化学方程式计算步骤
化学方程式书写计算步骤及配平技巧
化学方程式书写计算步骤及配平技巧化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
高中化学：根据化学方程式计算的基本步骤
一、计算的基本步骤1. 根据题意写出配平的化学方程式。
2. 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时可用物质的量等分别写在化学方程式中有关的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用这个化学计量数去乘有关的摩尔质量）。
3. 把已知和要求的量（用x代表）分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
4. 将有关的四个量列出比例式，求出未知数x。
5. 简明的写出答案。
二、应注意的问题1. 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。
2. 在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。
3. 如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
例题：甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。
甲取了一定质量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热。
试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为 4.04g，将它继续加热，直到氯酸钾全部分解，得到氧气672mL（标准状况）。
求甲实验时氯酸钾分解的百分率。
解析：从题给已知条件可知，解题时应从乙得到的氧气的量入手。
设乙分解的质量为x，甲分解的质量为y。
解得：x=2.45g在4.04g混合物中：。
即甲分解时得到的KCl质量为1.49g，由此可计算y：解得：y=2.45g故甲实验时分解的百分率为：答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%。
本题若从物质的量入手计算会更简便。
解：设乙分解的物质的量为x，甲分解的物质的量为y。
在 4.04g混合物中：。
即甲分解得到的的质量为1.49g，由此计算y：故甲实验时分解的百分率为：答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%。
化学方程式计算的步骤
实际产量与理论产量的比值乘以 100，得到百分比产率。
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化学方程式到古代的炼金术和冶金学，但直到19世纪中叶，随着化学工业的快速发展，化学 方程式计算才逐渐形成完整的体系。
发展
随着计算机技术的进步，化学方程式计算逐渐向自动化、智能化方向发展，出现了许多计算化学软件和应用，大 大提高了计算效率和精度。同时，化学方程式计算也在不断拓展其应用领域，从传统的化工生产向新能源、新材 料、生物医药等领域延伸。
确定质量关系
根据反应系数和质量守恒定律，计算出反应物和生成物的质 量关系。
根据质量关系计算反应物和生成物的质量
计算反应物的质量
根据反应物在化学方程式中的质量关系，计算出反应物的质量。
计算生成物的质量
根据生成物在化学方程式中的质量关系，计算出生成物的质量。
计算反应的百分比
计算百分比
根据反应物和生成物的质量，计算出反应的百分比。
实例
如反应 A + B → C + D + BaSO₄ 中，如果知道反应物的 物质的量或质量，以及沉淀的系数和摩尔质量，就可以计 算出沉淀的质量或物质的量。
04 化学方程式计算的应用实 例
计算反应物的质量比
确定化学反应方程式
01
首先需要知道化学反应的具体方程式，包括反应物的分子式和
系数。
计算各反应物的质量
考虑反应物的质量和消耗量
在计算生成物质量时，需要考虑参与反应的反应物的质量和实际消 耗量。
计算反应的百分比产率
确定化学反应方程式
需要知道化学反应的具体方程 式，包括产物的分子式和系数
。
计算理论产量
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤如下：
1. 确定实验条件：确定实验所涉及的物质及其量，确定反应条件（如温度、压力等）。
2. 解析化学方程式：分解出反应物和生成物的化学式，并根据反应物的质量比例写出
反应式。
3. 计算物质的量：根据反应物的质量或体积，利用摩尔质量或气体摩尔体积计算物质
的摩尔数。
4. 确定摩尔比例：根据化学方程式中的系数，确定反应物之间的摩尔比例。
5. 计算所需量：根据摩尔比例，确定所需的反应物的摩尔数。
6. 计算生成物的量：根据化学方程式中的系数，确定生成物的摩尔数。
7. 计算生成物的质量或体积：根据生成物的摩尔数，利用摩尔质量或气体摩尔体积计
算生成物的质量或体积。
8. 检查答案：检查计算结果是否符合实验条件和化学方程式。
需要注意的是，化学方程式计算需要遵循质量守恒和摩尔守恒的原则，同时考虑到温度、压力等影响因素。
在计算过程中，还需要将化学式转化为摩尔数来进行计算。
另外，要注意反应的实际情况和理论情况可能存在偏差，因此计算结果仅为理论参考值。
如何计算化学反应的化学方程式
如何计算化学反应的化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示法，可以将反应物和生成物之间的化学变化清晰地展示出来。
正确计算化学反应的化学方程式对于理解反应过程、预测生成物以及计算反应的摩尔比例等方面都非常重要。
下面将介绍步骤以及一些注意事项，以帮助你准确计算化学反应的化学方程式。
步骤一：观察并列出反应物和生成物首先，观察反应物和生成物的实验或题目给出的信息。
注意，反应物是参与反应并在反应中消耗的物质，生成物是通过反应形成的新物质。
例如，对于氢气和氧气反应生成水的方程式，我们可以观察到氢气（H2）和氧气（O2）是反应物，水（H2O）是生成物。
步骤二：平衡化学方程式在平衡化学方程式时，需要确保反应物和生成物的原子数目保持平衡。
这意味着反应物和生成物中的原子数目在方程式的左右两侧应该相等。
例如，对于氢气和氧气反应生成水的方程式，我们可以写出初始的不平衡方程式：H2 + O2 -> H2O。
但是，我们可以看到方程式左侧的氢原子数目为2，右侧仅有1个，氧原子数目左侧为2，右侧仅有1个。
为了平衡方程式，我们需要将氢气和氧气的系数乘以适当的倍数。
通过尝试，我们可以得到平衡的方程式：2H2 + O2 -> 2H2O。
步骤三：检查平衡性在编写化学方程式后，应该检查方程式是否已经平衡。
检查方法是确保每个原子及每个元素的原子数目在方程式的左右两侧相等。
例如，对于平衡的水生成方程式2H2 + O2 -> 2H2O，我们可以看到方程式左侧有4个氢原子和2个氧原子，右侧也有4个氢原子和2个氧原子，所以方程式是平衡的。
步骤四：添加反应条件和物质状态（可选）在化学方程式中，可以添加反应的条件和物质的状态，以提供更完整的信息。
例如，加热时写成ΔH，高温条件写作“高温下”等等。
对于氢气和氧气反应生成水的方程式，我们可以添加反应条件，如：2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)（其中(g)表示气态，(l)表示液态）。
化学方程式计算的解题技巧与方法
化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。
即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。
即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
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100克含纯过氧化氢6.8%的双氧水，能 产生多少克氧气？
例：用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿 石，理论上可以炼含铁96%的生铁多少 吨。（《讲》88页）
已知量不明显的化学方程式的计算 例：80克的过氧化氢水溶液与3.5克二氧 化锰混合，一段时间后，剩余物总质量 为80.3克。求（1）生成氧气多少克。 （2）有多少克纯过氧化氢参加反应。 练伴52页12小题
化学方程式计算步骤
1、 “解”
2、设 3、写 4、列 5、求 6、答
例：计算12克碳在足量的氧气中燃烧生成多少克二氧化碳。
练习：课本113页2 68克过氧化氢完全分解，能生成多少 克氧气？ 注：带入方程式计算是质量，如果是体积， 一定要换算成质量，再进行计算。
例；1.12L氢气（密度为0.09g/L）， 在氧气完全燃烧，需要多少克氧 气？
你能做：
实验室制取10升氧气（密度为1.49克 /升），需多少克过氧化氢？
解化学方程式注意问题
1、写对化学方程式
2、判断已知量和未知量 3、相对分子质量计算 4、比例要对 5、计算过程要全面。解、设、答、单位 不分拉下。
解题过程
解：设需要氧化铝的质量为x 通电 2Al2O3====4Al+3O2↑ 204 108 x 1.08kg
204 = 108 x= x 1.08kg
归纳解题步骤
⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑶找出已知量与未知量的 关系
⑷列比例式求解
204×1.08kg =2.04kg 108
答：需要氧化铝的质量为2.04kg ⑸写出简明答案 ⑹回顾检查
课堂测：课本1，2
例2、1000吨纯度为80%的石灰石，能生产 多少吨生石灰。
配：46页11题，48页17题
6、用字母表示的化学反应的计算
练习：伴19页3、4题，配45页5题，6题。 7、由化学方程式求相对分子质量或相对 原子质量。 练习：伴20页3题， 上述联合计算：20页2题，
两部化学方程式的计算 例；680克10%的过氧化氢水溶液完全分 解生成氧气的质量与多少克氯酸钾分解生 成氧气的质量相同。 练习；伴52页13小题
有关过量的化学方程式计算
例：36克镁与30克氧气完全反应，能生成 多少克氧化镁。
过量计算的步骤：
1、先写化学方程式
2、由化学方程式找出知量比 3、判断哪个过量 4、再由没过量的为已知量进行计算，求出未 知量