2019高三化学(鲁科版)一轮课件：选修3.2 化学键与分子间作用力
解析 答案
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-10关键能力· 考向突破
考点四
必备知识· 自主预诊
归纳总结σ键与π键的判断方法 1.由轨道重叠方式判断。“头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π 键。 2.由物质的结构式判断。通过物质的结构式可以快速有效地判 断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一 个π键,叁键中有一个σ键和两个π键。 3.由成键轨道类型判断。s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨 道形成的共价键全部为σ键。
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-3关键能力· 考向突破
考点四
必备知识· 自主预诊
考点一
共价键
1.共价键 (1)共价键的本质与特征 本质—原子之间形成 共用电子对
| 特征—具有 方向
性和饱和性
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
第2节
化学键与分子间作用力
选修3
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
考纲要求:1.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键),了解配位 键的含义。 2.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性 质。 3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离 子的空间结构。 6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 7.了解氢键的含义,能列举含有氢键的物质,并能解释氢键对物质性 质的影响。
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-11关键能力· 考向突破
考点四
必备知识· 自主预诊
跟踪训练 实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由 此可判断BeCl2属于( B ) A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-12关键能力· 考向突破
考点四
必备知识· 自主预诊
考向2 等电子体、等电子原理的应用 例2(1)(2017云南质检)写出与CO分子互为等电子体的两种离子 的化学式 。 C H (2)(2017湖南长沙模拟) 3 的空间构型为 ,与 其互为等电子体的分子的电子式为 ,与其互为等 电子体的一种阳离子的电子式为 。 N O (3)(2017河北张家口模拟)写出与 3 互为等电子体的一种非极 性分子的化学式 。 (4)已知CO2为直线形结构,SO3为平面正三角形结构,NF3为三角 2锥形结构,请推测COS、 CO3 、PCl3的空间结 构 、 、 。
连,只含极性键;(2)双原子的单质分子只含非极性键,②④符合题意;(3)根 ③;(5)有双键或三键的一定既有σ键又有π键,即④⑤。 据结构可判断⑤既含极性键又含非极性键;(4)只有单键的只含σ键,即①②
Ⅱ.COCl2分子的结构式为
,COCl2分子内含有
。
Ⅱ.C 和 Clσ 之间为 键,C 和 之间为一个 A.4 个 键 σB.2 个 σO 键、 2个π键σ键、一个π键,因此该分子中含有3 关闭 Ⅰσ .(1) ①③ ②④ ⑤ (4) ①②③ (5)④⑤ Ⅱ.D 个 键、 个 π(2) 键。 C.2 个1 σ 键、 1 个π键(3) D.3 个σ 键、 1个π键
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-9关键能力· 考向突破
考点四
必备知识· 自主预诊
考向1 共价键类型的判断 例1Ⅰ.有以下物质:①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4。 (1)只含有极性键的是 ; (2)只含有非极性键的是 ; 关闭 (3)既有极性键又有非极性键的是 ; (4)只含有 σ键的是 ; Ⅰ.(1) ①含不同元素的原子 ,只含极性键;③中两个氢原子分别与氧原子相 (5)既有σ键又有π键的是 。
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-6关键能力· 考向突破
考点四
必备知识· 自主预诊
②键参数对分子性质的影响
稳定性 立体构型 键能越 大 ,键长越 短 ,分子越稳定。 2.等电子原理 原子总数相同、 价电子总数 相同的分子(即等电子体)具 有相似的化学键特征,它们的许多性质 相似 ,如CO和 N2 。
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-8关键能力· 考向突破
考点四
必备知识· 自主预诊
基础小练 下列说法中正确的是( B ) A.分子所含共价键的键长越长,键能越大,分子越稳定 B.元素周期表第ⅠA族中的金属元素和第ⅦA族元素的原子间不 能形成共价键 C.水分子可表示为H—O—H,键角为180° D.H—O键键能为462.8 kJ· mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消 耗能量为2×462.8 kJ
选修3考Leabharlann 一考点二 考点三第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-13关键能力· 考向突破
考点四
必备知识· 自主预诊
答案:(1)CN-、C2 (2)三角锥形
2· · · [H · O· H]+ ·
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-4关键能力· 考向突破
考点四
必备知识· 自主预诊
(2)共价键类型 σ π 非极性 Σ π 大
双
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-5关键能力· 考向突破
考点四
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(3)键参数 ①概念
选修3
考点一
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-7关键能力· 考向突破
考点四
必备知识· 自主预诊
1.在CH2=CHCN中含有 提示:6 3 2.在[Ag(NH3)2]+中 的 提供空轨道形成配位键。 提示:NH3 N Ag+
个σ键和
个π键。
原子提供孤电子对,
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-10关键能力· 考向突破
考点四
必备知识· 自主预诊
归纳总结σ键与π键的判断方法 1.由轨道重叠方式判断。“头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π 键。 2.由物质的结构式判断。通过物质的结构式可以快速有效地判 断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一 个π键,叁键中有一个σ键和两个π键。 3.由成键轨道类型判断。s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨 道形成的共价键全部为σ键。
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
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核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
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考点一
共价键
1.共价键 (1)共价键的本质与特征 本质—原子之间形成 共用电子对
| 特征—具有 方向
性和饱和性
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
第2节
化学键与分子间作用力
选修3
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
考纲要求:1.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键),了解配位 键的含义。 2.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性 质。 3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离 子的空间结构。 6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 7.了解氢键的含义,能列举含有氢键的物质,并能解释氢键对物质性 质的影响。
选修3
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考点二 考点三
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跟踪训练 实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由 此可判断BeCl2属于( B ) A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
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-12关键能力· 考向突破
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考向2 等电子体、等电子原理的应用 例2(1)(2017云南质检)写出与CO分子互为等电子体的两种离子 的化学式 。 C H (2)(2017湖南长沙模拟) 3 的空间构型为 ,与 其互为等电子体的分子的电子式为 ,与其互为等 电子体的一种阳离子的电子式为 。 N O (3)(2017河北张家口模拟)写出与 3 互为等电子体的一种非极 性分子的化学式 。 (4)已知CO2为直线形结构,SO3为平面正三角形结构,NF3为三角 2锥形结构,请推测COS、 CO3 、PCl3的空间结 构 、 、 。
连,只含极性键;(2)双原子的单质分子只含非极性键,②④符合题意;(3)根 ③;(5)有双键或三键的一定既有σ键又有π键,即④⑤。 据结构可判断⑤既含极性键又含非极性键;(4)只有单键的只含σ键,即①②
Ⅱ.COCl2分子的结构式为
,COCl2分子内含有
。
Ⅱ.C 和 Clσ 之间为 键,C 和 之间为一个 A.4 个 键 σB.2 个 σO 键、 2个π键σ键、一个π键,因此该分子中含有3 关闭 Ⅰσ .(1) ①③ ②④ ⑤ (4) ①②③ (5)④⑤ Ⅱ.D 个 键、 个 π(2) 键。 C.2 个1 σ 键、 1 个π键(3) D.3 个σ 键、 1个π键
选修3
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考向1 共价键类型的判断 例1Ⅰ.有以下物质:①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4。 (1)只含有极性键的是 ; (2)只含有非极性键的是 ; 关闭 (3)既有极性键又有非极性键的是 ; (4)只含有 σ键的是 ; Ⅰ.(1) ①含不同元素的原子 ,只含极性键;③中两个氢原子分别与氧原子相 (5)既有σ键又有π键的是 。
考点二 考点三
第2节
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②键参数对分子性质的影响
稳定性 立体构型 键能越 大 ,键长越 短 ,分子越稳定。 2.等电子原理 原子总数相同、 价电子总数 相同的分子(即等电子体)具 有相似的化学键特征,它们的许多性质 相似 ,如CO和 N2 。
选修3
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基础小练 下列说法中正确的是( B ) A.分子所含共价键的键长越长,键能越大,分子越稳定 B.元素周期表第ⅠA族中的金属元素和第ⅦA族元素的原子间不 能形成共价键 C.水分子可表示为H—O—H,键角为180° D.H—O键键能为462.8 kJ· mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消 耗能量为2×462.8 kJ
选修3考Leabharlann 一考点二 考点三第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
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考点四
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答案:(1)CN-、C2 (2)三角锥形
2· · · [H · O· H]+ ·
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-4关键能力· 考向突破
考点四
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(2)共价键类型 σ π 非极性 Σ π 大
双
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
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-5关键能力· 考向突破
考点四
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(3)键参数 ①概念
选修3
考点一
选修3
考点一
考点二 考点三
第2节
化学键与分子间作用力
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-7关键能力· 考向突破
考点四
必备知识· 自主预诊
1.在CH2=CHCN中含有 提示:6 3 2.在[Ag(NH3)2]+中 的 提供空轨道形成配位键。 提示:NH3 N Ag+
个σ键和
个π键。
原子提供孤电子对,
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鲁科版高中化学选修三课时2 化学键与分子间作用力.doc
高中化学学习材料课时2 化学键与分子间作用力1．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>Y D．第一电离能X<Y解析：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。
X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
答案：D2．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键解析：从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。
答案：C3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥型C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型D．以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线型；n＝3时，分子结构为平面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体型。
答案：C4．在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)最活泼的金属元素是________。
(3)最活泼的气态非金属原子是________。
(4)第二、三、四周期原子中p轨道半径充满的元素是________。
解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。
鲁教版高中化学选修物质结构与性质：第二章 化学键与分子间作用力 复习课件
概 相互作用力，它使 电负性很强的原子形成
念 得许多分子构成的 共价键的氢原子与另一
物质能以一定的聚 分子中电负性很强的原
集态存在
子之间的作用力
范德华力 存在 范围 分子间
氢键
某些强极性键氢化物的 分子间（如NH3、H2O、 HF）、分子内
强度 比较
比化学键弱得多
比化学键弱得多，但比 范德华力强
影响 因素
（4）H2S分子中的S为________杂化，分子的 结构式为________，空间构型为________。 【解析】杂化轨道所用原子轨道的能量相 近，且杂化轨道只能用于形成σ键，剩余的p 轨道还可以形成π键。杂化轨道类型决定了分 子（或离子）的空间构型，如sp2杂化轨道的 键角为120°，空间构型为平面三角形。
①分子间氢键的存在,使 得物质的熔沸点升高， 在水中的溶解度增大， 如熔沸点：H2O>H2S② 分子内氢键的存在，使 得物质的熔沸点降低
例3 下列物质性质的变化规律与键能无 关的是（ ）
①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 ②NH3易液化 ③F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤Cl2能从含Br－、I－的盐的溶液中置换出单 质Br2和I2
结构式、空间构型。 （1）CS2分子中的C为________杂化，分子的结 构式为________，空间构型为________； （2）CH2O中的C为________杂化，分子的结构 式为____________，空间构型为________； （3）CH4分子中的C为________杂化，分子的结 构式为________，空间构型为________；
A．①③④
B．③④
C．②③④
D．全部
高三化学一轮复习 物质结构与性质 第二章 化学键与分子间作用力课件 鲁科选修32
移，后不者偏是向指共用电子对
任何一个
原非子极；性或键 者说电负性差值为0极的性为键
，
电负性差值大于0的为
。
• 3．键参数
• (1)键能：在101.3 kPa、298 K条件下，气态
基态原子形成释1放mol化学键所
的最低能
量，这些能量就是相应化学键的键能，通
常取正值。
牢固
稳定
• 规律：键能越大，化学键越 距离 。
• C．分子中只含σ键
• D．分子中含有1个π键
• 解析 乙醇的结构式为 8个
，共含有
• 共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极 性键，共7个，C—C键为非极性键。由于全 为单键，故无π键。
• 答案 C
• 1．(2008·山东)氮是地球上极为丰富的元素 。
• (1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电 子排布式为________。
形成共价 键的电子 对是否偏
类型 单键 双键 叁键
σ键
π键
极性键
非极性 键
成键方式 一对共用电子 二对共用电子 三对共用电子 以“头碰头”方式
重叠 以“肩并肩”方式
重叠 电子对发生偏移
电子对不发生偏移
• (2)σ键和π键的判断
• (3)共价键极性的判断方法
• ①根据元素非金属性的相对强弱判断(定性)
，1s0p92°杂28化′ 轨正道四为面体
的
杂化轨道为
形杂化轨道 形，sp3
•
的
构型。
• 3．配合物理论简介
• (1)配位键：由一方提孤供对电子 ，另一方提供 ，空轨而道形成的共价键叫做配位键。
• (2)配合物：通常金把属离子
(或原子)与某
高中化学第二章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
答案：CH3CH2OH CH3CH2OH 与 CH3OCH3 互为同分异构体，但 CH3CH2OH 分子 内存在—O—H，可形成分子间氢键，使熔、沸点升高，而 CH3—O—CH3 不能形成氢 键。
要点 分子间作用力对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
影响因素
(1)分子的极性越大，范德华力 越大 (2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大
范德华力与物质 范德华力主要影响物质的 熔点、沸点等物理性质，范德华力越大，物
的性质
质的熔、沸点越高
[自我诊断] Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但常温常压下状态却分别为气、液、固态， 原因是什么？
[随堂训练] 1．下列关于范德华力的有关叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 D．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种 电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120～ 800 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华 力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸 点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
答案：D
7．下列事实与氢键有关的是( ) A．乙醇难电离 B．H2O 的热稳定性比 H2S 强 C．HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 解析：氢键主要影响物质的物理性质，乙醇难电离、H2O 与 H2S 的热稳定性强弱以及 HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4 与其含有的化学键有关。 答案：D
要点 分子间作用力对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
影响因素
(1)分子的极性越大，范德华力 越大 (2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大
范德华力与物质 范德华力主要影响物质的 熔点、沸点等物理性质，范德华力越大，物
的性质
质的熔、沸点越高
[自我诊断] Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但常温常压下状态却分别为气、液、固态， 原因是什么？
[随堂训练] 1．下列关于范德华力的有关叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 D．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种 电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120～ 800 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华 力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸 点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
答案：D
7．下列事实与氢键有关的是( ) A．乙醇难电离 B．H2O 的热稳定性比 H2S 强 C．HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 解析：氢键主要影响物质的物理性质，乙醇难电离、H2O 与 H2S 的热稳定性强弱以及 HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4 与其含有的化学键有关。 答案：D
鲁科高中化学选修3教学课件：第2章 化学键与分子间作用力
二、键参数
1.三个重要的键参数
概念
键能
在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g) 分子中的化学键，使其分别生成__气__态__A_原__子__
和气态B原子所吸收的能量。用EAB表示
键长 两个成键原子的___原__子__核_____间的距离
键角 在多原子分子中，___两__个__化__学__键_____的夹角
要点归纳 1.键参数的应用 (1)共价键的键能和键长反映了共价键的强弱 程度，键长和键角常被用来描述分子的空间 构型。 (2)一般来讲，形成共价键的两原子半径之和 越小，共用电子对数越多，则共价键越牢 固，含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子 对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径 依次增大，故共价键牢固程度H—F>H— Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性 HF>HCl>HBr>HI。氧族元素气态氢化物的 稳定性递变规律可用类似的方法解释。 (3)当两个原子形成共价键时,原子轨道发生重 叠，重叠程度越大,键长越短,键能越大。
要点归纳 1.共价键的特征 (1)共价键的饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子 有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相 反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，
不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 ②共价键的饱和性决定了共价分子的组成。 (2)共价键的方向性 共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总 是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重 叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间 出现概率越大，形成的共价键就越牢固。电 子所在的原子轨道都有一定的形状，
高中化学第2章化学键与分子间作用力章末知识网络构建课件鲁科版选修3
2019/8/29
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2019/8/29
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【答案】 1.①共用电子对 ②方向性 ③饱和性 ④头碰头 ⑤肩并肩 ⑥稳定
2．⑦金属阳离子 ⑧金属离子、自由电子 ⑨无饱和性、无方向性 ⑩ 越强 ⑪阴、阳离子 ⑫阴、阳离子 ⑬无饱和性、无方向性 ⑭越强
3．⑮越高 ⑯升高 ⑰平面三角形 ⑱四面体形
编后语
• 同学们在听课的过程中，还要善于抓住各种课程的特点，运用相应的方法去听，这样才能达到最佳的学习效果。 • 一、听理科课重在理解基本概念和规律 • 数、理、化是逻辑性很强的学科，前面的知识没学懂，后面的学习就很难继续进行。因此，掌握基本概念是学习的关键。上课时要抓好概念的理解，
章末
章
末
综
知识网络构建
合
测
评
1.共价键
2．金属键和离子键 (1用力与分子的空间构型 (1)分子间作用力
(2)分子的空间构型 分 子 的 空 间 构 型理常论见解分释子价 杂的电 化空子 轨间对 道构互 理型斥 论⑰V三 ⑱理—形角论—（锥杂H形化2O（方）（N（式HBC3sssFH）ppp31423）杂 ）杂 杂化化 化
同时，大家要开动脑筋，思考老师是怎样提出问题、分析问题、解决问题的，要边听边想。为讲明一个定理，推出一个公式，老师讲解顺序是怎样的， 为什么这么安排？两个例题之间又有什么相同点和不同之处？特别要从中学习理科思维的方法，如观察、比较、分析、综合、归纳、演绎等。 • 作为实验科学的物理、化学和生物，就要特别重视实验和观察，并在获得感性知识的基础上，进一步通过思考来掌握科学的概念和规律，等等。 • 二、听文科课要注重在理解中记忆 • 文科多以记忆为主，比如政治，要注意哪些是观点，哪些是事例，哪些是用观点解释社会现象。听历史课时，首先要弄清楚本节教材的主要观点，然 后，弄清教材为了说明这一观点引用了哪些史实，这些史料涉及的时间、地点、人物、事件。最后，也是关键的一环，看你是否真正弄懂观点与史料间 的关系。最好还能进一步思索：这些史料能不能充分说明观点？是否还可以补充新的史料？有无相反的史料证明原观点不正确。 • 三、听英语课要注重实践 • 英语课老师往往讲得不太多，在大部分的时间里，进行的师生之间、学生之间的大量语言实践练习。因此，要上好英语课，就应积极参加语言实践活 动，珍惜课堂上的每一个练习机会。
高考化学总复习 第二章 化学键与分子间作用力课件 鲁科版选修3
第二十二页，共35页。
五、分子间作用力
定 大义 小： 判把 断分 ：子 组聚 成集 和在 结一 构起 相的 似作 的用 物力 质，相对
分子间作范 德
分子质量越大，范德华力越大；分子的极性 越强，范德华力越大
1.质用性力质与物华 力对物越质大的，熔物沸质点的、熔溶沸解点度越影高响；：②① 溶范 质德 分华 子力 与
第十九页，共35页。
2．影响金属键的强弱因素 金属的硬度和熔、沸点等物理性质与金属键的强弱有关。影响 金属键强弱的主要因素有金属元素的原子半径、单位体积内自由电 子的数目等。一般而言，金属元素的原子(或离子)半径越小、单位体 积内自由电子的数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、 沸点越高。如锂金属键强于钠，与金属钠相比较，金属锂的熔、沸 点较高，硬度较大。
第九页，共35页。
二、分子空间构型与分子的极性
1．空构分间型子(fē构化nz型轨ǐ) 解道释理：论杂分定新类义内组：部sspp合在能12 成外量杂杂一界相化化组条近新件的的影原原响子子下轨轨，道道原重子
sp3 杂化
第十页，共35页。
实验测定
1．空构分间型子(fēn构 型 判 断zǐ) 理 论推 测杂 道价化 理电轨 论子对 s等ssppp互312电斥杂杂 杂子理化化 化原论：： ：理四直 平面线 面体形 三形， 角，如 形如，BeC如CHlB24F、3等CC电l4子原理
第十三页，共35页。
三、离子键 1．离子键的本质 指阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。离子键属于化 学键的范畴，在水溶液中水合阳离子、水合阴离子间的相互作用很 弱，不属于离子键。这里的静电作用是指吸引和排斥达到平衡的一 种状态，吸引是指净的正、负电荷间的吸引，而排斥是指阴、阳离 子的原子核与原子核、电子与电子间的排斥作用。
五、分子间作用力
定 大义 小： 判把 断分 ：子 组聚 成集 和在 结一 构起 相的 似作 的用 物力 质，相对
分子间作范 德
分子质量越大，范德华力越大；分子的极性 越强，范德华力越大
1.质用性力质与物华 力对物越质大的，熔物沸质点的、熔溶沸解点度越影高响；：②① 溶范 质德 分华 子力 与
第十九页，共35页。
2．影响金属键的强弱因素 金属的硬度和熔、沸点等物理性质与金属键的强弱有关。影响 金属键强弱的主要因素有金属元素的原子半径、单位体积内自由电 子的数目等。一般而言，金属元素的原子(或离子)半径越小、单位体 积内自由电子的数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、 沸点越高。如锂金属键强于钠，与金属钠相比较，金属锂的熔、沸 点较高，硬度较大。
第九页，共35页。
二、分子空间构型与分子的极性
1．空构分间型子(fē构化nz型轨ǐ) 解道释理：论杂分定新类义内组：部sspp合在能12 成外量杂杂一界相化化组条近新件的的影原原响子子下轨轨，道道原重子
sp3 杂化
第十页，共35页。
实验测定
1．空构分间型子(fēn构 型 判 断zǐ) 理 论推 测杂 道价化 理电轨 论子对 s等ssppp互312电斥杂杂 杂子理化化 化原论：： ：理四直 平面线 面体形 三形， 角，如 形如，BeC如CHlB24F、3等CC电l4子原理
第十三页，共35页。
三、离子键 1．离子键的本质 指阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。离子键属于化 学键的范畴，在水溶液中水合阳离子、水合阴离子间的相互作用很 弱，不属于离子键。这里的静电作用是指吸引和排斥达到平衡的一 种状态，吸引是指净的正、负电荷间的吸引，而排斥是指阴、阳离 子的原子核与原子核、电子与电子间的排斥作用。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
解析答案
123456
4.下列物质中不存在氢键的是( D ) A.冰醋酸中醋酸分子之间 B.液态氟化氢中氟化氢分子之间 C.NH3·H2O中的NH3与H2O分子之间 D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 解析 只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可 能形成氢键(如N、O、F)。C—H不是强极性共价键，CH4与H2O分子间 不存在氢键。
答案
3.有机物多数难溶于水，为什么乙醇和乙酸能与水互溶？ 答案 乙醇与乙酸都易与水分子之间互相形成氢键。 4.甲醇的沸点明显高于甲醛，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 什么？ 答案 甲醇分子间、乙酸分子间能形成氢键，而甲醛分子间、乙醛分子 间不能形成氢键。 5.在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原 因是什么？ 答案 部分HF分子以氢键结合成(HF)n，使测得的相对分子质量偏大。
每个水分子最多能形成4个氢键，C正确；
氢键与化学性质如稳定性等无关，HF的稳定性与其共价键有关，与氢键
无关，D不正确。
解析答案
解题反思
分子的稳定性与分子间氢键无关，而与共价键有关。
二、范德华力和氢键对物质性质的影响 1.范德华力对物质性质的影响 (1)一般来说，组成和结构相似的分子构成的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如，熔、沸点： F2<Cl2<Br2<I2。 (2)分子组成相同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越好，范德华 力越小，物质的熔、沸点越低。例如，熔、沸点：新戊烷<异戊烷<正 戊烷；沸点：对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯。 (3)相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德华力越小，物质 的熔、沸点通常越低。例如，熔、沸点：N2<CO。
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4.下列物质中不存在氢键的是( D ) A.冰醋酸中醋酸分子之间 B.液态氟化氢中氟化氢分子之间 C.NH3·H2O中的NH3与H2O分子之间 D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 解析 只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可 能形成氢键(如N、O、F)。C—H不是强极性共价键，CH4与H2O分子间 不存在氢键。
答案
3.有机物多数难溶于水，为什么乙醇和乙酸能与水互溶？ 答案 乙醇与乙酸都易与水分子之间互相形成氢键。 4.甲醇的沸点明显高于甲醛，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 什么？ 答案 甲醇分子间、乙酸分子间能形成氢键，而甲醛分子间、乙醛分子 间不能形成氢键。 5.在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原 因是什么？ 答案 部分HF分子以氢键结合成(HF)n，使测得的相对分子质量偏大。
每个水分子最多能形成4个氢键，C正确；
氢键与化学性质如稳定性等无关，HF的稳定性与其共价键有关，与氢键
无关，D不正确。
解析答案
解题反思
分子的稳定性与分子间氢键无关，而与共价键有关。
二、范德华力和氢键对物质性质的影响 1.范德华力对物质性质的影响 (1)一般来说，组成和结构相似的分子构成的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如，熔、沸点： F2<Cl2<Br2<I2。 (2)分子组成相同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越好，范德华 力越小，物质的熔、沸点越低。例如，熔、沸点：新戊烷<异戊烷<正 戊烷；沸点：对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯。 (3)相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德华力越小，物质 的熔、沸点通常越低。例如，熔、沸点：N2<CO。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子
√C.NCl3分子中Cl—N—Cl键角小于109.5°
D.NCl3分子中含有非极性键 解析 NCl3分子中心原子N原子的杂化轨道数为n＝12×(5＋3)＝4，N原子 的杂化类型为sp3，其中1个杂化轨道含有1对孤对电子，对成键电子对具
(2)sp1杂化：sp1杂化轨道是由 1个ns轨道和1个np 轨道杂化而得，sp1杂化 轨道间的夹角为 180° ，呈 直线 形。 (3)sp1杂化后，未参与杂化的2个np轨道可以用于形成π键，如乙炔分子 中的C≡C键的形成。
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2.sp2杂化——BF3分子的形成 (1)BF3分子的形成
(2)sp2杂化：sp2杂化轨道是由 1个ns 轨道和 2个np轨道杂化而得，sp2杂化 轨道间的夹角为 120° ，呈 平面三角 形。 (3)sp2杂化后，未参与杂化的1个np轨道可以用于形成π键，如乙烯分子 中的C==C键的形成。
第2章 第2节 共价键与分子的空间构型
第1课时 一些典型分子的空间构型
[学习目标定位] 1.了解常见分子的空间构型。 2.理解杂化轨道理论的主要内容，并能用杂化轨道理论解释或预测某 些分子或离子的空间构型。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、杂化轨道及其理论要点 1.试解释CH4分子为什么具有正四面体的空间构型？ 答案 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂， 形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的 1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H是等同的。可表示为
归纳总结
1.杂化轨道类型的判断方法 (1)根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则 中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子发生 sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则中心原子发生sp1杂化。 (2)根据分子(或离子)的空间构型判断 ①正四面体形―→中心原子为sp3杂化；三角锥形―→中心原子为sp3杂化； ②平面三角形―→中心原子为sp2杂化； ③直线形―→中心原子为sp1杂化。
D.NCl3分子中含有非极性键 解析 NCl3分子中心原子N原子的杂化轨道数为n＝12×(5＋3)＝4，N原子 的杂化类型为sp3，其中1个杂化轨道含有1对孤对电子，对成键电子对具
(2)sp1杂化：sp1杂化轨道是由 1个ns轨道和1个np 轨道杂化而得，sp1杂化 轨道间的夹角为 180° ，呈 直线 形。 (3)sp1杂化后，未参与杂化的2个np轨道可以用于形成π键，如乙炔分子 中的C≡C键的形成。
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2.sp2杂化——BF3分子的形成 (1)BF3分子的形成
(2)sp2杂化：sp2杂化轨道是由 1个ns 轨道和 2个np轨道杂化而得，sp2杂化 轨道间的夹角为 120° ，呈 平面三角 形。 (3)sp2杂化后，未参与杂化的1个np轨道可以用于形成π键，如乙烯分子 中的C==C键的形成。
第2章 第2节 共价键与分子的空间构型
第1课时 一些典型分子的空间构型
[学习目标定位] 1.了解常见分子的空间构型。 2.理解杂化轨道理论的主要内容，并能用杂化轨道理论解释或预测某 些分子或离子的空间构型。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、杂化轨道及其理论要点 1.试解释CH4分子为什么具有正四面体的空间构型？ 答案 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂， 形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的 1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H是等同的。可表示为
归纳总结
1.杂化轨道类型的判断方法 (1)根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则 中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子发生 sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则中心原子发生sp1杂化。 (2)根据分子(或离子)的空间构型判断 ①正四面体形―→中心原子为sp3杂化；三角锥形―→中心原子为sp3杂化； ②平面三角形―→中心原子为sp2杂化； ③直线形―→中心原子为sp1杂化。
高考化学大一轮复习 第2节 化学键与分子间作用力课件 鲁科版选修3
存在
离子化合物 (离子晶体)
非极性键
共价键 极性键
配位键
有方向性，有饱和性
单质(如H2、 O2、N2等)， 共价化合物 (如H2O2)， 离子化合物 (如Na2O2)
共价化合物(如 HCl、NH3、 H2O)，离子化 合物(如NaOH、 CuSO4、 NaNO3等)
共价化合 物(如 H2SO4)离 子化合物
(NH4Cl)
金属键 无方向性、
无饱和性
金属单质(金 属晶向一 化学键
3.配合物的组成 (1)组成：一般包括配离子和其他离子 (2)配离子的组成：中心原子或离子＋配体及配位数如：
说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。
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C感悟 考点 透析
(1)R形成的单质分子式为________，含 ________个σ键________个π键。 (2)H2X2分子中含的键有________(填“极 性键”或“非极性键”)。 (3)RH＋ 4 中有四个共价键，其中只有一个属 于________键。 (4)ZX化合物中的化学键是________键。 (5)Q、R、X、Y的气态氢化物的热稳定性 大小顺序为________(填分子式)。 (6)写出Q2Hx的常见化合物的分子式 ________。 (7)Z的晶体中的化学键是________。
间)
成键原子 得、失电 子能力相 同(同种非 金属原子)
成键原子 得、失电 子能力差 别较小(不 同非金属 原子)
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成键原子 一方有孤 对电子， 另一方有 空轨道(中 心原子或 离子)
金属或合 金
8
C感悟 考点 透析
考向一 化学键
类型 比较
离子键