【答案版】2017-2018学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试化学A试卷
2017-2018学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试化学A试卷可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。
)1.下列属于吸热反应的是①液态水汽化②苛性钠溶于水③将胆矾加热变为白色粉末④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤氯酸钾分解制氧气⑥干冰升华A.①④B.②④C.③⑤D.④⑥2.N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8g固体Na2O2中含有的阴阳离子总数为0.4N AB.4℃时，18g 2H2O中含有共用电子对数为2N AC.1mol N5+含有的电子数为34N AD.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N A3.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A. NaF、NH4ClB. NaOH、NaClOC. CaO、Na2O2D. MgCl2、Mg(OH)24.下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性S2->C1->Br->I–④氧化性: C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤5.下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A.在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B.硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用6.X、Y、Z三种气体进行下列反应: 3X+Y2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v(X)=1.0mo l(L·s)；②v(Y)=0.5mol(L·s)；③v(Z)=0.5mol(L·s)。
这三种情况下反应速率的大小关系为A.②>①>③B.③>②>①C.①>②>③D.③>①>②7.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是A.H2O2分解属于吸热反应B.加入催化剂，减小了反应的热效应C.加入催化剂，可提高正反应的活化能D.反应物的总能量高于生成物的总能量8.下图所示的实验，能达到实验目的的是9.下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是A. Na+、K+、Mg2+、SO42-B. Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、S2-、CO32-D. Na+、S2-、ClO-、Cl-10.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O 33O2有关。
下列叙述不正确的是A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。
)11.在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO 2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成2n mol CO ③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A.①④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③④12.室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A.0.1mol/L盐酸15mLB.0.15mol/L硫酸8mLC.0.2mol/L盐酸12mLD.18mol/L硫酸15mL13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铁片，上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ216.实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快17.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A.若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m18.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A. 2HgO2Hg+O2↑ B. 2Al+3MnO2高温2Al2O3+3MnC. 2MgO 电解2Mg+O2↑ D. 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO219.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-C.溶液中n(NH4+)=0.2molD.n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：120.将3.2gCu与过量的8mo/L 30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A. amolB. (0.1+a)molC. (0.05+a)molD. (0.2+a)mol三、填空题(本大题共4小题，共42分)21.(10分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)写出下列元素名称: ②_________；⑪___________。
(2)在这些元素中，金属性最强的元素是______(用元素符号表示)，元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)。
下列表述中能证明这一事实的是________。
a. 常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同b. ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定c. 一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应(3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：____________________________________________。
(4)②的气态氢化物与HCl在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________________________。
22.(11分)某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速率最慢；_______与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________________________。
II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。
(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。
(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C 中溶液____________________的现象，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用____________溶液除去。
23.(8分)右图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_________________。
(2)0～t1s内B气体的平均反应速率为____________。
(3)(t1+10)s时，A的转化率为_____。
(4)关于该反应的说法正确的是_________。
a.到达t1时刻该反应已停止b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率24.(13分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。
某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
(1)装置中仪器a的名称为____________。
A中反应的化学方程式______________________________________。
(2)装置B中观察到的主要现象________________________________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是_____________________________________________。
2018-2019学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试模块考试化学(A)试题(word版)
2018-2019学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试模块考试化学试卷 A可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。
)1.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A. 镁粉与稀盐酸反应B. 甲烷燃烧C. 碳酸钙受热分解D. 中和反应【答案】 C2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04N AB. 常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10N AC. 常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3N AD. 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L【答案】B3.下列有关化学反应限度的说法不正确的是A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是可以改变的C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【答案】C4.下列说法中不正确的是A. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B. 双原子分子中不一定含有极性键C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键【答案】D5.在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A. 白、黑、白B. 红、黑、红C. 红、红、白D. 红、黑、白【答案】A6.下列说法不正确的是A. 过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C. 浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D. 浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性【答案】A7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是A. a是一种活泼的非金属元素B. b的气态氢化物比c的稳定C. c的氧化物对应的水化物是强酸D. b元素的最高化合价为＋7价【答案】B8.在恒温恒容的容器中进行反应 2SO 3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s【答案】D9.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 两烧杯中锌片均为负极C. 两烧杯中溶液的pH均减小D. 两烧杯中溶液均为无色【答案】D10.下列实验装置、原理和操作不正确的是A. 实验室制取SO2B. 用CCl4提取废液中的I2C. 实验室制取氨气D. 实验室制取氯气【答案】C二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。
安徽省芜湖市高一下学期化学期末考试试卷
安徽省芜湖市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。
也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。
下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 钙离子的结构示意图：B . CH4分子的球棍模型：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 丙烯的电子式:3. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列说法错误的是（）A . 绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B . 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）C . 大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D . 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的4. （2分）下列有关化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 化学反应必然伴随着能量变化B . 油脂在人体中氧化是放热反应C . 镁与盐酸反应是吸热反应D . 氢分子（H-H）变成2个H需吸收能量5. （2分）(2020·朝阳模拟) 下列说法错误的是（）A . 氨基酸能与酸、碱反应生成盐B . 葡萄糖和蔗糖的官能团种类完全相同C . 乙醇和乙醛可用银氨溶液进行鉴别D . 氢键既影响有机物的沸点，又影响有机物的空间结构6. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）金属冶炼原理A Fe Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B Hg2HgO 2Hg+O2↑C Mg MgO+H2 Mg+H2OD Na2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一下·滁州月考) 下列图示变化为吸热反应的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法错误的是（）A . 核素的中子数是181B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH4O和C2H6O互为同系物D . 丁烷（C4H10）具有2种同分异构体9. （2分）下列说法错误的是（）A . 大米富含淀粉B . 加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C . 人体必需的微量元素就是维生素D . 人体必需的微量元素不都是金属元素10. （2分）遇碘水显蓝色的是（）A . 羊肉B . 面粉C . 鲜鱼片D . 鸡蛋黄11. （2分） (2018高一下·永春期末) 如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2 ，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①③⑤B . ②④⑤C . ①③④D . ①②③④⑤13. （2分）聚乳酸(PLA)是以有机酸——乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最具发展前途的新型包装材料，是环保包装材料中的一颗明星。
2016-2017学年安徽省芜湖市高一(下)期末化学考试卷(a卷)
2016-2017学年安徽省芜湖市高一（下）期末化学考试卷（A卷）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内．）1．（2分）虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素．下列转化不属于氮的固定的变化是（）A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素C．氮气和氢气在适宜条件下台成氨D．氮气和氧气在放电条件下生成NO2．（2分）下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH3．（2分）下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．MgCl24．（2分）下列实验操作能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（2分）下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变6．（2分）下列叙述不正确的是（）A．由于NH3、易液化，所以液氨常用作制冷剂B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D．稀硝酸可以被Zn、Fe等金属还原成H27．（2分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣8．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．50mL12mol/L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9．（2分）下列变化属于吸热反应的是（）①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧．A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④10．（2分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内．）11．（3分）如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述中不正确的是（）A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀12．（3分）下列说法正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色13．（3分）一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．A．①②B．①③C．①④D．只有①14．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2O C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O15．（3分）为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是（）A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣C．加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+16．（3分）意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是（）A．O4和O2互为同位素B．同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数C．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D．O4转化O2为物理变化17．（3分）某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO）3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）318．（3分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到限度的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ19．（3分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（c）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=30mol/（L•min）20．（3分）14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g三、填空题（本大题共4小题，共42分）21．（11分）表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是（填元素名称）．元素⑨的原子结构示意图．（2）用电子式表示元素②与③形成的原子个数比为1：2的共价化合物．（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．（4）元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性大于（化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（化学式表示）．（5）写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：．22．（8分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该图形所描述的反应的化学方程式是．（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正v逆（填＞、＜或=）（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是．A．容器中M与N的物质的量之比为1：lB．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗2molN的同时生成1molM（4）下列措施能增大反应速率的是（选填字母）A．升高温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小．23．（13分）根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．②铜与浓硫酸反应的化学方程式是．装置A中试剂是．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是．（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①在（1）①操作后打开b，关闭a，其他不变．②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是．③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式．24．（10分）如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．请回答下列问题：（1）气体B和X反应的化学方程式；（2）反应②属于四种基本反应类型中的反应．（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为．A．酸性高锰酸钾溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为．（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为．四、计算题（本题8分）25．（8分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL．加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和．试求：（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度．（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）．2016-2017学年安徽省芜湖市高一（下）期末化学考试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内．）1．（2分）虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素．下列转化不属于氮的固定的变化是（）A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素C．氮气和氢气在适宜条件下台成氨D．氮气和氧气在放电条件下生成NO【解答】解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
2017-2018学年安徽师范大学附属中学高一下学期期末考试化学试卷(word版含答案)
2017-2018学年安徽师范大学附属中学高一下学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是（ ）A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转化成233U 是化学变化D. 230Th 和232Th 的化学性质几乎相同2．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（ ）A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应3．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A. NH5的电子式为B. NH5中既有共价键又有离子键，NH 5是离子化合物C. 1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)D. 它与水反应的化学方程式为NH5＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑4．下列说法正确的是（ ）① H 2O 2 分子中既含极性键又含非极性键 ② F 2、Cl 2、Br 2、I 2 熔点随相对分子质量增大而升高 ③Na 2O 2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2 ④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. .①②③④ 5．下图是周期表短周期的一部分,A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数,B 元素的原子核内质子数等于中子数。
安徽省芜湖市2017-2018学年高一下学期模块考试化学(A)试卷 Word版含答案
芜湖市2017-2018学年度第二学期高一年级模块考试化学试卷A可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一､选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分｡每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内｡)1、下列做法违背低碳节能原则的是A、发展氢能和太阳能B、用有机物代替水作溶剂C、提高原子利用率D、限制塑料制品的使用2、下列元素中不属于主族元素的是A、SiB、IC、BeD、Fe3、下列四种溶液中，一定存在SO42－的是A、向甲溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C、向丙溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生4、下列有关能量转换的说法正确的是A、酸碱中和反应可设计为原电池B、煤燃烧时化学能只转换为热能C、太阳能热水器将太阳能转化为热能D、在化学反应中不一定发生能量变化5、下列关于有机化合物的认识正确的是A、油脂在空气中完全燃烧生成H2O和CO2B、淀粉和纤维素互为同分异构体C、金属钠可区分乙醇和乙酸D、苯与饱和溴水混合，发生了取代反应6、下列叙述不正确的是A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂B、稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C、贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D、硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H27、下列化学用语表达正确的是A、F－的原子结构示意图:B、乙烯的结构简式:CH2CH2C、葡萄糖的分子式:C6H12O6D、二氧化碳的电子式:8、在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A、Zn为负极，Cu为正极B、正极反应为Zn－2e－=Zn2+C、电子从Cu极流出D、该装置是将电能转化为化学能9、恒温恒容的密闭容器里，不能作为可逆反应(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是I2A、H—H键和H－I键断键的数目比为1∶2B、容器内气体的总压强不再变化C、H2的体积分数不再变化D、混合气体的颜色不再变化10、氯水中存在多种分子和离子｡下列有关说法正确的是A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、加入盐酸，再加AgNO3溶液，能说明有Cl－存在D、氯水放置数天后，溶液酸性减弱二､选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分｡每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内｡)11、某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是A、含有的中子数为a+bB、含有的电子数为a－nC、质量数为a+b+nD、1mol该原子的质量约为bg芜湖市高一化学试卷(A)第2页(共6页)12、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，10min后Y减少了1.0mol，则此反应的平均速率v为A、v(X)=0.05mol·L－1·min－1B、v(Z)=0.10mol·L－1·min－1C、v(Y)=0.10mol·L－1·min－1D、v(W)=0.05mol·L－1·min－113、自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是① NaBr ② FeCl3③ Na2SO3④ AlCl3⑤ FeSO4⑥ NaHCO3A、①③B、②④C、③④⑥D、②③④14、用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探_______究铜丝与过量浓硫酸的反应｡下列实验操作合理的是A、上下移动①中铜丝可减少SO2的污染B、②中选用NaOH溶液验证SO2的生成C、③中选用Ca(OH)2溶液吸收多余的SO2D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色15、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除可食用外，它还是一种重要的工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸⑥ NaClOA、全部B、①②③④⑤C、①②③⑤⑥D、①②④⑤⑥16、下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是A、K2OB、Ca(OH)2C、Na2O2D、H2SO417、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示｡下列判断正确的是A、离子半径:乙<丁<戊B、金属性:甲>丙>丁C、氢氧化物碱性:丙>丁>戊D、最高化合价:甲>乙>戊18、2－甲基丙烷(异丁烷)的二氯取代产物的同分异构体有A、2种B、3种C、4种D、5种19、已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是A、O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B、O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C、等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D、等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应20、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中直到管内水面不再上升时为止;再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a､b的关系是A、a∶b=4∶1B、a∶b=4∶3C、a=4b+cD、a=4b+3c三､填空题(本题包括5小题，共44分｡)21、(4分)下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成｡试填写相应的化学式:(1)由2个原子核和2个电子形成的分子是(2)由5个原子核和10个电子形成的分子是｡(3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是｡(4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是｡22、(10分)下图是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，试用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题:(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为｡(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是｡(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程｡(4)单质⑤与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是｡(5)①和⑥形成的化合物是一种新型的高温结构陶瓷，该化合物中含有的化学键类型是｡(6)②､③和⑦元素的原子半径由大到小的顺序是，它们形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是｡23、(8分)向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG 段的反应速度为v3，则v1､v2､v3从大到小的顺序为，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是｡(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是(填编号)｡A、蒸馏水B、Na2CO3c、氯化钠溶液d、浓盐酸(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= __________mol·L－1·min－1｡24、(12分)A､B､C､D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)｡其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味｡试回答下列问题:(1)A的分子式为，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是，丙烯分子中最多有个原子共平面｡(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有｡①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应A、①③B、①②③c、①③④d、①②③④(3)写出聚丙烯酸的结构简式｡(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式｡(5)下列有关说法正确的是(填编号)｡a、D与丙烯酸乙酯互为同系物b、B→C的转化是氧化反应c、可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸d、蒸馏能分离B和C的混合物25、(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用(填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是｡(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是｡①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的｡① CO2② NO ③ Cl2④ H2四､计算题(本题6分)26、(6分)在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式解释)｡若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L(标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是mol，所得气体的平均相对分子质量为｡芜湖市2015—2016学年度第二学期高一年级模块考试化学试卷A 参考答案一､选择题(每小题2分｡)21、(4分)(1)H2(1分) (2)CH4(1分) (3)O3(1分) (4)N2H4(1分)22、(10分)(1) (1分)(2)HClO4(1分) KOH(1分)(3)(2分)(4)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(2分)(5)共价键(或极性键)(1分)(6)Na>Cl>F(1分) Cl－>F－>Na+(1分)23、(8分)(1)v2>v1>v3(2分) 因该反应是放热反应，EF段的温度高(2分)(2)ac(2分)(3)1、0(2分)24、(12分)(1)C2H4(1分) 碳碳双键､羧基(2分) 7(1分)(2)b(2分)(5)bd(2分)25、(10分)(1)(2分)将湿润的红色石蕊试纸靠近倒置的瓶口，如试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满)(2分)(2)②④(2分)(3)③(2分)四､计算题(本题6分｡)26、(6分)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)0.2(2分)42(2分)。
安徽省芜湖市2018-2019学年高一下学期期末考试模块考试化学(A)试题
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………安徽省芜湖市2018-2019学年高一下学期期末考试模块考试化学（A ）试题题号 一 二 三 四 总分 得分评卷人 得分一、选择题 本大题共17道小题。
1.下列说法中不正确的是A. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B. 双原子分子中不一定含有极性键C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键答案及解析：1.D【详解】A.能导电的化合物中含有自由移动的离子，熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，在熔融状态下能发生电离的电解质是离子化合物，故A 正确；B.双原子分子中，两个不同的非金属原子之间形成的是极性共价键，两个相同的非金属原子之间形成的是非极性共价键，故B 正确；C.由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，例如NH 4Cl ，故C 正确；D.H 2O 2，Na 2O 2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故D 错误。
故选D 。
2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向浓硝酸中伸入铜丝：3Cu + 8H ++ 2NO 3-3Cu 2+ + 2NO↑+4H 2O答案第2页，总17页……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………B. 向铝盐溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -Al(OH)3 ↓C. 向水中通入NO 2：3NO 2 + H 2O2H + + 2NO 3-+NOD. 向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO 32- + 2H +SO 2↑+ H 2O答案及解析：2.C【详解】A.向浓硝酸中伸入铜丝，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H ++2NO 3－═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ，故A 错误；B.铝盐可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，生成的Al （OH ）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al 3++3NH 3·H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故B 错误； C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成离子形式，离子方程式为：3NO 2+H 2O=2H ++2NO 3-+NO ，故C 正确；D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸，二者发生氧化还原反应生成硫酸、NO 和水，离子方程式为：3SO 32-+2NO 3-+2H +═3SO 42-+H 2O+2NO↑，故D 错误。
2017-2018学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试化学试题(A卷)
芜湖市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题（A）可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列属于吸热反应的是①液态水汽化②苛性钠溶于水③将胆矾加热变为白色粉末④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤氯酸钾分解制氧气⑥干冰升华A. ①④B. ②④C. ③⑤D. ④⑥【答案】C【解析】试题分析：①虽是吸热过程，但不是化学反应，故错误；②氢氧化钠溶于水，属于物理变化，不是化学变化，故错误；③大多数的分解反应，属于吸热反应，胆矾变为无水硫酸铜，属于吸热反应，故正确；④属于放热反应，故错误；⑤属于吸热反应，故正确；⑥属于物理变化，故错误。
考点：考查常见吸热反应的类型等知识。
2. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4N AB. 4℃时，18g 2H2O中含有共用电子对数为2N AC. 1 mol N5+含有的电子数为34N AD. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N A【答案】C【解析】试题分析：A. 常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3N A，错误；B. 4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2N A，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34N A，正确；D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2N A，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
3. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A. NaF、NH4ClB. NaOH、NaClOC. CaO、Na2O2D. MgCl2、Mg(OH)2【答案】B【解析】A、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，A错误；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，C错误；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，D错误，答案选B。
安徽省芜湖市高一下学期化学期末考试试卷
安徽省芜湖市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 下列推理正确的是（）A . 单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质B . 酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸C . 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱D . 酸与碱反应有盐和水生成，属于中和反应，因此有盐和水生成的反应都属于中和反应2. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列说法错误的是（）A . 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有1种结构B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C . 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D . 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应3. （2分）肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的溶液是（）A . 高级脂肪酸B . 苯酸钠C . 氯化钠D . 高级脂肪酸钠4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．A . ①④D . ④⑥5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A . 4NB .C . 2ND .6. （2分） (2018高二下·兰州期末) 下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是（）A . 16，32，46，60B . 16，30，42，56C . 16，28，40，52D . 16，30，58，727. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙炔和丙烷8. （2分） (2020高一下·吉林期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Al、PB . F、Cl9. （2分） (2017高一上·福建期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A . 常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下，48氧气和臭氧（O3）混合物中所含氧原子总数为3NAD . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA10. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B . NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体11. （2分） (2020高二下·湖州期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，的名称为2，4-二甲基己烷B . 等质量的甲醇、甲醛完全燃烧时的耗氧量后者更多C . 将甲醇、乙醇和浓硫酸混合加热，最多得到3种有机产物D . 向丙烯醛（）中滴入溴水，若颜色褪去就能证明结构中存在碳碳双键12. （2分） (2020高一下·大庆期末) 对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中错误的是（）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程正极电极反应式为2H+-2e-=H2↑C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若设计成原电池，当有65 g锌溶解时，理论上正极放出22.4 L气体(标准状况)13. （2分） (2018高三上·安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag14. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B . N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D . 单位时间里每增加1molN2 ，同时增加3molH215. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（）序号被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液B碳酸氢钠溶液（碳酸钠）石灰水过滤C CO2(SO2)碳酸钠溶液洗气D酒精（水）生石灰蒸馏A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列物质分类错误的是（）A . 同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B . 同位素：氕、氘、氚C . 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D . 同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖17. （2分） (2016高二下·上饶期中) 卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．A . 以上反应均可发生B . 只有③⑥不能发生C . 只有①⑦不能发生D . 只有②⑥不能发生18. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。
安徽师大附中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年安徽师大附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确））2．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是（）A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na+和N3﹣的电子层结构不相同C．Na+的半径大于N3﹣的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂3．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图，已知该分子中N﹣N ﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A．分子中N、O 间形成的共价键是极性键B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子5．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的（）A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①②④⑤6．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+7．下列反应发生后，溶液中H+浓度未出现显著增大的是（）①将SO2通入溴水中②将SO2通入品红溶液中③将H2S通入CuSO4溶液中将Cl2通入KI溶液．A．①②B．②④C．②③D．③④8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O的热稳定性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：11．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④又知该合金耐腐蚀，强度大．从以上性能看，该合金不适合用作（）A．导线 B．门窗框C．炉具 D．飞机外壳13．下列描述中正确的是（）A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化14．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p415．下列叙述正确的是（）A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同16．现有等体积混合而成的4组气体．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（）A．h4＞h2＞h3＞h1B．h4＞h3＞h2＞h1C．h2＞h3＞h1＞h4D．h3＞h2＞h1＞h4 17．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO ﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：118．28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L （标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．21.6g二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：（1）C的元素名称为．（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）．（3）A与B形成的三原子分子的结构式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式．位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为．（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是，沸点较高的是（写化学式）．（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为．（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式．．21．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图．请回答下列问题：（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg•L﹣1．如图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：、．（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2（aq）经历了的过程，生成Mg（OH）2的过程看似多余，其实该过程的作用是．（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母序号）．A、ArB、CO2C、O2D、N2．22．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的，反应的化学方程式为．（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是．（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：你认为上述方案（填“合理”或“不合理”），请分析：（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两K K32017-2018学年安徽师大附中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确））【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D 正确．故选A．2．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是（）A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na+和N3﹣的电子层结构不相同C．Na+的半径大于N3﹣的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】A．Na3N与足量盐酸作用，根据与水的反应生成氨气，可知生成氯化钠和氯化铵两种盐；B．Na+和N3﹣离子核外电子数相同；C．电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小；D．Na3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化还原反应．【解答】解：A．Na3N与盐酸反应Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化钠和氯化铵，故A 正确；B．Na+和N3﹣离子核外电子数相同，而不是不同，故B错误；C．Na+的半径小于N3﹣的半径，故C错误；D．Na3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化还原反应，Na3N不是还原剂，故D错误；故选A．3．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害，臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；B．PH＜5.6的雨水称为酸雨．C．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；D．含磷废水易导致水体富营养化．【解答】解：A．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故A错误；B．pH小于5.6的降水属于酸雨．故B错误；C．煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质．故C正确；D．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动植物植物大量死亡．故D错误；故选C．4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图，已知该分子中N﹣N ﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A．分子中N、O 间形成的共价键是极性键B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氧化还原反应．【分析】A．同种元素间形成非极性键，不同非金属元素间形成极性键；B．中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；C．居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还原性；D．根据n=计算15.2 g N（NO2）3的物质的量，结合1mol，N（NO2）3分子中所含原子为10N A分析．【解答】解：A．N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B．图中加“*”N原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数是4，则N 原子采用杂化sp3，故B正确；C．氮元素最高价为+5价，最低价为﹣3价，该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D．N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1N A即6.02×1023个原子，故D正确．故选A．5．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的（）A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①②④⑤【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，则气体能与KI发生氧化还原反应生成碘，结合物质的性质来解答．【解答】解：①Cl2②NO2⑤溴蒸气均与湿润的KI试纸反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，而③H2S④SO2⑥HCl均与KI不反应，不能显蓝色，故选B．6．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+【考点】常见离子的检验方法．【分析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；【解答】解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；综上所述：根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有，据实验③可推知有Br﹣，不能确定有无，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．故选B．7．下列反应发生后，溶液中H+浓度未出现显著增大的是（）①将SO2通入溴水中②将SO2通入品红溶液中③将H2S通入CuSO4溶液中将Cl2通入KI溶液．A．①②B．②④C．②③D．③④【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】①将SO2通入溴水中，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，溶液中氢离子浓度增大；②将SO2通入品红溶液中，品红溶液图示，溶液中氢离子浓度基本不变；③将H2S通入CuSO4溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸，氢离子浓度增大；④将Cl2通入KI溶液，反应生成碘单质和氯化钾，溶液中氢离子浓度变化不大．【解答】解：①发生的反应为SO2+2Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溶液由强酸生成，导致溶液中氢离子浓度显著增大，故①错误；②SO2能和有色物质品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，溶液中氢离子浓度变化不明显，故②正确；③硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，溶液中氢离子浓度明显增大，故③错误；④该反应方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl，溶液中离子浓度变化不大，故④正确；根据分析可知，反应发生后溶液中H+浓度未出现显著增大的为：②④，故选B．8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O的热稳定性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度或是和氢气化合的难易程度等判断．【解答】解：A、H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不选；B、硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以得到氧的非金属性比硫强，故B不选；C、H2O是液体，H2S常温下是气体属于物质的物理性质，和元素的非金属性之间没有联系，故C选；D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易可以得到氧的非金属性比硫强，故D不选．故选C．9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y 为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．10．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；D．该电子式中漏掉了N原子的一对未成键电子对．【解答】解：A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为，故A错误；B．F﹣的核电荷数为9，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；C．中子数为20 的氯原子的质量数为37，该元素符号正确的表示方法为：3717Cl，故C错误；D．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故D错误；故选B．11．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】海带中的碘元素是以I﹣的形式存在的，为将I﹣转化成I2并提取出来的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液加入双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，据此进行排序．【解答】解：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中加入双氧水，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②⑤①③④，故选C．A．导线 B．门窗框C．炉具 D．飞机外壳【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差．【解答】解：A．合金的导电性差，不能做导线，故A正确；B．合金的硬度大，可做门窗框，故B错误；C．合金的熔点高，可做炉具，故C错误；D．合金的熔点高，可做炉具，故D错误．故选A．13．下列描述中正确的是（）A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间构型，在形成的化合物中，可根据组成原子的价层电子数和共价键数目或化合价判断最外层电子数．【解答】解：A．CS2分子中C原子形成2个δ键，孤电子对数为0，应为直线形分子，故A错误；B．ClO3﹣中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为三角锥形分子，故B错误；C．SF6中S原子最外层电子数为6+6=12，故C错误；D．SiF4分子中C原子形成4个δ键，孤电子对数为0，为sp3杂化，SO32﹣中S原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为sp3杂化，故D正确．故选D．14．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．【解答】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．15．下列叙述正确的是（）A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素的性质．【分析】A．元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数；B．最外层有一个电子的元素不一定是金属元素；C．根据原子或离子的构成分析判断；D．同位素的物理性质不同但化学性质相同．【解答】解：A．40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；B．最外层有一个电子的元素不一定是金属元素，如：氢原子的最外层有一个电子，但氢是非金属元素，故B错误；C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D．同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误．故选C．16．现有等体积混合而成的4组气体．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（）A．h4＞h2＞h3＞h1B．h4＞h3＞h2＞h1C．h2＞h3＞h1＞h4D．h3＞h2＞h1＞h4【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．【解答】解：①二氧化氮和水能反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的，二氧化氮占混合气体的，所以试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；②二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的，二氧化氮全部参加反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；③氯化氢极易溶于水，氮气和水不反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；④氯气和二氧化硫、水能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，且这两种物质极易溶于水，根据方程式知，这两种物质完全反应，没有气体剩余，所以水充满整只试管．故选A．17．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO ﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】化合价升高的元素钡氧化，化合价降低的元素被还原，Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣，Cl2还原有生成NaCl，ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒计算ClO﹣的物质的量，再根据Cl原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比．【解答】解：Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣，Cl2还原有生成NaCl，ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，ClO﹣的物质的量==16mol，根据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，故选D．18．28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L （标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．21.6g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．。
安徽省芜湖市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学含答案
2023—2024学年度第二学期芜湖市高中教学质量监控高一年级化学试题卷（答案在最后）注意事项：1．本卷共三大题，22小题，满分100分，考试时间100分钟。
2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。
“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Cu64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列是与实验安全有关的图标。
在完成“氨溶于水的喷泉实验”时，与该实验的操作安全无关的图标是（）A．B．C．D．2．材料新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．氧化石墨烯与石墨烯互为同分异构体D．石墨烯和石墨、金刚石都是碳的同素异形体3．下列化学用语正确的是（）A．乙烷的结构式：B．丙烷分子的空间填充模型：C．正丁烷的结构简式：D．羟基的电子式：N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）4．用AA ．15g 甲基中含有的电子总数为9A NB ．0.01mol +4NH 中含有的质子数为0.11AN C ．100g 质量分数为46%的25C H OH 的水溶液中所含氢原子数目为6AN D ．若1mol 4CH 与足量的2Cl 反应生成等物质的量的4种有机取代产物，则消耗的2Cl 的数目为2.5A N 5．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H 键消耗的能量为1Q kJ ，破坏1mol O O ===键消耗的能量为2Q kJ ，形成1molH—O 键释放的能量为3Q kJ 。
下列关系式正确的是（）A ．1232Q +Q <4Q B ．1232Q +Q >4Q C ．1232Q +Q <2Q D ．1232Q +Q >2Q 6．反应物（S ）转化为产物（P 或P·Z ）的能量与反应进程的关系如图所示。