化学反应中两类典型的优先反应原理
化学反应先后顺序原则
化学反应先后顺序原则一、化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的转化过程，原有物质消失，新的物质形成的过程。
化学反应是化学变化的核心，也是化学研究的基本内容之一。
二、化学反应的分类化学反应可以根据不同的标准进行分类，包括反应类型、反应物的状态、反应速率等。
常见的化学反应类型有酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加合反应等。
三、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
在酸碱反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合形成水，并产生盐。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧气之间的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
例如，铁和氧气反应生成铁(III)氧化物。
五、置换反应置换反应是指一个元素取代化合物中的另一个元素，形成新的化合物。
例如，铜和银硝酸反应生成铜硝酸和银。
六、加合反应加合反应是指两个或多个物质结合形成一个新的物质。
例如，氢气和氧气反应生成水。
七、反应速率反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
八、化学平衡化学反应在一定条件下会达到动态平衡。
在化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持一定比例。
九、化学反应的能量变化化学反应过程中会伴随能量的吸收或释放。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，而放热反应则是指反应过程中释放热量。
十、化学反应在生活中的应用化学反应在生活中有着广泛的应用。
例如，酸碱中和反应被广泛应用于酸碱中和指示剂的制备、药品的合成等领域。
氧化还原反应则被应用于电池、腐蚀等。
十一、化学反应的安全性化学反应中的一些反应物和产物具有毒性、腐蚀性等危险性。
因此，在进行化学反应时，应该采取相应的安全措施，如佩戴防护手套、穿戴护目镜等。
结语：化学反应是化学研究的核心，通过不同类型的反应，物质之间发生转化，形成新的物质。
化学反应的分类、反应速率、化学平衡以及能量变化等方面都是化学反应研究的重要内容。
中学化学中的10条优先原理
中学化学中的10条优先原理2005.4十堰一中牛楚华1.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
例2·向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr 的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1，生成物为( )。
A.KCl和Br2B.KCl和I2C..KCl和Br2、I2D.Br2 解：因为还原性I->Br-，所以优先氧化I-，nI-=0.005* 0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2 =I2 +2Cl-知I-和Cl2刚好反应完。
Br-末反应，选B。
2.优先还原原理 若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
例3·在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。
A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCuB. 铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。
解:因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生: 2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ 再发生:2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+ 0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01 故选C。
3·优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
例4·向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。
4·优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
化学中「优先置换原则」的原理是什么？
化学中「优先置换原则」的原理是什么？
置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应可表示为A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B，置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，置换反应是四大基本反应类型之一，是化学领域内一种比较常见的反应。
置换反应类型
它主要有以下几个类型：（一）金属与酸反应。
金属与酸反应时，较活泼的金属优先和酸反应，例如同时将俩块铜、铝片同时丢在俩杯相同浓度的盐酸溶液中，发现铝杯中先是有气泡生成，说明铝优先与盐酸反应生成氢气。
（二）金属与盐溶液反应。
当同一种金属与混合盐溶液反应，金属优先置换出最不活泼的金属，例如将铁与氯化银和氯化铜溶液反应，发现铁优先置换出银，再依次置换出铜。
（三）金属氧化物和碳或者金属氧化物和氢气反应置换出金属单质和一氧化碳或者水蒸气。
（四）其他反应。
那么置换反应的原理是什么？
置换反应优先置换原则与金属得失电子有关，因为金属较活泼的失电子较容易，反应活性较强，优先参与反应，所以才会有优先置换原则。
元素的活泼型如下：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。
氢是过渡元素，位于氢前面的元素可以和酸反应置换出氢气，而位于氢后面的元素则不可以，例如将锌片放在盐酸溶液里，会有氢气产生，而将银放在盐酸溶液里则不会产生氢气。
化学反应顺序探析
化学反应顺序探析作者：刘嘉来源：《陕西教育·教学》2015年第06期化学学习中，常会遇到一种物质与几种物质相遇而且都能反应的情况，这时判断反应的先后顺序往往就成了解决此类问题的关键。
先后顺序不清，就会把简单的问题复杂化，甚至得出错误结论。
下面我把自己教学中遇到的需要判断反应先后的问题作以简单的分析归纳。
一、氧化还原型离子反应先后顺序氧化还原遵循“先后律”进行反应，即同一氧化剂遇到不同还原剂，还原性强的物质优先反应。
反之，同一还原剂遇到不同氧化剂，氧化性强的物质优先反应。
例：已知Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+。
现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，溶液中所得离子除SO42-和Cl-外还含有（）A.Zn2+、Cu、Fe3+B.Zn、Cu2+、Fe3+C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Fe2+解析：题设离子的氧化性强弱顺序为Fe3+﹥Cu2+﹥Fe2+，与等物质的量Zn发生下列先后顺序的离子反应：①Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+②Zn+Cu2+=Zn2++Cu③Zn+Fe2+=Zn2++Fe设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1mol，则与Fe3+反应的Zn的物质的量为0.5mol，另0.5mol Zn与0.5mol Cu2+反应，余下0.5mol Cu2+，故溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Zn2+、Cu2+。
正确答案为D。
二、复分解型离子反应先后顺序复分解型离子反应的先后原则为：生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存（例如双水解）的影响。
例：在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，依次写出各步离子方程式。
解析：根据离子反应条件，上述离子均能与OH-反应生成难电离的物质及沉淀而反应。
但有先后问题，由于H2O是高中化学所学最弱的电解质（且H+与Mg（OH）2及Al（OH）3不共存），故H+优先于其他离子与OH-反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为更难电离或者可解释为NH4+生成的NH3·H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+，由于Al（OH）3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al（OH）3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。
中学化学中的10条优先原理
中学化学中的10条优先原理关于一种物质与多种物质发生化学反应时，一定要确定反应的先后顺序，否则，各反应混乱，必然影响答题。
反应先后顺序的一般规律是符合强强组合、强者优先反应；先发生反应的产物必须与其他物质大量共存。
1、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
例1．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—(忽略水的电离)，其中Cl—、Br—、I—的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl—和Br—的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为________。
解析：还原性强弱顺序为：I—﹥Fe2+﹥Br—﹥Cl—，通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为3.5 mol∶1.5 mol=7∶3。
2、优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
例2．含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有________，可能有________ ；滤液中一定有________，可能有________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有________，滤液中一定没有________。
解析：氧化性强弱顺序为：Ag+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥Zn2+﹥Mg2+，故滤纸上一定有Ag，可能有Cu，滤液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ag NO3；如果滤纸上有铁粉，说明铁粉过量，则溶液中硝酸银、硝酸铁、硝酸铜全部被还原，故滤纸上一定有Ag、Cu，滤液中一定没有Fe(NO3)3、Ag NO3、Cu(NO3)2。
3、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
例3．在含有Cl—、Br—、I—、S2—离子的混合溶液中，逐滴加入硝酸银溶液，请依次写出各步离子方程式。
化学反应中优先反应的原则有哪些
化学反应中优先反应的原则有哪些？
化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质会越先反应。
金属与酸的置换反应：若同时存在酸，那么活动性最强的会首先反应，第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。
比如把Al和Fe同时放在盐酸中，则活动性较强的Al先与盐酸反应。
金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。
金属混合物与一种盐溶液发生置换反应顺序也是“先远”、“后近”。
例如：硝酸银溶液和硝酸铜溶液中，加入铁，按金属活动性顺序，铁离银的位置远，则铁先与硝酸银反应，只有硝酸银反应完，再与硝酸铜反应。
锌、铁加入硝酸银溶液中，按金属活动性顺序，锌离银远，则锌先与硝酸银反应，只有锌反应完，铁再与硝酸银反应。
盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度，沉淀越是难溶，就越容易生成。
比如溶液中含有Cacl2 和Mgso4 加入Ca(OH)2 ，Mg(OH)2的溶解度要小于Ca(OH)2。
所以先生成Mg(OH)2，后生成Ca(OH)2。
酸与金属、金属氧化物、碱的反应。
基本顺序是先反应酸碱中和，然后是酸与金属氧化物，最后是与金属单质反应。
比如Fe和Fe2O3一起放进稀硫酸里，则Fe2O3优先与酸反应。
化学反应优先原则
化学反应优先原则
化学反应优先原则指的是在多个反应过程中，某些反应会优先进行，从而导致其他反应的进行受到限制。
这种优先顺序是由反应物的性质、反应条件、反应速率等因素所决定的。
在化学反应中，存在着不同的优先级别。
比如，有些反应物能够更快地反应，使得它们在反应中更具优势，而另一些反应则会受到影响，甚至无法进行。
此外，反应条件的变化也会导致反应优先级别的变化。
在某些情况下，化学反应的优先级别可以通过实验方法来确定。
例如，可以通过控制反应条件，比如温度、压力等，来观察反应速率的变化，从而确定不同反应的优先级别。
总的来说，化学反应优先原则是指在反应过程中，某些反应优先进行，从而影响其他反应的进行。
这种优先顺序由多种因素决定，需要根据具体情况进行分析和实验。
化学反应中两类典型的优先反应原理
化学反应中两类典型的优先反应原理一. 优先置换原理1.若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。
〖例1〗、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）A. CuB. AgC. Zn和AgD. Zn和Cu解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2反应，否则不反应。
“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu(NO3)2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。
〖例2〗、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+解析：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag ①；Fe＋2Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu ②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反应②进行。
因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe，说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。
2.若某一溶液中只含有一种金属离子，则加入多种金属单质时，活动性强的金属优先发生置换。
〖例3〗、在盛有AgNO3溶液的试管中，加入一定量的锌粉和铜粉的混合物充分反应，试管底部有少量固体存在。
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化学反应中两类典型的优先反应原理
一. 优先置换原理
1.若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。
〖例1〗、在盛有AgNO
3和Cu(NO
3
)
2
混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分
反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）
A. Cu
B. Ag
C. Zn和Ag
D. Zn和Cu
解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO
3
反应，
只有AgNO
3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO
3
)
2
反应，否则不反应。
“向滤液中加稀
盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO
3尚未反应完，故Cu(NO
3
)
2
不可能反应，
证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。
〖例2〗、向含AgNO
3、Cu(NO
3
)
2
、Zn(NO
3
)
2
的混合液中，加入一些铁粉，待反应
完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
解析：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe＋2AgNO
3＝Fe(NO
3
)
2
＋2Ag ①；
Fe＋2Cu(NO
3)
2
＝Fe(NO
3
)
2
＋Cu ②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反
应②进行。
因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未
进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe，说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。
2.若某一溶液中只含有一种金属离子，则加入多种金属单质时，活动性强的金属优先发生置换。
〖例3〗、在盛有AgNO
3
溶液的试管中，加入一定量的锌粉和铜粉的混合物充分反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则滤渣含有的物质是（）
A. Cu和Ag
B. Ag
C. Zn和Ag
D. Zn、 Cu和Ag
解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO
3
反应，
只有锌粉完全反应后，铜粉才能与AgNO
3
反应，否则不反应。
“向滤渣中加稀盐酸，有气体产生”说明锌粉尚未反应完，故铜粉不可能反应，所以滤渣的成分应选D。
小结：某金属能同时与多种盐溶液发生置换反应或者多种金属能同时与一种盐溶液发生置换反应，一般是在金属活动性顺序表中位置相隔越远的越优先发生置换反应。
二. 优先中和原理
如果在溶液中能同时发生酸碱中和反应和其他复分解反应时，一般是酸碱中和反应优先于其他复分解反应而进行。
〖例1〗.在含有盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则下列表示所加氢氧化钠溶液和溶液中产生的沉淀的质量之间关系图正确的是（）
NaOH的质量NaOH的质量NaOH的质量NaOH的质量
A B C D
解析：NaOH应优先与HCl发生酸碱中和反应，待HCl被反应完全后，才会继续与MgCl
2
发生复分解反应而产生Mg(OH)
2
沉淀［因为Mg(OH)
2
不能与HCl在溶液中共存］。
所以逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液中一开始不会有沉淀。
答选C。
〖例2〗. 在含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，则下列表示所加稀盐酸和溶液中产生的气体的质量之间关系图正确的是（
）
稀盐酸的质量稀盐酸的质量稀盐酸的质量稀盐酸的质量 A B C D
解析：稀盐酸应优先与NaOH发生酸碱中和反应，待NaOH被反应完全后，才会继
续与Na
2
CO
3
发生复分解反应而产生CO
2
气体［因为CO
2
气体不能与NaOH在溶液中共存］。
所以逐滴加入稀盐酸时，溶液中一开始不会有气体。
答选C。
〖例
3〗.在含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，则下列表示所加碳酸钠溶液和溶液中产生的沉淀和气体的质量之间关系图正确的是（）
碳酸钠的质量碳酸钠的质量
碳酸钠的质量碳酸钠的质量
A B C D
解析：因为Na
2
CO
3
溶液显碱性则Na
2
CO
3
应优先与稀盐酸发生酸碱中和反应产生CO
2气体，待稀HCl被反应完全后，才会继续与CaCl
2
发生复分解反应而产生CaCO
3沉淀［因为CaCO
3
沉淀不能与稀HCl在溶液中共存］。
所以逐滴加入碳酸钠溶液时，溶液中一开始不会有沉淀。
答选A和C。
〖例4〗.某溶液由NaOH、稀HCl、稀H
2
SO
4
、和MgCl
2
中的一种或几种组成。
向
该溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)
2
溶液的体积的关系如图所示，则该溶液不可能存在的物质是，理由是。
一定存在的物质是。
解析：分析图像可知，向该溶液中刚加入Ba(OH)
2
溶液时，没有气体或沉淀生成，
说明开始加入的Ba(OH)
2
优先与另一种物质反应且不产生沉淀，根据优先中和原
理，该物质应为酸，但不能是H
2SO
4
（因为H
2
SO
4
能与Ba(OH)
2
反应产生BaSO
4
沉淀），
因而是稀HCl；又因为盐酸与NaOH不能共存，因而NaOH不存在。
所以该溶液中
不可能存在的物质是NaOH、稀H
2SO
4
，一定存在的物质是稀HCl、MgCl
2
小结：若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
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