望都县民族中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
望都县民族中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子2．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是3．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）4．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSOMgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol5．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体6．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥8．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣9．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K 变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高11． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）12． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）A ．腐蚀品B ．爆炸品C ．易燃液体D ．剧毒品13．下列说法或表示方法正确的是（）A ．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B ．1molH 2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H 2的燃烧热C ．HCl 与NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ·mol -1.则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热△H=2X （-57.3）kJ·mol -1D ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关14．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na 2CO 3、NaCl 、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A ．固体中一定不含有CuSO 4、FeCl 3B ．固体中一定不含有Na 2CO 3、一定含有Na 2SO 4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 15．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同16．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）二、填空题17．研究催化剂对化学反应有重要意义。
为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。
该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。
（2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：的质量/g0.10.20.440s末体积496186由此得出的结论是______________。
（3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）试管I II III滴加试剂5滴5滴5滴0.3产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是___________，实验III的目的是___________。
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。
18．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及的反应有：Ⅰ．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） K1；Ⅱ．CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） K2；Ⅲ．CaO（s）＋CO2（g）CaCO3（s） K3；燃烧炉中涉及的反应为Ⅳ．C（s）＋O2（g）===CO2；Ⅴ．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）。
（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）CaCO3（s）＋2H2（g），其反应的平衡常数K＝_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。
（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则C＝O的键能为________ kJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
19．固体D是一种红色氧化物。
（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有。
（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为。
（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为。
20．有机物的结构可用“键线式”简化表示．（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________；X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．（2）一种有机物Y的键线式如图所示①Y的分子式为___________；②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。
21．请按要求填写：（1）羟基的电子式___________。
（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。
（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。
（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。
22．Ⅰ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0 mL 液态溴。
向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生的化学方程式为_______________________；继续滴加至液溴滴完。
2018-2019学年高二化学上学期期中试题文(4)
双牌二中2018年下期高二期中考试化学试卷(文)本卷共二道大题，满分100分时量60分钟一、选择题(本题包括22道小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案)1．下列物质属于人体所需的糖类物质的是()A．淀粉B．蛋白质C．味精D．食用油2．下列说法不正确的是()A．大米富含淀粉B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C．人体必需的微量元素就是维生素D．人体必需的微量元素不都是金属元素3．下面食谱营养搭配最均衡的是()A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头4．化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是()A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒5．下列措施符合“绿色化学”思想的是()A．直接排放含磷生活污水B．大量使用氟利昂作为冰箱制冷剂C．用可降解塑料代替不可降解塑料D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药6．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
下列措施不利于保护环境的是() A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋7．下列做法不属于垃圾资源化的是()A．将垃圾填埋B．建立垃圾发电厂C．分类收集和回收利用废塑料D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理8．下列情况不会引起水污染的是()A．城市生活污水经污水处理厂处理达标后排放B．农业生产中农药、化肥使用不当C．海上油轮石油泄漏D．工业生产中废液、废渣、废气的排放9．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。
石灰水能保存鲜蛋的原理是（）。
①石灰具有强碱性，杀菌能力强；②能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。
河北省保定市望都中学2017-2018学年高二上学期月考化学试卷(8月份) Word版含解析
2017-2018学年河北省保定市望都中学高二（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（本题共31道小题，每小题2分，共62分）1．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2．下列反应没有涉及原电池的是（）A．生铁投入稀盐酸中B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中3．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X4．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣15．下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连6．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（）A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑D．该装置是将电能转化为化学能7．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．a电极是阴极B．b电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．a电极附近溶液的pH变小9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10．下列叙述不正确的是（）A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．原电池是将化学能转化为电能的装置D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑11．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b12．甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO413．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动14．298K时，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJ D．不能确定15．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（）①量筒②托盘天平③烧杯④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯．A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥D．全部16．下列关于化学电源的说法不正确的是（）A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极17．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极18．在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（）A．1：2 B．8：1 C．35.5：108 D．108：35.519．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热（△H）为﹣192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol ﹣120．下列说法正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol ﹣1B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C （s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣121．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O22．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：123．如图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．24．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（）A．Cu（NO3）2B．K2SO4C．HCl D．NaOH25．将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．26．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）27．某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小B．电极I发生还原反应C．盐桥中的K+移向A烧杯D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I28．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol29．如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴极迁移30．用惰性电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.8 mol•L﹣1C．1.0 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣131．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区二、非选择题（本题共4道小题，共38分）32．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为：．（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“=”或“＜”）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣131．试根据表中所列键能数据估算a 223的值：（注明“+”或“﹣”）．（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1[②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．33．某学生实验小组用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.50mol•L﹣1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定（1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为．（2）将反应混合液的温度记为反应的终止温度．（3）下列说法正确的是．A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．34．如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为L（换算成标准状况下的体积）．35．在图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol•L﹣1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.15mol•L﹣1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则（1）E为极．（2）A极的电极反应式为，析出气体mL．（标准状况）（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为mol•L﹣1．（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到溶液（填溶质的化学式）．36．某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．（1）该电池中OH﹣向极移动（填“正”或“负”）（2）该电池负极的电极反应为．（3）用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8gCu（OH）2固体．则原CuSO4溶液的物质的量浓度为，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为．2016-2017学年河北省保定市望都中学高二（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共31道小题，每小题2分，共62分）1．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小【考点】吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．【分析】A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B．放热的化学反应，如燃烧需要达到着火点；C．有的吸热反应，不需要加热也能发生；D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低．【解答】解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A 正确；B．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故C正确；D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；故选B．2．下列反应没有涉及原电池的是（）A．生铁投入稀盐酸中B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析．【解答】解：A、生铁投入稀盐酸中，Fe能够与盐酸反应，生铁中含有碳，能够形成铁碳原电池，故A错误；B、Cu能够与三价铁离子反应，在氯化铁溶液中形成铜银原电池，故B错误；C、Zn能够置换出铜，在硫酸铜溶液中形成锌铜原电池，故C错误；D、铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，故D正确；故选D．3．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．【解答】解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z 从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．4．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．【解答】解：由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a﹣b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1．故选：A．5．下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．电池充电时，电池的正极上要作阳极；B．正极上氧气得到电子；C．铜的精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极．【解答】解：A．电池充电时，电池的正极上要作阳极，所以应该把电池的正极与外电源正极相连，故A错误；B．氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，与电源正极相连，纯铜为阴极，与电源负极相连，故C错误；D．铁表面镀铜时，铜应为阳极，铁为阴极，则铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，故D正确；故选D．6．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（）A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑D．该装置是将电能转化为化学能【考点】电解原理．【分析】A、出口①是电解池的阳极；B、依据装置图可知，出口②是电解池的阴极，离子交换膜是阳离子交换膜；C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；D、装置是电极原理是电能转化为化学能．【解答】解：A、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，故A正确；B、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；故C错误；D、装置是电解原理是电能转化为化学能的装置，故D正确；故选：C．7．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【考点】探究铁的吸氧腐蚀．【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．【解答】解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C 正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．8．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．a电极是阴极B．b电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．a电极附近溶液的pH变小【考点】电解原理．【分析】取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；【解答】解：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；a为阴极；A、依据分析判断a电极是阴极，故A正确；B、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，故B正确；C、电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故C正确；D、依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故D错误；故选D．9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】反应热和焓变．【分析】A．根据燃烧热的定义分析；B．根据中和热的定义分析；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．应生成液态水．【解答】解：A．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正确；B．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故B 错误；C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误．故选A．10．下列叙述不正确的是（）A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．原电池是将化学能转化为电能的装置D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑【考点】电极反应和电池反应方程式；常见的能量转化形式；金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、钢铁发生腐蚀时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；B、原电池放电时，负极被腐蚀，正极被保护；C、根据原电池的定义分析判断；D、电解饱和食盐水时，阳极上失电子发生氧化反应．【解答】解：A、钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+，故A错误；B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确；故选A．11．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】左边是原电池，投放氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，则锌是阴极，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子发生还原反应．【解答】解：A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为==2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C．12．甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO4【考点】电解原理；氧化还原反应的计算．【分析】根据阳离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，乙池中电极上析出金属，结合选项可知只有含铜离子的溶液符合题意．【解答】解：由阳离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，故乙池中溶质若为硫酸镁、硝酸铝或硫酸钠，则不可能析出金属，所以只可能是硫酸铜，由Ag++e﹣=Ag，由Ag++e﹣=Ag，Cu2++2e﹣=Cu，则由关系式：2Ag～Cu可计算出甲池析出2.16g Ag，乙池应析出0.64g Cu，但实际仅析出金属0.24g，这说明硫酸铜的量（题意告知“一定量”）不足，故选A．13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B 正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C 正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．14．298K时，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJ D．不能确定【考点】有关反应热的计算．。
望都县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
望都县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=5．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥6．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解7．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O9．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃10．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动11．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸12．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏14．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
望都县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
望都县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 三个数60.5，0.56，log 0.56的大小顺序为（ ） A ．log 0.56＜0.56＜60.5 B ．log 0.56＜60.5＜0.56C ．0.56＜60.5＜log 0.56D ．0.56＜log 0.56＜60.52． 设a ∈R ，且（a ﹣i ）•2i （i 为虚数单位）为正实数，则a 等于（ ） A ．1 B ．0 C ．﹣1 D ．0或﹣1 3． 设D 、E 、F 分别是△ABC 的三边BC 、CA 、AB 上的点，且=2，=2，=2，则与（ ）A ．互相垂直B ．同向平行C ．反向平行D ．既不平行也不垂直4． 已知集合{2,1,0,1,2,3}A =--，{|||3,}B y y x x A ==-∈，则A B =（ ）A ．{2,1,0}--B ．{1,0,1,2}-C ．{2,1,0}--D ．{1,,0,1}-【命题意图】本题考查集合的交集运算，意在考查计算能力．5． 在等差数列{}n a 中，11a =，公差0d ≠，n S 为{}n a 的前n 项和.若向量13(,)m a a =，133(,)n a a =-， 且0m n ?，则2163n n S a ++的最小值为（ ）A ．4B ．3 C．2 D ．92【命题意图】本题考查等差数列的性质，等差数列的前n 项和，向量的数量积，基本不等式等基础知识，意在考查学生的学生运算能力，观察分析，解决问题的能力． 6． 设a ，b ，c ，∈R +，则“abc=1”是“”的（ ）A ．充分条件但不是必要条件B ．必要条件但不是充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要的条件 7． 在△ABC 中，a 2=b 2+c 2+bc ，则A 等于（ ） A ．120° B ．60° C ．45° D ．30°8． 根据《中华人民共和国道路交通安全法》规定：车辆驾驶员血液酒精浓度在20﹣80mg/100ml （不含80）之间，属于酒后驾车；血液酒精浓度在80mg/100ml （含80）以上，属于醉酒驾车．据《法制晚报》报道，2011年3月15日至3月28日，全国查处酒后驾车和醉酒驾车共28800人，如下图是对这28800人酒后驾车血液中酒精含量进行检测所得结果的频率分布直方图，则属于醉酒驾车的人数约为（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．2160B ．2880C ．4320D ．86409． 设m ，n 是两条不同直线，α，β是两个不同的平面，下列命题正确的是（ ） A ．m ∥α，n ∥β且α∥β，则m ∥n B ．m ⊥α，n ⊥β且α⊥β，则m ⊥nC ．m ⊥α，n ⊂β，m ⊥n ，则α⊥βD ．m ⊂α，n ⊂α，m ∥β，n ∥β，则α∥β10．设集合{}|||2A x R x =∈≤，{}|10B x Z x =∈-≥，则A B =（ ） A.{}|12x x <≤ B.{}|21x x -≤≤ C. {}2,1,1,2-- D. {}1,2【命题意图】本题考查集合的概念，集合的运算等基础知识，属送分题．11．已知等差数列{a n }满足2a 3﹣a +2a 13=0，且数列{b n } 是等比数列，若b 8=a 8，则b 4b 12=（ ）A ．2B ．4C ．8D ．1612．若方程x 2+ky 2=2表示焦点在y 轴上的椭圆，那么实数k 的取值范围是（ ） A ．（0，+∞） B ．（0，2） C ．（1，+∞）D ．（0，1）二、填空题13．在△ABC 中，a ，b ，c 分别是角A ，B ，C 的对边，若6a=4b=3c ，则cosB= ．14．设全集U={0，1，2，3，4}，集合A={0，1，2}，集合B={2，3}，则（∁U A ）∪B= ．15．在棱长为1的正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，M 是A 1D 1的中点，点P 在侧面BCC 1B 1上运动．现有下列命题：①若点P 总保持PA ⊥BD 1，则动点P 的轨迹所在曲线是直线；②若点P 到点A 的距离为，则动点P 的轨迹所在曲线是圆；③若P 满足∠MAP=∠MAC 1，则动点P 的轨迹所在曲线是椭圆；④若P 到直线BC 与直线C 1D 1的距离比为1：2，则动点P 的轨迹所在曲线是双曲线； ⑤若P 到直线AD 与直线CC 1的距离相等，则动点P 的轨迹所在曲线是抛物丝． 其中真命题是 （写出所有真命题的序号）16．棱长为2的正方体的顶点都在同一球面上，则该球的表面积为 ．17．若与共线，则y= ．18．在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，sinA ，sinB ，sinC 依次成等比数列，c=2a 且•=24，则△ABC 的面积是 ．三、解答题19．已知函数f （x ）=sin2x •sin φ+cos 2x •cos φ+sin （π﹣φ）（0＜φ＜π），其图象过点（，．）（Ⅰ）求函数f （x ）在[0，π]上的单调递减区间；（Ⅱ）若x 0∈（，π），sinx 0=，求f （x 0）的值．20．（本小题满分12分）椭圆C ：x 2a 2＋y 2b2＝1（a ＞b ＞0）的右焦点为F ，P 是椭圆上一点，PF ⊥x 轴，A ，B是C 的长轴上的两个顶点，已知|PF |＝1，k P A ·k PB ＝－12.（1）求椭圆C 的方程；（2）过椭圆C 的中心O 的直线l 交椭圆于M ，N 两点，求三角形PMN 面积的最大值，并求此时l 的方程．21．已知双曲线C ：与点P （1，2）．（1）求过点P （1，2）且与曲线C 只有一个交点的直线方程；（2）是否存在过点P 的弦AB ，使AB 的中点为P ，若存在，求出弦AB 所在的直线方程，若不存在，请说明理由．22．（本小题满分16分）给出定义在()+∞,0上的两个函数2()ln f x x a x =-,()g x x =- （1）若()f x 在1=x 处取最值．求的值；（2）若函数2()()()h x f x g x =+在区间(]0,1上单调递减，求实数的取值范围； （3）试确定函数()()()6m x f x g x =--的零点个数，并说明理由．23．已知函数f （x ）=x 2﹣（2a+1）x+alnx ，a ∈R （1）当a=1，求f （x ）的单调区间；（4分）（2）a ＞1时，求f （x ）在区间[1，e]上的最小值；（5分） （3）g （x ）=（1﹣a ）x ，若使得f （x 0）≥g （x 0）成立，求a 的范围.24．（本小题满分12分）在ABC ∆中，内角C B A ,,的对边为c b a ,,，已知1cos )sin 3(cos 2cos 22=-+C B B A. （I ）求角C 的值；（II ）若2b =，且ABC ∆的面积取值范围为33]，求c 的取值范围． 【命题意图】本题考查三角恒等变形、余弦定理、三角形面积公式等基础知识，意在考查基本运算能力．望都县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】A【解析】解：∵60.5＞60=1，0＜0.56＜0.50=1，log0.56＜log0.51=0．∴log0.56＜0.56＜60.5．故选：A【点评】本题考查了不等关系与不等式，考查了指数函数和对数函数的性质，对于此类大小比较问题，有时借助于0和1为媒介，能起到事半功倍的效果，是基础题．2．【答案】B【解析】解：∵（a﹣i）•2i=2ai+2为正实数，∴2a=0，解得a=0．故选：B．【点评】本题考查了复数的运算法则、复数为实数的充要条件，属于基础题．3．【答案】D【解析】解：如图所示，△ABC中，=2，=2，=2，根据定比分点的向量式，得==+，=+，=+，以上三式相加，得++=﹣，所以，与反向共线．【点评】本题考查了平面向量的共线定理与定比分点的应用问题，是基础题目．4． 【答案】C【解析】当{2,1,0,1,2,3}x ∈--时，||3{3,2,1,0}y x =-∈---，所以A B ={2,1,0}--，故选C ．5． 【答案】A【解析】6． 【答案】A【解析】解：因为abc=1，所以，则==≤a+b+c ．当a=3，b=2，c=1时，显然成立，但是abc=6≠1，所以设a ，b ，c ，∈R +，则“abc=1”是“”的充分条件但不是必要条件．故选A ．7． 【答案】A【解析】解：根据余弦定理可知cosA=∵a 2=b 2+bc+c 2， ∴bc=﹣（b 2+c 2﹣a 2）∴cosA=﹣ ∴A=120° 故选A8． 【答案】C【解析】解：由题意及频率分布直方图的定义可知：属于醉酒驾车的频率为：（0.01+0.005）×10=0.15， 又总人数为28800，故属于醉酒驾车的人数约为：28800×0.15=4320． 故选C【点评】此题考查了学生的识图及计算能力，还考查了频率分布直方图的定义，并利用定义求解问题．9． 【答案】B【解析】解：对于A ，若m ∥α，n ∥β且α∥β，说明m 、n 是分别在平行平面内的直线，它们的位置关系应该是平行或异面，故A 错；对于B ，由m ⊥α，n ⊥β且α⊥β，则m 与n 一定不平行，否则有α∥β，与已知α⊥β矛盾，通过平移使得m 与n 相交，且设m 与n 确定的平面为γ，则γ与α和β的交线所成的角即为α与β所成的角，因为α⊥β，所以m 与n 所成的角为90°， 故命题B 正确．对于C ，根据面面垂直的性质，可知m ⊥α，n ⊂β，m ⊥n ，∴n ∥α，∴α∥β也可能α∩β=l ，也可能α⊥β，故C 不正确；对于D ，若“m ⊂α，n ⊂α，m ∥β，n ∥β”，则“α∥β”也可能α∩β=l ，所以D 不成立． 故选B ．【点评】本题考查直线与平面平行与垂直，面面垂直的性质和判断的应用，考查逻辑推理能力，基本知识的应用题目．10．【答案】D 【解析】由绝对值的定义及||2x ≤，得22x -≤≤，则{}|22A x x =-≤≤，所以{}1,2A B =，故选D.11．【答案】D【解析】解：由等差数列的性质可得a 3+a 13=2a 8，即有a 82=4a 8，解得a 8=4（0舍去）， 即有b 8=a 8=4，由等比数列的性质可得b 4b 12=b 82=16．故选：D ．12．【答案】D【解析】解：∵方程x 2+ky 2=2，即表示焦点在y 轴上的椭圆∴故0＜k ＜1故选D ．【点评】本题主要考查了椭圆的定义，属基础题．二、填空题13．【答案】 ．【解析】解：在△ABC 中，∵6a=4b=3c∴b=，c=2a ，由余弦定理可得cosB===．故答案为：．【点评】本题考查余弦定理在解三角形中的应用，用a表示b，c是解决问题的关键，属于基础题．14．【答案】{2，3，4}．【解析】解：∵全集U={0，1，2，3，4}，集合A={0，1，2}，∴C U A={3，4}，又B={2，3}，∴（C U A）∪B={2，3，4}，故答案为：{2，3，4}15．【答案】①②④【解析】解：对于①，∵BD1⊥面AB1C，∴动点P的轨迹所在曲线是直线B1C，①正确；对于②，满足到点A的距离为的点集是球，∴点P应为平面截球体所得截痕，即轨迹所在曲线为圆，②正确；对于③，满足条件∠MAP=∠MAC1的点P应为以AM为轴，以AC1为母线的圆锥，平面BB1C1C是一个与轴AM平行的平面，又点P在BB1C1C所在的平面上，故P点轨迹所在曲线是双曲线一支，③错误；对于④，P到直线C1D1的距离，即到点C1的距离与到直线BC的距离比为2：1，∴动点P的轨迹所在曲线是以C1为焦点，以直线BC为准线的双曲线，④正确；对于⑤，如图建立空间直角坐标系，作PE⊥BC，EF⊥AD，PG⊥CC1，连接PF，设点P坐标为（x，y，0），由|PF|=|PG|，得，即x2﹣y2=1，∴P点轨迹所在曲线是双曲线，⑤错误．故答案为：①②④．【点评】本题考查了命题的真假判断与应用，考查了圆锥曲线的定义和方方程，考查了学生的空间想象能力和思维能力，是中档题．16．【答案】12【解析】考点：球的体积与表面积．【方法点晴】本题主要考查了球的体积与表面积的计算，其中解答中涉及到正方体的外接球的性质、组合体的结构特征、球的表面积公式等知识点的综合考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，属于基础题，本题的解答中仔细分析，得出正方体的体对角线的长就外接球的直径是解答的关键．17．【答案】﹣6．【解析】解：若与共线，则2y﹣3×（﹣4）=0解得y=﹣6故答案为：﹣6【点评】本题考查的知识点是平面向量共线（平行）的坐标表示，其中根据“两个向量若平行，交叉相乘差为零”的原则，构造关于y的方程，是解答本题的关键．18．【答案】4．【解析】解：∵sinA，sinB，sinC依次成等比数列，∴sin2B=sinAsinC，由正弦定理可得：b2=ac，∵c=2a，可得：b=a，∴cosB===，可得：sinB==，∵•=24，可得：accosB=ac=24，解得：ac=32，∴S△ABC=acsinB==4．故答案为：4．三、解答题19．【答案】【解析】（本小题满分12分）φ解：（Ⅰ）f（x）=+﹣=+=）由f（x）图象过点（）知：所以：φ=所以f （x ）=令（k ∈Z ）即：所以：函数f （x ）在[0，π]上的单调区间为：（Ⅱ）因为x 0∈（π，2π），则：2x 0∈（π，2π）则： =sin所以=）=【点评】本题考查的知识要点：三角函数关系式的恒等变换，正弦型函数单调区间的确定，三角函数的求值问题，属于基础题型．20．【答案】 【解析】解：（1）可设P 的坐标为（c ，m ）， 则c 2a 2＋m 2b2＝1， ∴m ＝±b 2a ，∵|PF |＝1 ，即|m |＝1，∴b 2＝a ，①又A ，B 的坐标分别为（－a ，0），（a ，0），由k P A ·k PB ＝－12得b 2ac ＋a ·b 2a c －a＝－12，即b 2＝12a 2，②由①②解得a ＝2，b ＝2，∴椭圆C 的方程为x 24＋y 22＝1.（2）当l 与y 轴重合时（即斜率不存在），由（1）知点P 的坐标为P （2，1），此时S △PMN ＝12×22×2＝2.当l 不与y 轴重合时，设其方程为y ＝kx ，代入C 的方程得x 24＋k 2x 22＝1，即x ＝±21＋2k2，∴y ＝±2k1＋2k 2，即M （21＋2k2，2k 1＋2k2），N （－21＋2k2，－2k 1＋2k2），∴|MN |＝ ⎝ ⎛⎭⎪⎫41＋2k 22＋⎝ ⎛⎭⎪⎫4k 1＋2k 22 ＝41＋k 21＋2k 2，点P （2，1）到l ：kx －y ＝0的距离d ＝|2k －1|k 2＋1，∴S △PMN ＝12|MN |d ＝12·41＋k 21＋2k 2·|2k －1|k 2＋1＝2·|2k －1|1＋2k 2＝22k 2＋1－22k1＋2k2＝21－22k 1＋2k2， 当k ＞0时，22k 1＋2k 2≤22k22k ＝1，此时S ≥0显然成立， 当k ＝0时，S ＝2.当k ＜0时，－22k 1＋2k 2≤1＋2k 21＋2k 2＝1，当且仅当2k 2＝1，即k ＝－22时，取等号． 此时S ≤22，综上所述0≤S ≤2 2.即当k ＝－22时，△PMN 的面积的最大值为22，此时l 的方程为y ＝－22x .21．【答案】【解析】解：（1）当直线l 的斜率不存在时，l 的方程为x=1，与曲线C 有一个交点．…当直线l 的斜率存在时，设直线l 的方程为y ﹣2=k （x ﹣1），代入C 的方程，并整理得（2﹣k 2）x 2+2（k 2﹣2k ）x ﹣k 2+4k ﹣6=0 （*）（ⅰ）当2﹣k 2=0，即k=±时，方程（*）有一个根，l 与C 有一个交点所以l 的方程为…（ⅱ）当2﹣k 2≠0，即k ≠±时 △=[2（k 2﹣2k ）]2﹣4（2﹣k 2）（﹣k 2+4k ﹣6）=16（3﹣2k ），①当△=0，即3﹣2k=0，k=时，方程（*）有一个实根，l 与C 有一个交点．所以l 的方程为3x ﹣2y+1=0…综上知：l 的方程为x=1或或3x ﹣2y+1=0…（2）假设以P 为中点的弦存在，设为AB ，且A （x 1，y 1），B （x 2，y 2），则2x 12﹣y 12=2，2x 22﹣y 22=2，两式相减得2（x 1﹣x 2）（x 1+x 2）=（y 1﹣y 2）（y 1+y 2）…又∵x 1+x 2=2，y 1+y 2=4， ∴2（x 1﹣x 2）=4（y 1﹣y 2）即k AB ==，…∴直线AB 的方程为y ﹣2=（x ﹣1），…代入双曲线方程2x 2﹣y 2=2，可得，15y 2﹣48y+34=0，由于判别式为482﹣4×15×34＞0，则该直线AB 存在． …【点评】本题考查了直线和曲线的交点问题，考查直线方程问题，考查分类讨论思想，是一道中档题．22．【答案】（1） 2a = （2） a ≥2（3）两个零点． 【解析】试题分析：（1） 开区间的最值在极值点取得，因此()f x 在1=x 处取极值，即(1)0f =′，解得2a = ，需验证（2） ()h x 在区间(]0,1上单调递减，转化为()0h x ′≤在区间(]0,1上恒成立，再利用变量分离转化为对应函数最值：241x a x +≥的最大值，根据分式函数求最值方法求得()241x F x x =+最大值2（3）先利用导数研究函数()x m 单调性：当()1,0∈x 时，递减，当()+∞∈,1x 时，递增；再考虑区间端点函数值的符号：()10m <，4)0m e ->（ ， 4()0m e >，结合零点存在定理可得零点个数试题解析：（1） ()2af x x x=-′由已知，(1)0f =′即: 20a -=, 解得：2a = 经检验 2a = 满足题意 所以 2a = ………………………………………4分因为(]0,1x ∈，所以[)11,x ∈+∞，所以2min112x x⎛⎫⎛⎫+= ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ 所以()max 2F x =，所以a ≥2 ……………………………………10分（3）函数()()()6m x f x g x =--有两个零点．因为()22ln 26m x x x x x =--+-所以()()()2122222221x x x x x x x x m x x x xx-+++--+=--+==′ ………12分当()1,0∈x 时，()'x m ，当()+∞∈,1x 时，()0>'x m所以()()min 140m x m ==-<， ……………………………………14分3241-e)(1+e+2e )(=0e m e -<（） ，8424812(21))0e e e me e -++-=>（ 4442()1)2(7)0m e e e e =-+->（ 故由零点存在定理可知：函数()x m 在4(,1)e - 存在一个零点，函数()x m 在4(1,)e 存在一个零点，所以函数()()()6m x f x g x =--有两个零点． ……………………………………16分 考点：函数极值与最值，利用导数研究函数零点，利用导数研究函数单调性 【思路点睛】对于方程解的个数（或函数零点个数）问题，可利用函数的值域或最值，结合函数的单调性、草图确定其中参数范围．从图象的最高点、最低点，分析函数的最值、极值；从图象的对称性，分析函数的奇偶性；从图象的走向趋势，分析函数的单调性、周期性等．23．【答案】解：（1）当a=1，f （x ）=x 2﹣3x+lnx ，定义域（0，+∞）， ∴…（2分），解得x=1或x=，x ∈，（1，+∞），f ′（x ）＞0，f （x ）是增函数，x ∈（，1），函数是减函数．…（4分） （2）∴，∴，当1＜a ＜e 时，∴f （x ）min =f （a ）=a （lna ﹣a ﹣1）当a ≥e 时，f （x ）在[1，a ）减函数，（a ，+∞）函数是增函数， ∴综上…（9分） （3）由题意不等式f （x ）≥g （x ）在区间上有解即x 2﹣2x+a （lnx ﹣x ）≥0在上有解，∵当时，lnx ≤0＜x ，当x ∈（1，e]时，lnx ≤1＜x ，∴lnx ﹣x ＜0， ∴在区间上有解．令…（10分）∵，∴x+2＞2≥2lnx ∴时，h ′（x ）＜0，h （x ）是减函数，x ∈（1，e]，h （x ）是增函数， ∴， ∴时，，∴∴a 的取值范围为…（14分）24．【答案】【解析】（I ）∵1cos )sin 3(cos 2cos 22=-+C B B A， ∴0cos sin 3cos cos cos =-+C B C B A ，∴0cos sin 3cos cos )cos(=-++-C B C B C B ，∴0cos sin 3cos cos sin sin cos cos =-++-C B C B C B C B ， ∴0cos sin 3sin sin =-C B C B ，因为sin 0B >，所以3tan =C又∵C 是三角形的内角，∴3π=C .。
望都县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
望都县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大 2． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不．正确．．的是 A ．SiO 2通常用于通讯行业B ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C ．明矾可用作净水剂D ．金属钠可用于冶炼钛等金属3． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物4． 常温下，pH=10的X 、Y 两种碱溶液各1mL ，分别加水稀释到100mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧6．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl7．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－18．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变的是9．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石10．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]11．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）12．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+13．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋14．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；15．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
望都县民族中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
望都县民族中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子2．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是3．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变4．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol5．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
望都县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
望都县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧2．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B．可以将B中药品换成NaOH 溶液C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾3．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应4．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位5．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A7．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀8．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.9．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
望都县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
望都县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来的是2．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化3．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O54．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应5．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（）6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤7．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－8．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥9．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面11．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥12．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰13．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a414．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性15．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O516．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品17．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染18．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
望都县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
望都县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.2．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.23．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S4．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品5．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）6．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液7．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性8．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面的是9．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化作为事实依据的是10．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构11．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气12．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO413．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：214．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种15．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
望都县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
望都县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应2．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO23．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项B．4项C．3项D．2项4．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.5．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO36．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/（mol·L－1）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/（g·L－1）ρ1ρ2下列说法正确的是（）A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-17．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀8．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（）Na2O2（mol）NaHCO3（mol）固体成分A12Na2CO3B 1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O29．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d10．对常温下的溶液，下列叙述不正确的是A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性11．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O12．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。