北京海淀2016年高一下学期化学期中试卷及答案
70%浓硫酸
（品红溶液） （石蕊试液） （溴水） （酸性 KMnO4） （蘸有 NaOH 的棉花）
Na2SO3 固体
回答下列问题: （1）仪器 A 的名称是 （2）装置 l 中的现象是 （3）下列说法正确的是 。 ；装置 3 中证明 SO2 具有 。 性。
A． 装置 2 中紫色石蕊试液变红的原因是 SO2+H2O=H2SO3, H2SO3 显酸性 B．实验结束后将输液管 1 加热溶液不变色 C．实验结束后，可由 a 导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的 SO2 有毒气体污染环境 D.在 a 导管处用向下排空气法收集 SO2 （4）装置 4 中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有 Mn 和 SO4 ，请写出该反 应的离子方程式 。
ⅡA
ⅢA
ⅣA ②
ⅤA ③
ⅥA ④ ⑦
ⅦA
．． （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ，碱性最强 ．．． 的化合物的化学式是 。 （2）⑤⑦形成化合物的电子式 。②形成的最高价氧化物的结构式 。 ．． （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是 ；写出它的氢氧化物与 ⑧
⑥
⑧
的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
22．某固体化合物的化学式 NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结 构，则下列说法中，正确的是（ ）
A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H 2O+H2↑ B．NH5 中只有极性共价键的共价化合物 C．1molNH5 中含有 5NA 个 N-H 键（NA 表示阿伏伽德罗常数） D． NH5 中所有原子最外层均为 8 个电子 二、填空题（共 56 分） 23． （共 11 分）Ⅰ.下列物质中： ①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号） （1）属于非电 解质的是 （2） 属于共价化合物的是 ；属于弱电解质的是 ； 不含有共价键的离子化合物是 。 。 。
2016～2017学年度（下期）高2016级期中试卷
化
注意事项： 注意事项：
学
考试时间共 90 分钟，满分 100 分
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用 0.5 毫米黑色签字 笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处” 。 2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答， 超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
5. 溶液中可能大量存在的一组离子是（ A．H 、Cl 、PO
＋ ＋ + － 3－ 4
熔融
）
） B．H 、Fe 、SO4 、NO3
－ － 2＋ 2＋ 2－ ＋
、Na
＋
＋
C．K 、H 、NO3 、Na
－
D．OH 、Br 、SO4 、NH4
6．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（ 选项 A B C D 实验目的 验证 BaSO3 难溶于水 验证非金属性：Br>I 验证 SO2 的漂白性 验证某化合物是钠盐 操作 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 将溴水滴加到淀粉 KI 溶液中 将 SO2 通入氯水中 将该化合物在酒精灯上灼烧
3．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ A．常温常压下，7.8 gNa2O2 含有的 Na 数为 0.2NA B．标准状况下，22.4 LCl2 与水充分反应，转移的电子数为 NA
＋
）
C．标准状况下，NA 个 CO2 与 SO2 的混合气体分子占有的体积约为 22.4 L D．50 ℃、1×10 Pa 下 6g NO2 与 0 ℃、 2×10 Pa 下 46 g N2O4 均含有 3NA 个原子
） 现象 有白色沉淀生成 溶液变蓝 氯水褪色 焰色为黄色
7 ．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有 关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ①Cu 与 HNO3 溶液 A．①③ ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 B．③④ C．①② ） ④Fe 与 HCl 溶液 D．①③④
5 5
4 ．用高铁酸钠 (Na2FeO4) 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3 ＋ 3Na2O2==2Na2FeO4＋Na2O，下列说法不正确的是（ A．该反应中 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．N a2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．1mol Na2O2 发生反应，有 2mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌
+ 2+
2＋
B．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3 D．热稳定性：NH3 ＞ PH3
14．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ A．都能够在空气中剧烈燃烧 B．都能够与水反应生成碱和 H2 C．都可以保存在煤油中 D．都是密度比较小、熔点比较低的金属
）
90 15．对增生性瘢痕早期进行 38 Sr （锶）干预可取得较好效果。下列说法正确的是（
。 。
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 形成过程： 。
（5）②和⑦可形成原子数 1∶2 的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的
25.（共 7 分）现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示： 元素编号 W X Y Z T 元素性质与原子(或分子)结构 周期表中原子半径最小的元素 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 M 层比 K 层少 1 个电子 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线
）
A．Sr 为于第 4 周期ⅡA 族
90 B． 38 Sr 核内中子数与质子数之差为 14 90 C． 38 Sr 与 90 39Y 互为同位素 90 D． 38 Sr 的核内质子数为 38，Sr 元素的相对原子质量为 90
16．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（ A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B．HX 随原子序数递增稳定性逐渐减弱
2+ 2—
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明 S、C、Si 非金属性强弱。 可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。
①装置 A 中试剂 X 是 是 。 ②实验结论:因为酸性强弱是 金属性是 S>C>Si。 >
；装置 1 中反应的化学方程式
>
（填化学式） ，故非
27． （共 14 分）富铁铝土矿（主要含有 A12O3、Fe2O3、FeO 和 SiO2）可用于制备净水剂明 矾 KAl（SO4)2·12H2O 和补血剂 FeSO4·7H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去） ：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分） 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热 B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素 C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的 O2 反应 2. 下列物质的分类合理的是（ ） A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱 C. 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2 O3
（1） 元素 Y 在 周期表中的位置第
， 元素 T 的简单离子结构示意图
。
（2）W、X、Z、T 中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该 化合物的电子式 。
（3）元素 W 与元素 X、T 可以分别形成多种核外电子总数为 10 的微粒，其中有四种微 粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为： 。
8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（
）
A．分离碘和酒精
B．除去 CO2 中的 HCl
C．实验室制氨气
D．排水法收集 NO
9．对于下列事实的解释错误的是（
）
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．Na 的金属活动性比 Mg 强，说明可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物 D. 向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘 10．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 C．Cu 错误！未找到引用源。CuO 错误！未找到引用源。Cu(NO3)2 D．Cu 错误！未找到引用源。CuSO4 错误！未找到引用源。Cu(NO3)2 11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧 瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是（ ）
（4） 元素 X 与元素 W 以原子个数比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物戊， 元素 T 和元素 W 以原子个数比为 1∶1 化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成 X 单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式 。
26． （共 13 分）为了验证 SO2 的性质，某同学利用输液管设计了如下微2．下列反应离子方程式正确的是（
—16学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2015-2016学年第二学期高一期中考试化学学科试题第I卷（选择题共69分）一、单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分）1．下列说法正确的是A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列有关化学用语的表示错误．．的是A．甲烷的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．氮气分子的结构式：N≡N D．过氧化钠的电子式：3．下列晶体熔化时不需要．．．破坏化学键的是A．金刚石B．氟化镁C．冰D．金属钾4.下列离子化合物中含有共价键的是A. NaClB.MgCl2C.Na2OD.NaOH5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．形成化学键B．氢气燃烧C．铝热反应D．电解熔融氯化钠6．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是:A．晶体硅和SiC B．C60和Mg C．NaCl和HCl D．SO2和SiO27．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关．．的是A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱8．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．V(D)=0.40 mol·L－1·s－1B．V (C)=0.50 mol·L－1·s－1C．V(B)=1.2 mol·L－1·min－1 D．V(A)=0.30 mol·L－1·s－19.在一定温度下,密闭容器中可逆反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是A．混合气体的密度不再发生变化B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：210. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c11.下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值12. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H = -566kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ13.关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列叙述正确的是A．2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量B．1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)，H＝-285.8 kJ·mol-114.反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-115.短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大。
高一第二学期化学期中考试
海淀区高一化学期中考试试卷出卷：审卷：一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。
医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C的下列说法中正确的是( )A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子所含中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C、13C是碳元素的三种同位素2.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是()A.Be、Na、AlB.O、P、ClC.C、Al、PD.B、Mg、SiTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。
铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1 ”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。
下列有关卡片信息解读不正确的是()A.铊的元素符号为TlB.铊原子的质子数为81C.铊位于第六周期ⅢA族D.铊的金属性比铝的金属性弱4.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()A.氧B.氟C.碳D.氮5.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A.HXB.H2X C.XH4D.XH36.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是()A.氧化性强弱：F2＜Cl2B.金属性强弱：K＜NaC.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D.碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)27.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素的最高正化合价呈周期性变化B.元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素相对原子质量依次递增9.下列各组元素性质递变情况错误．．的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强10.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
北京市高一下学期化学期中考试试卷
北京市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2016高二下·合肥期中) 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（）A . 14C和14N互为同位素B . 14C和C60是同素异形体C . C核素中的中子数为8D . 14CO2的摩尔质量为462. （1分） (2016高一下·简阳月考) 下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等．A . ③B . ④C . ②⑤D . ①3. （1分）下列元素原子半径最接近的一组是（）A . Ne、Ar、Kr、XeB . Mg、Cu、Sr、BaC . B、C、N、OD . Cr、Mn、Fe、Co4. （1分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NAA . ①③⑤⑦B . ②③⑥⑧C . ①②④⑧D . ①②⑥⑧5. （1分） (2019高一下·蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z 元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。
北京市高一下学期期中化学试卷A卷
北京市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；③非极性分子：CO2、CCl4、CH2C12、对二甲苯；④同位素：1H+、2H﹣、2H2、2H3H；⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（）A . ②⑤B . ②④⑤⑦C . ②⑤⑥⑦D . 全部2. （2分）下列化学用语表述一定正确的是（）A . 甲醛的电子式：B . 苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2OD . 乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O3. （2分）已知硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.80，则10B和11B的原子个数比为（）A . 1：4B . 1：3C . 1：1D . 4：14. （2分） (2018高一下·宁波期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （）A . 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B . 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素5. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部6. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+B . 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-C . 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OD . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-7. （2分）下列对氯气的描述中不正确的是（）A . 在标准状况下，氯气的密度是3.17 g·L－1B . 实验室不能用排水法收集Cl2C . 液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质D . 湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱8. （2分） (2015高一下·山东期中) 在化合物NaOH中不存在的化学键是（）A . 共价键B . 非极性键C . 极性键D . 离子键9. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②还原性：HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．A . ①③④B . ②④C . ①④D . ②③④10. （2分） (2017高二上·大连期末) 在实验室中，下列事故处理或实验操作正确的是（）A . 有大量的氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触11. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（）X YZ WA . Z的原子序数可能是X的两倍B . 单质的活泼性可能是Y＜ZC . X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D . 分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体12. （3分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥B . 除去NaOH固体中混有的Ca（OH）2：通入过量CO2 ，过滤、洗涤、干燥C . 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入过量铁粉，过滤D . 除去Cu粉中少量的铁：加稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥13. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列冶炼金属的原理正确的是（）A . 2A12O3+3C A1+3CO2↑B . MgO十H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D . 2HgO 2Hg+O2↑14. （2分） (2016高一下·济宁期末) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．下列有关说法正确的是（）A . 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→过滤后加盐酸B . 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C . 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步D . 第④步中，SO2起氧化作用二、非选择题 (共5题；共32分)15. （6分） (2018高三上·莆田期中) 有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W 同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻且Z有aZ和bZ两种核素，其中bZ比aZ多2个中子，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。
北京高一高中化学期中考试带答案解析
北京高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A ．提出原子学说 B ．发现元素周期律 C ．提出分子学说D ．发现氧气2.下列说法中正确的是A ．用完的电池可以随意丢弃B ．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO 的含量C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D ．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率3.目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。
下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是 A ．硫 B ．碲 C ．锂 D ．钠4.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。
原子核内中子数与核外电子数之差是A ．241B ．146C ．95D ．515.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A ．合金 B ．半导体 C ．催化剂D ．农药6.下列说法正确的是A ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B ．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D ．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小7.用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A ．给该反应体系适当加热 B ．向反应体系中加水稀释 C ．向反应体系中加入适量浓盐酸 D ．将铁片换成铁粉8.一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO 2(g ）+ O 2(g ）2SO 3(g)。
当SO 2、O 2、SO 3 的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A ．SO 2、O 2完全转化为SO 3 B ．正、逆反应速率相等且等于零 C ．反应已达到化学平衡状态 D ．SO 2、O 2、SO 3的浓度一定相等9.下列递变规律不正确的是A ． Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ． I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ． C 、N 、O 原子半径依次增大D ． P 、S 、Cl 最高正价依次升高 10.下列各组物质中，互为同位素的是A ．和B ．O 2和O 3C ．NO 和NO 2D ．H 2O 和H 2O 211.下列分子的电子式书写正确的是A ．氮气的电子式B ．硫原子的结构示意图C ．溴化钠的电子式D ．水分子的结构式12.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A ．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液B ．铜片、石墨棒，硫酸溶液C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，硝酸银溶液13.下列各组元素中，属于同一周期的是 A ．H 、Na B ．N 、ClC ．Mg 、SiD ．F 、S14.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是A ．X 、Y 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y ＞XB ．M 、N 形成的简单离子的还原性：N －＞M －C ．气态氢化物的稳定性：HM ＜H2ZD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO415.下列各组性质比较中，正确的是 ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：KOH>NaOH>LiOH ③氧化性：F>Si>O ④稳定性：HCl>H 2S>SiH 4 A ．①②③ B ．②③④C ．①②④D ．①③④16.下列图示变化为吸热反应的是17.下列关于碱金属铷（Rb ）的叙述正确的是 A ．它位于周期表的第四周期第IA 族 B ．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D ．硝酸铷是离子化合物18.下列措施中，能加快化学反应速率的是 A ．将食物储存在冰箱里B ．往H 2O 2溶液中加入几滴FeCl 3溶液C ．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D ．用0.1 mol/L H 2SO 4溶液代替1 mol/L H 2SO 4溶液与锌粒反应19.下列说法中不正确的是A ．在共价化合物中不可能含有离子键B ．非金属之间形成的化学键一定是共价键C ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物20.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A ．NaOH B ．H 2OC ．Na 2SD ．CaCl 221.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO 2(g ）+ O 2(g ） 2SO 3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．SO 2、O 2、SO 3的浓度相等C ．SO 2、O 2、SO 3在容器中共存D ．SO 2、O 2、SO 3的浓度均不再变化22.反应：2SO 2+O 22SO 3，经过一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为 A ．0.1s B ．2.5s C ．5s D ．10s二、填空题1.（共4分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。
全国各地高中化学试题及参考答案北京市第四中学2016～2017学年度高一第二学期期中考试化学试题
北京市第四中学2016～2017学年度度高一第二学期期中考试化学试题第I卷(选择题)一、单选题1.下列气体遇空气变红棕色的是A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO2.下列溶液中,常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.硫酸铜溶液3.下列元素中,最高正化合价数值最大的是A.NaB.ClC.FD.C4.下列物质中,与水反应最剧烈的是A.LiB.NaC.KD.Cs5.下列各组元素中,位于同一周期的是A.硅、硫、氯B.锂、钠、钾C.氟、氯、溴D.碳、氧、铝6.与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是A.F－B.Cl－C.NH3D.NH4＋7.月球上含有丰富的32He,关于32He的说法不正确．．．的是A.是一种核素B.原子核内有1个中子C.与42He互为同位素 D.比42He少一个电子8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A.稀有气体B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.左下方区域的金属元素9.下图为某原电池装置的示意图。
下列叙述中,正确的是A.负极发生的反应是Zn－2e－＝Zn2＋B.正极发生的是氧化反应C.一段时间后,溶液的pH减小D.一段时间后,铜片的质量增加10.下列关于硫酸的叙述中,正确的是A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.稀释浓硫酸时,应将其沿着器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌11.下列有关硅及其化合物用途的说法中,不正确．．．的是A.硅单质是制造光电池的主要原料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品12.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Na＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-B.Na＋、Ba2＋、Cl-、SO42-C.Cu2＋、Ca2＋、Cl-、NO3-D.Fe3＋、K＋、NO3-、OH-13.下列关于电池的说法不正确的是()A.锌猛干电池是一种一次性电池,电池使用过程中,锌会逐渐溶解B.充电电池能实现化学能与电能间的相互转化,锂电池就是一种充电电池C.燃料电池具有高效、环境友好的特点。
北京市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
北京市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于硝酸的说法正确的是（）A . 将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成B . 硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成C . 浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”D . 常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”2. （2分）软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法是（）A . 加适量的Ca(OH)2B . 通入CO2C . 加入盐酸或硫酸D . 加热3. （2分） (2016高二下·城固期末) 为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）A . 推广使用无磷洗涤剂B . 推广垃圾分类存放、回收和处理C . 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D . 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋4. （2分）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B . X可能是N2 ， Y可能是CH4C . X气体的密度小于Y气体的密度D . 充气后A气球质量比B气球质量大5. （2分） (2016高一上·吉安期末) 已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中被还原B . 被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5C . H2O4在反应中既没被氧化也没被还原D . 生成1mol Cl2时有2mol电子转移6. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是（）A . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
北京市高一下学期期中化学试卷
北京市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞．在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味．这是自发地发生了反应：Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l），下列结论中正确的是（）A . 自发反应一定是放热反B . 自发反应一定是吸热反应C . 有的吸热反应也能自发进行D . 吸热反应不能自发进行2. （2分） (2016高一下·舒城月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . S2﹣的结构示意图：C . 质子数为92，中子数为143的铀原子：23592UD . NH4I的电子式：4. （2分）下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . 只有①B . ①③⑤C . ②④⑤⑥⑦D . ②④⑥5. （2分）(2017·浙江模拟) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（）RX Y ZA . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C . R，X，Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应6. （2分）关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有18个纵行、18个族B . ⅠA族的元素就是碱金属元素C . 短周期是指第一、二周期D . 副族元素都是金属元素7. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A . ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B . ⑤的三种核素化学性质不同C . 元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物8. （2分）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．A . ①⑤B . ①③④C . ②④⑥D . ⑥9. （2分） (2015高一下·番禺期中) 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2 ，下列有关判断错误的是（）A . 原子半径X＜Y＜ZB . 三种元素中X的金属性最强C . Y（OH）3能与NaOH溶液反应D . ZO2可制造光导纤维10. （2分） (2016高一下·道县期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（）A . Y的非金属性比Z的弱B . 三种元素均为非金属元素C . Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定D . Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高11. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑12. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙醇的分子式：CH3CH2OHB . NH3的电子式：C . Cl-的结构示意图：D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO13. （2分） (2017·新课标Ⅰ卷) 已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有d和p两种B . b、d、p的二氯代物均只有三种C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面14. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A . CCl4和NaClB . NaI和I2C . CO2和C60D . Mg和H215. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 某密闭容器中的反应:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（）A . 其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度B . 其他条件不变，再充入N2和H2C . 其他条件不变，扩大容器的体积D . 其他条件不变，降低反应温度16. （2分） (2016高二上·赣州期中) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（）A . υ（W）=υ（Z）B . 3υ（W）=2υ（X）C . 2υ（X）=υ（Y）D . 3υ（W）=4υ（Y）17. （2分） (2016高二上·双峰期中) 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1 ，在800℃时的化学平衡常数K=1.0．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2H20.5mol8.5mol 2.0mol 2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（）A . v（正）＞v（逆）B . v（正）＜v（逆）C . v（正）=v（逆）D . 无法判断18. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A . 容器中气体密度的不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . 2VA（消耗）=VB（生成）时D . C和D的消耗速率相等时19. （2分）已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。
2016-2017学年北京市101中学高一下学期期中考试化学卷word版含答案
2016-2017学年北京市101中学高一下学期期中考试化学卷友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Al 27 Cu 64 Na 23 Fe 56 N 14 Cl 35.5 Mg 24I卷单选题（共42分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. CO2的电子式B. Cl－的离子结构示意图Cl－C. 氮气的结构式N－ND. 质量数为37的氯原子17 37Cl3. 下列装置可以分离乙醇和水的是A.B.C. D.4. 下列属于加成反应的是A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B. 光照射甲烷与氯气的混合气体C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水D. 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应5. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. H2OB. NaClC. HClD. KOH6. 对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确．．．的是A. 铜为正极B.锌片被还原C. 铜片上有气泡产生D. 外电路电子从锌片移向铜片7. 下列说法中，不正确．．．的是A. H11和H21互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体C. CH4和C2H6互为同系物D. 和互为同分异构体8. 下列反应是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应9. 下列各组性质比较中，不正确．．．的是A. 稳定性：CH4>NH3B. 碱性：NaOH>Mg（OH）2C. 氧化性：F2> O2D. 酸性：HClO4>H2SO410. 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A. 速率之比ν（A2）:ν（B2）:ν（AB）＝1:1:2B. 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D. 各物质的浓度不再改变11. 下列说法中不正确．．．的是A. 将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池12. 利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2，下列装置正确的是①制备SO 2 ②检验和收集SO 2 ③稀释反应后溶液A. ①②B. ②③C. ②D. ③ 13. 反应3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 2（g ）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响．．．的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 升高温度 C. 增大水蒸气浓度D. 充入Ne14. 根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法不正确．．．的是 A. 互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同 B. CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸溶胶C. 在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料D. 1 mol HCl 分子和1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者 15. 下列实验方法不正确．．．的是16. 四种短周期元素在周期表中位置如下，其中只有M 为金属元素。
北京市海淀区高一化学下学期期中练习试题(含解析)
北京市海淀区2016-2017学年高一化学下学期期中练习试题(含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是A．Ts B．Si 硅 C．Br 溴 D．I 碘【答案】A【解析】Si 硅是碳族元素， Br 溴、 I 碘是已知的卤族元素，最新命名的卤族元素应该是Ts ，故选A。
2．下列元素中,属于主族元素的是A．Cu B．Na C．Fe D．Zn【答案】B【解析】A．铜元素属于过渡金属元素,不是主族元素,故A不选；B．钠为ⅠA族元素，属于主族元素,故B选；C．铁元素属于过渡金属元素,不是主族元素，故C不选； D．锌元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故D不选;故选B。
【点睛】本题考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，侧重于元素周期表的考查.要知道过渡金属元素属于副族和第Ⅷ族，不属于主族元素。
3．元素周期表中未呈周期性变化的是A．原子序数 B．元素性质 C．原子半径 D．化合价【答案】A【解析】随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化,但原子序数的决定因素是原子中质子数，所以原子序数不呈周期性变化，故选A。
4．未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是A．化石燃料是可再生能源B．风能、太阳能是清洁能源C．化石燃料都是清洁能源D．氢能是不可再生的清洁能源【答案】B【点睛】从能源是否可再利用的角度可分为可再生能源和不可再生能源，像风能、水能、太阳能、生物质能,可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；化石燃料属于不可再生能源。
5．下列物质中，碱性最强的是A．NaOH B．Mg(OH）2 C．Al(OH)3 D．KOH【答案】D【解析】钾的金属性最强，KOH碱性最强，答案选D。