化学竞赛练习题
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
中国奥林匹克化学竞赛试题
1、下列哪种物质是常见的酸？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 氯化钾（答案：C）2、在实验室中，通常用哪种仪器来加热试管中的液体？A. 烧杯B. 试管夹C. 酒精灯D. 量筒（答案：C）3、下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3B. CaO + H2O →Ca(OH)2C. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑D. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaCl （答案：C）4、下列哪种元素在自然界中不能以游离态存在？A. 氧B. 钠C. 氮D. 碳（答案：B）5、下列哪个是共价键的特征？A. 键合电子被两个原子所共用B. 键合电子完全转移到一个原子上C. 键合电子只存在于一个原子上D. 键合电子被三个或更多原子所共用（答案：A）6、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 天平D. 滴定管（答案：B）7、下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 水蒸气凝结成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 氢气与氧气反应生成水（答案：D）8、下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B）9、在实验室中，通常使用哪种方法分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案：B）10、下列哪个是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 酒精挥发（答案：B）。
2024化学竞赛试题
选择题：
下列哪种元素在自然界中通常以单质形式存在？
A. 铁
B. 铝
C. 金（正确答案）
D. 钠
下列哪一项不是化学反应的基本类型？
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 融合反应（正确答）
哪种酸是强酸，并且在实验室中常用作制备其他化学品的原料？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸（正确答案）
D. 硅酸
下列哪种化合物属于离子化合物？
A. CO2
B. NaCl（正确答案）
C. C6H12O6
D. CH4
在化学反应中，哪种粒子是保持物质化学性质的最小单位？
A. 原子（正确答案）
B. 分子
C. 离子
D. 质子
下列哪种气体在大气中的含量增加会导致温室效应加剧？
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳（正确答案）
D. 氢气
下列哪种溶液可以用于检验二氧化碳气体的存在？
A. 硝酸银溶液
B. 澄清石灰水（正确答案）
C. 氯化钠溶液
D. 氢氧化钠溶液
在元素周期表中，同一主族的元素具有相似的什么性质？
A. 金属性
B. 非金属性
C. 化学性质（正确答案）
D. 物理性质
下列哪种物质在常温下是液体，并且常用于实验室中的冷却剂？
A. 水
B. 乙醇（正确答案）
C. 丙酮
D. 乙酸乙酯。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属族的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学反应速率的单位通常是：A. 秒B. 升/秒C. 摩尔/秒D. 摩尔/升·秒答案：D3. 以下化合物中，不属于氧化物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氦（He）D. 铯（Cs）答案：D5. 摩尔质量的单位是：A. 千克/摩尔B. 克/摩尔C. 千克D. 克答案：B6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 氢气与氧气反应生成水C. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜D. 铁与硫酸铜溶液反应答案：D7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：B8. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡原理，下列情况中，化学平衡不移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 改变温度D. 增加催化剂答案：D10. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 锌（Zn）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，属于第ⅤA族的元素是______。
答案：氮（N）2. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于其______。
答案：摩尔质量3. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水4. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素是______。
2024年化学竞赛初赛试题
2024年化学竞赛初赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 小明在实验室看到一种神奇的金属，它能在水中剧烈反应，产生氢气，并且反应后溶液变成碱性。
这种金属可能是（）A. 铜B. 铁C. 钠D. 银哈哈，这题就像找宝藏一样。
铜和银在水中可没这么活泼，铁和水反应可没这么剧烈还不会让溶液直接变碱性呢，那肯定是钠啦，钠一入水就像个调皮的小孩，“噗呲”一声，又出氢气又让溶液变碱，答案就是C。
2. 化学世界里有很多“双胞胎”，下列哪组物质是同素异形体呢？（）A. 氧气和臭氧B. 一氧化碳和二氧化碳C. 水和过氧化氢D. 氯化钠和氯化镁同素异形体就像是同一个家族里不同模样的兄弟，得是同种元素组成的不同单质。
氧气和臭氧都是氧元素组成的，一个是O₂，一个是O₃，就像同一家族的不同帅哥。
而一氧化碳和二氧化碳、水和过氧化氢、氯化钠和氯化镁都不是单质组合，所以答案是A。
A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 高氯酸这就像比较武林高手谁最厉害一样。
在无机酸里，高氯酸那可是相当厉害的，酸性超强，就像江湖里的绝顶高手，其他盐酸、硫酸、硝酸虽然也很厉害，但和高氯酸比起来，还是略逊一筹，答案就是D。
二、填空题（每题5分，共30分）1. 写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式：______。
这甲烷燃烧就像一场小派对，甲烷和氧气一起玩，最后变成二氧化碳和水。
方程式就是CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O。
2. 元素周期表中，原子半径最大的元素（不考虑放射性元素）在第______周期，第______族。
在元素周期表这个大家庭里，原子半径就像人的体型一样。
越往下、越往左原子半径越大，那原子半径最大的就是左下角的铯（Cs）啦，它在第6周期，第ⅠA族。
三、简答题（每题20分，共40分）1. 请解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？铁在潮湿空气中生锈就像一个人在不好的环境里容易生病一样。
潮湿的空气中有氧气和水，铁就像个脆弱的小战士。
铁原子（Fe）会先失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），空气中的氧气就像个小坏蛋，把亚铁离子进一步氧化成铁离子（Fe³⁺），同时水也参与反应，最后就形成了铁锈（主要是Fe₂O₃·xH₂O）。
历年化学竞赛试题及答案
历年化学竞赛试题及答案1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 石油答案：B2. 题目：在化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 反应物B. 生成物C. 反应前后质量不变的物质D. 反应前后质量增加的物质答案：C3. 题目：下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核内只有质子D. 电子在原子核外运动答案：A4. 题目：下列物质中，属于化合物的是：A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气答案：C5. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L答案：A6. 题目：下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A7. 题目：下列关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键是由正负离子之间的吸引力形成的B. 共价键是由原子核之间的吸引力形成的C. 金属键是由金属原子之间的排斥力形成的D. 氢键是一种化学键答案：A8. 题目：下列关于溶液的描述中，正确的是：A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质和溶剂可以是固体C. 溶液中的溶质和溶剂可以是液体D. 溶液中的溶质和溶剂可以是气体答案：A9. 题目：在化学反应中，能够作为还原剂的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：B10. 题目：下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体和水C. 酸和碱反应生成盐和气体D. 酸和碱反应生成盐和氧化物答案：A。
化学竞赛选拔试题及答案
化学竞赛选拔试题及答案1. 题目：请写出下列化合物的化学式：(1) 硫酸铜(2) 碳酸钠(3) 氯化铁(4) 氢氧化钾答案：(1) CuSO4 (2) Na2CO3 (3) FeCl3 (4) KOH2. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中生成的氯化钠的质量。
已知：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3反应物：NaCl 10g，AgNO3 20g要求：计算生成的氯化钠的质量。
答案：根据反应方程式，NaCl与AgNO3的摩尔比为1:1，因此反应完全。
氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，AgNO3的摩尔质量为169g/mol。
根据题目给定的质量，NaCl的摩尔数为10g/58.5g/mol，AgNO3的摩尔数为20g/169g/mol。
由于AgNO3的摩尔数大于NaCl的摩尔数，因此NaCl是限制性反应物。
生成的氯化钠的质量为10g。
3. 题目：请解释什么是酸碱中和反应，并写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放，表现为放热反应。
一个典型的酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 题目：根据题目所给的原子结构图，确定该元素的原子序数，并写出其电子排布式。
原子结构图：2 8 7答案：该元素的原子序数为17，对应的元素是氯（Cl）。
其电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。
5. 题目：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
这种反应通常涉及到氧化态的变化。
一个氧化还原反应的例子是：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
在这个反应中，氢气被氧化，氧气被还原。
6. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中消耗的氧气的质量。
已知：2H₂ + O₂ → 2H₂O反应物：H₂ 4g要求：计算消耗的氧气的质量。
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一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有1～2个选项符合题意。
多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)1.有关化学用语正确的是A. 乙烯的最简式是C2H4B.乙醇的最简式是C2H6OC. 四氯化碳的电子式D. 臭氧的分子式O32.我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4 和CO的混合气体3.以下关于乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等物质的说法正确的是 ( )A.都是有机化合物B.都可溶于水C.都是纯净物D.水溶液均呈酸性4.下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃 (B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品 (D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋5.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是(A)水分子的化学性质改变 (B)水分子中氧氢键长缩短(C)水分子间作用力减小 (D)水分子间结构、物理性质改变6.下列关于物质及其用途的关联中不正确的是( )A.乙醇-燃料B.油脂-制造肥皂C.淀粉-酿酒D.蛋白质-生产葡萄糖7.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是? ?A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键8.对可逆反应4NH3?g?+5O2?g?4NO?g?+6H2O?g?，下列叙述正确的是 ? ?A? 达到化学平衡时，4正?O2?=5逆?NO?B? 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C? 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D? 化学反应速率关系是：2正?NH3?=3正?H2O ?9.某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现(A) 溶液中仍无沉淀 (B) 溶液中产生白色沉淀(C) 先产生沉淀后沉淀溶解 (D) 溶液呈橙色10、食用味精的主要成分是谷氨酸钠，它对应的氨基酸是谷氨酸，谷氨酸可以从下列哪种食物的消化过程中生成( )A.葡萄糖B.淀粉C.油脂D.蛋白质.11、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol)，晶体片段结构如右图所示。
又发现从N2可制取出N5、N3。
含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。
则下列说法错误的是(A)按键型分类，该晶体中含有非极性共价键(B)含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键(C)高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体(D)这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料12.有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是苯、甲苯、氯苯和二甲苯中的分别一种，现在要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶，告诉学生两瓶鉴别都正确得满分，只有一瓶正确的可以及格。
四位同学的结果如下：甲1号为甲苯4号为二甲苯老师评价：四位同学都及格，但是没有一个满分。
乙1号为氯苯3号为甲苯丙1号为苯2号为甲苯丁4号为甲苯2号为氯苯根据实验结果及老师的评价，以下对四瓶无色液体的成分判断正确的是(A)1号是苯 (B)2号是二甲苯 (C)3号是氯苯 (D)4号是甲苯13.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是( )A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B.我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D."非典"元凶冠状病毒是一种油脂14.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A? NH4ClNH3?+HCl?B? NH3+CO2+H2O =NH4HCO3C? 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD? 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O215.由-CH3，-OH，-COOH，-C6H5四种基团两两组合而成的有机化合物中，其中水溶液能使石蕊试剂变红的有(A)2种 (B)3种 (C)4种 (D)5种16.有关化石燃料的说法正确的是 ( )A. 化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的B. 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的C. 化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D. 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源17.加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了HC9N链状分子，其结构式为：CH≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，这是人类发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是(A)该物质属于不饱和烃(B)该分子碳、氮原子均满足八电子结构(C)该分子所有原子处在一条直线上(D)1mol该物质在一定条件下可与8molH2发生加成反应18. 在沥青中含稠环芳香烃，其中偶数个苯环的可视为同系物。
如：此顺推还有D、E、F......等，在该系列化合物中含碳的最大质量分数是：(A)100% (B)93.75% (C)56% (D)97.3%二、填空和简答题(本题共包括6小题，共35分)19.(4分)酚酞是常用的酸碱指示剂，(1)酚酞的化学式为：。
(2)从结构上看酚酚可看作【】A 烯烃B 芳香族化合物C 醇类物质D 酚类物质E 酯类物质20.(4分)某种炸药的化学式为C8N8O16，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。
(1)写出它的爆炸反应方程式。
(2)解释它具有强烈爆炸性的原因。
21.(6分)被称为"魔棒"的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光.回答下列问题：(1)有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确?说明理由。
(2)通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么?(提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物)(3)在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止.把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么?22.(5分)请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
23.(4分)公元前，古埃及国王胡夫的一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰合在一起。
当他将羊油和草木灰用手捧出去后，洗手时发现洗得特别干净，试解释其原因?A.升高反应温度;B.增大反应容器内的温度;C.增大反应容器的体积;D.降低反应的温度;E.减小反应容器的压强;F.减小反应容器的体积;24.(12分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。
A可以使溴水褪色。
A 难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇。
通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
(1)A可以发生的反应有 (选填序号)。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应(2)B分子所含官能团的名称是、。
(3)B分子中没有支链，其结构简式是，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。
(4)由B制取A的化学方程式是。
(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：BC天门冬氨酸天门冬氨酸的结构简式是。
三、实验题：(本题包括两小题，共12分)25.(4分)化学中有许多有趣的实验，如下介绍的"蓝瓶子"实验就是一例。
在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖(粉末)，振荡使其溶解。
滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞(如图)，振荡烧瓶，溶液呈蓝色。
静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。
再次振荡，无色溶液又呈蓝色。
可反复多次。
为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。
(1)从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。
试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
(2)在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。
静置片刻后，蓝色又消失。
再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
(3)为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。
从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。
把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，"蓝瓶子"实验原理有了科学结论，请总结"蓝瓶子"实验的变色原理：26.(8分)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106 (1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应②～③的化学方程式(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。
四、计算题(本题包括三小题，共17分)27.(8分)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。
(1) 吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%，其余为O。
已知其相对分子质量不超过300。
试求：①吗啡的相对分子质量。
②吗啡的分子式。
(2) 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。
试求：①海洛因的相对分子质量。
②海洛因的分子式。
28.(9分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______mol/(L・min)。