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Wf叫做非膨胀功，是指除膨胀功以外的其他所有形 式的功，即：
Wf Xdx Ydy Zdz
δW pdV ( Xdx Ydy Zdz L )
说明：1. 热和功不是系统的属性，是系统和环境能量传递过程中 " "d
的物理量。3 .
2. 热和功都不Q 是状态函数，其数值与变化途径有关。 和
1、系统
环境
被划定的研究对象称为系统、体系 或物系。
2、环境
系统
与系统密切相关、有相互作用或影 响所能及的部分称为环境。
说明：1. 系统与环境可因考虑问题的不而不
同，它们没有本质的区别，是根据研 究的需要二人为划分的。
系统与环境
2. 系统与环境间不一定有明显的物理分界面。
3. 系统的大小以研究的问题而定。
2、明确热力学第一定律和热力学能的概念。明确热和功只在系统与环 境有能量交换时才有意义。熟知功与热正负号的取号惯例及各种过程中功 与热的计算。
3、明确准静态过程与可逆过程的概念。
4、明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。
5、熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程 中的U，H，Q和W。
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气体和水浴温度均未变
Q0
系统没有对外做功
W 0
根据热力学第一定律，该过程的
U 0
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设理想气体的热力学能是 T , V 的函数
U U (T ,V )
则
dU
U T
V
dT
U V
T
dV
从Joule实验得
dT 0, dU 0
所以 而
U V
T
dV
0
dT
等容摩尔热容
CV
,m
(T
)
1 n
QV dT
热容是温度的函数
热容与温度的函数关系因物质、物态和温度区间的不同 而有不同的形式。
Cp,m(T ) a bT cT 2
Cp,m (T ) a' b'T 1 c'T 2
式中 a,b,c,a',b',c' 是经验常数，由各种物质本身的特性
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主要内容
§ 2.1 热力学概论
§2.3 §2.4 §2.5 §2.6
热力学的一些基本概念 热力学第一定律 准静态过程与可逆过程 焓
§2.7 热容 §2.8 热力学第一定律对理想气体的应用 §2.9 Carnot循环
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主要内容
对于微小变化
dU Q W
使用条件：封闭系统或隔离系统
2、热力学第一定律其它表达形式 第一类永动机是不可能制成的。
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§2.5 准静态过程与可逆过程
一、功与过程
pi > pe
W pdV
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设在定温下，一定量理想气体在活塞筒中克服外 压 pe，经4种不同途径，体积从V1膨胀到V2所作的功。
决定，可从热力学数据表中查找（P481)。
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§2.8 热力学第一定律对理想气体的应用
一、理想气体的热力学能和焓—Gay-Lussac-Joule 实验
➢ 将两个容量相等的容器，放在 水浴中，左球充满气体，右球为 真空。
➢ 打开活塞，气体由左球冲入右 球，达平衡。
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V
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三、热力学平衡态与状态方程
在指定的外界条件下，当系统的诸性质不随时间 而改变，则系统就处于热力学平衡态，它包括下列几 个平衡：
热平衡
系统各部分温度相等。 力学平衡
系统各部的压力都相等。
相平衡 多相共存时，各相的组成和数量不随时间而改变。
化学平衡 反应系统中各物的数量不再随时间而改变。
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（3）隔离系统 系统与环境之间既无物质交换，又无能量交
换，故又称为孤立系统。
环境 无物质交换
隔离系统(1)
无能量交换
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二、系统的性质（热力学变量）
1、广度性质 又称为容量性质，其数值与系统的物质的量成
正比，如体积、质量、熵等。这种性质有加和性， 在数学上是一次齐函数。
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五、过程和途径
1、过程 在一定的环境条件下，热力学系统所经历的 任何变化或系统由一个平衡态变化到另一个平衡 态的经过。
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常见的变化过程有：
（1）等温过程 T1 T2 T环（无绝热装置）
（2）等压过程 （3）等容过程
p1 p2 p环 （无钢瓶） dV 0
定义: H d=ef U pV
Qp dH
(dp 0, Wf 0)
H Qp
(dp 0, Wf 0)
等压且不做非膨胀功的条件下， 系统的焓变等于等压热效应
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说明：
➢ H是状态函数，广度性质。
➢ 这里的p是指的系统的压力。 ➢ H的绝对值无法确定，但一定条件下其变化值可求。 ➢ H具有能量的量纲，但其不是系统的能量，只是为了讨 论问题的方便而引入的一个物理量，它没有明确的物理意 义。
3. 热和功只针W对封闭系统和隔离系统中所发生的过程才有 实际意义。 的
微
小
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§2.4 热力学第一定律
一、内能或热力学能（U） 1.定义
系统内部能量的总和，通常包括分子运动的平动能、分 子内的转动能、振动能、电子能、核能以及各种粒子之 间的相互作用位能等。
2.基本特征
➢一个系统的内能的绝对值无法确定，只能求出其在两个 状态之间的变化值。
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§2.7 热 容
对于不发生相变和化学变化的均相封闭系统，不做 非膨胀功，热容的定义是：
系统升高单位热力学温度时所吸收的热
C(T ) d=ef Q
dT
热容单位： J K1
热容的大小与物质种类、物态、系统所含物质的量、 温度范围和升温的条件有关。
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V1
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V'
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V2 V
（4）准静态过程
We,4
V2 V1
pedV
V2 V1
(
pi
dp)dV
对理想气体
We,,4
V2 V1
nRT V
dV
nRT ln V1
V2
V2 V1
pi dV
p
p1
p1V1
We,4 We,3 We,2
p2
p2V2
二、准静态过程
V1
V2 V
进行得无限缓慢，其经历的每个状态都可视为平衡态的过程。
化学热力学是把热力学中的基本原理用来研究化学 现象和与化学相关的物理现象。
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二、热力学的特点
只研究体系的宏观性质，不涉及物质的微观 结构和微观运动；只考察体系变化的始终态， 不追究过程进行的细节和速率。
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§2.3 热力学的一些基本概念
一、系统与环境
返回
摩尔热容 定压热容
=def C(T ) 1 Q
Cm (T )
n
n dT
（J·K-1·mol-1）
C
p
(T
)
Qp dT
定容热容
CV
(T
)
QV
dT
对于不做非膨胀功的可逆过程
H Qp CpdT
U QV CV dT
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等压摩尔热容
C
p,m
(T
)
1 n
Qp
➢内能是广度性质。
➢内能是系统的状态函数。
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热力学能是状态函数，对于只含一种化合物的单相 系统，经验证明，用 p，V，T 中的任意两个和物质的量 n 就能确定系统的状态，如：
U U (T , p,n)
若是 n 有定值的封闭系统，则对于微小变化
dU
U T
p
dT
U p
dV 0
故
U V
T
0
上一内容
I. 克服外压为 pe' ，体积从 V1 膨胀到 V '； II.克服外压为 pe ，体积从 V '膨胀到 V2。
We,3 pe' (V 'V1) pe (V2 V ') p
︱We,,3︱>︱ We,,2︱
p1
p1V1
依此类推，外压差距越小，
膨胀次数越多，做的功也越多。
p'
p2
p 'V '
p2V2
（1）向真空膨胀（free expansion）
pe 0 δ We,1 pedV 0 p
p1V1
（2）等外压膨胀（pe保持不变）
We,2 pe (V2 V1)
系统所作功的绝对值如阴 影面积所示。
p2
p2V2
V1
V2 V
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第三届PPT制作大赛策划书
西华师范大学学生会实践技能部第三届ppt制作大赛策划书西华师范大学校学生会实践技能部 2014年2月10日一、活动背景：当今，信息技术在人们日常生活中的作用越来越大。
计算机已应用在通信、监控、科研、视频会议、网络教育、传媒、医疗、旅游、电子商务等领域，它改变了人们的生活，离我们的工作、学习、生活越来越近，提高了工作与学习的效率。
二、活动目的：大学生PPT制作大赛，是面向大学生的群众性比赛活动，目的在于推动全国普通高等学校学生对于电脑常用工具的了解，促进其对电脑的兴趣，增加电脑方面OFFICE软件的知识！培养大学生的创新能力、钻研精神的学风，为给我校电子爱好者提供一个提高动手能力、展示设计和演示才华的机会。
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（3）参赛作品内容要求主题明确、思路清晰、内容丰富；构思新颖，内容和定位有独到之处；（4）参赛作品内容要求健康、积极向上。
2、PPT制作要求：（1）参赛作品个人（或团队）自行原创设计。
（2）PPT整体风格要求健康、积极。
（3）转换为视频后，时间不超过5分钟。
（4）PPT要求有特色，作品中需恰当地使用文字、声音、图片、视频、背景、动画、链接、幻灯片切换等表现工具，原创元素（包括图片、动画等）适当加分。
（5）PPT最好能配上朗诵或者情景剧，给予适当加分。
（二）大赛时间：作品收取时间：2013年3月15号—4月1号评审团评审作品时间：2012年4月2日—4月3号（三）作品提交：参赛选手将电子版作品整理好后，在2013年4月1号前发送至上交至实践技能部负责人相关邮箱（附带相应名称、文字简介及参赛者的具体身份信息）。
基础应用化学.ppt
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
一、溶质含量的表示法
1．质量分数 2．质量浓度
WB
mB m液
100 %
B
mB V液
3．物质的量浓度 练习思考
cB
nB V液
常用百分数表示 常用单位kg·L-1 常用单位mol·dm-3或mol·L-1
1．工业上电解食盐水制取NaCl、H2、Cl2时，所用食盐水的 ρB=315g·L-1为最佳，求每升该溶液中含NaCl的物质的量。 2 ．200mL稀盐酸中含有HCl0.73g，求其物质的量浓度。
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
书名：基础应用化学 ISBN： 7-111-16903-4 作者：郑凤云 出版社：机械工业出版社 本书配有电子课件
基础应用化学电子教案
编写人： 李东流
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
教材：郑风云主编《基础应用化学》
• 课时分配
第一章 基本概念和基本计算
8学时
3．某NaOH溶液浓度为0.1 mol·L-1，体积为500mL。其中含 NaOH的物质的量是多少？NaOH的质量又是多少？
• 二、质量分数与物质的量浓度的换算
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
例1 现有浓硫酸ρ=1.84，WB=98%，求CB 解：选1L浓硫酸为研究对象，其中纯硫酸的质量为： 1000mL×1.84 g·cm-3×98%=1803.2g 这些硫酸的物质的量为
• 练习思考
基础应用化学 高职高专 ppt 课件
1．180g水的物质的量是多少？ 2．0.5molNaOH的质量是多少? 3．多少克铁与3g碳的原子数相同。
三、气体摩尔体积 摩尔体积是1mol微粒所占的体积。用V表示体积，Vm表示 摩尔体积，则有公式：
仪器分析-第10章 电位分析法
Instrumental Analysis第10章电位分析法10-4直接电位法y104 直接电位法电位滴定法y10-5 电位滴定法y10-6 电位分析法的应用5．掌握电位滴定法的测定原理和应用。
10‐1 概述电位分析法——是利用电极电电位分析法位与化学电池电解质溶液中某种组分活度(浓度)的对应关系而实现定量测定的一种电化学分析法。
学分析法●理论基础——Nernst方程式电位分析法特点电位法特点(1)灵敏度高(2)选择性好(3)仪器简单、操作方便，易于实现自动化(4)应用广泛()应用广泛10‐2 离子选择性电极Ion-Selective Electrodes （ISE）一、离子选择性电极的定义、结构和分类1、定义离子选择性电极是一种以电位法测定某些特定离子活度的指示电极。
其电极电位与溶液中给定离子活度的对数呈线性关系。
、离子选择牲电极的基本构造2、离子选择电造二、离子选择性电极的电位1、膜电位——离子选择电极膜电位是膜内扩散电位和膜与电解质溶液形成的内外界面的界面电位的代数和。
扩散电位——在两种不同离子或离子相同而活度不同的液液界面上，由于离子自由扩散速率离的不同所形成液接电位，称为扩散电位。
界面电位——膜与溶液接触时，膜相中可活动的离子与溶液中的某些离子有选择的发生互相作用，这种强制性和选择性的作用，从而造成两相界面的电荷分布不均匀产生双电层形成两相界面的电荷分布不均匀，产生双电层形成电位差，这种电位称为界面电位或相间电位。
膜电位——是膜内扩散电位和膜与电解质溶液形成的内外界面的界面电位的代数和。
三、玻璃膜电极1、pH玻璃电极的结构1pH玻璃电极的结构a a.单玻璃电极b.复合电极2、pH玻璃电极的响应机理pH玻璃电极膜电位形成示意图3、pH玻璃电极的特性(1)钠差(碱差)和酸差钠差——在pH≻9或含Na+浓度较高的溶液中，测得的pH比实际值偏低，引入的误差称为钠差(或碱差)。
酸差——在pH≺1或较高酸性条件下，测得的pH比实际值偏高，引入的误差称为酸差。
化学反应与能量转化PPT教学课件
(2)当红黑表笔不接触时，相当于被测电阻 Rx＝∞， 电流表指针指 零 ，所以电流表零刻度处是电阻刻度的 “∞” 位置。
(3)当红黑表笔间接入某一电阻 Rx 时，通过电流表的 电流 I＝Rg＋r＋ER＋Rx，可见 Rx 与 I 有着一一对应关系。
如果在刻度盘上标出与 I 对应的 Rx 值，就可以从 刻度盘上直接读出待测电阻 Rx 的值。
解析：多用电表可以测直流电压、电流，交流电压， 电阻．测电压、电流时同电压表、电流表的使用方 法相同，选择的挡位是最大量程；而选择测电阻挡 位时，指针指示的数值乘以倍率便得测量值。
答案：(1)直流电压 1.25 V (2)直流电流 50 mA (3)电阻 1.7 kΩ (4)选用欧姆表“×1 k”倍率， 重新调零，将红、黑表笔分别接触被测电阻的两根引 线，读出指针所指刻度，再乘以倍率得测量值 (5)OFF 交流电压500 V挡 (6)红 正
(2)如图4－2－5的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条线分别表示 多用电表指针的指示位置。
图4－2－5
①将多用电表选择开关置于“×1”挡，Ⅰ的示数 为______Ω，Ⅱ的示数为________Ω。
②将选择开关置于直流“50 V”挡，Ⅰ的示数为 ________V，Ⅱ的示数为________V，Ⅲ的示数为 ________V。
专题2 复习
化学反应速率 与反应限度
化学反应中的热量
专题2 化学反应与能量转化
化学能与电能的转化
太阳能、生物质能 和氢能的利用
化学反应速率 与反应限度
化学反应速率 反应限度
化学反应速率:
1. 反应速率的计算方法:
△C v = △t
2. 反应速率的单位: mol·(L·min)-1 或 mol·(L·s)-1
热化学方程式的书写 要求: (1) 标明物质状态: g (气体) , l (液体) , s (固体) (2) 标明热量变化: 用△H 表示
(3)当红黑表笔间接入某一电阻 Rx 时，通过电流表的 电流 I＝Rg＋r＋ER＋Rx，可见 Rx 与 I 有着一一对应关系。
如果在刻度盘上标出与 I 对应的 Rx 值，就可以从 刻度盘上直接读出待测电阻 Rx 的值。
解析：多用电表可以测直流电压、电流，交流电压， 电阻．测电压、电流时同电压表、电流表的使用方 法相同，选择的挡位是最大量程；而选择测电阻挡 位时，指针指示的数值乘以倍率便得测量值。
答案：(1)直流电压 1.25 V (2)直流电流 50 mA (3)电阻 1.7 kΩ (4)选用欧姆表“×1 k”倍率， 重新调零，将红、黑表笔分别接触被测电阻的两根引 线，读出指针所指刻度，再乘以倍率得测量值 (5)OFF 交流电压500 V挡 (6)红 正
(2)如图4－2－5的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条线分别表示 多用电表指针的指示位置。
图4－2－5
①将多用电表选择开关置于“×1”挡，Ⅰ的示数 为______Ω，Ⅱ的示数为________Ω。
②将选择开关置于直流“50 V”挡，Ⅰ的示数为 ________V，Ⅱ的示数为________V，Ⅲ的示数为 ________V。
专题2 复习
化学反应速率 与反应限度
化学反应中的热量
专题2 化学反应与能量转化
化学能与电能的转化
太阳能、生物质能 和氢能的利用
化学反应速率 与反应限度
化学反应速率 反应限度
化学反应速率:
1. 反应速率的计算方法:
△C v = △t
2. 反应速率的单位: mol·(L·min)-1 或 mol·(L·s)-1
热化学方程式的书写 要求: (1) 标明物质状态: g (气体) , l (液体) , s (固体) (2) 标明热量变化: 用△H 表示
液两相平衡线-西华师范大学化学化工学院
衡时，在两相中Gibbs自由能相等
G1 G2
若温度改变dT，则压力改变dp，达新的平衡时
dG1 dG2
根据热力学基本公式，有
S1dT V1dp S2dT V2dp
dp S2 S1 H dT V2 V1 T V
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应用于任何纯物质的两相平衡系统
例如：指定了压力 指定了压力和温度
f * f 1 f ** f 2
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§5.2 多相系统平衡的一般条件
对具有 个相系统的热力学平衡:
1. 热平衡
T T
2. 力学平衡 3. 相平衡 4. 化学平衡
p p
B B
BB 0
5、学会用步冷曲线绘制二组分低共熔相图，会对相图进行 分析，并了解二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提 纯等方面的应用。
6、了解三组分系统相图中点、线、面的含义，学会将三组 分系统相图用于盐类的分离提纯和有机物的萃取方面。
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§5.1 引 言
1.相图 研究多相系统的状态如何随温度、压力和组成
OC 是液-固两相平衡线，当C点延长至压力大于 2108 Pa时，相图变得复杂，有不同结构的冰生成。
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OD 是AO的延长线，是过冷水和水蒸气的介稳平衡 线。因为在相同温度下，过冷水的蒸气压大于冰的 蒸气压，所以OD线在OB线之上。过冷水处于不稳定 状态，一旦有凝聚中心出现，就立即全部变成冰。
OA线
d ln p H vap m
dT
RT 2
G1 G2
若温度改变dT，则压力改变dp，达新的平衡时
dG1 dG2
根据热力学基本公式，有
S1dT V1dp S2dT V2dp
dp S2 S1 H dT V2 V1 T V
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应用于任何纯物质的两相平衡系统
例如：指定了压力 指定了压力和温度
f * f 1 f ** f 2
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§5.2 多相系统平衡的一般条件
对具有 个相系统的热力学平衡:
1. 热平衡
T T
2. 力学平衡 3. 相平衡 4. 化学平衡
p p
B B
BB 0
5、学会用步冷曲线绘制二组分低共熔相图，会对相图进行 分析，并了解二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提 纯等方面的应用。
6、了解三组分系统相图中点、线、面的含义，学会将三组 分系统相图用于盐类的分离提纯和有机物的萃取方面。
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§5.1 引 言
1.相图 研究多相系统的状态如何随温度、压力和组成
OC 是液-固两相平衡线，当C点延长至压力大于 2108 Pa时，相图变得复杂，有不同结构的冰生成。
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OD 是AO的延长线，是过冷水和水蒸气的介稳平衡 线。因为在相同温度下，过冷水的蒸气压大于冰的 蒸气压，所以OD线在OB线之上。过冷水处于不稳定 状态，一旦有凝聚中心出现，就立即全部变成冰。
OA线
d ln p H vap m
dT
RT 2
第六章氨基化反应ppt课件
6.2 羟基化合物的氨解
• 气相氨解法：在催化剂(硅酸铝)存在下， 气态酚类与NH3进行g-s相催化反应。
• 液相氨解法：酚类与氨水在AlCl3、NH4Cl 等催化剂存在下，高温高压下制取胺类。
• 萘系 Bucherer 反应
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
6.2 羟基化合物的氨解
• 醇氨解的工业方法 气-固相接触催化脱水氨解
气-固相临氢接触催化胺化氢化 液相氨解法
比较：催化剂 反应温度 压力 适用范围
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
6.2 羟基化合物的氨解
6.2.2 芳环上羟基的氨解
•
包括苯系、萘系和蒽醌系羟基化合物
的氨解，反应历程和操作方法各不相同。
酚类 氨解法
气相氨解法 液相氨解法 Bucherer反应
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
表9-2。
• 优点 ？
• 缺点 ？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
6.2 羟基化合物的氨解
Байду номын сангаас
某些胺类，若通过硝基还原或其他方 法制备并不经济，而相应的羟基化合物供 应充分时，则羟基化合物的氨解过程就具 有很大意义。
PowerPoint 演示文稿
§1—2 化学教育的社会价值
一、科学教育 二、化学教育的社会价值
一、科学教育
定义： 传授科学、技术及人文理论的教育。 即为培养全体国民的科学知识、科学 态度、科学方法及科学精神的过程。 目的： 增进学生对相关知识的理解，养成良 好的思维习惯，培养学生变成富有同 情心的人，使他们能够独立思考怎样 面对人生。
化学作为一门科学在学校教育体制中设置，与化 学科学既有联系又有区别。学科的形成和发展是受科 学本身与相应的教育教学活动制约而发生、发展的。 相关科学的产品总是滞后于科学的发展并且受教育教 学实施主体的观念（价值观、人才观、质量观等）的 制约，而不均衡地迂回前行的。“学科”的主要任务 在于“把公认的科学概念、基本原理、规律和基本事 实教给学生，并能反映在门科学研究的最新成果。” 也就是说，科学所含盖的“内容”应该是该门科学的 重要的基础知识，这些基础知识来源于科学研究的前 沿，具有不断更新、充实的特征，作为教育实施的载 体，通过育人成才有反转来为发展科学服务。
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基本特点： 基本特点：
从描述性的过度到推理性的； 从主要定性的过度到定量的； 从主要宏观的过度到微观的。
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三、世界化学教育的发展
化学中的教育
通过化学进行教育
国民的化学 解决国民的 问题
化学为 大众
有关化学 的教育
四、化学教育的总目标
1.培养文化科学素质的目的要求，包括 知识、技能、能力及科学态度和科学 工作方法方面的内容。 2.培养心理素质的目的要求，包括培养 情感、意志及个性品质的内容。 3.培养思想品德素质的目的要求，包括 世界观、方法论和爱国主义教育的内 容。
第一章
导论
§1—1 化学与化学教育的发展 §1—2 化学教育的社会价值 §1—3 化学教育的新视野 §1—4 化学教学论的课程任务 § 思考与实践
化学化工学院.pdf
课程分类 模 块
通识教育
英语
计算 机
数学
通
通
识
思想
修
通
政治
课
修
程
体育
军事 语文 学科平台
学 科 专
专业核心 业
课程 性质
通识 通修 通修 通修 通修 通修 通修 通修 通修 通修 通修 通修
通修
通修
通修 通修 通修 通修 通修 通修 通修 平台 平台 核心 核心 核心 核心 核心 核心 核心 核心 核心 核心
课程编号
00020010A 00020010B 00030011 00030021 00010012A 00010012B 00000020 00000050A 00000050B 00000040 00000010
00000030A
00000030B
00040010A 00040010B 00040010C 00040010D 00050020 00050010 00060010 12000014A 12000014B 13000030A 13000030B 13010040TA 13010040TB 13020060 13020070T 13010030 13010030T 13020010A 13020010B
11
三
创业
业 开 选修 13030190
化学化工行业就业创业指导
11
五
课设
程
可选修全校就业创业课程
公共选修
可选修全校公共选修课程
毕业论文/设计
13000010B
毕业论文
8
七、八
学分总计
理论 理论 理论 理论 理论
理论
理论
实践 150
通识教育
英语
计算 机
数学
通
通
识
思想
修
通
政治
课
修
程
体育
军事 语文 学科平台
学 科 专
专业核心 业
课程 性质
通识 通修 通修 通修 通修 通修 通修 通修 通修 通修 通修 通修
通修
通修
通修 通修 通修 通修 通修 通修 通修 平台 平台 核心 核心 核心 核心 核心 核心 核心 核心 核心 核心
课程编号
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00000030A
00000030B
00040010A 00040010B 00040010C 00040010D 00050020 00050010 00060010 12000014A 12000014B 13000030A 13000030B 13010040TA 13010040TB 13020060 13020070T 13010030 13010030T 13020010A 13020010B
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三
创业
业 开 选修 13030190
化学化工行业就业创业指导
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课设
程
可选修全校就业创业课程
公共选修
可选修全校公共选修课程
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理论
理论
实践 150
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02 6基本形体的视图
(a”)
c”
1’
b’
b”
(C)
作图步骤： （1）画各视图的轴线;
（2）画俯视图的底圆轮廓;
（3）画主视图的轮廓素线; （4）根据投影规律求第三投影;
P
c k a
b
1
(5) 用素线法求 A 点的三投影;
（6）根据B点的特殊位置求其三投影; (7) 用辅助平面法求C点的三投影。
西华师范大学化学化工学院
圆锥面上取线
b
A
g
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
k
d
f c
西华师范大学化学化工学院
棱锥表面上取点
s s 2 2 r 1
(3) a c
c
3
1
b
b r s
b(c)
a
3
1
2 a
化工制图多媒体课件
练习： 补全平面立体及其表面上各点的三投影。
(1) 三棱柱
a’ (b’) c’
(2) 五棱锥
a’’
b’’ a’ (c’’) c
见表面的棱线画粗实
线，不可见表面上的 棱线画虚线.
棱柱的三视图
顶面和底面是两个大小相同 的水平面，在正面投影和侧 面投影中积聚为直线；左右 两侧的四个棱面为铅垂面， 前后两个棱面为正平面，在 水平投影中积聚为直线；六 条棱线其水平投影积聚为六 边形的六个顶点，其正面投 影和侧面投影为直线且反映 实长。
由上下两个底面和几个棱面组成。棱面与棱面的交线叫棱线，棱
线相互平行。 棱线垂直于底面的称为直棱柱；棱面与底面斜交的称为侧棱柱。
根据棱柱底面形状可分为:
三棱柱
四棱柱
五棱柱
六棱柱
棱柱的三视图
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