必修一化学方程式汇总
化学方程式汇总
1、钠常温与O 2反应：4Na + O 2 = 2Na 2O 钠在空气中燃烧：2Na + O 2
Na 2O 2
现象钠先融化，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体钠着火用沙土扑灭 2、钠与水：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式2Na + 2H 2O = 2Na ++2OH - + H 2↑
钠与CuSO 42Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑、2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2 SO 43、Na 2O 2做供氧剂：2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2↑、2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
4、Na 2O 2与水反应的离子方程式 2Na 2O 2+ 2H 2O = 4Na ++4OH - + O 2↑其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:1
5、Cl 2与铁反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3现象剧烈燃烧，产生红棕色烟
6、Cl 2与铜反应：Cu + Cl 2 CuCl 2现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟
7、Cl 2与钠反应：2Na + Cl 2
2NaCl 现象 钠先融化，后剧烈燃烧，发出黄色火
焰产生白烟
8、Cl 2与H 2反应：H 2 + Cl 2 2HCl 、 H 2 + Cl 2 = 2HCl
9、Cl 2与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 离子方程式Cl 2 + H 2O = H ++Cl - + HClO 氯水中含有的微粒有Cl 2 、H 2O 、HClO 、 H +、Cl - 、ClO - 、OH -
10、氯水变质：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 、2HClO
2HCl + O 2↑
故保存在 棕色试剂瓶 ，置于阴暗处
11、氯气通入到紫色石蕊试液中的现象并分析产生该现象的原因
现象 溶液先变红，后退色 原因 Cl 2溶于水生成少量 HCl 和 HClO ，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色；生成的HClO 具有漂白性，使石蕊褪色 12、Cl 2与NaOH 溶液Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O ，
离子方程式Cl 2 + 2OH - = Cl -+ ClO - + H 2O
13、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O
漂白粉的成分是CaCl2 、Ca(ClO)2漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
14、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
15、漂白粉露置空气里失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO、
2HClO 2HCl + O2↑
16、Na
2CO
3
与少量盐酸反应: Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
离子方程式CO32-+ H+= HCO3-
Na
2CO
3
与过量盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
离子方程式CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑
17、Na
2CO
3
溶液中通入CO
2
Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3
离子方程式CO3 2-+ H2O + CO2= 2 HCO3 -
18、NaHCO
3
与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑离子方程式HCO3 -+ H+= H2O + CO2↑
19、NaHCO
3
与NaOH反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
离子方程式HCO3 - + OH- = CO32- + H2O
20、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑
21、雷雨发庄稼的方程式：N2 + O22NO、2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
22、NO
2
与水反应离子方程式：3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
23、工业合成氨: N2+3H22NH3
实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
24、NH
3
溶于水显碱性：NH3＋H2O?NH3·H2O 、NH3·H2O?NH4++ OH-
氨水中含有的微粒有：NH
3
、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+
25、NH
3
与硫酸反应：2NH3＋H2SO4= (NH4)2 SO4
26、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 该反应是工业制HNO 3的基础
27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3↑ + HCl↑
28、NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3
NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑
29、硫酸铵与NaOH 反应：(NH 4)2 SO 4 + 2NaOH
2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O
30、NH 4HCO 3与过量NaOH 反应NH 4HCO 3+ 2NaOH= Na 2CO 3＋H 2O+NH 3·H 2O
离子方程式NH 4++HCO 3-+ 2OH -= CO 32 -＋H 2O+NH 3·H 2O
NH 4HCO 3与少量NaOH 反应2NH 4HCO 3+ 2NaOH= Na 2CO 3＋2H 2O+( NH 4)2CO 3
离子方程式HCO 3-+ OH -= CO 32 -＋H 2O
31、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑
离子方程式Cu + 4H ++2NO 3-= Cu 2+ + 2H 2O + 2NO 2↑现象剧烈反应，铜片逐渐溶解 ，产生红棕色气体，溶液变绿色，此反应中硝酸的作用 酸性、氧化性 二者之比为 1:1。实验室用此法制NO 2
32、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀) ＝3Cu(NO 3)2 + 4H 2O + 2NO↑ 离子方程式3Cu + 8H ++2NO 3-= 3Cu 2+ +4H 2O + 2NO↑
现象缓慢反应，铜片逐渐溶解， 产生无色气体，气体遇空气变为红棕色，溶液变蓝色，此反应中硝酸的作用酸性、氧化性二者之比为3:1。实验室用此法制NO
33、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO 3(浓)
CO 2 ↑+ 4NO 2↑ + 2H 2O
34、实验室中的浓硝酸常呈黄色，原因浓硝酸见光分解，产生的NO 2 溶解在其中怎样消除该颜色通入足量O 2。方程式4NO 2+ 2H 2O +O 2 =4HNO 3棕色试剂瓶 ，置于阴暗处
35、硫与铁反应：Fe + S FeS 硫与铜反应2Cu + S
Cu 2S
硫与NaOH 反应：3S + 6NaOH Na 2SO 3+ Na 2S + 3H 2O
离子方程式3S + 6OH -SO 32- + S 2- + 3H 2O
36、SO 2被氧化为SO 3：2SO 2 + O 2 2SO 3
37、SO 2溶于水显酸性：SO 2 + H 2O ? H 2SO 3、H 2SO 3?H ++HSO 3- 38、SO 2 与 CaO 反应： SO 2 + CaO = CaSO 3 39、酸雨形成涉及的方程式：2SO 2 + O 2
2SO 3、SO 3 + H 2O = H 2SO 4、
SO 2 + H 2O ? H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4雨水放置一段时间pH 将 减小 40、SO 2与少量NaOH 反应SO 2 + NaOH = NaHSO 3离子方程式SO 2 +OH - = HSO 3- SO 2与过量NaOH 反应SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O 离子方程式SO 2 + 2 OH -= SO 32- +
H 2O
41、实验室制SO 2：Na 2SO 3+ H 2SO 4(浓) =Na 2SO 4 + H 2O+ SO 2↑
42、SO 2与少量Ca(OH)2 2SO 2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO 3)2离子方程式SO 2 +OH - = HSO 3- SO 2与过量Ca(OH)2 反应SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O 离子方程式SO 2 + Ca 2++2 OH -= CaSO 3↓ + H 2O 43、向氯水中通SO 2：SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 离子方程式SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 4H ++2Cl - + SO 42- 向溴水中通SO 2：SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4 离子方程式SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 4H ++2Br - + SO 42- 向碘水中通SO 2：SO 2 + I 2 + 2H 2O = 2HI + H 2SO 4 离子方程式SO 2 + I 2 + 2H 2O = 4H ++2 I - + SO 42- 向氢硫酸中通SO 2：SO 2 + 2H 2S ＝3S↓＋2H 2O 44、向KMnO 4溶液中通SO 2现象溶液褪色 ，体现SO 2还原 性
向FeCl 3溶液中通SO 2现象 溶液由黄色变为浅绿色，体现SO 2还原性 向品红溶液中通SO 2现象溶液褪色 ，体现SO 2漂白 性
45、向氯水通H 2S ：Cl 2 + H 2S= 2HCl ＋S↓离子方程式Cl 2 + H 2S= 2H ++2Cl -＋S↓
向溴水通H 2S ：Br 2+ H 2S= 2H Br ＋S↓离子方程式Br 2+ H 2S= 2 H ++2Br -＋S↓
向碘水通H
2
S：I2 + H2S= 2H I ＋S↓离子方程式I2 + H2S= 2 H++2I- ＋S↓
向H
2SO
3
通H
2
S：H2SO3+ 2H2S ＝3S↓＋3H2O
46、向Na
2SO
3
溶液中滴加氯水Na2SO3 + H2O + Cl2 =Na2SO4 + 2HCl
离子方程式SO32- + H2O + Cl2 =SO42- + 2 H++2Cl-
向Na
2SO
3
溶液中滴加溴水Na2SO3 + H2O + Br2 =Na2SO4 + 2 HBr
离子方程式SO32- + H2O + Br2 =SO42- + 2 H++2 Br-
向Na
2SO
3
溶液中滴加碘水Na2SO3 + H2O + I2 =Na2SO4 + 2 H I
离子方程式SO32- + H2O + I2 =SO42- + 2 H++2 I-
Na
2SO
3
被O
2
氧化2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4
47、SO
2与H
2
S反应：SO2 + 2H2S ＝3S＋2H2O
其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:1
48、H
2S在足量O
2
中燃烧2H2S+ 3O22SO2＋2H2O
H
2S在少量O
2
中燃烧2H2S+ O22S＋2H2O
49、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
硫酸的作用氧化性、酸性二者之比为 1:1 。
50、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
为验证反应的产物，应将产物依次通过装有无水硫酸铜的干燥管和品红溶液、酸
性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，其中各物质的作用依次为验证产物有水、验证产物有SO2、除去SO2、验证SO2是否除尽、验证产物有CO2
51、镁与CO
2
反应：2Mg+CO22MgO+C现象剧烈燃烧，生成白色固体，瓶壁上有黑色颗粒附着
镁在空气中燃烧涉及反应2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C 3Mg+N2Mg3N2镁着火用沙土扑灭
52、硅与F
2
的反应：Si + 2F2 = SiF4
53、硅与NaOH溶液的反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
离子方程式Si + 2OH- + H2O = SiO32- +2H2↑
54、粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO
55、粗硅转变为纯硅Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2Si（纯）+ 4HCl
56、硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
57、SiO
2
与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
58、SiO
2
与氧化钙反应：SiO2 + CaO CaSiO3
59、SiO
2
与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O离子方程式SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
离子方程式SiO32- + CO2 + H2O = CO32- + H2SiO3↓
61、硅酸钠溶液与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
离子方程式SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
62、FeCl
3
溶液与Fe反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
63、FeCl
2溶液中通Cl
2
：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
64、FeCl
3
与NaOH溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
离子方程式Fe3+ + 3 OH-= Fe(OH)3↓
65、FeSO
4
与NaOH反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
离子方程式Fe2+ +2 OH-= Fe(OH)2↓现象先产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色
66、Fe(OH)
2被氧化成Fe(OH)
3
：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
67、FeCl
3
溶液制胶体的方法：向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色方程式FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl离子方程式Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+向Fe(OH)3胶体中逐滴加硫酸的现象先产生红褐色沉淀，
后沉淀溶解，得到黄色溶液原因硫酸电离的硫酸根中和Fe(OH)3胶体中胶粒所
带正电荷，使胶体发生聚沉得Fe(OH)
3沉淀，后来Fe(OH)
3
沉淀与硫酸反应得到
Fe2(SO4)3溶液。
68、向KI中通入Cl
2
：2KI+Cl2=2K Cl +I2离子方程式 2I-+Cl2=2Cl- +I2
现象溶液由无色变为黄色，再向其中滴加适量CCl
4
振荡现象液体分层，上层为无色水溶液，下层为紫红色有机层若向其中滴加适量苯振荡现象液体分层，下层为无色水溶液，上层为紫红色有机层
69、向NaBr中通入Cl
2：2NaBr+Cl
2
=2NaCl+Br
2
离子方程式2Br-+Cl
2
=2Cl-+Br
2
现象溶液由无色变为橙色，再向其中滴加适量CCl
4
振荡现象液体分层，上层为无色水溶液，下层为橙红色有机层若向其中滴加适量苯振荡现象液体分层，下层为无色水溶液，上层为橙红色有机层
70、电解饱和食盐水制氢氧化钠：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
离子方程式2Cl -+ 2H2O2OH- + Cl 2↑+ H2↑
71、浓硫酸与过量锌反应：Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑
Zn +H2SO4= ZnSO4 + 2H2
↑
离子检验
1、SO
4
2—: 方法：取少量待测溶液于试管中，向其中先加入足量稀盐酸，若无白色沉淀生成，再向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-
离子方程式：Ba2++ SO42-=BaSO4↓
2、CO
32—: 方法取少量待测溶液于试管中，向其中先加入BaCl
2
溶液，若有白色沉淀生成，
再向其中加入稀盐酸，若沉淀溶解，放出无色无味气体，证明有CO32-
离子方程式：Ba2++ CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
3、Cl—、Br—、I—方法一:取少量待测溶液于试管中，向其中加入酸化的AgNO3溶液，若产生白色（或浅黄色或黄色）沉淀，证明有Cl—（或Br—或I—）
离子方程式Ag++Cl－＝AgCl↓、Ag++Br－＝AgBr↓、Ag++I－＝AgI↓
方法二:取少量待测溶液于试管中，向其中加入新制氯水，再加入适量CCl4，振荡、静置，若溶液分层，下层为橙红色（或紫红色）有机层，证明有Br—（或I—）
离子方程式2Br－+Cl2= Br2+2Cl- 2I-+Cl2=I2+2Cl-
方法三:取少量待测溶液于试管中，向其中加入新制氯水，振荡后再滴入淀粉溶液，若溶液变蓝，证明有I—
离子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-
4、NH
4
+: 方法取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝，证明有NH4+
离子方程式NH4++OH－NH3↑ + H2O↑
5、Fe2+: 方法取少量待测溶液于试管中，向其中先加入KSCN溶液，若溶液不显红色，再加入少量新制的氯水后，溶液立即显红色，证明有Fe2+
离子方程式2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
6、Fe3+: 方法取少量待测溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液显红色，证明有
Fe3+
离子方程式Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
7、检验Fe3+、Fe2+共存的方法取少量待测溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液显红色，证明有Fe3+；另取少量待测溶液于试管中，向其中加入酸化KMnO4溶液，若溶液紫色退去，证明有Fe2+
离子方程式Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe2+ +Mn2++4H2O
8、如何鉴别某无色气体为SO
2
：将无色气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，
再给褪色溶液加热，若溶液恢复红色，证明无色气体为SO
2
9、如何鉴别Na
2SO
3
①没有被氧化②部分被氧化③完全被氧化取少量样品于试管中
配成溶液，向其中先加入足量稀盐酸，再向其中加入BaCl2溶液，①若有刺激性气味的气体放出，无白色沉淀生成，证明没有被氧化②若有刺激性气味的气体放出，又有白色沉淀生成，证明部分被氧化③若无刺激性气味的气体放出，有白色沉淀生成，证明完全被氧化
10、如何鉴别Na
2CO
3
和NaHCO
3
溶液：分别取少量待测溶液于试管中，向其中先加入BaCl2
溶液，若有白色沉淀生成，证明为Na2CO3。若无白色沉淀生成，证明为NaHCO3
11、SO32-：方法一:取少量待测溶液于试管中，先加入稀盐酸后，将放出的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，证明为SO32-
离子方程式SO32-+2H+=H2O+SO2↑
方法二:取少量待测溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再向其中加入稀盐酸，若沉淀溶解，放出刺激性气味的气体，证明为SO32-
离子方程式Ba2++ SO32-=BaSO3↓BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O
除杂
1、CO
2
（HCl）试剂：饱和NaHCO3溶液离子方程式：HC O3-+H+=H2O+C O2↑
2、CO
2（SO
2
）试剂：饱和NaHCO3溶液离子方程式：2HC O3-+ SO2=H2O+2C O2↑+ SO32-
3、CO
2
（CO）试剂：灼热CuO 方程式：CuO +C O Cu +C O2
4、CO
2（CO
2
）试剂：NaOH溶液离子方程式：2OH-+C O2=H2O +C O32-
5、CO（O
2）试剂：灼热Cu网方程式：2Cu+ O
2
2CuO
6、SO
2
（HCl）试剂：饱和NaHSO3溶液离子方程式：HS O3-+H+H2O+S O2↑
7、Cl
2
（HCl）试剂：饱和NaCl溶液
8、Na
2CO
3
固体（NaHCO
3
）方法：加热方程式：2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H2O+C O2↑
9、Na
2CO
3
溶液（NaHCO
3
）试剂：NaOH溶液离子方程式：OH-+HC O3-H2O+C O32-
10、铁盐溶液（Fe2+）试剂：氯水离子方程式：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
11、亚铁盐溶液（Fe3+）试剂：Fe粉离子方程式：2Fe3++Fe 3Fe2+
12、SiO
2（CaCO
3
）试剂：稀盐酸离子方程式：CaCO
3
+2H+Ca2++ H2O+C O2↑
13、Fe2O3（SiO
2）试剂：NaOH溶液离子方程式：SiO
2
+2OH-H2O+ Si O32-
14、Fe（Si）试剂：NaOH溶液离子方程式：SiO
2
+2OH- +H2O Si O32-+ 2H2↑
15、Si（Fe）试剂：稀盐酸离子方程式Fe+2H+Fe2++ H2↑
16、NaCl（NH4Cl）方法：加热方程式：NH4Cl NH3↑+HCl↑
17、NaCl（I2）方法：加热
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
人教版高一化学必修化学方程式汇总
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
化学必修一化学方程式大全(按章节)
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
专题-高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
高中化学必修一方程式总结
1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
高中化学必修一二化学方程式汇总
必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方 程式大全 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl
高中化学必修一化学方程式汇总 结
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取： 电解食盐水法：2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2 ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
高一化学必修一第三章化学方程式归纳
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
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必修一化学方程式 1、木炭还原氧化铜: 2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑ 2、木炭与水蒸气：H2O(g)＋C高温H2＋CO 3、氢气还原氧化铜：CuO＋H2△Cu＋H2O 4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 5、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 6、钠与氯气的反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl 7、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 8、硫酸根离子的检验: BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 9、钠与氧气反应：4Na＋O2＝2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na＋O2△Na2O2 10、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 11、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 12、钠与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 13、铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) 高温Fe3O4＋4H2 14、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 15、氧化钙与水反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 16、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 17、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O 18、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 21、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 22、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3＋3H2O 23、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
人教版必修一化学方程式归纳大全
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al 2O34Al＋3O 2 ↑ 三、铁及其化合物
(完整版)高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32- ＋H+ ＝HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2O HCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质
必修一、必修二化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl
人教版必修一化学方程式大全(完整)
必修 1 (1)4Na + O 2 ===== 2Na 2O （切口变暗） (2)2Na + O 2 Na 2O 2（黄色火焰） 白色 淡黄色 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2↑ （ 2Na + 2H 2O =====2Na + + 2OH - + H 2↑） (4)钠投入 CuSO 4 溶液 (浮熔游 响 红 ) （ Cu 2++ 2OH - ==== Cu(OH)2↓） CuSO 4 + 2NaOH = ==== Cu(OH) 2↓（蓝） + Na 2SO 4 (6)2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2↑ (2Al+2OH - +2H - 2O=== 2AlO 2 +3H 2↑) (7) 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 (8) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3（棕色的烟） (9) Cu + Cl 2 CuCl 2（棕黄色的烟） (12) Na 2O + H 2O ===== 2NaOH (14)Na 2CO 3 + 2HCl( 过量 ) ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (CO 32-+ 2H + =====H 2O + CO 2 ↑) (15)Na 2CO 3 + HCl( 少量 ) ===== NaHCO 3 +NaCl 2- + H + - (CO 3 ===== HCO 3 ) (16)NaHCO 3 + HCl = ==== NaCl + H 2O + CO 2 ↑ (HCO 3-+ H + =====H 2O + CO 2↑ )(更快 ) (17)NaHCO 3 + NaOH = ==== Na 2CO 3 + H 2O (HCO - + OH - 2- + H 2O) (Na 2CO 3 与 NaHCO 3 3 ===== CO 3 (18)2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ===== 2NaHCO 3 相互转化 ) (20)Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O － － + H 2O) (Al 2O 3 + 2OH ===== 2AlO 2 (22)Al(OH) 3 + NaOH ===== NaAlO 2 + 2H 2O － － ( Al(OH) 3 + OH ===== AlO 2 + 2H 2O) 24 3 3 2 3↓ +3(NH 4 2 4 3+ 3 2 + 3 O ===2Al(OH) (Al +3NH 3↓ +3NH 4 )(制取 Al(OH) ) (23)Al (SO ) +6NH ·H ) SO ·H O === Al(OH) (24)AlCl 3+3NaOH( 少 ) === Al(OH) 3↓+3NaCl 3+ - (Al +3OH (少 ) === Al(OH) 3↓) (25)AlCl 3+4NaOH( 过量 ) === NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ( Al 3+ +4OH - (过量 ) === AlO 2- +2H 2O ) (26)NaAlO 2+HCl+H 2 O= Al(OH) 3↓+NaCl (AlO 2- + H + + H 2 O = Al(OH) 3↓) (27) NaAlO 2+4HCl = AlCl 3 +NaCl +2H 2O (AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O) (28)Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH) 2↓ (29) Fe 3+ + 3OH - === Fe(OH)3↓ (30)2Fe(OH) 3 Fe 2O 3 + 3H 2O (31)4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O === 4Fe(OH) 3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 ) 白色 红褐色 (32)2FeCl 2+Cl 2 === 2 FeCl 3 ( 2Fe 2++Cl 2 ===2 Fe 3+ +2Cl - ) FeCl 2 溶液中加氯水，氯水主要成分 Cl 2，所以是 Cl 2 的反应 (33)2FeCl 3+Fe ===3 FeCl 2 (2Fe 3+ 2+ (33) 2FeCl 3+3Mg = == 3 MgCl 2 + 2Fe +Fe === 3 Fe ) (34)2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2+CuCl 2 (2Fe 3++Cu = == 2Fe 2++Cu 2+) (35) Fe 3++3SCN - === Fe(SCN)3(血红色 ) ( 鉴别 Fe 3+ ) (36) Cl 2 + H 22HCl （苍白色火焰） 2H MnO 2 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ (实验室制取氧气 ) 光照 (38)2HClO== === 2HCl + O 2↑ (39)2NaOH + Cl 2 ===== NaClO + NaCl + H 2O(漂白液 ) （ 2OH - + Cl 2 ===== ClO - + Cl - + H 2O ） (40)2Ca(OH) 2 + 2Cl 2 ===== Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 漂白粉
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O