中考化学盐和化肥知识点梳理归纳!
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!
千里之行，始于足下。
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!化学知识点梳理：1. 盐的成分和性质：- 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
- 盐可以是无机盐或有机盐。
- 盐的性质包括晶体结构、熔点和沸点、溶解性等。
2. 盐的制备方法：- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 金属与非金属元素反应：金属与非金属元素发生反应生成盐。
- 氧化物与酸反应：氧化物与酸反应生成盐和水。
3. 盐的用途：- 食盐：食盐是人们日常饮食中常用的调味品，也是人体必需的微量元素来源之一。
- 药盐：盐在医药领域有广泛应用，如制备药剂。
- 工业用盐：用于制备化工原料和制冷剂等。
化肥知识点梳理：1. 化肥的种类：- 有机肥：由动植物残体经过微生物分解而形成的肥料，含有丰富的有机物质和营养元素。
- 无机肥：化学工业合成的肥料，主要包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 复合肥：由多种元素组合而成的肥料，可以提供多种营养元素。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
2. 化肥的成分和作用：- 氮肥：含有丰富的氮元素，可以促进植物生长和加速叶片生长。
- 磷肥：含有丰富的磷元素，可以促进植物的生殖生长和果实的发育。
- 钾肥：含有丰富的钾元素，可以增强植物的抗逆性和对病虫害的抵抗能力。
- 微量元素肥：含有微量元素如锌、铜、锰等，可以促进植物的生长和养分吸收。
3. 化肥的使用注意事项：- 控制用量：避免施肥过量造成土壤污染和养分浪费。
- 合理施肥时间：根据作物生长的需求，在合适的生长阶段施肥。
- 施肥方式：可以采用直接施肥、基肥、追肥等方式。
总结：化学盐和化肥是化学领域重要的知识点。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，有不同的制备方法和用途。
化肥可以分为有机肥、无机肥和复合肥，含有不同的营养元素，可以满足植物生长的需求。
在使用化肥时，需要注意合理的用量和施肥时间，以及施肥方式的选择。
中考知识点总结盐化肥
中考知识点总结盐化肥盐的形成和性质：1. 盐的形成盐是由金属离子和非金属离子经过化学反应形成的化合物，一般来说，金属离子通过失去电子和非金属离子通过获取电子，形成带电的离子，它们会通过电子的相互吸引形成盐晶。
金属离子一般是碱金属或者碱土金属，而非金属离子一般是卤素或者氧家族元素。
经典的盐的生成反应包括氯化钠、氯化钾等。
2. 盐的性质盐是晶体的结构，外形多样，有立方体和六方等不同的晶体形态。
在盐晶中，阳离子和阴离子的排列是有规律的，它们按照一定的比例排列在晶体的空间结构中。
盐在水中具有良好的溶解性，一般来说，离子间力较小的盐溶解度较大。
而溶解后的盐水可以导电，这是因为盐溶解后会产生离子，这些离子在水中可以导电。
化肥的种类和作用：1. 化肥的分类化肥一般分为无机肥和有机肥。
有机肥主要是由动植物的残体和排泄物堆积而成，其中包含大量的有机物质。
而无机肥是通过化学合成或者某些矿物质加工后制成的化学物质。
在无机肥中，常见的有磷肥、氮肥、钾肥等。
磷肥主要用于促进植物的根系发育和花果着色，氮肥则是促进植物的叶芽茁壮生长，钾肥则是增加植物的抗逆性能。
2. 化肥的作用化肥主要是提供植物生长所需的养分，其中氮、磷、钾是植物生长所必需的三大营养元素。
氮肥可以促进植物的茁壮生长，是蛋白质合成的必需元素。
磷肥可以促进植物的根系发育和花果着色，是ATP合成的必需元素。
钾肥可以增加植物的抗逆性能，调节植物的渗透压和减少病害。
化肥的使用和注意事项：1. 化肥的使用化肥的使用应按照一定的用肥量和合理的施肥时间，在植物的生长发育期间进行适量的施肥。
需要注意的是，化肥的过量施用会导致土壤的盐碱化，影响植物的生长。
此外，化肥施用过程中也需要注意技术，尤其是液体肥的施用要掌握好浓度和施肥均匀度。
2. 化肥的注意事项化肥施用时要注意避开雨天，防止雨淋肥流失，同时也可以避免施肥及时的施肥效果。
化肥施用后应及时覆盖土壤，避免直接散失和保持肥料的效果。
人教版初中化学《第十一单元。盐。化肥》知识点总结
人教版初中化学《第十一单元。
盐。
化肥》知识点总结人教版初中化学《第十一单元盐化肥》知识点总结一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物物质。
氯化钠，俗称食盐，是一种白色粉末，常用于作调味品、防腐剂以及消除积雪。
其水溶液有咸味，溶解度不受温度影响。
碳酸钠，也称纯碱，是一种易溶于水的白色粉末状固体，常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
在医疗上，碳酸钠还可用于治疗胃酸过多。
碳酸氢钠，也称苏打或小苏打，是一种易溶于水的白色晶体，常用于制糕点的发酵粉。
在农业上，可使用NaCl溶液来选种。
制备生理盐水时，需要使用0.9% NaCl溶液。
Na+和Cl-在人体内具有促进细胞内外物质交换、促生盐酸、帮助消化以及增进食欲等作用。
2、粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子。
天然碱、石碱、口碱是指纯净的碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O。
常温时在空气中放置一段时间后，碳酸钠会发生风化，失去结晶水而变成粉末。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质。
实验步骤包括溶解、过滤和蒸发，所需仪器包括烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。
三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。
生物固氮是指豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
初中化学盐和化肥复习资料
初中化学盐和化肥复习资料在初中化学中，盐和化肥是重要的概念。
盐是由阴阳离子化合而成的，可分为酸性盐、碱性盐和中性盐等类型；化肥则是用于促进植物生长和提高农产品产量的化学肥料。
本文将为初中生们提供盐和化肥方面的复习资料。
一、盐的种类及其性质1. 酸性盐酸性盐是指在水中能够释放出H+离子的盐。
比较常见的酸性盐是硫酸盐，例如硫酸铜、硫酸钠等。
酸性盐在水中溶解时，会导致水的pH值下降。
2. 碱性盐碱性盐是指在水中能够释放出OH-离子的盐。
比较常见的碱性盐是碳酸盐，例如碳酸钙、碳酸钠等。
碱性盐在水中溶解时，会导致水的pH值升高。
3. 中性盐中性盐是指在水中不会产生酸性或碱性反应的盐。
常见的中性盐有氯化钠、硝酸银等。
二、化肥的种类及其作用1. 氮肥氮肥是指含有氮元素的化肥。
氮元素是植物生长发育所必需的元素，氮肥的作用是促进植物茎叶的生长，增加叶面积和叶片绿色素含量。
其中比较常见的氮肥有尿素、铵盐肥等。
2. 磷肥磷肥是指含有磷元素的化肥。
磷元素是植物生长发育所必需的元素，磷肥的作用是促进植物的根部生长和幼芽的发育。
常见的磷肥有单超磷酸钙、三钙磷等。
3. 钾肥钾肥是指含有钾元素的化肥。
钾元素是植物生长发育所必需的元素，钾肥的作用是促进植物的花果生长和整体健康。
常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。
三、盐和化肥的应用1. 盐的应用盐在日常生活中广泛应用于食品加工、熔融冰雪等方面。
在化学实验中，盐也是常用的试剂。
例如，硫酸铜可以作为水的脱水剂来测定水的含量。
2. 化肥的应用化肥被广泛应用于农业生产中，可以提高农作物的产量。
同时，在园艺生产和草坪养护中，也可以使用化肥来促进植物的生长。
总结：初中化学中，盐和化肥是重要的概念，需要我们深入学习和掌握。
了解盐和化肥的种类及其作用，可以帮助我们更好地理解这门学科。
在实际应用中，盐和化肥广泛应用于生活和生产中，对我们的生活和工作都有着非常重要的贡献。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
初三化学知识点汇总(十一)：盐、化肥
初三化学知识点汇总(十一)：盐、化肥一、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mg（OH）2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与CO32- ； NH4+与OH- 生成水：H+与OH-③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH-：H+与CO32-；NH4+与OH-：Ag+与Cl-；CO32- Ba2+ 与CO32-；SO42-Ca2+与CO32-Mg2+与OH-四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐OH- 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42- 用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32- 用HCl能产生使Ca （OH）2变浑浊的气体Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
初中盐化肥知识点总结
初中盐化肥知识点总结一、盐的基本知识盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在晶体内部呈规则排列。
盐是一种化学性质稳定的物质，通常在室温下是固态的，但在加热时可以变成液态或气态。
不同种类的盐有不同的用途，比如食盐是用来调味食物的，硫酸钠盐是用来制造玻璃的。
盐的分类：1. 按照化学性质来分，盐可以分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。
2. 按照来源来分，盐可以分为海盐、矿盐、生盐等。
3. 按照用途来分，盐可以分为食用盐、工业盐等。
盐的性质1. 盐可以通过化学反应来制备其他化合物，比如氯化钠可以通过电解分解产生氯气和钠金属。
2. 盐具有溶解度大的特点，很多种类的盐都可以在水中溶解，形成盐水或盐酸。
3. 盐在加热时会发生熔化，成为液态盐，这种液态盐可以用来制造金属、电解产生氯气等。
二、化肥的基本知识化肥是一种用于植物生长的营养物质，它通常包含有机肥和无机肥两种。
化肥可以提供给植物所需要的氮、磷、钾等营养元素，促进植物的生长和发育。
化肥的分类1. 按照来源来分，化肥可以分为人工合成肥料和天然有机肥料。
2. 按照成分来分，化肥可以分为氮肥、磷肥、钾肥等。
3. 按照用途来分，化肥可以分为基础性肥料、中间性肥料和追肥等。
化肥的性质1. 化肥的营养元素含量高，可以迅速供给植物所需的养分。
2. 化肥的成分比例可以根据不同植物的需求进行调整，以满足各种植物的生长需要。
3. 化肥的施用方法灵活多样，可以通过撒播、浇灌、喷雾等方式进行施用。
三、盐化肥在农业生产中的应用1. 盐的应用盐在农业生产中有多种用途，比如用来在土壤中调节 pH 值，改善土壤的结构；用来杀菌灭虫，保护农作物的生长；用来调控作物的生长节律，促进作物的生长等。
2. 化肥的应用化肥在农业生产中起着非常重要的作用，它可以提供植物生长所需的养分，促进植物的生长和发育。
化肥可以在播种前、生长期和结果期进行施用，以满足植物不同生长阶段的需求。
四、盐化肥对环境和人体的影响1. 盐对环境的影响盐在大量积累时会对土壤造成污染，影响植物的正常生长。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
盐 化肥知识点总结
盐化肥知识点总结一、盐的知识点总结1. 盐的定义和分类盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
通常情况下，我们指的是氯化钠，即食盐。
盐可以分为无机盐和有机盐两种，无机盐包括氯化钠、碳酸钠等；有机盐包括乳酸钠、醋酸钠等。
2. 盐的作用盐在农业生产中有多种作用。
首先，盐可以提高土壤的结构，增加土壤的透气性和保水性；其次，盐可以提供一些必需的微量元素，促进植物生长；此外，盐还可以抑制一些土壤中的病原菌和杂草种子的生长。
3. 盐的施用原则盐的施用量要适度，过多的盐会对植物生长造成不良影响。
一般来说，盐的施用量应根据土壤的性质和作物的需求来确定，同时要注意盐的深度和时间，以免对土壤和植物造成伤害。
4. 盐的影响过量的盐会对土壤和植物产生不利影响。
过量的盐会导致土壤盐碱化，影响土壤的肥力和透气性；同时，过量的盐也会造成植物的离子失衡，影响植物的正常生长和发育。
二、化肥的知识点总结1. 化肥的种类化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
有机肥主要是指动植物的残体、粪便等有机物质，如畜禽粪便、秸秆堆肥等；无机肥则是指化学合成的肥料，如尿素、磷酸二铵等。
2. 化肥的作用化肥可以为植物提供多种元素，促进植物的生长和发育。
氮肥可以促进植物的生长和绿叶的形成；磷肥可以促进植物的生长和开花结果；钾肥可以增强植物的抗逆性和抗病性。
3. 化肥的施用原则化肥的施用要有针对性，根据植物的生长需要和土壤的养分状况来确定施肥量和施肥时间。
同时，还要根据植物的生长期和品种来选择合适的化肥种类。
4. 化肥的影响过量使用化肥会对土壤和环境造成不良影响。
过量的化肥会导致土壤的养分失衡，影响土壤的肥力和生态平衡；同时，过量的化肥也会对植物产生不良影响，导致植物的生长异常和产品的质量下降。
综上所述，盐和化肥是农业生产中非常重要的两种物质，正确的使用和管理盐和化肥可以帮助农民提高农作物的产量和质量。
希望本文对读者有所启发和帮助。
化学盐与化肥知识归纳总结
化学盐与化肥知识归纳总结化学盐与化肥是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
化学盐广泛应用于食品加工、医药、冶金等领域，而化肥则是农业生产中必不可少的物质。
本文将对化学盐与化肥的知识进行归纳总结，以帮助读者更好地了解这些常见化学物质的性质和用途。
一、化学盐化学盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，是化学元素发生化学反应形成的产物。
常见的化学盐包括食盐、硫酸铜、硝酸银等。
化学盐在日常生活中具有重要的用途，如食盐用于烹饪调味，硫酸铜用于农业中防治病害，硝酸银用于摄影工艺中。
1.1 食盐食盐是最常见的化学盐，其化学名为氯化钠。
食盐主要用于烹饪，赋予食物咸味。
此外，食盐还可以用于食品加工、腌制和防腐等方面。
然而，摄入过多的食盐可能对健康产生负面影响，应适度控制摄入量。
1.2 重要的化学盐除了食盐，一些重要的化学盐还包括氯化铔、硫酸镁、碳酸钙等。
氯化铔在医药中被用作治疗心力衰竭的药物，硫酸镁常用于医疗保健中的镁剂，碳酸钙是建筑材料、填料和酸中和剂的重要原料。
二、化肥化肥是用于农业生产中给植物供应营养元素的物质。
根据提供的营养元素种类不同，化肥可以分为氮肥、磷肥和钾肥等。
2.1 氮肥氮肥是提供植物氮元素的肥料。
氮元素是植物生长发育过程中必需的重要元素，它在植物体内参与蛋白质合成、叶绿素形成等重要化学反应。
常见的氮肥包括尿素、硝酸铵等。
2.2 磷肥磷肥是提供植物磷元素的肥料。
磷元素在植物体内参与能量转化过程、DNA和RNA的合成等重要生物化学反应。
常见的磷肥包括磷酸二铵、磷酸三铵等。
2.3 钾肥钾肥是提供植物钾元素的肥料。
钾元素在植物体内参与调节渗透压、激活酶活性等重要生理活动。
常见的钾肥包括氯化钾、硫酸钾等。
三、化学盐与化肥的环境影响化学盐与化肥在应用过程中可能对环境产生一定的影响。
过量使用化肥可能导致土壤酸化、氮磷流失等问题，进而损害土壤生态系统。
此外，化学盐的排放和废弃物处理也可能对水体和大气造成污染，对生态环境产生影响。
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1、盐的概念：由金属阳离子(或NH 4+
)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH 4+
)和酸根离子的化合物。
3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发
4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
②高温分解： CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH 是否变） ①与酸的反应： 2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO 3 = NaCl + H 2O + CO 2↑
4）、检验溶液中存在CO 32－
的方法：
高温
⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
⑶加入CaCl2或C a(N O3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2
5、盐的性质
(1)盐的溶解性
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；
硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；
(2)盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
6、复分解反应
概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生. 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水 RHCO 3 /RCO 3 + 酸 → 另一种盐 + CO 2 + H 2O
7、常见离子共存与检验
若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba 2+ 与SO 42-、OH -与Cu 2+、Fe
3+
(2)生成气体：OH-与NH 4+ 、H +和CO 32-
(3)生成水
此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
3+2+2+
离子 加入试剂
主要实验现象
H+ 紫色石蕊试液、较活泼金属 变红色、有氢气产生 OH- 无色酚酞
变红
Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸 白色沉淀 SO 4
2- 硝酸钡溶液及稀硝酸 白色沉淀
CO 32-
稀盐酸和澄清石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 Cu 2+
NaOH 溶液 蓝色沉淀 Fe 3+ NaOH 溶液
红褐色沉淀
NH 4＋
先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
8、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
Eg:铁粉和碳粉 BaSO 4和NaOH 粉末
化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 Eg ：NaCl 中混有少量Na 2CO 3杂质
方法：加入HCl Na 2CO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
Eg ：NaCl 中混有少量NaSO 4杂质
方法：加入BaCl ，过滤除去杂质 NaSO 4=BaSO 4+NaCl 加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去 Eg:CaO 中混有CaCO 3杂质 方法：高温加热 CaCO 3
CaO + CO 2 ↑
溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质 Eg ：Cu 中混有少量CuO 杂质
高温
这三种复分解反应一定能发生
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
Eg：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
9、化肥
农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）
氮肥
（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。
（2）、缺氮：叶黄
钾肥：
（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（2）缺钾：叶尖发黄
KCl：比较常用
（3）、常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
磷肥：
（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
（2）常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2
复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
6、化肥与环境
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。