初三化学：分子和原子知识点汇总二

初三化學：分子和原子知識點匯總二

二、考點清單

1、認識物質的微粒性，知道分子、原子的區別與聯系

2、能用分子的觀點解釋某些常見的現象

3、認識原子的構成。初步了解相對原子質量

三、全面突破

知識點1：分子和原子

一）認識分子

1、分子的基本性質

（1）分子是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

自然界中大多數的物質是由分子構成的。

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（2）分子在不斷地做無規則運動。

溫度越高，分子的運動速度就越快。

（3）分子之間有一定的間隔：氣態>液態>固態

（4）同種分子的化學性質相同；不同種分子的化學性質不同

2、分子的概念：保持物質化學性質的最小粒子

3、應用分子的觀點認識：

（1）純凈物、混合物：

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純凈物混合物

由分子構成的物質中，由同一種分子構成的是純凈物。如冰、水共存物實際為純凈物，因為其中的構成粒子只有一種——水分子，由不同種分子構成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區分純凈物和混合物的關鍵是把握“物質的種類”或“分子的種類”是否相同。

（2）物理變化、化學變化

水蒸發是發生了物理變化，而水分解是發生了化學變化水蒸發時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學性質也沒有改變。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學性質。

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注意：在化學變化中，分子的組成一定改變，分子的數目可能改變。

二）認識原子

1、原子定義：化學變化中的最小微粒

2、化學反應的實質：化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。

3、分子、原子的主要區別：在化學反應中，分子可分，原子不可分

4、分子、原子的相互關系：

5、原子的基本性質：

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（1）原子也是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

（2）原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規則運動。

溫度越高，能量越大，運動速度就越快。

（3）原子之間也有一定的間隔

原子：

分子：

【典型例題】

例1：下列操作或現象與分子對應的特性不一致的選項是

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【解析】本題主要考查分子的基本性質與宏觀現象的聯系。宏觀現象或操作可以反映分子的某些性質，同時分子的某些性質又可以解釋宏觀現象，二者是相互對應的。“100mL 酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL”對應分子的基本性質是：分子間有間隙。

【答案】B

例2：下列關于分子、原子的說法正確的是

A. 分子能構成物質，原子不能構成物質

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B. 分子能保持物質的化學性質，原子不能

C. 分子大，原子小

D. 分子在化學反應中可以再分，而原子則不能再分

【解析】有些物質由分子構成，如水、氧氣，也有物質是由原子直接構成的，如汞、硅；故A錯。物質的化學性質由分子保持，原子構成的物質，物質的化學性質由原子保持，故B錯。分子由原子構成，分子肯定比構成它的原子大，但是，毫無聯系的分子和原子沒有可比性，如汞原子比氫分子大，故C錯。分子在化學反應中要改變，而原子則不能再分，只是重新排列組合形成新的分子或直接構成新的物質。

【答案】Ｄ

例3：微觀模擬題：通過下圖反應示意圖回答下列問題：

（1）丙物質屬于純凈物中的___________（填物質分類）。

（2）該反應的基本反應類型為_____________反應。

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（3）用分子和原子的觀點來解釋化學反應的實質

____________。

【解析】試題通過模擬圖示較為直觀、形象地將有關粒子的構成情況展示出來，使本來很抽象的微觀概念具體化、形象化。甲是由同種分子構成的純凈物，甲的分子又是由不同種原子構成的，發生化學變化后，觀察分子和原子的變化情況以及生成物的分子構成。

【答案】（1）單質（2）分解（3）在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新組合形成其他物質的分子。

例4：科學研究發現：氮氣不活潑，在3000℃時僅有0.1％的分子分裂。在0℃常壓下，向密閉容器M中充入一定量的氮氣，而后升高溫度（不超過3000℃，壓強不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內分子變化的示意圖合理的是

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【解析】溫度升高后氣體的體積增大了一倍，并不是分子的數目增多了，也不是分子的種類改變了，而是分子在溫度升高時運動速率加快，分子間的間隔增大，但分子并沒有破裂，數目、大小都沒有改變。A表示分子變大了，C、D表示分子都破裂了，B表示分子間的間隔增大了。

【答案】B

例5：下列圖示中，表示純凈物的，表示混合物的是，由原子直接構成的是，表示單質的是，表示化合物的是。

【解析】純凈物宏觀上是由一種物質組成的，微觀上如物質是由分子構成的，只由一種分子構成的是純凈物；如物質是由原子直接構成的，只由一種原子構成的是純凈物。A、C、D都是純凈物。B圖中的物質由三種分子構成，B是混合物。從圖中看出只有C是由原子構成的。單質、化合物都屬于純凈物，在純凈物中只由一種原子構成的是單質，由2種

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或2種以上原子構成的純凈物是化合物。所以C、D屬于單質，A屬于化合物。

【答案】純凈物：ACD 混合物：B C由原子構成單質：CD 化合物：A

例6：國家游泳中心—“水立方”的設計靈感源于一個“方盆子”，許多“水泡泡”、許多“水分子”。下列關于水分子的說法正確的是

A、水分子是極小的水滴

B、1個水分子由1個氫分子和1個氧原子構成

C、1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

D、水分子不能再分

【解析】構成物質的微粒都是肉眼看不到的，需要借助專門儀器放大幾十萬倍才能感知，每滴水都是由許許多多肉眼看不到的水分子聚集而成，故A錯；分子由原子構成，每個分子中的某種原子的個數在分子符號中用“角碼”表示，且分子中不能含有分子，故B錯，C對；發生物理變化時分子不變，只是改變分子間的間隔或運動速率，發生化學變化時分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，故D錯。

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【答案】C

例7：已知在相同的溫度下，氣體分子的運動速度與分子的質量有關，分子質量越大，運動速度越慢。在圖中，容器A（器壁能允許氣體分子通過）里充滿了空氣，當燒杯中充滿氫氣，并連續地通入氫氣時，導管B處發生的現象是

__________，產生這種現象的原因是____________。

【解析】題中給出的信息“氣體分子的運動速度與分子的質量有關，分子質量越大，運動速度越慢”。結合分子運動論知識，分子是在永不停息地做無規則運動，而A器壁允許氣體分子通過，氫氣比空氣的分子質量小，運動速度快，那么單位時間內進入A內的氫氣分子比逸出的空氣分子多，使A中的氣壓大于外界大氣壓，因此，B管中有水噴出。

【答案】有水噴出；進入A中的氫氣分子數比逸出的空氣分子數多，使A中的氣壓大于外界大氣壓，從而將廣口瓶里的水從B管處壓出，故看到B管有水噴出。

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知識點2：原子的構成

一）構成原子的粒子

原子的種類 核電荷數

原 子 核

核外電子數 質子數

中子數 氫

1 1 0 1 碳

6 6 6 6 氧

8 8 8 8 鈉

11 11 12 11 鐵 26 26 30 26

在原子里：核電荷數＝質子數＝核外電子數=元素序號，原子不顯電性。

二）相對原子質量

國際上是以一種碳原子（碳12，其原子核內有6個質子和6個中子）的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。

1、相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。

原子種類質子數中子數電子數相對原子

質量

氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656

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2、原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數

【典型例題】

例1：下列是對原子的敘述（1）原子是最小的粒子；（2）原子核都是由質子和中子構成的；（3）原子不顯電性；（4）原子都在不停運動著。說法正確的是（）

A.（1）

B.（3）

C.（2）

D.（3）和（4）

【解析】本題考查同學們對原子及原子構成知識是否真正理解。對于知識要掌握準確，不能模棱兩可。原子是化學變化中的最小粒子，但原子還可再分。科學實驗證明，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子

構成的。由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，但電性相反所以原子不顯電性。因此答案（3）正確。原子核內一定含有質子，但不是任何原子的原子核內都含有中子。如一種氫原子的核內只有一個質子，而不含中子。原子和分子一樣，不是靜止不動的。答案（4）正確。

【答案】D

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例2：下列說法正確的是

A. 原子不能再分

B. 原子核是由質子和電子構成

C. 相對原子質量就是實際原子質量的簡稱

D. 原子可以構成分子，也可以構成物質

【解析】原子不能再分是指在化學反應中，但在其它變化（原子核裂變）中，原子可以再分，故A不正確. 原子核是由質子和中子構成，故B不正確。相對原子質量是以一種碳原子（碳12，其原子核內有6個質子和6個中子）的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，故C也不正確. 物質是由分子、原子等粒子構成，而分子則是由原子構成，故D正確.

【答案】D

例3：科學上發現相對原子質量分別為1、2、3的三種氫原子，你認為這三種氫原子在結構上有什么異同？

【解析】因為這三種原子都屬氫元素的原子. 核電荷數＝質子數＝核外電子數＝1，又據相對原子質量＝質子數＋

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中子數，可知這三種氫原子的核內中子數不等，分別為0、1、2.

【答案】見分析.

例4：現代戰爭中曾經使用過貧鈾彈，造成了嚴重的后果. 已知貧鈾彈中含有鈾－236（236為相對原子質量）是一種放射性元素，其質子數為92，則這種鈾原子里中子數與核外電子數之差為________.

【解析】本題解題的關鍵是理清原子中下列粒子間的關系：

核電荷數＝質子數＝核外電子數=元素序號

相對原子質量＝質子數＋中子數

從而推導：中子數＝236－92＝144

電子數＝92

中子數－電子數＝144－92＝52

【答案】52

四、應考錦囊

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本講所涉及的知識點通常以選擇題及填空題的形式進行考查。解題的關鍵是：對分子原子概念的理解，掌握它們的性質、區別與聯系，理解自然界的一切物理、化學變化都是分子、原子等粒子運動（變化）的結果，掌握化學反應的實質。熟練掌握原子結構中各種量之間的等量關系式。

五、本講小結：

注意用比較的方式認識分子與原子

1、相似性：①都是構成物質的基本粒子。

②都很小，都在不停地運動，都有一定的質量，都有間隔。

③同種原子性質相同，不同種原子性質不同；同種分子性質相同，不同種分子性質不同。

④都可計種類和個數

2、分子與原子的不同：

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分子原子

（1）分子是保持物質化學性質

的最小粒子

（1）原子是化學變化中的最

小粒子

（2）在化學變化中分子的種類

一定改變，數目可能改變

（2）在化學變化中原子的種

類，數目，質量均不改變

（3）由分子構成的物質中化學

性質由分子保持

（3）由分子構成的物質中原

子不保持物質的化學性質。

由原子直接構成的物質中，

原子才保持物質的化學性質（4）用化學式表示。如H2、

O2、CO2等

（4）用元素符號表示。如H、

He、Ne等

（5）分子由同種或不同種的原

子構成

（5）由質子、中子、核外電

子構成

（6）可以獨立存在

（6）多數情況下相互結合存

在于分子中

分子與原子的聯系：

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3、分子、原子的相互關系：

有的原子先構成分子（單質分子是由同種原子構成，化合物分子是由不同種原子構成的），再由分子構成物質（同種分子構成純凈物，不同種分子構成混合物），如：氧氣、氮氣、二氧化碳等；有的原子直接構成物質，如：金屬、金剛石、石墨、稀有氣體等。

4、原子的構成：

六、超前思維：（物質的宏觀組成——元素）

1、元素是_______________________________的一類原子的總稱。因此，不同元素之間的區別是

_________________________。

2、二氧化碳是由碳_________和氧____________組成的。

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3、地殼中含量最多的元素是：，其次

是：，地殼中含量最多的金屬元素

是，其次是：。

4、元素符號：用來表示。元素符號的意義（1）表示一種元素，如O表示；（2）表示該元素的一個原子，如O表示。

5、元素、分子和原子的區別與聯系：

元素：概念，只講種類，不講個數，同類原子總稱

原子、分子：概念，既講種類，又講個數34366 863E 蘾a22757 58E5 壥A33111 8157 腗21418 53AA 厪438916 9804 頄a920248 4F18 优36599 8EF7 軷"G7

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