基础化学李保山第二版9 原子结构习题答案
9 原子结构习题解答(p262-265)思考题：1. 1862年，尚古多提出了元素的性质就是原子量的变化论点，创造了一个元素螺旋图，初步提出了元素的周期性。
1864年，迈尔提出了六元素表，为元素周期表提供了雏形。
1865年，纽兰兹将元素按原子量次序排列发现了八音律。
1869年，人们已经发现了63种元素，门捷列夫按原子量的大小和元素的化学性质之间的关系列成一张表，这便是他的第一张元素周期表。
经过继续努力，1871年他发表了关于周期律的新的论文。
文中他修正了1869年发表的元素周期表。
在前表中，性质类似的各族是横排，周期是竖排；而在新表中，族是竖排，周期是横排，这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清晰。
同时他将那些当时性质尚不够明确的元素集中在表格的右边，形成了各族元素的副族。
在前表中，为尚未发现的元素留下4个空格，而新表中则留下了6个空格。
元素周期律，使人类认识到化学元素性质发生变化是由量变到质变的过程，把原来认为各种元素之间彼此孤立、互不相关的观点彻底打破了，使化学研究从只限于对无数个别的零星事实作无规律的罗列中摆脱出来，从而奠定了现代化学的基础。
2. 根据电子排布顺序得出，第八周期排布为：8s、5g、6f、7d、8p，s轨道2个电子、p轨道6个电子、d轨道10个电子、f轨道14个电子、g轨道18个电子，总共有50个电子，也就是八周期元素共有50个元素。
3. 在多电子体系中，由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
在原子核附近出现的概率较大的电子，可更多地避免其余电子的屏蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核，这种进入原子内部空间的作用叫做钻穿效应。
与屏蔽效应相反，外层电子有钻穿效应。
外层角量子数小的能级上的电子，如4s电子能钻到近核内层空间运动，这样它受到其他电子的屏蔽作用就小，受核引力就强，因而电子能量降低，造成E（4s）<E(3d) 。
钻穿效应可以解释原子轨道的能级交错现象。
4.[Rn]5f146d107s27p68s2. 应该在第八周期IIA族。
5. [Rn] 5f146d107s27p3. 根据对角线规则，该元素与铅的性质最相似。
最外层的电子：7s27p3，对于7s电子n=7, l=0, m=0, ms=+1/2; n=7, l=0, m=0,ms=-1/2。
对于7p电子，n=7, l=1, m=-1, ms=+1/2; n=7, l=1, m=0, ms=+1/2; n=7, l=1,m=+1, ms=+1/2;6. 由于能级交错的原因，End>E(n+1)s。
当ns和np充满时(共4个轨道，最多容纳8个电子)，多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n+1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个。
若最外层是第n层，次外层就是第(n－1)层。
由于E(n-1)f>E(n+1)s>Enp，在第(n+1)层出现前，次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个。
同理，外数第三层电子数小于32个。
7. 元素的金属性与非金属性是指元素的得失电子能力的大小，是要通过进行相对比较，才能判断他的金属性与非金属性，金属原子易失电子而变成阳离子，非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。
元素的原子得失电子的能力与原子核对外43层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。
原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。
8. Na的价电子结构为2P63S1, Mg的价电子结构为2P63S2. 所以电离一个电子后，Na离子价电子结构符合八隅定律（即与Ne的价电子结构一致）而Mg原子电离一个电子后，价电子结构为3S1，故Na比镁更易电离出一个电子，这也是钠多显正一价的原因．同理，本已经符合八隅定律的钠离子再电离一个电子是很困难的，但是价电子结构为3S1的镁离子可以轻松再电离一个电子．9. 原子基态：原子的能量最低状态。
处于基态的原子最为稳定。
原子激发态：原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。
处于激发态的原子是不稳定的。
当原子处在激发态时，电子云的分布会发生某些变化，分子的平衡核间距离略有增加，化学反应活性增大。
激发态寿命短，很容易返回到基态，同时放出多余的能量。
10. 微观粒子的运动具有波粒二象性，遵循测不准原理。
11. 波尔理论不能反映微观粒子运动的波粒二象性，不遵循测不准原理。
在量子力学中，得不到一个电子的轨迹的，我们在描述核外电子时，是以它在某位置出现的概率来表示，形象直观的表示方法即电子云，云的密集程度表达了出现概率的大小。
12. 量子化与量子数：在量子力学中，物理量只能以确定的大小一份一份地进行变化，具体有多大要随体系所处的状态而定。
这种物理量只能采取某些分离数值的特征叫作量子化；量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。
因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数。
量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种，前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的，而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。
镧系收缩：镧系元素的原子（或离子）半径随原子序数增加而减小的总趋势。
由于4f电子对s和d电子的屏蔽不完全，从镧(La)到镥(Lu)随核电荷和4f电子数的逐渐增加，有效核电荷也逐渐增加，引起整个原子体积逐渐缩小。
使得铕(Eu)以后的元素离子半径接近钇(Y)，构成性质极相似的钇组元素，彼此在自然界共生，难于分离；同时还使得第三过渡系与第二过渡系的同族元素原子（或离子）半径相近，如铪与锆、钽与铌、钨与钼等，他们性质上极为相似，也常常共生而难以分离。
电离能：基态的气态原子或气态离子失去电子的过程称为电离，完成这一过程所需要的能量称为元素的电离能。
电子亲和能：气态原子（基态）获得电子成为气态负离子时所放出的能量，叫做电子亲和能。
电负性：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
13. 影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
14. 不相同，因为氢原子3d轨道能量高于3s轨道，因此激发到3d轨道所需能量更高。
15. 氮的最外层电子排布为2s22p3,而氧为2s22p4，氮的2p轨道处于半充满状态，能量较低，较为稳定。
16.由于镧系收缩第五周期过渡元素的原子半径与第六周期同族元素的原子半径44非常接近，其价电子构型与原子半径都相似，因此Mo和W难分离。
而Cr和Mo没有这种现象。
17. （1）E总=1.20*107J/mol 得到每个原子的能量为E=1.99*10-17J. 由E=hc/λ 得λ=1*10-8 m=10 nm(2)作为相对原子质量标准的那种碳原子的质量是1.9927×10-26kg，它的1/12为1.6606×10-27kg。
所以He原子质量为6.6424×10-27kg. λ=h/mv 得λ=0.2826nm（3）Ke的相对原子质量为83.8. 同理可得λ=0.01592nm。
18. （1）Rb大，因为Rb核外电子层数高。
（2）Y大，因为Y和Cd处于同一周期，随着核电荷数增加，原子核对外层电子的吸引增加。
（3）Br-大，因为Br-核外电子层数多。
19. 原子序数为117. 因为第七周期卤素的核外电子排布为[Rn]5f146d107s27p5.因此原子序数为86+31=117.20. 依据为锰和氯的最高氧化值都为+7，因为他们的价电子数都为7. 锰和氯的不同为锰的价电子为3d54s2，氯的价电子为3s23p5，锰通常表现出还原性，而氯通常表现出氧化性。
21. d5; d8; d5; d3; d5; d3; d5习题1. 在下列各题的空线上填入适当的文字、字母或数据(1) 每一个原子轨道要由_3_个量子数规定，它们的符号分别是_n、l、m；表征电子自旋方向的量子数共有__2_个数值，具体数值为__±1/2_。
时，(2) 量子数n=3、m=0时，各轨道所填充的最多电子数是_2__；n=4、m s=－12各亚层所填充的最多电子数之和是__16___；n=2、l=1时，可填充的最多电子数之和是_6__；n=3、l=2、m=－1时，可填充的最多电子数是___2___。
(3) 原子序数为47的元素，其原子核外电子排布为_[Kr]4d105s1_，价电子对应的主量子数n为___5__，角量子数l为__0__，磁量子数m为____0___。
(4) 下列离子Rb+、Mn2+、I－、Zn2+、Bi3+、Ag+、Pb2+、S2－、Li+中：属于8电子构型的有Rb+、I－、S2－；属于18电子构型的有Zn2+、Ag+；属于18+2电子构型的有_ Bi3+、Pb2+_；属于9～17电子构型的有_Mn2+___。
(5) 某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道电子数为零。
则该元素的原子序数为_20_，原子核外电子的排布式为_[Ar]4s2___。
(6) 氢原子基态能量为E1。
其2s能级相应能量为_1/4_E1；3p能级相应能量为_1/9_E1；4d能级相应的能量为_1/16_E1；5f能级相应的能量为_1/25_E1。
(7) 玻尔(Bohr)提出氢原子的总能量表示式为_-13.6/n2_(ev)_；德布罗依(deBroglie)提出联系微观粒子运动的波动性与粒子性特征的关系式为__λ=h/p_。
45(8) 设原子核位于x=y=z=0处，若在x=y=0、z=a附近的微体积内，s电子出现的概率(几率)为p（仅从角度分别考虑），则该电子在x=a、y=z=0附近的微体积（大小与前述相同）内出现的概率(几率)为_p_。
如果这个电子不是s电子，而是p z电子，则在上述第二个位置上出现的概率(几率)是_0__。
(9) 主量子数n=4的电子层中电子的最大容量为_32__。
如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序为__4s4p4d4f__，4f电子实际在第___6__周期的___镧___系元素的原子中出现。
(10) 在下列元素:Ga、B、Sb、Fr、Sc中，其原子3d亚层中只有一个d电子的元素是__Sc__，p亚层电子数为半充满的元素是_Sb_，7s亚层电子数为1的元素是_Fr__，4p亚层电子数为1的元素是__Ga__。
结构化学基础习题答案
01.量子力学基础知识【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1为单位的能量。
解：811412.99810m s 4.46910s 670.8m cνλ--⨯⋅===⨯ 41711 1.49110cm 670.810cm νλ--===⨯⨯3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N sν--==⨯⋅⨯⨯⨯⨯=⋅【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？解：2012hv hv mv =+()1201812341419312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kgυ------⎡⎤=⎢⎥⎣⎦⎡⎤⎛⎫⨯⨯⨯-⨯⎢⎥ ⎪⨯⎝⎭⎢⎥=⎢⎥⨯⎢⎥⎣⎦134141231512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----⎡⎤⨯⨯⨯⨯=⎢⎥⨯⎣⎦=⨯【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长：（a ） 质量为10-10kg ，运动速度为0.01m ·s -1的尘埃；（b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。
解：根据关系式：(1)34221016.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----⨯⋅===⨯⨯⋅34-11 (2) 9.40310m h p λ-====⨯3411(3) 7.0810mh p λ--====⨯【1.6】对一个运动速度c υ（光速）的自由粒子，有人进行了如下推导：1v vv v 2h h E m p m νλ=====①②③④⑤结果得出12m m υυ=的结论。
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原子结构基础知识归纳一、原子结构1.电子的发现和汤姆孙的原子模型电子的发现：1897年英国物理学家汤姆孙，对阴极射线进行了一系列的研究，从而发现了电子. 使人们认识到原子有复杂结构,揭开了研究原子的序幕.汤姆孙的“枣糕”模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子一样镶嵌在原了里.2 •卢瑟福的核式结构模型(1)a粒了散射实验装置(2)a粒子散射实验的结果：a粒子通过金箔时，绝人多数不发生偏转，仍沿原來的方向前进，少数发生较大的偏转，极少数偏转角超过90。
，有的甚至被弹冋，偏转角几乎达到180。
.(3)核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集小在原子核里，带负电的电子在核空间里绕着核旋转.原子核所带的正电荷数等于核外的电子数，所以整个原了是呈电屮性的.电了绕着核旋转所需的向心力就是核对它的库仑引力•(4)从ct粒子散射实验的数据估算出原子核大小的数量级为KT'〜10"14m,原子大小的数量为10-10m.3 •氢原子光谱(1)光谱分为两类，一类称为线光谱,另一类称为连续光谱；(2)各种原子的发射光谱都是线状光谱，都只能发出几种特定频率的光，不同原子的发光频率是不同的，因此线状光谱称为原子的特征谱线，对光谱线进行分析，就可以确定发光物质，这种方法称为光谱分析•4.玻尔的原子模型(1)原了核式结构模型与经典电磁理论的矛盾说明，经典电磁理论已不适用于原了系统，玻尔从光谱学成就得到启发，利用普朗克的能量量了化的概念，提出三个假设：①定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态.②跃迁假设：原子从一个定态(设能量为层)跃迁到另一定态(设能量为励时，它辐射或吸收一定频率的光子，光了的能量由这两个定态的能量差决定，即加=E L E\.③轨道量子化假设：原了的不同能疑状态，跟电了不同的运行轨道相对应.原了的能量不连续，因而电子可能轨道的分布也是不连续的.(2)玻尔的氢原子模型①氢原了的能级公式和轨道半径公式：玻尔在三条假设棊础上，利川经典电磁理论和牛顿力学，计算II!氢原子核外电子的各条町能轨道的半径，以及电子在各条轨道上运动吋原子的能量.氢原子小电子在第刀条可能轨道上运动时，氢原子的能量代和电子 轨道半径為分别为En=^、r n =nri （n=l> 2、3…）.n~具屮E\、门为离核最近的第一•条轨道（即/7=1）的氢原子能量和轨道 半径.即加= — 13.6eV,门=0.53xl （）T°m （以电子距原子核无穷远时电势 能为零计算）.②氢原子的能级图：氢原子的各个定态的能量值，叫 氢原子的能 级.按能量的人小用图象表示出來即能级图.其中n= 1的定态称为 基态,n=2以上的定态，称为 激发态一、单项选择题1. 入射光线照射到某金属表面上发生光电效应，若入射光的强度减弱，而频率保持不变，那么以下说法 中正确的是（）A. 从光照到金属表面上到发射出光电了之间的时间间隔将明显增加B. 逸岀的光电子的最人初动能减小C. 单位时间內从金属表面逸出的光电子数冃将减小D. 有可能不发生光电效应2. 根据卢瑟福的原子核式结构模型，下列说法正确的是（）A. 原了中的正电荷均匀分布在整个原了范围内B. 原了屮的质呆均匀分布在報个原了范|羽内C. 原子中的正电荷和质量都均匀分布在整个原子范围内D. 原子屮的正电荷和儿乎全部质量都集屮在很小的区域范围内3. 处于基态的氢原子在某单色光的照射下,只能发出频率为力、血、力的三种光，Jiv 1<v 2<V3,则该单 色光的光子能最为（）A. hv\B. hv2C. hv,D. h （v\ + v2~\~vi ）4. 卢瑟福通过对a 粒了散射实验结果的分析，提出（）A. 原了的核式结构模型B. 原子核内侑中子存在nx5 4 3-13.62-3.4BVeV -0.54 -0.85 -1.51C.电了是原了的组成部分D.原了核是由质了和屮了组成的二、双项选择题1.氢原子的部分能级如图所示.已知可见光的光子能量在1.62 eV到3.11 eV “之间.由此可推知，氢原子\A.从高能级向刃=1能级跃迁时发出的光的波长比可见光的短3£/eV 0-0.54 -0.85 -1.51B.从高能级向« = 2能级跃迁时发出的光均为町见光 2 ----------------- -3.40C.从高能级向n = 3能级跃迁时发出的光的频率比町见光的高D.从n=3能级向巾=2能级跃迁时发出的光为可见光----------------- -13.602.已知氢原子的能级规律为E” =”（其中E】 = T3.6eV,刃=1,2,3, …）.现用光子能量介于10 eV〜12.9 eV范围内的光去照射一群处于最稳定状态的氢原子，则下列说法小正确的是（）A.照射光中nJ能被吸收的光子能量有无数种B.照射光中可能被吸收的光子能量只有3利］C.町能观测到氢原子发射不同波长的光有3种D.可能观测到氢原了发射不同波长的光冇6种3.以下说法正确的是（）A.卢瑟福的a粒子散射实验得出了“原子核是山质子和中子组成”的结论B.氢原子从高能级跃迁到低能级要放出光子C.原子核放出卩粒子后，转变成的新核所对应的元素是原来的同位索D.太阳辐射能量主要来H太阳内部的聚变反应真题回应•三、单选1.（单选）（2009年广东卷）硅光电池是利用光电效应原理制成的器件.下列表述正确的是（）A.硅光电池是把光能转变为电能的一种装置B.硅光电池中吸收了光子能量的电子都能逸出C.逸出的光电子的最人初动能与入射光的频率无关D.任意频率的光照射到硅光电池上都能产生光电效应2.（单选）（2007年广东卷）如图所示为氢原了的四个能级，其屮Q为基态.若氢原了/处于激发态艮，氢原子B处于激发态E3,则下列说法屮正确的是A.原子/可能辐射出3种频率的光子B.原子B可能辐射出3种频率的光子C.原子/能够吸收原子B发出的光子并跃迁到能级艮D.原子B能够吸收原子A发出的光子并跃迁到能级E43. （2012•北京理综）一个氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级.该氢原子（）A.放出光了，能量增加C.吸收光子，能量增加B.放出光了，能量减少D.吸收光了，能最减少4. （2011年上海卷）卢瑟福利用a 粒子轰击金箔的实验研究原子结构，正确反映实验结果的示意图是5. （2013上海高考）当用一束紫外线照射锌板吋，产生了光电效应，这吋A. 锌板带负电B.冇止离子从锌板逸出C.有电子从锌板逸出 D.锌板会吸附空气中的正离子6、（2010年上海物理）1.卢瑟福捉出原子的核式结构模型。
基础化学第二版(李保山)物质的聚集状态和溶液习题解答
3 物质的聚集状态和溶液习题(p67-68)参考答案1.解答：mol/L 182.042SO H =c , mol/L 125.0342)(SO Al =c2.解答：(1) m BaCl2 =1.000×10-3mol, m Ba =1.000×10-3mol, m Cl =2.000×10-3mol(2) c BaCl2 =0.0100 mol/L(3) G Ba =0.1373g , G Cl =0.07090g(4) m AgCl =0.2866g, m AgNO3 =0.3397g , V AgNO3 ==20.0ml(5) m Al2(SO4)3=0.1140g, V Al2(SO4)3=11.40ml3.解答：V =（a /28+b /44）RT/p , p N2=[11a /(11a +7b )]p , p CO2=[7b /(11a +7b )]p4.解答：Zn 的质量分数为0.709，Al 的质量分数为0.2915.解答：CO 、CH 4、C 2H 2的体积分数分别为0.22、0.33、0.456. 解答：ρ=1.53g/L7. 解答：2O 40.9953.043.45kPa 50.0P ⨯==, 2N 98.02 3.92kPa 50.0P ⨯== 混合物的总压力：kPa 4.47z =P8. 解答：(a) 1Kg mol 149.6-• (b) 3dm mol 430.-• (c) 09966.0NaCl =x (d) 9003.0O H 2=x9.解答：渗透压为：B B 0.2928.31(27337)752kPa c RT b RT π=≈=⨯⨯+=10. 解答：已知质量摩尔浓度b B 为：1kg m ol 118.0-⋅=B b -1b 0.455 3.85K kg mol 0.118K ==⋅⋅ 11.解答：1.4L12.解答：mol 00246.0=n ,64.6ml =V13.解答：g 79.38 =x14.解答：（1）立方；（2）单斜；（3）正交15.解答：（参见10.1节）（1）NaF> NaCl> NaBr> NaI ； （2）NaCl> KCl>RbCl;（3）MgO> CaO> BaO ；16.解答：（参见10.1节）（1）CaO> NaCl>KCl>KBr ； （2）SiC>Fe>HF>O 2；17.解答：Cl 2——分子晶体; BaCl 2——离子晶体; Si ——原子晶体; Cu ——金属晶体HCl ——分子晶体18.解答：2301001.6-⨯=N19.解答：3cm g 997.3-⋅=ρ。
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
基础化学李保山第二版12章主族元素答案
基础化学李保山第二版12章主族元素答案12 主族元素习题解答(p399-402)思考题1.解答：（1）将两种金属分别切割一小块儿，投入水中，反应比较剧烈的是钾，另一种金属则是钠。
（2）先将大苏打和小苏打分别配成溶液，向其中加入稀盐酸，有沉淀生成的是大苏打（3）将等量的三种物质溶于水，用PH试纸检验，PH最大的是烧碱，PH最小的是泡花碱，剩余的是纯碱。
2.解答：（1）铍（2）氧化钙（3）氢氧化铍和氢氧化钡（4）碳酸镁3.解答：（1）2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 ==CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（4）Ca(OH)2+MgCO3== CaCO3+Mg（OH）24. 解答：非极性固体I2易溶于非极性溶剂CCl4；I2+I-=I3-5.解答：加入稀HCl溶液鉴别S2－、SO32－、S2O32－；6.解答：因为硫化氢在水中的溶解度不高，而且长时间存放易被氧化成二氧化硫。
因为溶液中S2-被氧化为S单质，形成沉淀。
7.解答：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。
氧的同位素：16O、17O、18O。
硫的同位素：32S、34S。
碳的同位素：12C、13C。
8.解答：（1）2Sb3++3Sn==2Sb+3Sn2+，而Bi3+不会发生这个反应。
（2）向两种溶液中加入氢氧化钙，有沉淀生成的是SO42-。
9.解答：H3PO2一元酸，H3PO3二元酸，H4P2O7三元酸。
10. 解答：稳定性不同、酸碱性等不同11.12.略13 解答：铝与盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2铝与硫酸：2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2铝与硝酸反应，铝被钝化，不能进一步反应。
14. 解答：NO2-具有更强的氧化性，可在弱酸介质中将Fe2+氧化为Fe3+15. 解答：E(Sn2+/Sn)<="" cl-)<="" e(sn4+="" h2)="" p="" sn)16. 解答：Sb2S3酸性，Bi2S3碱性，Sb2S3的还原性较Bi2S3强17. 解答：（1）可以(2)不能：2Fe3++2I-===I2+2Fe2+(3)不能：5Br-+ BrO3-+6H+==3Br2+3H2O(4)不能：5I-+ IO3-+6H+==3I2+3H2O18.解答：（1）酸性：HClO<hclo2<hclo3<hclo4< p="">（2）酸性：H3PO4<h2so4<hclo4< p="">习题2. 答：(1)H 2CrO 4的K a2θ=3.3×10－7，c =0.05×0.5/(3.00+0.05)=8.2×10-3mol .dm －3HCrO 4- = H + + CrO 42-c -[CrO 42－] 10-6 [CrO 42－]]CrO []][H CrO [2424θa2-+--=c K 即 ]C r O [102.810]CrO [103.3243-6.00247-----??=?所以：[CrO 42－]=2.0×10－3 mol .dm －3(2) K sp θ=1.2×10－10=[Ba 2+][CrO 42-]=2.0×10－3 [Ba 2+][Ba 2+]min =1.2×10－10/2.0×10－3=6.0×10-8 mol .dm －33.解答：A —BaCO 3；B —BaO ；C —CaCO 3；D —BaCl 2；E —BaSO 4；反应式：BaCO 3== BaO+CO 2CO 2+Ca(OH)2= =CaCO 3↓+ H 2OBa(OH)2+ 2HCl== BaCl 2+2H 2OBa(OH)2+H 2SO 4== BaSO 4+2H 2O4.解答：KCl 、MgSO 45.解答：A —Na ；B —NaOH ；C —HCl ；D —NaCl ；E —AgCl ；F —Na 2O 2；G —Na 2O ；H —H 2O 2；I —O 2反应方程式：Na+2H 2O==2 NaOH+H 2NaOH+HX==NaX+H 2ONaX+AgNO 3==AgX+NaNO 3AgX+2NH 3·H 2O==[Ag(NH 3)2]++X -+2H 2ONa 2O 2+2Na==2 Na 2ONa 2O 2+2H 2O==2 NaOH+ H 2O 22 H 2O 2==2 H 2O+O 26.(1) Cl 2+I -==I 2+2 Cl -6 H 2O+5 Cl 2+ I 2==2HIO 3+10HClCl 2+2Br -==Br 2+2 Cl -(2) 不一定7.(1)3HClO==HClO 3+2HCl(2)8 HClO 3==4HClO 4+2 Cl 2 +3O 2+2H 2O(3)2K ClO 3==2KCl+3 O 2(4)NH 4Cl==NH 3+HCl(5) (NH 4)2CO 3==2 NH 3+CO 2+2H 2O(6) NH 4NO 2==N 2+2H 2O(7) NH 4NO 3== N 2O+2H 2O(8) (NH 4)2SO 4==2 NH 3+H 2SO 4(9) (NH 4)2Cr 2O 7== Cr 2O 3+ N 2+4H 2O8.CaC 2O 4能溶于醋酸，CaCO 3、CaC 2O 4能溶于稀强酸，BaSO 4不溶于强酸。
基础化学第二版习题答案chap9
第九章胶体分散系习题解答1.答：相界面上的微粒与处于内部的微粒受力状况不同是产生表面现象主要原因。
小液滴和小气泡总是呈球形是为了缩小表面积，以减低表面能。
恒温下，纯液体的σ是一个常数，因此表面能的减小只能通过减小表面积的办法进行。
这是热力学自发过程。
2.答：不对。
表面张力的作用方向与表面相切。
3.答：溶胶是高度分散的热力学不稳定系统，而实际上又常能相对稳定存在。
主要原因：①胶体粒子带电，决定溶胶稳定性的主要因素是胶粒表面的双电层结构。
②溶胶表面水化膜的保护作用③Brown运动。
4.答：其胶体结构为：{m AgCl·n Ag+(n－x)Cl-}x+·x Cl-胶体粒子带正电，电泳时向负极移动。
5. 答：能显著降低水的表面张力的物质称为表面活性剂。
从结构上分析，表面活性剂分子中一般都含有亲脂性的非极性基团，和亲水性极性基团。
以脂肪酸钠盐(肥皂)为例，当它进入水中，亲水的羧基端有进入水中的倾向，而亲油的长碳链端则力图离开水相，如若进入水中的肥皂量不大，它主要集中在水的表面定向排列起来。
从而减小了水的表面张力，降低了表面能。
6.答：见表8-67.答：A溶胶带有负电荷，B溶胶带有正电荷8.答：ξ电位是固液两相作相对移动时的滑动面与均匀液相间的电势差。
9.答：Tyndall效应的本质是分散相粒子对光的散射作用。
一束光照射到某物体后，光可能被吸收、反射或散射。
光的吸收主要由物体的化学组成和结构所决定。
反射及散射与该物体的分散相粒子的大小有关，如果粒子大于波长，则光波以一定的角度从粒子表面反射出来；如果粒子远小于光波的波长，则光波绕过粒子前进不受阻碍。
只有当粒子的大小和光波波长接近或稍小时，光波才产生散射。
10.答：在一定条件下，使高分子溶质或胶体粒子相互连接，形成空间网状结构，而溶剂小分子充满在网架的空隙中，成为失去流动性的半固体状体系，称为凝胶。
形成凝胶的条件主要是温度下降或溶解度减小。
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原子的构成考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题）1.雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的．下列有关说法正确的是（）A.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C.不同雪花中，水分子化学性质不相同D.不同雪花中，水分子数目都是巨大的【答案】D难度：容易知识点：分子和原子2.钛合金有许多神奇性能，是21世纪的重要材料。
有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则钛原子的核外电子数是()A.22B.26 C.58D.48【答案】A难度：容易知识点：离子3.1991年我国著名化学家张青莲教授，精确测定了铟（In）元素等相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.164【答案】B难度：容易知识点：原子的构成4.A、B均为原子序数为1﹣20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2﹣离子少8个电子，则B的原子序数是（）A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10评卷人得分难度：中等知识点：元素5.如图是元素X的一种粒子结构示意图．下列说法正确的是（）A.X是金属元素B.该粒子的核外电子数为17C.该粒子的核电荷数为18 D.该粒子表示阴离子【答案】D难度：容易知识点：离子6.下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（）A.Na+和Cl﹣B.Ar和Cl﹣ C.Mg和Mg2+ D.S和S2﹣【答案】B难度：中等知识点：离子7.酸都具有某些共同的性质，主要决定于（）A.与指示剂作用B.都含有氢元素C.都能电离出相同的H+ D.都能使紫色石蕊试液变红【答案】C难度：容易知识点：常见的酸和碱8.春天，我们站在菜地里就能闻到菜花的香味，这是因为（）A.分子能保持物质的化学性质B.分子总在不断地运动C.分子有一定质量D.分子间有间隔【答案】B难度：容易知识点：分子和原子9.在元素周期表中，元素的周期数与原子核外的电子层数相同．如图是某元素的粒子结构示意图，则该元素的周期数为（）A.2B .3 C.4 D.5难度：容易知识点：离子二、填空题（共6题）1.某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．（1）n的最大值为________．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为________；（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有________（写元素符号）．【答案】8；；Na、Mg、Al难度：容易知识点：离子2.元素周期表是学习化学的重要工具。
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
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精品文档原子的结构习题（含答案）一、单选题 (本大题共17 小题，共34.0 分 )1.下列各选项中，解释与事实不吻合的是（）A. .液氧和氧气都能使带火星的木条复燃------同种分子的化学性质相同B. .酒精做温度计的填充物---------酒精分子的体积受热变大，遇冷变小C. .金刚石很坚硬，而石墨却很软------碳原子的排列不同D. 食物变质 ------- 分子本身发生了变化2. 某微粒的结构示意图是，下列说法错误的是（）A. 属于金属元素B原.子核外有 2 个电子层C原.子最外层电子数为 7 D该.微粒原子核内有 9 个质子3. 下列微粒的结构示意图，表示阳离子的是（）A. B. C. D.4.用水壶烧开水时，壶盖被顶开．对这一现象的解释中，正确的是（）A. 水分子同时向上运动，撞开壶盖B水. 分解成氢气和氧气C水.分子分解成氢原子和氧原子D水.气化时，分子间隔变大，体积膨胀5.根据如图水分子分解的微观示意图，得出的信息错误的是（）A. 反应前后分子的数目发生改变B反.应前后分子的种类发生改变C分.子是化学变化中的最小微粒D甲.、乙、丙三种分子的个数比为2： 2： 16.下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A. 它们都是原子B它.们的原子的核外电子层数都相同C它.们属于同种元素D它.们的最外层电子数相同7. 从分子的角度分析，下列对事实或现象的解释不正确的是（）事实或现象解释A 香味扑鼻分子在不断地运动B 气体能被压缩分子之间有间隔C 热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变D 电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子A. AB. BC. CD. D8.下列物质中含有氧分子的是（）A. 液态空气B水.C二.氧化碳D四.氧化三铁9.某元素一个原子的质量是 mkg，一个碳原子（原子核内有 6 个质子， 6 个中子）的质量为 nkg，则该元素的相对原子质量为（）A. B. C. kg D.kg10. 下列关于 Fe、 Fe2+、 Fe3+的说法中，正确的是（）A. 它们的化合价相同B它.们的质子数和中子数都不同C它.们的核外电子数不同D它.们的化学性质完全相同11. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（）A. 湿衣服在充足的阳光容易晾干--分子的运动速率随温度升高而加快B. 墙内开花墙外香 --分子在不断运动C. 50mL 酒精与 50mL 水混合后，体积小于 100mL--分子间有间隙D. 热胀冷缩 --分子的大小随温度的升降而改变12. 日本福岛核电站发生核泄漏，附近空气、海水中都检测到碘131 超标．碘是周期表中第 53 号元素，其中 131 是指该原子的相对原子质量．下列关于碘131 原子的描述错误的是（）A. 质子数为 53B.核电荷数为 53C.核外电子数为53 D中.子数为 5313.根据如图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（）A. 该粒子核外有18 个电子B该.粒子属于非金属元素C该.粒子是带正电的阳离子D该.粒子核外有三个电子层14.某化学反应的微观图示如下（注：一种小球代表一种元素的原子），下列对变化描述错误的是（）A. 共有两种物质参加化学反应B化. 学反应前后原子种类不变C化.学反应前后原子数目不变D化.学反应前后分子没有改变15.构成物质的粒子有原子、分子、离子，利用它们具有的性质，对下列现象的解释中不正确的是（）选项信息现象解释A 湿衣服在太阳下比在屋檐下容易晒干温度越高，水分子的运动越快B 可用搜救犬搜救地震中被埋人员由于分子在不停的运动C 用水银温度计测量温度时，汞柱上升温度升高，汞原子间的间隔变大D 将水烧到沸腾后易将壶盖冲起温度升高，水分子的体积变大A. AB. BC. CD. D16. 关于下列几种微粒结构示意图的说法不正确的是（）A. 只有②是离子B①. 和③属同种元素C①. 和④化学性质相似D①. 属非金属元素17.从分子角度解释下列现象，其中错误的是（）A.电热水袋中的水加热后袋子膨胀 -- 袋内的水分子的体积变大B向.篮球中充气-----分子间有间隔C 酒.香不怕巷子深 -----分子是不断运动的D水.电解生成氢气和氧气-----分子是可以分的二、双选题 (本大题共 1 小题，共 4.0 分 )18.下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A. 相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B相.对原子质量是一个比值C相. 对原子质量是原子质量的简称D相.对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值三、填空题 (本大题共 1 小题，共 1.0 分 )19.据物理学家组织网 2014 年 4 月 4 日报道，NIST-F2是目前世界上最精确的时间标准，NIST-F2是用一种锶（ Sr）原子“喷泉”来确定1 秒的精确时长．元素Sr 形成的粒子结构示意图如图所示．（ 1） Sr 属于 ______ （填“金属”或“非金属”）元素．（ 2）图 1 中所表示的粒子的化学符号是______ ．（ 3）图 2 表示的微粒中，具有相对稳定结构的是______ （填序号，下同），与 Sr 化学性质相似的是______ ．四、简答题 (本大题共 1 小题，共 5.0 分 )20.如图是五种粒子的结构示意图：.（ 1）图中粒子共能表示______ 种元素． A 所表示的元素位于元素周期表的第______ 周期．（ 2）图中表示的阳离子是______ （用离子符号表示），表示的阴离子是______ （用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为______ ．原子的结构习题（含答案）【答案】1.B2.A3.C4. D5. C6.D7.C8.A9. A10. C11.D12.D13.C14. D15. D16.A17.A18.BD19.金属； Sr 2+； A、 C； B2+-20.4； 3； Mg ； Cl ；MgCl2【解析】1.解： A、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确．B、酒精做温度计的填充物，是因为酒精分子间有间隔，且分子间的间隔（而不是分子的体积）随着温度的改变而改变，故选项解释错误．C、金刚石很坚硬，而石墨却很软是因为碳原子的排列不同的缘故，故选项解释正确．D、食物变质，有新物质生成，分子本身发生了变化，故选项解释正确．故选： B．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不” ）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．2.解：由原子结构示意图可知该元素：A、质子数是 9，属于氟元素，最外层电子数是 7＞ 4，属于非金属元素，故错误；B、可知该原子电子层数是 2，正确；C、可知该原子最外层电子数是7，正确；D、可知该微粒原子核内有9 个质子，正确；故选： A．根据原子结构示意图可知：该原子的质子数、电子数、电子层数及最外层电子数，并能利用最外层电子数判断出元素的种类．明确原子结构示意图的含义，并能结合选项正确分析解答．3.解： A、质子数 =8，核外电子数 =10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．B、质子数 =核外电子数 =10，为原子，故选项错误．C、质子数 =12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．D、质子数 =9，核外电子数 =10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．故选： C．根据当质子数 =核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．4.解： A、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，而不是水分子同时向上运动，撞开壶盖，故选项解释错误．B、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，而不是水分解成氢气和氧气，故选项解释错误．C、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，而不是水分子分解成氢原子和氧原子，故选项解释错误．D、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，故选项解释正确．故选： D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不” ）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5.解： A、由图中可知，反应前后分子的数目发生改变，说法正确；B、由图中可知，反应前后分子的种类发生改变，说法正确；C、由图中的情况可知，在化学变化中分子可以分开而原子不可分，故原子是化学变化中的最小粒子，故说法错误；D、由图中可知，甲、乙、丙三种分子的个数比为 2： 2：1，说法正确；故选C．可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．由图中可知，分子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成．本题主要考查了分子、的原子知识．能利用微粒的观点，从微观上认识分子、原子的区别与联系，了解分子、原子在化学中变化情况是解题的关键．6.解： A、第一种粒子，质子数 =8，核外电子数 =10，质子数＜核外电子数，为阴离子；第三种粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误．B、第一种粒子是原子得到 2 个电子得到的，第三种粒子是原子失去 3 个电子得到的，它们的原子最外层电子数为6、 3，故它们的原子的核外电子层数不相同，故选项说法错误．C、它们的核内质子数分别是8、 10、 13，核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误．D、三种粒子的最外层电子数均为8，它们的最外层电子数相同，故选项说法正确．故选： D．A、当质子数 =核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．B、第一种粒子是原子得到 2 个电子得到的，第三种粒子是原子失去 3 个电子得到的．C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数．D、根据三种粒子的最外层电子数进行分析判断．本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．7.解： A、香味扑鼻，说明分子在不断地运动，故 A 正确；B、气体能被压缩，说明分子之间有间隔，加压时分子间的间隔变小，故 B 正确；C、热胀冷缩，说明分子间隔随温度改变而改变，而分子大小不变，故 C 错误，符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分成原子，原子再重新组合成新分子，故D正确．故选： C．根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒．本题主要考查了分子的性质和特征的知识，会利用分子的性质和特征解释日常生活的现象，通过日常生活的现象归纳总结分子的性质和特征．8.解： A、液态空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，所以液态空气含有氧分子，故选项正确．B、水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误．C、二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误．D、四氧化三铁是由四氧化三铁分子构成的，不含氧分子，故选项错误．故选 A．氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．9.解：某元素一个原子的质量是mkg，一个碳原子（原子核内有 6 个质子， 6 个中子）的质量为 nkg，则该元素的相对原子质量为=；相对原子质量单位是1，往往省略不写，故选A．故选： A．根据某原子的相对原子相对质量=，结合题意进行分析解答即可．本题难度不大，掌握原子的相对原子相对质量=并能灵活运用是正确解答本题的关键．10.解： A、它们的化合价不相同，分别是0， +2， +3，故 A 错误；B、因属于同种元素的原子和离子，则它们的质子数和中子数相等，故 B 错误；C、因原子失去电子变为阳离子，Fe2+、 Fe3+的电荷不同，则它们由原子变为离子时失去的电子不同，即它们的核外电子数不同，故 C 正确；D、因 Fe 具有还原性， Fe2+既有氧化性又有还原性，Fe3+具有氧化性，则它们的性质不同，故D 错误；故选 C．根据 Fe、 Fe2+、Fe3+三种微粒可知，它们是用同种元素符号和数字组成的，具有相同的质子数和不同的电子数．本题考查同种元素形成的微粒的关系和性质，学生应明确它们的区别和联系，把握化学式的不同，意义不同性质不同．11.解： A、湿衣服在充足的阳光容易晾干，是因为阳光下温度高，分子的运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确．B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．C、50mL酒精与 50mL水混合后，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．D、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误．故选： D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不” ）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．12.解： A、在元素周期表中是几号元素那么它的质子数就是多少，故质子数是53，故 A正确．B、在原子中，核内质子数=核电荷数 =核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53；故B 正确；C、在原子中，核内质子数=核电荷数 =核外电子数，再根据题意知其核外电子数是53；故 C 正确．D、已知碘 -131 的原子核内质子数为 53，质子数与中子数之和为131，则中子数是 78；故 D 不正确；故选 D．在原子中，核内质子数 =核电荷数 =核外电子数，相对原子质量 =质子数 +中子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量．本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力13.解： A、 2+8+8=18，故 A 说法正确；B、质子数是17 属于氯元素属于非金属元素，故 B 说法正确；C、该粒子是带负电的阴离子，故 C 说法错误；D、由离子结构示意图可知该粒子核外有三个电子层，故 D 说法正确．故选 C．A、把核外电子数加起来即可；B、根据质子数是17 属于氯元素考虑；C、根据核内质子数小于核外电子数考虑；D、根据核外电子层数考虑．解答本题关键是熟悉离子结构示意图，各量所表示的意义．14.解： A、由微粒的构成可知，共有两种物质参加化学反应，故此说法正确．B、由微粒的变化可知，在该反应中反应前后原子的种类不变，此说法正确．C、由微粒的变化可知，在该反应中反应前后原子的数目不变，此说法正确．D、由微粒的变化可知，化学反应前后分子发生了改变，故此说法错误．故选 D．观察化学反应的微观图，根据微粒的构成分析物的种类；依据微粒的变化分析分子、原子变化等．能根据所给信息，判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的，也是解题的关键．15.解： A、湿衣服在太阳下比在屋檐下容易晒干，是因为太阳下温度高，温度越高，水分子的运动越快，故选项解释正确．B、可用搜救犬搜救地震中被埋人员，是因为是因为人体中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使搜救犬闻到人体气味，故选项解释正确．C、水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量温度时，汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释正确．D、将水烧到沸腾后易将壶盖冲起，是因为温度升高，水分子的间隔变大，故选项解释错误．故选： D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不” ）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．16.解： A、离子是核内质子数与核外电子数不等的微粒，分析四种微粒可知②③两种微粒的核内质子数均与核外电子数不等，所以均属离子；B、元素的种类由质子数决定，①③的核内质子数相等，所以属于同种元素；C、元素的化学性质是由其最外层电子数决定的，①④最外层电子数均是7，所以其化学性质一定相似；D、非金属元素的最外层电子数一般多于4，①的最外层电子数是7 大于 4，是非金属元素；故选 AA、依据离子是核内质子数与核外电子数不等的知识分析解答；B、根据元素的种类由质子数决定，进行解答；C、根据元素的化学性质与最外层电子数关系密切分析解决；D、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，进行解答．本题主要考查了微粒的结构示意图的意义，了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称是解题的关键．17.解： A、由于分子间有间隔，在受热时间隔变大，所以电热水袋中的水加热后袋子膨胀，袋内的水分子的体积没有变化，故 A 错误；B、由于分子间有间隔，在受压时，间隔变小，所以向篮球中充气，故 B 正确；C、由于分子是不断运动的，酒香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以酒香不怕巷子深，故 C 正确；D、水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，在化学变中分子是可以分的，故 D正确．故选 A．根据分子的性质分析解答，分子是不断运动的，分子间有间隔，在化学变中分析可以再分．准确理解分子的性质，能用分子的知识来解答生活中一些问题的方法是解答本题的关键．18.解： A、相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的的比值，故选项说法错误．B、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是一个比值，故选项说法正确．C、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是原子质量的简称，故选项说法错误．D、相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值，故选项说法正确．故选 BD．根据国际上是以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量．本题难度不大，了解相对原子质量的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键．19.解：（1）由元素Sr 形成的粒子结构示意图可知，元素Sr 的原子的外层电子数是2＜ 4，为金属元素；（ 2）由元素 Sr 形成的粒子结构示意图可知，核内质子数比核外的电子数多 2 个，该微粒是锶离子，符号为：Sr 2+；（ 3）由于图 2 的最外层的电子数可知， A 只有一个电子层，该层上有 2 个电子， C 的最外层有 8 个电子，都属于稳定结构，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，由于元素Sr 的原子的外层电子数是2，B 原子的最外层也有 2 个电子，具有相似的化学性质．故答为：（ 1）金属；（ 2） Sr2+；（3） A、 C， B．（1）根据原子的最外层的电子数判断元素的类别；（2）根据粒子结构示意图写出粒子的符号；（3）根据最外层电子数与元素的化学性质的关系分析．在原子结构中，最外层电子数小于 4 时，元素为金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；最外层电子数大于 4 时，元素为非金属元素，易得电子形成带负电的阴离子．20.解：（ 1）A 与 E 核内质子数相同，表示同一种元素，所以共有 4 种元素． A 原子核外有3 个电子层，所以其表示的元素在第 3 周期．所以答案为：4； 3．（ 2）A、C 和 D 中，核电荷数 =核外电子数，表示原子， B 中核电荷数＞核外电子数，失去 2 个电子，表示阳离子，形成化合物时常显示+2 价，质子数为 12，所以该粒子表示镁离子， E 中核电荷数＜核外电子数，得到 1 个电子，表示阴离子，形成化合物时常显示 -1 价，质子数为 17，所以该粒子表示氯离子，它们形成的化合物为氯化镁．所以答2+ -案为： Mg ；Cl； MgCl2．精品文档答案：（ 1） 4； 3；2+-（ 2） Mg ；Cl ； MgCl2．同种元素形成的粒子，质子数相同，原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数＞核外电子数．如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑．原子的核外电子层数表示该元素所处的周期．本题注重基础，考查知识点较多，并且题目难度不很大，对基础知识的掌握有很大帮助，多注重一些规律的记忆和积累．.。
初中化学原子结构期中测试考试题及答案(必修二).doc
初中化学原子结构期中测试考试题及答案（必修二）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共12题）1.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增( )。
A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化【答案】解析结构决定性质，核外电子排布呈周期性变化，决定了元素性质呈周期性变化。
答案 B难度：容易知识点：物质构成单元测试2..U和U是铀的两种主要的同位素。
U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。
后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。
下列有关说法正确的是( )。
A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体【答案】解析U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B错误；同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，U和U应互为同位素。
答案 C难度：容易知识点：物质构成单元测试3.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )。
评卷人得分【答案】解析吸热反应是生成物的能量总和高于反应物的能量总和。
答案 A难度：基础知识点：化学竞赛4.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是( )。
A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能【答案】答案 D难度：基础知识点：化学竞赛5.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是( )。
A．氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论B．氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟C．氢气分子的结构尚未完全研究清楚D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳【答案】答案 B难度：基础知识点：化学竞赛6.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )。