高一上学期月考化学试卷(10月份)
高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B . 在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C . 根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A . Na和O2B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液C . Na2O2和CO2D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液3. （2分） (2018高一上·汪清月考) 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度0.97g cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A . 钠在水层中反应并上下游动B . 钠停留在苯层中不发生反应C . 钠在苯的液面上反应并上下游动D . 钠在苯和水的界面处反应并上下游动4. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列叙述中，错误的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯化钠B . 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C . 晶体硅是制造半导体的常用材料D . 石英的主要成分是二氧化硅5. （2分）(2018·石景山模拟) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性6. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：67. （2分）下列各组中两种气体的分子数一定相同的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和CH4B . 压强相同、体积相同的O2和H2C . 质量相同、密度不同的CO和N2D . 体积相同、密度不同的CO和C2H48. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 6.02×1023个SO2分子的质量为64gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L9. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NAB . 2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NAC . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAD . 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA10. （2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（）A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D . 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应11. （2分） (2017高一上·平罗期末) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为（）A . Na+B . Mg2+C . Cl﹣D . CO32﹣12. （2分） (2016高三上·莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子13. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL （相同状况），则NO和CO2的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 1：214. （2分） (2016高一上·毕节期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，28g CO中含有的分子数为NAB . 1.0 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NAC . 标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为NAD . 1 mol N2所含有的原子数为NA15. （2分）实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A . 试管B . 500 mL容量瓶C . 胶头滴管D . 托盘天平16. （2分） (2016高一上·平遥期中) V L含有（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol•L﹣1；SO42﹣浓度为bmol•L﹣1 ．则原混合溶液中铝离子的物质的量浓度为（）A . （b﹣2a）/3mol•L﹣1B . （b﹣2a）/2mol•L﹣1C . （2b﹣a）/3mol•L﹣1D . （2b﹣a）/2 mol•L﹣117. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液B . 11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液，其浓度为1mol/LC . 浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L 其浓度小于4.00mol/LD . 向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 胆矾晶体，溶液浓度变为2mol/L18. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为（）A . 3:4:3B . 1:2:3C . 3:2:1D . 1:1:119. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（）A . 整个反应过程中，氯离子个数不变B . M点溶液中的溶质有一种C . P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大D . 沉沉完全时，m1的数值为12020. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A . 加入合金的质量不可能为6.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/LC . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 生成NO气体体积为2.24 L二、简答题 (共3题；共23分)21. （9分） (2016高一上·厦门期中) 根据题意解答（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________．（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________．（3）标准状况下，1.7gNH3的体积为________ L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子．22. （10分） (2016高一上·宁晋期中) 根据题意填空（1） 9.8克SO42﹣的物质的量为________，质子数为________个（用NA表示）（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂________还原剂________，氧化剂与还原剂的质量之比为________．（3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？23. （4分） (2017高一上·江阴期中) 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比________，C原子数之比________，二者的质量之比________，在同温同压下的体积之比________．三、实验题 (共1题；共8分)24. （8分） (2016高一上·北京期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________ mol/L．（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而变化的是．A . 溶液中H2SO4的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中H+的数目D . 溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．①该学生需要量取________ mL上述浓硫酸进行配制．②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________．A．烧杯B．量筒C．1000mL容量瓶D．托盘天平E．药匙F．500mL容量瓶G．胶头滴管H．玻璃棒③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________．A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．四、计算题 (共1题；共15分)25. （15分） (2016高一上·哈尔滨期中) 用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3 ，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2） 15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、简答题 (共3题；共23分) 21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、三、实验题 (共1题；共8分) 24-1、24-2、24-3、四、计算题 (共1题；共15分)25-1、25-2、25-3、第11 页共11 页。
2021年高一上学期月考化学试题(10月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试题（10月份）含解析一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）1．（4分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）D．A．B．C．考点：化学史．分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D．点评：在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．2．（4分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．（4分）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色D．下层无色上层紫红色考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C．点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．4．（4分）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（4分）下列实验下列实验目的能实现的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．向小试管中加入100mL稀盐酸C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法．分析：A．量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程；B．小试管容积小，不能加入100mL稀盐酸；C．根据托盘天平的准确度分析；D．根据50mL容量瓶只能配制50mL的溶液．解答：解：A．用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程．应选择10mL的量筒，故A正确；B．小试管容积小，不能加入100mL稀盐酸，故B错误；C．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.12gNaCl，故C错误；D．50mL容量瓶只能配制50mL的溶液，不能配制100mL的盐酸，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．（4分）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2+D．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸．C、和氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子有镁离子、铝离子等．D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫．解答：解：A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定有氯离子，故A错误．B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸，所以向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣，故B正确．C、和氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子有镁离子、铝离子等，所以向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，原溶液中不一定有镁离子，故C错误．D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，故D错误．故选B．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意D选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．7．（4分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．8．（4分）下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．1 mol H2O的质量是18 g/molC．C l﹣的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．摩尔质量单位为g/mol；B．质量的单位为g；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等；D．气体体积和温度、压强有关．解答：解：A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是18g，故B错误；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确；D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2的体积在标准状况下体积是22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件．9．（4分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．通常状况下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；C．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；D．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子．解答：解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故B错误；C．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故C错误；D．1.06gNa2CO3固体的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．（4分）已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．11．（4分）下列关于0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从 1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：A．依据n=cV=计算；B．依据溶质物质的量n=cV计算得到；C．溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L．解答：解：A．1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；B．100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C．溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL 后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意掌握概念和相关计算公式，题目难度不大．12．（4分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．13．（4分）m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：金属与盐酸发生反应M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相对原子质量为a，根据方程式计算．解答：解：令M的相对原子质量为a，则：M+2HCl=MCl2+H2↑ag 2molmg nmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故选A．点评：考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式计算的格式．14．（4分）今有H2和CO（体积比为1：2）的混和气体V升，当其完全燃烧时，所需O2的体积为（）A．3V升B．2V升C．V升D．0.5V升考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：根据反应方程式：2H2+O2═2H2O，2CO+O2═2CO2，判断H2和CO的混和气体消耗氧气的体积关系可计算最终结果．解答：解：有关反应方程式为：：2H2+O2═2H2O，2CO+O2═2CO2，由方程式反应物的计量数关系可知，消耗的氧气的体积为H2和CO的混和气体的一半，与混合气体中氢气或CO的量的多少无关，故消耗氧气的体积为VL×0.5=0.5VL，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断反应物的计量数关系是解答该题的关键．15．（4分）将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则盐酸的物质的量浓度是（）A．m ol•L﹣1B．m ol•L﹣1C．m ol•L﹣1D．m ol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算a L HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，溶液的质量=1000g+m （HCl），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度．解答：解：标准状况下的aL HCl（气）的物质的量为=mol．氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g．所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g．所以溶液的体积为=mL．所以溶液浓度为=mol/L．故选D．点评：本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确计算溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算．二、非选择题（共40分）16．（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置A．（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：（1）KCl为可溶性固体，除去自来水中的Cl﹣等杂质，利用蒸馏法；（2）碘易溶于有机溶剂，不易溶于水；（3）由图可知，A为蒸馏装置，B为过滤装置，结合注意事项解答．解答：解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，故答案为：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．点评：本题考查物质的分离提纯，为高频考点，解答本题的关键是把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．17．（12分）（1）同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为2：3，质量之比为7：16，密度之比为7：16．（2）取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，①Na2CO3物质的量浓度0.05mol/l；②Na+物质的量浓度0.1mol/l；③取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积5mL（假设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．（2）①根据n=计算Na2CO3•10H2O的物质的量，碳酸钠与Na2CO3•10H2O的物质的量相等，根据c=计算溶液物质的量浓度；②溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）；③根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算加入水的体积．解答：解：（1）因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，原子总数之比为1×2：1×3=2：3，质量之比为1×28：1×64=7：16，又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，则密度之比为7：16，故答案为：2：3；7：16；7：16；（2）①2.86gNa2CO3•10H2O的物质的量==0.005mol，溶于水配成100ml溶液，碳酸钠与Na2CO3•10H2O的物质的量相等，溶液物质的量浓度==0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；②溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；③根据稀释定律，稀释后溶液的体积==25mL，则加入水的体积=25mL﹣20mL=5mL，故答案为：5 mL．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．18．（14分）用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）（2）第③步实验的操作是先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌．（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小D．定容时俯视溶液的液凹面偏大．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；（2）（3）根据实验操作的规范性分析；（4）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B，故答案为：16.7ml；B；（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故答案为：先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；（3）定容摇匀的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀；（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大．故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒．精品文档25061 61E5 懥V20150 4EB6 亶: z39796 9B74 魴+20512 5020 倠23191 5A97 媗20234 4F0A 伊32483 7EE3 绣35608 8B18 謘实用文档。
高一上学期10月月考化学试卷(答案解析)78
2014-2015广东省汕头市金山中学高一上学期10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是A．Mg B．Al(OH)3C．Al D．CO22．下列变化属于氧化反应的是（A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．CO32—→CO2 3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4．在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO 4-2X2++5Z2+8H2O②2A2++B 22A3++2B−③2B−+Z 2B2+2Z−根据上述反应，判断下列结论错误的是A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z−＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2D．溶液中可发生：Z 2+2A2+2A3++2Z−5．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A．碳酸钠溶液和盐酸 B．明矾溶液和烧碱溶液C．石灰水和二氧化碳 D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液6．下列例子方程式中，错误的是A．向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－=== H2OC．过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑7．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl －离子，则S 2O 32－将转化成A ．S 2－B ．SC ．SO 32－D ．SO 42－ 8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要存在的离子有（ ）A ．2Mg +B ．3A1+C ．2Cu +D ．]4[Al(OH)-9．将一定量的Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L 混合气体。
10月份月考化学试卷
10月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 K:39第I 卷选择题（共60分）一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 （ ） A 、 任何反应都伴有能量的变化 B 、 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C 、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D 、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A 、 铝片与稀盐酸反应 B 、 灼热的炭与二氧化碳反应C 、甲烷在氧气中燃烧D 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量4.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ( ) A . Cu 、Cu 、稀硫酸 B . Zn 、Cu 、稀硫酸 C . Cu 、Zn 、酒精 D . Zn 、Zn 、CuSO 4溶液5、下列燃料中不属于化石燃料的是 （ ） A 、煤 B 、石油 C 、天然气 D 、水煤气6、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A ．2CH 4(g)+4O 2(g)==2CO 2(g)+4H 2O(1)；△H=+890kJ ／mol B ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2 H 2O(l)；△H=+890kJ ／mol C ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H=-890kJ ／mol D ．21CH 4(g)+2O 2(g)== 21CO 2(g)+H 2O(1)；△H=-890kJ ／mol 8．已知热化学方程式：2H 2O(l)==2H 2(g)+O 2(g)；△H=+571.6 kJ ／mol 和2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H=-483.6 kJ ／mol ，当l g 液态水变为气态水时，其热量变化为：①放出；②吸收；③2.44 kJ ；④4.88 kJ ；⑤88 kJ A ．②和⑤ B ．①和③ C ．②和④ D ．②和③9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
山东省高一上学期月考化学试卷(10月份)
山东省高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·金山期中) H、D、T、H2和H+ ，表示（）A . 五种不同的氢元素B . 五种不同的氢原子C . 五种由氢元素组成的不同微粒D . 五种由氢元素组成的不同分子2. （2分） (2017高一上·连云港期中) 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KClNaCl+K↑．该反应属于（）A . 置换反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 化合反应3. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）A . 溶质的质量分数为w= ×100%B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w4. （2分） (2016高一上·桂林期中) 关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A . 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B . 若温度和压强相同，两种气体的密度之比C . 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D . 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比5. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列实验方案能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列实验仪器中可以直接加热的是（）A . 试管B . 容量瓶C . 量筒D . 冷凝管7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列表述正确的有（）①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个8. （2分） (2017高二下·商丘期末) 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．A . 全部B . ①③④C . ①③D . 只有①9. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列实验操作中，正确的是（）A . 过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体B . 做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧C . 配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线D . 用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体10. （2分） (2018高一上·辽源月考) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A . 具有相同数目的原子B . 体积都约为22.4 LC . 具有相同数目的分子D . 具有相同摩尔质量11. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列实验操作正确的是（）A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D . 中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用12. （2分） (2018高一上·衡东期末) 由CuO、Fe2O3组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。
黑龙江省大庆市东风中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题及答案
2022-2023学年度上学期10月份教学质量检测高一年级化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共75分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（） ①22Na O 、23Na CO 、3NaHCO 、23Na SiO 均为钠盐 ②盐酸、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A ．①和③ B ．②和③ C ．③和④ D ．②和⑤2．下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）X Y Z A 干冰 氧化物 纯净物 B 硫酸钡 电解质 化合物 C 淀粉溶液 胶体 分散系 D置换反应氧化还原反应离子反应A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列说法合理的是（）A ．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B ．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C ．强光束通过()3Fe OH 胶体时发生了显著的化学变化D ．直径为810m -的粒子不一定属于胶体4．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（） ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应 ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质⑤根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物⑥根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质⑦根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类基本反应 A ．2个 B ．3个 C ．5个 D ．7个 5．下列物质分类正确的是（）A ．甲苯为电解质B ．22Na O 为碱性氧化物C ．淀粉溶液为胶体D ．水玻璃为化合物 6．分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是（） A ．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D ．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 7．下列有关物质分类或归类正确的一组是（） ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②盐酸、普通玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④乙醇溶液、稀豆浆、雾均为胶体 ⑤22Na O 、23Na CO 、23Na SiO 均为钠盐 ⑥氧化铝为两性氧化物 ⑦2H O 、2CO .均为电解质 ⑧2NO 、3SO 均为酸性氧化物 A ．①②⑦B ．②③⑥C ．②③⑦D ．③④⑥8．某兴趣小组的同学向一定体积的()2Ba OH 溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
高一上学期10月月考化学试卷(答案解析)05
【精品】江西省南昌八一中学高一上学期10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．1 molH2O的质量为18g/molB．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L2．科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量3．下列说法中不正确的是A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．标准状况下,22.4LO2含分子数为N AD．标准状况下,18gH2O的体积是22.4L4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5N A6．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③7．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液9．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L10．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）。
2021年高一(上)月考化学试卷(10月份)含解析
2021年高一（上）月考化学试卷（10月份）含解析一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．（3分）（xx•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．（3分）（xx秋•金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．（3分）（xx•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．（3分）（xx•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．（3分）（xx秋•水富县期末）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液7．（3分）（xx秋•宝山区校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol8．（3分）（xx秋•鸠江区校级月考）下列叙述正确的是（）A．1 mol NaOH的质量为40g/molB．N H4+的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L9．（3分）（2011秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．S O2B．C H4C．C O2D．O210．（3分）（xx•天津校级学业考试）对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：111．（3分）（xx•辽宁校级学业考试）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A12．（3分）（2011秋•资中县校级期中）等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：213．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．m ol•L﹣1B．m ol•L﹣1C．1.25d mol•L﹣1D．2.5d mol•L﹣114．（3分）（xx秋•珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐15．（3分）（xx秋•汶上县校级月考）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液16．（3分）（xx秋•庐阳区校级期中）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律17．（3分）（xx秋•潍坊期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能稳定存在C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能18．（3分）（xx秋•无锡期末）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应二、填空题（共2小题，每空2分，共12分）19．（6分）（2011秋•城厢区校级期末）483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42﹣的物质的量是，所含H2O分子的数目是个．20．（6分）（xx秋•郯城县校级月考）（1）现有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L．三、实验题（共3小题，每空2分，共34分）21．（14分）（xx秋•郯城县校级月考）如图为蒸馏装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）仪器连接后，使用前必须进行的操作是．（4）实验时A中除了加入要分离的混合物溶液外，还需要加入少量的，其作用是．22．（10分）（xx秋•郯城县校级月考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量g．（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还应有（3）容量瓶上需标有以下五项中的（序号）；A①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是；A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、定容时俯视刻度线．23．（10分）（xx秋•郯城县校级月考）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为色，得到的是．用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明Fe（OH）3胶粒带，这种现象称为．xx学年山东省临沂市郯城一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．解答：解：A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积，故A错误；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中，防止沸水溅出，故B错误；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故C正确；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故D错误．故选：C．点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大．2．（3分）（xx•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．3．（3分）（xx秋•金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．4．（3分）（xx•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．5．（3分）（xx•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．6．（3分）（xx秋•水富县期末）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．故选：D．点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．7．（3分）（xx秋•宝山区校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．8．（3分）（xx秋•鸠江区校级月考）下列叙述正确的是（）A．1 mol NaOH的质量为40g/molB．N H4+的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：A、根据质量的单位是g判断；B、根据摩尔质量的单位进行判断；C、根据二氧化硫的分子数计算出物质的量及质量；D、只有气体才能使用气体摩尔体积进行计算．解答：解：A、质量的单位是g，1mol氢氧化钠的质量是40g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，铵离子的摩尔质量是18g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D、标况下，物质的状态必须是气体，1mol气体的体积约为22.4L，故D错误；故选：C．点评：本题考查了摩尔质量及气体摩尔体积，注意摩尔质量、质量的单位、气体摩尔体积使用的条件，本题难度不大．9．（3分）（2011秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．S O2B．C H4C．C O2D．O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．10．（3分）（xx•天津校级学业考试）对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．故选B．点评：本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．11．（3分）（xx•辽宁校级学业考试）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．12．（3分）（2011秋•资中县校级期中）等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．解答：解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．13．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．m ol•L﹣1B．m ol•L﹣1C．1.25d mol•L﹣1D．2.5d mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n （Ca2+），再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．解答：解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3﹣的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系，该题还可以根据溶液中存在电荷守恒进行计算．14．（3分）（xx秋•珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．15．（3分）（xx秋•汶上县校级月考）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；B．酸性氧化物属于氧化物；C．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小；D．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小．解答：解：A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B．混合物和化合物不是包含关系，不存在从属关系，故B错误；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D．由C分析可知，分散系包含溶液，故D正确．故选D．点评：本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断．熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系．16．（3分）（xx秋•庐阳区校级期中）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、有些胶体也是透明的；B、胶体分散系也是电中性；C、光束通过胶体有丁达尔效应；D、溶液中溶质粒子的运动无规律解答：解：A、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液和胶体的性质应用和区别，关键是溶液和胶体分散系都是电中性的．17．（3分）（xx秋•潍坊期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能稳定存在C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。
2022-2023学年福建省宁德第一中学高一上学期10月月考化学试题(解析版)
福建省宁德第一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温B．增加水中氧气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌【答案】C【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。
【详解】自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。
如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故合理选项是C。
【点睛】本题考查氯水的性质及应用。
注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，注意晒一段时间主要是使HClO分解。
2．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子性质很活泼C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在【答案】D【详解】A．钠很活泼能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，故A错误；B．钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误；C．钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误；D．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确；答案选D。
3．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是①C 与2O ①Na 与2O ①Fe 与2Cl ①Fe 与2OA ．除①外B ．除①①外C ．除①外D ．除①外4．某同学用下列装置进行有关Cl 2的实验。
【高一化学试题精选】高一化学上册10月份月考检测试题(附答案)_1
高一化学上册10月份月考检测试题（附答案）
西大学附中
、SO42-、和NO3-的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示
请回答下列问题
⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ，沉淀A ，沉淀
B 。
⑵上述实验流程中试剂X与AgNO3的加入顺序是否可以调换（说明理由）。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
（填操作名称）。
1221 （8分）国庆节放假结束后，小王到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ 取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ按下图所示过程，进一步实验
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是。
②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两玻璃仪器是。
③步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，可测定的数据是
A测定沉淀A 的质量
B溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量。
高一上学期10月月考化学试卷(答案解析)12
【精品】湖北省黄石市有色一中高一上学期10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作中正确的是A ．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 3．检验某未知溶液中是否含有24SO 的下列操作中最合理的是（ ）A ．加入硝酸酸化的32Ba(NO )B ．先加3HNO 酸化，再加32Ba(NO )溶液C ．先加盐酸酸化，再加2BaCl 溶液D ．加入盐酸酸化了的2BaCl 溶液4．量取20 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL 四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为( )A ．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B ．液体分层，上层为水层，紫色C ．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D ．液体分层，下层为水层，黄色5．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是A ．原子总数之比为1∶1B ．质量之比为1∶1C ．氧元素的质量比为1∶1D ．分子数之比为1∶16．下列叙述正确的是A ．1 mol Mg 2+的质量为24g/molB ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．CH 4的摩尔质量为16g7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．48克O 2和O 3的混合物含有氧原子数3N AB ．22.4L 甲烷（CH 4）所含的原子数为5N AC ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为 N AD ．在20℃，1.01×105Pa （即非标准状况）时，11.2L 氧气所含的原子数为N A8．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ) A ．110M mol L S ρ-⋅ B ．11000(100)S mol L M S ρ-⋅+ C ．110S mol L M ρ-⋅ D ．1(100)1000M S mol L S ρ-+⋅ 9．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知c(Na +)=0.4mol/L ，c(Al 3+)=0.2mol/L ，c(Mg 2+）=0.1mol/L ，c(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为A ．0.3 mol/LB ．0.4mol/LC ．0.45mol/LD ．0.55mol/L10．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( )A ．150 mL 1 mol/L 的NaClB ．75 mL 3 mol/L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol/L 的KClD ．75 mL 2 mol/L 的CaCl 2 11．如果1g CO 2中含有m 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值是A 、1/22 mB 、12mC 、22mD 、44m12．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol13．V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42－的物质的量浓度是A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．Va 54125mol/L 14．欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，正确的方法是① 将10.6 g Na 2CO 3 溶于100mL 水中② 将28.6g Na 2CO 3·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2CO 3溶液用水稀释至100 mLA ．只有②B ．①②③C ．①②D ．②③二、计算题15．现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g ·mol -1。