根据化学方程式计算的方法格式和步骤(精)
浙教版科学八年级下册第三章第3节根据化学方程式的计算
（6）简明地写出答案
练习1： 在双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取16g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？( H:1 O:16 )
解：设需消耗纯净的双氧水的质量为X （1）设未知量
2H2O2
68
X
MnO2
2H2O + O2
32 16g
（2）写出反应的化学方程式
方
18
16
法
18 g
X
一
18 18 g
=
16
X
X = 16 g
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？ （2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中
答：电解18克水，可得到16克氧气。
CaO + CO2↑ 这个化学反应中C、O2和CO2的质量比
例：电解18克水，可得到多少克氧气？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算：
个 CO表 子数2=示 和：1各分C：:物子1O：质的2 :1间个原数 比。
8：11
化学方程式的含义：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34
2×18 16×2
=68
=36
=32
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 还表示反应在什么条件下进行的。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
若将32克甲烷与200克氧气充分反 应，生成水和二氧化碳各多少克？
1、表示什在么物质化参加反学应，反结果生应成什么A物质+B=C+D中，若5克A和8克B
练习10：某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进
初中化学方程式书写及其计算(含答案)
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
利用化学方程式计算、1、？
ρ＝m/V ； m= ρV
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 3g ------ = -----80 X 80×3g X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 ….... …….….设
九年级化学
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的 简单计算
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义 2Mg + O2 ======
点燃
2 Mg O
48 ： 32 ： 若： 48g （32 ）g 若： （24 ）g
若 ( )g
80 80 （ ）g ( 4 0)g
( )g
(16 )g
7.95g
5、实验室加热5g高锰酸钾使部分高锰酸钾分解，称得剩 余物质量为4.68g,此时有多少克二氧化锰生成？K：39； Mn:55; O:16; (2010县统考题）
6、在某些牙膏中常用纯净的轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。 其生产流程是：煅烧石灰石得到生石灰，再将生石灰水洗 得到石灰乳，然后向纯净的石灰乳中通入二氧化碳得到轻 质碳酸钙粉末。某工厂现有含氢氧化钙14.8g的石灰乳， 至少通入多少千克二氧化碳气体才能使氢氧化钙全部转化 为碳酸钙沉淀？C：12；O：16；Ca：40（2011县统考 题）
C：12 O ：16
2、氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,充分加热反应后，
称得剩余物质量为10.7g，求 ①制得O2多少克？ ②剩余物是什么？各多少克？ ③原混合物中含KClO3多少克？
K：39 Cl：35.5 O ：16 Mn：55
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤如下：
1. 确定实验条件：确定实验所涉及的物质及其量，确定反应条件（如温度、压力等）。
2. 解析化学方程式：分解出反应物和生成物的化学式，并根据反应物的质量比例写出
反应式。
3. 计算物质的量：根据反应物的质量或体积，利用摩尔质量或气体摩尔体积计算物质
的摩尔数。
4. 确定摩尔比例：根据化学方程式中的系数，确定反应物之间的摩尔比例。
5. 计算所需量：根据摩尔比例，确定所需的反应物的摩尔数。
6. 计算生成物的量：根据化学方程式中的系数，确定生成物的摩尔数。
7. 计算生成物的质量或体积：根据生成物的摩尔数，利用摩尔质量或气体摩尔体积计
算生成物的质量或体积。
8. 检查答案：检查计算结果是否符合实验条件和化学方程式。
需要注意的是，化学方程式计算需要遵循质量守恒和摩尔守恒的原则，同时考虑到温度、压力等影响因素。
在计算过程中，还需要将化学式转化为摩尔数来进行计算。
另外，要注意反应的实际情况和理论情况可能存在偏差，因此计算结果仅为理论参考值。
2021初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识点总结+例题解析
化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。
将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
例如：P + O2 ─ P2O5P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
利用化学方程式的简单计算【最全】!
［知识要点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳.如果要制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1。
8t。
【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下:解：设需要碳酸钙的质量为x。
-—————-—-—-—————--——-—-—- 注意：未知数不能带单位CaCO3CaO＋CO2↑—-—----—-—-—--———-——---化学方程式一定要配平10056x1t———-—----—--—---————----——已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t------———----—————---——-- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点:一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。
并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
(见经典例题透析类型一）2。
利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）3。
巧解型：这类题主要是利用所给数据,找到已知量和未知量间的数量关系,间接解题（见经典例题透析类型三、四）【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系,若给定物质的体积、密度等条件,应把物质的体积转化为物质的质量.有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。
化学反应方程式计算
五、化学方程式3利用化学反应方程式的简单计算知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比(2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题:3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设MgO 2O Mg 22点燃+ﻩﻩ (2)写出化学方程式……方４8ﻩﻩﻩﻩ80 ﻩﻩ(3）写出有关物质的式量、 3ｇ ﻩＸ ﻩﻩﻩ已知量和未知量……关X g 38048=ﻩ ﻩﻩ(4)列比例式,求解……比48g 380X ⨯=ﻩﻩﻩ ………………………算=５g ﻩ ﻩ ﻩﻩ（5）简明地写出答案……答答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
(3)根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比; ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确;③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【典型例题】例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 Ｄ． 化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比)。
【答案】C例2：在反应X+2Y ＝R+2M 中，当１. 6 ｇX 与Y 完全反应后，生成4. ４ｇR,且反应生成的R 和M 的质量之比为11:9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为A. ２3：9 ﻩ B ． 1６:9 C. 32：９ ﻩ D . 4６：９ 【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒)。
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2.根据化学方程式计算的步骤
B.1.12克铁在氧气中燃烧,生成2.32克黑色固体物质
C.铁和盐酸反应生成0.4克氢气,同时生成25.4克氯化亚铁
D.用24.5克氯酸钾加热分解,可制得9.6克氧气
2.在A+2B==C+D中，5克A跟足量B反应，得到4克C和9克D，则参加反应的B的质量是
A.4克B.8克C.12克D. 13克
3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在此反应中，铝、氧气、氧化铝三者的质量比是
（1）根据题意设未知量
（2）根据题意写出正确的化学方程式
（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。
（4）列比例式，求解。
（5）简明的答题。
3.根据化学方程式计算的注意事项
（1）解题格式必须规范
（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
【本讲教育信息】
一.教学内容：
根据化学方程式计算的方法、格式和步骤
二.重点和难点
重点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。
难点：不纯物的计算。
三.教学过程
1.根据化学方程式的计算
化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。
6.某二价金属13克放入足量的稀硫酸中充分反应后，生成0.4克氢气。该金属的相对原子质量是
A. 13 B.26 C. 52 D. 65
7.5.6克不纯的铁粉（含有下列某金属粉末）与足量稀盐酸反应,产生0.21克氢气，则铁粉中含有的是
A. Zn B. Cu C. Mg D. Ag
8.在托盘天平的两盘上的烧杯中盛相同的稀硫酸，维持天平平衡，分别向两边烧杯中各加入5克镁和5克锌，当镁和锌完全反应后，天平的指针
（3）必须正确使用单位。
4.根据化学方程式计算时，常见的错误：
（1）不认真审题，答非所问。
（2）元素符号或化学式写错。
（3）化学方程式没有配平
（4）相对分子质量计算பைடு நூலகம்误
（5）单位使用错误
（6）把不纯物质当成纯净物进行计算
【典型例题】
例1.要制取4克氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑
A.偏向加锌的一边B.偏向加镁的一边
C.停留在原来的位置D.不能确定
9. 20毫升氢气与氧气的混合气体，点燃后剩余2毫升气体，则原混合气体中氢气和氧气的体积比可能的是
A. 2：1 B. 3：2 C. 2：3 D. 7：3
10.将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，测得生成水18克，则混合气中含氢气的质量可能的是
A. 9：8：17 B. 27：32：102 C. 27：32：43 D. 108：96：214
4.用氢气还原8克氧化铜，实际消耗氢气的质量是
A.等于0.2克B.小于0.2克
C.大于0.2克D.不能确定
5.用镁和铝分别与稀硫酸反应，若要制得等质量的氢气，则消耗的镁和铝的质量比是
A. 4：3 B. 8：9 C. 3：2 D. 1：1
解：⑴根据质量守恒定律，制得氧气的质量为：
31克–21.4克= 9.6克
⑵设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y。
245 149 96
x y 9.6 g
= x =24.5g
= y=14.9g
⑶二氧化锰的质量为31g-24.5g=6.5g
反应后固体中的二氧化锰的质量分数为 ×100% =30.4%
65 2
x 4g
x =130 g
答：需要锌130克。
例2.取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?
分析：在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件。根据质量守恒定律，求出反应前后固体质量的减少即氧气的质量。由氧气的质量求出氯酸钾、氯化钾的质量，再求二氧化锰的质量。
80 64
80g—x65.6g—x
= x=8g
×100%=10%
答：原混合物中单质铜的质量分数为10%。
例4.含杂质30%的不纯铁粉16克，跟足量的稀硫酸反应，（杂质不参加反应）可生成多少克氢气？已知标准状况下氢气的密度为0.0899克/升，则产生的氢气在标准状况下的体积是多少升?
分析：先必须将不纯的铁粉质量折算为纯铁的质量才能进行计算。将氢气的质量化为氢气的体积可使用公式：质量=体积×密度.
解：16克不纯铁粉中含纯铁的质量为
16克×(1-30%) =11.2克
设生成氢气的质量为x，体积为V
Fe + H2SO4==== FeSO4+ H2↑
56 2
11.2g x
答：可生成0.4克氢气,体积为4.45升。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
一.选择题
1.下列说法正确的是
A.镁与氧气充分反应，镁和氧气的质量比是3：4
答：能制得9.6克氧气，原混合物中氯酸钾的质量为24.5克，反应后的混合物中二氧化锰的质量分数为30.4%。
例3.将氧化铜和铜粉的混合物共80克置于干燥的试管中，通入氢气并加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体质量为65.6克。求原混合物中单质铜的质量分数。
解：设原混合物中单质铜的质量为x。
CuO + H2 Cu + H2O
【试题答案】
一. 1. CD 2. B 3. A 4. C 5. A 6. D 7. C 8. A 9. BD 10. AD
二. 1.16克2.53.3升3.11.2克13克4. 3：2
A.2克B.4克C.6克D. 8克
二.计算题
1.用氢气还原氧化铜制取12.8克铜。求参加反应的氧化铜的质量。
2.制取28.4克五氧化二磷，需要多少升标准状况下的空气？（氧气的密度为1.43克/升）
3.将铁和锌的混合物24.2克与足量稀硫酸反应,生成0.8克氢气。求原混合物中铁和锌的质量。
4.一定量的镁粉和木炭粉的混合物，在足量的氧气中完全燃烧后，得到的固体物质氧化镁与原混合物质量相等。求原混合物中镁粉与木炭粉的质量比。