2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应B. 煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性2.以下用于研究有机物的方法错误的是()A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团3.下列化学用语正确的是()A. 丙烯的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. CH4的球棍模型：D. 甲基的电子式：4.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是()A. 乙醇、甘油、苯酚B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙二醇、乙醛、溴代烃D. 苯、乙酸、CCl45.下列分子式只表示一种纯净物的是()A. C2H4O2B. C3H6C. CH2OD. C5H126.芳香化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化。
下列反应或事实能够说明这一现象的是()A. 甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能B. 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应C. 甲苯和乙烷都能与氯气在光照的条件下发生取代反应D. 甲苯和乙烷都能在空气中燃烧，且完全燃烧的产物相同7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 0.1mol CH4光照条件下最多能和0.2N A的Cl2反应D. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A8.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是()A. H−OHB. CH3OHC. C6H5OHD. C2H5OCH2OH9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。
下列过程符合“绿色化学”理念的是()A. 实验室制O2：2KClO32KCl+3O2↑B.C. 2M+N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N为原料，Q为期望产品)D. 用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu10.下列除去杂质的实验方法正确的是()A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤D. 除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法11.下列离子方程式正确的是()A. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO 2−+4NH 4++2H2OB. 用食醋除去水瓶中的水垢：CO 32−+2CH3COOH=2CH3COO−+H2O+CO2↑C. 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑D. FeCl3溶液中加入过量的Cu粉：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向装有铁粉的三颈烧瓶中滴加苯和液溴的混合物，将产生的气体直接通入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成可证明苯和液溴一定发生了取代反应B溴乙烷与KOH溶液混合加热后，再滴加AgNO3溶液无浅黄色沉淀溴乙烷未水解C将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色D 在试管中加入2mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液，再加入1mL0.1mol·L−1NaOH溶液，最后加入2∼3滴某有机物，混合加热无砖红色沉淀该有机物不含醛基A. AB. BC. CD. D13.下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，消耗O2的质量不变的是()A. 乙炔和苯B. 甲醛与乙醛C. 甲烷和乙酸D. 丙烯和丁烯14.正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是()A. CH3CH2OCH3B.C. D. CH3COOCH315.下列物质的命名正确的是()A. 3，4−二甲基戊烷B. 3−甲基−4−己烯C. 3，4−二甲基−2−戊烷D. 3−丙基−2，4−戊二醇16.有机合成的关键是构建官能团和碳骨架，下列反应不能引入—OH的是()A. 醛氧化反应B. 醇钠水解反应C. 卤代烃水解D. 烷烃取代反应17.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)18.某有机物具有下列性质：能发生银镜反应；滴人紫色石蕊试液不变色；加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失．原有机物可能是()A. 甲酸B. 甲醇C. 乙酸甲酯D. 甲酸乙酯19.以乙醇为原料用下列6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯(结构简式如图所示)的正确顺序是()①氧化反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤水解反应⑥加聚反应．A. ②③①⑤④B. ②③⑤④①C. ②③⑤①④D. ②③⑤①⑥20.实验室利用下列相关装置进行实验，能达到目的的是()A. 甲：验证乙醇脱水产生了乙烯B. 乙：验证1−溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成C. 丙：制备较纯净的一硝基苯D. 丁：用稀溴水检验苯酚21.已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A−D间存在图示的转化关系．下列说法不正确的是()A. A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 可用B萃取碘水中的碘单质C. B与乙酸发生了取代反应D. D的结构简式为CH3COOCH2CH322.在120°C和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数一定是()A. 小于4B. 大于4C. 等于4D. 无法判断23.某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种24.4−溴甲基−1−环己烯的一种合成路线如下：下列说法正确的是A. 化合物W、X、Y、Z中均有一个手性碳原子B. ①、③的反应类型依次为加成反应和取代反应C. 由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是NaOH醇溶液，加热D. 化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X25.激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示，下列叙述正确的是()A. 1mol己烯雌酚可与6mol H2发生加成反应B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C. 己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括顺反异构)D. 1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18mol CO2和12mol H2O二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）26.实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm−3)沸点/℃水中溶解性苯甲酸122 1.266249微溶乙醇460.78978.3溶苯甲酸乙酯150 1.045213难溶环己烷840.77980.8∗难溶∗环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。
合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。
按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时。
分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。
剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210～213℃的馏分，得产品5.0g。
回答下列问题：(1)仪器A的名称为________，冷却水应从_________(填“a”或“b”)口流出。
(2)加入环已烷的目的为__________。
(3)合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层液体。
该操作的目的为_____________。
(4)实验中加入碳酸钠的目的为____________；经碳酸钠处理后，若粗产品与水分层不清，可采取的措施为___________。
(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是___________。
(填字母)A.50mLB.100mLC.200mLD.300mL(6)本实验的产率为__________。
三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）27.某液态烃A的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其褪色．在催化剂存在时，9.2g该烃最多能与0.3molH2发生加成反应，则：(1)A烃的结构简式为______(2)A烃最简单的同系物能和浓硫酸、浓硝酸的混酸反应(生成一取代物)，该反应的化学方程式为：______ ．28.H是合成药物的关键中间体，它的一种合成路线如图：回答下列问题：(1)B的结构简式是______。
(2)G中官能团名称是______；反应①的反应条件为______。
(3)反应②的化学反应方程式为______。
(4)反应⑦中除生成H外，还生成另一种有机产物的名称是______。
(5)H与足量NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为______；反应类型为______。
(6)符合下列条件的G的同分异构体有______种。
写出其中的两种：______。
I.能发生银镜反应；II.苯环上一氯取代物只有一种；III.核磁共振氢谱有4组峰。
29.四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛．以下是TFE的三条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：(1)A的名称是______ ；试剂Y为______ ．(2)反应①～⑤中属于取代反应的有______ ；D中官能团的名称是______(3)G分子在核磁共振氢谱上有______ 个吸收峰．(4)E→F的化学方程式______ ．(5)下列叙述正确的是______ (填字母)．a.B的酸性比苯酚强b.TPE的分子式为C26H20c.E含有3种不同化学环境的氢d.D不能发生还原反应．-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重油脂、蛋白质性质的考查，注意石油的综合利用，题目难度不大．A.油脂碱性条件下水解制备肥皂，则油脂碱性条件下水解反应为皂化反应，故A错误；B.煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，故均为化学变化，故B错误；C.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故C正确；D.加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，而加入重金属盐、高温等可发生蛋白质的变性，故D错误；故选C．2.答案：C解析：本题考查有机物的鉴别及有机物结构等研究有机物的方法，把握有机物的性质、组成及结构的测定方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．A.液态有机混合物互溶，但沸点不同，则利用蒸馏可分离提纯液态有机混合物，故A正确；B.烃及含氧衍生物有机物燃烧生成二氧化碳和水，可定性、定量分析物质组成，则燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法，故B正确；C.质谱法常用于分析有机物的相对分子质量，而核磁共振氢谱通常用于分析有机物中的H的种类及数目之比，故C错误；D.红外光谱图可确定有机物中的化学键及官能团，对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子的结构，故D正确；故选：C。
2020-2021学年高二化学2月月考试题
2020-2021学年高二化学2月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cu—64 Ag—108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A．②⑤ B．②③C．①③ D．①④2．下列对有机化合物的分类结果正确的是( )。
3．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如下图，下列对该实验的描述错误的是( )A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率4．将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有 ( )A．淀粉和I－ B．淀粉和I2C．淀粉和KIO3 D．葡萄糖和I25．下列有机物的命名正确的是( )6．某酯A，其分子式为C6H12O2，已知又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．3种B．4种C．5种D．6种7．3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个氢原子被氯原子取代，生成的C4H7Cl3有4种同分异构体，则A的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能跟溴化氢发生加成反应时生成两种同分异构体是( )A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯10．下列说法正确的是 ( )A．2,2二甲基1丁醇与2甲基2丁醇互为同分异构体B．的核磁共振氢谱有5个峰C．根据核磁共振氢谱能鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO11．下列说法不正确的是( )A．动物皮革的主要成分是蛋白质B．天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味12．有一种解热镇痛药的结构简式是，当这种物质完全水解时，能够生成的产物有( )A．2种B．3种C．4种D．5种13．绿茶中含有的EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如右所示。
湖北省2020-2021年高二上学期化学第二次月考试卷
湖北省2020-2021年高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分）(2018·乐山模拟) 下列实验能达到实验目的，且操作规范的是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分）(2016·上栗模拟) 有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）3. （1分） (2018高三上·成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A ．配制0.10 mol·L -1NaOH 溶液 B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作C.除去CO 中的CO2D.记录滴定终点读数为12.20mL A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2017高二上·成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ）A B C D图示结论 HB 为弱酸 HF 为弱电解质 溶解度：AgI ＜AgCl 正反应△H＞0A . AB . BC . CD . D5. （1分） 某温度时，Kw=1×10﹣12 ， 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c （OH ﹣）=0.1mol•L﹣1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.56. （1分） (2017高二上·成都期中) 关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（）A . 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C . 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D . 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大7. （1分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . CH3COONH4D . NH4HSO48. （1分） (2016高一上·桂林期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═H2O+COB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO =BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO2↑9. （1分） (2018高二上·武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。
涡阳县育萃中学2020_2021学年高二化学上学期第二次月考试题
安徽省涡阳县育萃中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题时间:90分钟满分：100分考试范围：《选修四》、《选修五》第一章1—3节可能用到的相对原子质量 H-1 C—12O-16一、选择题(共20小题，每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念。
下列关于燃料的说法正确的是()A.“可燃冰"是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为a kJ· mol—1，硫燃烧热的热化学方程式:S(s）+O2（g)SO3（g)ΔH=—a kJ· mol-12.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（)A。
升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B。
0。
10 mol·L—1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH-)增大C。
CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3。
已知X(g）+Y(g)2Z（g)ΔH〈0。
反应发生后,t1时达到平衡，t2时改变条件,t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是（）A.升高温度B.减小Z的浓度 C。
增大压强 D。
增大X或Y 的浓度4。
设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(）A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c（H+)=c（H2P)+2c（HP)+3c(P)+c(OH—）C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强5。
某有机物的结构简式为，有关它的说法正确的是（）A。
它属于芳香烃 B.该有机物不含官能团C。
分子式为C14H8Cl5 D。
2020-2021学年高二化学上学期月考试题
2020-2021学年高二化学上学期月考试题相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 P:31 S:32 Ca:40 Cl:35.5一．单选题（共18小题，每小题3分，共54分，只有一项是最符合题目要求）1.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( )A.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物D.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料2．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A.3，3－二甲基－1－丁烯B.2，2－二甲基－3－丁烯C.2，2－二甲基－2－丁烯D.2，2－二甲基－1－丁烯3. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）（不考虑立体异构）A．8种 B．7种 C．6种 D．5种4.以下现象中，不属于蛋白质变性的是（）A．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊B．用氯化汞消毒医疗器械C．用波尔多液杀菌D．用福尔马林对种子消毒5．某高聚物可表示为：下列有关其叙述不正确的是( )A．该高聚物是通过加聚反应生成的B．合成该高聚物的单体有三种C．1mol该物质能与1mol H2加成，生成不含的物质D．该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化6．现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%则混合物中氧元素的质量分数为（）A．无法确定B．52% C．37% D．16% 7．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( ) A．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇B．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯C．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水D．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水8.下列物质不能发生消去反应的是 ( )A．溴乙烷B．2-甲基-1-丙醇C．2-丙醇D．2，2-二甲基-1-丙醇9.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。
吉林省2020-2021年高二上学期第二次月考化学试卷(兴国班)
吉林省2020-2021年高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上·琼海期中) 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （）A . 等于7B . 大于7C . 小于7D . 无法确定2. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在25℃时，某盐溶液中，C（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，则该溶液的pH 为（）A . 1B . 6C . 8D . 无法确定3. （2分）将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀C . 无法确定D . 有沉淀但不是AgCl4. （2分） (2018高一上·湛江月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B . K+、Na+、SO42-、MnO4-C . Cl-、SO32-、Fe2+、H+D . Na+、Ca2+、Cl-、SO42-5. （2分） (2016高三上·滕州期中) 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A . NH4+、Mg2+B . Mg2+、Fe2+C . NH4+、Fe2+D . Mg2+、Al3+6. （2分）对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④7. （3分） (2016高三上·六合期中) 常温下，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L﹣1的HX，HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（）A . V（NaOH）=10.00 mL时，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）C . V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . pH=7时，两份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）8. （2分）(2018·厦门模拟) 工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率B . 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓C . 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯9. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a10. （2分）做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（）A . NaOHB . NaClC . CaOD . Na2CO311. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)B . NH4Cl溶液中NH 和Cl－的数目C . 用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积D . 纯水在100℃和25℃时pH12. （2分） (2016高二上·温州期中) 若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L﹣1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc）B . c（Na+）+c（OH﹣）=c（Ac﹣）+c（H+）C . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ac﹣）＞c（H+）D . c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）13. （2分）(2015·博白模拟) 常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A . 若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B . 若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C . 若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D . 若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）14. （2分）(2017·湖南模拟) 已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 ，现将物质的量均为1.5×10﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 只生成AgBr及AgI两种沉淀B . 溶液中c（I﹣）≈1.0×10﹣9mol/LC . 溶液中c（Br﹣）≈3.0×10﹣5mol/LD . 溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L15. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。
2020-2021学年河北衡水高二上化学月考试卷答案与解析
2020-2021学年河北衡水高二上化学月考试卷一、选择题1. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是（ ）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B.卤素单质氧化性：F 2 >Cl 2 >Br 2>I 2，可用F 2 置换KI 溶液中的I 2C.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li 2O 2D.卤化氢(HX)中除HF 分子间存在氢键外，其余HX 分子均不存在氢键2. 元素周期表与同位素的应用比较广泛，下列叙述中不正确的是（ ） A.通过测定文物中14C 的含量，可以推断出文物的年代 B.利用放射性同位素释放的射线可以杀死人体内的恶性肿瘤C.研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素（氟、氯、硫、磷等）的有机物D.在元素周期表中金属与非金属交界处的元素的单质或化合物中寻找优良的催化剂3. 为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞(Hg)。
关于80200Hg 的说法错误的是（ ） A.质子数为80 B.核外电子数为80 C.中子数为120 D.核电荷数为1204. 下列说法正确的是（ ）A.干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氯化氢溶于水能电离出H +、Cl −，所以氯化氢是离子化合物D.氯化钠固体熔化时需要克服离子键，属于化学变化5. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A.Mg +H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑B.Ba(OH)2⋅8H 2O +2NH 4Cl ===BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC.2Al +Fe 2O 3===高温Al 2O 3+2Fe D.2H 2O 2===MnO 22H 2O +O 2↑6. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）A B C D7. 如图所示，ΔH 1=−393.5kJ ⋅mol −1，ΔH 2=−395.4kJ ⋅mol −1，下列说法或热化学方程式正确的是（ ）A.C （s ，石墨）=C （s ，金刚石）ΔH =+1.9kJ ⋅mol −1B.拆开1mol 金刚石和1mol O 2中的化学键需要吸收395.4kJ 的热量C.金刚石的稳定性强于石墨D.石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ8. 下列热化学方程式书写正确的是（ΔH 的绝对值均正确）（ ）A.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g)ΔH =−1367.0 kJ ⋅mol −1（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)ΔH =+57kJ ⋅mol −1（中和热）C.S(s)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH =−296.8 kJ ⋅mol −1（反应热）D.2NO 2=O 2+2NOΔH =+116.2 kJ ⋅mol −1（反应热）9. 下列说法正确的是（ ）A.测定中和热时，要将NaOH 溶液缓缓加入到盐酸中B.已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g)ΔH =−221kJ ⋅mol −1，则C(s)的燃烧热为221kJ ⋅mol −1C.太阳能、氢能属于新能源D.已知H +(aq)+OH −(aq)=H 2O(l)ΔH =−57.3kJ ⋅mol −1，则醋酸与NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ热量10. 已知下列热化学方程式：①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=−393.5kJ⋅mol−1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=−571.6kJ⋅mol−1③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3kJ⋅mol−1则C(s,石墨)+2H2(g)===CH4(g)的ΔH是（）A.+74.8kJ⋅mol−1B.−149.6kJ⋅mol−1C.−74.8kJ⋅mol−1D.+149.6kJ⋅mol−111. 可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.保持容器体积不变，加入水蒸气B.将容器的容积缩小一半C.保持容器体积不变，充入少量稀有气体D.升高温度12.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ⋅mol−1表示。
湖北省2020-2021年高二上学期第二次月考化学试卷
湖北省2020-2021年高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·延安期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 产生丁达尔现象B . 分散质粒子直径在1﹣100nm之间C . 胶体微粒不能透过半透膜D . 加热会聚沉2. （2分）(2017·山西模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 将钢片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OB . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=A l（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓3. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列各组离子能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B . 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣C . 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣4. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH35. （2分）下列说法正确的是（）A . A．在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别B . 探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D . 实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气6. （2分）容量瓶上没有标记的是（）A . 标线B . 温度C . 物质的量浓度D . 容积7. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶．下列各组操作顺序合理的是（）A . ②④⑤①③⑥B . ⑤②④①③⑥C . ④②⑤①③⑥D . ②⑤④③①⑥8. （2分） (2016高二上·南涧期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA9. （2分）(2019·萍乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A . 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAB . 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NAC . 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAD . pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA10. （2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1 ， c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.2 mol·L-1C . 0.15 mol·L-1D . 0.4 mol·L-111. （2分） (2018高一上·三明期中) 实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A . 500mL，40gB . 500mL，34.4gC . 430mL，34.4gD . 430mL，40g12. （2分） (2017高一上·荆州期末) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB . 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C . 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD . 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L13. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣14. （2分）下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（）①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4 ．A . ①③B . ②④C . ②③D . ①④15. （2分） (2016高一上·望江期中) Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A . 都呈透明的红褐色B . 分散质颗粒直径相同C . 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D . 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应16. （2分） (2016高二下·平安期中) 100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（）A . 加碳酸钠（固体）B . 加水C . 加金属钠D . 加浓硝酸17. （2分） (2017高二上·包头期末) 向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L ﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A . Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C . Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）18. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OC . 金属钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ +2OH- +H2↑D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+19. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列盐溶液中呈酸性的是（）A . NaClB . CH3COONaC . FeC13D . NaHCO320. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸21. （2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸22. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应23. （2分）证明某白色固体中含有Cl﹣的正确操作方法是（）A . 加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B . 溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C . 加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D . 溶于水后先加入Ba（NO3）2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成24. （2分） (2015高二上·南昌期末) 等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，下列判断合理的是（）A . 乙一定是弱碱B . 甲一定是强碱C . 乙一定是二元碱D . 甲一定是一元碱25. （2分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、填空题 (共5题；共20分)26. （1分） (2016高一上·陕西期中) 在60g碳中，所有碳原子的质子的总数约为________个．27. （1分）浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因________．28. （5分）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为________，实验中温度计指示的温度变化及其原因是________;（2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．实验现象解释原因Cu片上产生了大量气泡________温度计指示的温度无明显变化________（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为________．29. （6分）(2018·徐州模拟) 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②________。
2021年高二(上)月考化学试卷(12月份)(必修)含解析
2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO213．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl214．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O215．（3分）（xx春•永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH16．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列叙述正确的是（）A．过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体B．C u、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量盐酸充分反应过滤除去D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀17．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．水D．氯气18．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A．少量Cl2用于饮用水消毒B．氧化铝用于制造耐火材料C．N a2O2用于呼吸面具中供氧D．S i用于制造光导纤维19．（3分）（xx秋•邯郸期末）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤20．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH﹣NH3↑+H2O21．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B．铁锈的主要成份是四氧化三铁C．N O、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在D．H NO3和H2SO4都是很难挥发的酸22．（3分）（xx•扬州校级学业考试）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键23．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+、Cl﹣B．一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，可能存在K+C．c（SO42﹣）=0.2mol•L﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果溶液中存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+五种离子，则c（K+）＞0.2mol•L﹣1二、化学与生活24．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①下列措施不利于改善环境质量的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．将废电池深埋，以减少重金属的污染C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是．25．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．①光导纤维的主要成份是．②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式．26．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）食品和药品关系人的生存和健康．①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）．②棉花纤维的化学成分是（填化学式）．③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀．④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．加碘食盐中加的含碘化合物是（填化学式）．维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏．27．（6分）（xx秋•涟水县校级月考）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的化学式为．（2）F的电子式为．（3）写出反应①的离子方程式：．（4）写出反应②的化学方程式：．28．（10分）（xx秋•涟水县校级月考）将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子．xx学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物考点：元素；分子、原子、离子．专题：物质的组成专题．分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．解答：解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．故选A．点评：本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大．2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解考点：化学基本反应类型．分析：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．解答：解：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．依据分析可知，碳及其化合物的相互转化关系中，分别经历了置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应，故选D．点评：本题主要考查的是四大基本化学反应类型的判断，熟练掌握各种反应类型的特点是解决本题的关键，难度不大．3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据每生成1 mol H2，转移2mol电子；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1；D、求出水的物质的量，然后根据1mol水含2mol氢原子构成．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，含有的原子个数小于N A个，故A错误；B、根据氢元素的化合价可知，每生成1 mol H2，转移2mol电子，故B错误；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1，故500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含2mol氢原子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故A正确；B．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；C．铁表面钝化有新物质铁的氧化物生成，属于化学变化，故C错误；D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．点评：本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．解答：解：A．反应中C和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B错误；C．该反应生成28g N2时，即1mol，则转移电子的物质的量为1mol×2×（4﹣0）=8mol，故C正确；D．CO和NO等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓考点：强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；电解质与非电解质；金属冶炼的一般原理．分析：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；C、氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，据此解答即可．解答：解：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质，氢氧化钠完全电离，是强电解质，故A正确；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子，故B正确；C、工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故C错误；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，故选项中写法正确，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、离子反应方程式拆分原则、溶液导电的原因，综合性较强，但是难度不大．8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法；分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离；C、结晶法是利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法；D．过滤分离固体和液体．解答：解：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法，故从石油中分离出汽油和煤油应该用分馏的方法，故A错误；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离，苯不溶于水，与水分层，故用分液的方法分离，故B正确；C．根据硝酸钾、氯化钾溶解度随温度的变化不同，可用加热溶解冷却结晶的方法分离，故C正确；D．过滤分离固体和液体，可用用过滤的方法除去水中的泥沙，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，根据物质的物理性质来理解分离方法．9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等；B、钠焰色反应为黄色；C、能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；D、盐酸排除银离子干扰，硫酸根与钡离子生成难溶于酸的沉淀．解答：解：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的离子是：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故A错误；B、钠焰色反应为黄色，能利用焰色反应液验证钠元素的存在，故B正确；C、氨气能使红色石蕊试纸变蓝，某溶液中加入氢氧化钠后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是氨气，原溶液中一定含有铵根，故C正确；D、加入盐酸排除银离子干扰后，再滴加氯化钡生成的难溶于酸的沉淀一定是硫酸钡，此方法正确，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验，要检验某种离子的存在，需排除干扰．10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、核素符号中，左下角为质子数，左上角为质量数．解答：解：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子，处于第二周期第ⅣA族，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；D、钾元素的质子数是19，质量数为39的钾原子为：1939K，故D正确，故选D．点评：化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜考点：钠的化学性质．分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．解答：解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，没有沉淀产生，故A错误；B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故B错误；C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO2考点：钠的重要化合物．分析：A．根据碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；B．根据碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱；D．根据碳酸钠的化学性质判断．解答：解：A．碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故A正确；B．碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故B正确；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱，故C错误；D．因为盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答该题．解答：解：Al、Mg、Na只有一种化合价，与氯气反应只生成一种氯化物，而氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，故选D．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．14．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O2考点：铁的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质．分析：A．Fe与Cl2化合生成FeCl3；B．二氧化硅不溶于水，也不与水反应；C．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮；D．钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠．解答：解：A．Fe与Cl2化合2Fe+3Cl22FeCl3，能通过一步化学反应实现，故A正确；B．SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故B错误；C．N2与O2在放电条件下发生反应生成一氧化氮，反应方程为：N2+O22NO，能通过。
2021年高二上学期第二次月考化学试卷. 含解析
2021年高二上学期第二次月考化学试卷. 含解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列叙述正确的是（）A．各元素的质量分数相等的物质一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物C．同系物之间互为同分异构体D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14考芳香烃、烃基和同系物．版权所有点：同系物和同分异构体．专题：分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．解答：解：A．各元素的质量分数相等的物质不一定是同系物，如乙炔与苯，各元素的质量分数相等，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故A错误；B．具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物，如乙酸与乙酸乙酯，分子通式相同，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故B错误；C．同系物之间相差若干个“CH2”原子团，故不能互为同分异构体，故C错误；D．两个相邻的同系物之间相差1个“CH2”原子团，故相对分子质量之差为14，故D正确；故选D．点评：本题考查同分异构体、同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．2．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列各组内的物质互为同系物的是（）A．C H3﹣CH═CH2或B．和C．C H3﹣CH3和D．和CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A．CH3﹣CH═CH2或结构不相似，故不能互为同系物，故A错误；B．为对甲基苯酚，为对甲基苯甲醇，两者结构不相似，故不能互为同系物，故B错误；C．CH3﹣CH3和结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物；D．和CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故D错误；故选C．点评：本题考查同系物、同分异构体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．3．（2分）（2011秋•扶余县校级期末）下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（﹣OH）B．羧酸的官能团是羟基（﹣OH）C．酚的官能团是羟基（﹣OH）D．烯烃的官能团是碳碳双键考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：官能团决定有机化合物的性质，常见的官能团有：﹣OH、C=C、﹣CHO、﹣COOH 等，注意羧酸的官能团为羧基﹣COOH，以此来解答．解答：解：A．醇的官能团为羟基，如乙醇中含﹣OH，与烃基相连，故A正确；B．羧酸的官能团为羧基：﹣COOH，不是羟基，故B错误；C．酚的官能团是羟基，如苯酚中含酚﹣OH，与苯环直接相连，故C正确；D．烯烃的官能团是双键，如乙烯中存在碳碳双键，易发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，把握有机物中的官能团及性质为解答的关键，注意官能团与物质分类的关系即可解答．4．（2分）（xx秋•庆安县校级期末）下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H6考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：同系物指结构相似、通式相同，化学性质相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物．解答：解：A、不饱和度都为1，但不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，故A错误；B、不饱和度都为2，但不一定具有相同的官能团，可能含有2个双键，或是一个三键或1个双键和一个环，故B错误；C、都为烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，具有相同的通式，是同系物，故C正确；D、C2H2是乙炔，含有一个三键，C6H6是苯，组成通式不同，相差不n个CH2原子团，化学性质不相似，不是同系物，故D错误．故选C．点评：本题考查同系物，难度不大，可以根据概念来回答，侧重考查学生的辨别能力．5．（2分）（xx春•岐山县期末）验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H 元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故A错误；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H 元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．6．（2分）（xx春•周口校级月考）有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（）A．它的分子式是C8H8B．它与苯乙烯是同分异构体C．它不能发生加成反应D．它的二氯取代物共有4种考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构可知，含8个C、8个H，只有一种位置的H，均为共价单键，结合对称性分析解答．解答：解：A．含8个C、8个H，则分子式为C8H8，故A正确；B．它与苯乙烯的分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，故B正确；C．不含不饱和键，不能发生加成反应，故C正确；D．结构对称，一氯代物只有1种，二氯代物有3种（面相邻、面相对、体相对），故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握空间结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的判断，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是（）A．与B．与CH3﹣CH2﹣NO2C．C H3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOHD．C2H5﹣O﹣C2H5与考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分异构体指具有相同的分子式，具有不同的结构的化合物；互为同分异构体的物质之间必须满足：①分子式相同，②结构不同，据此进行判断．解答：解：A．为壬烷，含有9个C原子，而为辛烷，含有8个C，二者分子式不同，一定不属于同分异构体，故A正确；B．、CH3﹣CH2﹣NO2，二者结构不同，分子式都是C3H7O2N，所以二者互为同分异构体，故B错误；C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH，前者为乙酸乙酯，后者为丁酸，二者分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体，故C错误；D．C2H5﹣O﹣C2H5为乙醚，为氨基酸，二者分子式不相同，所以二者不属于同分异构体，故D正确；故选AD．点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法．8．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）用N A表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是（）A．在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N AC．标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3N AD．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，庚烷的状态不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算庚烷的物质的量；B．碳正离子CH5+中含有10个电子，1mol该离子中含有10mol电子；C．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气；D．C3H8分子中含有8个碳氢键，0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键．解答：解：A．标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；B．1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故B正确；C．16g甲烷的物质的量为：=1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，所消耗的氧气的分子数的2N A，故C错误；D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含C﹣H共价键4N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．9．（2分）（xx•郑州一模）某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C．该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种考点：有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：A．碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和烃，或称烷烃；B．取代基的位次和最小；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．分子中有几种等效氢原子就有几种一氯代物．解答：解：A．该有机物不含不饱和键，属于饱和烷烃，故A正确；B．符合烷烃的系统命名法，故B正确；C．二者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．该烷烃分子中有8种等效氢原子，因此其一氯代物共有8种，故D正确．故选C．点评：本题考查饱和烃、有机物的命名、同系物、等效氢等，难度不大，注意分子中有几种等效氢原子就有几种一氯代物．10．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基．则其结构简式为（）A．B．C．C H3CH2CH2CH2CH2OH D．C H3CH2CH2OCH2CH3考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据该有机物的相对分子量、碳元素和氢元素的质量分数计算出分子中含有的C、H原子数目，再根据相对分子质量计算出分子中含有的O的足量及数目，从而确定该有机物分子式；再根据含有1个羟基、3个甲基确定其结构简式．解答：解：该有机物中含有碳原子数目为：N（C）=≈5，含有氢原子数目为：N（H）=≈12，该有机物分子中含有氧原子数为：N（O）==1，该有机物分子式为：C5H12O，所以B错误；经红外光谱测定含有一个羟基，则选项D错误；核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，则选项C错误，选项A正确；故选A．点评：本题考查了常见有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，能够利用质量守恒定律确定有机物分子式、根据含有的官能团确定有机物结构，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．11．（2分）（xx春•新洲区校级月考）常温下某气态烃与氧气混合充入一容器中，点火爆炸后又恢复到原来温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，则此烃分子式为（）A．C2H2B．C2H6C．C3H6D．C3H8考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，说明气态烷烃和氧气完全反应，设该烃的分子式为C x H y，点燃爆炸后，又恢复到起始温度，此时容器内的压强减至原压强的一半，剩余气体为CO2，生成的二氧化碳的分子物质的量是烃与氧气总物质的量的一半，根据燃烧的通式进行计算．解答：解：烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，设此碳氢化合物的化学式为C x H y，则有4C x H y+（4x+y）O24xCO2+2yH2O（l）根据题意可知4+4x+y=2×4x，由此可得：4x=4+y若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，物质为C2H4，若x=3，则y=8，物质为C3H8，故选D．点评：本体考查有机物的推断，题目难度中等，明确反应前后压强的变化是解答该题的关键．12．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48LCO2（标准状况下）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A．C H4和C3H8B．C H4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：n（CO2）==0.2mol，n（H2O）==0.2mol，根据C、H原子守恒，则混合的平均化学式为C2H4，以此解答该题．解答：解：n（CO2）==0.2mol，n（H2O）==0.2mol，根据C、H原子守恒，则混合的平均化学式为C2H4，A．若为CH4和C3H8，平均H原子数目大于4，不符合题意，故A错误；B．若为CH4和C3H4，二者按1：1混合，平均化学式为C2H4，符合题意，故B正确；C．若为C2H4和C3H4，平均C原子数目大于2，不符合题意，故C错误；D．若为C2H4和C2H6，平均H原子数目大于4，不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氢法3、平均分子式法4、平均式量法．13．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列说法中，不正确的是（）A．相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体的关系B．碳原子数相同、结构不同的烷烃一定是互为同分异构体关系C．两有机物互为同系物，则它们也是互为同分异构体关系D．碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：A、相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同，则分子式相同；B、碳原子数相同的烷烃分子式相同；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D、烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．解答：解：A、相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同，则分子式相同，而且属于不同的有机物，则为同分异构体，故A正确；B、碳原子数相同的烷烃分子式相同，若结构不同，则一定是互为同分异构体关系，故B正确；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，两有机物互为同系物，它们的碳原子数一定不同，则分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D、烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2﹣二甲基丙烷以及2，2，3，3﹣四甲基丁烷，共4种，故D正确．故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物等，题目难度不大，侧重于基本概念的考查，注意把握概念的含义．14．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列各组有机物中，两者一氯代物的种类相等的是（）A．正戊烷和正已烷B．对二甲苯和2，2﹣二甲基丙烷C．萘和乙烷D．甲苯和2﹣甲基丙烷考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．解答：解：A．正戊烷分子中有3种化学环境不同的H原子，一氯代物有3种；正己烷分子中有3种化学环境不同的H原子，一氯代物有3种，二者一氯代物种类相同，故A正确；B．对二甲苯有2种H原子（甲基上H原子与苯环H原子），一氯代物就有2种同分异构体；2，2﹣二甲基丙烷有1种H原子（甲基上H原子），一氯代物就有1种，二者的一氯代物种类不同，故B错误；C．萘分子中有2种化学环境不同的H原子，一氯代物有2种；乙烷分子中有1种化学环境不同的H原子，一氯代物有1种，故C错误；D．甲苯分子中有4种化学环境不同的H原子，一氯代物有4种；2﹣甲基丙烷分子中有2种化学环境不同的H原子，一氯代物有2种，故D错误．故选A．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意一元取代利用等效氢进行解答．15．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如图，下列关于该化合物的说法中，正确的是（）①维生素A是一种不饱和的一元醇；②维生素A含有苯环结构；③维生素A含有两种官能团；④维生素A的一个分子中含有3个双键．A．②④B．①③C．③④D．全部正确考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分析维生素A的结构简式可知，分子中不含苯环，含有5个C=C键和1个﹣OH，结合有机物的结构解答该题．解答：解：维生素A含有碳碳双键和羟基两种官能团，为不饱和的一元醇，分子中不含苯环，含有5个碳碳双键，只有①③正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构，题目难度不大，注意分析有机物结构简式，正确判断有机物官能团的种类和个数，特别是有机物的分子式，观察时要仔细．16．（2分）（xx春•成都校级期中）下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A．2，2﹣二甲基丁烷B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：从碳链左端编号，定支链、取代基位置，根据名称写出物质的结构简式，再利用系统命名法进行命名，名称一致则正确，否则错误，并注意碳的四价结构，据此解答．解答：解：A．2，2﹣二甲基丁烷结构为CH3C（CH3）2CH2CH3，名称符合系统命名，故A 错误；B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯结构为CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2，名称符合系统命名，故B错误；C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）CH2CH3，名称符合系统命名，故C 错误；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）2CH2CH3，2号碳原子呈5个共价键单键，碳原子为四价结构，故不可能存在，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机物的命名知识，难度中等，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范．17．（2分）（xx秋•滕州市校级期末）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B．苯和乙炔C．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D．甲基环己烷和己炔考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；据此结合选项解答．解答：解：A．辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯的最简式都是CH2，都含有1个C=C双键，组成通式相同，结构相似，分子式不同，为同系物，故A错误；B．苯和乙炔最简式都是CH，二者结构不同，分子式不同，二者不是同系物，又不是同分异构体，故B正确；C.1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．甲基环己烷和己炔的最简式不同，故D错误；故选B．点评：本题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较．18．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）官能团决定有机物性质的原子或原子团．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．B．C．D．考点：烃的衍生物官能团；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：A．羟基没有直接与苯环相连，不属于酚类；B．该有机物分子中官能团为羧基，属于羧酸；C．该有机物官能团为酯基，为甲酸苯甲酯，不属于醛类；D．该有机物中的官能团为醚键．解答：解：A．中羟基与苯环侧链的碳原子相连，属于醇类，不是酚类，故A错误；B．中含有官能团羧基，不含醛基，属于羧酸类，故B错误；C．的官能团为酯基，属于酯类，不属于醛类，故C错误；D．CH3﹣O﹣CH3中为醚键，属于醚类，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物官能团结构与有机物类型关系，题目难度不大，注意掌握常见的官能团结构与性质，明确有机物类型与官能团之间关系．19．（2分）（xx春•商丘期末）两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O．关于该混合气的说法合理的是（）A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．一定含甲烷，但不含乙烯考点：有机物的推断．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，则烃分子个数、碳原子和氢原子个数之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，则烃的平均分子式为：C 1.5 H4，利用平均分子式法确定混合物成分．解答：解：两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，则烃分子个数、碳原子和氢原子个数之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，则烃的平均分子式为：C 1.5 H4，则两种烃分子中一个碳原子数大于1.5，一个小于1.5，一个氢原子数大于4一个小于4或者两个烃分子中氢原子个数都是4，烃分子中碳原子个数小于1的是甲烷，所以一定含有甲烷，故选A．点评：本题考查有机物的推断，根据原子守恒利用平均化学式法进行分析解答即可，难度不大．20．（2分）（2011秋•西湖区校级期末）盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应考点：同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应．专题：同系物和同分异构体．分析：A、根据同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；B、根据碳原子形成4个单键时，能共面的原子最多有3个；C、根据同系物结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的化合物；D、根据碳碳双键可以发生加成反应分析．解答：解：A、盆烯、苯的分子式都为C6H6，但结构不同，是同分异构体，故A正确；B、碳原子与其所连的3个碳原子和1个氢原子，这4个碳原子不能共面，故盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故B正确；C、盆烯、苯的分子式都为C6H6，两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n个CH2原子团，不是同系物，故C错误；D、盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物、有机物的共面知识以及性质，可以根据所学内容来分析，难度不是很大．21．（2分）（xx秋•慈溪市校级期中）居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（）A．甲烷和丙烷B．乙烷和甲醇C．乙烷和丁烷D．戊烷和己烷考点：石油的分馏产品和用途．专题：有机化合物的获得与应用．分析：烃类根据含碳数，常温常压下1～4为气态，4～15为液态．如果加压使得丁烷成为液化气，那么含碳数在丁烷（4）以上的烃均为液态，沉积物的含碳数一定大于等于4．解答：解：因为气态的丁烷都被燃烧了，戊烷和己烷因为是常温常压下液态，所以钢瓶中剩余的物质最有可能是戊烷和己烷．故选D．点评：本题考查物质的沸点状态与原子数的关系，难度不大，掌握物质的沸点越低，越容易挥发，沸点越高，越不容易挥发是解题的关键．22．（2分）（xx•海南）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．分析：乙烷属于饱和烷烃，性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；乙醇为饱和一元醇，也不能发生加成反应；能发生加成反应的物质具有不饱和键；苯的结构比较特殊，性质也比较特殊，既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMn04酸性溶液褪色．解答：解：A、乙烷属于烷烃主要发生取代反应，故A错；B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B错；C、丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D、苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故。
2021年高二上学期12月月考化学试卷 含答案
绝密★启用前2021年高二上学期12月月考化学试卷含答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1、下列溶液呈中性的是( )A．PH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:Zn-2e-Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列关于0.10溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为B.25℃时,加水稀释后,与的乘积变大C.离子浓度关系:D.温度升高,增大4、醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1醋酸的比0.1盐酸大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出⑥常温下0.1醋酸钠溶液⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生速率慢A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.③④⑥⑦D.①②5、由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则( )A.AB.BC.CD.D6、已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。
A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L7、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC8、一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(Z r O2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。