高考化学专题训练20分钟专题突破
化学20分钟专题突破（7）
专题卤素
1．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A．MnO2+4HCl(浓) △
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D．2HCl 通电H2↑+Cl2↑
2．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑
下列说法中正确的是
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4＞O2
D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子
3．化合物BrF x与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。
（1）化合物BrF x中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是
（3）此反应的氧化剂是，还原剂是。
4.（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，
反应的离子方程式是。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反应的离子方程式是。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为。
5. 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：，工业上生产W单质的离子方程式为：
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH 均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。
若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、。
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为。
（4）用B 在碱性条件下可以处理CN —的工业废水，请将下列6种微粒：CN —、CO 32—、N 2、OH —、B 的阴离子，W 的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程
式。
+ + ═ + + + H 2O
6. 已知氧化性强弱顺序为BrO 3->ClO 3->Cl 2>IO 3->I 2。
现将饱和氯水逐滴滴入KI 淀粉溶液中
至过量。
（1）可观察到的现象是
；
（2）按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)：。
7．（一）某些化学反应可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H 2O 请回答下列问题：
（1）若A 、C 、D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与D 之间，
写出该反应的离子方程式： 。
（2）若C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A 与B 的组合
是： 。
（3）若A 为黑色固体，C 是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：
（4）若A 为单质，B 为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的
化学方程式：
（5）若C 、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A 与B 的组合
是 。
（二）置换反应的通式可以表示为：
单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20； ②6种单质分别属6个不同的主族。
参考答案
1.C
2.C
3. (1)3 (2) 3 BrF 3+5H 2O=HBrO 3+ 9HF+Br 2+O 2 (3) BrF 3 H 2O 和 BrF 3
4.（1）I -被氧化成I 2，I 2使淀粉变成蓝色；2I -+Cl 2=I 2+2Cl - ;
(2) I 2被SO 2还原成I -， I 2+SO 2+2H 2O=2I -+H 2SO 4；（3）SO 2、I -、Cl - 。
5. (1)第三周期第ⅦA 族 2C1+2H 2O H 2↑+C12↑+2OH —
(2)NaOH NaClO
(3)Na +[ ]2—Na +
(4)2CN — 20H 一 5C1O 一 2 5C1一 N 2↑ 1 6. （1）刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿
色。
电解：：：：：：：O O 32-
CO
（2）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+
(说明：第2个离子方程式可不配平)
7. （一）（1）Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
（2）碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸
（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4) C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（5）碳和浓硫酸
（二）2Mg+CO2点燃2MgO+C 3A l+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2。
高考化学二轮复习20分钟限时特训：化学实验基础 (含答案)
高考化学二轮复习20分钟限时特训化学实验基础一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．根据下列实验现象,不能．．得出对应结论的是()。
选项实验现象结论A室温下测0.1 mol·L-1醋酸的pH pH≈3.3醋酸是弱酸B 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中:(1)滴加几滴同浓度的MgSO4溶液;(2)再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液(1)产生白色沉淀;(2)产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2C常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性:碳酸>苯酚D 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却,用HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀水解液中含有溴离子3．下表中的实验操作能达到实验目的或所得结论正确的是()。
选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液变蓝该溶液中含有Br2B 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中,搅拌成浆状后,再加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,用蒸馏水洗净沉淀除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性:H2O2>Fe3+D 室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5HS结合H+的能力比S的强4．用下列实验装置进行相应实验,装置合理且能达到实验目的的是()。
A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B.装置②:收集NO 气体C.装置③:从饱和食盐水中提取氯化钠D.装置④:探究氧化性KMnO 4>Cl 2>I 25．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是( )。
A.定性检验S,用HNO 3酸化的BaCl 2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用硫酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有S 时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,再向所得溶液中加入Ba(NO 3)2溶液6．下列有关实验操作正确的是( )。
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——“七角度突破NA”(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——“七角度突破N A”（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A(2018·全国卷Ⅰ，10B)B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A(2016·全国卷Ⅰ，8D)C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子(2017·全国卷Ⅲ，10C) D．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子(2014·广东理综，10C)2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A(2017·全国卷Ⅱ，8C)B．3 g 3He含有的中子数为1N A(2019·全国卷Ⅱ，8A)C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A(2018·全国卷Ⅰ，10C)D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A(2013·新课标全国卷Ⅱ，9D) 3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子(2013·广东理综，9A)B．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(2012·广东理综，11A)C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A(2012·江苏，8B)D．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A(2018·全国卷Ⅱ，11A)4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键(2017·全国卷Ⅲ，10D) B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A(2015·全国卷Ⅱ，10A)C．1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A(2019·全国卷Ⅱ，8D)5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A(2016·全国卷Ⅰ，8C)B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A(2017·全国卷Ⅱ，8B)C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A(2019·全国卷Ⅱ，8C)D ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A(2014·四川理综，5C)6．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学20分钟专题突破(22)《元素周期表与元素周期律》
化学20分钟专题突破(22)专题元素周期表与元素周期律1．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W 与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同C. WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z3.下列有关表述正确的是A.位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X<YB.分子晶体的熔沸点都很低，所以常温下都呈液态或气态C.热稳定性：AsH3<PH3<H2O<HFD.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y5.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是＋4和＋26. 下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和127．A．B．C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________。
2009高考化学20分钟专题突破(14)：《烯烃》
化学20分钟专题突破(14)专题 烯烃1. 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂。
两端基团重新组合为新的烯烃。
若CH 2=C(CH 3)CH 2CH 3与CH 2=CHCH 2CH 3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃组合共平面的碳原子数可能为A. 2,3,4B. 3,4,5C. 2,4,5,6D. 5,6,72. 把1L 含乙烯和H 2的混合气体通过Ni 催化剂，使乙烯和H 2发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL （气体体积均在同温、同压下测定）。
若乙烯在1L 混合气体中的体积分数为x%，则x%和y 的关系一定不正确的是A. y=1·x%B. y=1-1·x%C. y=1·x%=0.5D. y=1-1·x%<0.53. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是4. 最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。
试回答：（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。
（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。
5．若已知某金属卡宾的结构示意为R---M=CH 2(R 表示有机基团、M 表示金属原子)，它与CH 2=CHCH 3的反应如下：CH 2=CHCH 3 + R---M=CH 2R---M=CHCH 3 + CH 2=CH 2 CH 2=CHCH 3 + R---M=CHCH 3 R---M=CH 2 + CH 3CH=CHCH 3即 2CH 2=CHCH 3 CH 2=CH 2 + CH 3CH=CHCH 3现有金属卡宾R---M=CHCH 3和烯烃分子CH 2=C(CH 3)2 它们在一起发生反应。
新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练4氧化还原反应(含答案)
新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习：专题突破练四氧化还原反应一、选择题1.(2023广东梅州高三期末)下列物质的应用中,主要利用的反应中不涉及氧化还原反应的是( )。
A.ClO2用于自来水消毒B.熟石灰用于改良酸性土壤C.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨D.绿矾用于处理含有Cr2O72-的废水2.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。
A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色3.(20234.高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。
以下是一种生产高氯酸的工艺流程。
下列说法错误的是( )。
A.每生成1 mol HClO4转移2 mol电子B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大C.HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂5.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O S O42-+2Fe2++4H+;②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
则下列有关说法不正确的是( )。
A.氧化性:Cr2O72->Fe3+B.标准状况下,若有6.72 L SO2参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C.反应②中,每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子6 molD.由上述反应原理推断:K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO46.(2023广东高三联考)目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器,这种方法是处理NO x的“储存还原技术法”,简称NSR,工作原理如图所示。
下列说法中正确的是( )。
A.在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成CO、H2等还原性尾气B.NSR系统中只有一种催化剂C.存储阶段,氮元素被氧化,以Ba(NO3)2的形式被存储起来D.还原阶段,每生成0.1 mol N2,转移2 mol电子7.(2023广东湛江一模)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
2009高考化学20分钟专题突破卤素
化学20分钟专题突破(7)专题 卤素1下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是△A . MnO 2+4HCI （浓）MnCl 2+Cl 2 T +2HOHCI+AgNO 3 = AgCI J +HNOZn+2HCI = ZnCI 2+H 2 T2. 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：① 2KMnO 4+2KF+10HF+3H 2。
2=2心MnF 6+8H 2O+3O 2② K 2M nF 6+2SbF 5=2KSbF 6+M nF 4③ 2Mn F 4=2M nF 3+F 2T下列说法中正确的是A •反应①、②、③都是氧化还原反应B .反应①H 2O 2既是还原剂又是氧化剂C .氧化性：KM nO 4> O 2D .每生成1mol F 2, 上述反应共转移 2mol 电子3. 化合物BrF x 与水按物质的量之比 3 : 5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。
(1) 化合物BrF x 中，x = _________ 。
(2) 该反应的化学方程式是(3) 此反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
4. (1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为__________ , 反应的离子方程式是 ________________________ 。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入 SO 2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为 _____________ ，反应的离子方程式是 _________________________ 。
(3) 对比(1 )和(2)实验所得的结果，将 C 「、「、SO 2按还原性由强到弱顺序排 列为 。
5. 元素X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知 Y 原子最外层电子数占 核外电子总数的3/4,W —、Z +、X +半径逐渐减小，化合物 XW 常温下为气体，Z 是本周期中 除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：(1) ___________________________________________ W 在元素周期表中的位置： ，工业上生产 W 单质的离子方程式为： _____________________________________(2)A 、B 均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH 均大于7,组成元素的原子数目比均为1： 1 : 1。
2020年高考化学热点专题突破(热点二)高中化学
2020年高考化学热点专题突破（热点二）高中化学热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平稳热点四离子方程式正误判定热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点二水的电离和溶液的pH【必备知识规律总结】一、水的离子积1．定义O H++OH- △H＞0，K W=[H+][OH-]H2．性质(1).在稀溶液中，K W只受温度阻碍，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
(2).在其它条件一定的情形下，温度升高，K W增大，反之那么减小。
(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)≈CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中C OH-=C OH-(碱)+C OH- (水) ≈C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (水)= C OH- (水)，水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)＞COH-，水解显碱性时C OH-= C OH-(水)= CH+ (水)＞CH+。
二、溶液的pH1．定义pH=－lg[H+]，广泛pH的范畴为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系3．改变溶液pH的常用方法4．有关pH的运算(1).酸溶液中，K W = CH+ COH-≈C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中，K W= CH+ COH-≈C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。
(2).强酸、强碱溶液稀释的运算①．强酸溶液，pH(稀释)= pH(原先)+lg n (n为稀释的倍数)②．强碱溶液，pH(稀释)= pH(原先)－lg n (n为稀释的倍数)③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
2009高考化学20分钟专题突破(15)：《芳香烃》
化学20分钟专题突破(15)专题芳香烃1.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶①可能是芳香烃②可能发生加聚反应③分子中不可能都是单键④分子中可能都是单键A 只有①②B 只有①③C 只有①②③D 只有①②④4. 某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是A 2︰1B 8︰5C 3︰2D 22︰195. 工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化氢化时最多消耗6mol氢气这种化合物可能是A BC D6. 烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到COOH。
现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，请写出其他4种的结构简式：_____________________________________________________________________________________________________________。
7．已知：①R－CH＝CH－R'能被高锰酸钾氧化成为RCOOH和R'COOH；②－R能被高锰酸钾氧化成为－COOH现有两种芳香烃A和B，A的分子式为C16H16，它能使溴的四氯化碳溶液褪色。
B的分子式为C10H14，其一溴代物（C10H13Br）共有五种同分异构体。
A和B分别与高锰酸钾溶液反应均生成分子式为C8H6O4的酸性物质，该酸性物质的一硝基化合物只有一种（C8H5O4NO2）。
试写出A、B的结构简式：参考答案1.C2.A3.D4.D5.BD6.7. A的结构式：CH3－－CH＝CH－－CH3B的结构式：CH3－－CH(CH3)2。
高考化学： 化学实验基础知识——突破实验选择题
2.仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置
①过滤
②气
⑥升华
⑦减压过滤
思维模型 物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的 物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。具体解题模型如下：
(2)可作为冷凝或冷却的装置
(3)气密性检查装置
3.熟记十五大基本操作 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待 测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀 剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作 用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产 NO2 生，水溶液显酸性；使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
Cl2
使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通 HCl
入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时 NH3 冒白烟
苯环结构的蛋白质用此法)
6.常见易错的物质、离子检验举例 填写下列表格
实验操作及现象
结论
用铂丝蘸取某溶液 一定是钠盐溶
(1) 进行焰色反应，火 液，该溶液中
焰呈黄色
一定不含K＋
判断 错
解释 也可能含K＋，检验K＋要 透过蓝色钴玻璃观察， 若火焰呈紫色说明含有 钾元素，否则不含有
向乙醇中加入浓硫酸，加热， 该气体
②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导 气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段 液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不 变化，则装置气密性良好。
2022届高中化学高考专题训练练习：20分钟专题突破旧人教版
化学 20 分钟专题打破 4专题盐类水解1 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸构成的混淆溶液，-1-1-1其 o·L B． mo·L C． mo·LD． mo·L-12． 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的L L NaOH 溶液中逐滴加入／ L CH COOH溶液，曲线如下图，以下相关离子浓度关系的比较，正确的选项是3A．在 A、 B 间任一点，溶液中必定都有cNa>cCH3COO—>cOH—>cHB．在——B 点， a>，且有 cNa＝cCH3COO =cOH =cHC．在3——C 点： cCH COO >cNa> cOH >cHD．在 D 点： cCH3COO— cCH3COOH＝ 2 cNa5在碱性条件下可以大批共存，而在强酸性条件下却能发生氧化复原反响的离子组是（）、AO2-、 SO42-、C-、Na、CO-、C-、Fe2、NO3-、 SO42-、Na、F-、CO32-6． MOH 和 ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，PHOH 和 ROH 都是强碱B．稀释前， cROH=10cMOHC．常温下 =cR7．常温下，以下酸碱发生中和反响，相关判断正确的是A．同浓度的NaOH 溶液和 CH3COOH溶液等体积混合后，B． H＝3 的 CH3COOH溶液和 H＝ 11 的 KOH 溶液等体积混淆，C． H＝2 的 HNO 溶液与 H＝ 12 的 NH ·H O 溶液等体积混淆，332D． H＝2 的盐酸与H＝ 11 的 NaOH 溶液按体积比 2： 9 混淆，混淆液H＝ 3．225℃＝ 11 的 NaOH 溶液与H＝ 3 的 CH3COOH 溶液等体积混淆后，以下关系式中正确的是－－一Na=cCH3COO cCH3 COOH H=cCH3COO cOH－－－－Na > c CH3COO >cOH >cH CH3COO >cNa>cH>cOH参照答案。