(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅲ部分“7+3+1”仿真冲刺练仿真冲刺练(六)[含答案]
时间 t 的关系如下表：
容器
物质的
100
起始物质
0 min 20 min 40 min 60 min 80 min
编号
量分数
min
0.5 mol
Ⅰ
I2、
w(HI)/% 0
50
68
76
80
80
0．5 mol H2
Ⅱ x mol HI w(HI)/% 100
91
84
81
80
80
①下列说法中可以说明 H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是________(填字母) 。
℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为
_______________________________。
(3)升华阶段：关闭管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至 750
℃，升温的目的是
________________________。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭________(填“K1”或“K2”)
A．好氧微生物反应器中的反应为 NH＋4 ＋2O2===NO－3 ＋2H＋＋H2O B．B 极电势比 A 极电势低 C．A 极的电极反应式为 CH3COO－＋8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋ D．当电路中通过 1 mol 电子时，理论上总共生成 2.24 L N2
题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题(共 58 分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答) (一)必考题(共 43 分) 26．(14 分)无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用 HCl 气体除水与 ZnCl2
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O 可做染料。NH3 中 N 原子的杂化方式是________；C、N、O 元素 的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)；SO 2－4 的立体构型是 ________，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有________________(任写两种)。
)________mol。
28．(14 分)(1)已知：碘与氢气反应的热化学方程式：
Ⅰ.I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝Q kJ·mol－1 Ⅱ.I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 Ⅲ.I2(g)===I2(s) ΔH＝－37.48 kJ·mol－1
化学键
A．单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI B．一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂 C．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2 E．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化 ②在Ⅰ容器实验中，以 H2 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所 示，则 H2 的平衡浓度表达式正确的是(式中 S 是对应区域的面积)________(填字母)。
A．0.5－SaOb
B．1－SaOb
C．0.5－SdOb
D．0.5－SaOdb
在温度 T 时，当 100 min 时再向容器Ⅰ中加入物质的量均为 0.1 mol 的 H2、I2、HI，
反应将________(填“正向进行”“逆向进行”或“无影响”)。
③研究发现上述反应中 v 正＝k 正·w(H2)·w(I2)，v 逆＝k 逆·w2(HI)，其中 k 正、k 逆为
如图所示。下列说法正确的是( )
A．Na3R 溶液中存在的阴离子是 HR2－、R3－ B．pH＝4.8 时，c(H2R－)＝c(HR2－)>c(OH－)>c(H＋) C．H3R 的第三步电离常数 Ka3(H3R)的数量级为 10－6 D．pH＝4 时，c(H＋)＝c(H2R－)＋c(HR2－)＋c(OH－)＋c(R3－) 13．微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为 MFC 碳氮联合同时去除 的转化系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A．焦化厂 C．发电厂
B．炼铁厂 D．水泥厂
9．有机物 a(
)和 b(
)属于含氮杂环化合物。下列说法正确的是( )
A．b 的一氯代物有 3 种
B．a 和 b 均能发生取代反应和加成反应
C．a 中所有碳原子一定共平面
D．a 和 b 互为同分异构体
10．NiSO4·6H2O 易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是 NiO，还有 CuO、FeO 等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下：
铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态 Cu 原子的价电子排布图是________。
(2)从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定的原因是________________。
(3)铜晶体中 Cu 原子的堆积方式如图甲所示，其堆积方式为________，配位数为 ________。
mL 含有 KCl 和 KI 浓度均为 0.01
mol·L－1 的混合溶液中，滴加 8 mL 0.01 mol·L－1 的 AgNO3 溶液，则下列叙述中正确的是
________(填字母)。
A．溶液中先产生的是 AgCl 沉淀
B．若在 AgCl 悬浊液中滴加一定量的 KI 溶液，白色沉淀也会转变成黄色沉淀
27．(15 分)钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机
制造。一种从石煤(含 SiO2、V2O3、V2O5 和少量 Fe2O3)中提取 V2O5 的流程如下：
已知：
P204＋TBP＋煤油中的溶解度 请回答：
VO2＋ 很大
VO＋2 较小
Fe2＋ 0
Fe3＋ 很大
(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可 采取的措施有________________(答一条即可)；生成 VO2＋反应的离子方程式为
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________。
(5)上述流程中可以循环利用的物质有____________________________________。 (6)全钒液流储能电池的工作原理为 VO2＋＋V3＋＋H2O充放电电VO＋2 ＋V2＋＋2H＋。充电 时，阳极的电极反应式为______________________外电路转移 2 mol e－，则正极区溶液中 n(H＋)________(填“增加”或“减少”
______________ __________________________________________________________。
(2)从整个流程来看，“还原”的目的为___________________________________。
(3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有__________________________。
，待冷却后关闭________(填“K1”或“K2”)。最后将________(填“A”或“B”)区的氯
化锌转移、保存。
(4)除水阶段 HCl 与 N2 流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段 HCl 与 N2 流速要慢， 其原因是___________________________________________________________________。
(5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO 的熔点比 BaO 的熔点高，其 原因是____________________________________________________________________。
(6)金铜合金的晶胞如图乙所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后 Au 原子位于顶点， Cu 原子位于面心，H 原子填充在由 1 个 Au 原子和距 Au 原子最近的 3 个 Cu 原子构成的四面 体空隙中，若 Cu 原子与 Au 原子的最短距离为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体 储氢后密度为________g·cm－3(列出计算式)。
升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高温不分解杂质)。实验装置如图所 示。
回答下列问题：
(1)无水氯化锌在空气中潮解生成 Zn(OH)Cl 的化学方程式为____________________。
(2)除水阶段：打开 K1、K2。将管式炉Ⅰ、Ⅱ升温至 150 ℃，反应一段时间再升温至
350
下列叙述错误的是( ) A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 H2SO4 B．除去 Cu2＋可采用 FeS C．流程中 a→b 的目的是富集 NiSO4 D．“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶 11．短周期主族元素 m、n、p、q 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为
18，n3－与 p2＋具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是( ) A．p 单质可以在 n 单质中燃烧 B．简单离子半径的大小：q>n>p C．最高价氧化物对应水化物的酸性：q>n>m D．m、n、p 分别与 q 形成的二元化合物中均含有共价键 12．一定浓度的柠檬酸(用 H3R 表示)溶液中 H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随 pH 的变化
C．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(K＋)>c(NO－3 )>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋) D．当反应达到平衡时，溶液中 c(I－)＝ 1.49×10－8 mol·L－1
(二)选考题(共 15 分。请考生从 2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第
一题计分)
35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)
仿真冲刺练(六)
(时间：50 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Au—197 一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 7．我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是( ) A．太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能 B．“嫦娥四号”使用的 SiCAl 材料属于复合材料 C．华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5 000 的主要材料是 SiO2 D．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氘、氚与氕互为同位素 8．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与 之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正确的是( )
2020届高考化学课标版二轮习题：仿真冲刺练(一) Word版含解析
姓名，年级：时间：仿真冲刺练（一)时间:50分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H-1 B—10.8 C—12 O—16 Mn—55第一部分一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
）7。
中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇——B40。
B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼(如图)。
该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。
下列有关说法正确的是( ）A.B40与石墨烯的结构相同,二者互为同素异形体B.43.2 g该物质含有2.408×1024个原子C。
B40中既含有极性键又含有非极性键D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料答案 B A项，B40与石墨烯是由不同元素组成的单质，不互为同素异形体；B项,43。
2 g B40的物质的量为0。
1 mol，1 mol B40含有40 mol B原子，故0.1 mol B40含有4 mol B原子,即2。
408×1024个原子；C 项，不同非金属元素之间形成极性共价键,故B40中不含极性键;D项，全硼富勒烯是一种单质，不是高分子化合物.8.烯丙胺（H2C CHCH2—NH2）是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元.下列有关烯丙胺的说法正确的是（）A。
有三种同分异构体 B。
所有原子可能在同一平面内C.具有两性 D。
能发生加聚反应答案 D A项,氨基在碳链上的位置有三种，但还有环状结构、亚氨基等情况，故同分异构体超过三种;B项，烯丙胺分子中有四面体结构的碳原子,故所有原子不可能共平面；C项,烯丙胺显碱性，不具有酸性;D 项，烯丙胺中含有碳碳双键,能发生加聚反应.9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mg x(OH）y Cl z·n H2O,设计如图装置验证其化学式。
下列有关实验的说法不正确的是( )A。
新课标2020高考化学二轮复习第Ⅲ部分“7+3+1”仿真冲刺练仿真冲刺练五202003190123
仿真冲刺练 ( 五)( ： 50 分分：100分)可能用到的相原子量：H— 1 C—12 N— 14 O— 16 F— 19 Na—23 S— 32 Cu— 64 Bi — 209一、 ( 本共 7 小，每小 6 分，共 42 分。
在每小出的四个中，只有一是切合目要求的)7．中国古代文件中有多波及化学知的表达，以下解不正确的选项是()A．“丹砂 (HgS) 之成水，又成丹砂”，程生了分解反、化合反、氧化原反B．“信州山有苦泉，流以，挹其水熬之，成胆。
烹胆成⋯⋯”波及和蒸两种操作C．“梨花淡白柳深青，柳絮花城”中柳絮的主要成分和棉花同样D．“冬月灶中所薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO38．以下对于有机化合物的法正确的选项是()A．乙、苯、葡萄糖均不可以使酸性高酸溶液退色B．苯乙在必定条件下与气完好加成，其物的一溴代物有 5 种C．有机物分子中所有碳原子不行能在同一平面上D．室利用苯、溴水、在加的条件下制溴苯9．N A表示阿伏加德常数的，以下表达正确的选项是()A．准情况下，22.4 L苯中含碳碳双的数量3N AB． 7.8 g由Na2S和Na2O2成的混淆物中含有阴离子的数量0.1 N AC． 25 ℃ ， 0.5 L pH ＝1 的 H2SO4溶液中离子的数量0.1 N AD．将含0.03 mol FeCl 3 的FeCl3和溶液滴加到开水中，制得的胶体中含胶粒的数量0.03 N A10． W、 X、 Y 和 Z 原子序数挨次增大的四种短周期主族元素。
常温常下，Y 的和氧化物均能与X的化物的水溶液反生成一种同样的气体，气体分子与CH4拥有同样的空构。
Z 原子最外子数是W原子最外子数的 2 倍。
以下表达的是() A．元素 X 的化物比其余三种元素的化物都定B．元素 Y 在自然界中只以化合形式存在C．元素 Z 的含氧酸只有两种D．元素 W、 Y 位于周期表中金属与非金属分界邻近11．以下操作能达到目的的是()目的操作A 制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3 溶液中B用 CCl 萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层4C考证蛋白质变性向鸡蛋清溶液中加入饱和 Na 2SO 溶液4D比较 ZnS 和 CuS 的 K sp 的大小向含有 ZnS 和 Na 2S 的悬浊液中滴加 CuSO 4溶液12. 如图是氟离子电池工作表示图，此中充电时F －从乙电极移向甲电极，以下对于该电池的说法正确的选项是 ( )A ．放电时，甲电极反响式为 Bi －3e －＋ 3F －===BiF 3B ．充电时，导线上每经过1 mol e －，甲电极质量增添 19 gC ．放电时，乙电极电势比甲电极高D ．充电时，外加电源的正极与乙电极相连13．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol－ 124溶液中滴加 0.1 mol ·L·L的 KCl 和 K CrO － 1AgNO 3溶液，滴加过程中－ lg c (M)(M 为 Cl－2－) 与 AgNO 3溶液体积 ( V ) 的变化关系如或 CrO 4 图所示 ( 忽视溶液体积变化 ) 。
2020届高考化学课标版二轮习题：仿真冲刺练(二)
仿真冲刺练(二)时间:50分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量:H —1 Li —7 N —14 O —16 Cl —35.5 Fe —56第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学与生活紧密联系在一起,下列说法不正确的是( ) A.工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应 B.医院里的血液透析利用了胶体的性质C.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸答案 A 工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀的过程中均涉及元素化合价的变化,都发生了氧化还原反应;制玻璃涉及的化学方程式为:Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑,CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2↑,此过程中没有元素化合价的变化,即没有发生氧化还原反应。
8.设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,铁在22.4 L 氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB.1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HC O 3-和C O 32-数目之和为0.1N AC.常温常压下,NO 2与N 2O 4的混合气体46 g,所含氧原子数为2N AD.含有N A 个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为56 g答案 C A 项,标准状况下,22.4 L Cl 2为1 mol,与铁完全反应时,1 mol Cl 2变为2 mol Cl -,转移电子数为2N A ;B 项,根据物料守恒,1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中,有c (H 2CO 3)+c (HC O 3-)+c (C O 32-)=0.1 mol·L -1,则n (H 2CO 3)+n (HC O 3-)+n (C O 32-)=0.1 mol,即HC O 3-和C O 32-数目之和小于0.1N A ;C 项,NO 2与N 2O 4的混合气体的最简式均为NO 2,M (NO 2)=46g·mol -1,则n (NO 2)=46 g46 g ·mol -1=1 mol,n (O)=2n (NO 2)=2 mol;D 项,氢氧化铁胶粒为若干个Fe(OH)3的聚集体,由于各胶粒的聚合度不同,无法计算N A 个胶粒中Fe(OH)3的物质的量。
(新课标)广西新2020高考化学二轮复习仿真模拟练(三)【下载】
仿真模拟练(三)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cr 52Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学在生产生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )选项性质实际应用A 蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒B 明矾溶液显酸性用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C Na2CO3溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污D P2O5具有吸水性用P2O5干燥氨气答案D解析高温加热能使蛋白质变性,病毒是蛋白质,利用高温加热可杀死流感病毒,A正确。
明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈为Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,B正确。
碱性溶液能促进油脂的水解,C正确。
P2O5吸水后生成磷酸,无法干燥氨气,D错误。
2.在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂离子方程式A Al3+、S适量Ba(OH)2溶液Al3++3OH-Al(OH)3↓B Fe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-2Cl-+I2C Fe3+、N NaHSO3溶液3S+2N+2H+3S+2NO↑+H2OD Ca2+、HC氨水Ca2++2HC+2NH3·Ｈ2O CaCO3↓+C+2N+2H2O答案D解析加入适量Ba(OH)2溶液后,Al3+、S都参与反应,正确的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓、Ba2++S BaSO4↓,A错误。
加入足量新制氯水,Fe2+、I-都被氧化,正确的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+,B错误。
亚硫酸氢根离子不能拆开,C 错误。
Ca2+、HC与氨水反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为Ca2++2HC+2NH3·Ｈ2O CaCO3↓+C+2N+2H2O,D正确。
(新课标)2020高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 7+3+1仿真冲刺练 仿真冲刺练(三)
仿真冲刺练(三)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Co—59 Cu—64一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述正确的是( )A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效8．芳樟醇的结构如图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是( )A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可做合成高分子化合物的原料(单体)D．与互为同分异构体9．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是( )A．60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8N AB．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的原子总数为2.5N AC．高温下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子的数目为3N AD．将1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是( )A．元素Y的最高化合价为＋6B．最简单氢化物的沸点：Y>WC．原子半径的大小顺序：W>Z>X>YD．X、Z、W与Y均能形成多种二元化合物11．某同学模拟2020年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有1 mL ①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是( )A ．烧杯①中，有红色沉淀生成B ．烧杯②中，发生了氧化还原反应C ．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D ．若用FeCl 2代替FeCl 3进行上述实验，实验现象依然各异12．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )13．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
2020高考仿真试卷(二轮)——化学试题(三) word版含解析
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
2017高考仿真卷·化学(三)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16Na 23Cl 35.5Ni 59Cu 64一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是()选项性质实际应用A 活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒B SO2具有还原性漂白纸浆C 铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D 氧化铝是两性氧化物作耐高温材料8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1 mol乙烯分子含有2N A个碳碳双键C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气中含N A个原子D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后转移的电子为2N A个9.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++N Cu2++NO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O10.在下列物质中,不能与发生化学反应的是()①浓硫酸和浓硝酸的混合物②CH3CH2OH(酸催化)③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH(酸催化)A.①③B.②⑤C.③D.③④11.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。
2020届高考化学课标版二轮习题：仿真冲刺练(三)
仿真冲刺练(三)时间:50分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Cr—52 Cu—64 As—75 Ga—70第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去C.《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
泥土具有吸附作用,能将红糖变白D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同答案 D A项,地沟油的主要成分是油脂,油脂可发生皂化反应,该反应可用于工业上生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的;B项,CaSO4不溶于酸,CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3,CaCO3可溶于酸;C项,泥土颗粒表面积较大,因而具有吸附作用,能吸附红糖中的色素使其变白;D项,柳絮和棉花的主要成分都是纤维素。
8.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为N AB.所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C.将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2N AD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数为0.1N A时,阳极质量减少3.2 g答案 A A项,标准状况下,4.48 L CH3Cl的物质的量为0.2 mol,所含原子为0.2 mol×5=1 mol;B项,一个白磷分子中含有6个P—P键,一个甲烷分子中含有4个C—H键,0.1 mol甲烷所含共价键数为0.4N A,而0.1 mol白磷(P4)所含共价键数为0.6N A;C项,H2和N2反应是可逆反应,反应后转移的电子数小于2N A;D项,电解精炼铜时,阳极上Zn、Ni、Fe等杂质先放电,故当电路中通过0.1N A个电子时,阳极减轻的质量不确定。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅲ部分“7+3+1”仿真冲刺练仿真冲刺练(六)
已知：
P204＋ TBP＋煤油中的溶解度 请回答：
VO2＋ 很大
VO＋2 较小
Fe2＋ 0
Fe3 ＋ 很大
3
(1) “ 酸浸 ” 时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可 采 取 的 措 施 有 ________________( 答 一 条 即 可 ) ； 生 成 VO2 ＋ 反 应 的 离 子 方 程 式 为
(3) 铜晶体中 Cu 原子的堆积方式如图甲所示，其堆积方式为
________ ，配位数为
________ 。
(4)[Cu(NH 3) 4]SO4· H2O可做染料。 NH3中 N原子的杂化方式是 ________； C、 N、 O元素的 第一电离能由大到小的顺序是 ________( 用元素符号表示 ) ； SO24－ 的立体构型是 ________，
8．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与
之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正确的是
()
A．焦化厂 C．发电厂
B．炼铁厂 D．水泥厂
9．有机物 a(
) 和 b(
) 属于含氮杂环化合物。下列说法正确的是 ( )
A． b 的一氯代物有 3 种
B． a 和 b 均能发生取代反应和加成反应
C． a 中所有碳原子一定共平面
D． a 和 b 互为同分异构体
10． NiSO4· 6H2O 易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣
( 主要成分是
NiO，还有 CuO、 FeO等少量杂质 ) 为原料制备该晶体的流程如下：
下列叙述错误的是 (
)
A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 B．除去 Cu2＋可采用 FeS
2020年高考理综化学冲刺卷模拟练习卷(适用于新课标Ⅱ卷Ⅲ卷全国Ⅱ卷Ⅲ卷)
绝密★启用前2020年高考理综化学冲刺卷模拟练习卷(适用于新课标Ⅱ卷Ⅲ卷)考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写．．．．．．．．的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）7．下列说法正确的是（）A．Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A．3种B．6种C．9种D．10种9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键10．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A1112．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
(全国卷Ⅲ)2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷2 含答案
（全国卷Ⅲ）2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷2考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化8.苯乙烯()是合成泡沫塑料的主要原料。
下列关于苯乙烯的说法正确的是()。
A.苯乙烯在一定条件下加成可以得到B.苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体C.苯乙烯可用于萃取碘水中的碘D.苯乙烯分子中所有原子不可能共平面8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD．1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I－的数目为3N A10.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述不正确．．．的是()。
A.元素非金属性的强弱顺序为X<Y<ZB.该新化合物的阴离子中三种原子均满足8电子稳定结构C.四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等D.密闭容器中1 mol YZ3与1 mol Z2充分反应制备YZ5,增加2N A个Y—Z键11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()。