广东省汕头市2016届高三上学期期末教学质量监测理综化学试题
广东省汕头市高三上学期期末教学质量监测化学试题_有答案【精校】.doc
7．化学与社会、生活、技术和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D．苹果放在空气中久置变黄原理不同8．下列有关物质的分离说法正确的是A．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．34gH2O2中含有的阴离子数为1N AB．4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6N AC．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子10．、Y、三种短周期元素，原子半径的大小为：r（Y）> r（）> r（）,三种元素的原子序数之和为16。
、Y、三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是A．元素位于ⅥA族 B．A难溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点11．某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是A．分子式为C8H10O2B．可发生氧化、取代、加成反应C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D．它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)B．在pH=3额溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、CIO-可大量共存C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能利用方式，基本原理如右图所示。
2016届高三上学期期末考试化学试题
2016届高三上学期期末考试化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1~4页，第II卷5~8页，请将第II卷答案答在答题卡上。
共100分，考试时间90分钟。
2.答题前考生务必将自己的准一证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填在相应的位置，第I 卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3.考试结束后，监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：
23Fe:56Cr：52
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广东省汕头市潮南区2016届高三考前训练理综化学试题 Word版含答案
2016潮南区高三考前理科综合化学训练题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N －14 O －16 F－19 Cl－35.5 Na－23 Fe－56 Co－59一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是：A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是：A．1molCH5+中含有的电子数目为11N AB．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1N AC．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是N AD．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1N A9．下列解释实验事实的离子方程式正确的是：A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3B．向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br-COOH+OH－CH2Br-COO－+ H2OC．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－10．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7。
a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8。
下列说法正确的是：A．氢化物的沸点：c﹥dB．a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应C．a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D．简单离子的半径：c＞d＞a＞b11．某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M 在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N。
广东省2016届高三上学期12月百校联考理综化学试题_Word版汇总
广东省2016届12月百所学校质量分析联合考试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H l C12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是A．水属于氧化物B．水分子巾含有非极性键C．冰与可燃冰的化学成分完全相同D．氟气与水的反应中，水作氧化剂8.6 - Azulenol是一种抗癌药物，其结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是A．能发生取代反应B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶褪色D．能与金属钠反应9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol NaOH巾含有的阴离子数目为0.1N AB．1 L0. 05 mol．L- CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05N AC．标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NAD．反应：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2N A 10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子；X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2。
下列说法正确的是A．原子半径：Y>X B．单质的熔点：X>WC．最简单氢化物的稳定性：Y>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用右图装置可发生反应：H2S+O2 =H2O2 +S+。
已知甲池中发生的反应为：下列说法正确的是A．该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3- =3I- +S +2H+13.常温下，用0.1 mol．L-l的NaOH溶液滴定10.0 mL0.1 mol．L-1的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．HA是弱酸B．②处：c(H+)>c(OH-)C．①处：c(Na+)<c(A-)D．②处：c(Na+)=c(A-)+c(HA)26.（15分）苄叉二氯沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
广东省汕头市2016届高三上学期期末教学质量监测 理科综合试题(word版)
汕头市2016届高三上学期期末教学质量监测理科综合生物试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、伴侣蛋白的作用是确保蛋白质正确折叠。
下列叙述正确的是A．蛋白质的功能与其空间结构无关B．无伴侣蛋白时，产生的错误蛋白可能被蛋白酶水解C．伴侣蛋白是蛋白质合成的直接模板D．伴侣蛋白的基本单位是核糖核苷酸2．下列实验设计未采用对比实验法的是A．用18O分别椒己H2O和CO2，探究光合作用中O2的来源B．探究酵母菌细胞呼吸的方式C用3H标记亮氨酸，研究豚鼠胰腺细胞分泌蛋白的合成和运输D．探究不同pH对唾液淀粉酶活性的影响3．下列与碱基互补配对现象相关的描述中不正确的是A．碱基互补配对错误必定会引起基因突变B．中心法则中的所有过程均发生碱基互补配对C．细胞核、核糖体等处可发生碱基互补配对D．转录过程中可能发生A与T、U与A配对4．鸡的性别决定类型为ZW型，其控制毛色芦花（B）与非芦花（b）的基因仅位于Z染色体上。
下列杂交组合能直接通过毛色判断性别的是A．芦花雌鸡x芦花雄鸡B．非芦花雌鸡x芦花雄鸡C．芦花雌鸡x非芦花雄鸡D．非芦花雌鸡x杂合芦花雄鸡5．下列关于植物生命活动调节的叙述，正确的是A．植物生命活动的调节就是激素调节B．探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度需进行预实验C．乙烯的合成部位为根冠和萎蔫的叶片等D．施用植物生长调节剂只需要考虑毒性和残留时间即可6、在黄花蒿中提取的青蒿素是治疗疟疾的特效药，但在柬埔寨等国家已发现抗青蒿素的疟原虫类型。
下列说法正确的是A．青蒿素用于医疗体现了黄花蒿的间接价值B．在食物链“人→蚊子→疟原虫”中能量和物质往复循环C．抗青蒿素疟原虫的出现是基因重组的结果D．调查某地黄花篙种群密度可使用样方法29. (9分)ATP酶复合体是原核细胞与真核细胞内普遍具有的一类功能蛋白，该分子由若干亚基组成，主要功能是将生物膜一侧的H＋搬运到另一侧时推动其部分亚基运转，从而催化形成ATP。
汕头市第一学期期末教学质量监控考试理综高三化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品汕头市2015-2016学年第一学期期末教学质量监控考试理综高三化学试题7、下列说法正确的是A．将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同8、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO29、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<Z B．原子半径：W>Y>Z>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y >W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性10、在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800 800 850达到平衡所需时间/min 40 a 30D物质平衡浓度/mol·L-10.5 b 0.6反应的能量变化/ kJ Q1Q2Q3下列说法正确的是A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 = Q2＜Q311、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
高考化学复习广东省汕头市高三上学期期末检测理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列对物质用途的描述中，错误的是A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．NaClO可用作消毒剂8．常温时，下列各组离子能大量共存的是A．Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉB．Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉC．Fe2+、Na+、Clˉ、ClOˉD．H+、Clˉ、SO42ˉ、AlO2ˉ9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2N A10．下列说法正确的是A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰碳原子所连甲基中的氢原子等效、位于对称位置的碳原子所连氢原子等效，则(CH3)2CHCH(CH3)2中只含有两种氢原子，因此核磁共振氢谱中能出现两个峰，故D正确。
考点：本题考查简单有机物的组成、结构、性质和制备，涉及同分异构体、同系物、石油的综合利用、苯酚的酸性、等效氢原则等。
11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．原子半径：T>Q>RC．含T的盐溶液一定显酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W 12．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是RT Q WA．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键【答案】D【解析】二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。
广东省汕头市高三上学期化学期末考试试卷
广东省汕头市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片．A . ①②③④B . ②③⑤⑥C . ①③④⑤D . ②③④⑤2. （2分）下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签A . AB . BC . CD . D3. （2分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A . Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B . Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C . K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D . Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-4. （2分） (2018高二下·盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是（）A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B . 分子中四个氮原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物资含有6.02× 个原子5. （2分） (2017高三上·昆明月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02 NAB . 0.5 mol雄黄（As4S4 ，所有原子都满足8电子结构，结构如图）含有NA个S﹣S键C . 39 g苯分子中共含6 NA个共价单键D . 向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA6. （2分）苯丙氨酸（）有多种同分异构体。
广东省高三上学期期末考试理综化学卷
2015—2016学年高三级期末考试理科综合能力测试2016.02.23本试卷共13页，38小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答卷上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，上交答卷。
可能用到的相对原子质量：O 16Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学深入我们生活，下列说法不正确的是A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维8．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AB．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3N AC．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01N AD．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3N A9．如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是Q XY Z WTA．X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO410．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11．利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。
广东省汕头市化学高三上册期末监测试题及答案
广东省汕头市化学高三上册期末监测试题班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________一、单选题（每题3分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表有7个主族，7个副族，第ⅤⅢ族是副族B. 元素周期表有18个纵行(列)，共16个族C. 除零族元素外，非金属元素都是主族元素D. 最外层电子数为2的元素都分布在s区答案：B解析：A. 元素周期表有7个主族，7个副族，第ⅤⅢ族包括第8、9、10三个纵行，故A错误；B. 元素周期表有18个纵行(列)，共16个族，包括7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族和零族，故B正确；C. 稀有气体元素属于非金属元素，但属于零族元素，故C错误；D. 最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，He属于s区，其它不属于s区，故D错误。
2.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表有7个主族，7个副族，第ⅤⅢ族有8种元素B. 元素周期表有18个纵行(列)，共16个族C. 除零族元素外，非金属元素都是主族元素D. 最外层电子数为2的元素都分布在s区答案：B解析：A. 元素周期表有7个主族、7个副族、零族和第ⅤⅢ族，共16个族，其中第ⅤⅢ族包含8、9、10三个纵行，共三种元素（镧系和锕系除外），故A错误；B. 元素周期表有18个纵行(列)，共16个族，包括7个主族、7个副族、零族和第ⅤⅢ族，故B正确；C. 稀有气体元素属于非金属元素，但属于零族元素，故C错误；D. 最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，He属于s区，其它不属于s区，故D错误。
3.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表有18个族B. 第ⅠA族都是金属元素C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 短周期是第一、二、三、四周期答案：A解析：A. 元素周期表有18个纵行(列)，共16个族，包括7个主族、7个副族、零族和第ⅤⅢ族，故A正确；B. 第ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；C. 第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C 错误；D. 短周期是第一、二、三周期，第四周期为长周期，故D错误。
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2015-2016学年汕头市高三期末教学质量监控考试理综化学试题7、下列说法正确的是A．将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同8、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO29、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<Z B．原子半径：W>Y>Z>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y >W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性10、在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。
下列说法正确的是A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40，b=0.5C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 = Q2＜Q311、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜12、下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性13、C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种26、（14分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸。
实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)请回答下列问题：⑴检查虚框内装置气密性的方法是。
⑵醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置中；装置4的作用是。
⑶本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。
⑷将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）。
⑸本实验中锌粒须过量，其原因是。
⑹为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗27、（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
⑴反应I的化学方程式为________________，反应Ⅰ进行时应先通________气体。
⑵硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是。
在上述工艺流程中可循环使用的物质是__________________。
⑶反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致_________________________________________________________。
⑷Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为___________________________________。
28、（15分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。
草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
⑴草酸的电离方程式：。
mol/L⑶40 ℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
⑷结晶水合草酸（H2C2O4·2H2O）成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g 溶于水，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为:____________________________________；列式计算该成品的纯度____________。
⑸常温下MgC2O4的K sp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。
现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L 的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）冰晶石(Na3AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。
工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6：回答下列问题：(1)在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是。
(2)煅烧时总反应的化学方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后残渣的主要成分是。
(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是。
(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：。
NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物。
(5)97.5 kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
37.【化学——物质结构与性质】（15分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；(3)Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。
气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为 (列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。
38.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)已知以下信息：Ⅰ. （﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）Ⅱ. 羟基之间也能脱水缩合Ⅲ. D的相对分子质量为30，能发生银镜反应；F是一种高聚物有机物A、B、C、D、E、F之间有如下转化关系：（1）化合物A的名称为____________________；1mol的A燃烧要消耗______molO2。
（2）写出D与银氨溶液反应的方程式：。
写出E→F的方程式：。
（3）有一种同分异构体G，G能与Na2CO3反应放出CO2，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰，G的结构简式为。
（4）已知在OH－条件下，C与乙醛也能发生类似信息I的反应，生成的两种化合物（互为同分异构体），请写出结构简式：、。
2015-2016汕头市期末教学质量监控考试理综化学参考答案※选择题：7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.C※必做题：26、（14分）（1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。
反之，则气密性不好（2分，其它合理答案也给分）；（2）装置3，装置1（2分）；可以防止空气进入装置3（2分，其它合理答案也给分）。
（3）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（2分）（4）打开；关闭（2分）（5）产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2 （2分）（6）C （2分）27．（14分）（1）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）NH3（2分）（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2分）CO2、H2O（2分）（3）2：1（2分）Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低（2分）（4）S2O52－＋2H＋＝2SO2↑＋H2O（2分）28、(15分)(1) H2C2O4HC2O4—+ H+HC2O4—C2O42-+ H+ （2分）(2) 0.1 mol/L （2分）(3) 40 s （2分）(4) 5 H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H＋==2Mn2＋+ 8H2O +10CO2↑（2分）（3分）(5)MgCl 2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)Mg2+(aq)+C2O42- (aq)，c(Mg2+)·c(C2O42-) = K sp =8.1×10-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.1×10-5)-1/2 = 9×10-3 mol/L >10-5 mol/L故Mg2+未沉淀完全。