人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共21张PPT)
3d104s1－2
３d1－84s2
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４s 4d105s1－2
1－24d1-85s2
4s24p1 －5 4s24p6
５s1－2
5d106s1－25s25p1 －5 5s25p6
６s 6s26p11 －－52 6s2类
M L k
18 8 2
5 6
37 38 39 40 41 42
区 57
55 56 - 72 73 74
43 75
44 76
45 77
46 47 48 49
区 78 79 80 81
50 82
区 51 52 53
83 84 85
54 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
原子半径 电离能
电负性 对角线规则
原子结构与元素周期表
讨论探究
（一）原子结构与元素周期表的关系 （二）元素周期表的发展
能 量
鲍林近似能级图
最高能 能级
层数
Ⅰ
1s
Ⅱ
2s 2p
Ⅲ
3s 3p
Ⅳ
4s 3d 4p
Ⅴ
5s 4d 5p
Ⅵ 6s 4f 5d 6p
Ⅶ 7s 5f 6d 7p
可容纳的 相应周期
最多电子数
2
一
8
二
8
三
18
四
18
五
32
六
32
七
元素数目
2 8 8 18 18 32 32
１、周期的划分
—周期是按能层划分的
1)除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的 元素开始, 并以填充满p 轨道的元素结束.
2)周期数＝最大能层数
3)周期元素数目＝相应能级中原子轨道所能容 纳的电子总数
２、族的划分
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
0族
素
元素的递变规律
周 期
最外层电子：ns1
ns2np6
表
定义
主族： 7（s,p）
族 分类及分区
副族： 7(d,ds,f) 0族： 1(p)
VIII族： 1(d)
元素的性质
核外电子排布 元素在主要化合价 元素的金属性和非金属性
n 周期
Ⅷ
族
(n-1)d10nsx
n 周期 xB 族
ns2np6
n 周期 零 族
110
111
112
镧 系
锕
f 区 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
系 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
区的名称:来自按照构造原理最后填充的能级的符号
1s1 1S2
２s 2s22p11 －－52 2s22p6
—族是按价电子数划分的
１）主族元素： 主族序数=外围电子数=最外层电子数
２）过渡元素：
以外围（n-1）d + ns的电子总数判断
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II A
S2 3 4
元素周期表
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
D. 3d54s1
三周期ⅥB族
小结
价电子层结构
nsx
元素在周期表中的位 置
n 周期 xA 族
ns2npx
n 周期 (2+x)A 族
x+y≤7 n 周期 (x+y)B 族
(n-1)dxnsy x+y＞7
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族
ns2np1～6 大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～8ns2
过渡元素
ds区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 过渡元素
f区 镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
III B
区 4 19 20 21
IV V VI BBB
d 22 23 24
VII
B
25
VIII
P IB
II B
13
14
15
16 17
dS 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
18 36
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人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共18张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分41秒17:22:419 November 2021
√D．F－>Na＋>Mg2＋
K＋<Cl－<S2－
知识点二、电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为
气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
电离能
思考与探究
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能 较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的 能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子 的引力更强，从而电离能越来越大。
看逐级电离能的突变。
对点演练：
2.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜ Na＜ Mg
小结
元素周期律
（一）原子半径周期性变化 同周期主族从左到右逐 渐减小；同主族从上到下逐渐增大。 （二）电离能周期性变化
(1) 同周期元素，I1 呈波动性递增趋势
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分41秒下午5时22分17:22:4121.11.9
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分41秒17:22:419 November 2021
√D．F－>Na＋>Mg2＋
K＋<Cl－<S2－
知识点二、电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为
气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
电离能
思考与探究
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能 较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的 能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子 的引力更强，从而电离能越来越大。
看逐级电离能的突变。
对点演练：
2.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜ Na＜ Mg
小结
元素周期律
（一）原子半径周期性变化 同周期主族从左到右逐 渐减小；同主族从上到下逐渐增大。 （二）电离能周期性变化
(1) 同周期元素，I1 呈波动性递增趋势
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分41秒下午5时22分17:22:4121.11.9
高级中学人教版高中化学选修三课件：1.2原子结构与元素的性质 (共86张PPT)
四、描述核外电子运动状态的四个方面——四个量子数 3、磁量子数 m ——电子云空间伸展方向 n =3 l=0 m = 0 S亚层
p亚层 l = 1 d亚层 l = 2
m m m m m m
第三电子层有9个轨道 =0 = -1 9个轨道 =1 =0 = -1 m = -2 =1 m =2
四、描述核外电子运动状态的四个方面——四个量子数
1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已 发现了110种元素，但发现了核素远多于110种
2、 17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、 180是氧元素的三种核素，互为同位素。 3、同一种元素的不同同位素原子其质量数不同， 核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的 化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性 质略有差异。
叫：
n
1
2
3
第三层 M
4
第四 层 N
5
第五 层 O
· · ·
· · · · · ·
对应电子层 第一层 第二层 光谱学符号 K L
四、描述核外电子运动状态的四个方面——四个量子数
2、角量子数 l
——电子亚层
取值： l = 0，1，2，……n-1； 最多有四种电子云形状；故：每个电子层最多有四个亚层
物理意义： l 表示电子云的形状。
d 轨道
l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2 m ：五种取值
空间：五种取向
五个等价 d 轨道
f 轨道 f 轨道 ( l = 3, m = +3, +2, +1,
0, -1, -2, -3 ) m 七种取值, 空间七种取向, 七个等价(简并) f 轨道
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第一课时 原子结构与元素周期表(21张PPT)
即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素。
答案：B
2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是( ) ①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④次外层无未成对电子的原子 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属 于第ⅢA族，①正确；如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它 们都不是主族元素，②错误；因最外层电子数最多不超过8，故最 外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，该元 素一定为主族元素，③正确；有些过渡元素的次外层也可以达到 饱和状态，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s2，所以④错误。 答案：C
1．元素周期表中，非金属元素存在的区域为
()
A．只有s区
B．只有p区
C．s区、d区和ds区 D．s区和p区 解析：s区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素
存在于p区。
答案：D
2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
该元素在周期表中的位置是
()
A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2022/4/132022/4/13April 13, 2022
人教版化学选修三第一章第二节-原子结构与元素的性质--课件
元素的金属性与非金属性的表现
7s1
通式： ns1
2He 10Ne
18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 118X
1s2 2s22p6
3s23p6 4s24p6
5s25p6 6s26p6 7s27p6 通式：ns2np6（除He）
结论
(1) 每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 __碱__金__属__,最外层电子排布为___n_s_1_,每一周期 的最后一种元素都是 __稀__有__气__体_, 这些元素的 最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_n_s_2_n_p.6 如此循环往复，这就是元素周期系中的一个个 周期。元素周期系的形成是由于元素的原子核 外电子排布发生周期性的重复。
<科学探究>：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
s
p
二、原子结构和性质周期性变化
元素周期律 概念：由于元素原子核外电子排布的周期 性变化，元素的性质随着核电荷数的递增 发生周期性的递变。 具体内容包括：
3、元素性质的周期性变化
IA
0
1 2 3 4
5 6
7
H IIA
金Li Be 属性Na Mg IIIB IVB 逐19 20 21 22 渐K Ca Sc Ti 增Rb Sr 强Cs Ba 57-71
**
Fr Ra 89-103
非金属性逐渐增强
VB VIB VIIB VIII
IB IIB
23 24 25 26 27 28 29 30 V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件
元素周期表中元素性质的递变规律
金属性逐渐减弱
在同周期中，随着原子序数的递 增，元素的金属性逐渐减弱。例 如，钠的金属性强于镁，镁的金
属性强于铝。
非金属性逐渐增强
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素非金属性逐渐增强。例如， 硅的非金属性弱于磷，磷的非金属 性弱于硫。
电负性规律
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素的电负性逐渐增强；在同主 族中，随着原子序数的递减，元素 的电负性逐渐减小。
生物无机化学的应用
在生物无机化学中，元素周期表对于理解生物分子的结构和功能非常重要。例如，了解不 同金属离子对酶活性的影响。
感谢您的观看
THANKS
核电荷数
核电荷数决定了元素的电负性，从而影响元素的化学性质。同一周期的 元素随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，同一族的元素随着原子序 数的递增，电负性逐渐减小。
03
元素性质
非金属元素的性质
非金属元素的原子最外层电子数一般 多于4个，在化学反应中容易得到电 子，表现出非金属性。
非金属元素的气态氢化物大多为分子 晶体，熔点较低，但也有一些非金属 元素的气态氢化物为原子晶体，熔点 较高。
非金属元素形成的单质大多为分子晶 体，熔点较低，但也有一些非金属元 素形成的单质为原子晶体，熔点较高 。
非金属元素的最高价氧化物对应的水 化物（含氧酸）酸性强弱不同，随着 原子序数的递增，酸性逐渐增强。
金属元素的性质
金属元素的原子最外层电子数 一般少于4个，在化学反应中容
易失去电子，表现出金属性。
金属元素形成的单质大多为金 属晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素形成的单质为分子
晶体，熔点较低。
金属元素的氢氧化物大多为离 子晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素的氢氧化物为分子 晶体，熔点较低。
人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共26张PPT)
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
探究6：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数相 同 的 元 素 按 __能__层__数_____ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ， 共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分 为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
[He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
六 Cs[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
七 Fr[Rn]7s1 …
2s2p
8
3s3p
8
4s3d4p 18
5s4d5p 18
6s4f5d6p 32
…
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外 围电子层排布呈现周期性的变化：
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
注意：
1、元素所在周期的判断：周期数=能层序数
2、族的划分 （1）外围电子结构相同
(新)人教版高中化学选修三1.2《原子结构与元素的性质》优质课件(共22张PPT)
还 原 性 逐 渐 增 强
氧 化 性 逐 渐 减 弱
思考与交流
碱金属元素在化学性质上的异同
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性； △
4Li + O2 ==== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
不 同 点
核电荷数增多； 电子层数递增； 原子半径递增
得电子能力递减， 非金属性递减， 氧化性递减。
递 变 性
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表， 并总结规律：
结论：
（1）颜色 —— 浅 深； （2）状态 —— 气 液 固； （3）熔沸点—— 逐渐升高（自上而下）
（4）密度 —— 逐渐增大（自上而下） （5）溶解性—— 逐渐减小（自上而下）
周期序数＝族序数2倍的有：______________ Li、Ｃa 。
【思考与交流】
1、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 2、它们的原子结构和性质有什么联系呢？
原子结构与元素的性质
学习目标
1.知识与技能： 理解碱金属元素性质上的差异和递变规律 掌握碱金属元素性质的异同
2.过程与方法： 通过演示实验现象，培养总结、推理及分析问题、 解决问题的能力 3.情感态度与价值观： 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的 辩证唯物主义思想
Cs Fr
37 银白色,柔软 1.532 38.89 688
人教版化学选修三 1.2《原子结构和元素性质(第一课时)》课件(共21张PPT)
37-Rb 1s22s22p63s23s23p63d10 54-Xe 1s22s22p63s23p63d10
4s2 4p6 5s1
4s2 4p6 4d10 5s25p6
周期系： 随着元素原子的核电荷数递增，每到
出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最 外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀
第1题 元素周期表的结构？元素周期律的 实质？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
（1） 原子结构与元素周期表
电子层数＝周期数 最外层电子数＝族数
原子结构 结构位置相对应
俄 国
门 捷 列 夫
元素周期表
电子层数
相等的排在一行 称：周期
最外层电子数 相等的排在一列 称： 族
（2） 元素周期表的结构
1.周期—— 7横行7周期
f区元素特征电子排布为 （n-2）f1-14 (n-1)d0-1 ns2 属ⅢB族（为使周期表结构紧凑在表下方另外列 出两行）。
三 点拨 拓展
1.元素周期表是元素原子结构以及递变规律 的具体体现：
周期数=最大能层数 原子的价电子总数 （外围电子总数）决定元素所在的族及纵列
2. s区、d区、ds区和f区的元素都是金属元 素；d区、ds区和f区又称为过渡元素；非金属 元素主要集中在p区(H例外)；主族含s区、 p区； 副族含ds区和f区及主要的d区。
s区元素价电子特征排布为ｎS1~2，
价电子数等于主族序数。
ｄ区元素价电子排布特征为
（ｎ-1）d1~10 ns1~2；价电子总数等于副族序数、列序 数；
ｄs区元素特征电子排布为 (n-1)d10 ns1~2，价电 子数等于所在的列序数；
p区元素特征电子排布为 ns2 np1~6；价电子总数 等于主族序数。
人教版 选修3 第一章 第二节 原子结构与元素的性质课件 (共32张PPT)
2．理解原子半径、第一电离能、电负性的周 期性变化。(重点) 3．能应用元素的电离能和电负性说明元素的 某些性质。
自主学习反馈
回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同 周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子 半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何 变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增 多，又如何变化？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 有单位）
（三）电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
（三）电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
二、元素周期律 （二）电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
观察图1-21，总结元素第一电离能的变化 规律：
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1．能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
（一）原子半径：
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右，原子半径的 变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？ 周期表中的同主族 元素从上到下，原 子半径的变化趋势 如何？应如何理解 这种趋势？
自主学习反馈
回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同 周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子 半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何 变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增 多，又如何变化？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 有单位）
（三）电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
（三）电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
二、元素周期律 （二）电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
观察图1-21，总结元素第一电离能的变化 规律：
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1．能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
（一）原子半径：
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右，原子半径的 变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？ 周期表中的同主族 元素从上到下，原 子半径的变化趋势 如何？应如何理解 这种趋势？