电化学(学案)
第四章电化学原理——原电池(学案)
第四章 电化学原理 第一节 原电池(学案)一．学习目标：体验化学能与电能相互转化的过程二．学习重点：进一步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三．学习难点：通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四．学习过程【温习旧知】1．基本概念：原电池：（1）定义：把 转换为 的装置。
（2）反应本质：一个 。
（3）如图所示：写出Zn 片和Cu 片上发生的电极反应和电池总反应 Zn ： Cu ： 电池反应（总化学方程式）：(4)闭合回路：外电路：电子由___极流向____极；内电路：阳离子向___极移动，阴离子向____极移动。
2．原电池的构成条件：a.___________ b.___________ c.__________ d.______________【练习】：判断下列装置能否形成原电池【探索新知】一．对锌铜原电池工作原理的进一步探究 【探究实验1】 观 察 记 录现 象 结 论电流计指针是否偏转 电流计指针是否偏转电流计指针若偏转，经过一段时间指针偏转角度的大小发生怎样变化【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于硫酸铜溶液的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) CuSO 4(aq) CuSO 4(aq)【探究实验2】 观 察 记 录现 象 结 论电流计指针是否偏转。
若偏转，偏转角度有无改变.【思考与交流】上述原电池装置是是怎样产生电流的？盐桥在此的作用是什么？提示：把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用 较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用 较弱的物质作为正极，正极从外电路得到电子。
大学电化学教案设计
课时：2课时教学目标：1. 让学生了解电化学的基本概念、基本原理和基本规律。
2. 培养学生运用电化学原理分析和解决实际问题的能力。
3. 培养学生的实验操作技能和科学思维方法。
教学重点：1. 电化学基本概念、基本原理和基本规律。
2. 电化学实验操作技能。
教学难点：1. 电化学基本概念的理解和应用。
2. 电化学实验操作的正确性和准确性。
教学内容：一、电化学基本概念1. 电化学的定义及发展简史2. 电化学中的基本概念：氧化还原反应、电极、电解质、电池等3. 电化学中的基本定律：法拉第定律、欧姆定律等二、电化学基本原理1. 电池的工作原理2. 电解质溶液中的离子迁移3. 电极反应及其影响因素4. 电化学势和电极电势三、电化学实验操作技能1. 电池的制作与测试2. 电解质溶液的配制与测试3. 电极反应的观察与测量教学过程：第一课时：一、导入1. 引导学生回顾化学反应的基本概念，引入电化学的概念。
2. 提问：什么是电化学？电化学有哪些应用？二、新课讲解1. 讲解电化学的基本概念、基本原理和基本规律。
2. 通过实例讲解电池的工作原理、电解质溶液中的离子迁移、电极反应及其影响因素、电化学势和电极电势。
三、课堂练习1. 学生分组讨论，解答以下问题：a. 电池的工作原理是什么？b. 电解质溶液中的离子迁移有何特点？c. 影响电极反应的因素有哪些？d. 如何计算电极电势？四、总结与布置作业1. 总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
2. 布置作业：阅读教材相关内容，完成课后习题。
第二课时：一、复习导入1. 复习上节课的主要内容，提问学生掌握情况。
2. 引导学生思考电化学实验操作的重要性。
二、电化学实验操作技能讲解1. 讲解电池的制作与测试、电解质溶液的配制与测试、电极反应的观察与测量等实验操作技能。
2. 通过视频或实物展示实验操作步骤，让学生了解实验操作的要点。
三、课堂练习1. 学生分组进行实验操作练习，教师巡视指导。
电化学复习学案
电化学高考复习学案一理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理：（1）举例说明以下原电池的基本知识：从电子的角度说明：的电极是负极，的电极是正极。
负极吸引电解质溶液中的离子，正极吸引电解质溶液中的离子。
负极发生的是（填“氧化或还原”）反应，正极发生的是反应。
思考：相对活泼的金属一定是原电池的负极吗？举例说明.（2）举例说明以下电解池的基本知识：电解池的阴极是的一极，（“得到”或“失去”）电子，显电性，吸引电解质溶液中的离子，发生（填“氧化或还原”）反应，阳极是的一极，（“得到”或“失去”）电子，显电性，吸引电解质溶液中的离子，发生（填“氧化或还原”）反应。
二掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律：1、要判断电解产物是什么，必须理解并准确记忆溶液中离子放电顺序：阴极：放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子，越优先放电；放电顺序是：__________________________________________________________阳极：若是活性电极作阳极，是电极本身失电子而溶解；若是惰性电极（Pt Au 或石墨）作阳极，则溶液中的阴离子放电。
所以阳极放电顺序是：________________________________________三理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用：1、原电池原理的应用：①制作化学电源。
②加快化学反应速率。
③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；④金属活动性的判断。
2、原电池的电极、电池反应式的写法。
①铅蓄电池：负极为，正极为电解质溶液为硫酸。
负极：正极：②银—锌高能电池：由负极为，正极为，电解质为KOH溶液。
电池总反应：③氢氧燃料电池。
电解质分别为KOH/NaCl/HCl溶液。
负极(H2):正极(O2):3、电解原理的应用：①氯碱工业。
②电镀：原则：________________________。
关于高中化学《电化学》的教案
关于高中化学《电化学》的教案一、教学目标1. 理解电化学的基本概念和原理；2. 掌握电化学中的重要实验技术和操作方法；3. 能够应用电化学知识解决与实际生活相关的问题；4. 培养学生的实验观察力和动手能力。
二、教学内容1. 电化学基本概念a. 电化学的定义和研究对象b. 电解池、电极、电解质和电动势的概念c. 氧化还原反应与电子转移2. 电解质溶液的电导性实验a. 实验原理和步骤b. 实验仪器和草图c. 实验数据记录和处理3. 电池a. 电池的定义和工作原理b. 常见电池的分类和特点c. 电池容量和电池寿命的计算4. 电解与电镀实验a. 实验原理和实验装置b. 实验步骤和操作要点c. 实验现象和探究5. 应用实例a. 电解水制氢技术的原理和应用b. 金属腐蚀与防腐技术c. 锂离子电池与环境保护三、教学方法1. 示范法：教师通过实验演示和操作示范，引导学生了解电化学实验步骤和操作技巧。
2. 探究法：引导学生观察实验现象、总结规律和提出问题，培养学生的实验观察力和动手能力。
3. 交互式教学：教师与学生进行互动交流，激发学生的学习兴趣和思考能力。
4. 小组合作学习：鼓励学生进行小组合作，共同完成实验任务和讨论分析实验结果。
四、教学流程1. 热身导入：介绍电化学的基本概念和应用领域，引发学生对电化学的兴趣。
2. 知识讲解：依次讲解电化学的基本概念、电解质溶液的电导性实验、电池和电解与电镀实验的原理和应用。
3. 实验操作：学生根据教师的指导，进行电解质溶液的电导性实验、电解与电镀实验的操作和观察。
4. 实验分析：学生根据实验现象和数据分析，总结实验规律和结论，并回答相关问题。
5. 应用拓展：以应用实例为引导，让学生思考电化学在生活中的应用，并进行讨论和交流。
6. 知识评价：通过小组讨论、答题等形式对学生的学习效果进行评价和反馈。
7. 课堂总结：归纳电化学的重点和难点，鼓励学生进行自主学习和思考。
五、教学评价1. 实验报告评价：评估学生实验报告的内容完整性、数据准确性、实验操作流程的描述和实验结论的推理合理性。
电化学导学案(原电池)
FeCl 2 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、FeCl 3 、Br 2 、HBr 、NaClO 、Ca(ClO)2 、KMnO 4 、K 2MnO 4 、MnO 2 、MnCl 2 、K 2Cr 2O 7 、Cr 2(SO 4) 3 、SO 2 、H 2SO 4 、NH 3·H 2O 、NH 4Cl 、HNO 2 、NO 2 、NO 、N 2O 3 、N 2O 、HNO 3 、HCl 、HClO 、KClO 4 、KClO 3 、KClO 2 、Fe 3O 4 、Na 2O 2 、NaAlO 2 、C 2H 5OH 【练习2】(1) 单线桥——表示电子转移情况。
（画法：由价升高指向价降低，在线桥上注明转移的电子数。
）注意：氧化还原反应规律“价升高、失电子、被氧化、是还原剂、发生氧化反应、生成氧化产物。
价降低、得电子、被还原、是氧化剂、发生还原反应、生成还原产物。
”可以以单线桥为基础记忆。
如：价升高指向价降低，即还原剂指向氧化剂。
箭头从来的是还原剂，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；箭头指向氧化剂，被还原，发生还原反应，生成还原产物。
（2）氧化还原反应的配平：高中利用氧化还原规律的得失电子守恒（即化合价升降守恒）配平氧化还原方程式： 配平氧化还原方程式步骤： （1）标变价，定升降（2）根据化合价升降守恒：配平氧化剂和还原剂的系数（从前往后） 或者根据化合价升降守恒：配平还原产物和氧化产物的系数（从后往前）（3）根据变价元素原子个数相等：配平还原产物和氧化产物的系数（从前往后） 或者根据化合价升降守恒：配平氧化剂和还原剂的系数（从后往前）（4）根据原子守恒配平其他物质的系数（若是氧化还原的离子反应，则先看电荷守恒，再看原子守恒） （5）利用原子守恒检查方程式的各元素的原子个数前后是否相等（一般只需检查没有参与配平的元素，多数为氧元素）。
注意：①实际运用时，从前往后不好配平就从后往前配平。
4.2电化学(学案)
4.2钢铁的电化腐蚀和电化学保护1. 什么是原电池？（1）把_____________________的装置为原电池。
☆从理论上说，任何一个______________________________均可设计成原电池（2）原电池的组成：___________________________2. 原电池的工作原理（1）原电池的形成条件能自发发生的氧化还原反应：一般是_______材料和电解质溶液能发生反应电解质溶液：参与电极反应或起到导电作用（构成内电路）两导体作电极：般是__________________（或一种金属和____）。
与电解质溶液反应的活泼金属为____;②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）;③金属和金属氧化物(铅蓄电池，银锌电池）.形成闭合回路：两电极用导线连接，或接触（2）原电池中的回路电流从_________________________电子经_________________________（3）铜锌原电池的电极反应铜锌原电池的电极反应电极反应式总反应：练习：当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.双液原电池的工作原理：（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路，能产生持续、稳定的电流。
【小试牛刀】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) → Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
电化学基础 复习学案
2013-2014学年第一学期高二化学选修四期末复习出题人：张建强审核：高二化学组审批人： 使用日期：2013-12-25第1页，共4页第2页，共4页电化学基础专题 复习学案（一）【知识要点】一、原电池原理： （将化学能转化为电能的装置）☆1.原电池构成条件：①两个活动性不同的两电极（可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）； ②将电极插入电解质溶液中；③用导线连接电极形成闭合回路 ④能自发的进行的氧化还原反应易错点：1、原电池正负极的判断 2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写 ★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型（ ）例1、已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计原电池的是A ． C （s ）+CO 2(g)==2CO(g) △H>0B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l) △H<0C. 4HNO 3(aq)==4NO 2(g )+O 2(g)+2H 2O (l ) △H<0 D . 2C 2H 6(g)+7O 2(g)===4CO 2(g)+6H 2O(l) △H<0（ ）例2．将纯锌片和纯铝片按图示方式插入同浓度的NaOH 溶液中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铝片表面均有气泡产生B ．甲中铝片是正极，乙中锌片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙快 ★温馨提示：1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用：①平衡两个烧杯中电解质溶液的阴、阳离子；②构成闭合的回路。
2、判断盐桥中K +、Cl -离子移动方向（记忆．．：原电池．．．——．．阴离子移向负极，阳离子移向正极．．．．．．．．．．．．．．．） （ ）例3.有关右图所示原电池的叙述不正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液） A 、 Z 锌片做原电池的负极B 、 取出盐桥后，电流计不发生偏转C 、 反应中，盐桥中的Cl -会移向CuSO 4溶液D 、 反应前后铜棒的质量增加★温馨提示：1、原电池都可以有两个半电池组成。
电化学辅导学案
电化学基础辅导自主学案电化学包括原电池和电解池的原理及应用，是每年高考的必考知识点，同时因为其考查的是从微观上分析反应的原理，很多同学容易在这块内容掉队。
殊不知，这块内容各有各的思维套路，循着套路去做，大多数题目都可以迎刃而解，成为你考场必胜的法宝。
1、分析原电池和电解池，必须先清楚电极名称和得失电子的情况：（这是任何同学都不允许犯错误的！）（1）区别于电解池，原电池（包括各种形式的电源）中的电极是正极和负极，负极失电子，即“－e”正极得电子，即“＋e”；（2）电解池（包括电镀池）中的电极是阴极和阳极，阴极得电子，即“＋e”阳极失电子，即“－e”。
（记清楚，正极和阳极是相反的，负极和阴极是相反的！）根据这一点，很多题目中的选项就能轻而易举地排除，积累你的自信。
请看高考题（2013年安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ===CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是A、正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B、放电过程中，Li+向负极移动C、没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转请指出上述哪个选项可以排除_________（2013年北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体请指出上述哪个选项可以排除_________2、无论是原电池和电解池，一定要清楚得失电子的对象是什么：一般都是金属单质或阴离子失电子，金属单质失电子生成对应的金属阳离子，阴离子失电子生成单质；一般都是阳离子得电子，阳离子得电子生成单质。
大学电化学教案设计模板
课时：2课时教学目标：1. 知识与技能目标：（1）掌握电化学的基本概念、基本原理和基本定律；（2）了解电化学在实际应用中的重要性；（3）学会运用电化学知识解决实际问题。
2. 过程与方法目标：（1）通过实验操作，培养学生的动手能力；（2）通过小组讨论，提高学生的团队合作能力；（3）通过课堂讲解，提高学生的逻辑思维能力。
3. 情感、态度、价值观目标：（1）激发学生对电化学的兴趣，培养学生对科学的热爱；（2）培养学生的创新意识和实践能力；（3）树立学生为我国电化学事业贡献力量的信念。
教学重点与难点：1. 教学重点：（1）电化学基本概念、基本原理和基本定律；（2）电化学在实际应用中的重要性。
2. 教学难点：（1）电化学实验操作；（2）电化学在实际问题中的应用。
教学方法：1. 讲授法：系统讲解电化学的基本概念、基本原理和基本定律；2. 实验法：通过实验操作，让学生掌握电化学实验技能；3. 讨论法：通过小组讨论，引导学生运用所学知识解决实际问题；4. 案例分析法：结合实际案例，讲解电化学在各个领域的应用。
教学过程：第一课时一、导入1. 介绍电化学的基本概念，引导学生了解电化学的定义；2. 引出电化学在实际应用中的重要性。
二、新课讲解1. 讲解电化学的基本原理，包括电解质溶液、电极、电流等概念；2. 讲解电化学基本定律，如欧姆定律、法拉第定律等；3. 举例说明电化学在实际应用中的重要性。
三、实验操作1. 学生分组进行电化学实验，如电解水的实验；2. 教师巡回指导，纠正学生的操作错误。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调重点、难点；2. 布置课后作业，巩固所学知识。
第二课时一、复习1. 复习上节课所学内容，检查学生的掌握情况；2. 针对学生的疑问进行解答。
二、新课讲解1. 讲解电化学在实际应用中的案例，如电化学电池、电化学腐蚀与防护等；2. 分析电化学在各个领域的应用，如能源、环保、材料等。
三、案例分析1. 学生分组讨论，分析电化学在某一领域的应用案例；2. 各小组分享讨论成果，教师点评。
电化学复习学案
……………………………………装………………………………………订………………………………………线……………………………………池为______________，B 池为______________极，电极反应式为____________________________________________极，电极反应式为____________________________________________A B例________极，b是________极；1：_______________________________________________________电极2：______________________________________________________专题三金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)金属表面与周围的物质发生________________或因________________而遭到破坏的过程称为金属腐蚀，其实质是金属________电子被________。
(2)分类和比较2．金属的电化学腐蚀(1)不纯的金属或合金跟________________接触时发生____________反应，较活泼金属________电子被________的过程称为金属的电化学腐蚀。
其实质是被腐蚀金属成为原电池的____极而被溶解。
(2)钢铁电化学腐蚀的比较3．金属腐蚀的快慢规律(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为：___________腐蚀>________________________腐蚀>________腐蚀>_______________________腐蚀>_______腐蚀。
(2)同一种金属在不同介质中的腐蚀由快到慢的顺序为：________________溶液中的腐蚀>________________溶液中的腐蚀>________________溶液中的腐蚀。
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原电池（学案一）导读：原电池反应通常是一个自发的氧化还原反应，与氧化还原反应相同的是都有电子的转移，与通常的氧化还原反应不同的是电子不是直接在还原剂和氧化剂之间直接转移，而是通过外电路即导线从负极流向正极，从理论上讲，凡是自发的氧化还原反应理论上都可以制成原电池。
一、铜、锌（稀硫酸）电池（原电池的基本模型）【基础知识】如右图：正极是电极反应（发生反应）负极是电极反应（发生反应）总方程式为：。
电子的流向：电流的流向：在电解质溶液中：H+向极运动；SO42－向极运动实现的能量转化：。
上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化：。
盐桥中通常装有含KC1饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动，则C1－向移动K+ 向移动。
如左图所示，能否形成原电池？为什么？如右图所示，如果能形成原电池，则X是Y是在下图的装置中，属于原电池的是。
构成原电池的条件：练习1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．阴离子向正极移动，阳离子向负极B．电子通过电解质溶液由锌片流向铜片C．电流通过导线由铜片流向锌片D．阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应练习2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液练习3、将Mg、Al两金属片用导线连接后插入NaOH溶液中，则下列说法中正确的是A．Mg作负极，Al作正极B．Mg片逐渐溶解，Al片逐渐溶解，Al片表面有气泡产生C．电子流向为Mg→导线→Al D．Al作负极，Mg作正极二、钢铁的吸氧腐蚀型原电池【基础知识】电解质溶液显性。
负极，电极反应；正极，电极反应。
练习4、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生练习5．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－=== Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀练习6、近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O＝4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_________；（2）工作时原电池的两极反应：A．负极_____ ；B．正极______ ；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．原电池（学案二）三、燃料电池【基础知识】①燃料做负极②O2做正极，O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－（溶液中）③电池反应为燃料燃烧的化学方程式（注意变化）氢氧燃料电池（1）负极通的是，正极通的是，正、负极两极电极反应式分别是：正极，负极。
（2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质、则电极反应式正极，负极。
练习1、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH――4e－＝O2↑+2H2OC．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置练习2、把铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流。
称为燃料电池，下列叙述正确的是①通CH4的电极是正极；②正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－；③通CH4的电极反应式为CH4+2O2+4e－＝CO2+2H2O；④负极的电极反应式是CH4+10OH－―8e－＝CO32－+7H2O；⑤放电时深液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③练习3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2OC．该电池的正极反应是：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O练习4、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2总电池反应式：正极反应式：四、蓄电池练习6、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解液为稀硫酸。
放电时该电池总反应式为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O 根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是 ，电极反应（2）放电时，正极反应为（3）放电时电解质溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极（5）放电时电流方向从 极流向 极五、干电池：其电解质溶液是ZnCl 2—NH 4Cl 混合溶液。
Zn+2NH 4C1+2MnO 2= ZnC12+2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O六、银锌电池即纽扣电池（电解质为KOH ）Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝Zn(OH)2＋2Ag （或 Zn ＋Ag 2O ＝ZnO ＋2Ag ）七、锂电池八、镍氢电池NiO(OH)+MH NiO+M+H 2O (MH 表示贮氢合金M 中吸收结合的氢)练习5、（2011安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ． AgCl 是还原产物练习6、（2011福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是A ．水既是氧化剂又是溶剂B ．放电时正极上有氢气生成C ．放电时OH ―向正极移动D ．总反应为：222Li+2H O=2LiOH+H练习7、（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH ――2e -=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH ――2e -=Ni 2O 3+3H 2O 原电池（限时训练）充电 放电 充电放电1．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，关于该电池的叙述正确的是A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L 2．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应是：Zn ＋2OH －－2e － === ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e － === 2Ag ＋2OH －.下列判断正确的是 A ．锌为正极，Ag 2O 为负极 B ．锌为负极，Ag 2O 为正极C ．原电池工作时，负极区溶液pH 不变D ．原电池工作时，负极区溶液pH 增大3．中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是A ．工作时“X 极”周围溶液的酸性增强B ．氢气在电极上发生还原反应C ．图中标出的“Y 极”实际是原电池的负极D ．工作过程中，质子(H ＋)从“Y 极”一边透过质子交换膜移动到“X 极”一边与OH －反应生成水4．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中负极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －＝4OH －C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化5．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －＝4OH －C ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极6．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S ）涂覆在2TiO纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→（激发态）22+-TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→下列关于该电池叙述错误．．的是： A ．电池工作时，I －离子在镀铂导电玻璃电极上放电B ．电池工作时，是将太阳能转化为电能C ．电池的电解质溶液中I －和I 3－的浓度不会减少D ．电池中镀铂导电玻璃为正极7．铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn —2e －＝Zn 2+B 电池反应为：Zn+Cu 2+＝Zn 2+ +CuC 在外电路中，电子从负极流向正极D 盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液8． 当前燃料电池发展迅速。