选修4化学平衡的移动(课件精选)
2HI(g)， 为一常数。
若在一定温度时，在IL的密闭容器中充入H2和I2各 1mol，反应达到平衡时，生成0.8 mol HI 。
（1）求反应中H2和I2的转化率，平衡时HI的体积百 分含量。
（2）维持温度不变，向上述平衡体系中再充入2
mol H2 ，再达平衡时，H2和I2的转化率各是多少? H2和HI的体积百分含量各多少?
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17
信息提示
有关化学平衡的计算规则和化学平衡移 动原理有着广泛的适用性，可用于研究 所有的化学动态平衡，如后续即将讨论 的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 等。我们要学会用平衡的观点去解释有 关的化学现象，揭示化学反应的规律。
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18
练习与实践
8．在硫酸工业中有如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)
(2)请说明改变下列条件时，平衡如何移动。 a．保持压强不变，升高温度； b．保持温度不变，缩小容器的体积； c．保持体积不变，通入氢气。
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20
练习与实践
1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体， 改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移 动2的．是压强变化不( 会使)下列化学反应的平衡发生 A．移增动大的反是应物浓( 度 ) B．减小反应容器的体积 C．A.增Fe大2O3生(g成)＋物3浓CO度(g) D．2升Fe高(s反)＋应3温CO度2(g)
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7
二、压强对化学平衡的影响
1．根据图2 －21的数据， 分析压强改 变是如何影 响合成氨的 平衡的?
N2(g)＋3H2(g)
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2NH3 (g)
8
二、压强对化学平衡的影响
2．对于某些有气体参与的可逆反应，通过改变 反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使 平衡发生移动。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
2CrO42－＋2H＋ 黄色
Cr2O72－＋H2O 橙色
实验现象 实验结论
实验1
实验2
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6
结论及应用：
大量实验表明，在其他条件不变的情况下， 增大反应物的浓度 或减小生成物的浓度，平衡向生成物方向移动； 减小反应物的浓度 或增大生成物的浓度，平衡向反应物方向移动。
工业上往往根据上述原理，通过适当增加相 对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高 产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过 量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三 氧化硫。
“逆、等、动课件、在线 定、变”
2
化学平衡状态只有在一定的条 件下才能保持。当外界条件改变时， 原有平衡状态被破坏，一段时间后 会达到新的平衡状态。化学平衡的 移动，就是改变外界条件，破坏原 有的平衡状态，建立起新的平衡状 态的过程。
课I2(g) 在一定温度下达到平衡时，
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12
三、温度对化学平衡的影响
2NO2
红棕色
N2O4 △<0
无色
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13
结论及应用：
大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
N2＋3H2
2NH3 △<0
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14
增大(减小)反应物浓度或减小(增大)生 成物浓度，平衡朝着正(逆)反应方向移动；
教育课件笔记
THE PROFESSIONAL EDUCATION TEMPLATE
任课教师
授课时间
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1
在1升容器内，发生2SO2+O2
2体积SO2 1体积O2
500℃， 101KPa,V2O5
5min后
SO2—6％ O2—3％ 10min后 SO3—91％
改变条件
？反应停止了吗
2SO3
如前
T、P 催化剂
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △＝－92.4kJ·mol－1
合成氨的工艺流程如图2－24 所示。在工业生产中，可以通过以 下途径来提高合成氨的产率。请利 用有关知识分析采取这些措施的原 因。
1．向反应器中注入过量N2。 2．采用适当的催化剂。 3．在高压下进行反应。 4．在较高温度下进行反应。
2SO3 (g) △H<0
请回答以下问题： (1)为什么在生产上要用过量的空气? (2)为什么要使用催化剂? (3)为什么不在高温下进行反应?
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19
练习与实践
7．在一定条件下，反应：
H2(g)＋I2(g)
2HI(g) △H<0
在一密闭体系中达到化学平衡。 (1)请写出该反应的平衡常数表达式：
增大(减小)体系压强，平衡朝着气态物 质减少(增多)的方向移动；
升高(降低)体系温度，平衡朝着吸(放) 热方向移动。
早在1888年，法国科学家勒夏 特列就发现了这其中的规律， 并总结出著名的勒夏特列原理，
也叫化学平衡移动原理：改 变影响化学平衡的一个因 素，平衡将向能够减弱这 种改变的方向移动。
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若a<b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应，
增大压强，平衡课件逆在线向移动。
10
三、温度对化学平衡的影响
2．根据图2 －21的数据， 分析温度改 变是如何影 响合成氨的 平衡的?
N2＋3H2
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2NH3 △<0
11
三、温度对化学平衡的影响
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－ △>0
蓝色
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9
结论及应用： N2＋3H2
2NH3
对有气体参加的可逆反应：a A(g)
b B(g)
平衡常数可表示为：K cb (B)
ca (A)
若a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应， 增大压强，平衡向正反应方向移动；
若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动；
15
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反应的活 化能，正反应的活化能降低， 逆反应的活化能也降低，正 反应的活化分子百分数增加 几倍，逆反应的活化分子百 分数也增加几倍，正逆反应 速率增加的倍数相等，加催 化剂，不能使平衡发生移动， 只影响到达平衡的时间。
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16
已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆 反应，其热化学方程式为：
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4
第三单元 化学平衡的移动
学习目标 1．知道化学平衡移动的概念。 2．通过活动探究掌握条件对化学平 衡的影响，并提高归纳思维能力。 3．理解化学平衡移动原理，并能联 系实际，分析探讨合成氨工艺条件 的选择。
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5
一、浓度对化学平衡的影响
替代实验
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：
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2.3.1化学平衡的移动课件人教版高中化学选修4
改变压强前总压强P1；改变压强后瞬时总压强P2；改变压强达新平衡 后总压强P3 加压：P2 ＞ P3 ＞ P1； 减压：P1 ＞ P3 ＞ P2 。
①三点作图法：
条件改变的影响 平衡移动的影响 新平衡
旧平衡
旧平衡 条件改变的影响
新平衡 平衡移动的影响
[讨论] 对于反应2NO2(气)
N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
20-50MPa
N2+3H5200℃ 铁触媒 2NH3 工业合成氨为什么需加入催化剂？有利于提高氨的产率吗？
应用：催化剂不能使化学平衡移动，不能提高氨的产率。 但催化剂能大幅度加快反应速率，提高生产效率。
四.化学平衡移动
1. 平衡移动的方向：
（1）若υ正> υ逆 ，平衡向 正反应方向移动 （2） 若υ正< υ逆 ，平衡向 逆反应方向移动
增大体系压强
正
C反应物
减小
逆
C反应物
增大
逆
C生成物
减小
勒夏特列原理 正
C生成物
增大
向气体计量数减小方向 体系压强 减小
减小体系压强
温度 升高温度
降低温度
催化剂 平衡不移动。
向气体计量数增大方向 体系压强 增大
向吸热方向
向放热方向
体系温度 体系温度
降低 升高
四.化学平衡移动
* 勒夏特列原理：
2、结果：平衡移动的结果只能减弱 （不可能抵消）外界条件的变化。
3、 勒夏特列原理的应用：
③转化率问题：转化率=
×100%
例：恒温、恒容，反应N2 + 3 H2
2 NH3
平衡后，向其中加入N2，平衡如何移动？ 正向移动
①三点作图法：
条件改变的影响 平衡移动的影响 新平衡
旧平衡
旧平衡 条件改变的影响
新平衡 平衡移动的影响
[讨论] 对于反应2NO2(气)
N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
20-50MPa
N2+3H5200℃ 铁触媒 2NH3 工业合成氨为什么需加入催化剂？有利于提高氨的产率吗？
应用：催化剂不能使化学平衡移动，不能提高氨的产率。 但催化剂能大幅度加快反应速率，提高生产效率。
四.化学平衡移动
1. 平衡移动的方向：
（1）若υ正> υ逆 ，平衡向 正反应方向移动 （2） 若υ正< υ逆 ，平衡向 逆反应方向移动
增大体系压强
正
C反应物
减小
逆
C反应物
增大
逆
C生成物
减小
勒夏特列原理 正
C生成物
增大
向气体计量数减小方向 体系压强 减小
减小体系压强
温度 升高温度
降低温度
催化剂 平衡不移动。
向气体计量数增大方向 体系压强 增大
向吸热方向
向放热方向
体系温度 体系温度
降低 升高
四.化学平衡移动
* 勒夏特列原理：
2、结果：平衡移动的结果只能减弱 （不可能抵消）外界条件的变化。
3、 勒夏特列原理的应用：
③转化率问题：转化率=
×100%
例：恒温、恒容，反应N2 + 3 H2
2 NH3
平衡后，向其中加入N2，平衡如何移动？ 正向移动
人教版化学选修四第三节化学平衡第二三课时化学平衡的移动课件ppt
人教版化学选修四第二章第三节化学 平衡 第二、三课时 化学平衡的移动课件4 0 p p t
人教版化学选修四第二章第三节化学 平衡 第二、三课时 化学平衡的移动课件4 0 p p t
注意：
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆 的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的 反应速率一定小于原平衡状态。
正反应方向移动
减小反应物Fe3+ 的浓度，溶液颜色变浅，平衡向
逆反应方向移动
？
F人教版化学选修四第二章第三节化学平衡 第二、三课时 化学平衡的移动课件40ppt e
3 +
+V 3 S C N
-
V(正) V(逆)
′ V(正) ′ V(逆)
F0 e ( S C N
人教版化学选修四第二章第三节化学 平衡 第二、三课时 化学平衡的移动课件4 0 p p t
新课标人教版选修四 化学反应原
第二章化学反应速率和化理学平衡
第三节化学平衡 （第二课时----平衡移动）
温故知新
1、化学平衡状态的判断
（1）“等”： v(正)=v(逆)≠0 （2）“定”：①某一组分的物质的量、浓度、
质量、百分含量等是个定值； ②一个量由“变”到“不变”
2、化学平衡的特点
①逆：化学平衡研究的对象是可“逆”反应。 ②等：达到平衡时 正反应速率和逆相反“应等速”率。 ③定：达到平衡时反应体系中各组分的浓度 保持恒“定” ④动：化学平衡是一种“动”平态衡。 ⑤变：当外界条件发生“变”化时，平衡就随之移动。
溶液红色加深
（红色）
2
滴加1mol/LKSCN溶液 溶液红色加深
人教版化学选修四第二章第三节化学 平衡 第二、三课时 化学平衡的移动课件4 0 p p t
注意：
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆 的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的 反应速率一定小于原平衡状态。
正反应方向移动
减小反应物Fe3+ 的浓度，溶液颜色变浅，平衡向
逆反应方向移动
？
F人教版化学选修四第二章第三节化学平衡 第二、三课时 化学平衡的移动课件40ppt e
3 +
+V 3 S C N
-
V(正) V(逆)
′ V(正) ′ V(逆)
F0 e ( S C N
人教版化学选修四第二章第三节化学 平衡 第二、三课时 化学平衡的移动课件4 0 p p t
新课标人教版选修四 化学反应原
第二章化学反应速率和化理学平衡
第三节化学平衡 （第二课时----平衡移动）
温故知新
1、化学平衡状态的判断
（1）“等”： v(正)=v(逆)≠0 （2）“定”：①某一组分的物质的量、浓度、
质量、百分含量等是个定值； ②一个量由“变”到“不变”
2、化学平衡的特点
①逆：化学平衡研究的对象是可“逆”反应。 ②等：达到平衡时 正反应速率和逆相反“应等速”率。 ③定：达到平衡时反应体系中各组分的浓度 保持恒“定” ④动：化学平衡是一种“动”平态衡。 ⑤变：当外界条件发生“变”化时，平衡就随之移动。
溶液红色加深
（红色）
2
滴加1mol/LKSCN溶液 溶液红色加深
化学人教版高中选修4化学平衡优秀课件
v v正’ v正’= v逆’ v 平衡状态2
逆’
v正 v正= v逆 v逆 平衡状态1
t1
t2
t3
t4
t2：增大压强 t4：减小压强
t
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
（1）m+n ＞ p+q时 （2）m+n ＜ p+q时 （3）m+n = p+q时
增大压强或减小压强时 平衡如何移动？新旧平 衡的速率大小比较。
下表中压强变化和NH3含量的关系，分析
压强对化学平衡的影响：
5 10 30
60
100
9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
若 m+n ＞ p+q P↑ 平衡正向移动 新旧平衡比较：
CA ↑ 、 CB↑ 、 C↑C 、 ↑CD A的转化率↑ B的转化率 ↑ A% ↓ 、B%↓ 、C%↑ 、D↑%
讨论： 起始
N2 + 3H2 1 mol 3 mol
2NH3 （恒T、V） 达平衡状态1
③加入B，A的转化率减小 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定增大 ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=(n/m)vA A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥
压强
1
（MPa)
NH3 % 2.0
体积分数
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，试根据
故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。
v
v正’= v逆’
苏教版高中化学选修四课件：2.3.2化学平衡的移动 (共21张PPT)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
VV逆逆’O
V正
分析 △H ？0
(2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除” 这种改变。
(2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除” 这种改变。
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
原平衡N2 物质的量为1mol;体积不变再通入 1molN2达新平衡后N2 的物质的量为?
原平衡压强为1，增大压强为2，达新平衡后压强?
减小体积，增大压强，向气体系数和小的反应方向移动。
增大体积，减小压强，向气体系数和大的反应方向移动。
A+2B
2C其中A是气体，缩小容器体积时，
化学平衡向逆反应方向移动，判断A、B的状态。
aA (g) +bB (g)
cC (g)缩小体积为原来一半
时，当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时的1.8
倍，判断a+b与c 的关系。
V正’？ V逆’？ V正’和 V逆’大小关系？
V正’
V逆’
小结：浓度对化学平衡移动的影响
增加反应物浓度或减小生成物浓度，向正反应方向移动。 减小反应物浓度或增加生成物浓度，向逆反应方向移动。
写出氯气与水的反应： Cl2+H2O H++Cl-+ HClO
在氯水中加入①HCl(g)② AgNO3(s) ③ NaCl(s) ④ NaHCO3(s) ⑤ NaOH(s)平衡分别如何移动 ？
苏教版化学选修4《化学平衡的移动》课件
技能要求
学生需要掌握判断化学平衡移动方向的方法，包括通过改变温度 、浓度、压强等条件来判断平衡移动的方向。此外，学生还需要 具备实验设计和数据分析能力，以便通过实验验证理论预测结果 。
教学方法与手段
教学方法
本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合的方式。通过教师的讲解和引导，学生积极参与讨论和实验， 加深对化学平衡移动原理和应用的理解。
教材分析与课程目标
02
01
03
课程目标：通过本课程的学习，学生应该能够 理解化学平衡移动的原理和影响因素； 掌握判断化学平衡移动方向的方法；
教材分析与课程目标
01
了解化学平衡移动在实际应用中 的意义；
02
培养分析和解决化学问题的能力 。
知识点与技能要求
知识点
本课程涉及的主要知识点包括化学平衡常数、沉淀溶解平衡、电 离平衡、水解平衡以及影响化学平衡移动的因素等。
THANK YOU
感谢聆听
应用
利用勒夏特列原理可以解释和预 测许多化学现象，如沉淀的生成 与溶解、气体的吸收与释放、酸 碱中和反应等。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质的 溶解速率等于其沉淀速率，形 成动态平衡。
移动因素
改变温度、浓度、压强等条件 ，可使沉淀溶解平衡发生移动 。
应用
通过控制条件，可实现难溶电 解质的分离与提纯。
溶度积常数（$K_{sp}$）的意义
可用来判断难溶电解质在给定条件下的溶解能力大小，溶度积常数越大，溶解能 力越强。同时，溶度积常数也是难溶电解质溶解度大小的一个衡量标准。
03
影响化学平衡的因素
温度对化学平衡的影响
温度升高，平衡向吸热反应方向移动
学生需要掌握判断化学平衡移动方向的方法，包括通过改变温度 、浓度、压强等条件来判断平衡移动的方向。此外，学生还需要 具备实验设计和数据分析能力，以便通过实验验证理论预测结果 。
教学方法与手段
教学方法
本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合的方式。通过教师的讲解和引导，学生积极参与讨论和实验， 加深对化学平衡移动原理和应用的理解。
教材分析与课程目标
02
01
03
课程目标：通过本课程的学习，学生应该能够 理解化学平衡移动的原理和影响因素； 掌握判断化学平衡移动方向的方法；
教材分析与课程目标
01
了解化学平衡移动在实际应用中 的意义；
02
培养分析和解决化学问题的能力 。
知识点与技能要求
知识点
本课程涉及的主要知识点包括化学平衡常数、沉淀溶解平衡、电 离平衡、水解平衡以及影响化学平衡移动的因素等。
THANK YOU
感谢聆听
应用
利用勒夏特列原理可以解释和预 测许多化学现象，如沉淀的生成 与溶解、气体的吸收与释放、酸 碱中和反应等。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质的 溶解速率等于其沉淀速率，形 成动态平衡。
移动因素
改变温度、浓度、压强等条件 ，可使沉淀溶解平衡发生移动 。
应用
通过控制条件，可实现难溶电 解质的分离与提纯。
溶度积常数（$K_{sp}$）的意义
可用来判断难溶电解质在给定条件下的溶解能力大小，溶度积常数越大，溶解能 力越强。同时，溶度积常数也是难溶电解质溶解度大小的一个衡量标准。
03
影响化学平衡的因素
温度对化学平衡的影响
温度升高，平衡向吸热反应方向移动
高中化学选修4课件--8化学平衡移动
结论： 升高温度化学平衡向—吸—热——反—应——方—向—移动，
降低温度化学平衡向—放——热—反——应—方——向移动，
14
4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓 度、温度、压强等），化学平衡就向减弱 这种改变的方向移动。
ps：
①此原理只适用于已达平衡的体系 ②平衡移动方向与条件改变方向相反。 ③移动的结果只能是减弱外界条件的该 变量，但不能抵消。
12
3、温度对化学平衡的影响
讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？ v正和 v逆怎样变化？ 结论：温度升高， v正和 v逆同时增大；温度 降低，v正和 v逆同时减小。 问题：温度的变化如何改变不同反应的v正和 v逆的倍数？
【实验2-7】
2NO2 N2O4 △H＜0 13
实验现象：温度升高，混合气体颜色加 深，—N—O—2—浓—度——增—大——，平衡向—逆——反—应—— 方 向移动；温度降低，混合气体颜色变浅， ——N——O—2浓——度—减——小——，平衡向—正——反—应—— 方向 移动
v正= v逆
t
t
t1 t2
17
1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件
使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关
叙述正确的是
B
① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产
量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反
应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆
反应速率⑥ 使用了合适的催化剂
A、 ① ② B、② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥
二、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 【实验2－5】 【实验2－6】
结论：增大任何一种反应物浓度使化学平衡 向—正——反应方向移动
降低温度化学平衡向—放——热—反——应—方——向移动，
14
4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓 度、温度、压强等），化学平衡就向减弱 这种改变的方向移动。
ps：
①此原理只适用于已达平衡的体系 ②平衡移动方向与条件改变方向相反。 ③移动的结果只能是减弱外界条件的该 变量，但不能抵消。
12
3、温度对化学平衡的影响
讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？ v正和 v逆怎样变化？ 结论：温度升高， v正和 v逆同时增大；温度 降低，v正和 v逆同时减小。 问题：温度的变化如何改变不同反应的v正和 v逆的倍数？
【实验2-7】
2NO2 N2O4 △H＜0 13
实验现象：温度升高，混合气体颜色加 深，—N—O—2—浓—度——增—大——，平衡向—逆——反—应—— 方 向移动；温度降低，混合气体颜色变浅， ——N——O—2浓——度—减——小——，平衡向—正——反—应—— 方向 移动
v正= v逆
t
t
t1 t2
17
1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件
使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关
叙述正确的是
B
① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产
量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反
应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆
反应速率⑥ 使用了合适的催化剂
A、 ① ② B、② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥
二、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 【实验2－5】 【实验2－6】
结论：增大任何一种反应物浓度使化学平衡 向—正——反应方向移动
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。