黑龙江省齐齐哈尔市2023届高三一模理综化学试题

黑龙江省齐齐哈尔市2023届高三一模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、社会、生产密切相关。

下列有关说法正确的是A．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放B．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”C．载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素2．化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。

下列有关说法正确的是A．该反应属于取代反应B．1 mol X与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOHC．Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Z分子中采用sp3杂化的原子数目为53．下列离子方程式正确的是HSOA．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO-=HClO+ -3B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl-C．向FeI2溶液中通入足量氯气：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3+ +I2+4Cl-D．电解MgCl2溶液：2Cl- +2H2O通电H2↑+2OH- +Cl2 ↑4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。

下列说法正确的是A．X、W形成的化合物易溶于水B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X> ZC．Y元素的第一电离能比同周期相邻元素大D．原子半径：X> Y> Z> W5．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

下列说法错误的是A ．燃料电池工作时，正极反应为O 2+4H ++4e -=2H 2OB ．a 极是铜，b 极是铁时，溶液中CuSO 4浓度减小C ．a 、b 两极若是石墨，在同温同压下b 极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7：1D ．a 极是纯铜，b 极是粗铜时，a 极上有铜析出，b 极逐渐溶解，两极质量变化不相同 6．室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．一种吸收SO 2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。

室温下，用0.1mol·L -1NaOH 溶液吸收SO 2，通入SO 2所引起的溶液体积变化和H 2O 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c 总=c(H 2SO 3) +c(-3HSO )+c(2-3SO )。

室温下，H 2SO 3的电离常数分别为K a1 =1.4×10-2、K a2=6.0×10-8；K sp (BaSO 4)=1×10-10。

下列说法中错误的是A ．SO 2是由极性键构成的极性分子B ．“吸收”过程中，溶液中c 总=0.1 mol·L -1时溶液呈酸性C ．“吸收”后得到的溶液pH=5，则“氧化”时主要反应的离子方程式为2-3HSO +O 2=22-4SO +2H +D ．将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L -1的NaOH 溶液调节至pH=7，再与0.1 mol·L -1的BaCl 2溶液等体积混合，最终溶液中c(2-4SO )=2×10-9 mol· L -1二、实验题8．水合肼(N 2H 4·H 2O)具有还原性，利用其可以精炼铂。

某同学在实验室制备水合肼，并模仿工业精炼铂。

回答下列问题：(1)水合肼的制备，实验步骤及装置(夹持及控温装置已省略)如图1所示：将NaClO 溶液和过量NaOH 溶液缓慢滴入尿素[CO(NH 2)2]水溶液中，控制一定温度，充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl 和Na 2CO 3·10H 2O 。

①仪器X 的名称为_______。

①三颈烧瓶中反应的化学方程式为_______。

①若滴加NaClO 溶液的速度较快，会导致水合肼的产率下降，其原装因是_____。

①NaCl 和Na 2CO 3的溶解度曲线如图，由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl 粗品的操作是________。

(2)水合肼还原精炼法制备铂的流程如下：①常温下，(NH4)2PtCl6难溶于水，粗(NH4)2PtCl6中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解、过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是_______。

①该工序固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。

在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示：由此可得最佳的反应条件是_______。

①写出“煅烧”生成Pt、N2、NH3和HCl的化学方程式：_______。

三、工业流程题9．一种废镍催化剂中含有Ni、Al、Cr。

、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C10H8COO)2Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：回答下列问题：(1)充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为_______。

(2)“灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与Al2O3性质相似，则滤液中阴离子有OH-、_______。

基态Cr原子的价层电子排布式为_______。

(3)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_____。

(4)“调pH”时，溶液pH的范围为_______。

(5)常温下，CuS的K sp极小，用S2-可将Cu2+完全沉淀。

CuS晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2+位于S2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。

①与S2-距离最近的S2-数目为_______。

①CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则CuS晶体的密度为_______g·cm-3。

(6)环烷酸的化学式为C10H8COOH，写出“合成”反应的化学方程式：_______。

(7)测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。

取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C10H8COO)2Ni+H2SO4=2C10H8COOH+ NiSO4]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L-1 EDTA标准溶液滴定(Ni2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。

则环烷酸镍样品纯度为_______%。

四、原理综合题10．NH3在化学工业中是重要的原料，可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。

回答下列问题：(1)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图1所示。

则N2(g)与H2(g)制备NH3(1)的热化学方程式为_____。

对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______(填字母)。

a.升高温度b.将平衡体系中的氨气分离出来c.增大体系压强d.加入合适的催化剂(2)合成氨反应中，正反应速率v正=k正·c(N2)·c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆·c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。

正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示：①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“L1”或“L2”)，理由为____。

①T0°C时，kk正逆=_______。

(3)以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：主反应：C3H6(g)+NH3(g)+ 32O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH= -515 kJ·mol-1；副反应：C3H6(g)+O2(g) C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=- 353kJ·mo1-1。

已知：丙烯腈的产率=-()()3336n C H Nn C H初始×100%，丙烯腈的选择性=()()()333334n C H Nn C H n C+N HO×100%，某气体分压=总压强×该气体物质的量分数。

①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则p1、p2、p3由大到小的顺序为_______。

原因是_______。

①某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1molC3H6、1molNH3和1.5molO2，发生上述反应。

平衡时测得C3H6转化率为90%，H2O(g)的物质的量为2.5 mol，则平衡时C3H3N的分压为_______kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的K p=_______。

五、有机推断题11．化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______(-OH为取代基)。

(2)B中官能团的名称为_______ ；可用于鉴别A与B的一种盐溶液的溶质为_______(填化学式)。

(3)C→D的反应类型为_______。

(4)下列关于C的相关说法正确的是_______(填字母)。

A．分子中含有手性碳原子B．苯环上一溴代物有7种(不含立体异构)C．能发生消去反应D．最多能与6 mol H2发生加成反应(5)已知F的分子式为C22H20O2，其结构简式为_______。

(6)能发生银镜反应和水解反应的的芳香化合物的同分异构体有___种(不含立体异构) ，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：____。

(7)照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线：_______(其他无机试剂和两碳以下的有机试剂任用)。