人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点总结
4酸性溶液碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液红色 蓝色 紫色 无色酚酞溶液 无色 红色 无色试验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字纸上的字由黄色变成黑色 用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 布变黑，甚至会穿洞酸和碱课题 1 常见的酸和碱1. 酸碱指示剂（1） 概念：能与酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。
（2） 常见的酸碱指示剂（3） 原理：酸或碱能与指示剂反响，而使指示剂显示不同的颜色。
2. 常见的酸（1） 酸的概念：解离时产生的阳离子都是H +的化合物。
（2） 几种常见的酸①盐酸〔HCl 〕：无色液体，有刺激性气味，易挥发，翻开后瓶口消灭白雾，常用浓盐酸〔37%～38%〕1.19 g/cm 3，是重要化工产品。
用于金属外表除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；②硫酸〔H 2SO 〕：无色、无味，黏稠的油状液体，常用浓硫酸〔98%〕1.84 g/cm 3，是重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在试验室中常用作枯燥剂；③常用的酸还有硝酸、醋酸等。
（3） 浓硫酸有猛烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，又叫脱水性。
因此，使用浓硫酸时应格外留神。
42 2 2 2 2（4） 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，确定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并用玻璃棒 不断搅拌。
假设将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水马上沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上 用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3. 酸的化学性质①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；②与活泼金属反响： Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑； Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑； Zn+2HCl ＝ ZnCl 2+H ↑；Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑；Fe+2HCl ＝ZnCl +H ↑；Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；③与金属氧化物反响：Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O ；Fe 2O 3+3H 2SO ＝Fe 2(SO 4)3+3H 2O 。
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无巧记速记1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。
2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。
易错警示1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。
拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。
【例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图1所示关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是()图1A.紫色B.蓝色C.红色D.无色知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。
性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去【例2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小知识点3:浓硫酸的稀释实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。
操作现象解释图(a)操作错误。
为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的图(c)操作正确。
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点归纳
酸和碱的性质浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H +，所以具有下列共性。
） 1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al 、Mg 、Fe 、Zn 等比H 活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气 稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 稀硫酸与金属反应：2Al + 3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑， Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑， Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe 2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn 。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O ， CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2OFe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ， Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
人教版九年级下册化学第十单元 酸和碱 总复习知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。
③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。
可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。
但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。
②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。
③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。
4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。
5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。
工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
九年级化学下册第十单元酸和碱知识清单新版新人教版
酸和碱1.盐酸和硫酸的比较常见的酸盐酸硫酸溶质的化学式HCl H2SO4色、态无色液体无色粘稠液体气味刺激性气味无味敞口时瓶口的现象有白雾无明显现象挥发性易挥发无吸水性无有用途金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等用作化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰化学式NaOH Ca(OH)2色、态白色固体白色固体溶解性易溶于水，并放出大量热微溶于水, 溶解度随温度的升高而减小露置在空气中的变化吸收水分而潮解、吸收二氧化碳而变质吸收二氧化碳而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法Ca(OH)2 +Na2CO3 ===CaCO3↓ +2NaO H CaO+ H2O === Ca(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
生活中可用于除去油污，如炉作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液具清洁剂【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，因此需要密封保留；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，因此也要密封保留。
（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，因此也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。
3.经常使用的干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3碱性固体NaOH、碱石灰、生石灰H2、N2、CH4、NH3CO2、SO2、HC l等4. pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情形溶液酸碱性 pH 无色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH﹤7，且pH越小，酸性越强无色红色碱性pH﹥7，且pH越大，碱性越强红色蓝色中性pH=7 无色紫色5.溶液pH的转变规律类型变化曲线变化规律（1）酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7，不会大于7（2）酸性溶液加碱pH变大，随着不断加碱，会大于7（3）碱性溶液加水稀释pH变小，但只能接近7，不会小于7（4）碱性溶液加酸pH变小，随着不断加酸，会小于7实验再现酸和碱的中和反映（1）原理：中和反映（如氢氧化钠溶液与盐酸的反映）中，往往无明显的实验现象，无法确信反映是不是发生及反映进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方式来判定。
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第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
知识点一:酸碱指示剂
能够检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂如石蕊、酚酞。
在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色
物质
指示剂
酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫
无色酚酞试液无红无
易错警示酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;
知识点二:浓盐酸和浓硫酸的物理性质与特性
颜色状态气味特性
浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发
浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较
性质表现水的含义
吸水性物理性质某物质中所含的水分
脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比
脱去
知识点三:盐酸、硫酸的化学性质
实验内容现象原理(或化学方程式) 酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色
金属镁剧烈反应,产生大量的气泡
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
锌反应较快,有大量气泡产生
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
铁
溶液由无色变成浅绿色,有气泡产
生
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
金属氧化物
铁锈
(Fe2O3)
铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜固体溶解,溶液由无色变成蓝色
CuO+2HCl CuCl2+H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
某些盐
碳酸钙
(和盐酸) 固体溶解,有大量气体产生,该气体
能使澄清石灰水变浑浊
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸钠
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
易错警示在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H2;浓硫酸有强氧化性,与金属反应不能生成H2。
知识点四:浓硫酸的稀释
操作现象解释
图(a)、图(b)操作错误。
液滴
四溅
水的密度较小,浮
在浓硫酸上面,溶
解时放出的热会
使水立刻沸腾,使
硫酸液滴向四周
飞溅
图(c)操作正确。
将浓硫酸
沿器壁慢慢注入水中,并不
断搅拌烧杯壁发热,
将密度大的浓硫
酸缓慢注入水中,
与时搅拌,产生的
热得以迅速扩散,
拓展延伸
1如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2图(b)中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压突增而发生事故。
3浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体一定从长管通入,从短管导出,即:长进短出。
4选择干燥剂的原则是：干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥的物质发生反应。
浓硫酸常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,不能用来干燥NH3。
知识点五:氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质与特性见表7。
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体
溶解性易溶于水,且放出大量的热微溶于水
特性易潮解;强腐蚀性较强腐蚀性
拓展延伸
1固体氢氧化钠曝露在空气中易吸收空气中的水分（可用作某些气体的干燥剂）,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫潮解。
潮解是一个物理变化过程,没有新的物质生成。
2氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:CaO+H2O Ca(OH)2,反应放出大量的热。
生石灰常用作食品干燥剂。
知识点六:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色
与某些非金属氧化物反应CO2CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O SO2SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O
SO3SO3+2NaOH Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2CaSO4↓+H2O
与某些盐反应
FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
(常用于制不溶性碱)
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(工业制碱中用此法能制得纯度较高的
NaOH)
易错警示
1.能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱,有些难溶性的碱如Cu(OH)2(蓝色固体)、
Fe(OH)3(红褐色固体)等不能使酸碱指示剂变色。
2.氢氧化钠密封保存的原因有两点:一是易潮解,二是易吸收CO2发生变质。
拓展延伸
1 由于NaOH易溶于水,所以常用NaOH溶液吸收CO2;常用Ca(OH)2溶液检验CO2。
2由于氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl气体发生反应,因此不能用氢氧化钠固体干燥CO2、SO2、HCl气体,但H2、O2、CO等气体可以用氢氧化钠固体干燥。
课题2 酸和碱的中和反应
知识点一:酸和碱的反应实验
实验设计
1.原理:氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应,但没有明显的反应现象,需借助酚酞指示剂,通过观
察颜色的变化,判断二者是否恰好反应。
2.仪器:烧杯、玻璃棒、滴管。
3.药品:NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液。
4.步骤:如图1所示,在烧杯中加入10 mL NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶液显红色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌,至溶液颜色(红色)恰好变成无色为止。
图1
分析论证在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应,使溶液中的碱逐渐减少,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了,酸与溶液中的碱恰好完全反应。
反应的化学方程式为:NaOH+HCl NaCl+H2O。
实验点拨
1.做此实验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要滴加石蕊试液,因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观察实验现象。
2.实验时用玻璃棒不断搅拌,可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触,反应迅速、完全。
3.实验时用胶头滴管慢慢滴入盐酸,便于控制加入酸的量。
知识点二:中和反应
中和反应
盐：由金属阳离子(或N)和酸根阴离子构成的化合物
易错警示
1.中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
知识点三:中和反应在实际中的应用
易错警示 NaOH具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH。
拓展延伸氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。
知识点四:溶液酸碱度表示方法——pH
1.溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示。
2.pH与酸碱性的关系
pH的范围通常在0～14之间,如图所示:
(1)酸性溶液的pH<7, pH越小,酸性越强。
(2)中性溶液的pH=7。
(3)碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性越强。
易错警示
1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是盐,但其溶液呈酸性。
溶液呈碱性不一定是碱的溶液,如Na2CO3是盐,但其溶液呈碱性。
拓展延伸 pH是溶液中所含H+的浓度大小的一种表示方法。
pH<7时,溶液中H+浓度越大,酸性越强,pH越小;pH>7时,OH-的浓度越大,则碱性越强,pH越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液的pH=7,呈中性。
知识点五:pH的测定方法
1.测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸
2.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得到溶液的pH。
易错警示
1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中,因为将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染。
2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。
如果将试纸先用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,测得的pH可能就不准确。
3.用广泛pH试纸测溶液的pH比较粗略,读数为整数,测不出带小数的数值。
4.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或pH试纸测定,溶液的酸碱度不能用酸碱指示剂测定,只能用pH试纸或pH计等测定。
5检验气体的酸性或碱性,可将试纸润湿再用。
知识点六:了解溶液酸碱度的实际意义。