化学必修二第二章复习学案
高中化学人教课标版必修2第二章章末复习教学设计
高一化学（必修2）第二章化学反应与能量复习提纲【教学目标】1、复习化学能与热能2、复习原电池3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化【练习1】氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O 键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ B ）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2＝Q34、常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
6、中和热：（重点）A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
二、化学能与电能1、原电池（重点）（1）概念：（2）工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应（3）原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路（4）原电池正、负极的判断：a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低（5）金属活泼性的判断：a. 金属活动性顺序表b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属（6）原电池的电极反应：（难点）a. 负极反应：X－ne＝X n－b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应2、原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3、金属的电化学腐蚀（1）不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀（2）金属腐蚀的防护：①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
化学必修2第2章复习学案
9．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的（）
A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
H、N2、H2、NH3的浓度相等
15.下图表示800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答： 该反应的反应物是；
该反应的化学方程式是；
2min内A物质的平均反应速率为。
16.实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
C．从t2→t3的原因是随着反应的进行镁不断消耗
D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低
10.把A、B、C、D四块金属放在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。
（3）C处盛放的试剂_________（填名称），其作用是。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
17.可逆反应A(g)＋3B(g) 2C( g)，取2mol/L A和5mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l，则2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？
化学必修2第二章导学案.doc
化学必修2《第二章化学反应与能量》复习导学案执笔：马伟明审核：化学组课时：2 班级姓名第一课时第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。
2、旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要放也能量。
所以说，化学键的断裂和化学键的形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，物质的化学反应与体系的能量变化是同时•发生的。
3、从化学反应的热效应来分类：化学反应可以分为：放热反应和吸热反应。
4、从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：①放热反应：EE反应物＞EE生应物②吸热反应："反应物〈£巳生应物二、化学能与热能的相互转换1、化学反应必须遵循的两条基木的自然定律：质量守恒定律和能量守恒定律。
2、因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。
化学反应中的能量变化通常主要表现为睥的变化。
3、吸热反应：分解反应（碳酸钙受热分解）、铉盐NHC1与碱Ba（0H）2.8H2。
反应。
4、放热反应：燃烧、置换反应（如金属铝与稀盐酸反应）、酸碱中和反应、化合反应。
5、吸热反应、放热反应与加热之间的关系：不一定。
［达标练习一］1.下列反应是吸执反应的是（）%1灼热的炭与三/化碳反应②铁和稀硫酸的反应③氢氧化锐晶体的粉末和氯化铉晶体混合④钢铁制品生锈的反应A.①②B.C.①③D.②④2.已知2H2+O2==2H2O （条件为“点燃”），关于该反应的下列说法错误的是（）%1该反应是一个放热反应%1参加反应的氢气而氧气的总能量高于反应生成的水的总能量%1该反应是个吸热反应%1参加反应的氢气莉氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A.①②B.③④C.①③D.②④3.己知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是（）%1电解焰融的A12O3nJ以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应%1水分解产生氢气和氧气时放出能量%1相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是—个吸热反应%1或花氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量A. B. C.①③ D.②④4.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料°吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷°该化学物质可能是（）A.氯化钠B.固体硝酸铉C.生石灰D.蔗糖第二节化学能与电能一、能源分类：1、一次能源:直接从自然界取得的能源，如水力、风力、煤、石油、天然气和铀矿。
高二化学教案-人教版第二章《碱金属》复习教学设计 最新
课题：《碱金属》复习课时安排：2教学目标⑴知识、技能目标：通过复习使学生进一步认识钠的物理性质、化学性质，掌握与理解钠的化合物的性质及有关反应中物质量的关系。
⑵过程、方法目标：通过复习进一步培养与训练学生化学学习中科学方法，进一步培养学生的概括能力，分析总结能力。
⑶情感、态度及价值观目标：进一步认识到钠、钾及其化合物在工农业生产上用途，培养社会责任感及学习化学的责任感。
教学重点：钠、钾的化学性质及钠的化合物的性质，焰色反应。
教学难点：钠的化合物性质及科学方法模式训练。
教学方法讲述法、科学引导法、比较发现法。
教学过程1．碱金属元素均为化合态存在于自然界中；2．碱金属唯一的性质为还原性：M－e－=M＋，从Li到Cs，与氧气或水反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与水反应时从钾开始沉入水中，并有轻微的爆炸和着火。
4M+O2=2M2O（还有更复杂的氧化物，如过氧化物等）；2M+2H2O=2MOH+H2↑。
二、钠与钠的化合物的性质1．钠的性质⑴物理性质：软、白、轻、低、导⑵化学性质：请同学们写出下列情况下反应现象及有关的化学方程式①在常温下与氧气、硫反应；4Na＋O2==2Na2O S＋2Na==Na2S②在加热条件下与氧气、氯气反应2Na＋O2Na2O2 2Na＋Cl22NaCl③钠加入到水中；2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑④将钠加入到硫酸铜溶液中。
2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑Cu2++OH-=Cu(OH)2↓⑶钠元素的存在：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠⑷钠的用途：导热剂、还原剂、高压钠灯、制备过氧化钠等。
2．钠的化合物⑴过氧化钠①物理性质：淡黄色粉末②化学性质：请同学们写出下列情况下的化学方程式过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O ==2NaOH＋O2↑过氧化钠与CO2反应2Na2O2＋2CO2==Na2CO3＋O2强调：A．1molCO2、H2O（g）通过足量的过氧化钠固体，固体分别增重28g、2g；B．等物质的量的Na2O、Na2O2，加入到水中，使溶液增重质量相同，所产生的NaOH的物质的量相同。
化学必修二第二章复习学案
第二章化学反响与能量复习教案学习目标 :识记 : 化学能与电能的互相关系 ; 简单化学电池的电极反响理解：原电池的原理及应用，影响化学反响速率的要素运用：控制化学反响速率的方法一、化学能与热能（重点熟记哪些种类的反响吸热或放热）2.常有的放热反响：--------------------------------------------------------------3.常有的吸热反响：------------------------------------------------------------------------------------------------【自我评论】1.在反响 H2 + Cl 2＝2HCl 中，已知 H－H 键能为 436kJ， Cl －Cl 键能为 243kJ，H－Cl 键能为 431kJ，判断该反响是A. 吸热反响B.放热反响C.汲取183 kJ热量D.放出183 kJ热量2、已知反响 A＋ B＝ C＋ D为放热反响，对该反应的以下说法中正确的选项是（）A. A的能量必定高于CB. B的能量必定高于DC.A 和 B 的总能量必定高于 C和 D的总能量D.该反响为放热反响，故不用加热就必定能发生3、氢气在氧气中焚烧产生蓝色火焰，在反响中，损坏 1molH－H 键耗费的能量为Q1kJ，损坏 1molO= O键耗费的能量为 Q2kJ，形成 1molH－O键开释的能量为 Q3kJ。
以下关系式中正确的选项是（）+ Q2 >4Q3BC、Q1 + Q2 < Q3D 、2Q1 + Q2 < 4Q3、Q1 +Q2 =Q3二、化学能与电能原电池工作原理：利用氧化复原反响将化学能转变为电能。
将铜与锌用导线连结起来一同插入稀硫酸溶液中，因为开朗性大于，因此锌片电子，电子由流向，电流由流向；有电流经过，形成原电池。
此原电池中，为负极，发生 __________反响 (“氧化”或“复原”)为正极，发生反应（“氧化”或“复原” ）【自我评论】1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌构成原电池时，锌为负极，此金属是( )A、Mg2. 由铜锌和稀硫酸构成的原电池工作时，电解质溶液的A. 不变B先变大后变小C渐渐变大PH( )D.渐渐变小题型 3 利用原电池电极判断金属性强弱3、. 把 a、 b、 c、 d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连构成原电池。
【 精品导学案】高中化学 第2章复习课学案 新人教版必修二 (2)
【导学案设计】2015版高中化学第2章复习课学案新人教版必修21.频频发生的雾霾天气向人们发出警告:空气污染已日趋严重,开发使用清洁能源和节能减排势在必行。
将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )。
①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO 产生,避免污染空气④减少CO2的产生, 避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④【解析】将煤块粉碎、在适当过量的空气中燃烧,可以使煤充分燃烧,提高煤的利用率,减少有毒的CO产生,避免污染空气;将煤进行脱硫处理,可以减少SO2的产生,避免造成“酸雨”。
【答案】A2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )。
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能C.甲醇燃料电池工作时甲醇在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】锌锰干电池中碳棒是正极,电池工作时正极发生还原反应,碳棒不消耗,A项错误;燃料电池是将化学能转化为电能,B项错误;燃料电池工作时燃料在负极发生氧化反应,C项正确;太阳能电池的主要材料是高纯硅,D项错误。
【答案】C3.如图所示,开关闭合后,导线中有电流产生,且乙电极发生的反应为Fe-2e-Fe2+的是( )。
选项甲乙丙(溶液)A Cu Fe Fe2(SO4)3B Fe Fe CuCl2C Zn Fe H2SO4D C Fe NaOH【解析】乙电极发生的反应Fe-2e-Fe2+为氧化反应,乙电极是负极,则甲为正极,B、C两项不符合;丙溶液应与负极铁发生氧化还原反应,D项不符合。
【答案】A4.下列说法正确的是( )。
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能C.吸热反应在常温下一定不能发生D.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热【解析】需要加热才能发生的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,如铁与氯气反应,A 项错误;在甲烷燃烧的反应中,化学能转化为热能和光能,B项错误;吸热反应在常温下也可能发生,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成释放能量,二者的相对大小决定了反应是放热还是吸热,D项正确。
高一化学必修2 第二章章末复习学案2
高一化学必修2 第二章章末复习学案2 高一化学必修2 第二章章末复习学案2高一级化学学科学案第九周第2课时课题第二章章末复习编写人：编写时间：202*-03-14使用时间：202*-4-2学案编号：17审核人：------------------------------班------------组姓名---------------------组评-----------------师评-----------【学习目标】1.掌握化学反应速率的含义，认识影响速率的条件。
2.会进行化学反应速率的简单计算。
3.掌握可逆反应的定义，理解化学平衡的特征，知道。
【学习重点】化学反应速率的含义，影响速率的条件，化学平衡的特征，条件改变时平衡会发生移动。
【学习难点】化学平衡的特征，条件改变时平衡会发生移动【学法指导】⑴指导学生分组讨论，合作探究⑵让学生对讨论结果进行展示，补充。
自主学习：1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用_______________________________________来表示。
计算公式：v(B)＝__________①单位：_________________②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝____________（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①_______：升高温度，增大速率②_______：一般加快反应速率（正催化剂）③______：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④_______：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到__________________相等时，______________________不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学必修二第二章复习学案
第二章化学反应与能量复习学案学习目标:识记: 化学能与电能的相互关系;简单化学电池的电极反应理解：原电池的原理及应用，影响化学反应速率的因素运用：控制化学反应速率的方法一、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）2.常见的放热反应：--------------------------------------------------------------3.常见的吸热反应：------------------------------------------------------------------------------------------------【自我评价】1.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸收183 kJ热量D.放出183 kJ热量2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1 + Q2 = Q3二、化学能与电能铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性大于，所以锌片电子，电子由流向，电流由流向；有电流通过，形成原电池。
此原电池中，为负极，发生__________反应(“氧化”或“还原”) 为正极，发生反应（“氧化”或“还原”）【自我评价】1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A、Mg B.Fe C.Al D.Cu2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH( )A.不变B先变大后变小C逐渐变大 D.逐渐变小题型3 利用原电池电极判断金属性强弱3、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
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第二章化学反应与能量复习学案
学习目标:
识记: 化学能与电能的相互关系;简单化学电池的电极反应
理解：原电池的原理及应用，影响化学反应速率的因素
运用：控制化学反应速率的方法
一、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）
2.常见的放热反应：--------------------------------------------------------------
3.常见的吸热反应：
------------------------------------------------------------------------------------------------
【自我评价】
1.在反应H2+ Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H －Cl键能为431kJ，判断该反应是
(
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收183 kJ热量
D.放出183 kJ热量
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量
为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）
+ Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3
C、Q1 + Q2 < Q3
D、Q1 + Q2 = Q3
二、化学能与电能
' Array原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。
将
铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性
大于，所以锌片电子，电子由流
向，电流由流向；有电流通过，
形成原电池。
此原电池中，为负极，发生__________
反应(“氧化”或“还原”) 为正极，发生反
应（“氧化”或“还原”）
【自我评价】
1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A、Mg
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH( )
A.不变B先变大后变小C逐渐变大 D.逐渐变小
题型3 利用原电池电极判断金属性强弱
3、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大
量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱
的为( )
A ．a > b > c > d
B ．a > c > d > b
`
C ．c > a > b .> d
D ．b > d > c > a
题型4 原电池的构成条件
4.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn 2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合
三、化学反应速率与限度
【自我评价】
(1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比
1、反应 4NH 3 （g ）＋5O 2（g ）
4NO （g ）＋6H 2O （g ） 在10L 密闭容器
中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率 ( ) A 、ν(NH3)= B 、ν (O2)=
}
C 、ν (NO)=
D 、ν (H2O)=
2、在一定条件下，mA + nB = pC 的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：_________________
(2) 对于反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) 来说，则有q
V p V n V m V D C B A === 1、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ν(A)=(L·s ) (2) ν(B)=(L·s)
(3) ν(C)=(L·s) (4) ν(D)=(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:___________________
2、恒温下，将1 mol N2和3 mol H 2在体积为2L 的容器中混合，发生如下反应：N 2 +3H 2
2NH 3 ，2S 后，测得NH 3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是( )
A 、用N2浓度的减少表示平均反应速率 mol/L·s
B 、2S 时用N2的转化率为40%
C 、2S 时混合气体中n(N2):n(H 2):n(NH 3)== 3:9:4
D 、2S 时NH 3的浓度为 mol/L。