湖北省公安县第三中学高三化学上学期10月月考试题
高中化学 高三(上)月考化学试卷(10月份)2含解析
高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．（3分）甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol ﹣1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700℃则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（）A．5.74：1 B．11.48：1 C．1：l D．2：l2．（3分）镍﹣镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH ﹣．下列说法不正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池正极和电源的正极连接3．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2OB．石灰石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑4．（3分）已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应的方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色5．（3分）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）Mg （OH）2+H2↑D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O6．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol 氧单质一定含有2 N A个氧原子B．含4 mol Si﹣O 键的石英晶体中含氧原子数为4 N AC．6.8 g 液态KHSO4中含有0.05 N A个阳离子D．1 mol H3O+中含质子数为10 N A7．（3分）将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（）A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣D．SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣8．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 9．（3分）下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放或吸收能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了10．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下，500mL 2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+数目为N AB．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N AC．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1N AD．标准状况下，1 L水所含分子数为N A11．（3分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A．分离酒精和水的混合物B．量取9.50 mL水C．称量8.55g氯化钠固体D．配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液12．（3分）40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是（）A．Ca（OH）2的溶解度 B．溶液的质量C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+的数目13．（3分）下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜二、解答题（共8小题，满分1分）14．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有，写出发生反应的化学方程式：．（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的反应，也属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．15．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L﹣1的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为．②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取．③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是．④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．⑤加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．（2）请指出上述操作中一处明显错误：．（3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将．②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度．16．在在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），经过5 min 后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol•L﹣1，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率．（2）达到平衡时CO的转化率．（3）该温度下的K．17．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是．（2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀．则反应①的离子方程式为．（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是．（4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．化合物B的化学式为，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是．18．A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F 在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体，它们有如图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：（1）写出D物质在工业上的两种用途；．（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是．（3）写出反应①的化学方程式．（4）写出反应②和③的离子方程式②；③．19．（1分）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示．根据上述流程图回答下列问题：（1）图中A的化学式为，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为．（2）海水淡化处理的方法有．（写出3种即可）（3）过程⑤的化学方程式为．（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为．（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式．（6）过程②到过程④的变化为“Br﹣→Br2→Br﹣→Br2”，其目的是．20．为什么都含有Na+、Cl﹣的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？21．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．（1）Na与H2反应的化学方程式为，H2作剂．（2）NaH与水反应的化学方程式为，NaH作剂．高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．（3分）甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol ﹣1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700℃则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（）A．5.74：1 B．11.48：1 C．1：l D．2：l【分析】要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1全部利用．因此根据反应方程式的关系可知：甲醇与氧气的物质的量之比为≈5.74，据此即可解答．【解答】解：要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1全部利用，即CH30H反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n（CH30H），需氧气的物质的量为n（O2），则n（CH30H）×84.2kJ•mol﹣1=n（O2）×483.6kJ•mol﹣1，=≈5.74，故选：A。
高三上学期10月月考化学试题(答案解析)38
【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A．6与16 B．11与17 C．14与8 D．10与19 3．已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时ΔH= -24.2kJ·mol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1。
则NH3·H2O的电离热ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1D．+45.2kJ·mol-14．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6．下列叙述正确的是( )A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素7．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→MgC．③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑D．④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4O H‾8．一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是( )A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷>异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多9．H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
高三化学月考试题及答案-湖北公安县第三中学2016届高三10月月考理科综合化学试题
湖北省公安县第三中学2016届高三10月月考理科综合化学试题7．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。
下列选项中也完全按照此规律排列的是( )A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO38．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N AC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A9．下列离子方程式书写正确的是（）A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH-===CaCO3↓＋H2OD．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O10．下列说法正确的是( )A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物11．下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B．25℃时K sp(AgCl)=1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl 的溶解度可能增大C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D ．为确定H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH >7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 是强酸12．下列物质和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )A ．FeCl 3溶液B ．Na 2S 溶液C ．CuSO 4溶液D ．H 2SO 3溶液13．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pHB ．用25mL 碱式滴定管量取20.00mL KMnO 4溶液C ．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯D ．用图2装置能验证HCl 气体在水中的溶解性26．（14分）Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
【高三】湖北高三化学10月份月考模拟试题(含答案)
【高三】湖北高三化学10月份月考模拟试题（含答案）为了帮助考生更好的复习化学，化学网整理了高中三年级化学10月份月考模拟试题，请考生及时练习。
一、多项选择题（该题包括10个子题，每个子题6分，共60分）1.下列实验操作中正确的是()a、配制一定浓度物质的硫酸溶液时，用量筒测量一定体积的浓硫酸，倒入烧杯中，然后用蒸馏水冲洗量筒2~3次，将洗涤液倒入烧杯中稀释b.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入c、当用带橡胶头的滴管向试管中添加液体时，将滴管尖端伸入试管口d.称量氢氧化钠固体的质量时,放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在右盘2.以下关于实验的陈述是正确的（）a.可用碱式滴定管量取12.85ml的kmno4溶液b、石油的实验室蒸馏可使用图a所示的实验装置进行c.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶d、准备500ml0 4mol-1 NaCl溶液，必要的仪器如图B所示3.以下关于化学实验中先与后的说法中正确的是()① 加热试管时，先均匀加热，然后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③ 制备药物时，在装载药物前检查设备的气密性④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净⑤ 用大量3%~5%的硫酸钠溶液清洗皮肤，然后小心喷洒⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗⑦ 点燃H2和C2H4等可燃气体时，在点燃前检查气体的纯度a.①②③⑥⑦b.①②⑤⑦C① ② ③ ④ ⑥⑦ D.所有4.下列实验操作正确的是()a、硫升华的试管可以用酒精清洗b.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c、用盐酸滴定时，放入标准水中中和滴定d.用四氯化碳萃取碘水中的碘5.密封试验具有简单、方便、经济、绿色等优点。
观察以下四个管道密封试验（夹紧装置未绘制），并判断以下陈述是否正确（）a.加热时,a上部聚集了固体nh4cl,说明nh4cl的热稳定性比较好b、加热时，发现b中的I2变成紫色蒸汽，并在上部聚集成紫黑色固体c.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅d、在d槽中，气体颜色变浅6.(2021哈尔滨模拟)下列说法正确的是()a、将浓硝酸保存在实验室中b.准确量取9.50ml稀硫酸c、用托盘天平称量氢氧化钠固体d.实验室中保存na2co3溶液7.（2022西宁模拟）实验中的以下操作是正确的（）a.用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中b、当用浓硫酸制备一定量和浓度的稀硫酸时，浓硫酸应溶解在水中，冷却至室温，然后转移至容量瓶中c.用蒸发方法使nacl从溶液中析出时,应将蒸发皿中nacl溶液全部蒸干才停止加热d、 Hg（NO3）2溶解在水中。
湖北省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷
湖北省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）关于焰色反应的叙述正确的是（）A . 所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B . 进行焰色实验的铂丝用稀硫酸洗净后再蘸取样品灼烧C . 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是为了滤去黄光干扰D . 金属钠在空气中燃烧发出黄光不是钠元素的焰色所致2. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气均为化石燃料，它们属于不可再生资源B . 太阳能电池是最成功的原电池C . 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，电解水制氢气宜推广应用D . 地沟油加工为柴油属于生物质能3. （2分） (2016高一上·平遥期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式4. （2分）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（）A . 5B . 4C . 3D . 25. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。
从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（）A . 打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好B . 打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀C . 滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体D . 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯7. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A . 0.6mol H2O2B . 0.5molCO2C . 1mol HNO3D . 1.5mol H28. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣19. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol•L﹣1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol•L﹣1 ，则C1和C2的关系是（）A . C2＞2C1B . C2=2C1C . C2＜2C1D . C1=2C210. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C . 由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D . c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－11. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . Fe 和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯13. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A . Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4 ，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性14. （2分）下列说法正确的是（）A . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率D . 用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响15. （2分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 5∶16C . 2∶3D . 3∶216. （2分） (2018高一上·浙江月考) 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共45分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4．下列有关实验的做法错误的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是7．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应8．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
高中化学 高三(上)月考化学试卷(10月份)解析卷含答案
高三（上）月考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④2．（3分）25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（）A．在O.1mol•L﹣1BA溶液中，c（A‑）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）B．若将0.1mol•L﹣1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L﹣1则溶液的pH=9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A﹣）＞c（B+）D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（BOH）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．（3分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质4．（3分）下列叙述正确的是（）A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应D．碳族元素的单质都有导电性5．（3分）将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L﹣1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（）A．无法给出实验中产生H2的物质的量B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C．无法认定Mg、Al合金中的最大值D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL6．（3分）在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c （SO32﹣）＞c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（）A．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣B．HSO3﹣+H2O⇋H2SO3+OH﹣C．HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H20 D．H2SO3+OH﹣═HSO3﹣+H207．（3分）某课外探究小组只领取下列玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗．若其它材质实验仪器或实验用品任选，则不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏8．（3分）下列实验正确的是（）A．蒸发、浓缩、结晶B．检查装置的气密性C．碳酸氢钠受热分解D．分离沸点不同且互溶的液体混合物9．（3分）如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（）A．制取乙烯B．制取氯气C．分离乙醇和水D．分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）溶液10．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（）A．点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．制备氢气并检验H2的可燃性D．配制硫酸溶液11．（3分）某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（）A．该温度下KOH的溶解度为100a/（100﹣a）gB．原溶液的质量为2 mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和12．（3分）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2═4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O（HClO2为弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A．溶液中的Cl﹣起催化作用B．溶液中的H+起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强二、填空题（共9小题，每小题3分，满分27分）13．（3分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L（即2.84×10﹣3mol•L﹣1）左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣（三）实验用品及试剂（1）仪器和用品（自选，略）（2）试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10﹣3mol•L﹣1的I2标准溶液、蒸馏水等．（四）实验过程（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．（2）用填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．（3）用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是．（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）．若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mol/L．（六）问题讨论：（1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量．（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量．（3）若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗，则所测维生素C的含量．（4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）14．（3分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．15．（3分）实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：（1）该图中有一处未画出，它是（填仪器名称）．（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是．（3）如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是．16．（3分）1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？17．（3分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．18．（3分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A，B，乙，丁．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为．19．（3分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是，G是（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是（填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．20．（3分）正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中CO2的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．（1）CO2是共价化合物，它的电子式可表示为．（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是，相应的反应方程式为．（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入O2，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2并产生O2，该物质是，其反应方程式为．21．（3分）在标准状况下，4g某气体的体积为2.8L，该气体的摩尔质量．高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④【分析】①还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，溶液加入加入足量FeCl3溶液后，碘离子完全被氧化生成碘，溴离子不反应，用CCl4萃取后，取上层中的液体含有溴离子，溴离子和银离子生成溴化银沉淀；②还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化I﹣、后氧化Fe2+；③电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则ClO ﹣和H2CO3反应生成HClO和HCO3﹣；④溴自身发生氧化还原反应，从守恒的角度判断．【解答】解：①还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，只氧化I﹣，发生反应2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，加入硝酸银，生成AgBr沉淀，故正确；②还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I﹣，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故错误；③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故错误；④溴自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣，故正确。
高三化学10月第三次月考试题(附加答案)
高三化学10月第三次月考试题（附加答案）【】为了增强各位考生高考效果，到达自己的理想目的，小编整理了2021届高三化学10月第三次月考试题，重点练习，为高考前做好每一次备战，预祝每位考生在月考中到达理想的效果。
时间：90分钟总分值：100分一选择题(每题只要一个正确选项，每题3分共48分)1.对以下定量实验中的基本操作和仪器的描画正确的选项是( )A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再参与蒸馏水使其液面与刻度持平2.以下除去杂质的方法中，正确的选项是( )A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中大批的CO：经过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的大批CaCl2：加过量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的大批的HCl：经过足量的饱和碳酸氢钠溶液3. 用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是( )4.设NA为阿伏加德罗常数。
以下表达中正确的选项是( )A.常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAB.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充沛熄灭，转移的电子数为0.3NAC.15g甲基(14CH3)所含的电子数为9NAD.规范状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA5.以下各组离子在碱性条件下能少量共存，而在强酸性条件下能发作氧化恢复反响的是( )A.Mg2+、Na+、SO42-、ClB.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32D.NH4+、Na+、SO42-、NO36.在以下氧化恢复反响中，水作为氧化剂的是( )A.C+ H2O CO+ H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O27.从海水中提取溴，主要反响为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，以下说法正确的选项是A.溴离子具有氧化性B. 氯气是恢复剂C.该反响属于复分解反响D. 氯气的氧化性比溴单质强8.以下表达正确的选项是( )A.发作化学反响时失掉电子越多的金属原子，恢复才干越强B.金属阳离子被恢复后，一定失掉该元素的单质C.核外电子数相反的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物9.以下实验设计及其对应离子方程式均正确的选项是()A.Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反响，证明H2O2具有恢复性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发作如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+711.依据反响式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判分别子的恢复性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-12.以下现象或运用中，不能用胶体知识解释的是( )A.在饱和FeCl3溶液中逐滴参与NaOH溶液，发生红褐色沉淀B.用微波手术刀停止外科手术，可使开刀处的血液迅速凝结而增加失血C.清晨，在茂密的树林，经常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功用衰竭等疾病惹起的血液中毒，可应用血液透析停止治疗13.关于以下反响：①KHCO3溶液与石灰水反响②Na2SO3溶液与稀盐酸反响③Si与烧碱溶液反响④Fe与稀硝酸反响改动反响物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④14.锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。
湖北省高三上学期化学10月月考试卷
湖北省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·广东期末) A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A . C，D的简单离子均能促进水的电离B . C，E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键C . A，D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D . E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性2. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。
欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。
其中能达到目的的是（）A . ①③⑥B . ①②③C . ②③④D . ③⑤⑥3. （2分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图．下列说法正确的是（）A . 分子式为N4C6B . 分子中的氮原子全部是sp2杂化C . 分子中共形成4个六元环D . 分子间存在氢键4. （2分）能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是（）A . 苯的二元取代物无同分异构体B . 苯的邻位二元取代物只有一种C . 苯的间位二元取代物只有一种D . 苯的对位二元取代物只有一种5. （2分） (2020高一上·汉中期中) NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NAB . 1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NAC . 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NAD . 78gNa2O2含有阴阳离子总数为4NA6. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
湖北省高三上学期化学10月月考试卷
湖北省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·番禺期末) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条3. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C . 次氯酸不稳定，见光易分解D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性4. （2分） (2016高二上·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NAC . 常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NAD . 标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA5. （2分） (2019高三上·浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00mol·L-1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。
下列说法正确的是（）A . 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5molB . 若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5C . 溶液中n(Na+)：n(Cl-)可能为7：5D . 溶液中n(NaCl)： n(NaClO)： n(NaClO3)可能为10：2：16. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①②③④⑤B . 只有①④⑤C . 只有②③D . 只有③④7. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg8. （2分） (2015高一上·德州月考) 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（）A . NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B . NO（NH3）通过水洗涤C . NaCl（NH4Cl）加热固体混合物D . N2（NO2）通过水洗涤9. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同。
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湖北省公安县第三中学2016届高三化学上学期10月月考试题7．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。
下列选项中也完全按照此规律排列的是( )A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO38．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N AC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A9．下列离子方程式书写正确的是（）A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH ===CaCO3↓＋H2OD．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O10．下列说法正确的是( )A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物11．下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B．25℃时K sp(AgCl)=1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl 的溶解度可能增大C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸12．下列物质和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )A ．FeCl 3溶液B ．Na 2S 溶液C ．CuSO 4溶液D ．H 2SO 3溶液13．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pHB ．用25mL 碱式滴定管量取20.00mL KMnO 4溶液C ．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯D ．用图2装置能验证HCl 气体在水中的溶解性26．（14分）Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2，若有1 mol Fe 3O 4参加反应，转移电子的物质的量是________mol 。
Fe 3O 4与氢碘酸（HI ）反应的化学方程式为： 。
(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________。
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl 3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题：①各装置的正确连接顺序为(填写装置代)A→________→________→________→D。
②装置C 的作用是_________________________________________________。
③反应开始后，B 中硬质玻璃管内的现象为________ 可以检验生成物中含有Fe 3＋的试剂是________(填写试剂名称)。
27．（15分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
（1）消除汽车尾气中的NO 、CO ，有利于减少PM2.5的排放。
已知如下信息：I ．II．N 2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH12CO(g) + O 2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1①ΔH1= 。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K 时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是图1 图2（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。
其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为②方法2：氧化还原滴定法。
用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。
写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。
相同条件下，同浓度的两种水溶液中c(SO32-)较小的是用文字和化学用语解释原因。
28. （14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。
研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+②SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4（1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_____________ ________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________（任写一点）。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________。
（4）调节浸出液pH=4的作用是__________________________________________。
（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）____________________________。
（6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精．．洗涤，优点是_____________________。
（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________ (任写一种)。
36、【化学—选修2:化学与技术】(15分)。
略37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)略38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：（1）Ⅱ中含氧官能团的名称。
（2）反应②的化学方程式。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式。
（4）下列说法正确的是。
．．．MnSO4·H2O晶体4.8mol/L硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃B.Ⅱ能发生银镜反应C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应D.反应③属于酯化反应（5）A的结构简式。
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式。
（7）一定条件下，化合物Ⅶ 也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式为：。
化学部分参考答案7-13:DADCCBD26.答案：（14分）(1)8 (2分)Fe3O4＋8HI＝3FeI2＋I2＋4H2O (2分)(2)因酸性废液中，将会抑制Fe 3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物(2分)(3)①E C B (2分)②干燥Cl2，防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质(2分) ③产生棕(红)色的烟(2分) 硫氰化钾(2分)27．答案：（15分，合理即给分）（1）①+183kJ·mol-1 (2分)②2CO(g)＋2NO(g)2CO2 (g)＋N2 (g) ΔH=－748 kJ·mol-1 (2分)③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低(3分)（2）①CO－2e－＋H2O CO2＋2H+ (2分)②2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+ (2分)（3）NH4HSO3 (2分)HSO3－ H+ ＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32－)浓度减小(2分)28．答案：（14分，合理即给分）(1）250mL容量瓶、胶头滴管(2分)（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(2分)（3）Cu2S +2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O(2分)（4）使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀(2分)（5）NH3(2分)（6）减少MnSO4·H2O晶体的损失 (2分)（7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水(2分)38．答案：（ 15分）(1) 醛基(1分)(2) 2C6H5CHO + O2 催化剂△2C6H5COOH (3分) (没有配平扣1分，没有注明条件扣1分)(3) C 6H5CH2OH + C6H5COOH24浓H SO△ C6H5COOCH2C6H5 + H2O (3分) (没有注明条件扣1分)(4) BC（2分,选一个对的得1分，全对2分）(5) (2分), (6)3CHOH (2分) (7) (2分)。