原子结构与元素周期表(第1课时 原子结构)高一化学同步课时教学课件(人教2019必修1)
1、一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有
6个质子和7个中子，则它们不同的是（ C ）
A、核电荷数
B、核外电子数
C、原子的质量
D、元素的种类
2．对 Fe3＋、Fe2＋、Fe 三种粒子的判断不正确的是( B )
A．核电荷数相同
B．电子数相同
C．属于同一种元素
D．质子数相同
3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子相撞，获得了一
种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核
内的中子数与核外电子数之差是（A ）
A、57 B、47
C、61
D、293
4 .163C 与 174N 具有相同的( D )
A．质量数
B．质子数
C．电子数ຫໍສະໝຸດ D．中子数【学习任务二】原子核外电子的排布 知识回顾 1、什么叫电子层？
在多电子的原子里，电子围绕着原子核分别在能量不 同区域作不规则的高速运动，这种不同的区域称为电子层。
对我们有何启示？
1、构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？
质子 （正电）
原子核
原子 （正电） 中子（不带电）
不显 电性
核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
【情境问题思考】
几种原子的质子数、中子数、质量数和相对原子质量
原子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 相对原子质量
根据教材P87稀有气体元素原子的电子层排布，思考并填空：
能量最低 由内向外
能量较高
即按K→L→M→N……顺序排列
。
2n2
8
2 18
32
4.（1）原子结构示意图 以钠原子结构示意图为例
硒原子的结构示意图
铁原子的结构示意图
(2)离子结构示意图
离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注
意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示
2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述
正确的是（ A）
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
3.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层 少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数
的2倍，A和B分别是( D )
质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
质量数（A) 质子数（Z)
化合价
±+1a x1±+ 电荷数
ZA Xb2
原子数
【学习评价一】
微粒
H
2113X+ 3126S2-
8305Br
质量数 1 23 32 80
质子数 1 11 16 35
中子数 0 12 16 45
电子数 1 10 18 35
【任务评价二】
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
【学习任务一】构建认知模型
1803年 道尔顿（英）
科 原子是微小的不可分割的实心球体 学 史 话
1911年，英国物理学家卢瑟福
1913年，丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型
1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氢原子
C．氮原子和碳原子
D．碳原子和铝原子
4.三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，
核内质子数之和为31，则这三种元素是 C
A．N、P、Cl
B．P、O、S
C．N、O、S
D．O、F、Cl
5.今有甲、乙、丙、丁四种元素,已知:甲元素是地壳中含量最
高的元素;乙元素是金属元素,它的原子核外K、L层电子数之
元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。 （原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）
5.“10电子微粒”和“18电子微粒”
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
【任务评价二】
1． 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数
是L层电子数的 1/2，则该元素的原子是（ B ）
A.Li
B.Si C.Al D.K
1234567 K LMNOP Q
由内到外，能量逐渐升高
2.不同电子层的表示及能量关系
各电子 层由内
到外
电子层序数 电子层符号
离核远近 能量高低
1 2 3 4 5 67
_K__ L___ _M__ _N___ _O___ _P__ _Q__
由_近___到__远__ 由_低___到__高__
3、原子核外电子排布的一般规律
F
9
10
19
18.998
Na
11
12
23
22.990
Al
13
14
27
26.982
问题:将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入上表,
质量数与原子的相对原子质量作比较,你能得出什么结论?
2.质量数 原子的质量主要集中在 原子核 上,质子和中子的相对质量 都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子 的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为 质量数 ,用 符号 A 表示。 3.两个等式关系 ①原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原子中的数量关 系) ②质量数(A)= 质子数(Z) + 中子数(N) (质量关系)
意图中质子数与核外电子数不相等。
如:Cl-
;Na+
。
核电荷数为1-18的原子结构示意图如下，你从中获取哪些信息？
稀有气体原子 非金属原子
金属原子
(1)当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳 定结构，化学性质较稳定。
(2)一般来讲， 原子最外层电子数小于 4 时，易失去电子，表现为金属性； 最外层电子数大于 4 时，易得到电子，表现为非金属性； 最外层电子数等于 4 时，既不易失去也不易得到电子。
和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色
试验都显黄色,氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
甲:氧元素O,
乙:钙元素Ca,
丙:钠元素Na,
丁:氯元素Cl。
6.已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A<B<C,且都小于18,A元 素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层 电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子 数多1个。试推断: (1)三种元素的名称和符号:A 碳C ,B 硅Si ,C 氯Cl 。 [解析] 由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,可知A (是2)画碳出元三素种;B元元素素的的原原子子结核构外示M层意电图子:A数是L层电,B子数的一半,C,可知B 。为硅元素;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个,可知C 应为氯元素。
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三、核素
4、相对原子质量
天然存在的同位素，相互间保持一 定的比率。元素的相对原子质量，就是 按照该元素各种核素所占的一定百分比 计算出的平均值
各种核素的相对原子质量与其所占百分比的 乘积这和
三、核素
5、应用
164C
2 1
H
3 1
H
测定文物的年代 制造氢弹
利用放射性同位素释放的射线育 种、给金属探伤、诊断和治疗疾病。
原子符号
在原子结构 中还有哪些 等量关系？
在阳离子 和阴离子
X A
Z
中呢？
=原子序数=核电荷数=核外电子数
A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）
=原子序数=核电荷数=核外电子数± 电荷数
三、核素
X a +d c-+- a、b、c、d、e各代表什么？ be a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数
（2）核外电子排布规律 (1)能量最低原理 电子一般总是先从内层排起，
当一层充满后再填充下一层。
+3 2 1
+3 1 2
一、原子结构 核外电子排布
问题一 当K层为最外层时，最多能容纳的电 子数是多少？除了K层，其他各层为最外层
时，最多容纳的电子数是多少？
问题一 2个；8个
一、原子结构 核外电子排布
问题六 请你根据所归纳的规律，用原子结构 示意图表示1-20号元素原子的核外电子排布？
+19 2 8 8 1
+20 2 8 8 2
科学史话
练习
1、下列不符合原子核外电子排布基本规律的
是（ C）
【优质课件】人教版高中化学1.2.1原子结构与元素周期表优秀课件.ppt
第二节 原子结构与元素的性质
第 1 课时 原子结构与元素周期表
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KETANG HEZUO TANJIU
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.知道外围电子排布和价电子层的含义。 3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
期性的重复。随着元素原子的核电荷数递增,每到出现碱金属,就开 始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到 8 个电子,出现稀有气体;然后又开始由碱金属到稀有气体,如此循环往 复——这就是元素周期系中的一个个周期。
预习交流 2
元素周期系的实质是什么? 答案:元素的原子核外电子排布发生周期性的变化。
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答案:(1)24 (2)4 个电子层;7 个能级 (3)3d54s1;价电子数为 6 (4)第四周期;第ⅥB 族;副族;d 区 (5)有 6 个
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1.熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 3.熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
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第 1 课时 原子结构与元素周期表
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1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.知道外围电子排布和价电子层的含义。 3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
期性的重复。随着元素原子的核电荷数递增,每到出现碱金属,就开 始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到 8 个电子,出现稀有气体;然后又开始由碱金属到稀有气体,如此循环往 复——这就是元素周期系中的一个个周期。
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元素周期系的实质是什么? 答案:元素的原子核外电子排布发生周期性的变化。
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答案:(1)24 (2)4 个电子层;7 个能级 (3)3d54s1;价电子数为 6 (4)第四周期;第ⅥB 族;副族;d 区 (5)有 6 个
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1.熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 3.熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
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迁移与应用
例 1 某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下 观点:①周期系的形成是由原子的结构决定的;②元素周期系中ⅠA 族元素统称为碱金属元素;③每一周期的元素原子外围电子排布均 是从 ns1 开始至 ns2np6 结束;④元素周期系中的每一周期元素的种类 均相等;⑤基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3 和 1s22s22p63s23p3 的两元素的原子位于同一周期;⑥周期序号越大,该周期所含金属元 素一般越多。你认为正确的是
答案:B
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一个能级组最多所能容纳的电子数等于一个周期所包含的元 素种数,所以周期表中七个周期分别对应 7 个能级组。周期的划分取 决于元素原子的能层数(电子层数),同一周期元素原子的能层数(电 子层数)相同。
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2.过渡元素(镧系、锕系除外)的价电子数是否也等于副族序数, 同一族的外围电子排布是否相同?试分析过渡元素的价电子数与列 序数有什么关系?
答案:①第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 及Ⅷ族第一列的价电子 总数等于族序数,第ⅠB、ⅡB 的 s 能级的价电子数等于副族序数;Ⅷ 族的第二、三列及ⅠB、ⅡB 族的价电子总数不等于族序数。
1.熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 3.熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第1课时精品教学课件
汤姆孙原子模型(1904年)：原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了 正电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电 荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在 它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运 转一样。
玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一 定轨道上绕核做高速圆周运动。
答案：1.a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l; b、c、d、e、f 、h, 第四周期 VIII 族 2.AC;
“10电子”“18电子”的等电子粒子
1.利用元素排布寻找“10 电子”微粒的方法
2．利用元素排布寻找“18 电子”微粒的方法
【典型例题 4】与 OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是 （） A.K+ B. Na+ C. F- D. Ne
③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为__1__8__、
___1_8__、___3_2__、32。
列数 1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
类别 主族
副族
Ⅷ族
副族
主族
0 族
名称
Ⅰ A
Ⅱ A
ⅢB ⅣB
Ⅴ B
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
ⅢA
对应元素
H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C
O
Ne Li、Si Li、P H、Be、Al Li、Ca He、C、S
O H
H
【典型例题 2】画出下列 1～18 号元素的原子结构示意图:
（1）原子核内没有中子的原子:
4.1原子结构与元素周期表第1课时课件高一上学期化学人教版
卢瑟福原子模型（1911年）
汤姆孙原子模型（1904年）
电子云模型（1926~1935年）
玻尔原子模型（1913年）
三、学习核外电子的排布规律
1.原子结构模型的演变。
道尔顿模型 (1803年)
原子是坚实的、不可再分的实心球
汤姆孙原子 模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子、电子 镶嵌其中，中和了正电荷，形成电中性原子
王子公主们请上课
导入一
通过学习钠、氯、铁、铝等元素及其化合物的性质,知道了丰富多彩 的物质都是由元素组成的,那么这些元素之间有什么联系,又是怎样组 成物质的呢? 这就是本章所要学习的内容《物质结构元素周期律》。
元素周期表揭示了元素之间的内在联系,而在原子结构的奥秘被揭示 之后,人们对元素周期表的认识更加完善,我们今天就来学习原子结构 的相关知识,来看看原子结构与元素周期表之间究竟有哪些关系。
卢瑟福原子 模型(1911年)
在原子的中心有一个带正电荷的核，其质量几乎等于原子的全部质量， 电子在核周围沿着不同轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样
玻尔原子 模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道绕核做高速圆周运动
电子云模型 (1926~1935年)
电子在原子核外很小的空间内做高速运动，没有确定的轨道
导入二
[问题思考]为什么钠元素有较强的金属性,氯元素有较强的非金属性?
一、金属性与非金属性
1.金属性
元素的原子在化学反应中易失去电子
2.非金属性
元素的原子在化学反应中易得到电子
结构决定性质
导入三
原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析,通过对原子结构的形 象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下面我们来认识几种在科 学发展的不同时期所建构的原子结构模型,这些模型代表了人类对原子 结构认识的不同阶段,可以看出人类对原子结构的认识是逐步深化的过 程。
新教材高中化学第一章第1课时原子结构与元素周期表pptx课件新人教版选择性必修2
B．只有p区 D．s区和p区
答案：D 解析：非金属元素除H元素在s区外，其余的元素均在p区。
5．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元
素可能位于( )
A．ⅢA或ⅢB
B．ⅣA
C．ⅠB
D．ⅠA
答案：A
解析：在元素周期表中，第二、三周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素相邻，其原 子序数相差1；第四、五、六、七周期的第ⅡA族与第ⅢB族相邻，其原子序数相 差1；所以原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族。
6．某元素的原子序数为30，试问： (1)此元素原子的电子总数是___3_0____个。 (2)它有____4____个电子层，有____7____个能级。
(3)它的价电子轨道表示式是________________。 (4)它属于第____四____周期___Ⅱ_B____族，属于__d_s___区。
(5)门捷列夫的元素周期表是按原子序数从小到大排布的。( × ) (6)同一周期的第ⅢA族元素的原子序数一定比第ⅡA族元素的原子 序数多1。( × ) (7)已知元素在周期表中的周期序数与族序数，则一定能确定该元素 是哪种元素。( × ) (8)s区、d区、ds区、f区一定是金属元素。( × )
2．下列说法不正确的是( ) A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的 根本原因 B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素，都是金属，所以统称 过渡金属元素
周期 ⅠA
1
1s1
2
2s1
3
3s1
4
4s1
5
5s1
6
6s1
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 教学PPT课件【高中化学必修1(新课标)】
1.电子层与其电子的能量
各电子层由内到外
电子层数 字母代号 离核远近 能量高低
1234567
K LMNO P Q 由__近__到_远___ 由__低__到_高___
三、原子核外电子排布
2.核外电子排布规律 (1)能量规律 核 外 电 子 由 里 向 外 ， 依 次 排 布 在 能 量 逐 渐 _升__高__ 的 电 子 层 里 ， 即 按 K→L→M→ N……顺序排列。 (2)数量规律 ①各电子层最多容纳_2_n_2_个电子(n表示电子层数)。 ②最外层电子数目最多不能超过__8__个(K层为最外层时不能超过2个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过_1_8__个。
三、原子核外电子排布
3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图：
三、原子核外电子排布
(2)画出下列原子或离子的结构示意图。 ①S_______，_。
三、原子核外电子排布
正误判断
(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同( √ ) (2)能量高的电子在离核近的区域内运动( × ) (3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( × ) (4)原子的次外层电子数都是8( × ) (5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍( × )
三、原子核外电子排布
3.核电荷数为1～20元素的原子结构特点 (1)最外层电子数为1的原子有_H_、__L__i、__N__a、__K__；最外层电子数为2的原子有_H_e_、__B__e_、 _M__g_、__C_a__。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有_B_e_、__A__r_；最外层电子数是次外层电 子数2倍、3倍、4倍的原子分别是_C_、__O__、__N_e__。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有_L__i、__S_i_。
原子结构与元素同期表(第1课时 原子结构)-高一化学同步课件(人教版2019必修第一册)
2．了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用，培养学生“证据推理与模型认知”的核 心素养。
情境引入
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。那么，这些元素之间有什么内在 联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人 们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通 过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念
答案：(1)铝 氯 硫 钾
课堂小结
课后小任务
查阅资 料，了解原 子结构的演 变
感谢倾听
课堂练习
典例2． 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子
数118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与核
外电子数之差是( )
A．47
B．57
C．61
D．293
【答案】B
课堂练习
典例3． 不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 8 18Ar（氩） 2 8 8 36Kr（氪） 2 8 18 8 54Xe（氙） 2 8 18 18 8 86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
教学过程
思考与讨论
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子 数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最 多能容纳的电子数是多少？
情境引入
元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个 较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要 里程碑之一。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后, 人们对 元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之 间有怎样的关系呢？
情境引入
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。那么，这些元素之间有什么内在 联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人 们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通 过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念
答案：(1)铝 氯 硫 钾
课堂小结
课后小任务
查阅资 料，了解原 子结构的演 变
感谢倾听
课堂练习
典例2． 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子
数118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与核
外电子数之差是( )
A．47
B．57
C．61
D．293
【答案】B
课堂练习
典例3． 不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 8 18Ar（氩） 2 8 8 36Kr（氪） 2 8 18 8 54Xe（氙） 2 8 18 18 8 86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
教学过程
思考与讨论
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子 数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最 多能容纳的电子数是多少？
情境引入
元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个 较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要 里程碑之一。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后, 人们对 元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之 间有怎样的关系呢？
【课件】第四章第一节原子结构与元素周期表第一课时+++原子结构与元素周期表课件人教版必修第一册
古人关于万物构成的思考： 惠施(战国）的十个命题，主要是对自然界的分析，其中有些含有辩 证的因素。他说：“至大无外，谓之大一；至小无内，谓之小 一。”“大一”是说整个空间大到无所不包，不再有外部；“小一” 是说物质最小的单位，小到不可再分割，不再有内部。 古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460—公元前370） 曾经指出，物质是由不可分割的微粒（也称为“原子”）构成的。
一个质子或中子的质量与12C原子质量的1/12(约1.66×10－27 kg) 相比较所得的数值。
判断正误
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( × ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( √ ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( × ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( × )
A.5x＋10 B.5x＋11 C.5x＋14 D.5x＋16
5.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18， A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外 M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层 电子数多1个。试推断： (1)三种元素的元素符号： A_____C___；B____S_i___；C____C__l __。 (2)画出三种元素的原子结构示意图：
二、元素周期表
4.元素周期表方格中的符号的意义
原子序数
相对 原子质量
元素符号 元素名称
1.下列说法中正确的是（ D ）
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层 C.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 D.某离子的核电荷数与其最外层电子数相等
(3)核外有18个电子的粒子。