人教版九年级化学44化学式计算专题
专项训练：人教版化学九年级上册——有关化学式的计算 专练（含答案）
人教版九上化学有关化学式的计算专练班级姓名 .可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 I:127 一、计算题（写出计算过程)1.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力.（1）维生素C含有种元素。
(2)一个维生素C分子含有个原子。
（3）维生素C分子中碳、氢、氧元素的原子个数之比为。
（4）维生素C中碳、氢、氧元素的质量之比为（结果化为最简比）。
（5）求维生素C的相对分质量（6）求维生素C中碳元素的质量分数（7）求35.2g维生素C中含碳元素的质量（8）求多少克维生素C中含氢元素的质量为4g?（9）88克维生素C中含氢元素质量与多少克水中含氢元素质量相当？2.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片[药品规格] 每片含CaCO30.625g[用法用量] 每次一片，每天2次（1）CaCO3相对分子质量（2）CaCO3中钙元素的质量分数（3）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数（4）如果按用量服用，求每天摄入钙元素的质量为克3.化肥硝酸铵的化学式为NH4NO3,计算:(1)硝酸铵的相对分子质量为；(2)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为；(3)列式计算硝酸铵中氮元素的质量分数. （4）80g硝酸铵中含氮元素的质量4.已知碳酸氢铵的化学式NH4HCO3求:（1）NH4HCO3相对分子质量为（2）NH4HCO3中氮元素和氢元素的质量比为（3）NH4HCO3中氮元素的质量分数为（4）79kg碳酸氢铵中含氢元素的质量5.我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：（1）黄酮素的相对分子质量为（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量6.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：（1）食用“碘盐”属于；（纯净物或混合物）（2）每袋该食盐中碘元素的质量mg．（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入的碘酸钾mg，他每天摄入的这种食盐应为g．217.肥田粉是常用的氮肥,如图为某品牌肥田粉的部分标签. (1)硫酸铵中含种元素,硫酸铵的相对分子质量 (2)硫酸铵中硫氧的元素质量比(3)硫酸铵中氮元素的质量分数(保留一位小数) (4)据表计算该品牌肥田粉的纯度(硫酸铵的质量分数)(保留一位小数)二、选择题1.为增加食品酸味常使用柠檬酸（C 6H 8O 7）。
【人教版】九年级化学上册：4.4《化学式与化合价》教案(1)
4.4 化学式与化合价设计项目评价内容教材分析1、本课是第四单元课题4的第一课时，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具。
分两个课时，第一课时先认识化学式。
2、本课是在学生对身边的化学物质有一定认识和认识元素符号的基础上，学习用化学式表示常见的化学物质。
3、本节的内容是先讲化学式及写法，再讲化合价的。
调整为先讲化学式，引出化学式中的原子个数比，了解化合价及记住常见元素和原子团的化合价，再讲怎样写化学式，使系统性更好些。
4、通过本节的学习后，学生要能用化学式表示常见的物质及初步知道可以通过化学式分析物质的组成。
5、本节了解化学式意义及化合价含义，重点是会用化合价写化学式。
教学目标1、了解化学式及意义。
2、了解化合价，记住常见元素的化合价及化合价的一般规则。
3、学会用化学式来表示常见的华学物质。
4、初步形成通过化学式分析物质的组成5、教学重点是记常见元素和原子团的化合价，写化学式的方法。
6、教学难点写化学式。
教学策略1、本课时的内容较为抽象，可通过前面教学中记住的化学式，结合学生阅读教材，讨论、尝试书写化学式，再由老师纠错，引导归纳出规律的一种教学方法。
2、学生尝试书写过程中，引导相互学习。
教学过程教学要点教师活动学生活动意图与反馈复习元素用什么来表示？元素符号有哪些意义？思考回答引入元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？思考引出化学式的定义1、化学式（板书）1、化学式--用元素符号和数字表示物质组成的式子化学式有哪些意义呢？注意：纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
一种物质组成只有一个化学式。
思考：课本81页的讨论内容：H2H H 2 2H2 各具有什么意义？学生阅读课本81页图4—11，思考、讨论。
⑴定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子叫做化学式。
⑵说说化学式可表示的意义（以H2O为例）①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素学生代表发言。
2024年秋九年级化学上册第四单元4.4化学式与化合价教案(新版)新人教版
3. 实验器材：本节课可能涉及到实验操作，需要准备实验所需的化学试剂、试管、烧杯、滴定管等实验器材，并确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境，让他们能够亲身体验和探究化学式与化合价的关系。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。同时，确保教室内有足够的座位和桌面空间，以便学生能够舒适地进行学习和实验操作。
5. 教学工具：准备黑板、粉笔、投影仪、电脑等多媒体教学工具，以便在课堂上进行教学内容的展示和讲解，同时能够灵活地进行教学内容的调整和补充。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以将化学式的书写规则用生动形象的比喻来表达，如“元素符号就像人的姓氏，数字就像人的年龄，两者缺一不可”。同时，可以设计一些有趣的化学实验操作图片，让学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。通过这样的板书设计，不仅能够帮助学生理解和记忆知识点，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
为了巩固本节课所学知识，我们进行了实验操作，学习了化学实验的基本操作技巧。在实验过程中，我们注意使用化学仪器的安全，遵守实验操作规程。通过实验，我们能够更加直观地理解化学式与化合价的概念，并能够运用这些知识解决实际的化学问题。
在小组讨论和合作学习中，我们培养了团队合作意识和沟通能力。通过问题解决和思考探究的过程，我们提升了科学思维能力和问题解决能力。通过这节课的学习，我们对化学式与化合价有了更深入的理解，增强了学习的动力和兴趣。
10. 通过对本节课的学习，为学生进一步学习化学知识打下坚实的基础，为高年级的化学学习做好准备。
人教版化学九年级上册-4.4 化学式与化合价-教案(2)
一、化学式主要包括化学式的概念、化学式的意义、化学式的写法规律、化学式的读法规律、化学式与数字的关系等五个核心问题。
具体如下：1．化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．化学式表示的意义，应分为如下两种情况：（1）由分子构成的物质，如水、二氧化碳等，其化学式可以表示4种含义：①这种物质，②这种物质有哪些元素构成，③该物质的一个分子，④该物质的一个分子中所含各种元素的原子个数。
（2）由原子构成的物质，如金属铜等，其化学式仍然可以表示：①这种物质，②表示这种物质有哪些元素构成。
但是不再表示③该物质的一个分子，④该物质的一个分子中所含各种元素的原子个数；而能直接表示该物质的一个原子。
另外，当化学式前面出现计量数的时候，化学式就只有微观意义了，如2H2只表示2个氢分子，2Cu只表示2个铜原子。
教学在教学中一定要注意：不要将问题绝对化，如：（1）有的老师说“所有的化学式都像水分子一样具有4种含义”，这样老师就犯了“以偏概全”的逻辑性错误。
（2）还有老师给学生讲“只有纯净物才能书写化学式”，针对这个问题，教材P83是这样说的“每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个”，老师们仔细辨析上述两种说法并不是一个意思，一定不要曲解教材的意思，并对学生强化这种不正确的理解？老师们翻阅一下高中的教材，那些高分子化合物都是混合物，但是也在用化学式表示，只不过它们的化学式中含有“n”，说明它们的组成不是固定的而已。
所以，特别建议教师在教学中一定要注意别把问题绝对化，要给学生在后续学习中留有知识发展的空间。
3．化学式的写法初中化学教材上，对于化学式的书写规则是按照“物质组成”分类的视角进行归纳总结的，见下表：需要注意的问题：在初中阶段只是让学生初步认识物质是由微观粒子构成的，有的由分子构成，有的由原子直接构成，还有的由离子构成，从而认识物质的多样性是由物质的组成和结构造成的；并不要求学生确切掌握哪些物质是由分子、原子、离子构成的。
人教版化学九年级上册：4.4 化学式与化合价-课件
课题：根据化合价书写化学式
——十字交叉法
难点名称：化合价的应用，如何利用化合 价书写化学式
1
目录
CONTENTS
导入
知识讲解
课堂练习
小节
2
导入
复习旧知
化合价的一般规律： 1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，
称之为具有可变价。 2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢元素通常显正
（2）将各元素（或原子团）的化合价标在其各自的正上方。
（3）利用“十字交叉”将各元素（或原子 团）化合价的绝对值写在与之化合元素（或原子团）的右下角。
（4）将化合的元素的原子（或原子团）的个数约 为最简比。
（5）利用化合物中正负化合价的代数和为零检验是否正确。
课堂练习
难点巩固
例1、氯化镁中镁元素的化合价为+2，氯元 素的化合价为-1，请用十字交叉法写出氯 化镁的化学式。
1价。 3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，
非金属元素显负价。
4.在化合物里,正、负化合价的代数和为零。
单质分子中元素的化合价为零。
3
活动与探究 知识讲解
（温馨提示：规范操作、注意安全）
难点突破
依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
步骤： （1）正价元素写在左边，负价元素写在右边。
钡、氧化钙、氧化铝的化学式。
CaO Al2O3
例2、已知某种硫的氧化物中硫Fra bibliotek+6价， 写出这种硫的化合物的化学式。
（1）S O
+ -2
（2）+66S
O
-2
（3）S O
26
（4）S O3
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》(第2课时)教案
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。
本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。
通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。
三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。
3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的书写规则。
2.化合价的概念和计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。
利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。
六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。
2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。
3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。
例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。
通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。
同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。
初中化学人教版九年级上册分层综合练：4.4 化学式与化合价(学生版)
4.4 化学式与化合价分层综合练知识点1 化学式的意义1.下列不属于“Fe”表示的意义的是（）A.铁B.铁元素C.铁锈D.一个铁原子2.化学式H2O2能表示多种意义，下列说法错误的是（）A.表示过氧化氢这种物质B.表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成C.表示1个过氧化氢分子D.表示过氧化氢由2个H原子和2个O原子构成3.下列四位同学描述的是同一化学符号，该化学符号是（）A.NH3B.2O2C.H2OD.CH4知识点2 化学式的读法和写法4.下列物质化学式与名称相符合的是（）A.氮气（N）B.二氧化硫（SO2）C.氢氧化钠（NaHO）D.氯酸钾（KCl）5.写出下列物质的化学式。
（1）碳________；（2）铁________；（3）氖气________；（4）氢气________；（5）氧气________；（6）二氧化锰________。
6.写出下列化学式对应的名称。
（1）P2O5__________；（2）CO2__________；（3）Fe3O4__________；（4）NaCl________；（5）Al2O3________；（6）KCl________。
知识点3 化合价及其应用7.月球探测已经成为中国航天的现实。
月球表面富含钛铁矿，其主要成分的化学式为FeTiO4（钛酸亚铁），其中钛元素的化合价为+4价，则x为（）A.2B.3C.4D.68.下列关于化合价的叙述正确的是（）A.金属元素一定显正价B.非金属元素在化合物中一定显负价C.在化合物中，元素正、负化合价之和为0D.同种元素在同种化合物中可体现多种化合价9.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）知识点4 有关相对分子质量的计算10.下列是计算A（OH）3相对分子质量的式子，其中正确的是（）A.27+16+1=44B.27+（16+1）×3=78C.27×16+1=433gD.27×3×16×1=129611.某氧化物的相对分子质量为34，则该氧化物的化学式为（）A.CO2B.SO2C.H2O2D.MnO2知识点5 物质中各元素的质量比12.BLU-82是一种空气炸弹，这种炸弹的主装药之一是环氧乙烷，其化学式可表示为C2H4O。
九年级化学上册44化学式和化合价
课题 4 (kètí) 化学式与化合价
第一页，共二十一页。
你知道下列符号表示什么(shén me)物质吗？
H2O
CO2
P2O5 O2 N2
KClO3
水 二氧化碳
五氧化二磷 氧气 氮气 氯酸钾
第二页，共二十一页。
猜一猜
这款化妆品最有可能 属于(shǔyú)下列哪种类型
（2）该反应的基本反应类型为 ； 化合反应(huà hé fǎn yīnɡ)
（3）该反应中的生成物 可能 (填“可能”或
“不可能”)属于氧化物。
反应(fǎnyìng)前 后 (fǎnyìng)
第十八页，共二十一页。
反应
4、写出符号(fúhào)“4CO2”中数字“1、2、3、4”
的含义：
含义
1 2 3 4
第七页，共二十一页。
表示水这 种物质
表示一个水分 子
表示水由 氢元素和 氧元素组
成
第八页，共二十一页。
表示一个水 分子由2个氢 原子和1个氧
原子构成
2.化学式的意义(yìyì)
化学式
宏观 微观
①表示(biǎoshì)一种物质 ②表示该物质的元素组成
① 物质(wùzhì)的一个分子
②物质的分子构成
3.化学式的写法(xiěfǎ)
（1）金属和某些固态非金属单质
（结构(jiégòu)较复杂，直接用元素符号表示）
单 质
(dān
如：Fe、Cu、Al，C、S、P等
（２）稀有气体
由原子构成，用元素符号表示
zhì) 如：He、Ne、Ar等
（３）气态非金属单质
（在元素符号后面加上相应的数字）
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化学式计算专题复习
纯净物中化学式计算：
化学式计算的类型（纯净物）
1、计算相对分子质量
相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．
2、计算化合物中各元素的质量比
（1）化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比．（2）化合物中两种元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：
×相对原子质量
原子个数比元素质量比
相对原子质量÷
化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．
3、计算化合物中某元素的质量分数
R元素的质量分数＝
相对分子质量的原子个数
化学式中
的相对原子质量R
R
×100%
根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．
4、化合物质量与元素质量的互换
化合物中某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数
5、×相对分子质量
分子个数比物质质量比
相对分子质量÷
专题训练
1．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题：
(1)每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？一共有多少个原子？
(2)一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少？
(3)二氧化碳中各元素的质量比是多少？
(4)在6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？
(5)多少克二氧化碳中含有3g碳元素？
(6)多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？
19. ⑴284 ⑵400 ⑶2502．根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算：
(1)相对分子质量。
(2)氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比。
(3)铁元素的质量分数
(4)多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等。
3．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（）
A．56B．72C．112D．144
4．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是( )
A．XY2B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y3
5．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（）
A、CO
B、CO2
C、N2
D、Cl2
6．含硫的煤燃烧时生成的两种元素质量比为1：1，且污染空气的气体是（）
A.一氧化碳
B.二氧化硫
C.二氧化碳
D.二氧化氮
7．下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是（）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS
8．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（）
A.32g
B.64g
C.32
D.64
9. 等质量的SO3和SO2中说含氧元素的质量比为：________
使SO3和SO2中含等质量的氧元素，CO和CO2的质量比为________
10.①相同质量的氢气和氯气中所含的分子个数比为________，相同分子个数的氢气和氧气的质量比为________。
②H2、O2、CO2、N2、Cl2各1个分子，其质量由大到小的顺序是___________________；取上述气体各1克，其分子个数由多到少的顺序是___________________。
③含有相等氧原子数的CO和O2两种物质的质量比为
混合物中化学式的计算
一、杂质中不含某种元素（应将混合物质量转化为纯净物的质量）
1、已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分
数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为（）
A、24.5%
B、49%
C、70%
D、80%
2、为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。
所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3）。
计算（精确到0.1）
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数
（2）若成人每天食用7g 碘盐，从中报取0.15mg 碘，那么1Kg 碘盐中含碘多少毫克？ 3、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
(1)维生索D 22844D 2的相对分子质量
为 ；维生素D 2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。
(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是
(填字母)。
A ．氧化钙
B ．氢氧化钙
C ．葡萄糖酸钙 (4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称 (不能使用本题中已出
现过的名称)。
4、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
右图为某种补 锌口服液说明书的一部分，请回答： （1） 该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌
分子中的碳、氢元素的质量比为 。
（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg ）。
（3）若儿童1kg 体重每日需要0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg
的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
二、混合物中杂质也含同种元素 根据混合物的平均值原理判断。
混合物的平均值在混合物中各成分相应的数值之间；即混合物的平均值比各成分中相应的数值
的最大值小、比最小值大。
1、 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可
能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO 2 Ｃ.CuO Ｄ.无法判断
2、农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含
有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥（ ）
A.氯化铵（NH 4Cl ）
B.硫酸铵[(NH 4)2SO 4]
C.尿素[CO(NH 2)2]
D.碳铵（NH 4HCO 3）
***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C 12H 22O 14Zn
含 锌：5.0mg/支 质 量：10.0g/支 生产日期：······。