高2020届高2017级高三化学一轮复习志鸿优化设计课后习题考点规范练34
高2020届高2017级高三化学一轮复习志鸿优化设计课后习题滚动测试卷1
滚动测试卷（Ⅰ）（第一~二单元）（时间:90分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、选择题（本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.（2018广东揭阳一模）下列说法中正确的是（）A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应2.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥3.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是（）A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂4.（2018陕西宝鸡高三教学质量检测）下列离子方程式正确的是（）A.向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2:CO2＋OH-HC-B.向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性:H＋＋OH-H2OC.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2:Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O CaSO3↓＋2HClOD.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液:CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O5.化学与生产、生活密切相关。
高2020届高2017级高三化学一轮复习志鸿优化设计配套课件1.2
②由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c （浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）。b.溶液中 “粒子之间电荷守恒”（溶液呈电中性）。
第一单元
第2节 物质的量浓度及相关计算
第一单元
第2节 物质的量浓度及相关计算
核心考点
实验探源
对点演练
-3-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
物质的量浓度及相关计算 1.物质的量浓度 （1）含义。
（2）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓 度、密度、质量分数不变，但所含溶质的质量、物质的量因溶液 体积不同而改变。
第一单元
第2节 物质的量浓度及相关计算
第2节 物质的量浓度及相关计算
第一单元
第2节 物质的量浓度及相关计算
核心考点
实验探源
对点演练
-2-
考纲要求：1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质 的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方 法。
mol；
NO3-
（3）2 mol·L-1 Mg（NO3）2溶液中含有0.4 mol ，则溶液的
体积为100 mL；
（4）2 L 2 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度等于（填“大 于”“等于”或“小于”）1 L 2 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度；
（5）10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为
（3）溶液呈电中性，是离子带的正、负电荷总数相等，不是 阴、阳离子总数相等。
高优指导2017版高三化学一轮复习 滚动测试卷三(第一-六单元)新人教版
滚动测试卷三(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015四川绵阳一模)下列变化中不属于化学变化的是( )A.紫色的石蕊溶液中通入CO2后变色B.SO2漂白草编制品C.木炭使红棕色的NO2气体褪色D.淀粉溶液遇碘变蓝色答案:C解析:紫色的石蕊溶液中通入CO2后变色,是由于CO2与H2O反应生成碳酸,碳酸是酸,使石蕊溶液显红色,属于化学变化,A不符合题意;SO2漂白草编制品是由于SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质,属于化学变化,B不符合题意;木炭使红棕色的NO2气体褪色,利用的是木炭的吸附能力,属于物理变化,C符合题意;淀粉溶液遇碘变蓝色,是碘与淀粉发生了化学变化,D不符合题意。
2.有关化学用语表达正确的是( )A.聚丙烯的结构简式:CH3—CH—CH2B.Cl-的结构示意图:+17C Pd和Pd互为同位素D.过氧化氢的电子式:H+]2-H+答案:C解析:A项,聚丙烯的结构简式为,错误;B项,Cl-的结构示意图为+17,错误;C项Pd和Pd质子数相同而中子数不同,互为同位素,正确;D项,过氧化氢分子中H原子与O原子形成了共价键,电子式错误。
3.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断( )A.加入1 mol A与1 mol B反应后,能量变化为ΔEB.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小C.反应物的总键能小于生成物的总键能D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大答案:D解析:A项,由于该反应为可逆反应,故加入1 mol A与1 mol B 反应后,A、B均有剩余,所以能量变化小于ΔE;B项,加入催化剂后,反应加快,但ΔE不变;C项,根据图像可知反应物的总能量小于生成物的总能量,ΔH>0,结合ΔH与键能的关系可知反应物的总键能大于生成物的总键能;D项,由于反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,A的转化率增大。
高2020届高2017级高三化学一轮复习志鸿优化设计配套课件2.1
①酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 ②碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。 ③两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化 物。
第二单元
第1节 物质的组成、性质和分类
核心考点
对点演练
-5-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
第二单元
考点一
考点二
第1节 物质的组成、性质和分类
核心考点
对点演练
基础梳理 考点突破
-10-
（8）煤的气化、液化、干馏都是物理变化 （ × ） （9）臭氧变成氧气是物理变化 （ × ） （10）将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸后发生物理变化（ × ）
第二单元
考点一
考点二
第1节 物质的组成、性质和分类
第二单元
第1节 物质的组成、性质和分类
核心考点
对点演练
-9-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 （1）只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表 示的物质也一定是纯净物 （ × ） （2）与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（ × ） （3）既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两 性氢氧化物 （ × ） （4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定 是碱性氧化物 （ √ ） （5）溶于水呈酸性的物质是酸，呈碱性的物质是碱 （ × ） （6）HCOOH分子含有两个氢原子，所以是二元酸 （ × ） （7）盐一定由金属离子和酸根离子构成 （ × ）
（3）共价化合物和离子化合物。 ①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
2020版高考优设计化学(人教一轮)总复习全国版课后习题滚动测试卷3
滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56Cu 64一、选择题(本题共18小题, 每小题3分, 共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的Hg2＋和植物油酸败都是发生了氧化还原反应2.(2018北京理综改编)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH＋C2OH C17H35COOC2H5＋OB.常温时, 0.1 mol·L－1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N＋＋OH－C.由Na与Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2＋＋2e－Cu4.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4＋8H＋3Fe3＋＋4H2OB.NaHCO3溶液中加入HCl:C－＋2H＋CO2↑＋H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2＋Al－＋2H2O Al(OH)3↓＋HC－D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:Cl－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O5.某溶液可能含有Na＋、Fe3＋、Br－、I－、HC－、S－、N－等离子。
①向该溶液中滴加足量氯水, 无气泡产生, 溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝色, 则在该溶液中肯定存在的离子组是()A.Na＋、I－、S－B.Na＋、Br－、S－C.Fe3＋、Br－、N－D.Na＋、Br－、N－6.设N A为阿伏加德罗常数的值, 短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。
高2020届高2017级高三化学一轮复习志鸿优化设计配套课件6.2
gDD项，电池充电时由于Li+得到电子生成Li，则电池充电时间越长，电池
中LCi.2石S2的墨量烯越的少作，用错主误要。是提高电极a的导电性
解析 答案
第六单元
第2节 原电池 化学电源
核心考点
实验探源
对点演练
-11-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例2（2018安徽蚌埠模拟）如图是某同学设计的原电池装置， 下列叙述中正确的是（ ）
离子迁移 电解质溶液中,阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁
方向
移
第六单元
第2节 原电池 化学电源
核心考点
实验探源
对点演练
-6-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
特别提醒（1）只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电 池。
（2）活动性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反 应。
（3）电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。 （4）负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。 （5）对于同一反应，原电池反应速率一定比直接发生的氧化 还原反应的速率大，原因是电子的移动定向了，故反应速率增大。
Cu2++2e- Cu 还原反应
电子流向 由 Zn 沿导线流向 Cu
盐桥中离子移 向
盐桥含饱和
KCl
溶液,K+移向正极,Cl-移向负极
（2）两种装置比较。 ①盐桥的作用：a.连接内电路形成闭合回路。b.维持两电极电势 差（中和电荷），使电池能持续提供电流。 ②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2+直接反应，使电池效率降低；装置 Ⅱ中使Zn与Cu2+隔离，电池效率提高，电流稳定。
第六单元
2020版高考优设计化学(人教一轮)总复习全国版课后习题考点规范练24
考点规范练24盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题, 每小题5分, 共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学, 下列有关说法正确的是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液, 运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液, 溶液的红色逐渐褪去2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()A.c(N＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中, 溶质浓度大小关系是c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B.已知25 ℃时K sp(AgCl)=1.8×10－10, 则在0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中, Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1C.0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后, 溶液的pH=1D.室温下, 0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH=4, 则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)3.室温下, 将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液, 向溶液中加入下列物质, 有关结论正确的是(4.(2018北京理综)测定－1数据如下。
实验过程中, 取①④时刻的溶液, 加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验, ④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S－＋H2O HS－＋OH－B.④的pH与①不同, 是由于S－浓度减小造成的C.①③的过程中, 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的K W值相等5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合, 所得溶液中:c(Na＋)＞c(C－)＞c(HC－)＞c(OH－)B.20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性, 所得溶液中:c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C.室温下, pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合, 所得溶液中:c(Cl－)＋c(H＋)＞c(N＋)＋c(OH－)D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合, 所得溶液中:c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)6.一定温度下, 下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中, c(H＋)=c(HS－)=1×10－5 mol·L－1B.pH=a的氨水, 稀释10倍后, 其pH=b, 则a=b＋1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2－)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋):①＞②＞③8.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2, 随n(CO2)增大, 先后发生三个不同的反应, 当0.01 mol＜n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO39.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na＋)=3[c(C－)＋c(HC－)＋c(H2CO3)]B.0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na＋)＞c(N＋)＞c(S－)C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中, c(N＋)的大小关系:④＞①＞②＞③D.0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na＋)＞c(CH3COOH)=c(Cl－)10.常温下, 向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2, 通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－浓度的关系如图所示。
高2020届高2017级高三步步高一轮复习全套课件配套学案第一章本章易错题重练
本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学实验基础辨析易错易混(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热()(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度()(3)准确量取9.50 mL水()(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小()(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液()(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源()(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中()(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体()(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中()(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体()(12)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2()(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出()(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒()(15)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流()(16)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)√(15)×(16)×化学计量辨析易错易混(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为N A()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A()③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A()答案①√②×③×(2)考查物质的组成和结构①1 mol羟基与1 mol氢氧根所含电子数均为9N A()②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为N A()④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A()⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子()③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A()④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A()答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A()②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－()③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2N A()④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A()⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋()答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反应前后微粒数目的变化①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A()②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A()③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子()④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A()⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2N A()答案①×②×③×④√⑤×二、常考笔答题答题语言再规范1.实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。
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考点规范练34生命中的基础化学物质有机合成及推断（时间:45分钟满分:100分）非选择题（共6小题,共100分）1.（16分）香料G的一种合成工艺如下图所示。
A的分子式为C5H8O,其核磁共振氢谱显示有两组峰,其峰面积之比为1∶1。
已知:CH3CH2CH CH2CH3CHBrCH CH2CH3CHO＋CH3CHOCH3CH CHCHO＋H2O请回答下列问题:（1）G中含氧官能团的名称为,B生成C的反应类型为。
（2）A的结构简式为。
（3）写出下列转化的化学方程式:D E。
（4）有学生建议,将M N的转化用酸性KMnO4溶液代替O2,老师认为不合理,原因是。
2.（16分）A（C3H6）是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
已知:＋|| ;R—COOH回答下列问题:（1）A的名称是,B含有的官能团的名称是（写名称）。
（2）C的结构简式为,D→E的反应类型为。
（3）E F的化学方程式为。
（4）中最多有个原子共平面。
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。
（5）B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为6∶1∶1的是（写结构简式）。
（6）结合题给信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH33.（16分）双酚A型环氧树脂广泛应用于涂料、玻璃钢、包封等领域,可由下列路线合成而得（部分反应条件和产物略去）:已知:二酚基丙烷简称双酚A,双酚A型环氧树脂的结构简式为:回答下列问题:（1）A含有的官能团结构简式为,C的化学名称为。
（2）A B的反应类型为,双酚A的核磁共振氢谱共有个吸收峰。
（3）分子中不含碳碳双键的D的同分异构体（不考虑立体异构）共有种。
（4）写出由D和双酚A合成双酚A型环氧树脂的化学方程式: 。
（5）参照上述双酚A型环氧树脂的合成路线,设计一条由环戊二烯为起始原料制备的合成路线。
4.（18分）有机化合物J是治疗胃溃疡的辅助药物,一种合成路线如下:B C（C8H9Br）D（C8H10O）EG I回答下列问题:（1）烃B中含氢元素的质量分数为7.69%,其相对分子质量小于118,且反应A→B为加成反应,则B 分子中最多有个原子共平面。
（2）X的名称为;H的官能团名称是。
（3）I→J的反应条件为,反应G→H的反应类型为。
（4）反应C→D的化学方程式为。
（5）化合物I有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有种。
①能发生水解反应和银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③苯环上有四个取代基,且苯环上一卤代物只有一种其中,核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式为（任写一种即可）。
（6）参照有机化合物J的合成路线,写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH5.（18分）姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素,它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等,它具有对称性结构。
已知:①E、G能发生银镜反应②R—CHO＋R'—CH2—CHO（R、R'表示烃基或氢）请根据以上信息回答下列问题:（1）A的名称是;试剂X的名称为。
（2）F到G的反应类型是;Y分子中的官能团名称为。
（3）E F的化学方程式为。
（4）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件:①能与NaHCO3溶液反应,②能使FeCl3溶液显色,共有（不考虑立体异构体）种,其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为。
（5）参考上述合成路线,设计一条由和乙醛为起始原料（其他无机试剂可任选）,制备的合成路线,合成路线流程图示例如下:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH36.（2018江西赣州摸底考试）（16分）由化合物A制备一种医药合成中间体G和可降解环保塑料PHB的合成路线如下:已知:（—R1、—R2、—R3均为烃基）回答下列问题:（1）A的结构简式为,G中含氧官能团的名称为。
（2）反应③和④的反应类型分别是、。
（3）F的分子式为。
（4）E是二元酯,其名称是,反应④的化学方程式为。
（5）C存在多种同分异构体,其中分别与足量的NaHCO3溶液和Na反应产生气体的物质的量相同的同分异构体的数目为种（包含C在内）。
（6）写出用B为起始原料制备高分子化合物的合成路线（其他试剂任选）。
考点规范练34生命中的基础化学物质有机合成及推断1.答案（1）酯基消去反应（2）（3）＋NaOH NaBr＋（4）酸性KMnO4溶液在氧化醛基的同时,还可以氧化碳碳双键解析采用逆推法并结合反应条件可以得出N为,E为,所以D为,C为,B为,A为,M为,L为,K为。
（1）由G的结构简式可知,G中的含氧官能团为酯基,B为环戊醇、C为环戊烯,B生成C的反应类型为消去反应。
（2）由上述分析可知,A为环戊酮,结构简式为。
（3）D为卤代烃,在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成,化学方程式为＋NaOH NaBr＋。
（4）M N的转化只氧化了醛基而碳碳双键没有被氧化,酸性KMnO4溶液氧化性强,在氧化醛基的同时,还可以氧化碳碳双键。
2.答案（1）丙烯碳碳双键、酯基（2）取代反应（或水解反应）（3）＋（4）10（5）8（6）CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH解析（1）根据反应过程可知A的名称是丙烯,由B加聚后的产物可知B的结构简式为,含有的官能团的名称是碳碳双键、酯基。
（2）C是聚合物水解的产物,且C也是聚合物,则C的结构简式为,A在高温条件下与氯气发生取代反应生成一氯丙烯D,D在碱性条件下发生水解反应生成E。
（3）根据信息及目标产物可知E→F的化学方程式为＋。
（4）中的10个原子可能共平面;发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。
（5）B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的,必须含有碳碳双键、酯基、醛基,所以一定是甲酸某酯,甲酸的结构只有1种,烃基的结构:上双键的位置有3种,上双键的位置有3种,上双键的位置有2种,所以共有8种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为6∶1∶1的是。
（6）合成路线流程图为CH3CH2Br CH3CH2CNCH3CH2COOH。
3.答案（1）—Cl、2,3-二氯-1-丙醇（2）取代反应4（3）11（4）（5）解析（1）由A的结构简式可知,含有的官能团有氯原子、碳碳双键,结构简式分别为—Cl、。
以醇作为母体,注明氯原子位置及数目、羟基位置,C的化学名称为2,3-二氯-1-丙醇。
（2）对比A、C的结构简式,可知A发生卤代烃的水解反应生成B为HOCH2CH CH2,水解反应属于取代反应,对比D与双酚A型环氧树脂的结构简式可知,双酚A的结构简式为,分子中含有4种不同化学环境的氢原子,核磁共振氢谱共有4个吸收峰。
（3）分子中不含碳碳双键的D的同分异构体,可以移动D中氯原子取代环上氢原子得到2种,可以是被氯原子取代,有2种,可以是中氢原子被氯原子取代,有3种,可以看作丙醛中氢原子被氯原子取代,有3种,可以看作丙酮中氢原子被氯原子取代,有1种,共有11种。
（4）D发生开环与双酚A其中一个酚羟基发生加成反应,而氯原子与另外的一个酚羟基发生缩聚反应,同时生成HCl,反应的化学方程式为（5）与溴水发生1,4-加成生成,然后发生卤代烃的水解反应生成,再与HCl发生加成反应生成,最后在氢氧化钙作用下生成。
4.答案（1）16（2）乙炔酯基、醛基（3）浓硫酸、加热取代反应（4）＋NaOH＋NaBr（5）6（或）（6）解析由F的结构简式逆推可知E为,D为,C为,B为,反应A→B为加成反应,则X为HC≡CH。
F与乙醇发生酯化反应生成G为,对比G、H的结构简式可知G发生取代反应生成H,H与氢气发生加成反应生成I为,I发生消去反应生成J。
（1）B为,旋转碳碳单键可以使两个平面共面,分子中16个原子都可能共面。
（2）由上述分析可知,X为乙炔,H的官能团名称是酯基、醛基。
（3）I→J发生醇的消去反应,反应条件为浓硫酸、加热,对比G、H的结构简式可知,G发生取代反应生成H。
（4）反应C→D的化学方程式为＋NaOH＋NaBr。
（5）化合物I（）的同分异构体同时满足下列条件:①能发生水解反应和银镜反应,说明含有酯基、醛基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,③苯环上有四个取代基,且苯环上一卤代物只有一种,则可能的结构简式为（或）,将乙基变甲基,—OOCH变为—CH2CH2OOCH或者—CH（CH3）OOCH,又会得到4种同分异构体,故符合条件的共有6种,其中,核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式为（或）。
（6）苯乙酸与甲醇发生酯化反应生成苯乙酸甲酯,再与HCOOCH3发生取代反应生成,最后发生氧化反应并酸化后生成,合成路线流程图为:。
5.答案（1）1,2-二溴乙烷氢氧化钠水溶液（2）加成反应（或还原反应）羟基（或酚羟基）、醚键（3）CH3—CHO＋CH3—CHOCH3—CH CH—CHO＋H2O（4）13（5）解析（1）由流程图可知A为,结合B C D可知 B应为醇类,其结构简式为,故试剂X为NaOH水溶液,C为,D为。
（2）由E F的反应条件可知,E含有—CHO,即E为CH3CHO,则F为CH3—CH CH—CHO,又知G能发生银镜反应,则G为CH3CH2CH2CHO,所以F G的反应类型是加成反应（或还原反应）;由D（）,可推知Y的结构简式为,所含官能团为醚键和酚羟基。
（4）J的结构简式应为,其同分异构体能与NaHCO3溶液反应,说明含有—COOH,能使FeCl3溶液显色,说明含有酚羟基。
当苯环上连有三个取代基（—COOH、—OH、—CH3）时,其同分异构体有10种,当苯环上连有两个取代基（—CH2COOH、—OH）时,其同分异构体有3种,共13种。
（5）由和CH3CHO合成是一个碳链增长的过程,要使用信息②中的反应,先将转化为,然后,即得目标产物。
6.答案（1）醚键、酯基（2）缩聚反应取代（或酯化）反应（3）C8H8O3（4）丙二酸二乙酯HOOC—CH2—COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3＋2H2O（5）5（6）CH3—CH CHCOOH CH3—CH CHCOOCH3解析A被高锰酸钾氧化为HOOCCH2COOH和,根据题给信息可知A是;与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成C,C是;HOOCCH2COOH与乙醇反应生成E,E是二元酯CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3。
（1）A的结构简式为,G中含氧官能团的名称为醚键和酯基。