2017-2018学年河北省辛集市第一中学高一4月月考化学试题
河北省辛集中学2017-2018学年高一4月假期作业(二)化学试题
河北辛集中学高一化学假期作业（二）1、化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是( )A ．选用适宜的催化剂B ．采用高压C ．采用高温D ．增大反应物浓度2、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
如图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是( )A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2＋2H ＋＋2e －===HCOOH3、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。
目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应的说法不正确的是2SO 2＋O 2催化剂500 ℃2SO 3A ．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B ．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C ．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO 2和1 mol O 2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D ．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题4、甲：在试管中加入1 g 粉末状大理石，加入4 mol/L 盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g 颗粒状大理石，加入4 mol/L 盐酸20 mL(过量)；下列CO 2生成体积(折算成标准状况)V (CO 2)同反应时间t 的关系曲线图合理的是( )5、市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。
下列说法不正确的是( )A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85 NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液D．放电过程中Li＋向负极移动。
河北省辛集市第一中学1617学年度高一3月月考——化学(
河北省辛集市第一中学2016—2017学年度下学期3月月考高一化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分第一部分选择题（共60分）一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意。
）1 .下列说法中正确的是A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4.下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱5．下列说法中错误．．的是A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子6．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素8．下列关于元素周期律的叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布原子半径及元素主要化合价的周期性变化9.下列半径最大的微粒是 （ ）A. FB. Mg 2+C. Cl -D. Ca2+ 10.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是11.下列事实能说明非金属性Cl ＞S 的是：A 、S 比Cl2易与H2 化合B 、HCl 比H2S 稳定C 、酸性HCl ＞H2SD 、Cl 的最高正价为+7，S 的最高正价为+612.已知33As 、35Br 位于同一周期。
河北辛集中学高一化学第二学期第一次月考测试卷
河北辛集中学高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A ．具有强腐蚀性 B ．能使蔗糖变黑C ．能用于干燥氨气D ．加热时能与铜发生反应了【答案】C 【详解】A ．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A 正确；B ．浓硫酸能使蔗糖中H 、O 元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B 正确；C ．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C 错误；D ．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu 发生氧化还原反应，故D 正确； 故答案为C 。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A ．K 2SO 3是否被氧化(BaCl 2溶液) B ．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C ．KI 是否被氧化(淀粉溶液) D ．FeSO 4是否被氧化(KSCN 溶液)【答案】A 【详解】A 、K 2SO 3在空气中会被氧化为K 2SO 4，K 2SO 3、K 2SO 4和BaCl 2反应都会生成白色沉淀，故BaCl 2溶液不能达到实验要求，A 错误；B 、新制氯水中存在Cl 2+H 2OHClO+HCl ，HClO 不稳定、易分解，随着HClO 的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B 正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
河北省辛集市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
河北省辛集市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】A【解析】A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，A正确；B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵减少的过程，B错误；C. 由C（石墨）=C（金刚石）△H﹥0，说明石墨的总能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D. 反应速率快慢与反应现象是否明显无关，D错误，答案选A。
2. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。
氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为( )A. 1∶8B. 8∶1C. 4∶17D. 17∶4【答案】B【解析】设甲烷xmol、氢气ymol，则x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故选B。
点睛：本题考查燃烧热概念及有关计算，注意燃烧热是指在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
3. 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。
则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1B. (b＋c－a) kJ·mo l－1C. (a－2b－2c) kJ·mol－1D. (a－2b－c) kJ·mol－1【答案】C【解析】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c，则有反应①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，则根据盖斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c) kJ·mol－1，答案选C。
河北省辛集市2016-2017学年高一下学期第三次检测化学试题(407-418)
辛集市第一中学高一化学月考试题（407-418）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 命题人刘叶枫时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共52分)一、选择题(每小题2分，共54分)1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是( ) A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是( )A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等3．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为( ) A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1304．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是( ) A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1 5．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g) ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH32S(g)===S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为( )A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)6．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是( )A．由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)===C(石墨) ΔH<0B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量C．有热量变化的反应一定是化学反应D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O( l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－17．将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJC．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol9．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
【高一化学试题精选】2018—2018年辛集一中下学期期中高一化学试卷及答案
2018—2018年辛集一中下学期期中高一化学试卷及答案
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说明1．本试卷分第I卷、II卷两部分，共3页，考试时间90分钟，满分100分。
常见元素的相对原子质量H1 O16 C12 N14 Na23 S32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共56分。
）
1．19世纪门捷列夫的突出贡献是
A提出了原子学说 B提出了分子学说
C发现了稀有气体 D发现了元素周期律
2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
3．某些建筑材料含有放射性元素氡( )，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 4．下列表达方式错误的是
A．H∶Cl B． C． D．O＝C＝O
5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A． Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子 D．最外层电子数为2，所以具有较强金属性
7．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期。
【全国百强校首发】河北省辛集中学2017-2018学年高一6月月考化学试题1
河北辛集中学2019-2019学年度第二学期第二次阶段考试高一化学试题命题：谢宾校对：李聪芳注意：1、本试卷共38题，考试时间90分钟，满分110分。
2、附加题为选做题。
考生可根据自己实际情况完成。
3、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 N:14第Ⅰ卷选择题（共70分）1.下列不是．．乙烯用途的是A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂2.下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A．淀粉B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质3. 下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇可以制饮料C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛4.下列物质中互为同系物的是A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麦芽糖C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH) D．乙醇和甘油5.下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是A、葡萄糖与果糖B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3C、正丁烷和异丁烷D、淀粉和纤维素6.下列用水就能鉴别的一组物质是A、苯、己烷、四氯化碳B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯D、硝基苯、乙醇、乙酸7.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A ．银氨溶液B ．新制氢氧化铜悬浊液C ．石蕊试液D ．碳酸钠溶液 8.下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是 A 、葡萄糖 B 、蛋白质 C 、蔗糖 D 、乙酸乙酯9.在同温同压下，某有机物和过量Na 反应得到V 1L 氢气，另一份等量的该有机物和足 量的NaHCO 3反应得到V 2L 二氧化碳，若V 1=V 2≠0，则该有机物可能是 A . B. HOOC-COOH C. HOCH 2CH 2OH D. CH 3COOH10.食品中含有过量的 （丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安 全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反 应，③能与氢气发生加成反应， ④是高分子化合物。
河北省辛集市第一中学2018届高三上学期第一次月考化学
河北省辛集市第一中学2018届高三上学期第一次月考化学试题一、选择题1. 在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是（）A. 加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-B. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2C. 将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD. 光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2【答案】A【解析】试题解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-与Ag+法反应生成氯化银沉淀；正确；B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有次氯酸，错误；C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有盐酸，错误；D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是氧气，错误；考点:考查新制氯水的成分；2. 在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2＋存在，下列说法错误的是（）A. 容器中已肯定无Fe粉存在B. 容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多D. 溶液中可能存在Fe3＋【答案】B【解析】试题分析：由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe3＋反应，Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以发生反应，溶液中有Cu2＋存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：Fe + 2Fe3+＝3Fe2+、Cu + 2Fe3+＝Cu2++2Fe2+则下列说法中，A．容器中已肯定无Fe粉存在，A正确；B．容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误；C．根据反应方程式可知，溶液中Fe2＋比Cu2＋多，C正确；D．溶液中可能存在Fe3＋，D正确。
故选B。
考点：Fe2+和Fe3+的互相转换、Fe和Cu的还原性、Fe3+与Cu2+的氧化性点评：本题考查金属及其对应的离子的化学性质，应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以发生反应。
3. 下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+> Br-> C1-）（）A. 稀盐酸，碳酸钠溶液B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液C. 碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D. 氯水，溴化亚铁溶液【答案】B【解析】试题分析：A项盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳；B项无论过量与否都相同；C项NaHCO3少量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O；NaHCO3过量2HCO3-+Ca2++2OH-=2CaCO3+ CO32-+2H2O；D项少量的氯水将二价铁氧化；氯水过量将二价铁和溴离子全部氧化。
河北省辛集一中高一化学4月月考试题
第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明一、多选题二、单选题1. 在！.■密闭容器中加入和二川■，一定条件下发生反应：•，上后测得生成■'■■'，该时间段内平均反应速率为()A %NH』=(W伽ol. L-kmin1B. v(.H2)=(!04mol. L'1min'1C. LJmiTfiD巩叫)二①24mol.匸1.血”1【答案】A【解析】【详解】根据题知在1L密闭容器中加入ImoINz和3molf, —定条件下发生反应：Nb+3H^2NH, 1min(LDbmE/l.后测得生成0.06molNH3, v ( NH)二』“=0.06mol/ (L • min)，速率之比等于化学方程式t 3 l v计量数之比，v ( H2)=労(NH) = X0 .06mol/ (L •min) =0.09 mo 1^ ^^lin'1, v ( N2)龙(NH) =0.03mol/ (L • min)，故本题答案选A。
2. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g) + nY(g) Z(g) + 2W(g) 5min 末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，贝V n 的值A. 4 B . 3 C . 2 D . 1【答案】D【解析】【详解】5min末生成0.2molW,即W变化了0.2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，消耗Y 的量为0. 2mol x n/2=0.1mol , n=1; D正确;综上所述，本题选Do3. 化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C. 制造蜂窝煤时加入生石灰D. 把块状煤碾成粉状再燃烧【答案】C【解析】【详解】A. 低温冷藏使食品延缓变质，是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O+2SO 2CaSQ,与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。
河北省辛集中学2017-2018学年高一4月假期作业一化学试
河北辛集中学高一化学假期作业（一）1、关于原电池的叙述，正确的是 ( )A．任何化学反应，均可以设计成原电池B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属D．原电池都可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛2、一定温度下，反应N 2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH33、将4 mol A气体和2 mol B气体在容积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) ⇌2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是( )①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LA．①③ B．①④ C．②③ D．③④4、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，符合此电池反应的原电池是( )A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Cu(NO3)2溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池5、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如表：(1)甲同学表中的实验步骤②为________________。
(2)甲同学的实验目的是_____________________。
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2017-2018学年河北省辛集市第一中学高一4月月考化学试题(时间：90分钟满分：100分)考号：姓名：分数：一、选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分)1．下列既有离子键又有共价键的化合物是()A. Na2OB. NaOHC. CaBr2D. HF2．关于钯（46Pd）的说法错误的是A. 102Pd 和103Pd 互为同位素B. Pd2+核外有46 个电子C. 钯是第五周期元素D. 108Pd 的原子核内有62 个中子3．下列说法正确的是A. 煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源B. 能量变化是化学反应的基本特征之一C. 凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应D. 已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 氢氧化钠溶液和盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 铝粉与盐酸反应D. 氧化钙溶于水5．下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②化学反应的发生一定会伴随能量变化③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④旧化学键的断裂说明- 一定发生了化学反应A. ③④B. ①②C. ②③D. ②③④6．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。
一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是A. C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B. 煤燃烧时吹入的氧气越多越好C. CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D. 煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量7．下列过程中的能量变化与下图一致的是A. 镁条溶于盐酸B. 氨气液化C. 碳酸钙分解D. 硝酸铵溶于水8．能量转化率大；氧化剂和还原剂可以不断从外部输入；电极产物可以不断输出；且能代替汽油作为汽车的动力，能持续使用的新型电池为A. 锂电池B. 燃料电池C. 干电池D. 铅蓄电池9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A. 负极发生还原反应B. 该装置能将电能转化为化学能C. 电子由锌片通过导线流向铜片D. 铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－== Cu10．如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。
关于此装置的下列叙述中，不正确的是()A. N上有气体放出B. M为负极，N为正极C. 导线中有电流通过，电流方向是由M到ND. 该装置是化学能转变为电能的装置11．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则下列说法正确的是A. 硝酸可能为电解质溶液B. 锌可能为原电池正极C. 铁的质量不变D. 铜可能为原电池正极12．某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。
下列叙述错误的是A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应13．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是()A. 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB. 碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C. 燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D. 除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂14．N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是：A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B. 增加N2的浓度能加快反应速率C. 降低体系温度能加快反应速率D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后能生成2mol NH315．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A. 固态Z是离子晶体B. Z可以表示为X2YC. 固态Z熔化后能导电D. X可形成＋2价阳离子16．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是A. 气态氢化物沸点：X＞Y＞RB. 离子半径：R＞X＞Y＞ZC. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞RD. X、Z形成的化合物中只有离子键17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种A. 离子半径:W>XB. 单质熔点:Y>ZC. 化合物ZW3中存在极性键D. X和Y形成的化合物可作半导体材料18．一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2，下列措施会加快反应速率而又不影响生成氢气的量的是（）A. 加少量CuSO4溶液B. 加少量铜粉C. 加少量CH3COONa溶液D. 加少量铁粉19．如图为甲醇燃料电池。
下列说法不正确的是A. C 处通入气体为氧气，在正极参与反应B. b 处加入的物质为甲醇，发生氧化反应C. 正极反应式为：O2+4e-+4H+ =2H2OD. 外电路通过3mol 电子，生成11.2LCO2气体20．A、B、C、D四种金属，①A＋B2＋= B＋A2＋②B、C用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，C表面有大量气泡③A与D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向是:A→导线→D。
四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A. D A C BB. A D C BC. D A B CD. B A D C21．关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（）A. 烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小B. 反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色C. 逐渐溶解的一极上发生还原反应D. 电子从产生大量气泡的一极流出22．下列说法不正确的是A. 沸点:H2O>HFB. 热稳定性:HF>H2OC. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键23．下列反应一定属于吸热反应的是（）A. 酸碱中和反应B. 需要加热的反应C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应24．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是A. Cu、Cu、稀硫酸B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精D. C、Cu、CuSO4溶液25．已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是（）A. 4v(NH3)=5v(O2)B. 4v(O2)=5v(NO)C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 5v(O2)=6v(H2O)26．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④27．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A. 各组分浓度不再随时间而变化B. 反应物浓度等于生成物浓度C. 反应物质量等于生成物质量D. 反应不再进行28．在反应3H2 + N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol•L－1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol•L－1s-1。
则反应所经过的时间为A. 0.44sB. 1sC. 2sD. 0.33s29．在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。
若最初加入的A 和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是A. 0.6molB. 1.2 molC. 1.8 molD. 2.4 mol二、填空题（每空2分）30．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）写出电极反应式:负极: _______________________正极: _______________________（2）电解质___________31．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________，负极反应为_____________。
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_________，负极反应为_______；若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
32．下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
（1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2 mol HCl(g)的能量。
（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。
33．请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：（1）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。
A. Q1+ Q2> Q3B. 2Q1+ Q2<4 Q3C. Q1+Q2>2Q3D. 2Q1+Q2<2Q3（2）用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是______________，正极的电极反应是____________。
铜片表面析出了氢气____L（标准状况）。
34．(1)在反应A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L−1·min−1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L−1·min−1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。
35．某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为____________________________________。