《应用化学实验》习题解答(最新超详细)

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化学实验基础练习(含答案)

化学实验基础练习（含答案）1、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。

下列结论中正确的是( )选项现象结论A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色体现了SO2的漂白性C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生答案：D解析：蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢元素和氧元素以水的比例脱除，表现脱水性，不是吸水性，故A错误；a中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但品红溶液和溴水中都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，不褪色说明二氧化硫反应完全，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。

2、下图为实验室制备氯气并且验证氯气性质的改装实验(试纸均是湿润的)，下列有关说法错误的是( )A．高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KC1＋8H2O＋5Cl2↑B．最终看到pH试纸的现象是试纸变红C．球形干燥管中装入金属钠的目的是验证氯气的氧化性，对其进行加热后产生白色的固体D．实验后，可通过注射器加入浓氨水处理残留在U形管中的氯气答案：B解析：高锰酸钾与浓盐酸混合即产生氯气，A正确；氯气溶于水形成有漂白性的次氯酸，pH试纸最终会被漂白，B错误；氯气与金属钠反应得到氯化钠白色固体，C正确；氯气可以与氨水反应而被除去，D正确。

3、下列说法中不正确的是( )A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案：C解析：装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气)，A正确；通入干燥空气，稀释生成的Cl2O，从而降低爆炸危险，B正确；装置⑤中液氨作制冷剂，使Cl2O冷凝成液态，所以从装置⑤中逸出的气体的主要成分是空气及过量的Cl2，C错误；因为橡胶管是有机物，Cl2O是一种强氧化剂，与有机物接触会发生燃烧并爆炸，D正确。

基础应用化学试题及答案

基础应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，原子的基本单位是：A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核答案：D2. 以下哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 二氧化碳答案：D3. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. CO₂B. H₂OC. NaClD. C₂H₆答案：C4. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 摩尔/克答案：C5. 阿伏伽德罗常数的值是：A. 6.022×10²³ mol⁻¹B. 6.022×10²⁰ mol⁻¹C. 6.022×10²⁴ mol⁻¹D. 6.022×10⁵ mol⁻¹答案：A6. 根据化学平衡理论，下列哪种情况会导致平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂答案：A7. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. CaO + H₂O → Ca(OH)₂D. 2Na + Cl₂ → 2NaCl答案：A8. 酸的共轭碱是：A. 酸B. 碱C. 盐D. 酸酐答案：B9. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H₂OD. NH₃答案：B10. 以下哪种物质具有两性？A. Al₂O₃B. NaClC. CaCO₃D. H₂SO₄答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含约________个粒子。

答案：6.022×10²³2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。

答案：还原剂3. 酸碱中和反应的实质是________和________的结合。

【2022新高考化学一轮复习】物质的量在化学实验中的应用含答案

物质的量在化学实验中的应用一、基础选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列溶液中溶质的浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将含有6.02×1022个分子的SO3溶于水并配成1 L溶液C．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D．K＋为2 mol的K2SO4溶液2．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L－1，硫酸根离子的浓度为0.7 mol·L－1，则K＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol·L－1B．0.15 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.2 mol·L－13．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCl n A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是()A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρA/(MA＋MV) mol·L－1C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝nρA VM（A＋V）mol(RCl n在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g4．下列说法中错误的是()A．现需90 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制溶液浓度偏小B．利用右图配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸C．仅用托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和NaCl固体、蒸馏水就可配制一定质量分数的NaCl溶液D．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大5．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。

它们所含离子如下表所示：阳离子NH4＋、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO3－、SO42－取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质是()①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤6．下列实验仪器或装置的选择正确的是()A.配制50.00 mL0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液B.除去Cl2中的HClC.蒸馏用冷凝管D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶7．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol·L－1。

化学化学实验基础知识试题答案及解析

化学化学实验基础知识试题答案及解析1.下列有关实验操作说法正确的是A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取【答案】C【解析】放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中，A项错误；高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，B项错误；量筒的小刻度在下，仰视读数会导致读数偏小，实际体积偏大，C项正确；白磷应保存在水中，D项错误。

【考点】考查实验基本操作、仪器使用和药品保存等内容。

2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

高二化学化学实验试题答案及解析

高二化学化学实验试题答案及解析1.“粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（）。

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热【答案】D【解析】“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。

为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。

2.下列有关实验的叙述中，合理的是A．用pH试纸测得氯水的pH为2B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。

C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑【答案】D【解析】A、氯水有漂白性，不能用pH试纸来测氯水的pH，错误；B、电解氯化镁溶液在阴极析出的不是金属镁，而是氢气，错误；C、碳酸钠与氢氧化钠都显碱性，错误；D、实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑，正确。

【考点】考查化学常识。

3.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是【答案】D【解析】A。

苯中混有甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，而苯甲酸容易溶于苯中，因此不能使用分液的方法分离，错误。

B．甲烷中混有乙烯，若使用酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为CO2，又引入新的杂质，因此不能达到除杂的目的，错误。

C．乙酸乙酯中混有杂质乙酸，若使用氢氧化钠溶液，杂质会发生反应，乙酸乙酯也发生反应，不能达到除杂的目的，错误。

D．溴乙烷中混有乙醇，由于二者的水溶性不同，乙醇容易溶于水，而溴乙烷不溶，充分振荡后，静置分液就可以达到分离的目的，正确。

【考点】考查混合物分离、除杂的方法的正误判断的知识。

高考化学专题复习《化学实验》(含配套习题及参考答案)

1化学实验专题一常用化学仪器及使用方法和化学实验基本操作【考试说明】认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。

a ．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

b.掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

c.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)d ．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。

e ．能根据实验试题要求，做到： ①设计、评价或改进实验方案； ②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论； ④绘制和识别典型的实验仪器装置图。

一、常用化学仪器及使用方法1. 可加热的仪器（1）能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。

蒸发溶液时不可加得太满。

常用作反应器，也可收集少量气体可直接加热，加热时管口不能对着人。

盛放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热时不超过1／3。

加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体均匀预热，然后在液体底部加热，并不断摇动。

给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

用于灼烧固体，使其反应（如分解）可直接加热至高温。

灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。

应避免聚冷。

（2）能间接加热（需垫石棉网）仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项用作配制、浓缩、稀释溶液。

也可用作反应器和给试管水浴加热等。

加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯通常用作在加热条件下进行的反应器不能直接加热，应垫石棉网加热。

所装液体的量不应超过其容积1/2用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器加热时要垫石棉网。

也可用其他热浴（如水浴、油浴）。

高中化学实验案例题与答案详解

高中化学实验案例题与答案详解化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环。

通过实验，学生能够亲自动手操作，观察化学反应的现象，加深对化学原理的理解。

然而，有时候学生在实验中遇到一些难题，不知道如何解决。

下面，我们将通过一些实际案例，详解其中的答案和解决方法。

案例一：在实验室中，小明需要制备一种氢氧化钠溶液。

他将一定质量的氢氧化钠固体溶解在水中，但发现溶液的浓度远低于理论值。

请问可能的原因是什么？该如何解决这个问题？答案：可能的原因有两个。

首先，小明在称取氢氧化钠固体时，可能出现了称量不准确的情况。

因此，他需要使用精密天平来确保称取的质量准确。

其次，溶解氢氧化钠固体时，需要搅拌溶液，以促使固体充分溶解。

如果小明没有充分搅拌溶液，那么溶液的浓度就会低于理论值。

要解决这个问题，小明可以首先使用精密天平来称取氢氧化钠固体，确保质量准确。

其次，他需要在溶解固体时充分搅拌溶液，以保证溶液的浓度接近理论值。

案例二：小红在实验中需要测定一种未知溶液的酸碱性。

她使用了酸碱指示剂进行测定，但结果不准确。

请问可能的原因是什么？该如何解决这个问题？答案：可能的原因有两个。

首先，小红在使用酸碱指示剂时，可能没有选择适合的指示剂。

不同的酸碱指示剂对应不同的酸碱性范围，如果选择了不适合的指示剂，测定结果就会不准确。

其次，小红在滴定过程中，可能滴加过多或过少的酸碱指示剂，导致结果不准确。

要解决这个问题，小红可以首先选择适合的酸碱指示剂。

她可以查阅相关资料，了解不同指示剂的酸碱性范围，选择适合的指示剂进行测定。

其次，在滴定过程中，小红需要掌握好滴加酸碱指示剂的量，以确保结果的准确性。

案例三：小李在实验中需要测定一种物质的密度。

他使用了容积瓶和天平进行测定，但结果与理论值相差较大。

请问可能的原因是什么？该如何解决这个问题？答案：可能的原因有两个。

首先，小李在称取物质时，可能出现了天平不准确的情况。

因此，他需要使用精密天平来确保称取的质量准确。

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《应用化学实验》习题解答（最新）
实验一应用化学实验基本知识及实验技术训练
1、实验室注意事项有那五项？
（1）遵守实验室的各项制度，听从教师的指导，尊重实验室工作人员的职权。

（2）保持实验室的整洁，在整个实验过程中，保持桌面和仪器的整洁，保持水槽干净。

任何固体物质都不得投入水槽中，废纸、废屑应投入废物筐中，废酸、碱液应小心倒入废液缸中。

（3）爱护公用仪器和工具，在指定地点使用并保持整洁。

对公用药品不能随意挪动，保持药品的整洁，实验时，应爱护仪器，节约药品。

（4）实验过程中，非经教师许可，不得擅自离开。

（5）实验完毕离开实验室时，应关闭水、电、门、窗。

2、做好应化实验的基本要求有哪四点？
（1）充分预习
（2）认真操作
（3）做好记录
（4）书写报告
3、使用标准磨口玻璃仪器时必须注意的事宜有哪些？
（1）磨口处干净，若粘有固体物质，则使磨口对接不紧密，导致漏气，甚至损坏磨口。

（2）用后应拆卸、洗净，否则长期放置后磨口的连接处常会粘牢，无法拆开。

（3）一般使用磨口无需润滑剂，以免沾污反应物或产物，若反应物中有强碱，则应涂润滑剂，以免磨口连接处因碱腐蚀而粘牢，无法拆开。

（4）安装时，应注意正确、整齐，使磨口处不受力，否则，仪器易折断，特别在受热时，应力更大。

实验二十二烷基硫酸钠（SDS）的合成
1、滴加氯磺酸时，温度为什么要控制在30℃以下？
硫酸化反应为放热反应，反应较剧烈，温度升高会使产品色泽加深，产品质量下降，且氯磺酸容易分解。

2、阴离子表面活性剂有哪几种？写出结构式.
阴离子表面活性剂主要有：
磷酸酯盐阴离子表面活性剂：
或者硫酸酯盐阴离子表面活性剂有哪几种？
高级醇类硫酸酯盐（伯烷基醇硫酸酯盐）、硫酸化烯烃硫酸酯盐（仲烷基醇硫酸酯盐）、硫酸化油等。

3、SDS属于哪类表面活性剂，有哪些性质和用途？
属于硫酸酯盐阴离子表面活性剂，它易溶于水，泡沫丰富，去污力强，乳化性能好，有较好的生物降解性，耐碱，耐硬水，但在强酸性溶液中易发生水解，稳定性较磺酸盐差。

可用作矿井灭火剂，牙膏起泡剂，洗涤剂，乳化剂，纺织助剂及其他工业助剂。

4、氯磺酸有哪些性质，在量取时应注意哪些问题？
氯磺酸为无色或淡黄色液体，辛辣气味，具有强的腐蚀性，能腐蚀大部分金属，不燃，强氧化剂，与可燃性物质接触会着火，加热放出有害的氯、氯化氢和二氧化硫气体。

与水发生剧烈反应，生成盐酸、硫酸和烟。

氯磺酸有强腐蚀性，遇水会分解，在量取时必须佩戴耐酸手套，在通风橱内进行，所用玻璃仪器必须干燥。

5、什么叫表面表面活性剂，一般分为几类。

当加入很少量时就能显著降低溶剂表面张力的物质称为表面活
性剂，即能够大幅度降低体系表面张力的物质为表面活性剂。

实验三表面活性剂的表面张力及CMC 的测定
1、为什么表面活性剂表面张力－浓度对数曲线
有时出现最低点？
所谓的最低点现象可用下图表示：
离子型表面活性剂常出现最低点现象。

表面活性剂吸附在水的表面形成定向排列的吸附层而能降低水的表面张力，对于离子型表面活性剂而言，离子头由于存在静电排斥，吸附在水的表面的表面活性剂
离子型表面活性剂非离子型表面活性剂
表
面活
性剂
混合型表面活性剂
阴离子表面活性剂
阳离子表面活性剂
两性表面活性剂
按活性离子的类型按是否解离
分子之间存在空隙，当存在弱极性有机杂质时（典型的如月桂醇、辛醇等中、长链段的醇类），这些杂质的极性头也具有微弱的亲水性，它们也能在水的表面定向吸附，这些杂质会插在离子表面活性剂分子之间，使得吸附层的密度增加，从而可以进一步降低水的表面张力。

但当表面活性剂浓度达到临界胶束浓度以后，形成的大量胶束会对这些杂质产生增溶作用，杂质脱离吸附层被增溶在胶束中从而使得表面张力又升高，于是出现这种最低点的现象。

2、为什么环法不适用于阳离子表面活性剂表面张力的定？
铂金属环的表面在水中带负电荷，
对阳离子表面活性剂具有吸附作用，会
给测定带来误差。

3、何谓克拉夫特点？
克拉夫特点又叫克拉夫特温度，是离
子型表面活性剂的特征参数。

是指离子型表面活性剂在水中的溶解度随着温度的增大缓慢增大，当达到某一温度时，溶解度突然增大，这时所对应的温度为克拉夫特温度。

如图所示。

实验四雪花膏的配制
1、配方中各组分的作用是什么？
名称质量分数（％）作用
硬脂酸 15.0 与碱反应生成脂肪酸皂作乳化剂；
未反应部分作为油性成分起滋润皮
肤的作用单硬脂酸甘油酯 1.0 非离子表面活性剂，作乳化剂
白油 1.0 滋润皮肤十六醇 1.0 滋润皮肤丙二醇 10.0 保湿剂KOH 0.6 与硬脂酸反应生成脂肪酸皂作乳化剂
NaOH 0.05 与硬脂酸反应生成脂肪酸皂作乳化
剂，还可以调
整膏体的硬度
香精适量掩盖配方组分的不愉快气味，并赋予
产品特殊的
香型
防腐剂适量防止微生物的生长，延长保存期
水加至100 分散介质
2、配方中硬脂酸的皂化百分率是多少？
3、配制雪花膏时，为什么两个烧杯中的药品分别配制后再混合到一起？
两个烧杯分别盛装油性成分与水及水溶性成分，油性成分中某些组分是固态，需先经过加热熔化使其成为均相液态，而水溶性成分要先将其溶解于水中成为均相液态，这样再将两者混合，有助于更好的乳化分散得到细腻稳定的乳化体系。

%100%⨯=硬脂酸的总量
的量发生皂化反应的硬脂酸）皂化率（
实验五聚醋酸乙烯酯乳液的合成
1、聚醋酸乙烯单体的聚合反应是什么反应？
是自由基加聚反应，属连锁聚合反应，整个过程包括链的引发、链的增长、链的终止三个基元反应。

2、为什么聚醋酸乙烯酯单体必须是新蒸馏过的？
醋酸乙烯单体在储存过程中在光、热的作用下容易发生自聚，所以通常会加有阻聚剂，阻聚剂的存在会阻止聚合反应的进行，因此在以其作为原料进行聚合反应以前需进行蒸馏除去阻聚剂。

3、本实验用什么作引发剂？为什么要分期加入？
用过硫酸铵作引发剂。

分期加入可以防止反应速度过快、产物分子量小，使反应能够比较稳定温和地进行。

4、聚乙烯醇在聚醋酸乙烯乳液聚合中起什么作用？
聚乙烯醇在本实验中作保护胶体，并具有一定的乳化作用，能提高乳化体系的粘度，增加体系的稳定性。

实验六环氧树脂固化剂“703”的制备及胶粘剂的配制与性能测试
1、热熔胶与一般固化胶（热固性胶）有何区别？它们各有什么特点？
热熔胶一般是固体形态的胶黏剂，是在热熔状态下涂布、冷却固化实现粘结的高分子胶黏剂，它不含溶剂，百分之百固含量，主要组分是热塑性树脂，具有以下特点：粘结迅速、不含溶剂、有再熔性、粘结强度有限。

热固性树脂胶黏剂：一般要加固化剂，通过化学反应交联成网状结构，不熔不溶，具有较好的机械强度，耐热乃化学品性好。

2、什么是增韧剂和固化剂？用环氧树脂进行粘结时，加入固化剂的目的是什么？
增韧剂是一种单官能团或多官能团的物质，能与胶料起反应成为固化体系的一部分。

加入增韧剂能降低高分子胶粘剂的玻璃化温度，降低胶结层的脆性，增加其柔韧性。

固化剂也称为硬化剂，它的作用是使低分子聚合物或单体物质经化学反应生成高分子化合物，或使线性高分子化合物交联成体型高分子化合物，使得胶接层具有一定的机械强度与化学性能。

环氧树脂本身是分子量比较小的树脂，加入固化剂后与固化剂反应形成交联网状大分子结构而使其表现出较好的力学与化学性能。

3、为什么环氧树脂具有良好的粘结性能？
在环氧树脂分子结构中，含有-O-、-OH、环氧基等极性基团，这些极性基团能与被粘结物表面产生较强的静电结合力，羟基能与一些
非金属元素形成氢键，环氧基能够产生化学结合，因此表现出较好的粘结性能，所以又叫做万能胶。

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