高三期末考试化学试题(六)
2024届山东省德州市高三上学期期末考试化学试题
高三化学试题2024.10本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59 La 139第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列生产操作没有涉及氧化还原反应的是（ ）A ．氯碱工业B ．湿法炼铜C ．烧制陶瓷D ．侯德榜制碱2．盐酸在中学阶段用途广泛，下列关于盐酸用法错误的是（）A ．硫酸根离子的检验B ．氯化铁溶液的配制C ．高锰酸钾溶液的酸化D ．氯化镁的结晶3．下列微粒中键角最大的是（ ）A ．3NH B ．3NF C ．3H O +D ．3PH 4．实验室中下列做法正确的是（）A ．盛放浓硫酸的细口瓶应用磨口玻璃塞，不用橡皮塞B ．未用完的过氧化钠、高锰酸钾等药品放回原试剂瓶C ．酸液不慎滴到皮肤，立刻用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸D ．蒸馏结束时先关冷凝水，再熄灭酒精灯5．鉴别下列物质采用的试剂不可行的是（）A ．2MnO 、CuO 、碳粉三种固体粉末：浓盐酸B ．2BaCl 、2Ca(OH)、()32Ba NO 三种溶液：2SO 气体C ．22H O 、NaClO 、NaOH 三种溶液：紫色石蕊溶液D ．4NH Cl 、3AlCl 、24Na SO 三种溶液：3NaHCO 溶液6．元素X 、Y 、Z 、M 与Li 同周期，其组成的新型化合物A 结构如下图所示，其中Y 原子核外的s 轨道与p 轨道上的电子数目相等，下列叙述正确的是（）A ．X 、Y 、Z 的简单氢化物的稳定性：Z X Y >>B ．简单离子半径大小关系：Z Y Li+>>C ．第一电离能大小顺序为Z Y X M >>>D ．化合物A 中环上原子均采用3sp 杂化7．聚乳酸（PLA ）无毒，具有生物相容性、可降解性等诸多优异性能。
浙江高三高中化学期末考试带答案解析
浙江高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2.下列说法不正确的是（）A．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2B．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu＋2H2O Cu(OH)2＋H2↑4.下列说法错误的是（）A．2，3—二甲基—4—乙基己烷的名称是正确的B．如图为对—二甲苯，结构中核磁共振氢谱出现两组峰，其氢原子数之比为 3：2C．木质素的一种单体结构简式如右图所示每摩尔该物质最多能消耗3molBr2D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH25.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（）A．30～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－16.下列有关叙述正确的是 （ ）A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：c(Cl －)>c(NH 4+)B ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：c(OH －)＝c(H ＋) C ．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变D ．在0.1 mol·L －1的硫化钠溶液中，c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HS －)＋c(H 2S)7.某无色溶液中含有K ＋，Cl －，OH －，SO 32-，SO 42-，为了检验除OH －外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是 （ ）A ．试剂③是AgNO 3溶液，试剂⑤是HNO 3，现象1中白色沉淀是AgClB ．现象3中白色沉淀是BaSO 4C ．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D ．产生现象2的离子方程式是：Br 2＋2H 2O ＋SO 2=4H ＋＋2Br －＋SO 42-二、填空题1.A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的六种元素，其中A 、B 、C 、D 、E 为短周期主族元素。
河北高三高中化学期末考试带答案解析
河北高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.使用化学手段，可以消除某些污染。
下列主要依靠化学手段消除污染的是 A.“地沟油”可通过水解制得肥皂B 用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的少量原油 c 把放射性核废料深埋于地下岩层 D.用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2.. 运载“神舟八号”飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）。
偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有A.2种 B3种 C4种 D.5种3.塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。
下列有关塑化剂的说法正确的是A ．在稀硫酸中不能稳定存在B ．易溶于水，其水溶液有丁达尔效应C ．不能发生还原反应D ．不能发生氧化反应4.. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温下，18.Og 重水（D 2O)所含的电子数为10N A B 若5.6LCO 与N 2含有n 个分子，则N A —定为4n. C 在反应中，每生成4molCl 2转移的电子数为8N A D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2N A 个电子5.铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN 溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为 A. B (a — b) mol C D. (a+b) mol6.下列叙述正确的是A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m 倍，则pH 增大mB.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：C 250C, pH=8的NaOH 溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c (0H _)不相等 D.在NaHCO 3溶液中： 7.. 向绝热恒容密闭容器中通人N 2和H 2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H 2)和n(NH 3)随时间变化的关系如图所示。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
山东高三高中化学期末考试带答案解析
山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl 2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A ②lmol 羟基（一OH)与17gNH 3所含电子数分别为9N A 和10N A③将100 mL 0.1 mol·L －1FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A ④在反应KIO 3+6HI===KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为5N A ⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A 个电子，阳极溶解32 g 铜 A ．①④ B ．②④ C ．②⑤D ．③④2.V 、W 、X 、Y 均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：A ．原子半径：X ＞W ＞V ＞YB ．Y 的最高价氧化物的电子式为C ．X 的最高价氧化物能与V 、W 最高价氧化物对应的水化物反应D ．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键 3.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A ．c(Fe 3+)=0.1mol·L －1的溶液中：K +、ClO －、SO 42－、SCN －B ．在pH=2的溶液中：NH 4+、K +、ClO －、C1－C ．水电离c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42－、K +D ．在c(H +)／c(OH －)=10－12的溶液中：K +、Na +、C1O －、NO 3－4.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B ．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C ．工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D ．用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100%5.香精(Z)可用下列反应制取。
山东高三高中化学期末考试带答案解析
山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火2.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤3.下列仪器名称正确或规范的是4.将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是A．8mol/L NaOH溶液B．2mol/L HNO3溶液C．3mol/L HC1溶液D．18mol/LH2SO4溶液5.下列操作会导致实验结果偏高的是A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20．00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10．5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgC126H2O可在空气中受热分解制无水MgC12C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化7.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A ．元素e 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．a 、b 、d 、e 四种元素的离子半径：C ．b 、f 两种元素形成的化合物为离子化合物D ．a 、c 、e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应8.某溶液可能含有Na +、Fe 2+、Br -、CO 32-、I -、SO 32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A ．Na +、SO 32-、I -B ．Na +、Br -、CO 32-C ．Fe 2+、I -、SO 32-D ．Fe 2+、CO 32-、Br -9.学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是10.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu （OH ）2悬浊液发生反应 ⑥除去CH 4中的少量C 2H 4：通过盛有溴水的洗气瓶 A ．①②⑤⑥ B ．①②④⑤ C ．①③⑤⑥D ．③④⑤⑥11.某同学按右图所示的装置进行实验，A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
山东高三高中化学期末考试带答案解析
山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )2.设NAA．136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子B．40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20N AC．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2N AD．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N A3.下列有关试剂保持或实验操作的叙述正确的是( )A．浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥D．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解4.下列有关物质的性质类比正确的是( )A．已知Fe+S FeS，则Cu+S CuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-5.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应6.下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D7.a ．CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) ΔH 1＝+256.6 kJ·mol －1b ．2CH 3CH 2OH(g)＋O 2(g)＝6H 2(g)＋4CO(g) ΔH 2＝+27.6 kJ·mol －1 则下列说法正确的是A ．升高a 的反应温度，乙醇的转化率增大B ．由b 可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝＋485.6 kJ·mol －1D ．制取等量的氢气，途径b 消耗的能量更多8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
山东高三高中化学期末考试带答案解析
山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A．酒精B．Cl2C．S02D．NH4N03 2.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A．硫酸、纯碱、石膏、臭氧B．硝酸、烧碱、绿矾、干冰C．碳酸、乙醇、醋酸钠、水D．磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠3.下列说法不正确的是A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应4.下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9．50 mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液5.下列概念的分类标准正确的是A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化6.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7.下列叙述正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．因为SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2C．本饮品由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D．含碘食盐可防止甲状腺肿大8.下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒9.气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的—种或几种。
山东省潍坊市2023届高三上学期期末考试化学含答案
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二 选择题 本题共 + 小题 每题 > 分 共 !% 分 每小题有一个或两个选项符合题意 全选对得 > 分 选对但不全的得 ! 分 有选错的得 % 分
(('下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
选项
高三化学期末试卷带答案解析
高三化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D2.拆开1 mol 化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
下列说法中错误的是（ ）A ．SiCl 4的熔点比SiC 低B ．拆开1 mol 晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC ．HCl 的熔点比H 2高D ．C —C 的键能大于Si —Si3.正丁醛可在羰基钴催化下由丙烯氢甲酰化获得：CH 3CH=CH 2+CO+H 2CH 3CH 2CH 2CHO （正丁醛）副反应：CH 3CH=CH 2+CO+H 2（CH 3）2CHCHO（异丁醛），温度对丙烯氢甲酰化产物中正/异醛比的影响如下图：下列说法正确的是 （ ） A ．丙烯氢甲酰化反应是放热反应B ．丙烯与CO 4H 2混合催化时，可能有丙烷及正丁醇等副产物生成C ．相同物质的量的丙烯合成正丁醛时，温度越高，所获得的正丁醛的产量一定越大D ．温度不变时，只改变体系的压强，对产率没有影响4.常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH 关系如下图所示。
下列说法正确的是A ．a 点代表Fe(OH)2饱和溶液B ．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]C ．向0.1mol/L Al 3+、Mg 2+、Fe 2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH 溶液，Mg 2+最先沉淀D ．在pH=7的溶液中，Fe 3+、Al 3+、Fe 2+能大量共存 5.N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使石蕊试液变红的溶液：Na +、K +、Cl -、CO 32- B ．1．0mol·L-1的HNO 3溶液：K +、Cu 2+、Cl -、SO 42- C ．含有I -的溶液：Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42-D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Cl -、SO 42-、NO 3-、Mg 2+7.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
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2013—2014学年度高三复习阶段性检测化学试题2014.1注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
第I卷为选项题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。
3.将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。
将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Mg—24 Al—27 Sn—119第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误．．的是( )A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤3．下列仪器名称正确或规范的是( )A．三脚架B．蒸发皿C．镊子D．瓷钳锅4．将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．8mol/L NaOH溶液B．2mol/L HNO3溶液C．3mol/L HCl溶液D．18mol/LH2SO4溶液5．下列操作会导致实验结果偏高的是( )A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是( )A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化7．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确．．．的是( )A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e>d>a>bC．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应8．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是( )A．Na＋、SO32－、I－B．Na＋、Br－、CO32－C．Fe2＋、I－、SO32－D．Fe2＋、CO32－、Br－9．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是( )10．下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥除去CH4中的少量C2H4：通过盛有溴水的洗气瓶A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑤⑥11．某同学按右图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。
下列分析正确的是( )A．B 的电极反应：B－2eˉ==B2+B．溶液中A2+浓度减小C．y 电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解12．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是( )A．80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol Al3+含有核外电子数为3N AD．常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4N A13．下列推断正确的是()A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同C．SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红14．下列说法不正确．．．的是( )A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C．0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．pH= 4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<715．有一未完成的离子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为( )A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋116．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
在t下列有关说法中正确的是( )A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大第Ⅱ卷(非选择题，共52分)注意事项：1．答Ⅱ卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2．请你将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。
考试结束后，只收答题卡和答题纸。
17．（10分）某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是。
（4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。
观察到的实验现象是；该小组同学实验目的是，但此实验的不足之处是。
18．（10分）I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol4HCl(g)+O请回答：H2与O2反应生成气态水的热化学方程式II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学方程式为：.(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应（2）已知在400℃时，反应N容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v (N2)正v (N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）；欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积分数增加，可采取的正确措施是（填序号）A．加催化剂B．升高温度C．缩小体积增大压强D．使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) +2 D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：请完成下列问题：①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）B．容器内压强保持不变C．A和B的转化率相等D．混合气体的密度保持不变19．（14分）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如下图：填写下列空白：（1）（3分）物质A是，物质B是，B元素的离子结构示意图为。
（2）（5分）写出化合物E的电子式：，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：，D溶液可以用来止血。
（3）（4分）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是：（用化学方程式和适当的文字说明）。
（4）（2分）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是。
20．（10分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ. SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[ Sn(OH)Cl ]。
回答下列问题：（1）SnCl2粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因。
（2）在SnCl 2溶液中加入Sn 粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。
（3）操作Ⅰ中使用的玻璃仪器有 。
（4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl = SnCl 2 + H 2↑；②加入过量的FeCl 3，发生的反应为：SnCl 2 + 2FeCl 3 = SnCl 4 + 2FeCl 2 ③用已知浓度的K 2Cr 2O 7滴定生成的Fe 2+，发生的反应为：6FeCl 2 + K 2Cr 2O 7 + 14HCl = 6FeCl 3 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2O滴定时，K 2Cr 2O 7溶液应该装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。