氨气和铵盐的性质
氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
知识讲解_氨和铵盐(基础)
氨和铵盐【学习目的】1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。
3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+〔4〕复原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不平安(NH4)2SO4与Ca(OH)2反响时生成CaSO4，反响物呈块状，不利于NH3逸出，且反响后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使搜集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
《高一氨气及铵盐》课件
化肥中的应用
铵盐是主要的氮肥成分，被广泛 用于农业。
医药中的应用
铵盐在医药领域中用于制造药品 和药物配方。
食品中的应用
某些铵盐可用作食品添加剂，提 供增加口感和防腐的功能。
氨气及铵盐的安全性
氨气及铵盐的毒性
氨气具有高毒性，铵盐的毒性因类型不同而异。
氨气及铵盐的防护措施
在处理氨气和铵盐时需采取适当的防护措施，如佩 戴防护装备。
《高一氨气及铵盐》PPT 课件
# 高一氨气及铵盐 PPT课件 本PPT课件主要介绍氨气及铵盐的基本概念、性质和作用。
氨气的基本概念
1 化学式
氨气的化学式是NH3。
2 物理性质
氨气是无色气体，有强烈 的刺激性气味。
3 化学性质
氨气是一种碱性物质，可 与酸反应生成盐类。
氨气的应用
合成氨的应用
合成氨被广泛用于制造化肥、 塑料和药品。
总结
1 氨气及铵盐的基本概 2 氨气及铵盐的应用
念
掌握氨气和铵盐在不同领
了解氨气和铵盐的化学式、
域中的应用。物理性质和Fra bibliotek学性质。3 氨气及铵盐的安全性
了解处理氨气和铵盐时应 注意的安全事项。
氨水的应用
氨水常用于清洁剂和药品制造 中。
氨气在生产和科研中 的应用
氨气在金属加工、电子制造和 实验室研究中有重要应用。
铵盐的基本概念
化学式
铵盐是由铵离子（NH4+）和 阴离子组成的化合物。
物理性质
铵盐通常是结晶固体，有各 种各样的颜色和形态。
化学性质
铵盐可以与酸反应生成氨气 和盐类。
铵盐的应用
氨和铵盐-高一化学(人教版2019必修第二册)
二、氨气的化学性质 实验5-6：喷泉实验P13
实验现象： NH3 烧杯内的水由玻璃管进入烧
瓶内形成红色的喷泉；
水
实验结论：
氨极易溶于水、且水溶液显碱性 。
水、酚酞
① 引发喷泉的操作是什么？
打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，
使少量的水进入烧瓶。
NH3 ②烧瓶里为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，
水
烧瓶内外产生压强差
（1）氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O（工业制硝酸的第一步）
问题:你认为NH3能否像很多可燃物一样在O2中燃烧呢？ 能。但若将NH3在纯O2中燃烧, 则产物为N2 4NH3 + 3O2 点燃 2N2 + 6H2O
(反应条件不同，产物也不一样)
二、氨气的化学性质 3. 氨气的弱还原性： N-3H3
“三分四离”
注意：
氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
➢ 氨气是碱
➢ 氨水是弱碱
➢ 液氨是弱碱 ➢ NH3·H2O是弱碱
➢ 氨水呈弱碱性。
NH3是碱性气体，氨水是碱性溶液，NH3·H2O才是弱碱
几点说明： 1. NH3·H2O是弱电解质， NH3是非电解质 氨水呢？ 2.计算氨水浓度时，溶质指最初溶解的NH3的量 3.a mol/L的氨水中的守恒关系：
致冷剂
制炸药 制硝酸
NH3
制氨水
制氮肥
用途： 制化肥、氨水、硝酸、液氨用作制冷剂等
课堂小结：
1、氨气的物理性质
与水反应“喷泉实验”
2、氨气的 化学性质
① 碱性气体： 与酸反应
与氧气催化氧化 ② 氨的还原性 与氯气反应
高一化学氨气及铵盐知识点讲解
高一化学氨气及铵盐知识点讲解氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的味道。
氨气能跟酸反应导出铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及生产硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气非常容易液化为液氨，液氨气化时转化成大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与酰胺和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法及收集，十多红色石蕊试纸检验是不是收集满。
【同步练习题】1.下列气体中，室温下时大量共存的是()。
A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2答案：C2.氨水中存在着由水冷水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有()。
A.两种B.四种C.五种D.六种答案：D3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是()。
A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.下列微粒中，与NH单次具有相同的质子数和电子数的是()。
A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用碱石灰三组和五氧化二磷均能干燥的一组气体是()。
A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2答案：A6.标准标况下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是()。
A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4答案：BD。
高中化学1.15氨气和铵盐(教师版)
氨气及铵盐教学目标：★★★★★☆学生能够准确掌握氨气及铵盐的性质．问题层级图目标层级图一.氨气(1)物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．（2）氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．【过关检测】（6min）1.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A．还原性B．比空气轻C．很易液化D．极易溶于水2.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（）X YA NH3H2OB SO2NaOH溶液C CO26mol•L－1 H2SO4溶液D HCl 6mol•L－1 Na2SO4溶液3.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a ，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b ．下列a 与b 的组合中，不可能形成喷泉的是（ ）A ．NO 2和H 2OB ．SO 2和NaOH 溶液C ．NH 3和H 2OD ．CH 4、Cl 2混合气和饱和食盐水 (2)化学性质：①还原性质：与氧气发生反应：氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O②跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3•H 2O （叫一水合氨）．NH 3＋H 2O ⇌NH 3•H 2O ③与酸反应：HCl ＋NH 3===NH 4Cl NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3 【过关检测】(10min) 1 下列叙述错误的是（ ）A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NO 和NH 3均可用排空气法收集C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NH 3遇到挥发性的强酸就能冒白烟 2 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）A ．实验I ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．B ．实验II ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV ：BaCl 2溶液没有浑浊，品红溶液褪色3 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（）AB CD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI －淀粉溶液 石蕊 品红小烧杯中的溶液浓氨水 浓氯水浓盐酸浓硫酸4 下列实验的原理分析中，正确的是（ ）A ．将SO 2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO 2具有漂白性B ．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO 3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C ．某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH 4＋D ．NH 3•H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气5 下列反应中，氨气体现还原性，且既有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成是（ ） A ．NH 3＋HCl═NH4Cl B ．8NH 3＋3Cl 2═6NH4Cl ＋N 2 C ．2NH 3＋2Na═2NaNH 2＋H 2 D ．2NH 3＋3CuO═3Cu ＋N 2＋3H 2O （3）制备： ①实验室制备A 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合物B 反应原理：)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O C 发生装置：固体＋固体生成气体（同制氧气）实验注意事项：a ．试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；b ．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c ．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d ．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e ．干燥：用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙②工业制备：N 2＋3H 2 2NH 3【过关检测】(11min)1.反应过程中固体物质质量增加的是 （ ）A ．氨气通过无水氯化钙粉末B ．氢气通过灼热的氧化铜粉末C ．铝与氧化铁发生铝热反应D ．将锌粒投入到硝酸铜溶液中2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A ．①是氨气发生装置B ．③是氨气发生装置C ．②是氨气吸收装置D ．④是氨气收集、检验装置3 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确，且能达到目的是（ ）高温 高压催化剂4 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）图中CH 4的第一次转化过程中的化学方程式是（3）整个流程有三处循环，一是K 2CO 3（aq ）循环，二是N 2和H 2循环，三是 （填化学式）循环．（4）K 2CO 3（aq ）和 CO 2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）．a ．熵增原理b ．勒夏特列原理c ．酸碱中和原理． 3H 2S ＋2Fe （OH ）3═Fe 2S 3＋6H 2O CH 4＋H 2O ⇌CO ＋3H 2 （4）用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料； ③用作冰机中的致冷剂．A ． 从苯酚中分离出苯B ．制取并收集氨气C ． 收集NO 气体D ．配制一定物质的量浓度【过关检测】(6min)1 下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃2.下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是（）A．N2 B．NH3 C．NO D．NO23.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量D．氨的化合价为－3价二．铵盐（1）铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶于水时吸热（2）受热分解（不稳定性）NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O（3）与碱反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O可以用来检验NH4＋，也可用来制备氨气，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满．【过关检测】(14min)（判断对错）1．NH4+的检验方案是取少量溶液于试管中加入稀NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体．2．正确的打“√”，错误的打“×”．（1）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe3+（）（2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（3）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体．HNO3分解生成NO2（）（4）CO、NO、NO2都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（）（5）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（）（6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（）（7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（ ）（8）NH 3 经催化氧化生成N0属于氮的固定（ ）（9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（ ）（10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（ ）（11）所有铵盐与NaOH 溶液的反应都可表示为：NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O （（12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（ ） 答案1．×2．√3．×4．×5．×6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．×．3．(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
氨气与铵盐的化学性质
氨气与铵盐的化学性质一、氨气的化学性质：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。
（1）氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，即：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。
（2）氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
（3）还原性：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）二、铵盐的化学性质(1) 铵盐受热分解，一般分解成氨和相应的酸，例如：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O拓展：硝酸铵的受热分解硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。
NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑当温度超过300摄氏度（或撞击）硝酸铵即会发生爆炸性分解（硝铵炸药爆炸原理）。
2NH4NO3 =（300摄氏度）= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑当温度超过400摄氏度且用Pt作催化剂，就会发生如下分解400℃, Pt5NH4NO3 ========== 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑（2）铵盐与碱共热均产生氨气：NH4+ +OH-===NH3↑+H2O例如：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl实验室制氨气原理：2NH4Cl+Ca(OH)2（消石灰）=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑（平时保存化肥时应注意什么问题）关于氨气、铵盐的化学方程式：1.氨气与水：NH3 + H2O =可逆= NH3·H2O2.氨气与氯化氢：NH3 + HCl = NH4Cl （现象：出现白烟）3.氨气与过量的氯气：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl4.氨气与氧化铜：2NH3+3CuO==加热==3Cu+N2+3H2O5.氨气的催化氧化：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O6.碳酸氢铵分解：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O7.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 =加热= CaCl2+2H2O+2NH3↑8.* 硫酸铝铵（NH4Al(SO4)2)与氢氧化钡稀溶液的离子方程式：解析：在硫酸铝铵溶液中，存在NH4+、Al3+与SO42-，当加入少量氢氧化钡溶液后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4，OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氨气和铵盐性质小结
O2
-3
NH3·H2O
H2O 加热
-3
NH3
O2 Cl2
0
N2
O2
NaOH
HCl 加热 -3 NH4Cl
NH3·H2O ==== NH4+ + OH-
+2
NO
作业
1.预习第三课时 硝酸及人类活动对氮循环和 环境的影响。
2.完成课本P83练习与活动 第1题和P84第 2题。
说明:1.实验时注意分工合作，及时记录实验现象。 2.1，4,7,10组做实验1. 2,5,8,11组做实验2, 3,6,9,12组做实验3.
实验汇报
试验 编号
实验现象
实验结论
1
NH4Cl固体减少，有刺 激性气味气体产生，试
管中有白色固体生成。
NH4Cl受热分解，产生 NH3和HCl ， NH3和HCl 遇冷又结合成NH4Cl
取试样 加试剂
述现象 下结论
二、铵盐的化学性质：
（1）热不稳定性，受热易分解
NH4Cl
NH3↑ + HCl ↑
NH4HCO3
NH3↑+CO2 + H2O
（2）与碱的反应
NH4Cl + NaOH ==NH3↑ +NaCl+ H2O
思考：这三个实验中都产生了氨气，实验室里能 用这三个反应来制取纯净的氨气吗?
-3
0 高温 +2 -2
-2
4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
还原剂 氧化剂
工业制硝酸
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
实验探究二 铵盐的性质
实验一取一支试管，加入1药匙 NH4Cl 固体在试管中加热，观察 发生的现象。如课本插图3-2-9 实验二取1药匙 NH4HCO3 固体平铺在试管底中加热，并将生成 的气体通入澄清石灰水中，观察发生的现象。如课本插图3-2-10 实验三在试管中加入1药匙NH4Cl 固体，再加入适量10%的 NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近 试管口，观察发生的现象。如课本插图3-2-11
【实验1】用胶头滴管滴几滴浓氨水于圆底烧瓶，用酒精灯稍 给圆底烧瓶加热一会，让氨气充满整个圆底烧瓶，倒置于带有 玻璃导管的橡皮塞上，插在盛满水的烧杯,如课本插图3-2-6所 示放置（水里事先滴入少量酚酞溶液）。
【实验2】用两只玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，将两只玻 璃棒相互靠近不要接触。观察发生的现象。
保持肥效，同时不能与碱性物质如草木灰等混合使用。
2.根据实验3，试从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液反应的 实质，并尝试总结检验铵根离子的方法。
NH4+ + OH- = NH 3 ↑ + H2O
(1)取少许溶液于洁净的试管中， (2)加入适量氢氧化钠溶液并加热， (3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝， (4)证明溶液中有NH4+存在。
NH3的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O
思考： 1.试管口为什么向下倾斜？
使生成的水顺利流下，防止试管炸裂
2.试管口为什么用棉花塞住？
防止与空气形成对流，收集氨气不纯
3.如何验满？
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 如变蓝证明已经集满。
4.联系氨气的性质，该装置 是否有缺陷？如何改进？
说明： 1、实验时注意分工合作，及时记录实验现象 2、1,2,3-7,8,9组做实验1. 4,5,6-10,11,12组做实验2.
实验汇报
实验编号
实验现象
1 形成红色喷泉
2
产生大量白烟
实验结论
氨气极易溶于水且能快速溶 解，生成碱性物质。
浓氨水和浓盐酸都易挥发， 挥发出的NH3和HCl可以反 应生成固体小颗粒。
2
NH4HCO3固体减少，试 管口产生水珠，有气体 产生，澄清石灰水变浑浊。
NH4HCO3受热分解， 产生CO2、NH3和H2O
有刺激性气味的气体产
3 生，湿润的红色石蕊试 纸变蓝。
NH4Cl和NaOH溶液共 热可以生成NH3
拓展延伸
1.根据实验1、实验2，应当怎样合理的储存和使用铵态氮肥？ 应该密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土下以
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二节 氮的循环（第2课时）
实验探究氨气和铵盐的性质
【自学反馈】
1.氨气的物理性质 2.书写下列反应的化学方程式 （1）氨气与水、盐酸的反应 （2）氨气与氧气的反应 （3）碳酸氢铵、氯化铵受热分解 （4）氯化铵与氢氧化钠溶液加热
实验探究氨气和铵盐的性质
实验探究一 氨气的性质
有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振
荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液
体Y不可能是（C
）
A.X是NH3，Y是水
B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液
Y
C.X是CO2，Y是稀硫酸
a
X
D.X是HCl，Y是NaOH稀溶液
老教材
新教材
【拓展延伸】
（1）实验1喷泉形成的原理是什么？ 还有其他气体可以形成喷泉吗？
（2）氨气易液化，那液氨和氨水是 同一种物质吗？分别含有哪些微粒？
（3）如何检验氨气的存在？
l（4）氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析， 氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？
氨气的还原性之氨气的催化氧化
3.在验证铵盐的性质时，实验1和实验3都产 生了氨气而且直接排放到了空气中，污染环 境，你能改进这两个实验吗？
1、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、 （NH4）2SO4四种溶液（可以加热）
的一种试剂是（C ）
A．BaCl2
B.Ba(NO3)2
C.Ba(OH)2
D.AgNO3
2、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛