-常见晶体结构举例
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§1-3 常见晶体结构举例 固体物理 教学课件
2. 体心立方（bcc)----- w
3.金刚石结构 (GT016a) 两个fcc子格子沿对角线相对位移1/4体 对角线长度套构而成。 B格子是fcc 惯用原胞包含格点数＝4 基元内原子数＝2 （同种元素） 惯用原胞包含原子数＝2x4=8 配位数＝4
注意
不同晶体结构的Cu.NaCl,金刚石结构， 闪锌矿结构等，它们的B格子均为fcc,
所以，B格子的种类数大大少于晶体结 构的种类数。
7. 六方密排结构（h c p)---Mg
(模型)(GT003)
惯用原胞是以正六边形为底的直角棱柱。 晶格常数是正六边形的边长a和柱高c.
密堆积：如果晶体由全同的一种粒子组成， 而粒子被看成是小圆球，这些小圆球最紧 密的堆积状态。此时它有最大的配位数－ －－12。
§1－3 常见晶体结构举例
1. 面心立方（fcc) ------ Cu
2. (GT002)
3. 致密度η（又称空间利用率）：晶体中 原子所占体积与晶体总体积之比。
4. 配位数：晶体中一个原子最近邻的原子 数。
5.
（注意：不是格点数）
6. 例如：Cu
7. 配位数＝12，惯用原胞包含格点数＝4
8.
最近邻原子间距＝？
有最大配位数12的排列方式称为密堆积。
基元内原子数＝2
惯用原胞体积是初基原胞体积的3倍
hcp的排列方式为AB,AB,……密排面垂直于棱柱高c轴。
fcc的排列方式为ABC,ABC,……
密排面垂直于体对角线。
（GT003，
模型）
hcp和fcc均为配位数为12的密堆积，
可能给我们什么启示？
8. 纤维锌矿结构（六角硫化锌结构） 两个hcp套构而成。 例如，ZnO, ZnS。 （模型）
第二章45节晶体结构与常见晶体类型-文档资料
ABC ABC... .
8
面面心心立立方方最最紧紧密密堆堆积积
A
B
C
9
面心立方最紧BCABC……, 即每三层重复一次
10
面面心心立立方方最最紧紧密密堆堆积积
12
6
3
54
11
晶体结构
面心立方 晶胞
在这种堆积方式中可以找出面心立方晶 胞，其中的相当点按面心立方格子分布， 所以称为面心立方最紧密堆积。 其最紧密排列层平行于{111}面网。
①被极化—— 一个离子在其他离子所产生的外电场作用下产生极化（变形）。 变形程度大小用极化率α表示。
F
F——离子所在位置的电场强度；u——诱导偶极矩。 u=e·L e——电荷；L——极化后正、负电荷的中心距。
②主极化——一个离子其本身的电场作用于周围离子使其他离子极化变形。主极 化能力的大小用极化力β表示。
4
六方最紧密堆积
A B A B A
ABABAB…… 每两层重复一次
5
六方晶胞——六方密堆积
A
B
A
密 排
B面
A
A
6
※ 六方最紧密堆积的排列层序是：AB AB AB... ... 将这些球的球心联结起来，便形成六方原始格子，即在这
种堆积中可找出六方晶胞，故称为六方最紧密堆积。其 最紧密排列层平行于{0001}面网。
w r2
w——离子的电价；r——离子半径。
33
在离子晶体中，一般正离子半径较小，当电价较高时， 极化力较明显，而极化率较小，不易变形。负离子半径较大 ，易于变形而被极化，而极化力较小。如Br-、I-等。
通常只考虑正离子对负离子的极化作用。但当正离子外层 为18电子构型时，如Cu+、Ag+、Zn2+等，极化率也比较大， 需考虑负离子对它们的极化作用。
第一章晶体结构(离子晶体课件4-2)
（5）在[SiO4]四面体中，3个氧是桥氧（非活必性氧），1个是非桥 氧（活性氧），活性氧的电价未饱和，必须与其它金属离子连接，用 以饱和O。
结构中O2-离子作变形的六方最紧密堆积，正离子占据一半的八
面体空隙位，并且交替占据，有一半是空的。八面体单元TiO6共边连接
成平行于C轴的链。 这种结构属于四方晶系，简单四方点阵。就一个晶胞而言，Ti4+ 占
据简单四方点阵的顶点和体心位置，O2-则处于上、下底面一组相互平行
对角线上和通过体心并平行于上下底截面上另外方向的一条对角线上， 这三条面对角线上各有两个O2-,它们距离所在面对角线端点的距离同为对
3、A2B3型化合物结构:
其中O 离子近似作六方最紧密堆积（HCP），Al
2-
2-
3+
离子填充在6个O 离子形成有八面体空隙中。 由于 3+ Al/O=2/3，所以Al 占据八面体空隙的2/3，其余1/3的空 隙均匀分布，这样13层构成一个完整周期。刚玉结构 中 正负离子的配位数分别为6和4。
依照Pauling第一规则，钛、氧离子半径比r /r 3+ =0.43>0.414, Al 的C.N.=6,处于八面体空隙位置；依照 3+ 2Pauling第二规则， Al －O 静电强度Si=3/6=1/2。氧离子 为负二价，因此它的配位数为4.
尖晶石的单位细胞
[反尖晶石结构]
在面心立方体点阵中，占Ｔ位和Ｏ位的正离子必须满足：Ａ离子 （占Ｔ位）的半径必须小于Ｂ离子（占Ｏ位）的半径。如果Ａ离子半径 大于Ｂ离子，则Ａ离子占据Ｏ位，Ｂ离子占据Ｔ位。这种结构称作反尖 晶石结构。正离子占据孔隙的情况如下： 32个O2-离子 64个四面体空隙 32个八面体空隙 16个A3+离子 ８个A3+离子 ８个A3+离子
结构中O2-离子作变形的六方最紧密堆积，正离子占据一半的八
面体空隙位，并且交替占据，有一半是空的。八面体单元TiO6共边连接
成平行于C轴的链。 这种结构属于四方晶系，简单四方点阵。就一个晶胞而言，Ti4+ 占
据简单四方点阵的顶点和体心位置，O2-则处于上、下底面一组相互平行
对角线上和通过体心并平行于上下底截面上另外方向的一条对角线上， 这三条面对角线上各有两个O2-,它们距离所在面对角线端点的距离同为对
3、A2B3型化合物结构:
其中O 离子近似作六方最紧密堆积（HCP），Al
2-
2-
3+
离子填充在6个O 离子形成有八面体空隙中。 由于 3+ Al/O=2/3，所以Al 占据八面体空隙的2/3，其余1/3的空 隙均匀分布，这样13层构成一个完整周期。刚玉结构 中 正负离子的配位数分别为6和4。
依照Pauling第一规则，钛、氧离子半径比r /r 3+ =0.43>0.414, Al 的C.N.=6,处于八面体空隙位置；依照 3+ 2Pauling第二规则， Al －O 静电强度Si=3/6=1/2。氧离子 为负二价，因此它的配位数为4.
尖晶石的单位细胞
[反尖晶石结构]
在面心立方体点阵中，占Ｔ位和Ｏ位的正离子必须满足：Ａ离子 （占Ｔ位）的半径必须小于Ｂ离子（占Ｏ位）的半径。如果Ａ离子半径 大于Ｂ离子，则Ａ离子占据Ｏ位，Ｂ离子占据Ｔ位。这种结构称作反尖 晶石结构。正离子占据孔隙的情况如下： 32个O2-离子 64个四面体空隙 32个八面体空隙 16个A3+离子 ８个A3+离子 ８个A3+离子
晶体结构.01
2
1.1 几种常见的晶体结构
一、晶体的定义
晶 体: 组成固体的原子（或离子）在微观上的 排列具有长程周期性结构
非晶体：组成固体的粒子只有短程序（在近邻或 次近邻原子间的键合：如配位数、键长 和键角等具有一定的规律性），无长程 周期性 准 晶: 有长程的取向序，沿取向序的对称轴方向 有准周期性，但无长程周期性
第一章 晶体结构(crystal structure)
1-1 几种常见的晶体结构 1-2 晶格的周期性 1-3 晶向、晶面和它们的标志 1-4 对称性和Brawais点阵
1-5 倒点阵及其基本性质
1-6 晶体衍射物理基础
1
1-1几种常见的晶体结构
主要内容
1.1简立方晶格结构(cubic)
1) NaCl晶体的结构 氯化钠由Na+和Cl－结合而成 —— 一种典型的离子晶体 Na+构成面心立方格子；Cl－也构成面心立方格子
20
2) CsCl晶体的结构 CsCl结构 —— 由两个简单立方子晶格彼此沿立方体空间对 角线位移1／2 的长度套构而成
21
CsCl晶体
22
3) ZnS晶体的结构 —— 闪锌矿结构 立方系的硫化锌 —— 具有金刚石类似的结构 化合物半导体 —— 锑化铟、砷化镓、磷化铟
六角密排晶格的原胞基矢选取 —— 一个原胞中包含A层 和B层原子各一个 —— 共两个原子 k
定义：
i
j
原胞基矢为：
a1 , a2 , a3
a1 a2 a3
（四）晶格周期性的描述 —— 布拉伐格子
Bravais lattices
由于组成晶体的组分和 组分的原子排列方式的 多样性，使得实际的晶 体结构非常复杂。
1.1 几种常见的晶体结构
一、晶体的定义
晶 体: 组成固体的原子（或离子）在微观上的 排列具有长程周期性结构
非晶体：组成固体的粒子只有短程序（在近邻或 次近邻原子间的键合：如配位数、键长 和键角等具有一定的规律性），无长程 周期性 准 晶: 有长程的取向序，沿取向序的对称轴方向 有准周期性，但无长程周期性
第一章 晶体结构(crystal structure)
1-1 几种常见的晶体结构 1-2 晶格的周期性 1-3 晶向、晶面和它们的标志 1-4 对称性和Brawais点阵
1-5 倒点阵及其基本性质
1-6 晶体衍射物理基础
1
1-1几种常见的晶体结构
主要内容
1.1简立方晶格结构(cubic)
1) NaCl晶体的结构 氯化钠由Na+和Cl－结合而成 —— 一种典型的离子晶体 Na+构成面心立方格子；Cl－也构成面心立方格子
20
2) CsCl晶体的结构 CsCl结构 —— 由两个简单立方子晶格彼此沿立方体空间对 角线位移1／2 的长度套构而成
21
CsCl晶体
22
3) ZnS晶体的结构 —— 闪锌矿结构 立方系的硫化锌 —— 具有金刚石类似的结构 化合物半导体 —— 锑化铟、砷化镓、磷化铟
六角密排晶格的原胞基矢选取 —— 一个原胞中包含A层 和B层原子各一个 —— 共两个原子 k
定义：
i
j
原胞基矢为：
a1 , a2 , a3
a1 a2 a3
（四）晶格周期性的描述 —— 布拉伐格子
Bravais lattices
由于组成晶体的组分和 组分的原子排列方式的 多样性，使得实际的晶 体结构非常复杂。
Chap2-2晶体结构（PDF9）
Chap2-2
晶体结构
晶体和非晶体
晶体：固体材料中原子在三维空间呈周期性规则
雪
排列，有规则外形，有一定熔点，各向异性。
花 六
举例：食盐、蔗糖
种
非晶体：原子不规则排列，无规则外形，无一定
形 貌
熔点，各向同性。
举例：萘
实 际 晶 体
照 片
SEM
金属晶体结构
大多数固态金属內部的原子都在三微空间整齐规律地排列（晶体）。 因此其原子位置可以画成三微空间立体格子形式，称为晶格 (crystal lattice)； 构成晶格的最小立体格子单位称晶胞(unit cell)。 金属的主要晶体结格有三种： 面心立方（Face-centered cubic, FCC） 体心立方（Body-centered cubic, BCC） 密排六方（Hexagonal close-packed, HCP）
HCP晶面、晶向指数
三坐标系a1, a2, c: 晶面指数——（h k l）； 晶向指数——[U V W]； 确定方法同立方晶系。 四坐标系a1, a2, a3, c: 晶面指数——（h k i l），i=-（h+k）； 晶向指数——[u v t w]； u=1/3（2U-V），v=1/3（2V-U） t=-(u+v), w=W，转化后取最小公倍数。
BCC结构
晶胞原子数： 1+8×1/8 =2 晶胞常数：
a = 4R / πR3 ) 2× ( 4 πR3 )
3 a3
=3 (4R /
3)3
= 0.68
HCP结构
举例：Cd、Ti、Be、Mg、Zn
HCP结构
晶胞原子数： 3+12×1/6+2 ×1/2 =6 晶胞常数：
晶体结构
晶体和非晶体
晶体：固体材料中原子在三维空间呈周期性规则
雪
排列，有规则外形，有一定熔点，各向异性。
花 六
举例：食盐、蔗糖
种
非晶体：原子不规则排列，无规则外形，无一定
形 貌
熔点，各向同性。
举例：萘
实 际 晶 体
照 片
SEM
金属晶体结构
大多数固态金属內部的原子都在三微空间整齐规律地排列（晶体）。 因此其原子位置可以画成三微空间立体格子形式，称为晶格 (crystal lattice)； 构成晶格的最小立体格子单位称晶胞(unit cell)。 金属的主要晶体结格有三种： 面心立方（Face-centered cubic, FCC） 体心立方（Body-centered cubic, BCC） 密排六方（Hexagonal close-packed, HCP）
HCP晶面、晶向指数
三坐标系a1, a2, c: 晶面指数——（h k l）； 晶向指数——[U V W]； 确定方法同立方晶系。 四坐标系a1, a2, a3, c: 晶面指数——（h k i l），i=-（h+k）； 晶向指数——[u v t w]； u=1/3（2U-V），v=1/3（2V-U） t=-(u+v), w=W，转化后取最小公倍数。
BCC结构
晶胞原子数： 1+8×1/8 =2 晶胞常数：
a = 4R / πR3 ) 2× ( 4 πR3 )
3 a3
=3 (4R /
3)3
= 0.68
HCP结构
举例：Cd、Ti、Be、Mg、Zn
HCP结构
晶胞原子数： 3+12×1/6+2 ×1/2 =6 晶胞常数：
晶体与非晶体的例子
晶体与非晶体的例子晶体与非晶体是固体材料中两种常见的结构类型，它们在原子或分子排列上存在着显著的不同。
下面将分别从晶体和非晶体的角度举例说明它们的特点和应用。
晶体是具有长程有序结构的固体材料，其原子或分子呈周期性排列，形成具有特定几何形状和面向的晶体结构。
晶体的结构稳定、有序，具有明确的晶体学方向性。
以下是几种常见的晶体材料：1. 钻石：钻石是一种由碳原子构成的晶体材料，具有极高的硬度和光泽。
它的晶体结构是由碳原子以sp3杂化形式排列而成的，使得钻石成为非常耐磨的材料，被广泛用于珠宝和工业领域。
2. 盐类晶体：如氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO3)等，这类晶体由正负离子以离子键结合形成。
氯化钠是一种典型的离子晶体，其晶体结构呈立方对称，被广泛应用于食品加工和化工生产中。
3. 金属晶体：金属材料的晶体结构多为紧密堆积结构，如面心立方、体心立方等。
金属晶体具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电子、汽车等领域。
4. 半导体晶体：如硅(Si)、锗(Ge)等，这类晶体结构介于金属和非金属之间，具有一定的导电性和带隙能量。
半导体晶体在电子器件制造中发挥着关键作用。
非晶体是没有规则周期结构的固体材料，其原子或分子呈无序排列状态，缺乏明显的晶体学方向性。
以下是几种常见的非晶体材料：5. 玻璃：玻璃是一种非晶体材料，其原子排列呈无序状态。
玻璃具有透明、硬度高、不导电等特点，被广泛用于建筑、容器、光学器件等领域。
6. 塑料：塑料是一种由高分子化合物构成的非晶体材料，其分子链呈无序排列。
塑料具有轻质、耐腐蚀、易加工等特点，广泛应用于包装、建材等领域。
7. 液晶：液晶是一种介于液体和固体之间的非晶体材料，其分子呈液态有序排列。
液晶具有电光响应性，被广泛应用于液晶显示器、电子书等领域。
8. 胶体：胶体是一种由固体颗粒悬浮在液体中形成的非晶体材料，具有粒径小、表面活性大等特点。
胶体在生物医药、食品加工等领域有着重要应用。
晶体结构2
材料科学基础
第二讲—化合物晶体结构
主讲：王宇斌
2010-2011学年第Ⅰ学期
• 原子晶体、分子晶体和金属晶体结构
• 典型无机化合物晶体结构
– NaCl型、闪锌矿型、萤石型
– 钙钛矿型、纤锌矿型、金红石型
– 金刚石和石墨、CsCl型 • 硅酸盐晶体结构质是晶体内部结构的反应 • 晶体结构概述 • 1.原子晶体结构 • 代表：惰性气体 结构特点：以单原子分子 形式存在，满电子层结构，不形成化学键， 且具有球形对称结构；惰气通过范德华力 凝聚成晶体，原子配置近似“钢球”密堆 积：FCC or HCP
3
2013-7-10
• 2.分子晶体结构 • 代表：白磷 • 结构特点：构成晶体 的结构单元为分子， 分子内原子靠共价键 结合，分子之间靠范 德华力结合
结构决定性质：范德华很弱，分子晶体在较低 温度下即能熔融或升华，分解为分子单位；分 子内共价键为强键，分子自身离解需很高温度
2013-7-10
• 3.金属晶体结构 • 如上章所讲，金属原子看作刚性球体，作 紧密堆积 • 堆积方式：面心立方，体心立方和六方紧 密堆积
[ZnS4]四面体以反向“一坐三”的方式在空间中堆积
25
+++++++
------+ + + + + + +
+
+ -
+++++++
----------
26
• 二. AX型结构 • 1). 萤石结构CaF2 – 立方晶系：a＝0.545nm – r ＋/r－＝0.975 – CN（Ca2＋）＝8 – 面心立方格子Ca2＋一套，F －两套穿插而成 – 可看成：Ca2＋按面心立方密 堆积，F－填充全部四面体空隙 – 立方体晶胞共棱连接 – 一半立方体空隙未填充
第二讲—化合物晶体结构
主讲：王宇斌
2010-2011学年第Ⅰ学期
• 原子晶体、分子晶体和金属晶体结构
• 典型无机化合物晶体结构
– NaCl型、闪锌矿型、萤石型
– 钙钛矿型、纤锌矿型、金红石型
– 金刚石和石墨、CsCl型 • 硅酸盐晶体结构质是晶体内部结构的反应 • 晶体结构概述 • 1.原子晶体结构 • 代表：惰性气体 结构特点：以单原子分子 形式存在，满电子层结构，不形成化学键， 且具有球形对称结构；惰气通过范德华力 凝聚成晶体，原子配置近似“钢球”密堆 积：FCC or HCP
3
2013-7-10
• 2.分子晶体结构 • 代表：白磷 • 结构特点：构成晶体 的结构单元为分子， 分子内原子靠共价键 结合，分子之间靠范 德华力结合
结构决定性质：范德华很弱，分子晶体在较低 温度下即能熔融或升华，分解为分子单位；分 子内共价键为强键，分子自身离解需很高温度
2013-7-10
• 3.金属晶体结构 • 如上章所讲，金属原子看作刚性球体，作 紧密堆积 • 堆积方式：面心立方，体心立方和六方紧 密堆积
[ZnS4]四面体以反向“一坐三”的方式在空间中堆积
25
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+++++++
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26
• 二. AX型结构 • 1). 萤石结构CaF2 – 立方晶系：a＝0.545nm – r ＋/r－＝0.975 – CN（Ca2＋）＝8 – 面心立方格子Ca2＋一套，F －两套穿插而成 – 可看成：Ca2＋按面心立方密 堆积，F－填充全部四面体空隙 – 立方体晶胞共棱连接 – 一半立方体空隙未填充
无机材料科学基础第二章-晶体结构-第6节(3)
S Mg
CaO静电键强度与MgO相同，但晶体结构疏松，不稳定，易水 化。因为Ca2+离子半径大，使O2-离子的立方密堆积紧密程度变 松。 CaO 的晶格能为3469KJ/mol ，熔点2560 ℃。
6
2、CsCl型
r+/r- = 0.93（大于0.732）
CsCl晶体为Pm3m空间群（立方原始格子）； a0=0.411nm； Cl-按简立方形式堆积，位于立方体的8个角顶上；Cs+填充在立方体 中心。 Cl-、Cs+的配位数均为8；单位晶胞中的分子数Z=1；
r+/r- = 0.102/0.181=0.56 （0.414～0.732）
3
②球体紧密堆积方法：Cl-按面心立方紧密堆积，Na+填入 全部八面体空隙（Na︰Cl=1︰1）； ③配位多面体及其连接方式：[NaCl6]八面体以共棱方式 连接，该描述方法适宜于复杂晶体结构。
NaCl中的正八面体结构
4
属于NaCl型结构的晶体很多，表2-7所示。
按离子堆积分析， O2-按变 形的六方密堆积， Ti4+只填 充了O2-所形成的八面体空隙 的一半（Ti︰O=1 ︰2）。
16
晶胞中质点的坐标为：Ti4+（000），（1/2 1/2 1/2）；
O2-（uu0），（(1-u) (1-u) 0），（(1/2+u)(1/2-u)1/2），
1号点 2号点 4号点 3号点
单位晶胞中质点的坐标如图所示。 属于CsCl结构的晶体有CsBr、CsI、NH4Cl 等。
7
3、闪锌矿（立方ZnS）型结构（共价晶体）
闪锌矿为Fm3m 空间群， a0=0.540nm。面心立方格子，S=按立方 紧密堆积，Zn2+交错处于八分之一小立方体中心，占据四面体空 隙的一半； 质点坐标及投影图如图所示。
CaO静电键强度与MgO相同，但晶体结构疏松，不稳定，易水 化。因为Ca2+离子半径大，使O2-离子的立方密堆积紧密程度变 松。 CaO 的晶格能为3469KJ/mol ，熔点2560 ℃。
6
2、CsCl型
r+/r- = 0.93（大于0.732）
CsCl晶体为Pm3m空间群（立方原始格子）； a0=0.411nm； Cl-按简立方形式堆积，位于立方体的8个角顶上；Cs+填充在立方体 中心。 Cl-、Cs+的配位数均为8；单位晶胞中的分子数Z=1；
r+/r- = 0.102/0.181=0.56 （0.414～0.732）
3
②球体紧密堆积方法：Cl-按面心立方紧密堆积，Na+填入 全部八面体空隙（Na︰Cl=1︰1）； ③配位多面体及其连接方式：[NaCl6]八面体以共棱方式 连接，该描述方法适宜于复杂晶体结构。
NaCl中的正八面体结构
4
属于NaCl型结构的晶体很多，表2-7所示。
按离子堆积分析， O2-按变 形的六方密堆积， Ti4+只填 充了O2-所形成的八面体空隙 的一半（Ti︰O=1 ︰2）。
16
晶胞中质点的坐标为：Ti4+（000），（1/2 1/2 1/2）；
O2-（uu0），（(1-u) (1-u) 0），（(1/2+u)(1/2-u)1/2），
1号点 2号点 4号点 3号点
单位晶胞中质点的坐标如图所示。 属于CsCl结构的晶体有CsBr、CsI、NH4Cl 等。
7
3、闪锌矿（立方ZnS）型结构（共价晶体）
闪锌矿为Fm3m 空间群， a0=0.540nm。面心立方格子，S=按立方 紧密堆积，Zn2+交错处于八分之一小立方体中心，占据四面体空 隙的一半； 质点坐标及投影图如图所示。
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9. 钙钛矿结构 例如，BaTiO3, SrTiO3 OⅠ,OⅡ,OⅢ的周围“ 环境”不同，钙 钛矿结构由五个SC子格子套构而成。
（GT017，GT018）
hcp的排列方式为AB,AB,…… 密排面垂直于棱柱高c轴。 fcc的排列方式为ABC,ABC,…… 密排面垂直于体对角线。 （GT003，模型） hcp和fcc均为配位数为12的密堆积， 可能给我们什么启示？
8. 纤维锌矿结构（六角硫化锌结构） 两个hcp套构而成。 例如，ZnO, ZnS。 （模型）
§1－3 常见晶体结构举例
1. 面心立方（fcc) ------ Cu (GT002)
致密度η（又称空间利用率）：晶体中 原子所占体积与晶体总体积之比。
配位数CN：晶体中一个原子最近邻的 原子数。（注意：不是格点数）
例如：Cu 配位数＝12，惯用元胞包含格点数＝4 最近邻原子间距＝？
2. 体心立方（bcc)----- w
3.金刚石结构 (GT016)
两个fcc子格子沿对角线相对位移1/4体 对角线长度套构而成。 B格子与子格子相同－－－fcc 惯用元胞包含格点数＝4 基元内原子数＝2 （同种元素） 惯用元胞包含原子数＝2x4=8 配位数＝4
4. 闪锌矿结构（立方硫化锌结构）
套构形式与金刚石结构相同，区别是基 元内含2个原子为不同的元素。 B格子是-------惯用元胞包含格点数＝? 惯用元胞包含原子数＝? 配位数＝?
5. 氯化铯（CsCl)结构 Cs＋，Cl－离子分别为简立方（SC）子 格子，二子格子体心套构。
B格子＝SC 配位数＝？
6. NaCl结构 Na＋,Cl－分别为fcc子格子，沿立方边位 移a/2套构而成。
(Hale Waihona Puke T016)注意不同晶体结构的Cu.NaCl,金刚石 结构，闪锌矿结构等，它们的B格子 均为fcc。
所以，B格子的种类数大大少于 晶体结构的种类数。
7. 六方密排结构（h c p)-------Mg (模型)
惯用元胞是以正六边形为底的直角棱柱。 晶格常数是正六边形的边长a和柱高c. 密堆积：如果晶体由全同的一种粒子组 成，而粒子被看成是小圆球，这些小圆 球最紧密的堆积状态。此时它有最大的 配位数－－－12。 有最大配位数12的排列方式称为密堆积。 hcp基元内原子数＝2 惯用元胞体积是初基元胞体积的3倍。
（GT017，GT018）
hcp的排列方式为AB,AB,…… 密排面垂直于棱柱高c轴。 fcc的排列方式为ABC,ABC,…… 密排面垂直于体对角线。 （GT003，模型） hcp和fcc均为配位数为12的密堆积， 可能给我们什么启示？
8. 纤维锌矿结构（六角硫化锌结构） 两个hcp套构而成。 例如，ZnO, ZnS。 （模型）
§1－3 常见晶体结构举例
1. 面心立方（fcc) ------ Cu (GT002)
致密度η（又称空间利用率）：晶体中 原子所占体积与晶体总体积之比。
配位数CN：晶体中一个原子最近邻的 原子数。（注意：不是格点数）
例如：Cu 配位数＝12，惯用元胞包含格点数＝4 最近邻原子间距＝？
2. 体心立方（bcc)----- w
3.金刚石结构 (GT016)
两个fcc子格子沿对角线相对位移1/4体 对角线长度套构而成。 B格子与子格子相同－－－fcc 惯用元胞包含格点数＝4 基元内原子数＝2 （同种元素） 惯用元胞包含原子数＝2x4=8 配位数＝4
4. 闪锌矿结构（立方硫化锌结构）
套构形式与金刚石结构相同，区别是基 元内含2个原子为不同的元素。 B格子是-------惯用元胞包含格点数＝? 惯用元胞包含原子数＝? 配位数＝?
5. 氯化铯（CsCl)结构 Cs＋，Cl－离子分别为简立方（SC）子 格子，二子格子体心套构。
B格子＝SC 配位数＝？
6. NaCl结构 Na＋,Cl－分别为fcc子格子，沿立方边位 移a/2套构而成。
(Hale Waihona Puke T016)注意不同晶体结构的Cu.NaCl,金刚石 结构，闪锌矿结构等，它们的B格子 均为fcc。
所以，B格子的种类数大大少于 晶体结构的种类数。
7. 六方密排结构（h c p)-------Mg (模型)
惯用元胞是以正六边形为底的直角棱柱。 晶格常数是正六边形的边长a和柱高c. 密堆积：如果晶体由全同的一种粒子组 成，而粒子被看成是小圆球，这些小圆 球最紧密的堆积状态。此时它有最大的 配位数－－－12。 有最大配位数12的排列方式称为密堆积。 hcp基元内原子数＝2 惯用元胞体积是初基元胞体积的3倍。