化学必修二第二章复习学案
第二章化学反应与能量复习学案
学习目标:
识记: 化学能与电能的相互关系;简单化学电池的电极反应
理解:原电池的原理及应用,影响化学反应速率的因素
运用:控制化学反应速率的方法
一、化学能与热能(关键熟记哪些类型的反应吸热或放热)
2.常见的放热反应:--------------------------------------------------------------
3.常见的吸热反应:
------------------------------------------------------------------------------------------------
【自我评价】
1.在反应H2+ Cl2=2HCl中,已知H-H键能为436kJ,Cl-Cl键能为243kJ,H -Cl键能为431kJ,判断该反应是
(
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收183 kJ热量
D.放出183 kJ热量
2、已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生
3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量
为Q3kJ。下列关系式中正确的是()
+ Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3
C、Q1 + Q2 < Q3
D、Q1 + Q2 = Q3
二、化学能与电能
' Array原电池工作原理:利用氧化还原反应将化学能转化为电能。将
铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中,由于活泼性
大于,所以锌片电子,电子由流
向,电流由流向;有电流通过,
形成原电池。此原电池中,为负极,发生__________
反应(“氧化”或“还原”) 为正极,发生反
应(“氧化”或“还原”)
【自我评价】
1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是( )
A、Mg
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的PH( )
A.不变B先变大后变小C逐渐变大 D.逐渐变小
题型3 利用原电池电极判断金属性强弱
3、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大
量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱
的为( )
A .a > b > c > d
B .a > c > d > b
`
C .c > a > b .> d
D .b > d > c > a
题型4 原电池的构成条件
4.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn 2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合
三、化学反应速率与限度
【自我评价】
(1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比
1、反应 4NH 3 (g )+5O 2(g )
4NO (g )+6H 2O (g ) 在10L 密闭容器
中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率 ( ) A 、ν(NH3)= B 、ν (O2)=
}
C 、ν (NO)=
D 、ν (H2O)=
2、在一定条件下,mA + nB = pC 的反应中,各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为:_________________
(2) 对于反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) 来说,则有q
V p V n V m V D C B A === 1、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:
(1)ν(A)=(L·s ) (2) ν(B)=(L·s)
(3) ν(C)=(L·s) (4) ν(D)=(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:___________________
2、恒温下,将1 mol N2和3 mol H 2在体积为2L 的容器中混合,发生如下反应:N 2 +3H 2
2NH 3 ,2S 后,测得NH 3的体积分数为25%,则下列说法中不正确的是( )
A 、用N2浓度的减少表示平均反应速率 mol/L·s
B 、2S 时用N2的转化率为40%
C 、2S 时混合气体中n(N2):n(H 2):n(NH 3)== 3:9:4
D 、2S 时NH 3的浓度为 mol/L