科粤版九年级化学下册--第八单元 8.4常见的盐-课件
我们购买食盐一定要注意，不能 买工业用的盐。
助记口诀
常见的酸均可溶 可溶碱钾钙钠钡
钾钠铵盐硝酸盐 都能溶在水里边 盐酸盐里氯化银， 硫酸盐里硫酸钡, 碳酸盐溶钾钠铵
大理石和石灰石的用途
这是什么 材料？
(碳酸钙CaCO3）
建筑材料、制 生石灰、做石 雕、实验制二 氧化碳
汉白玉就是纯 白色的大理石， 碳酸钙用途 补钙剂、牙膏 主要由CaCO3
贝壳－－－主要成分是？ CaCO3
（1）碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制二氧化碳的原理） （2）碳酸钙高温分解 CaCO3 高温 CaO ＋ CO2 ↑
CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O
新闻事件两则
1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒 殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出 现休克现象。经医院抢救后脱险。
原因是食用aNO2工业用盐它是一种白色不透 明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅 是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引 起食物中毒，3 g可致死。
创立了中国人自己的制碱工艺——侯 他是谁？
氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯 碱获美国费城万国博览会金奖。
思考并讨论我国制碱专家侯德榜 发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱 是否是化学上所讲的“碱”？
总结得出：纯碱叫碱不是碱，它是盐， 水溶液显碱性。
4. NaHCO3的用途
来消除。
• 3.碳酸钠：化学式 （ ） ，俗称 、 ，其水溶液 显 性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
• 碳酸氢钠：化学式（
） ，俗称
所用的 的主要成分之一。
，是配制糕点
• 碳酸钙：化学式 （ ） ，天然存在的 、 的主 要成分就是碳酸钙，它是重要的 材料，还可用作
剂。
你知道吗?
“食盐是盐，反之，盐就是食 盐。”这一说法对吗？给出理 由，并举例说明。
一、几种常见的盐
1、氯化钠 NaCl 俗称： 食盐
味咸氯化钠为白 物理性质 色立方晶体或细
小的晶体粉末易
溶于水
氯化钠日常生活用 于调味和腌菜、肉，
用途——
医药上的生理盐水 0.9%的氯化钠溶液，
工业上是化工原料，
制取氯气、盐酸、纯
碱。
2、碳酸钙 大理石和石灰石的主要成分
物理性质 白色粉末，不溶于水
（工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳） 用途
3、碳酸钠化学式 (Na2CO3)
俗名： 纯碱、苏打
物理性质 白色粉末，易溶于水。
⑵碳酸钠的水溶液呈__碱__性。
碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？说明什么?
溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性 往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象，写出化学方程式。
发酵粉
馒头的故事
馒头里的“小房O3， 和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们 把面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有 机酸和NaHCO3 反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想 从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢 慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是， 面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头， 上蒸笼去蒸。
馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从 面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了， 也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧 化碳居住过的小房子。
5、硫酸铜晶体化学式 (CuSO4·5H2O) 俗名 胆矾，蓝矾
物理性质 蓝色晶体，易溶于水 （无水）硫酸铜 (CuSO4)
白色粉末，遇水变蓝，可用来检 验水或少量水分的吸收剂。
有气泡 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠的用途
碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
我国制碱工业的先驱——
侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先 侯驱 德者榜就一是生被在称化为工技“术国上宝有”三的大侯贡德献榜。。（1890-1974） 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，
• 完成下列填空
• 1.日常生活中所说的“盐”通常指 ，化学中的“盐”是 指一类组成里含有 离子和 离子的化合物，如
不仅指食盐的。
• 2.氯化钠：化学式 （ ），俗称
，用途：医疗上
的生理盐水用 配制的；农业上可以用
来选种；工业
上可以 为材料制取
•
等。生活中可以用 腌制食品，不
仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用
助记口诀
常见的酸均可溶 可溶碱钾钙钠钡
钾钠铵盐硝酸盐 都能溶在水里边 盐酸盐里氯化银， 硫酸盐里硫酸钡, 碳酸盐溶钾钠铵
大理石和石灰石的用途
这是什么 材料？
(碳酸钙CaCO3）
建筑材料、制 生石灰、做石 雕、实验制二 氧化碳
汉白玉就是纯 白色的大理石， 碳酸钙用途 补钙剂、牙膏 主要由CaCO3
贝壳－－－主要成分是？ CaCO3
（1）碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制二氧化碳的原理） （2）碳酸钙高温分解 CaCO3 高温 CaO ＋ CO2 ↑
CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O
新闻事件两则
1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒 殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出 现休克现象。经医院抢救后脱险。
原因是食用aNO2工业用盐它是一种白色不透 明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅 是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引 起食物中毒，3 g可致死。
创立了中国人自己的制碱工艺——侯 他是谁？
氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯 碱获美国费城万国博览会金奖。
思考并讨论我国制碱专家侯德榜 发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱 是否是化学上所讲的“碱”？
总结得出：纯碱叫碱不是碱，它是盐， 水溶液显碱性。
4. NaHCO3的用途
来消除。
• 3.碳酸钠：化学式 （ ） ，俗称 、 ，其水溶液 显 性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
• 碳酸氢钠：化学式（
） ，俗称
所用的 的主要成分之一。
，是配制糕点
• 碳酸钙：化学式 （ ） ，天然存在的 、 的主 要成分就是碳酸钙，它是重要的 材料，还可用作
剂。
你知道吗?
“食盐是盐，反之，盐就是食 盐。”这一说法对吗？给出理 由，并举例说明。
一、几种常见的盐
1、氯化钠 NaCl 俗称： 食盐
味咸氯化钠为白 物理性质 色立方晶体或细
小的晶体粉末易
溶于水
氯化钠日常生活用 于调味和腌菜、肉，
用途——
医药上的生理盐水 0.9%的氯化钠溶液，
工业上是化工原料，
制取氯气、盐酸、纯
碱。
2、碳酸钙 大理石和石灰石的主要成分
物理性质 白色粉末，不溶于水
（工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳） 用途
3、碳酸钠化学式 (Na2CO3)
俗名： 纯碱、苏打
物理性质 白色粉末，易溶于水。
⑵碳酸钠的水溶液呈__碱__性。
碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？说明什么?
溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性 往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象，写出化学方程式。
发酵粉
馒头的故事
馒头里的“小房O3， 和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们 把面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有 机酸和NaHCO3 反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想 从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢 慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是， 面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头， 上蒸笼去蒸。
馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从 面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了， 也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧 化碳居住过的小房子。
5、硫酸铜晶体化学式 (CuSO4·5H2O) 俗名 胆矾，蓝矾
物理性质 蓝色晶体，易溶于水 （无水）硫酸铜 (CuSO4)
白色粉末，遇水变蓝，可用来检 验水或少量水分的吸收剂。
有气泡 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠的用途
碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
我国制碱工业的先驱——
侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先 侯驱 德者榜就一是生被在称化为工技“术国上宝有”三的大侯贡德献榜。。（1890-1974） 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，
• 完成下列填空
• 1.日常生活中所说的“盐”通常指 ，化学中的“盐”是 指一类组成里含有 离子和 离子的化合物，如
不仅指食盐的。
• 2.氯化钠：化学式 （ ），俗称
，用途：医疗上
的生理盐水用 配制的；农业上可以用
来选种；工业
上可以 为材料制取
•
等。生活中可以用 腌制食品，不
仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用
合集下载
粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
[注意] 通常情况下，大多数盐都是固体，并且许多盐有美丽 的颜色，如硫酸亚铁显______绿__色，硫酸铜晶体显____蓝__色__， 高锰酸钾显___紫__色___等。
1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染
坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ B）
A．熟石灰
B．碳酸钾
C．生石灰
化学式
俗称或主 要成分
NaCl 食盐
Na2CO3 纯碱、 苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶
易溶
易溶
用途
调味品、 生理盐水
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
CaCO3 大理石、 石灰石
白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
现象
碳酸钠+盐酸 产生大量气泡
碳酸氢钠+盐酸 产生大量气泡
2.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液
的总质量不会改变的是（ A ）A．NaOH溶液和稀 盐酸 B．Na2CO3溶液和稀盐酸 C．NaCl溶液和稀 硫酸 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
谢谢观看
由此可知，复分解反应发生的条件是: 生 成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等；否 则不能发生复分解反应。
1.通常情况下，下列选项中的两种物质之 间不能发生化学反应的是（ A ）
A.CuO与NaNO3溶液 B.CuO与稀H2SO4 C.稀H2SO4与Mg(OH)2 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液
【实验8-17】(1)取一支试管加入少许碳酸 钠溶液，再滴入几滴硝酸钡溶液，观察现 象。 实验现象：有白色沉淀生成。
Ba(NO3)2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3
1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染
坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ B）
A．熟石灰
B．碳酸钾
C．生石灰
化学式
俗称或主 要成分
NaCl 食盐
Na2CO3 纯碱、 苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶
易溶
易溶
用途
调味品、 生理盐水
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
CaCO3 大理石、 石灰石
白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
现象
碳酸钠+盐酸 产生大量气泡
碳酸氢钠+盐酸 产生大量气泡
2.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液
的总质量不会改变的是（ A ）A．NaOH溶液和稀 盐酸 B．Na2CO3溶液和稀盐酸 C．NaCl溶液和稀 硫酸 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
谢谢观看
由此可知，复分解反应发生的条件是: 生 成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等；否 则不能发生复分解反应。
1.通常情况下，下列选项中的两种物质之 间不能发生化学反应的是（ A ）
A.CuO与NaNO3溶液 B.CuO与稀H2SO4 C.稀H2SO4与Mg(OH)2 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液
【实验8-17】(1)取一支试管加入少许碳酸 钠溶液，再滴入几滴硝酸钡溶液，观察现 象。 实验现象：有白色沉淀生成。
Ba(NO3)2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3
8.4 常见的盐(课件)科粤版(2024)化学九年级下册
1.盐的组成盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如硫酸钠、硫酸铵等。
“铵根离子<m></酸根离子<m></m>铵盐”
2.盐的分类
分类标准
组成特点
盐类统称
举例
根据盐中阴离子的不同分类
金属离子、
盐酸盐（氯化物）
、、、 、 等
金属离子、
硫酸盐
、、 、 等
金属离子、
硝酸盐
、 、、 等
……
分类标准
组成特点
盐类统称
举例
根据盐中阳离子的不同分类
、酸根离子
钾盐
、、、 等
、酸根离子
钠盐
、、 、 等
、酸根离子
铵盐
、 、、 等
……
3.常见酸、碱、盐的溶解性
典例2 只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是( )
D
A.和 B.和 C.和 D.和
[解析] A（能）溶于水吸热，使溶液温度降低， 溶于水温度几乎无变化；B（能）易溶于水， 难溶于水；C（能）溶于水放热，使溶液温度升高， 溶于水温度几乎无变化；D（不能）和 均可溶于水形成无色溶液，且溶解过程均无明显的温度变化。
1.盐的来源（1）有的盐在自然界中有大量蕴藏，如氯化钠、碳酸钙等。（2）有的盐由工厂制造，如
成分或俗称
性状
主要用途
氯化钠
食盐的主要成分
白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性
食品加工调味；配制医用生理盐水；制盐酸、氯气等化工原料
盐的名称
化学式
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
九下化学 KY
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。2.能依据物质的类别列举一些简单的盐。3.在回顾酸、碱化学性质的基础上归纳盐的化学性质。4.了解复分解反应发生的条件，学会判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。5.能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
“铵根离子<m></酸根离子<m></m>铵盐”
2.盐的分类
分类标准
组成特点
盐类统称
举例
根据盐中阴离子的不同分类
金属离子、
盐酸盐（氯化物）
、、、 、 等
金属离子、
硫酸盐
、、 、 等
金属离子、
硝酸盐
、 、、 等
……
分类标准
组成特点
盐类统称
举例
根据盐中阳离子的不同分类
、酸根离子
钾盐
、、、 等
、酸根离子
钠盐
、、 、 等
、酸根离子
铵盐
、 、、 等
……
3.常见酸、碱、盐的溶解性
典例2 只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是( )
D
A.和 B.和 C.和 D.和
[解析] A（能）溶于水吸热，使溶液温度降低， 溶于水温度几乎无变化；B（能）易溶于水， 难溶于水；C（能）溶于水放热，使溶液温度升高， 溶于水温度几乎无变化；D（不能）和 均可溶于水形成无色溶液，且溶解过程均无明显的温度变化。
1.盐的来源（1）有的盐在自然界中有大量蕴藏，如氯化钠、碳酸钙等。（2）有的盐由工厂制造，如
成分或俗称
性状
主要用途
氯化钠
食盐的主要成分
白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性
食品加工调味；配制医用生理盐水；制盐酸、氯气等化工原料
盐的名称
化学式
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
九下化学 KY
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。2.能依据物质的类别列举一些简单的盐。3.在回顾酸、碱化学性质的基础上归纳盐的化学性质。4.了解复分解反应发生的条件，学会判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。5.能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
2024九年级化学下册第8章常见的酸碱盐8.4常见的盐授课课件科粤版
结合，这是由于酸、碱、盐的化学性质往往是综合在一
起考查的。熟记酸、碱的通性以及盐的化学性质是解答
此类问题的关键。盐的化学
性质可结合图示法记忆：
感悟新知
题型2 特殊离子的鉴定
知3－练
例6 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、
Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，为确定其成分，小芳进 行了以下实验：
感悟新知
知1－练
知识拓展： 用于治疗胃酸过多的物质需具备以下条件： 1. 能与酸发生反应。 2. 无毒、无腐蚀性。如常用的有Al(OH)3、Mg(OH)2、
NaHCO3。不过当患者有严重胃溃疡时，不宜用NaHCO3 治疗胃酸过多，因为生成的气体会加重病情。
感悟新知
知识点 2 盐的组成、分类和溶解性
解析：纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离 子构成的，属于盐，故选D。
感悟新知
题型2 盐的溶解性及其应用
知2－练
例4 下列各组常见的固体物质中, 用水不能区分的是( D ) A. NaOH 和NH4NO3 B. CuSO4 和Na2SO4 C. Na2CO3 和CaCO3 D. NaCl 和KCl
①经测定，溶液pH=1；
② 取部分未知溶液加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀产
生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。
感悟新知
知3－练
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是
(B ) A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32B. 一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有ClC. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cu2+、Cl-
科粤版(科学出版社)九年级下册初中化学课件8.4.1 几种常见的盐
知3－练
1 在前面我们已经学习了二氧化碳的实验室制法，其反 应原理是______________________________，碳酸钠 和碳酸氢钠也能与盐酸发生类似的反应，请你试着写 出这两种物质与盐酸反应的化学方程式：_________ 、__________________________________；分析这三 个反应你会发现它们有一些共同的特点，利用这种特 点我们可以检验物质中是否含有碳酸根离子或碳酸氢 根离子，具体方法是：向被检验的物质中加入____， 如果有气泡产生，将气体通入______________中，如 果观察到________________，就证明该物质中含有碳 酸根离子或碳酸氢根离子。
知3－导
知识点 3 CO32-、HCO3-的性质及检验
【实验演示】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知3－导
归纳
1．化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 2.碳酸根和碳酸氢根的检验方法：把它们放入盐酸中，将生成的 气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸 根或碳酸氢根
知3－讲
息相关。从氢气、金刚石、干冰、小苏打四种物质中，选择 与下列用途对应的物质，填写在空白处。 (1)用作高能燃料的是___氢__气___。 (2)发酵粉的主要成分之一是__小__苏__打______。 (3)用于人工降雨的是___干__冰_______。 (4)镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是___金__刚__石_____。
知识点 2 几种常见盐的用途
知2－导
问 题（一）
氯化钠具有哪些用途？
问 题（二）
CaCO3具有哪些用途？
问 题（三）
Na2CO3、NaHCO3在工业和生活中有哪些用途？
知2－导
常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)
名称 化学式 俗称或 主要存 在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶 于水，水溶液有 弱碱性，受热易 分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、 灭火剂的原料、胃药
新课讲解 与胃酸反应： 受热分解：
新课讲解
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵 盐等。（氯化钠为钠盐）
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子 说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否 则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有 18个电子，排布不同，故C对； D、要重新获得棉袄上的食盐，需 经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。
1.（2022·江苏南通·一模）化学反应要符合一定的原理和条件，
下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
8最新科粤版初中化学九年级下册精品课件.4 常见的盐
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
内容提要
1
几种常见盐的用途
2
盐的组成和化学性质
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生 活中的用途； 2.会根据盐的分类标准对盐进行分类； 3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的 化学性质； 4.根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、 盐之间的反应能否发生。
5.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 H2SO4溶液四种溶液，两物质间能发生的化学反应 共有（ B ）
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
纯碱 碳酸钠
大理石 碳酸钙
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味； 溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
氯 ①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 用 ④工业：重要的化工原料 途 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
经典例题
知识点1：几种常见盐的用途
1.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅 和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒 头疏松多孔，这种物质是（ A ）
A.Na2CO3 C.CaO
B.Ca(OH)2 D.NaCl
知识点2：盐的组成和化学性质
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物 质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自 来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③ 检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢 （ D）
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
内容提要
1
几种常见盐的用途
2
盐的组成和化学性质
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生 活中的用途； 2.会根据盐的分类标准对盐进行分类； 3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的 化学性质； 4.根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、 盐之间的反应能否发生。
5.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 H2SO4溶液四种溶液，两物质间能发生的化学反应 共有（ B ）
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
纯碱 碳酸钠
大理石 碳酸钙
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味； 溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
氯 ①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 用 ④工业：重要的化工原料 途 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
经典例题
知识点1：几种常见盐的用途
1.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅 和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒 头疏松多孔，这种物质是（ A ）
A.Na2CO3 C.CaO
B.Ca(OH)2 D.NaCl
知识点2：盐的组成和化学性质
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物 质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自 来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③ 检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢 （ D）
九年级化学下册 8.4 常见的盐课件 (新版)粤教版
第八章 常见的酸、 碱、盐 §8.4常见的盐
盐的组成
第1课 时
定义
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐
阳离子 组成特点
阴离子
阳离子都是金属（或铵 根）离子
阴离子都是酸根离子
得到方法 不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到
分类
根据阳离子 根据阴离子
钠盐、钾盐、镁盐、 铁盐、铵盐等
硫酸盐、硝酸盐、盐 酸盐、碳酸盐等
酸碱盐之间是否一定能发生复分
解反应呢？
观察下列实验药品，能否 按照酸、碱、盐进行分类？
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
请大家按酸碱盐把药品归类摆放
酸碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：看谁能利用上述药
品找出能发生复分解反应的最 多组合；并请说出你判断它是 否反应的依据是什么。
D.醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，
利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中
是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ）D
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，
请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程
⑵ 将铜片放到Ag(NO3)2溶液中
实验现象：_溶_液__变__蓝__，_铜__片__表_面__有__银__白_色__固__体_生__成__。_ 化学方程式：C__u_+_2_A_g_N_O__3 ______C_u_(_N_O_3_)2_+__2_A_g___
盐的组成
第1课 时
定义
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐
阳离子 组成特点
阴离子
阳离子都是金属（或铵 根）离子
阴离子都是酸根离子
得到方法 不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到
分类
根据阳离子 根据阴离子
钠盐、钾盐、镁盐、 铁盐、铵盐等
硫酸盐、硝酸盐、盐 酸盐、碳酸盐等
酸碱盐之间是否一定能发生复分
解反应呢？
观察下列实验药品，能否 按照酸、碱、盐进行分类？
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
请大家按酸碱盐把药品归类摆放
酸碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：看谁能利用上述药
品找出能发生复分解反应的最 多组合；并请说出你判断它是 否反应的依据是什么。
D.醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，
利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中
是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ）D
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，
请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程
⑵ 将铜片放到Ag(NO3)2溶液中
实验现象：_溶_液__变__蓝__，_铜__片__表_面__有__银__白_色__固__体_生__成__。_ 化学方程式：C__u_+_2_A_g_N_O__3 ______C_u_(_N_O_3_)2_+__2_A_g___
粤教版九年级下册化学8.4常用的盐(共35张)
•
我国制碱工业的先驱——侯德榜
2.NaHCO3 的用途。
(
发酵粉
•
二、碳酸氢钠
馒头的故事
馒头里的“小房子”是谁造的？
馒头是常吃的食品，馒头里有许许多多的小洞，象一间间小 房子一样。你知道这是怎么形成的吗？ 首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3，和匀后盖 起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把面粉里的淀粉分 解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸和NaHCO3反应放出二氧 化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它 们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来， 于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头， 上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从 面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也就变 得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳居住过的小 房子。
• 显黄色的盐：如硫化镉，碘化铅，铬酸铅；
• 显绿色的盐：如硫酸镍，硫酸亚铁，碱式碳酸 铜； • 显蓝色的盐：如硫酸铜，氧化钴；
• 显紫色的盐：如氯化铬，高锰酸钾。
• 注意:含汞、镉、铬、铅、镍等元素的化合物都有毒。
碱式碳酸铜
硫酸镍
硫酸铜
氯化铁
高锰酸钾
铬酸铷
氯化铬
硫化汞（朱砂）
•
重铬酸钾
•
讨论与交流
•
俗称
名称
(或主要 成分)
主要用途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，做馒头 和油条等食品，治疗胃酸过多症 的药剂
碳酸钠
纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打 大理石 石灰石
碳酸钙
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
我国制碱工业的先驱——侯德榜
2.NaHCO3 的用途。
(
发酵粉
•
二、碳酸氢钠
馒头的故事
馒头里的“小房子”是谁造的？
馒头是常吃的食品，馒头里有许许多多的小洞，象一间间小 房子一样。你知道这是怎么形成的吗？ 首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3，和匀后盖 起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把面粉里的淀粉分 解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸和NaHCO3反应放出二氧 化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它 们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来， 于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头， 上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从 面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也就变 得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳居住过的小 房子。
• 显黄色的盐：如硫化镉，碘化铅，铬酸铅；
• 显绿色的盐：如硫酸镍，硫酸亚铁，碱式碳酸 铜； • 显蓝色的盐：如硫酸铜，氧化钴；
• 显紫色的盐：如氯化铬，高锰酸钾。
• 注意:含汞、镉、铬、铅、镍等元素的化合物都有毒。
碱式碳酸铜
硫酸镍
硫酸铜
氯化铁
高锰酸钾
铬酸铷
氯化铬
硫化汞（朱砂）
•
重铬酸钾
•
讨论与交流
•
俗称
名称
(或主要 成分)
主要用途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，做馒头 和油条等食品，治疗胃酸过多症 的药剂
碳酸钠
纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打 大理石 石灰石
碳酸钙
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
8-4常见的盐课件—2022-2023学年九年级化学科粤版(2012)下册
侯德榜
4、碳酸氢钠 NaHCO3
俗名：小苏打；白 色粉末，能溶于水， 水溶液有弱的碱性， 较易分解。
2 NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
做治 疗胃 酸的 胃药
做面点 发酵剂
做灭火 剂原料
NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2
5、硫酸铜 CuSO4
8.4 常见的盐
内容提要
1 几种常见盐的用途 2 盐的组成和化学性质
（一）酸的定义：
阳离子全部是H+的 化合物
（二）碱的定义：
阴离子全部是OH-的 化合物
HCl H2CO3 H2SO4 HNO3
Ca(OH)2 NaOH
KOH
H+
OH-
课堂导入
有人说，食盐是盐，盐也就是食盐，这 句话对不对呢？
盐
【注】碱性溶液能使酚酞变红，碱性溶液可 能是碱溶液也可能是显碱性的盐溶液。
造纸 制洗涤 原料 剂、洗
衣粉
用于 印染 工业
制玻璃、 瓷砖原 料
知识视窗
我国制碱专家侯德榜
纯碱用途广泛。在过去，其生产技术长 期把持在西方发达国家手中。生于福建农民 家庭的侯德榜(1890~1974)1921年从美国获 博士学位后回国创业。1926年他主持生产出 高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费 城万国博览会全奖，为中国民族化工赢得了 声誉，结束了列强垄断纯碱生产的局面。抗 日战争时期，在艰苦条件下，候德榜成功摸 索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨 结合起来的联合制碱法。此法提高了原料利 用率，降低了成本，被世界上公认，称之为 “侯氏联合制碱法”。
2、盐和酸的反应
优秀课件科粤版九年级下册8.4 常见的盐 课件(22张PPT)
现象：有白色沉淀生成 方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓
【实验8-16】 白色沉淀不溶解 现象：
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 BaSO4+2HNO3= ×
【实验8-17】
分项 实验现象 化学方程式
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
俗名：纯碱、苏打 性 状: ⑴ 白色粉末，易溶于水。 ⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
造纸 原料 制洗涤剂、 洗衣粉
用于印 制玻璃、 染工业 瓷砖原料
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯 （1890-1974） 碱获美国费城万国博览会金奖。
Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3
盐
相关 的酸
相关 的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐
NaCl
BaSO4
CuSO4
CaSO4
相关 的酸 相关 的碱
HCl
H2SO4
H2SO4
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
部分常见的酸、碱、盐
【实验8-16】 白色沉淀不溶解 现象：
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 BaSO4+2HNO3= ×
【实验8-17】
分项 实验现象 化学方程式
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
俗名：纯碱、苏打 性 状: ⑴ 白色粉末，易溶于水。 ⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
造纸 原料 制洗涤剂、 洗衣粉
用于印 制玻璃、 染工业 瓷砖原料
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯 （1890-1974） 碱获美国费城万国博览会金奖。
Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3
盐
相关 的酸
相关 的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐
NaCl
BaSO4
CuSO4
CaSO4
相关 的酸 相关 的碱
HCl
H2SO4
H2SO4
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
部分常见的酸、碱、盐