重庆市2021年高考理综-化学一模考试试卷
重庆市2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（）A . 邻甲基苯酚能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能C . 苯与液溴在催化剂存在下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多2. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响3. （2分）(2017·宁波模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9NAB . 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2 NAC . 标准状况下，11.2LCCl4中含C﹣C键的数目为2NAD . 10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA4. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+5. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色．由此作出的判断正确的是（）A . D中不可能是浓硫酸B . D中可以是水C . 通入的氯气中含有水蒸气D . D中可以是饱和食盐水6. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇7. （2分）(2015·如东模拟) 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A . X，Y，Z分子中均含有2个手性碳原子B . X，Y，Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol Y最多能消耗2molH2D . 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH8. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A . ②④B . ②③C . ①③D . ①④9. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A . H+、SO42-、SO32-B . Ba2+、CO32-、NO3-C . Mg2+、Cl-、SO42-D . Ca2+、OH -、K+10. （2分） (2017高一上·湖南期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A . ⑤②④①③B . ④②⑤①③C . ②⑤④①③D . ⑤④②①③11. （2分）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是（）A . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B . 正极反应式为：O2 + 2H2O +4e-=== 4OH-C . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D . 该电池通常只需更换铝板就可继续使用12. （2分）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应13. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 甲烷在空气中燃烧的反应C . 灼热的木炭与CO2的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14. （2分） (2018高一下·大连期末) 在10 L密闭容器中，1 mol A和 3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（）A . 平衡时，容器内的压强是起始时的B . x值等于3C . A的转化率为20%D . B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l二、综合题 (共5题；共40分)15. （9分）(2018·辽宁模拟) [化学——选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1:2:3:2，R和Z同主族。
请回答下列问题：（1） Z的基态原子的价层电子排布图为________。
（2） Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3） W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是________。
（4）某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为________。
（5） XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为________，R的三溴化物分子的空间构型的名称为________。
②合成XR的化学方程式为________。
（6） Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为________，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为________g/cm3。
16. （6分） (2017高二上·漳州期末) 物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：（1）实验测得0.1mol•L﹣1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=________（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧最后所得固体为________（填化学式）．（3） NaHCO3溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H2O⇌H++OH﹣、________、________．（4）等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者________后者（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12，往0.1mol•L﹣1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg2+）=________ mol•L﹣1．17. （10分） (2015高一下·克拉玛依期中) 现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________；（2）如果不能，说明其原因________；（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应时和反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：负极：________，________，________；正极：________，________，________；若导线上转移电子1mol，则正极质量增加________ g，电解质溶液：________．18. （6分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+ ，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是________（2）D的化学式为________ ，D溶液显碱性的原因是________ （用离子方程式表示）．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是________ ；E和氨水反应的离子方程式是________（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________19. （9分）(2018·新疆模拟) 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。
目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:已知:钒有多种价态，其中+5 价最稳定。
钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。
回答下列问题:（1）磁性产品的化学式为________。
（2）赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为________。
能否用氨水代替NaOH溶液，________(填“能”或“不能”)，理由是________。
（3）滤液1生成沉淀的离子反应方程式为________。
（4）调至pH=8的目的有两个，一是________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2O VO3-+2H+的平衡常数K=________。
2021届重庆市主城区高三上学期第一次高考适应性考试理科综合化学学试卷及答案
2021届重庆市主城区高三上学期第一次高考适应性考试理科综合化学学试卷祝考试顺利(含答案)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
第I卷（选择题）一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是A. 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B. 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D. “窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化2.下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D3.工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
化学原理：。
已知几种共价键的键能如下表所示：下列说法中错误的是A. 上述合成乙醇的反应是加成反应B. 相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D. 上述反应式中，4.霉酚酸酯是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式是，则下列关于MMF的说法中，不正确的有几种所有原子一定处在同一平面；可以跟溴水加成；可以被酸性溶液氧化；可以跟溶液反应；的分子式为；可以发生消去反应；可以发生加聚反应；可以发生水解反应；可以发生取代反应A. 2B. 3C. 4D. 55.某有机物的结构简式如图，该物质1mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A. 5molB. 6molC. 5nmolD. 6nmol6.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是已知：A. 5mol，10molB. 6mol，2molC. 8mol，4molD. 8mol，2mol7.室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。
重庆市2021年高考化学一模考试试卷
重庆市2021年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 我国使用最早的合金是（）A . 青铜B . 锰钢C . 生铁D . 硬铝2. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 下列变化需克服共价键的是（）A . 干冰受热变成二氧化碳气体B . 金刚石熔化C . 蔗糖溶于水D . 食盐溶于水3. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CS2的电子式：B . 次氯酸结构式：H-Cl-OC . 中子数为16的磷原子：D . 甲烷的球棍模型：4. （2分）往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（）A . NH4+B . H+C . Cl﹣D . H2O5. （2分）现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化⑦油脂的皂化．其中属于物理变化的是（）A . ①②④⑦B . ①④C . ③④⑥D . ①③⑥6. （2分） (2018高二下·高明期末) 下图一是维生素C的键线式结构。
有关说法中错误的是（）A . 图二不是维生素C的结构简式B . 维生素C在碱性溶液中不能稳定存在C . 维生素C易发生起氧化及加成反应D . 维生素C易溶于水7. （2分） (2017高一上·淮安期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . 浓NaOH溶液D . 饱和Na2CO38. （2分）以下有机物命名错误的是（）A . 1，1，2，2-四溴乙烷B . 2-甲基-3-丙醇C . 2-甲基-1，3-丁二烯D . α-氨基-β-苯基丙酸9. （2分）下列不属于氮的固定的是（）A . 雷雨天：N2+O2═2NOB . 工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3C . 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D . 2NO+O2═2NO210. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 如图所示的反应为放热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量11. （2分）如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）A . 最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B . 电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣C . 锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D . 锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液12. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB . 钠与水的反应Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD . 大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑13. （2分）(2018·惠州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B . 和互为同系物C . 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯分子中所有原子都在同一平面上14. （2分） (2017高一下·荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应15. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某反应可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O．则m的值为（）A . 2xB . 4C .D . 716. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣17. （2分）下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（）A . 侯德榜制碱法B . 索尔维制碱法C . 工业电解饱和食盐水D . 工业炼铁18. （2分） (2016高一下·南昌期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5molC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B . 1.0 mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣C . 1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣20. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。
重庆市2021版高考理综-化学一模考试试卷
重庆市2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列关于乙烯和苯的说法正确的是（）A . 常温常压下都是气体B . 都能与溴水反应C . 都能燃烧D . 都能使酸性KMnO4溶液褪色2. （2分）从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为。
下列判断正确的是（）A . 该有机化合物的分子式为C14H15O3B . 该有机化合物含有两种官能团C . 该有机化合物是芳香烃的衍生物D . 该有机化合物可看作环状化合物3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 该原子的摩尔质量是：aNAB . Wg该原子的物质的量是：molC . Wg该原子中含有NA个该原子D . 由已知信息可得：NA=4. （2分）下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A . 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B . 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C . 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D . 取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等5. （2分）(2016·杨浦模拟) 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．在该反应中（）A . 产物中的SO 有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS26. （2分） (2017高一下·郑州期中) 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点B . 向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C . 使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液D . 将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能7. （2分）下列说法正确的是（）A . 室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2C . 某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12D . 向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大二、综合题 (共3题；共21分)8. （8分） (2018高一上·淮北期中) 按要求回答下列问题：（1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的________，防止FeSO4被氧化。
2021年高三第一次模拟考试理综化学试题 含答案
2021年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法错误的是A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、K+、SO32－、Cl2B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为n AB．常温常压下，18g水含有的分子数为n AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为n AD．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为n A10. 下列说法中正确的是A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙Array B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．下列关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)23．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。
2021年高三理科综合第一次模拟化学试题 Word版含答案
2021年高三理科综合第一次模拟化学试题 Word版含答案7．下列说法不正确．．．的是（）A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则8．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A．H+、Fe3+、ClO－、Cl－ B．H+、NH4+、Fe2+、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－ D．K+、AlO2－、Cl－、OH－9．类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是（）10AA．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1N AB．标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3N AC．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e－数为6N AD．pH = 1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N A11．豆油被加热到185℃时会产生如下图所示的物质。
关于该物质的判错误的是（）A．该物质的分子式为C9H16O2B．该物质可以与H2发生加成反应C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质属于烃类化合物12． (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。
在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶313．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A．金属W具有两性B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解D．元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种26．（14分）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。
重庆市2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
重庆市2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B . PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D . 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI2. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列有关实验操作说法中，正确的是（）A . 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB . 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C . 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D . 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质3. （2分） (2018高三上·中山月考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是（）A . A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高B . C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD . C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应4. （2分） (2018高二上·江苏期末) 4去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有（）A . 2种B . 3种C . 6种D . 5种5. （2分） (2018高三上·中山月考) 下图1所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图2中曲线关系的是（）A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数6. （2分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl7. （2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2二、综合题 (共3题；共19分)8. （4分） (2016高一上·会宁期中) 用于提纯或分离物质的方法有：A，萃取分液B，加热分解 C，蒸发结晶 D，分液E，蒸馏F，过滤G，渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物________;（2）精制Fe（OH）3胶体（含有NaCl溶液）________;（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物________;（4）从碘水里提取碘________．9. （7分） (2019高二上·长治期中)（1） I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
2021年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(重庆卷)
②上述反应的离子方程式为_______________________________________，其平均反应速率υ(NO3-)为_________________mol·L－1min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法_______________________。
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
3．下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
4．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是。
四、有机推断题
11．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1
下列叙述正确的是( )
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能 kJ·mol－1
D．P－P键的键能为 kJ·mol－1
【最新】全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（重庆卷）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
2021届重庆市高三上学期一模考试理科综合化学试卷及解析
2021届重庆市普通高中高三上学期一模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)一、单选题1. 下列各项操作中有错误的是A. 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏B. 用苯萃取溴水中的溴的操作可选用分液漏斗,而后静置分液C. 将分液漏斗上面的塞子拿下,可以保证分液漏斗内的液体顺利流出D. 进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下口流出,上层液体也从下口流出【答案】D【详解】A ．有活塞的装置使用前要检漏,分液漏斗含有活塞,所以使用前要检漏,否则实验易失败,故A 正确；B ．苯难溶于水,用苯萃取溴水中的溴,静置后分液,可选用分液漏斗,故B 正确；C ．利用压强差使分液漏斗中液体顺利流出,为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下,否则液体不易流出,故C 正确；D ．进行分液时,为了避免试剂污染,下层液体从分液漏斗的下口流出,上层液体则从分液漏斗的上口倒出,故D 错误；选D 。
2. 过二硫酸()极易溶于水,且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢：H 2S 2O 8＋H 2O=H 2SO 4＋H 2SO 5、H 2SO 5＋H 2O=H 2SO 4＋H 2O 2,下列说法中错误的是A. 过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气B. 过二硫酸铵溶于水所得溶液显酸性C. 将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中,溶液显红色D. 过二硫酸可用来除去稀硫酸中的亚硫酸杂质【答案】C【详解】已知过二硫酸极易溶于水,且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢：H 2S 2O 8＋H 2O=H 2SO 4＋H 2SO 5、H 2SO 5＋H 2O=H 2SO 4＋H 2O 2,A. 由于过二硫酸在水中会逐渐水解得到过氧化氢,而过氧化氢可被高锰酸钾氧化产生氧气,故过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气,故A 正确；B. 根据过二硫酸的水解反应可知,228S O -发生水解反应为228S O -+ 2H 2O=H 2O 2 + 24HSO -,水解产生4HSO -发生电离：4HSO -=H ++24SO -,铵根水解也使溶液显酸性,故过二硫酸铵溶于水所得溶液显酸性,故B 正确；C. 由于过二硫酸在水中会逐渐水解得到过氧化氢,而过氧化氢具有漂白性,可以使紫色石蕊试液褪色,故将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中,溶液褪色,故C 错误；D. 由于过二硫酸在水中会逐渐水解得到过氧化氢,而过氧化氢具有氧化性,能将亚硫酸氧化为硫酸,故过二硫酸可用来除去稀硫酸中的亚硫酸杂质,故D 正确；故选C 。
2021年高考理综化学试题 [重庆卷]
2021年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）5．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
重庆市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
重庆市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·南通模拟) 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动3. （2分）(2019·萍乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A . 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAB . 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NAC . 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAD . pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA5. （2分） (2016高一下·莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A . 6B . 12C . 18D . 306. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀7. （2分） (2017高二上·武汉期末) 用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）A . 若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色B . 用量筒量取上述盐酸C . 若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大D . 盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣1二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高一下·顺义期末) 研究金属与硝酸的反应，实验如下。