初中化学常见沉淀
初中化学常见沉淀
白色盐沉淀：碳酸钙、碳酸钡（溶于酸不溶于水）；
氯化银、硫酸钡（既不溶于酸又不溶于水）；
白色碱沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝
蓝色絮状碱沉淀：氢氧化铜；
红褐色絮状碱沉淀：氢氧化铁（3价铁离子的）。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀----- Fe（OH)3浅绿色沉淀------- Fe（OH）2蓝色絮状沉淀------- CU（OH）2白色沉淀-------- CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg（OH）2.淡黄色沉淀（水溶液中）--——S微溶于水-------- C a(OH）2,CaSO4氧化反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg + 02 上—2MgO 白色信号弹现象:（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末占2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 … Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
Δ3、铜在空气中受热：2Cu + O2^=2CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧： 4AI + 3O2 ' 2AI2O3现象：发出耀眼的白光，放热,有白色固体生成。
占燃5、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2” ----2H2O 高能燃料现象:(1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ' 2P2O5 证明空气中氧气含量现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
占7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧: C + 02…C02现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 02 丄二2C010、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应)占燃11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2C0 + 02 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学中常见的沉淀
初中化学中常见的沉淀
初中化学中常见的沉淀是学习的重点之一，这些沉淀通常是由于不同离子结合而形成的。
以下是初中化学中常见的沉淀及其相关的化学方程式和性质：
1. 氯化银（AgCl）：在水中，氯化银难溶于水，因此它在溶液中会形成白色沉淀。
化学方程式为：AgNO₃+KCl→KNO₃+AgCl↓。
氯化银不溶于稀硝酸，因此可用于检验氯离子。
2. 硫酸钡（BaSO₄）：硫酸钡难溶于水，在溶液中形成白色沉淀。
化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl。
硫酸钡不溶于稀硝酸，因此可用于检验硫酸根离子。
3. 氢氧化镁（Mg(OH)₂）：氢氧化镁难溶于水，在溶液中形成白色沉淀。
化学方程式为：MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl。
氢氧化镁可以与盐酸反应生成氯化镁和水，因此可用于中和过多的碱。
4. 碳酸钙（CaCO₃）：碳酸钙难溶于水，在溶液中形成白色沉淀。
化学方程式为：Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH。
碳酸钙可以与酸反应生成二氧化碳和水，因此可用于制取二氧化碳。
5. 氢氧化铝（Al(OH)₃）：氢氧化铝难溶于水，在溶液中形成白色沉淀。
化学方程式为：AlCl₃+3NaOH→Al(OH)₃↓+3NaCl。
氢氧化铝可以与酸反应生成铝盐和水，因此可用于中和过多的碱。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学六大白色沉淀
初中化学六大白色沉淀沉淀是化学中一个重要的分类，是指溶质经过一定的处理方式使溶质从溶剂中析出来，形成一种水溶液，叫做沉淀液，沉淀液中的固态物质称为沉淀物，也称作沉淀。
沉淀物可以有多种形态，有晶体、亚晶体、胶体、小晶圆等。
初中学习的化学课中的实验，往往和沉淀有关，最常见的就是白色沉淀。
下面介绍一下初中化学中学习的六大白色沉淀：一、硫酸铜沉淀硫酸铜沉淀是一种绿白色沉淀物，通常由硫酸铜制备，有时也称为绿白色硫酸铜沉淀，因为它带有绿色，但通常会有白色的气泡出现，也有一定的沉淀作用。
这种沉淀物有较强的碱度，可以用来制备碱性溶液，也可以稀释后用作碱洗涤剂。
二、硝酸铜沉淀硝酸铜沉淀是一种橙红色沉淀物，通常由硝酸铜制备，因为它带有橙红色，但通常会有白色的气泡出现，也有一定的沉淀作用。
这种沉淀物具有比较强的酸性，可以用来制备酸性溶液，也可以稀释后用作酸洗涤剂。
另外，硝酸铜沉淀还具有一定的抗菌作用，可以抑制许多细菌的生长，因此也有去菌的作用。
三、硫酸镁沉淀硫酸镁沉淀是一种白色沉淀物，通常由硫酸镁制备，其特点是沉淀的粒径较小，外观白色，有时伴有灰黑色的气泡等。
这种沉淀物有较强的碱性，可以用来制备碱性溶液，也可以稀释后用作碱洗涤剂。
四、碳酸钙沉淀碳酸钙沉淀是一种黄白色沉淀物，通常由碳酸钙制备，有时也称为黄白色碳酸钙沉淀，因为它带有黄色，但通常会有白色的气泡出现，也有一定的沉淀作用。
这种沉淀物有较强的碱性，可以用来制备碱性溶液，也可以稀释后用作碱洗涤剂。
五、氯化钠沉淀氯化钠沉淀是一种淡黄色沉淀物，通常由氯化钠制备，因为它带有淡黄色，但通常会有白色的气泡出现，也有一定的沉淀作用。
这种沉淀物有一定的抗菌作用，可以抑制许多细菌的生长，因此也有去菌的作用，也可以用来饮用的水的除菌剂。
六、氢氧化钠沉淀氢氧化钠沉淀是一种自然白色沉淀物，通常由氢氧化钠制备，因为它自然呈现白色，但有时也可能会有一点灰褐色，而且具有一定的沉淀作用。
这种沉淀物有一定的抗菌作用，可以抑制许多细菌的生长，因此也有去菌的作用，也可以用作碱性溶液的除菌剂。
初中化学常见沉淀
初中化学常见沉淀
一、可溶性沉淀
1、盐酸盐沉淀：又称为“离子萃取”，是指通过改变溶液中离子的活动性，使其不可溶或难以溶于ST溶剂而析出沉淀物的一种化学方法。
也
即是将一个溶液分解成几种离子和几种不溶的盐混合物而析出的可溶
性沉淀物。
经典的可溶性沉淀有牛顿的三氯盐沉淀法子。
2、二氧化碳沉淀：当气体遇到液体水时，由于气体在水中可以溶解，
当溶气量达到溶解力的上限时，会出现沉淀现象，称为二氧化碳沉淀。
常见的二氧化碳沉淀有苏打水和苏打汽水。
3、离子沉淀：是以特定元素电荷为基础，由物质内部离子形成的沉淀物。
离子沉淀通常出现在金属反应物质溶液中，当溶液中溶解量达到
了平衡时，或者以带电粒子生成桥状物质时，会出现离子沉淀。
经典
的离子沉淀有铁红（Fe3+）、硫酸铵（NH4HS0)及其他金属的离子沉淀。
二、不溶性沉淀
1、氧化物沉淀：是一种特殊的反应，它指的是在水溶液中，发生反应
之后，某些氧化物在水溶液中析出，形成像细粉或细粒状物质的沉淀。
如：铁粉，铝粉，铜粉等。
2、沉积沉淀：是指液体溶液中气体（如氧气）或固体的氧化物（如氧
化铝）反应之后，形成如漂浮粒子状物质的沉淀物，它们沉积在容器
底部或者其他游浮物表面。
3、水溶性沉淀物：是指由水溶液中气体（如二氧化碳）或固体的氧化
物（如氧化铁，氧化铝）反应析出的沉淀物，其特点是耐水溶，只要
溶液中离子浓度达到一定值，它就会以少量暂时性沉淀物的形式出现。
初中化学九大沉淀
初中化学九大沉淀
初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。
一、常见沉淀
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；
2、蓝色沉淀：氢氧化铜；
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
二、氯化银
氯化银是一种无机物，分子式为AgCl，分子量为143.32。
外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。
25℃时水中溶解度为1.9mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。
不溶于乙醇和稀盐酸。
三、硫酸钡
硫酸钡，本品为X线双重造影剂。
系高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。
常用于消化道造影，据国内使用者报道，粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡。
慎用于肠瘘管形成及容易产生穿孔的某些肠道病，如阑尾炎、憩室、溃疡性肠炎、寄生虫感染等。
四、氢氧化镁
氢氧化镁是一种无机物，化学式为Mg(OH)2，白色无定形粉末或无色六方柱晶体。
别名苛性镁石、轻烧镁砂等，溶于稀酸和铵盐溶液，难溶于水和醇，在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，溶于水的部分完全电离，水溶液呈弱碱性，几乎不溶于水。
加热到350℃失去水生成氧化镁，氢氧化镁的天然矿物水镁石，可用于制糖和氧化镁等。
因氢氧化镁在大自然含量比较丰富，而其化学性质和铝较相近，因此使用者开始用氢氧化镁来取代氯化铝用于香体产品。
用做分析试剂，还用于制药工业。
初中化学常见沉淀物质
之迟辟智美创作初中化学罕见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO 4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气.4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）发生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁呈现水雾.6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成年夜量白烟.7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有安慰性气味的气体.B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有安慰性气味的气体.8、碳在氧气中充沛燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）廓清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充沛燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，发生的气体能使廓清石灰水变浑浊.12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色酿成红色.注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO 413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出年夜量的热）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属酿成黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5 H2O分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡发生.H2：O2＝2：1正极发生的气体能使带火星的木条复燃.负极发生的气体能在空气中燃烧，发生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末酿成黑色，试管内壁有水珠生成，廓清石灰水变浑浊.3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO 2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑现象：有气泡发生，带火星的木条复燃.6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色酿成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色酿成紫色.9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O置换反应：（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡发生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8铁介入的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡发生，溶液由无色酿成浅绿色.（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条概况覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色酿成浅绿色.(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片概况覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色酿成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2 +2Ag现象：铜片概况覆盖一层银白色的物质，溶液由无色酿成蓝色.（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未酿成红色，廓清石灰水变浑浊.14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末酿成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO 水煤气的制法CuSO4 + 5H2O复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==F e2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO 3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4= ==CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3= ==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO 2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使廓清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理B a(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使廓清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===Ag Cl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3 ===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaO H===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
初中化学常见沉淀物
初中范围常出现的有色沉淀1、碳酸钙 CaCO₃白色沉淀溶于酸2、氯化银 AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3、碳酸银AgCO₃白色沉淀溶于酸4、碳酸钡BaCO₃白色沉淀溶于酸5、硫酸钡 BaSO₄白色沉淀不溶于强酸强碱6、氢氧化铜 Cu(OH)₂蓝色沉淀溶于酸7、氢氧化铝Al(OH)₃白色沉淀溶于酸8、氢氧化镁 Mg(OH)₂白色沉淀溶于酸9、氢氧化铁 Fe(OH)₃红褐色沉淀溶于酸10、氢氧化亚铁Fe(OH)₂白色沉淀溶于酸，难溶于碱物质的除杂（杂质）1、CO2（CO ）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO （CO2 ）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 （水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO: 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液10 、NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸11 、NaOH （Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12 、NaCl （CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13 、NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液14 、NaCl(KNO3): 蒸发溶剂15 、KNO3（NaCl ）：冷却热饱和溶液。
16 、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．离子的检验.1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子5 、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子9、如何检验NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质10、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石11、检验NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3, BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO 3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------C a(O H)2,C a S O4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学八大沉淀及其颜色
初中化学八大沉淀及其颜色
1.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。
2.Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。
3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。
4.BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。
5.AgCl 氯化银，白色沉淀。
6.BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。
7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。
8.Al(OH)3氢氧化铝，白色沉淀。
化学沉淀口诀一
钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。
硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。
碳酸钾钠铵可溶，碳酸铝铁影无踪。
要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。
化学沉淀口诀二
钾钠铵硝全都溶，碳酸磷酸都不溶。
氢氧只溶钙和钡，硫酸只有钡不溶。
氯盐只有银不溶。
碳酸镁，硫酸银。
氢氧化钙硫酸钙，以上四个是微溶。