九年级化学中考相对原子质量相对分子质量专题.全国通用
相对原子质量相对分子质量
1
2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、
1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”
1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得
2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?
3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?
4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?
5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？
例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )
A、 72
B、 160
C、 232
D、 256
思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。
矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数
巩固知识
1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。
3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( )
A、(X-Y)/16
B、8Y/(X-Y)
C、16/(X-Y)
D、(X-Y)/8Y
4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒
．．是( )
A、质子
B、质子数
C、质子和中子
D、质子数和中子数
5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）
A、Fe2O3
B、FeO
C、FeS
D、Fe3O4
6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（）
A、1:1
B、11:14
C、1:2
D、2:1
7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）
A、+1价
B、+2价
C、+3价
D、+4价
E、+5价
8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）
A、+3价
B、+2价
C、+1价
D、-1价
9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、(NH4)2SO4
D、CO(NH2)2
10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )
A、4:3:2
B、4:3:1
C、4:6:2
D、1:2:2
提高能力
11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( )
A、 35%
B、 30%
C、 25%
D、 20%
12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（）
A、 XY2
B、 X2Y
C、 XY3
D、 X2Y3
13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求RO2的相对分子质量。
14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y 组成的化合物的相对分子质量为( )
A、 72
B、 88
C、 160
D、 200
15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则用A、B表示该化合物的化学式为( )
A、 A3B4
B、 A4B3
C、 A2B3
D、 A3B2
16、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对
分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为( )
A、 184
B、 272
C、 464
D、
17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则R元素的化合价为( )
A、 (m-n)/16
B、 (n-m)/16
C、 (m-n)/8
D、 (n-m)/8
18、已知 A、 B、两元素形成的某化合物中， A、、 B元素质量比为2:3，A、B相对原子质量之比为2:1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中B元素的化合价为( )
A、 -a/2
B、 -3a/2
C、 -a/3
D、 -2a/3
19、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( )
A、 16
B、 18
C、 32
D、 14
20、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为
21、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为，H2O的质量分数为。
22、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔CO(NH2)2〕的含氮量相等？
23、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？
24、某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克，则该金属氧化物的相对分子质量为多少?
鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版
第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能： 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 过程与方法： 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点：核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 （2）分子和原子的最大区别是什么？ 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ （1）猜想：原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………
19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分 其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子的构成示意图原子结构模型图 （2）原子核还能不能再分呢？ 想一想原子弹的爆炸？ 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 构成原子的粒子的电性和质量（表1）
人教版初三化学分子和原子教案
第三单元课题1 分子和原子 （参考课时：2课时） 1 教学目标 1.1 知识与技能： ①认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 ②认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ③通用微粒的观点解释某些常见的现象。 1.2过程与方法： ①学习运用日常现象与课本理论相结合的方法，用课本理论来解释日常现象。 ②充分发挥学生的空间想象力。 ③学生运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。 1.3 情感态度与价值观： ①对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。 ②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 ③渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。 2 教学重点/难点/易考点 2.1 教学重点 ①分子和原子概念的形成。 ②理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2.2 教学难点 ①建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。 ②如何理解原子是化学变化中的最小粒子? ③分子和原子间的区别和联系。 2.3教学易考点 ①分子的性质特点？ ②分子和原子有哪些共同点和不同点？ ③利用分子的性质特点，解释生活中的各种相关现象。
3 专家建议 4 教学方法 创设情境——引入情境——进行实验——思考练习 5 教学用具 实验仪器：三个50ml烧杯，一个200ml烧杯，胶头滴管，量筒，温度计，玻璃棒。 实验样品：浓氨水溶液，酚酞溶液、酒精溶液、品红溶液。 6 教学过程 6.1 第一课时 在上课之前，以创设情境的方式开始本堂课的教学。可以向学生们设置一些问题情境，例如：1.把一瓶香水带进教室，放在讲台上，打开瓶塞，同学们为什么会闻到香味？ 2.糖放入水中为什么会不见了？ 3.衣柜中的樟脑片为什么不翼而飞了？4. 湿衣服为什么经太阳晒会变干? 其实，这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们经过反复的实验和探究，提出了物质都是由于不连续的微小粒子组成的设想。并用这一没想来解释上述问题。那么，事实是不是如此呢?这些微小粒子到底是什么呢?科学事实证明，这些微小粒子就是我们本课题将要学习的分子和原子。 板书：课题1 分子和原子 本节课我们先来学习第一个问题：分子的存在及其特点。 一、分子的存在及其特点 请大家仔细观察以下实验…… 向盛水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。 为什么品红能在水中扩散呢?(提示学生用科学家提出的设想解释) 如果物质都是由不连续的粒子组成的，那么品红也不例外，组成品红的微小粒子向水小运动，就出现了品红向水中扩散的现象。 科学技术的进步早已证明，物质确实是由微小的粒子如分子、原子等构成的。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移走原子。 1．分子是真实存在的 现在我们已经知道了分子是真实存在的，那么它有哪些特点呢?
九年级化学原子的构成练习题
原子的构成 我夯基我达标 1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（） A.50 B.86 C.136 D.222 思路解析：此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数=质子数=电子数（电荷等量关系），相对原子质量=质子数+中子数（质量等量关系）。由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；又由于中子数为136，则相对原子质量为222。 答案：B 2.下列说法正确的是（） A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质思路解析：本题主要考查原子不能再分是指在化学反应中，而在原子核变化中，原子可以再分，故A不正确。除有一种氢原子核是由一个质子而无中子构成之外，其他原子的原子核都由质子和中子构成，B不正确。相对原子质量有单位，单位为1，一般不写，C不正确。物质可以由分子、原子等粒子构成，而分子则由原子构成，故D正确。 答案：D 3.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（） A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子质量 D.原子的带电荷量 思路解析：中子数的不同使得相对原子质量不等，也就是原子的质量不等。这种原子数相同、中子数不同的原子互称同位素。 答案：C 4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（） A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 思路解析：根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷。 答案：B 5.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（） A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 思路解析：原子结构中，质子数决定了原子的种类，如果“一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子”，那么一定是质子数发生了变化。 答案：C
初三化学_分子和原子练习题及答案
初三化学_分子和原子练习题及答案 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
一、选择题： 1. 能闻到花香的原因是（） A、分子有质量 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子体积小 2. 对分子的叙述，正确的是（） A、分子是构成物质的惟一粒子 B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子 C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同 D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大 3. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（） A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了 C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、红磷燃烧 4. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（） A. 水分子变大了 B. 水分解成氢气和氧气 C. 水由液态变成气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多 5、最早发现电子的科学家是（） A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿伏加德罗 6、分子和原子的主要区别是（） A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B. 分子质量都大于原子质量 C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的 D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 7. 保持水的化学性质的粒子是（） A. 氢原子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 水分子 8、下列关于物质的构成，叙述错误的是（） A. 氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成 B. 氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成 C. 氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成 D. 水分子由氢原子和氧原子构成 9. 下列物质中，肯定是由一种分子（或原子）构成的物质是（） A、水 B、纯净物 C、混合物 D、糖水 10. 已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（） A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D 13. 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15S）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（） A. 氧分子的不规则运动 B. 氧原子结合成氧分子的过程 C. 氧分子分解成氧原子的过程 D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动 14. 下列符号能表示两个氧原子的是（） A. O 2 B. 2O C. 2O2－ D. 2O 2 15. 下列物质中，含有氧分子的是（） A. O 2B. H 2 O C. CO 2 D. SO 2 16. 2008年9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。在此次活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是（） A. “人造空气”比空气中的氮气含量低 B. “人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气 C. “人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同 D. 氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气 17.下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
中考化学相对原子质量相对分子质量知识点分析
相对原子质量相对分子质量 1 2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、 1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。 2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得 2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？ 例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256 思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。 矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数 巩固知识 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1
初中化学分子和原子教案
分子和原子 一、教学目标 知识目标：1．了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2．会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。 过程方法目标：1.通过探究实验，探索分子原子的有关性质。 2.学会通过观察身边物质和现象，在观察中获取信息，运用多种手段和方法探究微观世界的奥秘。 情感价值观目标：1.体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2.建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义物质观。 二、教学重点：微观粒子是客观存在的；分子、原子是构成物质的两种微观粒子；探究微观粒子的基本特征；会用分子的知识解释日常生活中的现象。 三、教学难点：从微观角度认识物质。 四、学生认知分析 学生通过初中物理课的学习，已经知道了物质是由分子和原子构成的，但是由于分子、原子是看不见摸不着的，所以，要真正建立分子、原子的概念是比较困难的。 五、教学过程 环节一、情境创设，引入新课，并通过“生活经验——化学实验——科学技术”的途径帮助学生认识物质是由微观粒子构成的 问题1、你能解释这些生活中的现象吗？（投影图片）（设计意图：通过学生熟悉的宏观生活现象，引发学生感悟“宏观的物质可能是由肉眼看不见的微小粒子构成的”，并带着困惑进入本节课的学习。） （1）走到花圃会闻到花香； （2）湿的衣服经过晾晒会变干； （3）糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 学生观看，思考，并作出猜想：“花香”、水、糖块可能都是由看不见的更小的东西构成的。
教师：那今天就带着这些问题，让我们进入化学的另一个世界！ 【演示实验】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。（设计意图：在生活经验的基础上，教师通过实验继续让学生感知“物质是由我们肉眼看不见的微小粒子构成的”。） 【问题2】请认真观察，并描述所观察到的现象。 观察实验，交流讨论观察到的实验现象：加入的品红，在水中慢慢的扩散。 【问题3】你认为产生上述现象的原因可能是什么？ 生认为：品红可能是由更小的看不见的“品红粒子”构成的，这种粒子还在不停的运动。 教师讲述：随着科学技术的进步，科学家们用先进的仪器设备证明了物质确实是由肉眼看不到的微观粒子构成的。【展示图片】用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像；通过移走硅原子构成的文字“中国”。 生观看图片，并思考图片所表示的意义——宏观物质确实是微观粒子构成的。 （设计意图：通过生活经验和实验现象的分析，都只是一种推断。只有通过更科学的手段，才能得出更科学的结论。使学生进一步认识科学的重要性） 环节二、探究分子的基本特征 【资料卡片】水分子自述：一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 【问题4】根据对“水分子自述”的分析，你认为分子有哪些基本特征呢？（设计意图：培养学生分析问题、归纳总结的能力。） 生阅读、分析所给材料，并经过讨论得出下列结论： （1）分子的体积很小；（2）分子的质量也很小。 【演示实验】教材“分子运动现象”的实验。 1.向盛有约20mL蒸馏水的烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色 生观察，并描述观察到的实验现象：A烧杯中无变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红色。 2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
九年级化学原子的构成练习题11
第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前) 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。 思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。 答案：化学变化化学反应质子中子电子 2.构成原子的粒子及性质 思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质 答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 836 1 1 3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数： 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）________________________________________________。
（2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。 （4）________________________________________________。 思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案： （1）相对原子质量=质子数+中子数 （2）原子核内不一定都有中子 （3）原子核内质子数不一定等于中子数 （4）质子数决定原子种类 （5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可） 10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。 思路解析：质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数，故中子数为289-114=175，中子数与电子数之差为175-114=61。 答案：61 2.化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 思路解析：化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。 答案：A 3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
九年级上册化学 分子和原子知识点及练习题
分子和原子知识点及练习题 分子和原子 一、知识讲解 考点1：分子和原子 1、分子的特性: (1)分子等微粒的体积和质量都________。 (2)分子等微粒总在不断地__________，温度________，运动速度________。 (3)分子等微粒间有___________。 2．分子的定义：分子是保持_______________的最小微粒。 3．原子的定义：原子是_____________的最小微粒。 化学反应的微观实质：___________________________________
考点2：元素 1．定义：元素就是具有相同___________________的一类原子 的总称。 2．特点：______________ ，_____________________ 下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。 ①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。②二氧化 硫中有硫和氧2个元素。 ①错误。改正：水是由______________________组成的。 ②错误。改正：二氧化硫由_________________组成。 3．各种元素在地壳中的含量相差很大。 (1)．地壳中含量最多的元素是______，其次是_______。 (2)．地壳中含量最多的金属元素是______，其次是______。 (3)．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。 4．原子和元素的区别： [提问] 前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢? [讲解] 原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微 元素原子
初三化学分子和原子练习题及答案
初三化学分子和原子练 习题及答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
分子和原子练习题 1. 能闻到花香的原因是（） A、分子有质量 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子体积小 2. 对分子的叙述，正确的是（） A、分子是构成物质的惟一粒子 B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子 C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同 D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大 3. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（） A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了 C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、红磷燃烧 4. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（） A. 水分子变大了 B. 水分解成氢气和氧气 C. 水由液态变成气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多 5.分子和原子的主要区别是（） A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B. 分子质量都大于原子质量 C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的 D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 6. 保持水的化学性质的粒子是（） A. 氢原子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 水分子 7. 已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（） A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D 8. 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15S）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（） A. 氧分子的不规则运动 B. 氧原子结合成氧分子的过程 C. 氧分子分解成氧原子的过程 D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动 9. 2008年9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。在此次活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是（） A. “人造空气”比空气中的氮气含量低 B. “人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气 C. “人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同 D. 氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气 二、填空题： 1. 从分子观点看，由分子构成的物质，纯净物由____构成，混合物由____构成。 2. 分子和原子都是构成物质的基本粒子，分子由构成。同种分子的性质 _________________，不同分子的性质_________________。
初中化学 原子的构成练习题1
原子的构成练习题1 一、选择题 1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型， 为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该 实验中的运动轨迹的是（） A．a b c d B．a b c C．b c d D．a d 2、下列叙述中错误的是（） ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥ 3、决定元素种类的是（）决定元素化学性质的是（） A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 4、下图是钠与氯气(Cl 2)反应生成氯化钠的模拟图。 下列说法不正确的是 ( ) A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已 知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( ) A.38 B.50 C.88 D.126 6、如下左图，今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子 C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 7、某原子结构示意图如上右图，有关它的说法错误的是 ( ) A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) 9、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）A．9 B．10 C.12 D．17 10、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（） A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的原子在化学反应中常失去两个电子 C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
初三化学分子和原子练习题
课题2 分子和原子 达标自查 1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2.分子和原子的主要区别是（）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。 A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气 4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。 A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质 5.下列有关分子的说法中错误的是（）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔 6.在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和。该实验证明，在化学反应中 可再分，而则不能再分。 7.盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞？ 能力提高 8.下列说法中，正确的是（）。 A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变 B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气 C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质 D.氧气是由两个氧原子构成的 9.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。 A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 10.运用分子的观点解释： （1）为什么人们常把湿衣服晾在太阳晒着的地方？
初三化学秋季(上册)讲义 第七讲-原子的构成 - 老师-基础版
原子的构成 知识点1 一.原子是由下列粒子构成的： 原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）： 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论： （1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； （2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； （3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。 【特别注意】 1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子
数不同。 二、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 2.计算式： Ar=某种原子的质量 碳12原子质量的12分之一 【要点诠释】 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。 2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。 3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 4. 通过分析上表，得到以下结论： （1）质子数=核外电子数； （2）相对原子质量≈质子数+中子数； （3）原子核内质子数不一定等于中子数； （4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；
九年级上册化学 分子和原子
《分子和原子》教案备课时间： 一、导入新课 1、指名回答分子的基本性质 2、问题情景 （1）从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？ （2）观察氢气与氯气的反应的示意图，仔细分析在此变化过程发生变化的是分子还是原子？（课件出示反映图） 3、板书课题 二、新课 1、引导分析 水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大……物理变化 电解 水的电解：水氢气 + 氧气……化学变化
（水分子）（氢分子）（氧分子） （1）质疑探究：化学变化中，分子是如何改变的呢？ （2）展示 ①水分子分解过程 ②氧化汞分子分解过程 （3）小组讨论：你有何发现？你能得出哪些结论？ （4）获得结论 ①化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子。 ②原子是化学变化中的最小粒子。 ③分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 ④原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。 （5）概括：原子是化学变化中的最小粒子 2、用分子的知识说一说什么是纯净物；什么是混合物 3、引导学生区别：分子和原子 （1）相似点：质量和体积都很小；分子和原子之间都有间隔；分子和原子都是不断运动的；同种分子，性质相同，同种原子性质相同。 （2）区别：在化学变化后分子变成了其他的分子，在化学变化后原子的种类、大小、性质都没有变化。 （3）联系：分子由原子构成，而原子既可以构成分子也可以直接构成物质。 A、先指名回答 B、然后教师总结并出示课件进行强化 3、列举生活中或自然界中有哪些物质是由分子构成的，哪些物质是由原子构成的。 由分子构成的物质有：H2O,H2,O2,N2,NH3,CO2,SO2 由原子构成的物质有：Mg,Fe,Cu,He,Ne,Ar,P,S,C,Si 三、巩固练习
初三化学 分子和原子练习题及答案
分子和原子练习题及答案 一、选择题： 1. 能闻到花香的原因是（） A、分子有质量 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子体积小 2. 对分子的叙述，正确的是（） A、分子是构成物质的惟一粒子 B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子 C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同 D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大 3. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（） A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了 C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、红磷燃烧 4. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（） A. 水分子变大了 B. 水分解成氢气和氧气 C. 水由液态变成气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多 5、最早发现电子的科学家是（） A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿伏加德罗 6、分子和原子的主要区别是（） A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B. 分子质量都大于原子质量 C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的 D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 7. 保持水的化学性质的粒子是（） A. 氢原子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 水分子 8、下列关于物质的构成，叙述错误的是（） A. 氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成 B. 氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成 C. 氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成 D. 水分子由氢原子和氧原子构成 9. 下列物质中，肯定是由一种分子（或原子）构成的物质是（） A、水 B、纯净物 C、混合物 D、糖水 10. 已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（） A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D 13. 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15S）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（） A. 氧分子的不规则运动 B. 氧原子结合成氧分子的过程 C. 氧分子分解成氧原子的过程 D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动 14. 下列符号能表示两个氧原子的是（） A. O2 B. 2O C. 2O2－ D. 2O2 15. 下列物质中，含有氧分子的是（） A. O2 B. H2O C. CO2 D. SO2 16. 2008年9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。在此次活动中需要“人
九年级化学分子和原子教学反思
九年级化学分子和原子教学反思 化学是初中学习的难点，关于九年级化学分子和原子的教学反思有哪些呢？接下来是为大家带来的关于九年级化学分子和原子教学反思，希望会给大家带来帮助。 分子和原子的概念是初中化学进入微观世界的第一节课，也是最难理解的一节课。今天第一节课顺利讲解了分子与原子的概念及化学变化的实质，感觉效果较好，特记录如下： 多媒体教学给我们传统教学带来前所未有的好处，但是有的时候 很多老师往往局限于多媒体而忽视清晰条理板书所带来的效果。分子与原子很多老师用多媒体动画演示化学变化的微观过程，感觉效果不错。课之前，我也做了非常好的课件，但是上课前，我准备还是不用课件讲了，因为这样会分散学生的注意力，因为我们的学生上课时走神的较多。完全集中精力去听课是这节课成功的关键，我用板书画出来的分子和原子把水的蒸发和水的电解讲解的淋漓尽致，同时我也把以后要用的C60分子模型在这里分析了“分子是由原子构成的”，学生也听得非常入神，能够完全配合老师的讲解内容，从多个侧面让学生去感觉、去体会、去认知、去学习“分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，”明白“分子、原子、物质间的关系：物质是由分子或者原子构成的，分子是由原子构成的通过画出来的分子和原子能够很好的分析了物质化学变化的实质，这样一
总结，学生完全掌握和理解了，整体效果很好！ 九年级化学分子和原子教学反思（二）我们都知道，保持物质化学性质的基本粒子有三种；；分子、原子、离子。教学中先出现分子，然后才陆续出现原子和离子。当教学中出现了原子、离子之后，就必须向学生提出：保持物质化学性质的微粒除了分子之外，还有原子和离子这两种微粒。而每当这时，学生就很容易将这三种微粒进行比较。这对初中学生而言，他们的微观想象能力是有限的，所以好多学生理解起来就产生了障碍。例如：有的学生会问：“老师，分子是保持物质化学性质的最小粒子，那原子呢？”这时，我就要用许多相关的内容去给他们解释。可很多时候学生听后，从他们的表情中我就能看出来：他们并没有完全听懂。因为对于初中学生而言，他们刚刚接触化学知识，所以想让他们理解透彻，那真是一件很难的事情。况且现在的农村教学，还没有达到能把课件制作、网络教学带到课堂去帮助学生们“想象”的程度。 其实，我认为，对于分子、原子、离子这三种微粒，只有当它们直接构成物质时，才能保持这种物质的化学性质。根本不能把它们放在一起进行无关的大小比较，还给学生在一定程度上造成了理解上的障碍。因此，我仍赞同以前的旧教材（三年制初中教材）的说法：分子是保持物质化学性质的一种微粒。这种说法最恰当不过了，因为保持物质的化学性质的微粒除了分子之外，还有原子、离子呢！这样，学生理解起来也容易接受了。 “原子”的定义是：原子是化学变化中的最小粒子。
初三化学分子和原子练习题
原子结构 1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2.分子和原子的主要区别是（）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。 A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气 4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。 A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质 5.下列有关分子的说法中错误的是（）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔
6.下列能说明在化学变化中分子可分而原子不可分的是（） A. 水受热变成水蒸气 B. 水在通电条件下生成氢气和氧气 C. 品红扩散 D. 酒精温度计能指示出温度高低 7. 关于氧气、液态氧、固态氧，下列说法：①它们的物理性质不同②它们的化学性质相同③它们的化学性质不同④它们由同种分子构成⑤它们为不同的物质。其中正确的是（） A. ①②④ B. ①③④ C. ①②④ D. ②④⑤ 8.下列叙述中正确的是( ) A. 氧分子是保持氧气性质的最小粒子 B. 氯酸钾中含有氧分子，故加热时能放出氧气 C. 氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变 D. 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子 9.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。 A分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 10. 以下说法都是是错误的（） A. 分子的体积比原子大 B. 分子的质量比原子大 C. 分子能构成物质，原子不能构成物质 D. 分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子不能保持物质化学性质 11.下列现象中不能用分子运动解释的是（）。 A.把两块表面平滑的铅压紧，就不容易将它们拉开 B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
初三化学原子的构成习题精选及答案
原子的构成习题精选含答案 一、选择题 1．原子和分子的区别是：( ) A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分 B．分子一定比原子大 C．分子能构成物质，而原子只能构成分子 D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化 2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是 千克，则一个氧原子的质量是：( ) A．16克 B．16
C．千克 D．千克 3．在原子中，质子数等于：( ) A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和 4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：( ) A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子 5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。 A．水分子B．构成水分子的原子 C．中子和质子D．电子 6．原子和分子的根本区别是（）
A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质 C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质 7．下列关于原子的说法错误的是（） A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒 C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（） A．质子数和中子数B．质子数和电子数 C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数 9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（） A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子 10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）
A．2H B． C． D． 11．碳的原子量是（）
初中化学讲义 人教版九年级上册 第8节 分子和原子
第8节分子和原子 【教学目标】了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的；知道分子的性质 【教学重难点】以分子为例，用微观粒子运动的观点解释生产、生活中一些现象。 【课前回忆】 叫做物理变化，叫做化学变化。知识点1 物质由微观粒子构成 【问题1】你能解释这些生活中的现象吗？ （1）走到花圃会闻到花香；（2）湿的衣服经过晾晒会变干； （3）糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 实验探究1：品红在水中的扩散 【演示实验】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。 【问题2】请认真观察，并描述所观察到的现象。 实验步骤： 1. 观察品红固体的颜色、状态等物理性质。 2.将品红慢慢倒入盛有水的40mL烧杯中。 3.静置，观察并记录发生的现象。 现象：构成品红的微小粒子不断向水中运动, 就出现了品红向水中扩散现象.
【问题3】你认为产生上述现象的原因可能是什么？ 品红可能是由更小的看不见的“品红粒子”构成的，这种粒子还在不停的运动。 现代科学已经证明:物质是由分子、原子等微小粒子构成的,通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子,还能移动原子。 用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像通过移走硅原子构成的文字“中国” 【例】物质是由、等微小粒子构成的。如水是由大量的水聚集而成的。 拓展： 水、二氧化碳、氧气、氢气等都是由分子构成的，金属和稀有气体是由原子直接构成的。 知识点2 分子的性质 【资料卡片】水分子自述：一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 【问题4】根据对“水分子自述”的分析，你认为分子有哪些基本特征呢？ 1.性质1：分子的和都很小。 “分子运动现象”的实验。 实验现象结论 1.向盛有约20mL蒸馏水的烧杯A中加入5～6 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 蒸馏水不能使酚酞变红色。 2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中 慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。 能使酚酞变红色 3.另取一个小烧杯B加入约5mL浓氨水。用一 个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，有什么现象发 生？ 【问题5】根据上述实验结果，你认为分子有哪些基本特征？ 2.性质2.1：分子总是。