世纪金榜高中化学必修课件化学PPT课件
元
要 ·
面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。
质 量
归 纳
③导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发
评 估
生。
④要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈
沸腾。
⑤装置中的长导管起导气和冷凝作用。
⑥充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的
单 上层液体即为乙酸乙酯。
元
点击进入相应模块
单
元
单
精
元
要
质
·
量
归
评
纳
估
一、重要的烃
单
元
单
精
元
要
质
·
量
归
评
纳
估
常见烃的结构、性质比较
单
元
单
精
元
要
质
·
量
归
评
纳
估
单
元
单
精
元
要
质
·
量
归
评
纳
估
二、乙醇和乙酸
单
元
单
精
元
要
质
·
量
归
评
纳
估
单 元
0000
单
精
元
要
质
·
量归ຫໍສະໝຸດ 评纳估单
元
单
精
元
要
质
·
量
归
评
纳
估
2.乙酸乙酯的制备
(1)实验原理
评
纳
估
乙酸的转化率。
②以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
③以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
(5)实验需注意的问题
①加入试剂的顺序为C2H5OH 浓硫酸 CH3COOH。
单 ②用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面
元
单
精 中和蒸发出来的CH3COOH、溶解蒸发出来的乙醇；另一方
浓硫酸
单
CH3COOH+CH3CH2△OH
CH3COOCH2CH3+H2O
元 (酸去羟基醇去氢)
单
精 (2)实验装置
要
元 质
·
量
归
评
纳
估
(3)反应特点
单
元 精
(4)反应的条件及其意义
单 元
要 ①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸
质
·
量
归 乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、
单 如观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机
元
单
精 物不可燃)；燃烧时黑烟的多少(可鉴别乙烷和苯)；燃烧时
元
要 的气味(如鉴别聚氯乙烯、蛋白质)。
·
质 量
归 (4)检验有机物的官能团：
评
纳
估
思路为：官能团→性质→方法的选择。
常用的试剂与方法见表：
单
元
单
精
元
要
质
·
量
归
评
纳
估
单
元
单
精
元
要
质
·
量
归
评
纳
估
单
精 ⑦加入碎瓷片，防止暴沸。
元
要
质
· (6)提高乙酸乙酯的产率采取的措施
量
归 增大乙醇的浓度(乙醇和乙酸的物质的量之比大于1∶1)；
纳
评 估
使用浓硫酸(吸收反应生成的水以减小生成物的浓度)；边
加热边蒸馏(减小生成物乙酸乙酯的浓度)。
三、基本营养物质
单
元
单
精
元
要
质
·
量
归
评
纳
估
有机物的检验与鉴别的常用方法
单
元 (1)检验有机物的溶解性：
单
精
元
要
通常是加水检验，观察其是否能溶于水。例如，用此法可
质
· 归
以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
量 评
纳
(2)检验液态有机物的密度：
估
观察不溶于水的有机物在水中沉浮情况可知其密度比水的
密度小还是大。例如，用此法可鉴别硝基苯与苯等。
(3)检验有机物燃烧情况：
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高中化学必修2世纪金榜教学资源课堂教学同步课件PPT课件1.2.1
课 堂 互 动 探 究
课 后 巩 固 作 业
周期第ⅠB族。
课 前 新 知 初 探
答案：(1)
(2)Cl
K
(3)Fe
3d64s2
第四周期第ⅠB族
易 错 案 例 警 示
(4)1s22s22p63s23p63d104s1
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二、元素周期表的分区
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易 错 案 例 警 示
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一、核外电子排布与元素周期表
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1.核外电子排布与周期的划分 根据构造原理,将能量相近的能级分为一组,按能量由低到 高可分为七个能级组,同一能级组内各能级能量相差较小,
世纪金榜必修1课件1.1.2高中化学
基 础 探 究 · 诱 思
为酒精？
提示：不能，若改为酒精，酒精与水互溶，加入酒精后混 合溶液不会分层，无法分液。
课 时 目 标 · 导 航
（2）思考在萃取碘水中碘的实验中，萃取剂能否与原溶剂 或溶质发生化学反应？
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提示：不能，若萃取剂与溶剂发生化学反应，萃取剂将不
基 础 探 究 · 诱 思
D.蒸馏、萃取、分液
课 时 目 标 · 导 航
【规范解答】选B。汽油和氯化钠溶液不互溶且密度相差较 大，应该用分液的方法分离；乙醇溶液应该加入生石灰后 进行蒸馏操作；碘的水溶液应该用苯或者四氯化碳进行萃 取，B项正确。
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高中化学必修2世纪金榜教学资源课堂教学同步课件PPT课件2.2.2.
易 错 案 例 警 示
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【典例2】已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但它在
课 前 新 知 初 探
180 ℃时即开始升华。
(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间 成键关系如图所示。请将图中你认为是配位键的斜线加上 箭头。
课 前 新 知 初 探
子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。
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【思路点拨】解答本题,要注意两个方面：
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【自主解答】由价层电子对互斥理论先推断VSEPR模型,进
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一、分子空间构型和杂化轨道的类型关系
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1.由价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化类型
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高中化学必修2世纪金榜教学资源课堂教学同步课件PPT课件3.1
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(1)晶体有规则的几何外形是指在凝固或从溶 液中结晶的自然生长过程中,能自发的形成规则的多面体外 形,而不是指加工成某种特定的几何形状。一些非晶体也有 规则的几何外形,但不是“自发”形成的。 (2)有没有自范性是晶体和非晶体的本质差异 ,但自范性需 要一定的条件,其中最重要的条件是晶体的生长速率要相当。
课 前 新 知 初 探
二、晶胞
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1.晶胞知识要点
(1)习惯上采用的晶胞都是平行六面体,是描述晶体结构的
基本单元。 (2)整个晶体可以看作由数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 (3)晶体结构的基本重复单元是晶胞,晶胞的结构可反映晶 体的结构。
易 错 案 例 警 示
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2.用均摊法解析晶体的计算
课 前 新 知 初 探
(1)长方体(正方体)形晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
①处于顶点的粒子,同时为8个晶胞共有,每个粒子对晶胞 的贡献为 1 。 ②处于棱上的粒子,同时为4个晶胞共有,每个粒子对晶胞 的贡献为
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分子,如图所示,它的化学式是
易 错 案 例 警 示
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A.Ti14C13 C.TiC 【易错选项】C
B.Ti4C4 D.Ti 14C12
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【规律方法】 (1)金属原子价电子越多,原子半径越小,金属离子与自由电 子的作用力就越强,晶体的熔沸点就越高,反之越低。 (2)合金的熔沸点比各成分金属的熔沸点低。
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(1)金属晶体在受外力作用下,各层之间发生相 对滑动,但金属键并没有被破坏; (2)金属晶体中只有金属阳离子,无阴离子; (3)原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高 ,如金属钨的 熔点就高于一般的原子晶体; (4)分子晶体的熔点不一定都比金属晶体的低 ,如汞常温下
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断裂。
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2.金属熔沸点变化规律
课 前 新 知 初 探
(1)金属单质是以金属键结合的,金属键越强,熔沸点就越高, 金属键的强弱则与金属阳离子的半径和离子所带电荷有关。
世纪金榜必修1课件1.2.1高中化学
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【解析】SO2的摩尔质量为64 g/mol,因此2 mol SO2的质
量为2 mol×64 g/mol=128 g,含SO2分子数为2 mol
×6.02×1023 mol-1=1.204×1024;SO42-的摩尔质量为 96 g/mol，6.02×1023个SO42-的物质的量为1 mol，其 质量为1 mol×96 g/mol=96 g。
12C中所含碳原子数相同，是一个具体值、 A的实验值、近似值，二者不能
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精确值，而6.02×1023只是N
等同。
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C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒
子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
基 础 探 究 · 诱 思
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【规范解答】选A。A项，应该说1 mol任何物质都含有约 6.02×1023个微粒，不一定单指原子也可以是分子、离子； B项，0.012 kg
12C
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含有阿伏加德罗常数个碳原子，约为
基 础 探 究 · 诱 思
6.02×1023个；C项和D项均正确。
课 时 目 标 · 导 航
1.使用物质的量时的注意事项 应用物质的量量度微观粒子时，必须指明微观粒子的具体 名称或化学符号，如1 mol氢分子、1 mol氢离子或1 mol H2、1 mol H+。 2.NA与6.02×1023的区别与联系 NA与0.012 kg
世纪金榜必修1高中化学ppt课件
20
资源铝矾土的开发（回收一吨废铝可节省五吨铝矾土）。
20
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因此，通过加大废铝罐的收集、分类力度，经过加工实现 铝的再利用，将产生巨大的社会效益和经济效益。但是Al 元素在人体内含量超标的话，易造成老年痴呆等疾病，故 还应呼吁人类停止使用铝质饮料罐。
21
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例2 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，使其使用 寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采 取保护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生 产的顺利进行。下面对金属及其制品的保护措施中错误的 是 A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
标
C．制铝合金门窗
D．炼铝厂制造铝锭
基
课
础 探
【解析】选A。铝作为对人体有害的元素，只要不进入体内
后 巩
究
固
· 就不会影响健康。
·
诱
提
思
能
3．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制
课
即
时 成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其
时
目
训
标 真伪的方法是（ ）
练
·
·
导 航
A． 测定密度
10
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4．举例说明日常生活中对合金的应用。 （1）铝合金 提示：门窗、飞机、汽车等。 （2）铜合金 提示：装饰品、导线、钱币等。 （3）铁合金 提示：厨具、火车等。
11
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例1 所谓合金必须是
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上的金属或金属与非
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20
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因此，通过加大废铝罐的收集、分类力度，经过加工实现 铝的再利用，将产生巨大的社会效益和经济效益。但是Al 元素在人体内含量超标的话，易造成老年痴呆等疾病，故 还应呼吁人类停止使用铝质饮料罐。
21
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例2 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，使其使用 寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采 取保护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生 产的顺利进行。下面对金属及其制品的保护措施中错误的 是 A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
标
C．制铝合金门窗
D．炼铝厂制造铝锭
基
课
础 探
【解析】选A。铝作为对人体有害的元素，只要不进入体内
后 巩
究
固
· 就不会影响健康。
·
诱
提
思
能
3．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制
课
即
时 成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其
时
目
训
标 真伪的方法是（ ）
练
·
·
导 航
A． 测定密度
10
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4．举例说明日常生活中对合金的应用。 （1）铝合金 提示：门窗、飞机、汽车等。 （2）铜合金 提示：装饰品、导线、钱币等。 （3）铁合金 提示：厨具、火车等。
11
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例1 所谓合金必须是
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上的金属或金属与非
世纪金榜必修1课件2.1.1高中化学
式。
基 础 探 究 · 诱 思
提示：化学方程式分别为：①S+O2 ==== SO2， ②SO3+H2O====H2SO4,③Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4↓+2H2O。
点燃
课 时 目 标 · 导 航
2.碳元素的常见化合价有-4、0、+2、+4，你能举出分别对
应这些价态碳元素的常见物质吗？这些 即 时 训 练 · 达 标 课 后 巩 固 · 提 能
基 础 探 究 · 诱 思
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基 础 探 究 · 诱 思
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关系和从属关系。如O2和Al。
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基 础 探 究 · 诱 思
1.金属有哪些化学性质？
课 时 目 标 · 导 航
提示：（1）能与非金属反应
点燃 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃 2Cu+O2 ==== 2CuO
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(2)能与酸反应放出氢气
基 础 探 究 · 诱 思
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基 础 探 究 · 诱 思
提示：化学方程式分别为：①S+O2 ==== SO2， ②SO3+H2O====H2SO4,③Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4↓+2H2O。
点燃
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2.碳元素的常见化合价有-4、0、+2、+4，你能举出分别对
应这些价态碳元素的常见物质吗？这些 即 时 训 练 · 达 标 课 后 巩 固 · 提 能
基 础 探 究 · 诱 思
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关系和从属关系。如O2和Al。
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1.金属有哪些化学性质？
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提示：（1）能与非金属反应
点燃 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃 2Cu+O2 ==== 2CuO
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(2)能与酸反应放出氢气
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高中化学必修2世纪金榜教学资源课堂教学同步课件PPT课件2.2.1
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【错因剖析】
课 前 新 知 初 探 易 错 案 例 警 示
课 堂 互 动 探 究
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【标准答案】
课 前 新 知 初 探 易 错 案 例 警 示
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(2)三角锥形 (3)三角双锥形
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【典例】填写下列空白：
课 前 新 知 初 探 易 错 案 例 警 示
世纪金榜必修1课件3.2.3高中化学
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溶液褪色)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O====4Fe(OH)3 2Fe2+ + H2O2 + 2H+====2Fe3++ 2H2O ［Fe(OH)2不稳定］
4FeSO4+O2+2H2SO4====2Fe2（SO4）3+2H2O（FeSO4被O2氧化）
+
整 合 探 究 · 突 破 即 时 训 练 · 达 标 课 后 巩 固 · 提 能
溶液中加入Fe,Fe溶解而无气
基 础 探 究 · 诱 思
体产生)
2Fe3++ Cu====2Fe2+ + Cu2+(用FeCl3溶液腐蚀铜,印刷电路 板) 2Fe3++2I-====2Fe2++ I2 (Fe3+能使淀粉KI试纸变蓝)
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答案：(1)Cu、FeCl2
(2)FeCl2 Fe
FeCl3、CuCl2
Cu或FeCl3
课 时 目 标 · 导 航
Fe3+的氧化性与Fe2+的还原性
（1）Fe3+ 具有较强的氧化性
可被Fe、 I-、S2- 、Cu等还原为Fe2+ 2Fe3++ Fe====3Fe2 +(在Fe3
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