的和25mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(3) 50mL0.10 mol·L-1的和50mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(4) 50mL0.10 mol·L-1的和75mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10 mol·L-1，问需分别称取氨基乙酸（)多少克？加0.1 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1NaOH各多少mL？（参考答案）答：pH = 2.00习题 2（络合平衡）1.已知铜氨络合物各级不稳定常数为：, ,,（1）计算各级稳定常数和各积累常数（2）若铜氨络合物水溶液中的浓度为的10倍，问溶液中是多少？（3）若铜氨络合物中, (忽略 ,的副反应），计算与各级铜氨络合物的浓度。
分析化学作业01参考答案(第三章)
3-1 在进行农业实验时，需要了解微量元素对农作物栽培的影响。
如果从实验田中挖一小铲泥土试样，送化验室测定，由此试样所得的分析结果有无意义？应该如何正确采样？（简答） 答：取样没有代表性，分析结果没有意义。
应按随机取样的原则，在实验田的不同位置采集足够量的原始试样，混合均匀后送至化验室，经化验室人员粉碎、过筛、混匀、缩分至适当量后再进行分析。
3-2 现有粗碎后的试样20 kg ，将其破碎后全部通过10号筛（d=2 mm ），可以缩分几次？设K 值为0.2。
解：kg 8.022.0Kd Q 22=⨯=≥缩分()()次缩分样品 46.42lg /8.0lg 02lg 2lg /Q lg lgQ n ==-=-=3-3 测定某试样中氮的质量分数时，六次平行测定的结果分别是20.40%、20.52%、20.54%、20.58%、20.50%和20.56%。
（1）计算该组数据的平均值、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数；（2）若此样品为标准样品，其中氮的含量为20.46%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）%52.20n /x x i ==∑ %18.0%40.20%58.20R =-=%04.0n /x x d i =-=∑（0.043%）；%2.0%100x /d =⨯（0.19%） ()()%06.01n /x x s 2i =--=∑（0.064%）；%3.0%100x /s =⨯（0.31%） （2）%06.0x E a =μ-=；%3.0%100/E E a r =⨯μ=（0.29%）注意：本题中偏差和误差按修约规则应保留1位，但多保留1位也可以。
3-4 分析过程中出现下列情况会造成哪种误差或过失？若是系统误差应如何消除？ （a ）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差；空白试验或更换为高纯度试剂）（b ）移液管转移溶液后尖嘴处残留量稍有不同（随机误差）（c ）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）（d ）基准物质保存不当，结晶水部分风化（系统误差；更换基准物）（e ）用NaOH 标准溶液测定某食醋试样总酸度时，碱式滴定管未用NaOH 标准溶液润洗（过失；重做）（f ）同（e ），锥形瓶未用待测醋酸试液润洗（准确操作）（g ）过滤时发生穿滤现象，没有及时发现（过失；重做）（h ）沉淀重量分析时，非待测成分发生共沉淀（系统误差；事先分离或掩蔽干扰成分）3-5 用加热驱除水分法测定O H 2SO Ca 24⋅（纯品）中结晶水的含量。
分析化学第六版课后答案2-3章
第二章：误差及分析数据的统计处理思 考 题２．下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除（1） 砝码被腐蚀； （2） 天平两臂不等长； （3） 容量瓶和吸管不配套； （4） 重量分析中杂质被共沉淀； （5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码； （2）引起系统误差，校正仪器； （3）引起系统误差，校正仪器； （4）引起系统误差，做对照试验； （5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
４．如何减少偶然误差如何减少系统误差答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
第三章 滴定分析思 考 题2．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（１） 反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（％），这是定量计算的基础。
（２） 反应速率要快。
对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（３） 能用较简便的方法确定滴定终点。
凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。
3．什么是化学计量点什么是终点答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。
在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。
4．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液哪些只能用间接法配制H 2SO 4,KOH, KMnO 4, K 2Cr 2O 7, KIO 3, Na 2S 2O 3·5H 2O答：K 2Cr 2O 7, KIO 3可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。
分析化学作业1(第三章)参考答案
3-1 如果分析天平的称量误差为±0.2 mg ，拟分别称取试样0.02 g 和0.2 g ，称量的相对误差各为多少？所得结果说明了什么问题？解：%1%10002.0102.0E 31r ±=⨯⨯±=- %1.0%1002.0102.0E 32r ±=⨯⨯±=- 上述结果表明：绝对称量误差相同时，增大称样质量可有效地减小相对称量误差。
3-2 两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为2.0 g ，分别报告结果如下，甲：0.042%，0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。
问哪一份报告是合理的，为什么？答：甲的报告合理。
因为称取试样量为2.0 g ，仅含2个有效数字，报告结果应与其一致。
3-3 标定浓度约为0.10 mol·L -1的NaOH 溶液，欲消耗NaOH 溶液20 mL 左右，应称取基准物H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可以用什么方法予以解决？若改用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）为基准物，结果又如何？ 解：g 13.02126020.010.02M V c m OH 2O C H NaOH NaOH O H 2O C H 24222422=⨯⨯=⋅⋅=⋅⋅⇒>=⨯±=%1.0%15.0%10013.00002.0E r 无法达到0.1%以内的称量误差，可以采用“称大样”的方式予以解决：称取计算值4（或10）倍量的基准物H 2C 2O 4·2H 2O 配成100.0 mL （或250.0 mL ）溶液，然后用25.00 mL 移液管移取25.00 mL 溶液用于标定。
（“称大样”的方式可将称量误差控制在0.1%以内，但同时也引入了体积误差）g 41.0204020.010.0M V c m 448448O H K H C N aO H N aO H O H K H C =⨯⨯=⋅⋅=⇒<=⨯±=%1.0%05.0%10041.00002.0E r 满足称量要求3-4 采用两种方法测定鱼肉中的Zn 含量（μg ⋅g -1），所得数据如下，方法1：0.44，0.45，0.47，0.48，0. 43；方法2：0.39，0.40，0.36，0.44，0.42，0.45。
第七版 分析化学第三章作业
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: ①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3•5H2O 答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答: 表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4•2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol•L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O T（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
第七版分析化学第三章作业
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答:①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3?5H2O答:K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答:表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答:因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2OT（H2C2O4/NaO）H=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
分析化学第六版第3章滴定分析及答案
第三章滴定分析一、选择题1、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）A、反应必须定量完成B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1：1反应D、滴定剂必须是基准物2、在化学试剂的分类中，以下缩写表示分析纯的是：A、CRB、BRC、ARD、GR3、下列标准溶液可用直接法配制的有（）A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O74、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O35、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法6、直接配制标准溶液时，必须使用( )A、分析纯试剂B、高纯试剂C、优级纯试剂D、基准试剂7、用直接法配制标准溶液, 以下条件不必具备的是 ( )A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下B、较小的摩尔质量C、物质的组成与化学式相符D、稳定8、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为：( )A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点9、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( )（Ca的摩尔质量为40.08g/mol）A、1.0B、0.10C、0.010D、1.0×10-310、某浓氨水的密度（25。
C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( )A、0.15B、1.5C、5.0D、15.011、今有0.400 mol·L-1HCl溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500 mol·L-1溶液，需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升？( )A、200.0 mLB、400.0 mLC、100.0 mLD、300.0 mL12、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为( )A、2c (FeSO4) = c (H2C2O4)B、c (FeSO4) = 2c (H2C2O4)C、c (FeSO4) = c (H2C2O4)D、5c(FeSO4) = c(H2C2O)13、0.2000mol·L-1K2Cr2O7对Fe的滴定度(g·ml-1)为已知铁的相对分子量为55.85：A、0.06702B、0.001862C、0.03351D、0.0221014、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。
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第三章作业答案
10、解：(1)有关反应为
g
m m ，g M cV m cV M
m n n O
H O H KNaC NaOH O H KHC O H KHC NaOH NaOH O H KHC NaOH O H KHC
7.567.59.0/1.5%90/:
%901.522.204)1025000.1()()()(::1324484484
48448448≈====⨯⨯⨯=⨯===+=+-则需称取该试样的量为量为若邻苯二甲酸氢钾的含即相关计量关系为 (2)若以0.0100mol/L 代替1.000mol/L 碱溶液，则需称取的邻苯二甲酸氢钾的质量为
g M cV m O H KHC NaOH 057.09.0/22.204)10250100.0(%90/)(32448=⨯⨯⨯=⨯=-
(3)因滴定剂浓度过大，需要称取的基准物质量也大，浪费药品；滴定剂浓度过小时，需要称取的基准物质量太小，会造成一定的称量误差。
11（1）、解：有关反应为
332,
222432232NH HCl CO Na HCl n n n n Cl
NH NH HCl O ，H CO NaCl CO Na HCl ===+++=+
按滴定度公式： )
/(003432.010172015.0110)/()/(01068.010*******.02110)/(33/33/333232mL g M c b a T mL g M c b a T NH HCl HCl NH CO Na HCl HCl CO Na =⨯⨯⨯=⨯==⨯⨯⨯=
⨯=----
13、欲配制250mL 下列溶液，它们对于HNO 2的滴定度为4.00mg/mL ，问各需称取多少克？
（1） KOH （2）KMnO 4
解：（1）有关反应为：
O H KNO KOH HNO 222+=+，计量关系：KO H H NO n n =2 a/b =1 由：3/1022-⨯=
HNO KOH KOH HNO M c b a T ，得： g
M cV m L mol M T a b c KOH KOH KOH HNO KOH HNO KOH 19.111.56250.008509.0)(/08509.001.47/101000.4/10333/22=⨯⨯=⨯==⨯⨯=⨯⨯=
- (2) 有关反应为：
25:3256254222342==++=+++-+--KMnO HNO n n b a O
H Mn NO H MnO NO 计量关系 由：3/1022-⨯=HNO KOH KOH HNO M c b
a T ，得： g
M cV m L mol M T a b c KMnO KMnO KMnO HNO KMnO HNO KMnO 34.104.158250.003404.0)(/03404.001.47/101000.452/104442424333/=⨯⨯=⨯==⨯⨯⨯=⨯⨯=
- 即应称取HNO 3 1.19g ，KMnO 4 1.34g 。
15、在1 L 0.2000mol/L HCl 溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度mL g T H Cl CaO /005000.0/=？
解：有关反应：O H CaCl HCl CaO 222+=+
计量关系：2/1//==b a n n H Cl CaO 由3/10-⨯=
CaO HCl HCl CaO M c b a T 得： m L L V V
，L V L m ol M T a b c CaO HCl CaO HCl 122122.0:,12000.011783.0:)(/1783.008.56/10005000.02/1033/==+⨯==⨯⨯=⨯⨯=解得则水设需加 则需加入122mL 水。
16、30.0mL 0.150mol/L HCl 溶液和20.0mL 0.150mol/L Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算反应后过量反应物浓度。
解：有关反应为：
L m ol OH Ba ，OH Ba m m ol n OH Ba m m ol
n HCl n n O
H BaCl OH Ba HCl OH Ba HCl OH Ba HCl /0150.00
.5050.45.000.3)()(00.3150.00.20:)(50.4150.00.30:2:2)(222)(2)(22222
=⨯-==⨯==⨯==+=+的浓度过量的溶液显碱性
过量则的物质量为的物质量为计量关系为
则所得溶液为碱性，过量反应物浓度为0.0150mol/L 。
17、滴定0.1560g 草酸的试样，用去0.1011mol/LNaOH22.60mL 。
求草酸试样中H 2C 2O 4.2H 2O 的质量分数。
解：有关反应为：
9232.01560
.007.1261060.221011.05.0)(5.02223224224222422422=⨯⨯⨯⨯===+=+-W cV n n O
H O C Na NaOH O C H NaOH O H O C H O C H NaOH ω
则草酸的质量分数为0.9232。
19、在500mL 溶液中含有9.21g K 4[Fe(CN)6]。
计算该溶液的浓度及以下反应中对Zn 的滴定度。
解：有关反应为：
3Zn 2++2[Fe(CN)6]4-+2K + = K 2Zn 3[Fe(CN)6]2 计量关系为：b a
n n CN Fe K Zn
==23])([64 该溶液的浓度为：L mol c /0500.0500.021
.368/21.9==
则滴定度为：mL
g M c b a
T Zn CN Fe K Zn /00490.01041.650500.023
1033])([/64=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=--。