2008高考化学一轮复习 铝及其重要化合物第一课时 ppt
方法2：
Al2O3
△
Al(OH)3 Al(OH)3
④
Al2O3 Fe2O3 SiO2
SiO2除去
过量盐酸 过滤①
AlCl3 FeCl3 HCl 溶液
过量 NaOH
NaAlO2 过量CO 2 NaCl NaOH 过滤③ 溶液
滤液除去
溶液 过滤②
Fe(OH)3除去
本课小结：
结构 性质 用途、制备、存在
省淳中08届高三化学一轮复习
铝及其重要化合物
第一课时 铝
江苏省高淳高级中学 史小兵
08高考（江苏）考试说明及课标要求
了解铝的主要物理性质。 了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物 质的反应情况。 了解铝在生产、生活中的应用实例 。
07各地高考对铝相关知识的考查
广东第23题，江苏第5、24题，上海第18题 四川第8题，北京第27题，广东理科基础第 28题
氯酸钾的作用
铝热反应的应用
焊接钢轨
3）跟水或酸反应
与沸水反应
△
2Al+6 H2O == 2Al(OH)3 +3H2↑
跟非氧化性酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 跟氧化性酸反应 写出Al跟稀硝酸反应的化学方程式。 常温下Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化
思考：
根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但 铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？ 家中的铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣 擦亮，为什么？ 氧化膜对铝的保护作用
√
2、（讲学稿例1）在托盘天平的两个托盘中各放 一个质量相等的烧杯，天平平衡，在两个烧杯中 放入等质量的硫酸和烧碱溶液（均过量），往硫 酸中加入镁粉，往烧碱中加入铝粉，若使天平平 衡则加入镁铝的质量比为 A．2∶3 B．3∶2 C．24∶27 D．32∶33
√
3、假如铝能作为一种普通新型能源被开发利用， 其有利因素有哪些？ 分析：①铝的燃烧热值高，②铝矿资源丰富， ③质轻、便于运输贮存，安全性能，④燃烧过 程中不含有SO2排入空气中。
课堂检测
1、（07上海，18）用一张已除去表面氧 化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右 图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻 取出，然后置于空气中，不久铝箔表面 生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根 据实验现象判断下列说法错误的是 A 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B 铝是一种较活泼的金属， C 铝与氧气反应放出大量的热量 D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞 的混合物
1）跟单质反应
已知Al2O3 的熔点（2054℃）高于Al的熔点 （660. 4℃）。但将铝箔打磨后在酒精灯火焰 上加热，结果发现，铝箔熔化，失去光泽，但 铝箔并不落下（必修一44页），请解释原因。 铝箔在氧气中可剧烈燃烧
现象：产生耀眼的白光，生成少量白烟。
2）跟氧化物反应
铝热反应
高温
2Al+Fe2O3 ===== Al2O3+2Fe
思考与交流：
如何从铝土矿中提炼得到铝？ Al2O3(Fe2O3、SiO2)
方法1：
Al2O3 过量NaOH 溶液 Fe2O3 SiO2 过滤① Fe2O3除去 H2SiO3除去
NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 溶液
Al
过量盐酸
过滤②
电解
AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水
过滤③
滤液除去
4）跟碱溶液反应
写出铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
思考：谈谈你是怎样理解这一反应的进行？ 哪种非金属单质也可发生类似反应？
5、跟某些盐溶液反应
置换出不活泼金属
4．铝的用途、存在与制备
存在：
铝土矿：由氧化铝的水合物和少量的氧化铁 和二氧化硅杂质组成。 刚玉：氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金 刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚 玉的一种）
一、铝 1、结构
请写出铝原子结构示意图、电子排布式。
2．物理性质：
铝是一种具有银白色金属光泽的轻金属，具有 良好的延展性、导电性和导热性。
第三周期元素组成的单质中熔点最高的金 属。
3．化学性质： 思考与交流：
根据铝原子结构，结合前面学习
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高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件
(3)常用铝盐溶液与氨水反应来制备 Al(OH)3，其离子方程式 为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
3．明矾
明矾的化学式为： KAl(SO4)2·12H2O ，可溶于水，电离方程
式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 明矾可用于净水，其原因是： Al3＋水解产生 Al(OH)3 胶体，
第三章 金属及其化合物
第②讲 铝及其重要化合物
பைடு நூலகம்
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、铝 1．物理性质及用途 颜色： 银白色 ；硬度、密度： 较小 ；熔点： 较低 ；导电、 导热性： 良好 。 用途：制造 铝合金 、制作 导线 。
2．化学性质
(1)与 O2 反应
特别关注 金属与酸或碱反应的实质是金属与溶液中的 H＋或 OH－发生氧 化还原反应。在反应过程中，都是金属失电子，根据得失电子守恒 可知，金属失去的电子数等于生成 H2 中的原子数，如等物质的量 的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的 H2 的物质的 量相等，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相 对原子质量)。
5．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精 灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化 的 铝 并 不 滴 落 。 原 因 是 _________________________ _________________________________________________________ ________________________________________________________。
高三一轮复习--第一章--第二讲-铝及重要化合物
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
铝的性质及应用
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。 (1)铅笔中的材料铝合金片，可用于冶金工业。( × ) (2)(2014·福建高考卷)铝罐可久盛食醋。( × ) (3)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。( × ) (4)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。( √ ) (5)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应。( √ )
3．掌握三种制备 Al(OH)3 的方法
①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ；②AlO－2 ＋CO2(足
量
)
＋
2H2O===Al(OH)3↓
＋
HCO
－
3
；
③Al3
＋
＋
3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
上页 下页
1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
与碱反应
铝 能溶于强碱溶液
镁 不反应
与某些氧 化物反应
能与Fe2O3、MnO2、 能在CO2中燃烧： Cr2O3等金属氧化物 2Mg＋CO2
发生铝热反应
=点==燃==2MgO＋C
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
考点一
水；⑤明矾和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化 吸收，所以要
高考化学一轮复习 4.2 铝及其重要化合物讲解课件 鲁科版
第十三页，共31页。
4mol·L-1 ×500mL
2mol·L
-1
=1 000
重点(zhòngdiǎn)1
例1
铝及其化合物的转化关系及应用
变式训练
(xùnliàn)
1
本题也可按“等价代换”法理解:加入盐酸反应后的溶液中含有 AlCl3、
MgCl2、HCl,加入 NaOH 溶液反应后,相当于用 Na+代换了盐酸中的 H+,用 OH代换了 AlCl3、MgCl2 中的 Cl-。
(Al
)
(OH- )
3+
(Al
当 3<
)
≥4 时,没有沉淀生成;
(OH- )
3+
(Al
)
<4 时,所得沉淀的物质的量:n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十页，共31页。
重点1 铝及其化合物的转化(zhuǎnhuà)关系及应用
3+
Al +3OH
-
Mg2++2OHAl(OH)3+OH-
重点(zhòngdiǎn)1
Al(OH)3↓
Mg(OH)2↓
[Al(OH)4]-
重点(zhòngdiǎn)2
第十八页，共31页。
重点2
有关氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)沉淀的图像分析
例2
变式训练
(xùnliàn)
2
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与
现较强的金属性。
考点1
考点2
4mol·L-1 ×500mL
2mol·L
-1
=1 000
重点(zhòngdiǎn)1
例1
铝及其化合物的转化关系及应用
变式训练
(xùnliàn)
1
本题也可按“等价代换”法理解:加入盐酸反应后的溶液中含有 AlCl3、
MgCl2、HCl,加入 NaOH 溶液反应后,相当于用 Na+代换了盐酸中的 H+,用 OH代换了 AlCl3、MgCl2 中的 Cl-。
(Al
)
(OH- )
3+
(Al
当 3<
)
≥4 时,没有沉淀生成;
(OH- )
3+
(Al
)
<4 时,所得沉淀的物质的量:n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十页，共31页。
重点1 铝及其化合物的转化(zhuǎnhuà)关系及应用
3+
Al +3OH
-
Mg2++2OHAl(OH)3+OH-
重点(zhòngdiǎn)1
Al(OH)3↓
Mg(OH)2↓
[Al(OH)4]-
重点(zhòngdiǎn)2
第十八页，共31页。
重点2
有关氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)沉淀的图像分析
例2
变式训练
(xùnliàn)
2
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与
现较强的金属性。
考点1
考点2
高三化学一轮复习 铝及其重要化合物课件
• 1．“铝三角”
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件
3．明矾净水原理
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12_H_2_O__，其净水的原理涉及
到的离子方程式表示为：
__A__l_3＋__＋__3__H_2O__=_=_=_A_l_(__O_H_)_3_(_胶__体___)_＋__3_H__＋______。
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
C
解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉 淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成 沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g， n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀 量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
氧
化 物
与NaOH反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——＋ ＋3———=3O=—HH=——＋－A—l==——2==—O==——3AA＋———llO33—＋——2H-＋2＋———O3。2———HH22—O——O；；———
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活 用品等。
【问题与探究】
高三一轮复习：铝及其化合物教学PPT课件1 〔通用〕
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加 冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
得12e－
2Al2O3
电解 熔融
4Al＋3O2↑
失12e－
（2）氢氧化铝[Al（OH)3]：
（1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和 各种色素。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心 情。
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一 定能行 。 40、每个人都有潜在的能量，只是很 容易： 被习惯 所掩盖 ，被时 间所迷 离，被 惰性所 消磨。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
于 铝土矿
中，
其主要成分 Al2O3
，
还含有少的 Fe2O3、SiO2 。
方法1
酸溶法
通电
Al
Al2O3
生成盐和水的氧化物。
工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加 冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
得12e－
2Al2O3
电解 熔融
4Al＋3O2↑
失12e－
（2）氢氧化铝[Al（OH)3]：
（1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和 各种色素。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心 情。
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一 定能行 。 40、每个人都有潜在的能量，只是很 容易： 被习惯 所掩盖 ，被时 间所迷 离，被 惰性所 消磨。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
于 铝土矿
中，
其主要成分 Al2O3
，
还含有少的 Fe2O3、SiO2 。
方法1
酸溶法
通电
Al
Al2O3
高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物精品课件 鲁科版必修1
• 同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质 量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则 所加Al的质量为________。 • (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制 得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括① ________，②冷却结晶，③过滤。在第① 步操作中应注意的事项是： _____________________________________ ___________________________________。
答案
(1)K[Al(OH)4]
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3＋HCO－ 3 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
• 2．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化 钠溶液的体积为 • A．1 000 mL B．500 mL • C．100 mL D．1 500 mL
2Al(OH)3＋3H2↑
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝(Al2O3) 白色难熔固体 不 • ①物理性质： 、 溶 于水。 • ②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物， 2Al3＋＋3H2O 既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 － 2[Al(OH) ] 4 • 与强酸：Al2O3＋6H＋=== 。 • 与强碱：Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 。 • ③用途：耐火材料、制取铝的原料。
＋ － 、Fe3＋、HCO－ 、 HSO 3 3 等。
例 如： [Al(OH)4] － ＋ NH ＋ 4 ===Al(OH)3↓＋ NH3↑ ＋ H2 O 3[Al(OH)4] ＋Fe3 ===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
高考化学第一轮复习课件铝及其化合物
第一页，编辑于星期一：十六点 九分。
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的
两性及Al3＋、AlO
2
、Al(OH)3之间的转化．预测2012
年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，
第六页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．如何除去铁粉中的铝粉？ 提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥
．
第七页，编辑于星期一：十六点 九分。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种较好的 耐火材料 ，还可制作各种宝石．
第八页，编辑于星期一：十六点 九分。
第五页，编辑于星期一：十六点 九分。
化学性质
与Cl2、S的 反应
化学方程式 2Al＋3Cl2= =△= = = 2AlCl3
2Al＋3S= =△= = = Al2S3
与盐酸的 反应
与NaOH溶 液的反应
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2 ↑
金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子
数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值 法(即求混合金属的平均相对原子质量)．
第二十二页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气
C 产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )
导电、导热性．
第四页，编辑于星期一：十六点 九分。
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的
两性及Al3＋、AlO
2
、Al(OH)3之间的转化．预测2012
年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，
第六页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．如何除去铁粉中的铝粉？ 提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥
．
第七页，编辑于星期一：十六点 九分。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种较好的 耐火材料 ，还可制作各种宝石．
第八页，编辑于星期一：十六点 九分。
第五页，编辑于星期一：十六点 九分。
化学性质
与Cl2、S的 反应
化学方程式 2Al＋3Cl2= =△= = = 2AlCl3
2Al＋3S= =△= = = Al2S3
与盐酸的 反应
与NaOH溶 液的反应
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2 ↑
金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子
数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值 法(即求混合金属的平均相对原子质量)．
第二十二页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气
C 产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )
导电、导热性．
第四页，编辑于星期一：十六点 九分。
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件
第八页，共32页。
考点(kǎo diǎn)透析
考点1 铝与强酸、强碱(qiánɡ jiǎn)反应有关量的问题
典例1 将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1
某溶液中有氢气(qīnɡ qì)产生,充分反应后有金属
剩A.H余N。O3溶该液溶液
B.Ba(OH)2溶液
可C.H能2S为O4溶 液(
第十七页，共32页。
【答案(dáàn)】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3
(3)氯化钾;焰色反应(fǎnyìng);若透过蓝色钴玻璃看到火焰为紫 色,则溶液中存在KCl,否则不存在
(4)Al3++3OH-
Al(OH)3↓;N +HO4H-
NH3·H2O
第十八页，共32页。
(1)氧化铝的物理性质:⑩白色固体(gùtǐ),熔点 高, 难溶于
水。
(2)氧化铝的化学性质(huàxué xìngzhì): 两性氧化物。
Al2O3+HCl:Al2O3+6H+
2Al3++3H2O
Al2O3+NaOH:Al2O3+2OH-
2Al O+2H2O
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
第四页，共32页。
技能(jìnéng)归纳 1.“铝三角”转化关系
2.铝盐与强碱溶液(róngyè)作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关 系如下:
(1)Al3++3OH-
Al(OH)3↓(生成(shēnɡ chénɡ)沉淀)
第十九页，共32页。
(2)Al(OH)3+OH- 溶(3)解Al3)++4OH-
考点(kǎo diǎn)透析
考点1 铝与强酸、强碱(qiánɡ jiǎn)反应有关量的问题
典例1 将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1
某溶液中有氢气(qīnɡ qì)产生,充分反应后有金属
剩A.H余N。O3溶该液溶液
B.Ba(OH)2溶液
可C.H能2S为O4溶 液(
第十七页，共32页。
【答案(dáàn)】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3
(3)氯化钾;焰色反应(fǎnyìng);若透过蓝色钴玻璃看到火焰为紫 色,则溶液中存在KCl,否则不存在
(4)Al3++3OH-
Al(OH)3↓;N +HO4H-
NH3·H2O
第十八页，共32页。
(1)氧化铝的物理性质:⑩白色固体(gùtǐ),熔点 高, 难溶于
水。
(2)氧化铝的化学性质(huàxué xìngzhì): 两性氧化物。
Al2O3+HCl:Al2O3+6H+
2Al3++3H2O
Al2O3+NaOH:Al2O3+2OH-
2Al O+2H2O
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
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技能(jìnéng)归纳 1.“铝三角”转化关系
2.铝盐与强碱溶液(róngyè)作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关 系如下:
(1)Al3++3OH-
Al(OH)3↓(生成(shēnɡ chénɡ)沉淀)
第十九页，共32页。
(2)Al(OH)3+OH- 溶(3)解Al3)++4OH-