高一4月月考化学试题

河北省唐山市开滦第二中学2020-2021学年高一4月月考化

学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列化学用语或模型图正确的是（）

A．HClO的结构式：H-Cl-O B．H2O2的电子式：

C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图

2．物质的量相同的Mg2+、F-、H2O 三种微粒，一定含有相同的（）

A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数3．下列化学式表示物质分子的是（）

A．Na2SO4B．SiO2

C．Al D．H2SO4

4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A．Na2O2B．H2O C．Na2O D．Na2S

5．下列关于化学键的叙述中正确的是()

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

6．下列物质中，互为同素异形体的是( )

A．和C B．金刚石和石墨

C．NO和NO2D．硫酸和亚硫酸

7．在下列有关晶体的叙述错误的是

A．分子晶体中有可能存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键

C．离子晶体中可能存在共价键D．离子晶体中，一定存在离子键

8．下列关于核外电子排布的说法中不．正确的是( )

A．第n电子层最多可容纳的电子数为2n2

B．次外层中最多可容纳的电子数为18

C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层

D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层

9．下列有关元素周期表的叙述正确的是（）

A．有16个族，就是有16个纵行

B．第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．前三周期元素中共有12种非金属元素

D．含有元素种类最多的族为第VIII族

10．下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是

A．CH3N：B．CH4S：

C．CH2SeO：D．CH4Si：

11．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的()

A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族

C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族

12．已知a X m+和b Y n+两种离子的电子层结构相同，则a等于

A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n

13．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )

A．X是第二周期ⅥA族元素B．X是第二周期ⅤA族元素

C．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4D．X的最高正化合价为＋4

14．将下列晶体熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是

A．②①②③B．①②②③C．②③②①D．①①②③15．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

A．7个B．9个C．19个D．不能确定16．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

17．下列物质的电子式中，所有原子的最外层均达到8e-稳定结构的是( )

A．N2B．HClO C．PCl5D．BF3

18．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

19．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )

A．对应简单离子半径：X>W

B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y

C．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

D．化合物X2W2既含离子键也含共价键

20．X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y 既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。21．水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力

B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键

C．后者属物理变化，破坏了化学键

D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱

二、填空题

22．下列物质①HCl ②KOH ③ Ar ④H2O ⑤NH4Cl

（1）属于共价化合物的是__________________（填序号，下同）（2）既含离子键又含共价键的是__________________

（3）不含化学键的是________________

23．正确表达下列物质的化学用语

（1） CO2 电子式____________

（2）NH4Cl 电子式_______________

（3）MgF2电子式____________________________

（4）N2的结构式_________

（5）NH3 结构式_______________

24．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为________________________________。

（2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。

（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

（5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。

（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

25．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：

A____________，C____________，E____________。

（2）写出A与C形成的化合物的化学式________ 和_____________

（3）写出D的单质与水反应的离子方程式___________________________

（4）A与E形成的化合物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

_______________________________________________

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，写出反应方程式

___________________________________________________________

26．19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

（1）门捷列夫的突出贡献是________。

A．提出了原子学说

B．提出了分子学说

C．发现了元素周期律

D．发现能量守恒定律

（2）该表变化表明________。

A．事物的性质总是在不断地发生变化

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强

D．物质发生量变到一定程度必然引起质变

（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到________。

A．耐高温材料B．新型农药材料

C．半导体材料D．新型催化剂材料

X，它属于一种新元素116号元素(元素符（4）据报道，美国科学家制得一种新原子283

116

号暂用X代替)，关于它的推测正确的是________。

A．这种原子的中子数为167

B．它位于元素周期表中第6周期

C．这种元素一定是金属元素

D．这种元素的原子易与氢化合

27．元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L－1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：

（1）Z和A的值：Z：________、A：________。

（2）X元素在周期表中的位置：________。

（3）写出XCl2与AgNO3反应的化学方程式____________________。

28．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中

的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_____，金刚石属于_____晶体。

（2）其中代表石墨的是_________，其晶体中碳原子呈平面_________结构排列。

（3）其中代表NaCl的是_________，晶体中Na+与Cl－之间通过__________键结合起来。（4）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，CO2分子间通过_____________结合起来。

（5）上述物质中（A）（B）（C）三者的熔点由高到低的排列顺序为_______________。（填编号字母）

三、实验题

29．化学活动小组利用以下装置，制备LiH固体。

（1）元素锂在周期表中的位置__________________。

（2）在LiH固体中比较离子半径大小关系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)

（3）活动小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。设计实验方案如下：

①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是

___________________（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是____________________________。

②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是

_______________________________。

③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。完成LiH与水反应的化学方程式___________________________________。

④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2 mL （已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________。

参考答案

1．D

【解析】A. 氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B. H2O2是共价化合物，不存在离子，正确的电子式为：，故B错误；C. 二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际上碳原子半径大于氧原子

半径，故C错误；D. 14C原子有6个质子，原子核外有6个电子，原子结构示意图为：，

故D正确；答案选D。

点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，解答本类试题需要熟练掌握相关的基本知识和概念等。本题的易错点A项，判断HClO的结构式时，容易直接根据HClO的分子式得出结构式为H-Cl-O的错误结论，而忽略了氯原子和氧原子的成键形式和特点，氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl。

2．A

【分析】

Mg2+、F-具有相同的核外电子排布，则具有相同的核外电子数，且电子数为10；H2O分子中质子总数=核外电子总数=10；

【详解】

根据分析可知，物质的量相同的Mg2+、F-、H2O 三种微粒，一定含有相同电子总数，答案为A。

3．D

【详解】

A.硫酸钠是离子晶体，无分子一说，A项错误；

B.二氧化硅是原子晶体，是由硅原子和氧原子无限堆积形成的，无分子一说，B项错误；

C.铝是金属晶体，无分子一说，C项错误；

D.硫酸是由硫酸分子组成的，D项正确；

答案选D。

4．A

【解析】A. Na2O2中含有离子键和共价键，A正确；B. H2O中只有共价键，B错误；C. Na2O 中含有离子键，C错误；D. Na2S中含有离子键，D错误，答案选A。

点睛：掌握化学键的含义、组成微粒是解答的关键，一般情况下活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。但需要注意的是氯化铝中不存在离子键，而是共价键，另外还需要注意化学键与化合物类别关系的判断。

5．D

【解析】

【详解】

A．化学键仅存在于分子内，分子之间存在分子间作用力，不存在化学键，故A错误；B．两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键，如He为单原子分子，原子之间为分子间作用力，故B错误；

C．离子之间的静电作用为离子键，包括静电吸引和静电排斥，故C错误；

D．由定义可知，化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为B，两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键，一定要注意“强烈”二字，因为两个原子之间的相互作用可能是分子间作用力或氢键。

6．B

【解析】A. 和C的质子数相同而中子数不同，互为同位素，A错误；B. 金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C. NO和NO2是氮元素的两种不同氧化物，C错误；D. 硫酸和亚硫酸是硫元素的两种不同含氧酸，D错误，答案选B。

7．A

【解析】A. 分子晶体中可能含有共价键，例如氢气等，但一定不存在离子键，A错误；B. 原子晶体中，只存在共价键，例如二氧化硅，B正确；C. 离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C正确；D. 离子晶体中，一定存在离子键，可能含有共价键，D正确，答案选A。

8．D

【解析】根据核外电子排布规律可知，A. 第n电子层最多可容纳的电子数为2n2，A正确；

B. 次外层中最多可容纳的电子数为18，B正确；

C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是

第一电子层，即K层，C正确；D. 由于最外层电子数不超过8个，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误，答案选D。

点睛：掌握核外电子排布规律是解答的关键，核外电子排布规律：电子一般总是首先排在能量最低的电子层里，即最先排在第1层，当第1层排满后，再排第2层，依次类推；每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，最多不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。

9．B

【解析】A. 元素周期表有16个族，有18个纵行，A错误；B. 第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱，B正确；C. 前三周期元素中共有13种非金属元素、5种金属元素，C错误；D. 含有元素种类最多的族为第ⅢB族，因为含有镧系和錒系，D

错误，答案选B。

10．D

【解析】

【详解】

根据价键理论，C、Si需要形成四个价键，N、P形成三个价键，O、Se形成两个价键，H、Cl、F、Br形成一个价键；答案选D。

11．B

【详解】

第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA族元素，故选B。

【点睛】

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。当为负数时其主族序数为8+差值．所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。

12．B

【详解】

因为a X m+和b Y n+两种离子的电子层结构相同，即这两种离子的核外电子数相等，所以有

a-m=b-n，则a=b-n+m；答案选B。

13．C

【分析】

某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X可知，X应为P，以此来解答。

【详解】

某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X可知，X应为P，

A．X为P，位于第三周期ⅤA族，选项A错误；

B．X为P，位于第三周期ⅤA族，选项B错误；

C．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4，选项C正确；

D．X的最高化合价为+5，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查位置结构性质关系应用，熟悉相对分子质量为98的酸是解答本题的关键，结合其氢化物的化合价来确定该元素，难度不大。

14．A

【详解】

氢氧化钠是离子晶体，熔化时克服的是离子键；二氧化硅形成的是原子晶体，熔化克服的是共价键；氧化钙是离子晶体，熔化时克服的是离子键；四氯化碳形成的是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，答案选A。

15．B

【解析】

【详解】

三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个

数为3423

9

2

?+?

=个，答案选B。

16．B

【详解】

A．非金属性越强，则气态氢化物越稳定，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故

B．还原性与失去电子的难易程度有关，与电子的数目无关，所以Na易失去电子，Na的还原性比Al的强，故B错误；

C．第三周期从钠到氯，金属性在减弱，非金属性在增强，则最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；

D．同主族从上到下，非金属性在减弱，所以氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确；

故选B。

17．A

【解析】A. N2分子中含有三键，氮原子最外层达到8e-稳定结构，A正确；B. HClO中氢原子不满足8e-稳定结构，B错误；C. PCl5中P原子不满足8e-稳定结构，而是10电子，C错误；D. BF3中B原子不满足8e-稳定结构，而是6电子，D错误；答案选A。

点睛：化合物中原子的最外层是否达到8e-稳定结构的判断方法：如果该元素化合价的绝对值与该原子的最外层电子数之和等于8即可满足8e-稳定结构，但氢元素一定不会满足。18．D

【分析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W 元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。

【详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O ＞H2S＞PH3，A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

19．A

【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，W的质子数是8，W是O；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径最大，所

以X是Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于硅，Z是Cl。A. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则对应简单离子半径：X＜W，A错误；B. 氯元素非金属性强于硅，则对应简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，B正确；C. Y的氧化物二氧化硅能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，C正确；D. 化合物X2W2是过氧化钠，既含离子键也含共价键，D正确，答案选A。

20．D

【分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。

【详解】

A．根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；

B．在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S（H

C．根据上述分析，X、W分别为O、H，两者可形成H2O、H2O2两者物质，C项正确；D．Y、Z分别为Cl、S，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl （Y的气态氢化物）更稳定，D项错误；

答案选D。

21．B

【解析】

A. 水电解生成H2和O2属化学变化，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，A错误；

B. H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；

C. 后者属物理变化，化学键不变，C错误；

D. 分子间作用力比化学键、氢键均弱，D错误，答案选B。

22．①④②⑤③

【解析】（1）全部由共价键形成的化合物是共价化合物，H与Cl之间形成共价键，属于共价化合物，KOH是离子化合物，其中钾离子与氢氧根离子之间存在离子键，O与H之间存在共价键，Ar是稀有气体分子，不存在化学键，水分子中H与O之间存在共价键，属于共价化合物，氯化铵是离子化合物，铵根与氯离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，

则属于共价化合物的是HCl、H2O；（2）根据以上分析可知既含离子键又含共价键的是KOH、NH4Cl；（3）不含化学键的是稀有气体元素形成的单质Ar。

23．

【解析】（1）CO2是共价化合物，电子式为；（2）NH4Cl是离子化合物，电子式为；（3）MgF2是离子化合物，电子式为

；（4）N2的结构式为；（5）NH3的结构式为。24．NH3>CH4HClO4NH4NO3离子化合物

B

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是

H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl；

（1）P的原子结构示意图为：。（2）②和③属于同周期，自左向右非金属性

增强，故气态氢化物稳定性大小顺序是NH3＞CH4。（3）③、⑧、⑩的非金属性最强的是Cl，故最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4。（4）③的气态氢化物是氨气，③的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，两者反应方程式NH3+HNO3=NH4NO3。硝酸铵属于离子化合物。（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物是HClO，电子式为。（6）A．元素单质的沸点不能用来比较非金属性强弱，A错误；B．元素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，B正确；C．氧元素没有最高价氧化物水化物，C错误；D．元素单质与酸或碱反应的难易性，不能用来比较非金属性强弱，D错误；答案选B。点睛：根据元素周期表的结构准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。非金属性强弱比较是解答的易错点，注意非金属性强弱比较的角度：①由元素原子的氧

化性判断。②由对应氢化物的稳定性判断。③由和氢气化合的难易程度判断。④由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断。⑤由对应阴离子的还原性判断。⑥由置换反应判断等。25．氧硫铝SO2SO3Cl2+H2O= H++Cl-+HClO

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，物质的量是1.5mol，设E的化合价为y，则1mol×y=1.5mol×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al。

（1）根据以上分析可知A是氧，C是硫，E是铝。（2）A与C形成的化合物的化学式为SO2和SO3；（3）D的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（4）A与E 形成的化合物氧化铝与D的最高价氧化物的水化物高氯酸反应的离子方程式为

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（5）向D与E形成的化合物氯化铝的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量，氢氧化铝又溶解，总反应方程式为

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl。

26．C )CD C AC

【详解】

（1）A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A错误；

B.19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出原子-分子学说，B错误；

C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，C正确；

D.1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律，D错误；

答案选C。

（2）A．图示显示不同元素的递变规律，A错误；

B．氦为稀有气体，性质最稳当，B错误；

C．同周期，从左到右，金属性减弱，ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强，C正确；

D．同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属→金属→两性元素→非金属→活泼非金属排

列，物质发生量变到一定程度必然引起质变，D正确；

答案选CD；

（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，答案选C；

（4）稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族。

A．质量数为283，质子数为116，所以中子数为167，A正确；

B.116号元素处于第七周期ⅥA族，B错误；

C．该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，C正确；

D．该元素为金属元素，金属性比较弱，不易与氢化合，D错误。

答案选AC。

27．20 40 第4周期第ⅡA族CaCl2＋2 AgNO3=Ca(NO3)2＋2AgCl↓。

【解析】

（1）硝酸银是0.02mol，根据原子守恒可知氯化物中氯原子的物质的量是0.02mol，则氯化物是0.01mol，因此相对分子质量是1.11÷0.01＝111，则X的相对原子质量是111－71＝40，所以A＝40，则Z＝40－20＝20。（2）X元素是Ca，在周期表中的位置是第4周期第ⅡA 族；（3）CaCl2与AgNO3反应的化学方程式为CaCl2＋2AgNO3＝Ca(NO3)2＋2AgCl↓。28． B 原子 D 层状 A 离子键 C 分子范得华力（或分子间作用力）

（B）>（A）>（C）

【解析】（1）金刚石是原子晶体，属于正四面体结构，代表金刚石的是B。（2）石墨是层状结构，代表石墨的是D，其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。（3）氯化钠是离子晶体，代表NaCl的是A，晶体中Na+与Cl－之间通过离子键结合起来。（4）干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，代表干冰的是C，CO2分子间通过范得华力（或分子间作用力）结合起来。（5）一般情况原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体，则上述物质中（A）（B）（C）三者的熔点由高到低的排列顺序为（B）＞（A）＞（C）。

29．第二周期IA族< 检验装置的气密性除去H2中的H2O和HCl 收集E处排出的气体并检验H2纯度LiH + H2O = LiOH + H2↑6∶1

【解析】（1）元素锂的原子序数是3，在周期表中的位置是第二周期IA族。（2）核外电子

排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径大小关系r(Li+)＜r(H-)。（3）①制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性；生成的氢气中含有水蒸气和氯化氢，需要除去，则装置D中碱石灰的作用是除去H2中的H2O和HCl。②氢气是可燃性气体，因此在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集E处排出的气体并检验H2纯度。③LiH与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为LiH+H2O＝LiOH+H2↑。④设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol，则：

LiH+H2O=H2↑+LiOH

xmol xmol

2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

ymol 0.5y mol

则8x+7y＝0.11、22.4(x+0.5y)＝0.2912，解得x=0.012、y=0.002，故LiH与Li的物质的量之比为0.012mol：0.002mol=6：1。