天津市红桥区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
选择题
一、每小题只有1 个选项符合题意(每小题2分，共50分)
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）
A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．食盐溶液D．碘的酒精溶液
2．以下生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）
A．古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铝制用品表面变暗
C．粗盐潮解D．钢铁生锈
3．只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）
A．C、Si B．Cu、Zn C．Al、Cu D．Fe、C 4．下列仪器中，不能加热的是（）
A．烧瓶B．容量瓶C．蒸发皿D．烧杯5．下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液6．下列操作不能达到预期目的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金
7．以下家庭用品的有效成分及用途对应错误的是（）
8．下列关于Na2CO3
A．属于化合物B．属于电解质C．属于盐D．属于碱
9．下列气体中，有颜色的是（）
A．N2 B．HCl C．Cl2 D．SO2
10．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（）
A．NaOH——腐蚀品B．Na——遇湿易燃物品
C．浓硫酸——易爆品D．KMnO4——氧化剂
11．对下列事故的处理方法正确的是（ ）
A ．液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离
B ．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH 溶液
C ．贮氯罐意外泄露，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH 溶液
D ．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火 12．下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A ．钠是强氧化剂
B ．钠在空气中久置最终变为过氧化钠
C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D ．实验室通常把少量的钠保存在煤油里
13．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（ ）
A 14．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是（ ）
A ．漂白粉的有效成分是Ca (ClO)2
B ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
C ．漂白液的有效成分是Na 2O 2
D ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
15．下列关于硫酸的叙述中,正确的是（ ）
A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
B ．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C ．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
D ．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 16．利用如图制取氨气，说法正确的是（ ）
A ．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散
B ．该装置可用于氯化铵分解制取氨气
C ．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气
D ．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满
17．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（ ）
18
A．CaO+H2O=Ca (OH)2 B．CaCO3高温CaO+CO2↑
C．CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
19．下列气体能用排水法收集的是（）
A．NO2 B．NO C．SO2 D．NH3
20．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．碳与氧气B．氢气与氯气C．钠与氧气D．氢氧化钠溶液与二氧化碳
21．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
22．下列各组物质反应后，再滴入KSCN 溶液，显红色的是（）
A．CuCl2溶液中加入铁粉B．单质Fe 与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
C．向FeO 中加入稀硫酸D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
23．下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O 表示的是（）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．Cu (OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O
24．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）
A．Na B．氯水C．FeSO4 D．NaOH
25．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）
A．1∶1B．4∶3C．2∶3D．3∶4
二、每小题有1 个或2个选项符合题意(每小题2分，共10分)
26．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④B．①②③④C．③①②④D．③②①④27．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应的是（）
A．NaCl B．(NH4)2CO3 C．Na2SO4 D．NaHCO3
28．下列实验现象和结论相符的是（）
29442424）A．NaOH 溶液B．Ba (OH)2溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液30．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）
A．具有中性、漂白性B．有酸性C．无漂白性D．具有酸性、漂白性
非选择题(共40分)
31．Ⅰ．下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A ；
B ；
C ；
D 。
Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl 溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒
和。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。
①称取一定质量的氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度
线相切；
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次,洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度 (填“偏高"或
“偏低"或“无影响”)。
32．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：
（1）写出下列物质的化学式(或：现象)：
A ，C ,反应②现象：色火焰，集气瓶瓶口
有；
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；
反应⑤；
（3）写出下列反应的离子方程式：反应④；
反应⑥。
33．Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。
（1）装置A的作用是；
（2） B 中反应的化学方程式：；
（3）碱石灰的作用是；
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行 ,这一操作的目的是；
（5）当有8.4g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L。
Ⅱ．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是；
（2）B、C中的实验现象分别是、；
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是，反应的离子方程式是。
选择题
一、（共50分）
1-5 BCABD 6-10 ABDCC 11-15 CDDAC 16-20 CCCBB 21-25 DBCDD
二、（共10分）
26．D 27．BD 28．CD 29．B 30．BC
非选择题
31.（共12分）
I. A 漏斗；B 蒸馏烧瓶；C 冷凝管；D 分液漏斗。
（每空1分，共4分）
II. (1) 100 mL容量瓶（2分） (2) 11.7 （2分）
(3) ①③⑤②④ （2分） (4) 偏低（2分）
32.（共12分）
（1）A Na， C Fe，反应②现象：苍白色火焰，集气瓶瓶口有白雾；（每空1分，共4分）（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2分）
反应⑤ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（2分）
（3）反应④ Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2分）
反应⑥ Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓。
(2分）
33.（共16分）
I. （1）提供水蒸气；（1分）
（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2分）
（3）干燥氢气；（1分）[来源:]
（4）验纯（1分）
防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸；（1分）
（5） 4.48 L（2分）
II. (1) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ；（2分）
(2) B中品红溶液褪色 (1分)
C中石蕊溶液变红； (1分)
(3) 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，（2分）
SO2+2OH-═SO32-+H2O。
（2分）。
天津市部分区2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
2017～2018学年度第二学期期末考试高一化学温馨提示：考试时间60分钟；试卷满分100分；使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将选择题答案写在试卷第六页答题栏内，和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分。
1.下列元素的非金属性最强的是A. 氟B. 氧C. 磷D. 硫【答案】A【解析】【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟>氧>硫>磷，故答案为A。
2.下列属于吸热反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．酸碱中和是放热反应，故A错误；B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C．金属与酸反应是放热，故C错误；D．可燃物燃烧是放热反应，故D错误；答案为B。
点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应进行判断。
3.下列物质不属于有机物的是A. C2H6OB. C2H4O2C. C6H12O6D. NaHCO3【答案】D【解析】【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但结构、性质和无机物相似，一般归为无机物。
D属于钠盐，是无机物，答案选D。
4.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 溴、碘单质B. 钠、镁单质C. 食盐、淡水D. 烧碱、纯碱【答案】C【解析】【详解】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。
从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变化。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学(原卷版)
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以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。
1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。
这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO44. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B. FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－C. Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D. NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－7. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。
下列有关该反应的说法正确的是A. 生成的NO是无色难溶于水的气体B. H2O是还原剂C. NO2只发生氧化反应D. 氮元素的化合价不发生变化8. 下列关于实验操作说法正确的是A. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B. 在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C. 在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D. 在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10. 下列说法中不正确．．．的是A. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11. 下列说法正确的是A. 从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB. H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C. 某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－D. 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋12. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A. Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑B. Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2OC. Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OD. NH4NO2→ N2 + H2O13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. 硫磺（S）SO3 H2SO4B. NH3 NO HNO3C. Na Na2O2 NaOHD. Fe FeCl2 FeCl314. 下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15. 实验中的下列做法合理的是①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④16. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）A. 在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 N AB. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2N A17. 下列反应能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是A. NaOH溶液和盐酸反应B. 稀氨水中通入HCl气体C. Al(OH)3和稀硫酸溶液反应D. 次氯酸溶液和NaOH溶液反应18. 在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19. X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则ｎ值为A. 1B. 2C. 3D. 420. 把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/LC. 1.5 mol/LD. 2.0 mol/L21. 结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
天津市高一上学期化学期末考试试卷
天津市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·海南模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。
其中的NH3·H2O属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物3. （2分） (2016高二下·汕头期末) 胶体的最本质的特征是（）A . 丁达尔效应B . 可以通过滤纸C . 布朗运动D . 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间4. （2分）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A . 第七周期有50种元素B . 该原子的质量数为184C . 该元素的相对原子质量为298D . 该原子核外有114个电子5. （2分） (2016高一上·荆州期中) 下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH﹣═H2O表示6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A . 8：3B . 3：6C . 3：2D . 3：87. （2分）如图所示，从a处通入氯气．若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色．下列判断正确的是（）A . a处通入的是潮湿的氯气B . c中盛放的可能是浓硫酸C . c中盛放的可能是氢氧化钠溶液D . c中盛放的可能是饱和食盐水8. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学(解析版)
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以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。
1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。
这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度【答案】D【解析】根据单位可判断“4.27×10-3 mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。
2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰【答案】B【解析】A. 烧碱是NaOH，属于碱，A错误；B. 纯碱是Na2CO3，属于盐类，B正确；C. 石英是SiO2，属于酸性氧化物，C错误；D. 生石灰是CaO，是碱性氧化物，D错误，答案选B。
3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO4【答案】C【解析】“84”消毒液的有效成分是NaClO，答案选C。
4. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.【解析】根据仪器的结构可判断四种仪器分别是冷凝管、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗，答案选D。
5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色【答案】A【解析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，则A．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用的是活性炭的吸附作用，A 正确；B．金属钠暴露在空气中表面变暗是因为钠被氧化生成了氧化钠，属于化学变化，B错误；C．金属铝常温时与浓硫酸接触发生钝化，属于化学变化，C错误；D．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，D错误；答案选A。
2017-2018学年天津市第一中学高一上学期期末考试化学试题(pdf版)
天津一中 2017‐2018‐1高一年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷 上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（共48分）以下数据可供解题时参考：有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe: 56 S:32 Cu: 64 Ba: 137选择题：（每小题有1个正确答案，共48分，请将正确答案填涂在机读卡上1．下列变化属于物理变化的是A．氯水颜色变浅 B．焰色反应 C．氯气漂白色素 D．CuSO4 变蓝2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 用 SO2 漂白纸浆和草帽辫B. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C. 用漂液为泳池的水消毒D. 用石英砂制硅3.等质量的钠进行下列实验，其中生成气体最多的是A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量CuSO4 溶液中4．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃ 左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5.现有200mL MgCl2 和AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg 2+ )=0.2mol∙L ‐1 ，c(Cl ‐ )=1.3mol∙L ‐1 ，要 使Mg 2+ 转化为Mg(OH)2，并使Mg 2+ 与Al 3+ 分离开，至少需要4mol∙L ‐1 的NaOH 溶液的体 积为A．140mL B．120mL C．100mL D．80mL6.把表面有一薄层氧化物的大小相同的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中 的金属离子A是 Fe 3＋ 和 Cu 2＋ B. 是 Fe 2＋ 和 Cu 2＋C. 是 Fe 2＋ 和 Fe 3＋D. 只有 Fe 2＋7.下列各组溶液中的反应，无论反应物的量多少，都只能用同一个离子方程式表示的 是A.FeI2 与Cl2B.Ba(OH)2 与H2SO4C.HCl 与Na2CO3D.Ca(HCO3)2 与NaOH8. 下列实验操作中正确的是A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立即转移到容量 瓶中C．蒸馏中，冷却水应从直冷凝管的上口通入，下口流出D．蒸馏操作时，通入冷凝水后再点燃酒精灯9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.碳酸钙和盐酸反应：CO3 2‐ +2H + =H2O+CO2↑B．漂白粉与SO2 反应：Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClOC．氯气溶于水：Cl2 + H2O H + + Cl ‐ + HClOD．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H + =2Fe 3+ +3H2↑10. 下列粒子在溶液中一定能大量共存的是A．Fe 2+ 、Na + 、SO4 2‐ 、H2O2 B．K + 、H + 、Cl ‐ 、MnO4 ‐C．Ca 2+ 、SO4 2‐ 、Na + 、NO3 ‐ D．Na + 、NH4 + 、S 2‐ 、CH3COO ‐11．下列说法或操作正确的是①做焰色反应实验时用稀硫酸洗铂丝②用托盘天平称量50.56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A.①②③④⑤B. ①④⑤C.②③④D.④⑤12.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③用新制的FeSO4 溶液和NaOH 溶液制备Fe(OH)2 操作中的胶头滴管；④将 氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个13.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是═ 3Cl2↑+3H2O 中 1:6①反应KClO3+6HCl(浓)KCl+② Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 1:2③ Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4:1④SiO2 + 3C = SiC +2CO↑ 1:2A.①②B. ②③C.②④D.①④14.某学生配制了100 mL 1 mol∙L ‐1 的硫酸溶液。
2017-2018学年天津市红桥区高一上学期期末考试化学试题Word版含解析版
天津市红桥区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题选择题一、每小题只有1个选项符合题意(每小题2分，共50分)1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A. 盐酸B. 氢氧化铁胶体C. 食盐溶液D. 碘的酒精溶液【答案】B【解析】当光束通过胶体分散系时，能观察到丁达尔现象，则A. 盐酸是溶液，不能观察到丁达尔现象，A 错误；B. 氢氧化铁胶体能观察到丁达尔现象，B正确；C. 食盐溶液不能观察到丁达尔现象，C错误；D. 碘的酒精溶液不是胶体，不能观察到丁达尔现象，D错误；答案选B。
2. 以下生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）A. 古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B. 铝制用品表面变暗C. 粗盐潮解D. 钢铁生锈【答案】C【解析】A．古铜币上出现铜绿是铜和氧气、二氧化碳、水发生反应生成了新的物质，属于化学变化，A错误；B．铝制用品表面变暗是铝和氧气反应生成了氧化铝，属于化学变化，B错误；C．粗盐潮解是吸收空气中水蒸气过程中无新物质生成，属于物理变化，C正确；D．钢铁生锈是铁发生电化腐蚀生成了新物质，属于化学变化，D错误；答案选C。
点睛：本题考查了物理变化和化学变化的实质，正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
3. 只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）A. C、SiB. Cu、ZnC. Al、CuD. Fe、C【答案】A4. 下列仪器中，不能加热的是（）A. 烧瓶B. 容量瓶C. 蒸发皿D. 烧杯【答案】B【解析】烧瓶、蒸发皿和烧杯均可以用来加热，容量瓶用来配制一定物质的量浓度溶液，不能加热，答案选B。
点睛：可以加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用于用量较少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发浓缩溶液结晶，不能用于固体加热；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的固体反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏实验，提纯物质。
天津市红桥区2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
红桥区2017-2018学年上学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 S：32 Zn:65 N:14第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质2．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3．下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）A． B．C．D．4．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A. 过滤B.渗析C.萃取D.丁达尔效应6．下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（）78．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9. 对下列实验过程的评价,正确的是( )A.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3 ,有白色沉淀生成，证明含Cl-10. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①11．下列实验操作正确的是（）A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体B．使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用。
2017年秋高一(上)期末测试卷—化学试卷及参考答案
2017年秋高一(上)期末测试卷化学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H －1C －12O －16Mg －24K －39Ca －40一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．某试剂瓶上有右图标识，其含义是A．剧毒品B．腐蚀品C．放射性物品D．爆炸品2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，CuSO 4是A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．既是氧化剂，又是还原剂3．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是4．下列关于金属的叙述中正确的是A．所有金属的熔点都很高B．金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．所有金属都不与碱反应D．金属具有导电性、导热性和延展性5．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硅酸钠溶液6．最近，中外科学家联合研究团队成功合成了T －碳，从而使T －碳成为可与石墨和金刚石比肩的碳的另一种三维新结构材料。
以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A．硅胶干燥剂B．光导纤维C．水晶D．太阳能电池板CCO 2H 2CO 3CaCO 3CO 2CuO H 2OCa(OH)2高温高温A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、复分解、分解D．置换、化合、分解、复分解7．醋酸钾（CH 3COOK ）是效果较好的融雪剂，下列有关叙述正确的是A．CH 3COOK 的摩尔质量是98g B．1mol CH 3COOK 含有2mol 氧C．CH 3COOK 中C 、O 原子质量比为1∶1D．1mol CH 3COOK 中氢原子数目为3N A8．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．在食盐中添加碘酸钾B．长期食用铝制餐具蒸煮的食物C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头9．下列各组混合物中，能．用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油10．氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。
【经典试卷】2017-2018学年 高一(上)期末化学试卷(Word版 含解析)
【经典试卷】2017-2018学年高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分．）1．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg2．下列有关化学实验叙述正确的是（）A．少量金属钠保存在四氯化碳中B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水3．下列有关胶体的说法正确的是（）A．直径介于10﹣9m～10﹣7m之间的微粒称为胶体B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸4．下列有关说法正确的是（）A．标准状况下1molSO3的体积约为22.4LB．pH小于7的雨水被称为酸雨C．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1：15．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移6．下列关于SiO2的说法正确的是（）A．SiO2不溶于水，因此不属于酸性氧化物B．CO2通入水玻璃中可得硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体由SiO2分子构成，1个Si原子连接2个O原子7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液：Na+Cl﹣SO42﹣AlO2﹣B．某无色溶液：CO32﹣NO3﹣Al3+Ba2+C．加入Al能放出H2的溶液中NH4+Cl﹣Na+SO42﹣D．酸性溶液中：NO3﹣SO32﹣Na+Fe3+8．下列叙述中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物C．酸性氧化物一定不能与酸起反应D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O10．下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（）A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤B．用酒精可以从碘水中萃取碘C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO211．不能证明下列物质具有漂白性的是（）A．品红溶液通入SO2后，红色消失B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色褪去C．加有酚酞的水中投入Na2O2粉末溶液先变红，后褪色D．将新制氯水滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色12．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低13．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（）A．A B．B C．C D．D14．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：115．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是①C ②N2③S ④Si中的（）A．①和③B．只有④C．①②③D．①②③④16．把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL 盐酸中，恰好完全反应并得到标准状况下8.96LH2，下列说法不正确的为（）A．该合金中铝的物质的量为0.2molB．该合金中镁的物质的量为2.4gC．盐酸的物质的量浓度为4mol/LD．该反应中转移的电子数为0.4N A二、填空题（共5小题52分）17．（1）以下物质：①碳酸钾②空气③二氧化碳④铜⑤食盐⑥氢氧化钠⑦硫酸铜溶液⑧酒精⑨蔗糖（C l2H22O11）．其中属于电解质的是（填序号）．（2）某实验需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、、；需要称量克胆矾；若所称胆矾失去部分结晶水，则配制出的溶液浓度．（填偏高、偏低或无影响）（3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：．18．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．（1）利用反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是，当消耗CH 4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理molNO 2．（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为．19．某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如图．①固体A的成分是．（填化学式）②溶液B中的阳离子有．③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是．④溶液E焰色呈黄色，试剂H是．⑤分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红，氧化铝．⑥将溶液E转化为A12O3，请设计一个最合理的方案（用文字表述）．20．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：（1）甲物质为（填化学式）．（2）1mol乙和足量甲反应可生成mol B物质．（3））写出丙与甲反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：．（4）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是．（5）丙与溶液F反应的化学方程式为．21．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是．（2）B中加入的物质是．（3）实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是．（4）实验时在D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分．）1．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A、钠元素焰色反应为黄色；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；D、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A、钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+，故A正确；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故C错误；D、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换镁，故D错误；故选A．2．下列有关化学实验叙述正确的是（）A．少量金属钠保存在四氯化碳中B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水【考点】GE：钠的化学性质；N4：计量仪器及使用方法；O2：化学试剂的存放．【分析】A．钠的密度比四氯化碳小，不能起到保护作用；B．浓硝酸具有强氧化性，可腐蚀橡皮塞；C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减小；D．两种仪器需要振荡，且有玻璃塞，应检查是否漏水．【解答】解：A．钠的密度比四氯化碳小，不能起到保护作用，应用煤油，故A 错误；B．浓硝酸具有强氧化性，可腐蚀橡皮塞，应用玻璃塞，故B错误；C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减小，故C错误；D．两种仪器需要振荡，且有玻璃塞，应检查是否漏水，故D正确．故选D．3．下列有关胶体的说法正确的是（）A．直径介于10﹣9m～10﹣7m之间的微粒称为胶体B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A．胶体为混合物；B．明矾中的铝离子水解生成胶体具有吸附性，不具有强氧化性；C．丁达尔效应是胶体的特性；D．溶液和胶体能通过滤纸，浊液不能通过滤纸．【解答】解：A．胶体为混合物，则分散系中分散质的直径介于1﹣10nm之间的微粒是分散质，在分散剂中形成的为胶体，故A错误；B．明矾中的铝离子水解生成胶体具有吸附性，不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故B错误；C．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，NaCl溶液没有，用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同，故C正确；D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现氢氧化铁胶体能通过滤纸，泥水不能通过，故D错误；故选C．4．下列有关说法正确的是（）A．标准状况下1molSO3的体积约为22.4LB．pH小于7的雨水被称为酸雨C．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1：1【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．酸雨pH小于5.6；C．同温同压下，相同体积的物质具有相同分子数和物质的量；D．依据n==结合氧气和氧化硫分子组成．【解答】解：A．标况下三氧化硫不是气体，不能用气体摩尔体积，故A错误；B．酸雨pH小于5.6，故B错误；C．等质量的N2O4和NO2两种气体，物质的量之比为1：2，则依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2，故C正确；D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为×2：×3=4：3，故D错误；故选：C．5．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移【考点】B1：氧化还原反应．【分析】反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．【解答】解：A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，有强氧化性，故B正确；C．反应中N元素化合价升高被氧化，则反应NH3被氧化，故C错误；D．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D 正确．故选C．6．下列关于SiO2的说法正确的是（）A．SiO2不溶于水，因此不属于酸性氧化物B．CO2通入水玻璃中可得硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体由SiO2分子构成，1个Si原子连接2个O原子【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A、二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐与水；B、强酸制弱酸进行判断；C、二氧化硅溶于氢氟酸；D、SiO2是原子晶体由原子构成，1个Si原子连接4个O原子．【解答】解：A、二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；B、CO2通入水玻璃中可得硅酸，说明碳酸酸性强于硅酸，故B正确；C、二氧化硅溶于氢氟酸，不是不溶于任何酸，故C错误；D、SiO2是原子晶体由原子构成，1个Si原子连接4个O原子，而不是两个氧原子，故D错误；故选B．7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液：Na+Cl﹣SO42﹣AlO2﹣B．某无色溶液：CO32﹣NO3﹣Al3+Ba2+C．加入Al能放出H2的溶液中NH4+Cl﹣Na+SO42﹣D．酸性溶液中：NO3﹣SO32﹣Na+Fe3+【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．使酚酞变红的溶液呈碱性；B．如离子之间发生反应生成沉淀，则不能大量共存；C．加入Al能放出H2的溶液，溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液；D．酸性溶液，具有还原性的离子与NO3﹣不能大量共存．【解答】解：A．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．CO32﹣、Al3+、Ba2+发生反应生成沉淀，则不能大量共存，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液，溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，碱性溶液中NH4+不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液，具有还原性的SO32﹣与NO3﹣、Fe3+不能大量共存，故D错误．故选A．8．下列叙述中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物C．酸性氧化物一定不能与酸起反应D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物【考点】GH：焰色反应；37：混合物和纯净物；3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、焰色反应中没有新的物质生成，属于物理变化；B、胆矾为五水硫酸铜，所以胆矾为纯净物，不属于混合物；C、有的酸性氧化物能够与酸反应，如二氧化硫能够被硝酸氧化成硫酸；D、碱性氧化物一定为金属氧化物，而金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物．【解答】解：A、焰色反应是元素具有的性质，该反应中没有新的物质生成，不属于不会变化，故A错误；B、水玻璃为硅酸钠水溶液、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以二者都为混合物，而胆矾为CuSO4•5H2O，所以胆矾为纯净物，故B错误；C、酸性氧化物可能与某些氧化性的酸发生反应，如二氧化硫能够与硝酸发生反应，故C错误；D、碱性氧化物对应的水化物为碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为金属氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故D正确；故选D．9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．HClO在离子反应方程式中应保留化学式；B．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气；C．达沉淀物质的量最大，二者以2：3反应，生成硫酸钡和氢氧化铝；D．Fe过量，反应生成亚铁离子．【解答】解：A．氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，达沉淀物质的量最大的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正确；D．过量铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++3NO↑+4H2O，故D 错误；故选C．10．下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（）A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤B．用酒精可以从碘水中萃取碘C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．加入适量Na2CO3，可生成碳酸钙沉淀和NaCl；B．酒精与水混溶；C．NaHCO3不稳定，加热易分解；D．根据SO2具有还原性和漂白性的性质判断．【解答】解：A．加入适量Na2CO3，可生成碳酸钙沉淀和NaCl，然后过滤可得到氯化钠溶液，故A正确；B．酒精与水混溶，不能用于萃取，应用苯或四氯化碳，故B错误；C．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可除去杂质，故C正确；D．SO2具有还原性和漂白性，可用品红或酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D正确．故选B．11．不能证明下列物质具有漂白性的是（）A．品红溶液通入SO2后，红色消失B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色褪去C．加有酚酞的水中投入Na2O2粉末溶液先变红，后褪色D．将新制氯水滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色【考点】F5：二氧化硫的化学性质；E2：氯气的化学性质；GF：钠的重要化合物．【分析】A．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，体现其漂白性；B．二氧化硫与碱反应生成盐和水，体现其酸性氧化物的性质；C．Na2O2具有强氧化性，使有色物质褪色；D．氯水中含盐酸和HClO，紫色石蕊遇酸变红，HClO具有漂白性．【解答】解：A．品红溶液通入SO2后，化合生成无色物质，红色消失，体现二氧化硫的漂白性，故A不选；B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，发生二氧化硫与碱生成盐和水的反应，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，故B选；C．加有酚酞的水中投入Na2O2粉末，生成NaOH溶液先变红，又Na2O2具有强氧化性，后褪色，与漂白性有关，故C不选；D．氯水中含盐酸和HClO，紫色石蕊遇酸变红，HClO具有漂白性，则最后又褪色，与漂白性有关，故D不选；故选B．12．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低【考点】F8：浓硫酸的性质；F5：二氧化硫的化学性质；FO：含硫物质的性质及综合应用．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；C．SO2和BaCl2溶液不反应；D．根据盐酸、硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性的特点判断．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，而不是吸水性，故B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下可与氧气反应生成三氧化硫，故B错误；C．由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，则SO2和BaCl2溶液不反应，故C错误；D．盐酸、硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低，故D正确．故选D．13．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（）A．A B．B C．C D．D【考点】E2：氯气的化学性质；FH：硅和二氧化硅；GF：钠的重要化合物；GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．氯气与Fe反应直接生成氯化铁；B．氢氧化铜不能一步转化为Cu；C．二氧化碳与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3分解生成二氧化碳；D．二氧化硅不与水反应．【解答】解：A．Fe FeCl3，不能发生X、Y的转化，故A错误；B．氢氧化铜不能一步转化为Cu，不能发生X、Z的转化，故B错误；C．CO2Na2CO3NaHCO3CO2，可实现上述转化，故C正确；D．二氧化硅不与水反应，不能发生Y、Z的转化，故D错误；14．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：1【考点】GM：铁的化学性质；5A：化学方程式的有关计算；GN：铁的氧化物和氢氧化物．【分析】反应的方程式有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据反应的方程式计算．【解答】解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy 2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y y 3yFe+2HCl=FeCl2+H2↑（x﹣y）（x﹣y）（x﹣y）则：[3y+（x﹣y）]：（x﹣y）=3：1，y：x=2：5，故选B．15．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是①C ②N2③S ④Si中的（）A．①和③B．只有④C．①②③D．①②③④【考点】GS：无机物的推断．【分析】依据转化关系分析，a是单质，b、c是氧化物，d是酸①C CO CO2H2CO3；②N2NO NO2HNO3；③S SO2SO3H2SO4；④Si SiO2，二氧化硅不存在两种氧化物；【解答】解：①C CO CO2H2CO3，2C+O22CO、2CO+O22CO2、CO2+H2O=H2CO3，符合转化关系；②N2NO NO2HNO3，N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，符合转化关系；③S SO2SO3H2SO4，S+O2SO2 SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，故符合转化关系；④Si SiO2，二氧化硅不存在两种氧化物；符合转化关系的为①②③故选C．16．把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL 盐酸中，恰好完全反应并得到标准状况下8.96LH2，下列说法不正确的为（）A．该合金中铝的物质的量为0.2molB．该合金中镁的物质的量为2.4gC．盐酸的物质的量浓度为4mol/LD．该反应中转移的电子数为0.4N A【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】n（H2）==0.4mol，设混合物中Al、Mg的物质的量分别为x、y，则解得x=0.2mol，y=0.1mol，以此来解答．【解答】解：n（H2）==0.4mol，设混合物中Al、Mg的物质的量分别为x、y，由电子守恒及质量关系可知解得x=0.2mol，y=0.1mol，A．该合金中铝的物质的量为0.2mol，故A正确；B．该合金中镁的物质的量为0.1mol×24g/mol=2.4g，故B正确；C．由H原子守恒可知，盐酸的物质的量浓度为=4mol/L，故C正确；D．由H元素的化合价变化可知，该反应中转移的电子数为0.8N A，故D错误；故选D．二、填空题（共5小题52分）17．（1）以下物质：①碳酸钾②空气③二氧化碳④铜⑤食盐⑥氢氧化钠⑦硫酸铜溶液⑧酒精⑨蔗糖（C l2H22O11）．其中属于电解质的是①⑤⑥（填序号）．（2）某实验需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；需要称量25.0克胆矾；若所称胆矾失去部分结晶水，则配制出的溶液浓度偏高．（填偏高、偏低或无影响）（3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：BaO•CuO•2SiO2．【考点】D1：电解质与非电解质．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）依据配制一定物质的量浓溶液一般步骤选择需要仪器；依据m=CVM计算需要溶质的质量；若所称胆矾失去部分结晶水，则导致称取的溶质硫酸铜的物质的偏大，依据C=进行误差分析；（3）将化学式表示为氧化物过程中，元素的化合价保持不变，据此写出BaCuSi2O6的氧化物形式．【解答】解：（1）①碳酸钾在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；②空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③二氧化碳本身不能电离产生自由移动离子，属于化合物，是非电解质；④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤食盐在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑥氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑦硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；⑨蔗糖（C l2H22O11）在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；故答案为：①⑤⑥；（2）配制一定物质的量浓溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制240mL溶液，应选择250mL容量瓶；配制250ml 0.4mol/L CuSO4溶液，需要溶质的质量为：0.25L×0.4mol/L×250g/mol=25.0g；所称胆矾失去部分结晶水，则导致称取的溶质硫酸铜的物质的偏大，依据C=，溶液浓度偏高；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；25.0；偏高；（3）化学式为BaCuSi2O6，转化成氧化物的形式过程中，元素的化合价不变，所以用氧化物的形式表示其组成为：BaO•CuO•2SiO2，故答案为：BaO•CuO•2SiO2．18．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．（1）利用反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH 4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO．2（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO N2+2CO2．【考点】B1：氧化还原反应；FE："三废"处理与环境保护．【分析】（1）根据元素化合价的变化来判断氧化剂的化合价降低；根据反应方程式分析判断；（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2．【解答】解：（1）二氧化氮中氮由+4价变成0价，所以二氧化氮是氧化剂，据反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可知1mol的甲烷消耗2mol的二氧化氮，所以当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2，故答案为：NO2；1；（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的方程式为：2NO+2CO N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO N2+2CO2．19．某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如图．①固体A的成分是Fe、Cu．（填化学式）②溶液B中的阳离子有Fe2+、Al3+（H+）．③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．④溶液E焰色呈黄色，试剂H是NaOH．⑤分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红红色油漆或涂料等，氧化铝耐火材料．。